2024年上海市崇明区中考化学一模试卷
相对原子质量：N—14 O—16 Mg—24 Li—7 K—39
一、选择题（共20分）
【1~14每题均只有1个正确选项，每题1分，共14分。】
1.空气中体积分数约为21%的物质是（ ）
A.氧气 B.氮气 C.水蒸气 D.二氧化碳
2.有些眼镜片是由金刚砂（SiC）制造。其中Si的化合价为+4，则C的化合价为（ ）
A. B. C. D.
3.属于物理变化的是（ ）
A.铁锅生锈 B.牛奶变质 C.水结成冰 D.光合作用
4.室温下，下列果汁或饮料的近似pH中，呈碱性的是（ ）
A.苹果汁：3.1 B.番茄汁：4.1 C.西瓜汁：6.1 D.苏打水：9.0
5.属于纯净物的是（ ）
A.空气 B.干冰 C.石油 D.碘酒
6.与互为同素异形体的是（ ）
A.石墨 B.木炭 C.臭氧 D.红磷
7.再生水是指废水经处理后达到一定指标的水，其生产工序中活性炭的主要作用是（ ）
A.沉降 B.过滤 C.消毒 D.吸附
8.下列物质的用途错误的是（ ）
A.一氧化碳：作燃料 B.氧气：保存食品 C.金刚石：切割玻璃 D.氦气：充填飞艇
9.下图中●和○分别表示不同元素的原子，其中可能是氧化物的是（ ）
A. B. C. D.
10.关于实验室制取及检验的说法错误的是（ ）
A.制的药品 B.发生装置
C.检验 D.验满
11.名称与符号对应正确的是（ ）
A.氧化钠—NaO B.硝酸铝—
C.氢氧化镁— D.胆矾—
12.关于“燃烧与灭火”的说法正确的是（ ）
A.有发光、放热现象的变化一定是燃烧 B.点燃氢气、氧气的混合气体一定会发生爆炸
C.燃料充分燃烧，能节约资源，减少污染 D.用水灭火其原理是降低了可燃物的着火点
13.下列条件（压强、温度）下，二氧化碳在水中溶解度最大的是（ ）
A.、20℃ B.、10℃ C.、20℃ D.、10℃
14.室温时，向15g某固体M（不含结晶水）中分批次加入水，充分搅拌，结果如下图所示（保持温度不变）。室温时M的溶解度可能是（ ）
A.15g/100g水 B.18g/100g水 C.28g/100g水 D.30g/100g水
【15~17每题有1~2个正确选项，每题2分，共6分。有2个正确选项的，选对1个得1分，多选或错选得0分。】
15.镁在国防工业中应用广泛，有关说法正确的是（ ）
A.镁带在空气中燃烧发出耀眼白光 B.符号“2Mg”可表示两个镁元素
C.镁带中镁元素以游离态存在 D.一个镁原子的质量为24g
16.对CO和的认识正确的是（ ）
A.将通入紫色石蕊试液中试液变红，说明呈酸性
B.保持一氧化碳化学性质的微粒是一氧化碳分子
C.CO和在一定条件下可以相互转化
D.要除去中少量的CO，可把混合气体点燃
17.图像能正确反映其对应变化关系的是（ ）
A B C D
A.加热条件下，向一定量的氧化铜中通入一氧化碳
B.向的氢氧化钠溶液中不断加水
C.加热一定量的氯酸钾和二氧化锰的混合物
D.向一定质量氢氧化钙的饱和溶液中加入少量氧化钙固体
二、简答题（共30分）
18.新型能源的应用，是人类共同关注的问题。
①氢能是一种绿色能源，液氢是火箭发射的主要燃料。目前制取氢气的方法主要有化石能源制氢和电解水制氢。氢气的储存有物理储氢和化学储氢；物理储氢包括加压储氢和吸附储氢；用物理方法将石墨进行剥离，得到的石墨烯可用于常温吸附氢气；氮化锂（）可用于化学储氢。
Ⅰ.氢气作燃料的优点是___________________（一条即可）。
Ⅱ.将氢气压缩进储氢瓶过程中，发生改变的是_________________（从微观角度解释）。
Ⅲ.石墨烯是一种__________（选填“单质”或“化合物”）。
Ⅳ.氮化锂（）中锂、氮元素的质量比为________。
②捕获和转化可实现资源利用。一种捕集烟气中并转化利用的流程如下图。
Ⅰ.工业上用高温煅烧石灰石来制取生石灰（主要成分是CaO），该反应的化学方程式为______________。
Ⅱ.甲醇（）是一种液体燃料。合成器中CO与在一定条件下生成甲醇，该反应的类型属于_________（选填“化合”或“分解”）反应；0.2mol甲醇中约含_______个分子（用科学计数法表示）。
Ⅲ.整个过程中能够循环利用的物质是____________。
19.某小组同学取10.0g水，加入不同质量的，用降温结晶的方法测定不同温度下的溶解度。下图是10.0g水中加入15.0g后的实验过程。
