盐类的水解--2025届高中化学一轮复习特训
一、单选题
1．常温下，将浓度均为一元酸溶液和溶液等体积混合，得到混合溶液①，该混合溶液。下列说法正确的是( )
A.①溶液中：
B.①溶液中：
C.①溶液中：水电离出的
D.①溶液显碱性，说明溶液过量
2．常温下，用0.100mol/L的NaOH溶液滴定20.00mL同浓度的溶液，滴定曲线如图所示，下列说法错误的是( )
A.a点溶液中，
B.b点溶液中，一定存在
C.c点溶液中，
D.d点溶液中，共有5种微粒
3．滴定分数是指滴定过程中标准溶液与待测溶液中溶质的物质的量之比。25 ℃时，用 NaOH溶液滴定 溶液所得滴定曲线如图所示。已知，下列说法正确的是( )
A.从①点到②点水的电离程度逐渐增大
B.点②所示溶液中：
C.点①所示溶液中：
D.25 ℃时的电离常数：
4．根据实验事实能得出相应结论的是( )
A.在25℃和40℃测得0.1mol/L溶液的pH分别为9.37和9.66。的水解常数：(40℃)>(25℃)
B.在苯中的溶解度大于在水中。溶剂的极性：苯>水
C.将有机物X：滴入溴的溶液中，溶液褪色。可以检验X中的碳碳双键
D.向溶液Y中滴加盐酸酸化的氯化钡溶液有白色沉淀生成。Y中一定含有
5．下列对生产生活中事实的解释不正确的是( )
选项 事实 解释
A 合成氨选择铁触媒做催化剂 铁触媒能提高反应的活化能
B 用醋酸能除去水垢中的 醋酸的酸性强于碳酸
C 用净化天然水 和天然水中的水解相互促进，生成胶体，吸附水中悬浮物，加速其沉降
D 用作内服造影剂 胃液中的对的沉淀溶解平衡基本没有影响，可以保持在安全浓度范围内
A.A B.B C.C D.D
6．常温下，用的盐酸分别滴定20.00 mL浓度均为三种一元弱酸的钠盐（NaX、）溶液，滴定曲线如图所示。下列判断错误的是( )
A.该NaX溶液中：
B.三种一元弱酸的电离常数：
C.当时，三种溶液中：
D.分别滴加20.00mL盐酸后，再将三种溶液混合：
7．常温下，用溶液滴定10 mL 溶液的滴定曲线如图所示。下列说法不正确的是( )
A.，说明HA属于弱酸
B.水的电离程度：d点>c点
C.e点溶液中：
D.b点溶液中粒子浓度大小：
8．HA是一元弱酸，难溶盐MA的饱和溶液中随而变化，不发生水解。实验发现，298K时为线性关系，如下图中实线所示。
下列叙述错误的是( )
A.溶液时，
B.MA的溶度积
C.溶液时，
D.HA的电离常数
9．常温下，下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系不正确的是( )
A.溶液：
B.将溶液逐滴滴入盐酸中：
C.溶液与等体积的醋酸混合后的溶液中：
D.溶液：
10．室温下，向下列溶液中通入相应的气体至溶液（通入气体对溶液体积的影响可忽略），溶液中部分微粒的物质的量浓度关系正确的是( )
A.向溶液中通：
B.向溶液中通：
C.向溶液中通：
D.向溶液中通入：
11．下列各反应的化学方程式中，属于水解反应的是( )
A.
B.
C.
D.
