强电解质和弱电解质--2025届高中化学一轮复习特训
一、单选题
1．常温下，不能证明乙酸是弱酸的实验事实是( )
A.溶液的pH=3
B.溶液的pH大于7
C.溶液能与溶液反应生成
D.等体积等pH的盐酸和乙酸与足量锌粒反应，醋酸产生多
2．同一温度下，金属导体a、强电解质溶液b、弱电解质溶液c，三者的导电能力相同，若升高温度后，它们的导电能力强弱顺序是( )
A.b>a>c B.a=b=c C.c>b>a D.b>c>a
3．①pH=2的溶液；②pH=2的溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液。常温下，有关上述溶液的比较中正确的是( )
A.水电离出的：①=②=③=④
B.将②、④混合后，pH=7，消耗溶液的体积：②<④
C.等体积的①、②、④分别与足量铝粉反应，生成的量：②最大
D.向10mL上述4种溶液中各加入90mL水后，溶液的pH：③>④>①>②
4．下列关于有机物的说法正确的是( )
A.乙酸的分子式为，属于弱电解质
B.苯分子中没有碳碳双键，因此苯不能发生加成反应
C.交警用酸性重铬酸钾溶液检查司机是否饮酒过量时乙醇发生取代反应
D.乙烯能使酸性溶液和溴水褪色，二者反应原理不相同
5．北京时间2023年10月26日11时14分，载有3名航天员的神舟十七号载人飞船由长征二号F遥十七运载火箭成功发射至预定轨道。火箭采用偏二甲肼为推进剂（燃料）、为氧化剂。为发挥中国空间站的综合效益，推出的首个太空科普教育品牌“天宫授课”，已由中国航天员在太空完成了四次授课。“天宫课堂”逐渐成为中国太空科普的国家品牌。以下“天宫授课”实验均在太空失重环境下进行，下列说法不正确的是( )
A.球形火焰实验中，蜡烛燃烧产物二氧化碳和水均为极性分子
B.泡腾片实验中，使用的柠檬酸（结构如图）属于弱酸
C.水油分离实验中，饮用水与食用油的极性差异大
D.太空五环实验中，碳酸钠溶液中滴加甲基橙溶液构成了黄色环，这利用了碳酸钠水解呈碱性
6．下列物质的水溶液呈酸性且为弱电解质的是( )
A. B. C. D.
7．下列物质中，属于弱电解质的是( )
A. B. C. D.
8．常温下，浓度均为体积均为的HX、HY溶液，分别加水稀释至体积变为V，溶液的pH随的变化关系如图所示。下列说法错误的是( )
A.HX是弱酸，HY是强酸
B.溶液中水的电离程度：a点
D.若，同时微热两种溶液，则减小
9．中国古诗词文化博大精深，下列对古诗文中涉及的化学知识理解错误的是( )
A.“迟日江山丽，春风花草香”，花草香说明分子在不断运动
B.“王村醋香浓似酒”中醋里含有的醋酸是弱电解质
C.“酒入愁肠，化作相思泪”，醉人的美酒来自于粮食的缓慢氧化
D.“火树银花触目红，揭天鼓吹闹春风”，其中描述的彩色焰火实质上是Fe、Cu、S等元素发生了焰色试验
10．25℃时，等体积两种一元酸HA和HB分别用等浓度的NaOH溶液滴定，滴定曲线如图所示.下列说法正确的是( )
A.起始浓度：
B.酸性：HA
D.酸HB的电离度约为0.5%
11．下列实验中，操作、现象、解释或结论均正确的是( )
序号 操作 现象 解释或结论
A 用NaOH标准溶液滴定稀硫酸待测液时，用温度传感器采集锥形瓶内溶液温度变化 记录温度传感器显示的起始温度、最高温度 用计算反应中的热量变化
B 室温下，将等质量镁（足量）分别放入等体积的HA、HB两种酸溶液中 只生成，且2分钟后酸HA收集到的更多 酸性：
C 溶液中加入足量溶液，再加入溶液 先出现白色沉淀，后变生黑色沉淀 相同温度下，
D 将己烷与溴水的混合液置于光亮处 一段时间后，溴水褪色 己烷与在光照下发生了取代反应
A.A B.B C.C D.D
12．下列事实能证明是弱电解质的是( )
A.与反应放出气体
B.用溶液做导电实验，灯泡很暗
C.在溶液中滴入石蕊溶液，溶液变红
D.中和等pH、等体积的盐酸和溶液时，消耗的碱多
13．下列物质属于强电解质的是( )
A.HCOOH B.Fe C. D.
