秘密★启用前【考试时间：2024年10月25日10：00-11：30】
重庆市第一中学校2024-2025学年高一上学期10月月考
化学试题卷
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号码填写在答题卡上。
2．作答时，务必将答案写在答题卡上。写在本试卷及草稿纸上无效。
3．考试结束后，将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 K 39 Fe 56
Ⅰ卷（选择题，共48分）
一、选择题（本题包括15个小题，每题2分，共30分。每小题只有一个选项符合题意。）
1．下列事实与氧化还原反应无关的是（ ）
A.双氧水分解制氧气 B.醋酸去除水垢
C.钢铁桥梁被酸雨腐蚀 D.月饼包装袋中放一小包脱氧剂
2．下列物质能导电且属于电解质的是（ ）
A.石墨 B.纯硫酸 C.食盐水 D.熔融氢氧化钾
3．下列说法正确的是（ ）
A.用光束照射NaCl溶液、蔍糖溶液都不会产生丁达尔效应
B.将饱和溶液加入热的氢氧化钠溶液，制取胶体
C.用滤纸可分离胶体与溶液
D.胶体是沉淀的同素异形体
4．下列叙述正确的是（ ）
A.Na在空气中加热，与反应生成白色粉末
B.金属钠还原性强，能与溶液反应生成Cu单质
C.在溶液中通入少量，溶液中产生白色沉淀
D.是一种酸性氧化物，能与NaOH溶液发生反应
5．实现下列物质间的转化，需要加入还原剂的是（ ）
A. B. C. D.
6．下列操作符合实验安全或操作规范的是（ ）
A.将切割后剩余的金属钠放回原试剂瓶
B.使用金属钠时不慎着火，立即用水浇灭
C.将氢氧化钠固体直接放在天平的托盘上称量
D.为避免金属钠在空气中被氧化，将钠保存在冷水中
7．下列说法正确的是（ ）
A.硫酸溶液的导电能力一定比醋酸溶液强
B.稀盐酸溶液中存在两种分子和三种离子
C.在熔融状态下电高为和两种自由移动离子
D.NaCl只有在水分子的作用下才能形成自由移动的
8．常温下，下列各组离子在同一溶液中一定能大量共存的是（ ）
A.盐酸溶液中：
B.烧碱溶液中：
C.澄清石灰水溶液中：
D.无色透明溶液中：
9．在溶液中通入气体，有白色沉淀生成，经分析证明白色沉淀是。表示这个反应的离子方程式是（ ）
A.
B.
C.
D.