12．已知常温下，下列有关电解质溶液的叙述正确的是( )
A.在的氨水溶液中
B.在溶液中
C.在溶液中
D.等物质的量浓度的氨水和溶液等体积混合后
13．相同物质的量浓度的NaCN和NaClO相比，NaCN溶液的pH较大，则同温同体积同浓度的HCN和HClO说法正确的是( )
A.电离程度：HCN>HClO
B.pH：HClO>HCN
C.与NaOH溶液恰好完全反应时，消耗NaOH的物质的量：HClO>HCN
D.酸根离子浓度：
14．常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是( )
A.新制氯水中加入固体：
B.的溶液：
C.的氨水与的盐酸等体积混合：
D.溶液与NaOH溶液等体积混合：
15．为使溶液中的值减小，可加入的物质是( )
①盐酸
②适量的NaOH溶液
③适量的KOH溶液
④适量的KHS溶液
A.①② B.②③ C.③④ D.①④
16．溶于重水后，产生的一水合氨和水合氢离子为( )
A.和 B.和
C.和 D.和
17．常温下，向20mL浓度均为0.1盐酸和醋酸（）的混合溶液中滴加0.1的氨水（），测得混合溶液的电阻率（电阻率越大，导电能力越弱）与加入氨水的体积的关系如图所示（忽略混合时体积变化），下列叙述正确的是( )
A.a→c过程中，逐渐增大
B.c→d过程中，水的电离程度一直增大
C.c点溶液中，
D.d点时，
18．实验室通过下列过程制取草酸亚铁晶体。
已知：、
下列说法不正确的是( )
A.的溶液中：
B.“酸化”后的溶液中：
C.可以用酸性溶液检验“沉淀”后的上层清液中是否含有
D.水洗后，再用乙醇洗涤有利于晶体快速干燥
二、多选题
19．某小组模拟成垢一除垢过程如图。
忽略体积变化，且步骤②中反应完全。已知：，。下列说法错误的是( )
A.经过步骤①，溶液中
B.②中沉淀转化的离子方程式为
C.②中和共存的悬浊液中，
D.经过步骤③，溶液中
20．常温下，二元酸溶液中的物质的量分数随pH的变化如图所示，下列说法中正确的是( )
A.NaHA溶液呈酸性
B.的第一步电离平衡常数
C.溶液中离子浓度的大小关系为
D.向溶液中滴加相同浓度的NaOH溶液，滴加过程中离子浓度始终满足
21．为二元弱酸。时，向溶液中缓缓通入气体（忽略溶液体积的变化）。下列指定溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是( )
A.溶液中：
B.的溶液中：
C.的溶液中：
D.的酸性溶液中：
22．连二次硝酸（）是一种二兵酸，常温下，用溶液，测得溶液与溶液体积的关系如图所示。下列各点所对应溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是( )
A.点：
B.B点：
C.C点：
D.D点：
三、填空题
23．盐的水解及沉淀的溶解平衡是中学化学研究的重点之一、回答下列问题：
（1）已知常温下甲酸（）的电离常数。
①写出水解反应的离子方程式：______，往其溶液中加入下列物质，能促进水解的是______（填字母）。
A.
B.
C.
D.
②常温下，向溶液中滴入的溶液，溶液的变化曲线如图所示，d点溶液中______（保留两位有效数字）；b点溶液中：____（填“>”“<”或“=”）。
（2）某酸性工业废水中含有一定量的硫酸铜，其物质的量的浓度为，向该溶液中加入氢氧化钠稀溶液除去（、、）
①常温下要使降低为，溶液的应调至_________。
②向硫酸铜溶液中通入气体，该反应的离子方程式为___________，当溶液中的时，______。
（3）时，向溶液中滴加溶液（一种酸，酸性强弱未知）时，溶液中由水电离的浓度随加入的体积的变化如图所示：
①若稀释a点溶液，则与稀释前相比，稀释后的溶液中水的电离程度会____（填“增大”“不变”或“减小”）。