①C中溶液，是的____________（选填“饱和”或“不饱和”）溶液。
②B中溶液，的质量分数为________。
③步骤3中记录到t为75.8℃。另取12.0g、9.0g、6.0g、3.0g，重复以上实验，记录数据，汇总下表。
加入的质量/g 15.0 12.0 9.0 6.0 3.0
水的质量/g 10.0 10.0 10.0 10.0 10.0
t/℃ 75.8 64.4 53.5 37.6 16.4
根据表格中记录到的数据，在下图中绘制的溶解度曲线。___________
④该方法是否适合于测定不同温度下NaCl的溶解度并说明理由。________________________
20.下图所示装置都能得到氧气，请回答下列问题。
图1 图2 图3
①图1、图2是利用过氧化氢溶液制取氧气的发生装置。
Ⅰ.仪器a的名称为__________。
Ⅱ.如图1，制取氧气的化学方程式为___________________。
Ⅲ.如图2，铂丝可催化过氧化氢分解产生氧气。实验过程中，若装置内压强过大，则观察到的现象是____________________，此时应将铂丝抽离过氧化氢溶液，使反应停止。
②图3是制作的氧自救呼吸器。
查阅资料，超氧化钾（）为黄色固体，分别与、反应生成和白色固体，产氧效率高，适合作生氧剂；生氧原理为；
Ⅰ.71g吸收足量的，理论上得到_______mol；实验室一般不用与反应制取的原因是___________________。
Ⅱ.中X的化学式为_______________。
Ⅲ.使用一段时间后，观察到生氧剂由____________（填颜色变化），则基本失效。
21.化学实验是进行科学探究的重要方式。
①下图所示是教材中的四个实验。
图4 图5 图6 图7
Ⅰ.如图4，玻璃棒的作用是_____________________。
Ⅱ.如图5，硝酸钾几乎不溶于酒精，硝酸钾却可以溶解在水中，说明物质的溶解性与____________有关。
Ⅲ.如图6，是电解水的装置，该实验的目的是_________________________。
Ⅳ.如图7，铁丝在氧气中燃烧的化学方程式为_________________________。
②利用铜丝进行碳与氧化铜的探究，装置下图所示（夹持装置已省略）。
步骤一 步骤二
步骤一：取6.4g铜丝在空气中充分加热螺旋状部分
步骤二：将加热后的铜丝放入具支试管，进行与碳粉的实验
Ⅰ.步骤一中，观察到铜丝表面由红色变__________，说明加热后铜丝表面有氧化铜生成。
Ⅱ.步骤二中，A处碳粉与氧化铜反应的化学方程式为__________________________；碳粉体现了____________（选填“氧化性”或“还原性”）。
Ⅲ.步骤二中，实验结束，停止加热前应先夹紧弹簧夹，其目的是_______________________。
Ⅳ.实验后理论上铜丝的质量应仍为6.4g，而实际称量后发现质量大于6.4g，其可能原因是_______________________________。
参考答案和评分标准（2024.1）
一、选择题（共20分）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9
答案 A A C D B A D B A
题号 10 11 12 13 14 15 16 17
答案 D D C B C AC BC BD
二、简答题（共30分）
18.（1）燃烧产物是水，无污染（合理即可）
（2）氢气分子间的间隙
（3）单质 （4）3:2（或21:14）
（5）
（6）化合 （7） （8）CaO（或氧化钙）
19.（1）饱和 （2）60%（或0.6或3/5）
（3）全部通过五个点；有弧线，不明显直线
（4）不适合；因为氯化钠的溶解度受温度影响小，步骤2中无法明显地观察到晶体析出（合理即可）
20.（1）锥形瓶 （2）
（3）玻璃管内液面上升
（4）0.75mol （5）有二氧化碳气体参与反应，使得到的氧气不纯
（6）KOH （7）黄色基本变为白色
21.（1）使液体受热均匀，防止液滴（或晶体）溅出
（2）溶剂的性质（或溶剂的种类）
（3）探究水的组成（合理即可）
（4）
（5）黑色
（6）
（7）还原性 （8）防止液体倒流，引起具支试管炸裂
（9）铜丝上的氧化铜没有完全生成铜（合理即可）