14．设阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A.1000L的弱酸HA溶液中含有数目小于
B.100g30%的福尔马林溶液中含有氧原子数目为
C.电解NaCl溶液，生成22.4L气体（标准状况下）时，共转移电子的数目为
D.104g环辛四烯（）的分子中含有碳碳双键的数目为
15．以下实验目的对应的实验方案最合适的是( )
实验方案 实验目的
A 向溴乙烷中加入NaOH溶液，水浴加热，静置，取少量上层清液，然后加入2滴溶液。 验证溴乙烷是否发生水解反应
B 分别向两支大小相同的试管中加入2mL5%溶液，同时再分别滴加2滴1的溶液、溶液 比较和的催化效果
C 向溶液中滴加稀盐酸 比较Si和Cl的非金属性
D 分别向相同体积、1的盐酸和醋酸中加入等量铁粉 比较盐酸和醋酸的酸性强弱
A.A B.B C.C D.D
16．电石渣的主要成分为，含少量的、和C等杂质。从中回收制备高纯碳酸钙的工艺流程如下。已知：浸出液的金属阳离子只有。
下列说法错误的是( )
A.本流程中可以循环使用的物质是氨气和氯化铵
B.系列操作为洗涤和干燥
C.已知：，则属于弱电解质
D.滤渣1的成分为、和C
17．下列关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是( )
选项 A B C D
强电解质 NaOH NaOH HClO
弱电解质
非电解质 S 盐酸
A.A B.B C.C D.D
18．工业上常用NaOH溶液吸收，发生反应：，下列说法不正确的是( )
A.是强电解质 B.有毒，不可用于食品添加剂
C.N元素位于元素周期表p区 D.溶液中通入，溶液pH降低
二、多选题
19．下列不能证明是弱电解质的是
A. 用溶液做导电实验，灯泡很暗
B. 等pH等体积的盐酸、溶液和足量锌反应，放出的氢气较少
C. 的溶液的
D. 的溶液稀释100倍，
20．常温下，有①pH=2的溶液；②pH=2的溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液。相同条件下，有关上述溶液的比较中，正确的是( )
A.水电离的：①=②=③=④
B.将②、④溶液混合后，pH=7，消耗溶液的体积：②=④
C.等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，生成的量：②最大
D.向10mL上述四溶液中各加入90mL水后，溶液的pH：③>④>①>②
21．取pH均为2的盐酸和醋酸各100 mL分别稀释2倍后，再分别加入0.03 g锌粉在相同条件下充分反应，有关叙述正确的是( )
A. 醋酸和锌反应放出多 B. 放出的一样多
C. 醋酸与锌反应速率快 D. 与锌反应速率一样快
22．室温下，将10mL浓度为1mol/L的两种一元碱溶液分别加水稀释，曲线如图，是溶液体积（mL），。已知：；。下列说法正确的是( )
A.该温度下，的数量级为
B.当时，水的电离程度：
C.用等浓度盐酸分别滴定两种碱溶液至pH=7，消耗盐酸的体积：
D.等浓度的和两种盐溶液中离子总浓度相等
三、填空题
23．按要求回答下列问题：
（1）实验室常用NaOH溶液进行洗气，当用100mL0.3mol/L的NaOH溶液吸收标准状况下时，所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为_________。
（2）常温下，向一定体积的0.1mol/L的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是____________________。
A.溶液中导电粒子的数目减少 B.醋酸的电离程度增大，亦增大
C.溶液中不变 D.溶液中减小
（3）已知部分弱酸的电离平衡常数如下：
弱酸 HClO HCN
K
①根据表中数据，将pH相等的下列四种酸的溶液分别稀释100倍，pH变化最小的是_________。
A.HCN B.HClO C. D.