②若c点溶液中溶质的总物质的量为，向c点溶液中加入的，此时溶液满足的元素质量守恒式为_________。
24．“吃饺子要蘸醋”是很多中国人传统的饮食习惯，我们对醋酸的使用有着悠久的历史。
（1）的醋酸和盐酸各分别稀释至，所得醋酸的___________（填“>”“<”或“=”）所得盐酸的。
（2）取冰醋酸作导电性实验，测得其导电率随加入水的量的变化如图所示。
①由水电离出的氢离子：a________b（填“>”“<”或“=”）。
②使图中b点对应的溶液中增大、减小，可采用的方法是___________（填标号）。
A.加入
B.加入固体
C.加入浓硫酸
D.加入固体
（3）向面食中加入适量的醋可以中和其中过量的食用碱而改善口感，已知时，三种弱酸的电离平衡常数如下表，写出过量醋酸与溶液反应的离子方程式：_________________________________；判断结合质子能力由大到小顺序为______________________。
弱酸
电离平衡常数
（4）吃醋虽好但不宜过量，不然容易造成牙齿酸软，甚至引发龋齿，牙齿的主要成分是羟基磷灰石，市面上含氟牙膏常添加了来预防龋齿，请结合化学用语解释含氟牙膏预防龋齿的原因：_________________________________[已知难溶于酸]。
（5）常温下，某同学取物质的量浓度为的醋酸，向其中滴入溶液，当滴入的溶液的体积为，溶液呈中性，则醋酸的电离平衡常数___________（用含x的代数式表示）。
25．铜盐是五颜六色的。某学习小组发现固体(白色)、固体(棕黄色)、固体(深褐色)。和溶液呈蓝色，溶液时而呈绿色，时而呈蓝色，于是对颜色不同的原因展开了探究。
【查阅资料】
1固体铜盐的颜色与阴离子极化能力有关，随化学键共价性增强，吸收光的能量下降，因此颜色加深。
2在溶液中存在如下平衡：
【提出假设】
1铜盐的颜色不同与离子种类有关。
2溶液呈绿色的原因是溶液中既有黄色的，又有蓝色的，根据光学原理蓝色和黄色的混合色为绿色。
【设计方案】
序号 温度/℃ V(氯化铜)/mL V(饱和硫酸铜)/mL V(饱和___________)/mL V(饱和氯化钠)/mL V(水)/mL 溶液颜色
1 25 4.0 无色
2 25 4.0 无色
3 25 4.0 蓝色
4 25 4.0 绿色
5 25 2.0 a 蓝绿色
6 25 2.0 2.0 蓝绿色
7 25 2.0 2.0 黄绿色
8 50 4.0 黄绿色
回答下列问题：
(1)解释的颜色深于的原因___________。
(2)配制溶液的方法是___________。
(3)根据表中信息，补充试剂和数据：饱和___________、a=___________。
(4)实验4和5中溶液颜色差异的原因___________(用平衡移动原理解释)。
(5)以上实验说明影响溶液颜色的因素主要有___________。(答两点即可)
【实验结论】假设1，2成立。
(6)溶液呈现不同颜色的根本原因与、和___________微粒(写结构式)的浓度有关。
26．某小组探秘人体血液中的运载氧平衡及酸碱平衡，回答下列问题：
Ⅰ.人体运载氧平衡及CO中毒、解毒机制。
人体中的血红蛋白（Hb）能被CO结合而失去结合能力，吸入高压氧可以使血红蛋白恢复结合能力，原理如下：
ⅰ.
ⅱ.
ⅱ.
ⅳ.
（1）___________（用含a、b或c的代数式表示）。
（2）也影响Hb结合的能力，反应如下：，下列关于该反应的说法正确的是。
A.当不变时，反应达到平衡
B.若，则该反应任意温度下能自发
C.高氧条件下，血液中浓度增加
D.人体代谢酸增加，该反应K值变大
（3）36.5℃时，氧饱和度[，]与氧气的平衡分压[]关系如下图所示，计算36.5℃时A点反应ⅰ的平衡常数___________（写出计算过程；氧气的平衡浓度可用氧气的平衡分压代替）。