10．下列实验装置或操作不能达到实验目的的是（ ）
A B C D
收集气体 测定溶液的pH 检查装置的气密性 除去CO气体中的
A.A B.B C.C D.D
11．下列离子方程式书写正确的是（ ）
A.稀硫酸中加入铁粉：
B.溶于醋酸：
C.溶液与溶液混合：
D.向溶液中滴入溶液使恰好完全沉淀：
12．通过测定溶液导电性的变化可以探究离子反应的过程，向一定浓度的和NaOH混合溶液中滴加稀，溶液导电性随加入的溶液的体积变化如图所示，下列叙述错误的是（ ）
A.过程中溶液pH减小
B.bc段发生反应的离子方程式是：
C.c点溶液中的溶质为：
D.cd段溶液导电能力降低的主要原因是溶液体积增大，自由移动离子浓度降低
13．下列叙述正确的是（ ）
A.某气体能还原灼热的氧化铜，则该气体一定为CO
B.向X的溶液中加入紫色石蕊试剂，溶液变红，则X一定为酸
C.不用其他试剂可以鉴别三种溶液
D.向某溶液中加入溶液，生成白色沉淀，再加盐酸沉淀不溶解，则原溶液中一定含有
14．与浓盐酸在一定温度下反应会生成氯气和，化学方程式如下：
（未配平），下列说法正确的是（ ）
A.为氧化产物
B.浓盐酸在反应中只表现了还原性
C.方程式配平后HCl的系数为4
D.每生成1个，该反应转移10个电子
15．为了“碳中和”，可利用NaOH溶液啧淋捕捉空气中的，处理过程如下图所示，下列说法错误的是（ ）
A.“捕捉室”中的离子反应为
B.“环节a”中反应的生成物为
C.处理过程中CaO和NaOH是可循环利用的物质
D.“900℃的反应炉”中发生了氧化还原反应
二、选择题（本题包括6个小题，每题3分，共18分。每小题只有一个选项符合题意）
16．向一定体积和NaOH混合稀溶液中缓慢通入一定量的，充分反应后，得到溶液中的溶质不可能是（ ）
A.只有 B.只有NaOH
C. D.
17．为除去某物质中所含的杂质，所选用的试剂及操作方法正确的是（ ）
序号 物质 杂质 除杂质应选用的试剂或操作方法
① 依次通过盛有NaOH溶液和浓硫酸的洗气瓶
② KCl溶液 KOH 滴加稀盐酸，同时用pH计测定至溶液呈中性
③ Cu CuO 加入足量稀硫酸充分搅拌，然后过滤
④ 溶液 加入过量铁粉，充分反应，再过滤
A.①②③④ B.①③④ C.①②③ D.②③④
18．已知常温下在溶洂中可发生如下两个离子反应：①，②则下列叙述正确的是（ ）
A.氧化性：
B.还原性：
C.可发生反应：
D.在含和的溶液中滴加含的溶液，先与反应
19．某溶液中只可能含有中的一种或几种，对其进行如下实验：
①取少量溶液，滴加无色酚酞试液，酚酞变红；
②另取少量溶液，加入足量溶液，产生白色沉淀；
③向②所得混合物中加足量硝酸，部分沉淀溶解，并有无色气体生成；
④将③所得混合物过滤，向滤液中加入溶液，有白色沉淀生成。
下列说法错误的是（ ）
A.仅由实验①可知，溶液中有大量，没有
B.②中产生的白色沉淀为
C.原溶液中一定含有
D.无法确定原溶液是否含有
20．T．F菌在酸性溶液中可实现天然气的催化脱硫，有助于除去天然气中的杂质，其原理如图所示。下列说法正确的是（ ）
A.反应ⅰ中，氧化剂与还原剂个数比为
B.步骤ⅱ发生反应的离子方程式为：
C.脱硫过程实际上是间接还原的过程
D.从反应过程可知还原性：
21．已知：（水合肼）是一种二元弱碱，有强还原性，能与NaClO反应生成。利用NaClO氧化（尿素）可制备，制备流程如下图所示，步骤Ⅰ中氧化产物为NaClO和。
下列说法正确的是（ ）
A.步骤Ⅰ反应产物中，若与个数比为，则溶液中与个数比为
B.步骤Ⅱ反应的离子方程式为
C.步骤Ⅱ中应将尿素逐滴滴加到NaClO溶液中便于生成水合肼
D.与足量稀盐酸反应生成正盐
Ⅱ卷（共52分）
三、非选择题（本题包括4个小题，共52分）
22．（14分）实验室有如下物质：①胶体 ②医用酒精 ③甲烷 ④胆矾晶体 ⑤NaOH溶液 ⑥ ⑦稀硫酸 ⑧澄清石灰水 ⑨ ⑩。回答下列问题：
（1）以上物质属于非电解质的是__________（填编号），属于碱性氧化物的是__________（填编号）。
（2）区分物质①和⑤可用下列哪些方法__________。
A.观察颜色 B.丁达尔效应 C.观察颗粒大小
（3）向①中慢慢滴加⑦至过量，可观察到的现象是__________。
（4）向⑧中通入过量的⑥，反应的离子方程式为__________。
（5）已知次磷酸（化学式：）是一元弱酸，有较强的还原性。