②根据以上数据，判断下列反应可以成立的是_________。
A.
B.
C.
D.
（4）有下列物质的溶液①②HCl③④
①若四种溶液的物质的量浓度相同，其的大小比较_________（用序号表示，下同）。
②若四种溶液的相同，其物质的量浓度的大小比较为_________。
③将溶于水制成1L溶液，此溶液的物质的量浓度为_________，此温度下醋酸的电离常数为，温度升高，将_________(填“变大”、“不变”或“变小”，下同)，加入固体后_________，_________。
24．Ⅰ.①铜丝；②熔融的；③NaCl溶液；④蔗糖；⑤；⑥；⑦；⑧；⑨氨水
（1）属于强电解质的是______（填数字编号，下同）；属于非电解质的是_____。
Ⅱ.已知25 ℃时，某些酸的电离平衡常数如下：
化学式 HCN
电离平衡常数
电离平衡常数 __________ ______
（2）的电离方程式为____________________。
（3）向溶液中加入适量晶体以后，溶液中的氢离子浓度_____________（填“增大”“减小”或“不变”）。
（4）将加水稀释，有关稀释后溶液的说法，正确的是_____________。
A.电离程度增大 B.溶液导电性增强
C.溶液中分子增多 D.增大
（5）已知该温度时，0.1 mol/L 在水中电离度为0.1%，则该溶液pH=_____________。
（6）则以下反应不能发生的是_____________。
A.
B.
C.
D.
（7）已知常温常压下，空气中的溶于水，达到平衡时，溶液的pH=5.60，，若忽略水的电离及的第二级电离，则的平衡常数_____________。（已知）
Ⅲ.在某温度下的水溶液中，，。x与y的关系如图所示，回答下列问题：
（8）水的离子积为_____________。
（9）该温度下若测得某溶液中，水电离出来的，且溶液为强碱溶液，则该溶液的pH=_____________。
25．人们日常生产生活与化学有着紧密的联系。①、②、③、④、⑤、⑥、⑦、⑧盐酸、⑨氨水都是生活中常见的化学物质。请回答下列相关的问题：
（1）上述9种物质中属于弱电解质的是___________（填序号），写出在水中的电离方程式：___________。
（2）现有常温下的盐酸（甲）和的醋酸溶液（乙），请根据下列操作回答：
①常温下溶液加水稀释过程，下列表达式的数值一定变小的是________（填字母）。
A.
B.
C.
D.
②取乙溶液，加入少量无水固体（假设加入固体前后，溶液体积保持不变），待固体溶解后，溶液中的值将________（填“增大”“减小”或“无法确定”）。
③相同条件下，取等体积的甲、乙两溶液，分别与溶液反应，消耗溶液的体积（甲）________（乙）（填“>”“<”或“=”）。
（3）时，水的离子级积常数。此温度下，的盐酸和的溶液混合后溶液的，则________。
（4）已知：在，有关弱电解质的电离平衡常数如下表如下表：
弱电解质 电离常数（）
①将通入该氨水中，当降至时，溶液中的________。
②下列微粒在溶液中不能大量共存的是________。
A.
B.
C.
D.