Ⅱ.人体血液中的酸碱平衡。
正常人体血液中主要含有和形成的缓冲溶液，能缓解外界的酸碱影响而保持pH基本不变。正常人体和代谢性酸中毒病人的血气解题思路结果见表：
项目名称 结果浓度 参考范围
正常人 代谢性酸中毒病人
分压/mmHg 40 50 35～45
24.2 19 23.3～24.8
血液酸碱度（pH） 7.40 7.21 7.35～7.45
（4）37℃时的水解常数，，已知某同学血浆中，写出人体血液中存在的水解平衡方程式___________；请判断该同学血液的pH是否正常___________。（填“是”或“否”）
（5）人体酸碱平衡维持机制简要表达如下图：
①当人体摄入酸过多时，肺通过呼吸排出的会___________（选填“增加”或“减少”）。
②对于重度代谢性酸中毒的病人应该采用什么治疗方法___________（选填字母）
A.口服0.9%KCl溶液
B.口服5%葡萄糖溶液
C.静脉注射5%溶液
D.静脉注射0.9%NaCl溶液
四、实验题
27．Ⅰ又称臭碱、硫化碱，实验室拟用以下方案研究的性质。
(1)用离子方程式说明溶液呈碱性的原因________。
(2)向的酸性溶液（pH＝0）中滴加10滴同浓度的溶液，观察到溶液紫色变浅（pH＞1），生成棕褐色沉淀（），说明具有还原性。有同学预测该反应中转化为，该预测________（填“正确”或“不正确”），原因是________。
Ⅱ探究向溶液中滴加溶液的反应本质。
反应原理预测：发生氧化还原反应或发生完全双水解反应
已知：单质硫在酒精中的溶解度随乙醇质量分数的增大而增大
(3)根据试管a中的“局部产生红褐色沉淀”现象，推测与局部发生强烈双水解反应，生成和________（填化学式）。
(4)推测c中的沉淀为，根据b到c的实验现象，推测红褐色消失发生的离子方程式为________。
(5)取c中黑色固体，洗净后分别置于两支试管i、ii中进行如下实验：
序号 实验步骤 现象
i 加入过量稀盐酸，充分振荡 黑色沉淀完全溶解，溶液出现淡黄色浑浊，放出少量臭鸡蛋味道气体
ii 向试管中加入________，振荡、静置，取上层清液少许加入蒸馏水中 未见淡黄色浑浊出现
试管i中涉及的化学反应方程式为________，试管ii中加入的试剂为________，结合试管i、ii现象，推测黑色固体中________（填“含有”或“不含有”）FeS，原因是________。
参考答案
1．答案：B
解析：常温下，溶液和溶液等浓度、等体积混合的产物是，混合溶液的，说明生成了强碱弱酸盐，则为弱酸。溶液的，则，部分水解，则，由于水的电离是微弱的，故，A错误；根据电荷守恒和元素质量守恒可推出关系式：，B正确；常温下，混合溶液，则，水电离产生的，故，C错误；二者恰好中和生成，溶液不过量，D错误。
2．答案：D
A.aA.a点为溶液，存在电离平衡：，根据物料守恒，的溶液中，，A项正确；
B.b点溶液中存在电荷守恒：，由图可知b点溶液的，所以，所以一定存在，B项正确；
C.若，则NaOH溶液与溶液完全反应生成，溶液由于的水解而呈碱性，由图可知c点溶液中pH=7，所以若使溶液pH=7，，C项正确；
D.d点NaOH溶液过量，溶液中存在的微粒有、、、、、，共有6种微粒，D项错误；
故选D。
3．答案：A
解析：A.由图可知，的的pH大于1，说明部分电离，是二元弱酸，到②点到达滴定终点，此时刚好生成草酸钠，其中草酸根离子可以水解，促进水的电离，从①点到②点草酸根离子逐渐增多，水的电离程度逐渐增大，A正确；
B.根据选项A解题思路可知，点②处溶质为草酸钠，根据电荷守恒可知，，B错误；
C.点①为第一个滴定终点，此时溶质为，此时溶液显酸性，则草酸氢根离子电离大于水解，则草酸根离子大于草酸分子，故离子浓度大小顺序为：，C错误；
D.的电离常数，根据起始时，其pH为13，则，D错误；