26．有下列物质：①固体；②熔融的；③；④稀硫酸；⑤；⑥铜；⑦氨水；⑧蔗糖晶体；⑨固体，⑩。
（1）上述状态下的物质可导电的是_______（填序号，下同）；属于强电解质的是_______；
（2）写出⑩在水溶液中的电离方程式：_______；
（3）写出向①的水溶液中通入少量⑤的离子方程式：_______。
（4）写出向②的水溶液中加入Zn粒的化学方程式：_______。
（5）向①溶液中滴加⑨溶液，当恰好沉淀完全时，溶液显_______（填“酸”“碱”或“中”）性。
（6）如图所示为实验室制备氢氧化铁胶体的装置，请回答下列问题：
①用_______鉴别已经制备的胶体；
②胶体_______（填“能”或“不能”）透过滤纸，请写出制备胶体的离子方程式：_______。
四、实验题
27．草酸（）为无色晶体，是一种二元弱酸，在实验研究和化学工业上有着广泛的应用。某化学实验小组设计实验探究，的制备及有关性质实验。
回答下列问题：
Ⅰ.制备
查阅资料，利用淀粉的水解液，在浓硫酸催化作用下用硝酸氧化可得（装置如图，加热及夹持仪器已省略）。
（1）实验时___________（填“必需”或“无需”）打开仪器乙的玻璃塞，仪器甲冷凝水必须从下口通入，原因是___________。
（2）反应温度控制不超过55℃，可采用的方法是___________。
（3）下列可以证明是弱电解质的是___________（填字母）。
A.向草酸溶液中滴加石蕊，溶液呈红色
B.室温下，测得的溶液的pH约为3
C.室温下，的溶液的
D.完全反应消耗
Ⅱ.有关性质实验
小组同学拟用溶液与溶液的反应（用作指示剂）来探究“外界条件对化学反应速率的影响”，实验记录如下：
编号 T/℃ V（的溶液）/mL V（的溶液）/mL V（蒸馏水）/mL 变色时间/s
① 25 2.0 8.0 0
② 25 2.0 5.0 a
③ 25 2.0 b 2
④ 30 2.0 8.0 0
（4）溶液与反应，溶液立即呈紫红色，写出该反应的离子方程式：___________。
（5）表格中a、b的数值分别为___________、___________，、、数值最大的是___________。
（6）实验编号①④的目的是探究___________对化学反应速率的影响。
参考答案
1．答案：C
解析：
2．答案：C
解析：同一温度下，强电解质溶液a、弱电解质溶液b、金属导体c三者的导电能力相同，金属导体随着温度升高，电阻率变大，从而导致电阻增大，所以c的导电能力减弱，a是强电解质完全电离，不影响其导电能力，b是弱电解质，升高温度，促进弱电解质电离，导致溶液中离子浓度增大，所以溶液导电能力增大，则它们的导电能力强弱顺序是b>a>c，故选A。
3．答案：A
解析：在常温下，4种溶液中水的电离常数均为，酸和碱溶液对水的电离均起抑制作用，由于题给强酸和弱酸溶液中相同，而且强碱和弱碱溶液中也相同，故4种溶液中水电离出的相同，A正确；强酸与强碱恰好中和，故消耗溶液的体积：②=④，B错误；与足量铝粉反应，存在电离平衡，随反应进行，电离出的与铝粉继续反应，生成的量最多，C错误；弱电解质溶液稀释时，电离平衡正向移动，溶液的pH：③>④>②>①，D错误。
4．答案：D
解析：A.乙酸的分子式为，结构简式为在水中不能完全电离，属于弱电解质，故A错误；B.苯与氢气可发生加成反应生成环己烷，需要催化剂、加热，故B错误；C.重铬酸钾溶液与乙醇发生氧化反应，而不是取代反应，故C错误；D.乙烯与高锰酸钾发生氧化反应，与溴水发生加成反应，均褪色，但原理不同，故D正确；故选：D。
5．答案：A
解析：A.二氧化碳为直线形结构，为非极性分子，A错误；B.柠檬酸是属于有机羧酸，为弱酸，B正确；C.水的极性较大，食用油是油脂，极性较小，饮用水与食用油的极性差异大，C正确；D.甲基橙的变色范围为3.1-4.4，pH超过4.4为黄色，碳酸钠水解为碱性，所以向碳酸钠溶液中滴加甲基橙溶液构成了黄色环D正确；故选A。
6．答案：A
解析：A.水溶液呈酸性且为弱电解质，A符合题意；
B.水溶液呈酸性且为强电解质，B不符合题意；
C.水溶液呈酸性且为非电解质，C不符合题意；
D.水溶液呈酸性且为强电解质，D不符合题意；
故选A。
7．答案：B
解析：在水溶液中部分发生电离，属于弱电解质。
8．答案：D
解析：A.根据图知，lg=0时，HX的pH>1，说明HX部分电离为弱电解质，HY的pH=1，说明HY完全电离，为强酸，HY的酸性大于HX，故A正确；
B.酸或碱抑制水电离，酸中氢离子浓度越小其抑制水电离程度越小，根据图知，b溶液中氢离子浓度小于a，则水电离程度a
D.lg=3，若同时微热两种溶液，增大，不变，二者溶液体积相等，所以变大，故D错误；
故选D。
9．答案：D
解析：A.“迟日江山丽，春风花草香”，花草的香可以说明分子在不断运动，A项正确；
B.“王村醋香浓似酒”中醋里含有的醋酸是弱酸，是弱电解质，B项正确；
C.“酒入愁肠，化作相思泪”，酿酒就是粮食缓慢氧化的过程，醉人的美酒来自于粮食的缓慢氧化，C项正确；
D.“火树银花触目红，揭天鼓吹闹春风”，其中描述的彩色焰火实质上是金属元素发生了焰色试验，S不是金属元素，D项错误；
答案选D。
10．答案：D
解析：
11．答案：B
解析：中和滴定时，锥形瓶未采取保温措施，A项错误。等pH时，酸越弱，浓度越大，反应速率越快，B项正确。加生成的黑色沉淀是CuS，C项错误。光照褪色，可能是HBrO见光分解造成持续与水反应，D项错误。
12．答案：D
解析：D、中和等pH、等体积的盐酸和溶液时，消耗的碱多，说明亚硝酸部分电离，为弱电解质，故D符合题意。
13．答案：C
A.HCOOHA.HCOOH是弱酸，在水溶液中只能部分电离，属于弱电解质，A不合题意；
B.Fe是单质，不是电解质，B不合题意；
C.是盐，溶于水的部分能完全电离，属于强电解质，C符合题意；
D.是有机物，在水溶液和熔融状态下均不导电，属于非电解质，D不合题意；
故答案为：C。
14．答案：D
解析：
15．答案：D
解析：D.相同体积、的盐酸和醋酸中加等量铁粉，醋酸中反应速率慢，则醋酸的电离平衡逆向移动，可知盐酸的酸性大于醋酸，故D正确；故选：D。
16．答案：C
解析：A.加入氯化铵浸出与反应生成氯化钙、水和氨气，氯化钙和二氧化碳、氨气反应生成碳酸钙沉淀和氯化铵，可以循环使用的物质是氨气和氯化铵，故A正确；
B.滤渣2为碳酸钙沉淀，表面附着可溶性氯化铵，加水洗涤、干燥即可得到高纯碳酸钙，系列操作为洗涤和干燥，故B正确；
C.难溶，溶于水的部分能完全电离，属于强电解质，故C错误；
D.已知：浸出液的金属阳离子只有，则滤渣1的成分为、和C，故D正确；
故答案选C。
17．答案：B
解析：A.S是单质，既不是电解质也不是非电解质，故A不符合题意；B.是盐,是强电解质,是弱电解质,是非金属氧化物,是非电解质,故B符合题意;C.盐酸是混合物,既不是电解质也不是非电解质,故C不符合题意;D.HClO是弱电解质,是强电解质,故D不符合题意。答案选B。
18．答案：B
解析：A.酸、碱、盐均属于电解质，在水溶液中能够完全电离，属于强电解质，A正确；
B.能杀灭病菌，在国家规定范围内可用于食品添加剂，B错误；
C.N是7号元素，位于周期表p区，C正确；