故选A。
4．答案：A
解析：A.温度升高，溶液pH增大，碱性增强，说明水解平衡正向移动，水解程度增大，水解常数增大，则的水解常数：，A正确；B.在苯中的溶解度大于在水中，说明苯与极性相似，不能说明溶剂的极性：苯>水，B错误；C.因碳碳双键和醛基均能使溴的溶液褪色，则不能检验X中的碳碳双键，C错误；D.向溶液Y中滴加盐酸酸化的氯化钡溶液有白色沉淀生成，该沉淀可能是硫酸钡，也可能是氯化银，则Y中可能含有或，D错误；故选A。
5．答案：A
解析：A.催化剂可以降低反应的活化能，故A错误；
B.醋酸和反应能够生成二氧化碳和水，根据强酸制取弱酸的原理，醋酸的酸性强于碳酸，故B正确；
C.天然水中含有，和天然水中的水解相互促进，生成胶体，吸附水中悬浮物，加速其沉降，所以用净化天然水，故C正确；
D.不溶于盐酸，胃液中的对的沉淀溶解平衡基本没有影响，可以保持在安全浓度范围内，所以用作内服造影剂，故D正确；
故选A。
6．答案：C
解析：由图可知，没有加入盐酸时，溶液的pH依次增大，则A.NaX酸的酸性依次减弱。A.NaX为强碱弱酸盐，在溶液中水解使溶液呈碱性，则溶液中离子浓度的大小顺序为，故A正确；B.弱酸的酸性越弱，电离常数越小，由解题思路可知，三种一元弱酸的酸性依次减弱，则三种一元弱酸的电离常数的大小顺序为，故B正确；C.当溶液pH为7时，酸越弱，向盐溶液中加入盐酸的体积越大，酸根离子的浓度越小，则三种盐溶液中酸根的浓度大小顺序为，故C错误；D.向三种盐溶液中分别滴加20.00 mL盐酸，三种盐都完全反应，溶液中钠离子浓度等于氯离子浓度，将三种溶液混合后溶液中存在电荷守恒关系，由可得：，故D正确。
7．答案：C
解析：A.溶液的，说明HA末完全电离，属于弱酸，故A正确；B.酸或碱抑制水的电离，能够水解的弱离子促进水的电离，d点溶质为，c点溶质为KA和，c点不影响水的电离、d点促进水的电离，所以水的电离程度：d点>cC.eB正确；C.e点溶液是物质的量之比为2：3的HA和KOH反应后的溶液，溶液中存在物料守恒，，即，故C错误；D.b点溶液中溶质为等物质的量浓度的HA和KA，溶液，溶液呈酸性，说明HA电离程度大于A水解程度，所以，钾离子不水解，且HA电离程度和水解程度都较小，所以，故D正确。
8．答案：C
解析：A.由图可知，即时，，，A正确；B.由图可知，时，可看作溶液中有较大浓度的，此时的水解极大地被抑制，溶液中，则，B正确；C.MA的饱和溶液中，水解使溶液呈碱性，此时溶液中存在电荷守恒：，其中全部来自于水，若使溶液的，则需加入酸（且该酸不为HA，因为若加HA则浓度增大会使浓度减小，与图像不符），此时溶液中的主要来自于酸，少量来自于，且溶液中一定存在另外的酸根阴离子，故，C错误；D.，当时，由物料守恒知，则，，则，对应图像得此时溶液中，，D正确。
9．答案：D
解析：A.铵根离子和亚铁离子相互抑制水解且水解程度较小，硫酸根离子不水解，溶液呈酸性，再结合物料守恒得，A正确；B.当滴入5 mL碳酸钠溶液时，HCl完全反应，此时溶质为0.001 mol NaCl，所以滴入10 mL碳酸钠溶液时，溶液中的溶质为0.001 mol NaCl和，钠离子、氯离子不水解，碳酸根离子部分水解，则离子浓度大小为：，B正确；的醋酸浓度远大于，所以二者等体积混合后，醋酸过量，溶液显酸性，离子浓度大小关系为，C正确；D.溶液中电荷守恒式为：，物料守恒式为：，得，D错误。
10．答案：D
解析：A.由电荷守恒有，，因为，所以，故有，故A错误；B.由电荷守恒有，，时，则①，由物料守恒有，②，联立①②消去，得，所以，故B错误；C.在溶液中，根据物料守恒，有，但是由于通入了，S元素增多，所以该等式不成立，故C错误；D.由物料守恒有，③，故，由电荷守恒有，，因为，所以，则④，联立③④得，，故D正确。
11．答案：D
解析：A项为电离方程式；B项中水解分步进行，即、；C项属化合反应；D项为水解反应。