D.水解使得溶解显碱性，溶液中通入，亚硝酸钠被氧气氧化为强酸强碱盐硝酸钠，使得溶液碱性变弱，pH降低，D正确；
故选B。
19．答案：AB
解析：A.溶液的导电性与离子浓度成正比，用溶液做导电实验，灯泡很暗，说明该溶液中离子浓度很小，但说明醋酸部分电离，则不能证明醋酸味弱电解质，故A正确； B.等PH等体积的盐酸、溶液和足量锌反应，放出的氢气较多，说明醋酸部分电离，为弱电解质，否则不能证明醋酸为弱电解质，故B正确； C.0.1mol/L的溶液的pH=2.1，溶液中小于醋酸浓度，则醋酸部分电离，为弱电解质，故C错误； D.pH=1的溶液稀释100倍，pH<3，则稀释过程中醋酸继续电离，说明醋酸部分电离，为弱电解质，故D错误；
20．答案：AB
解析：A.酸或碱都抑制水电离，酸中或碱中越大，其抑制水电离程度越大则水电离出的越小，酸中等于碱中，所以水的电离程度①=②=③=④，故A正确； B.②中等于④中，且都是强电解质，混合溶液pH=7，溶液呈中性，说明酸中等于碱中，所以消耗溶液体积：②=④，故B正确； C.等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，最终电离出的：①>2，碱和A反应生成氢气，所以最终生成氢气最多的是弱电解质，为①，故C错误； D.加水稀释酸的pH增大、碱的pH减小，且稀释后pH：强酸>弱酸、弱碱>强碱、碱>酸，所以稀释后溶液的pH：③>④>②>①，故D错误；故选：AB。
21．答案：BC
解析：，根据得，锌完全反应需要,pH = 2、100mL盐酸中所以盐酸恰好反应，pH相等的醋酸和盐酸，醋酸浓度大于盐酸，所以pH = 2的100mL醋酸中醋酸的物质的量大于盐酸，A.醋酸过量、盐酸恰好反应，所以生成氢气的量与锌的质量成正比，两种溶液中锌的质量相等，所以放出的氢气一样多，故A错误﹔
B.根据A知，两种溶液中放出氢气一样多，故B正确;
C.醋酸是弱电解质，反应过程中醋酸不断电离出氢离子，导致反应过程中醋酸中的氢离子浓度大于盐酸，则醋酸反应速率大于盐酸，故C正确;
D.根据C的解题思路，醋酸反应速率大于盐酸，故D错误;
故选BC.
22．答案：AB
解析：A项，该温度下，取的点，，即数量级为，正确；B项，当时，比的pOH大，浓度小，碱对水的电离平衡起抑制作用，浓度小，抑制作用小，水的电离程度大，故水的电离程度：，正确；C项，同浓度时，，即碱性强，用等浓度盐酸分别滴定两种碱溶液至pH=7，消耗盐酸的体积较大，错误；D项，等浓度的和两种盐溶液中，由于和水解程度不同，所以离子总浓度不相等，错误；故选A、B。
23．答案：（1）；
（2）CD
（3）A；AB；
（4）；；0.1mol/L；变大；变小；不变
解析：（1）用100mL0.3mol/L的NaOH溶液吸收标准状况下时，氢氧化钠和二氧化碳的物质的量分别为0.03mol、0.02mol，设生成碳酸钠、碳酸氢钠的物质的量分别为xmol、ymol，根据元素守恒，，溶液呈碱性，碳酸钠的水解程度大于碳酸氢钠，所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为；
（2）A.加水稀释，醋酸电离程度增大，溶液中导电粒子的数目减少增多，故A错误；
B.加水稀释，醋酸电离平衡正向移动，醋酸的电离程度增大，由于溶液体积增大，减小，故B错误；
C.溶液中，所以值不变，故C正确；
D.加水稀释，水电离出氢离子浓度增大，所以溶液中减小，故D正确；
选CD。
（3）①稀释相同倍数，酸性越弱pH变化越小，根据表中数据，将pH相等的下列四种酸的溶液分别稀释100倍，pH变化最小的是HCN，选A。
②A.，符合强酸制弱酸规律，反应可以成立，故选A；
B.，符合强酸制弱酸规律，反应可以成立，故选B；
C.，，不符合强酸制弱酸规律，反应不成立，故不选C；
D.，，不符合强酸制弱酸规律，反应不成立，故不选D；
选AB。
（4）是弱酸，HCl是一元强酸，是二元强酸，是二元强酸的酸式盐。
①若四种溶液的物质的量浓度相同，其的大小比较。
②若四种溶液的相同，其物质的量浓度的大小比较为。
③将溶于水制成1L溶液，此溶液的物质的量浓度为，此温度下醋酸的电离常数为，温度升高，醋酸电离平衡正向移动，将变大，加入固体后，增大，醋酸电离平衡逆向移动，减小，不变。
24．答案：（1）②⑥⑦；④⑧
（2）
（3）减小
（4）AD
（5）4
（6）B
（7）
（8）
（9）12
解析：（1）强电解质是在水溶液中或熔融状态下，能完全电离的电解质；包括强酸、强碱、活泼金属氧化物和大部分盐，属于强电解质的是②⑥⑦；非电解质是指：在熔融状态和水溶液中都不能导电的化合物，非电解质在熔融状态和水溶液中自身都不能离解出自由移动的离子，属于非电解质的是④⑧；
（2）是一元弱酸，部分电离，电离方程式；
（3）向溶液中加入适量晶体以后，溶解后醋酸根离子浓度增大，抑制醋酸电离，溶液中氢离子浓度减少，故答案为：减小；
（4）A.加水稀释促进醋酸电离，导致醋酸电离程度增大，故A正确；
B.加水稀释促进醋酸电离，导致溶液中离子减小，溶液导电性减弱，故B错误；
C.加水稀释促进醋酸电离，则分子个数减少，故C错误；
D.加水稀释促进醋酸电离，但是醋酸电离增大程度小于溶液体积增大程度，导致溶液中、、都减小，比值增大，故D正确；
故答案为：AD；
（5）该温度时溶液中；
（6）电离平衡常数比较判断酸性：,
A.，则反应能进行，故A正确；
B.酸性，不能反应，故B错误；
C.酸性，能实现，故C正确；
D.，反应能进行，故D正确；
故答案为：B；
（7）忽略水的电离及的第二级电离，则溶液中，则；
（8）根据图知，当时，，即，，由离子积常数。，故答案为：；
（9）水溶液中水电离出来的，水电离出来的，的强碱溶液中，。
25．答案：（1）②；
（2）A；减小；<
（3）9：1
（4）1.02；C
解析：
26．答案：（1）②④⑥⑦；①②③⑨
（2）
（3）
（4）
（5）碱
（6）①.丁达尔效应；②.能；③.
解析：
27．答案：（1）无需；确保冷凝管充满水，提高冷凝效果
（2）水浴加热
（3）BC
（4）
（5）3；6；
（6）温度
解析：（1）由图可知，仪器乙中有恒压管，故无需打开玻璃塞；冷凝时，冷凝管中充满水，冷凝效果才较好，故冷凝水从下口进入的原因是：确保冷凝管充满水，提高冷凝效果；
（2）实验所需的温度在100℃内，可以采用水浴加热；
（3）A.溶液呈红色只能说明溶液显酸性，不能证明草酸是弱酸，A错误；
B.室温下，测得的溶液的pH约为3，则其氢离子浓度为：0.001mol/L，说明草酸没有完全电离，则为弱酸，B正确；
C.室温下，的溶液的，说明草酸根离子可以水解，说明其为弱酸，C正确；
D.草酸为二元酸，则完全反应消耗，这不能说明其为弱酸，D错误；
故选BC；
（4）反应后溶液立即呈紫红色，说明生成高锰酸根离子，则相应的离子方程式为：；
（5）根据表格中数据可知，实验①②是验证的浓度对反应速率的影响，则，解得，；实验①③是验证的浓度对反应速率的影响，则，解得，；反应物浓度越大，温度越高，反应速率越快，反之反应速率越慢，所需时间越长，则、、数值最大的是；
（6）对比实验①④可知，两组数据只有温度不同，则该两组数据是探究温度对反应速率的影响。