12．答案：D
解析：A.在的氨水溶液中存在、，，故，A错误；B.在溶液中存在、，根据电荷守恒，，B错误；C.在溶液中存在、，根据原子守恒，，C错误；D.因为，则，，即一水合氨的电离程度大于铵根离子的水解程度，故等物质的量浓度的氨水和溶液等体积混合后，D正确。
13．答案：D
解析：和NaClO溶液相比，前者的pH较大，可以得出酸性，电离程度次氯酸大，故A错误；B.酸性，同体积和同浓度的HCN和HClO的pH大小顺序是：，故B错误；C.同体积和同浓度的HCN和HClO，其物质的量是相等的，与NaOH恰好完全反应时，消耗NaOH的物质的量：，故C错误；D.同浓度的HCN和HClO，酸性，所以次氯酸的电离程度大于氢氰酸，则，故D正确。
14．答案：D
解析：A.新制氯水中加入固体NaOH，存在电荷守恒：，故A错误；B.的溶液中的水解大于其电离，则，故B错误；C.的氨水与的盐酸等体积混合后溶液显碱性，故C错误；D.溶液中存在电荷守恒：，物料守恒：，代入计算得到：，所以有：，故D正确。
15．答案：C
解析：在溶液中存在。①中加入盐酸，中和，水解平衡右移，减小，的值增大；②中加入适量的NaOH溶液，增大，平衡左移，增大，但增大更多，故的值增大；③中加入适量的KOH溶液，增大，平衡左移，增大而不变，故的值减小；④中加入适量的KHS溶液，增大，平衡左移，增大而不变，故的值减小。
16．答案：C
解析：水解的实质是其电离出的与重水电离出的结合生成一水合氨，即，，与结合生成。
17．答案：A
解析：A.a→c过程中，加入的氨水优先与HCl反应，然后与醋酸反应，溶液的pH增大，不断减小，而=，温度不变，是定值，则逐渐增大，A正确；
B.由解题思路可知，c点为等浓度的和醋酸铵混合溶液，铵根和醋酸根的水解促进了水的电离，继续加入氨水，一水合氨的电离抑制水的电离，则c→d过程中，水的电离程度一直减小，B错误；
C.由解题思路可知，醋酸的电离常数和一水合氨相等，则醋酸和铵根的水解程度相等，c点为等浓度的NH4Cl和醋酸铵混合溶液，溶液呈酸性，
根据电荷守恒：，则，C错误；
D.d点为等浓度的、醋酸铵和一水合氨的混合溶液，存在物料守恒：，D错误；
故选A。
18．答案：C
解析：A.的溶液中，，，即，A正确；
B.根据电荷守恒：，溶液显酸性，，，B正确；
C.酸性除了可以氧化，也可以氧化等，溶液褪色不能证明是否含，C错误；
D.乙醇与水互溶，用乙醇洗可带走水分，利于干燥，D正确；
答案选C。
19．答案：A
解析：，步骤①中，生成0.02molNaCl和，微溶，则溶液中含有和，溶液中存在，A错误；与反应生成更难溶的，离子方程式为，B正确；和共存的悬浊液中，，C正确；根据物料守恒可知，，D正确。
20．答案：CD
解析：由图像可知，溶液中含有，则为二元弱酸，其电离平衡常数，由图像可知，和的浓度相同时，则，，由图像可知和的浓度相同时，则。的水解方程式为，则的水解常数，的水解程度大于其电离程度，NaHA溶液呈碱性，项均错误；的水解程度较小，不水解，因此，水解产生和，水电离产生，故，水解时结合水电离出的，因此，故溶液中离子浓度的大小关系为，C项正确；向溶液中滴加相同浓度的NaOH溶液，溶液呈电中性，由电荷守恒可得，D项正确。
21．答案：BC
解析：两步水解导致溶液呈碱性，但是其第一步水解的程度大于第二步水解的程度，两步水解都生成，只有第一步水解生成，所以，故A错误；的溶液中，溶液中存在电荷守恒，所以，溶液中存在元素质量守恒，所以，故B正确；由题知的溶液中，，溶液中存在电荷守恒和元素质量守恒，所以，又，则有，，故C正确；的酸性溶液中，存在电荷守恒和元素质量守恒，所以有，溶液呈酸性，则，，，故D错误。
22．答案：AD
解析：A点对应溶液的，则，，结合电荷守恒可知，则，A项正确；B点对应溶液的，则，结合电荷守恒可知，则，此时溶质为和，较小，则，所以，B项错误；C点对应溶液的溶质为，溶液呈碱性，说明的电离程度小于其水解程度，则，C项错误；D点对应溶液的溶质为，结合质子守恒可得，D项正确。
23．答案：（1）；D；；<
（2）6.8；；
（3）增大；
解析：
24．答案：（1）<
（2）①<；②BD
（3）；
（4）添加了后，刷牙过程中牙齿表面的发生转化：，生成了更难溶于酸的，从而预防龋齿[答到了向更难溶的转化或准确书写了沉淀转化平衡方程式均给分]
（5）
解析：（5）起始醋酸浓度为，当滴入溶液时，溶液呈中性，则，由物料守恒可知，由电荷守恒可知，则，，故醋酸的电离平衡常数。
25．答案：(1)电负性氯大于溴，溴化铜中化学键共价性更强，吸收光的能量低，颜色更深；
(2)将氯化铜固体溶解在浓盐酸中，加水稀释至所需浓度
(3)硫酸钠；2.0
(4)稀释后，和浓度下降，平衡逆移，颜色以蓝绿色为主
(5)离子浓度，温度
(6)
解析：（1）根据题给信息可知，固体铜盐的颜色与阴离子极化能力有关，随化学键共价性增强，吸收光的能量下降，因此颜色加深，故答案为：电负性氯大于溴，溴化铜中化学键共价性更强，吸收光的能量低，颜色更深；
（2）铜离子可以水解，在配制氯化铜溶液时可以加入盐酸防止铜离子水解，故答案为：将氯化铜固体溶解在浓盐酸中，加水稀释至所需浓度；
（3）本题分别探究了硫酸根离子和氯离子对铜离子在溶液中颜色的影响，根据表格中的信息可知，为了作对比实验，需要补充的试剂为饱和硫酸钠溶液；根据表格中数据可以发现，表格中每组数据溶液的体积都为4mL，则a=2.0mL；
（4）对比实验4和5可知，其中5相当于在4的基础上的稀释，则实验4和5中溶液颜色差异的原因是：稀释后，和浓度下降，平衡逆移，颜色以蓝绿色为主；
（5）根据以上实验可知，上述实验探究了溶液的温度，溶液看中硫酸根离子和氯离子的浓度对溶液颜色的影响，故答案为：离子浓度，温度；
（6）根据第4问解题思路可知，溶液呈现不同颜色的根本原因与、和的浓度有关。
26．答案：（1）
（2）BC
（3）2
（4）；
（5）增加；C
解析：（1）根据盖斯定律可知，。
（2）A.对于平衡，当不变时，不能说明反应达到平衡，比如外界加入某一物质可以始终维持浓度之比不变，或如急速冷却、大量稀释等方法停止反应，浓度比仍然不变，不能确为平衡状态，A错误；
B.该反应，且由公式可知，当和时，即在任意温度下能自发，B正确；
C.高氧条件下，结合平衡，平衡逆向移动，血液中浓度增加，C正确；
D.K只与温度有关，该反应K值不变，D错误；
故选BC。
（3）反应ⅰ，平衡常数，根据A点=96%，得=；氧气的平衡分压为12kPa；代入K==2；
（4）水解平衡方程式：；；
由=20×，得出，该同学血液的pH=7.4属于正常；
（5）人体摄入酸过多时与作用，肺通过呼吸排出的增加；对于重度代谢性酸中毒的病人应该减少，选用，故选C。
27．答案：(1)
(2)不正确；溶液紫色变浅，并未完全褪色，说明过量，会被氧化成；
(3)
(4)
(5)；无水乙醇；不含有；ii中未产生S，说明生成黑色固体时未有化合价变化，无法产生，故无法产生FeS。
解析：（1）是强碱弱酸盐，在溶液中发生水解使溶液呈碱性，水解离子方程式是：
（2）由题可知溶液只是紫色变浅，并未完全褪色，说明过量，会被氧化成；因此这个预测不正确；
（3）与发生双水解：，因此生成物是和；
（4）b中的红褐色沉淀是，c中的黑色沉淀是，由溶度积常数可知，的溶解度小于的溶解度，会发生反应：，使沉淀转换成，因此红褐色消失；
（5）淡黄色浑浊是S，臭鸡蛋味气体是，即化学方程式为：；由于单质硫在酒精中的溶解度随乙醇质量分数的增大而增大，向试管中加入无水乙醇振荡、静置，取上层清液少许加入蒸馏水中，未见淡黄色浑浊出现，即黑色固体中没有硫，_ii中未产生S，说明生成黑色固体时未有化合价变化，无法产生，故无法产生FeS。