①写出在水溶液中的电离方程式__________。
②为__________（选填“正盐”或“酸式盐”）。
③工业上可用将溶液中的还原为银，从而实现化学镀银，若氧化产物为，则该反应的氧化剂和还原剂的微粒个数比为__________。
23．（12分）某化工厂排出的废水呈酸性，且其中含有大量。重庆一中化学社团小组成员欲除去该废水样品中的和，并回收得到NaCl固体，设计的方案流程如下图：
回答下列问题
（1）试剂a为__________（填化学式，下同），试剂c为__________。
（2）“白色沉淀2”含有两种物质，化学式分别为__________、__________。
（3）“分离操作”的名称是__________，需用到的玻璃仪器主要有烧杯、__________、__________。
（4）向“溶液2”中逐渐加入稀盐酸的过程中，发生反应的离子方程式依次为：
，__________，__________。
（5）将溶液3经过__________（选填），可回收NaCl固体。
①蒸发浓缩，降温结晶 ②蒸发结晶
24．（11分）碱式碳酸铜的成分有多种，其化学式一般可表示为。重庆一中化学兴趣
小组为探究某碱式碳酸铜的化学组成，利用下图所示的装置（夹持仪器省略）进行实验：
步骤1：组装仪器，__________，将碱式碳酸铜样品置于硬质玻璃管中。
步骤2：打开活塞K，鼓入空气，一段时间后关闭。
步骤3：加热装置C直至装置D中无气泡产生。
步骤4：打开活塞K，继续通入一段时间空气。
步骤5：冷却至室温。测得装置D实验后增重9.0g，装置E实验后增重11.0g。
（1）步骤1中，在加入药品前应__________（填操作名称）。
（2）受热分解的化学方程式为（用x，y表示）__________。
（3）①装置A中试剂为__________溶液，作用是__________；
②装置B中试剂为__________。
（4）步骤4中，在结束反应后仍需继续通入一段时间空气的目的是__________。
（5）通过计算可得该碱式碳酸铜的化学式为__________。若无装置F，则实验测得的x与y的比值将__________（选填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
25．（15分）高铁酸钾（化学式：）是一种暗紫色固体，具有强氧化性。在强碱性溶液中稳定，易溶于水，微溶于浓KOH溶液，难溶于异丙醇（一种有机溶剂），在生活中常被用作水处理剂。某兴趣小组利用废铁屑（含少量杂质）制备高铁酸钾的工艺流程如图所示：
回答下列问题：
（1）中铁元素的化合价为__________，“氧化Ⅰ”反应的还原产物为__________。
（2）已知“转化”为复分解反应，“氧化Ⅱ”中NaClO被还原为NaCl，则“氧化Ⅱ”反应的离子方程式为__________。
（3）晶体“洗涤”时，洗涤剂最好选用__________（填字母序号）。
A． B.NaOH溶液 C.异丙醇 D.稀盐酸
（4）若晶体未洗涤干净，含有的杂质阴离子为__________。
（5）用处理水时，消毒净化1L水投放即可达到卫生标准。发生反应为：
①不仅能消毒杀菌，还能净水。能净水的原因是__________。
②消毒净化990L水按照卫生标准投入，则与水充分反应后产生的KOH质量为__________g。
（6）另一种制备的原理为：
①请用单线桥法表示出电子转移情况。
②由该反应可知，氧化性：____________（填“>”或“<”）。
③向溶液中滴加浓盐酸，能产生，这个反应表明和的氧化性强弱关系与②结论相反，原因可能是__________。
化学答案
一、选择题（本题包括15个小题，每题2分，共30分。）
1-5BDADB 6-10ACCBD 11-15DBCCD
二、选择题（本题包括6个小题，每题3分，共18分。）
16-20ADBDB A
三、非选择题（共52分）
22．（1）③⑥ ⑩ （2）AB
（3）首先出现红褐色沉淀，随后沉淀溶解
（4）
（5） ②正盐 ③4:1
23．（1）NaOH （2）
（3）过滤 漏斗、玻璃棒
（4）
（5）②
24．（1）检查装置的气密性
（2）
（3）NaOH（或氢氧化钠） 除去通入空气中的 浓硫酸
（4）将装置中残余的和水蒸气排入D、E中被完全吸收
（5） 偏小
25．（1）
（2）
（3）C
（4）、
（5）①与水反应生成的胶体能吸附水中的尘埃
②2.8
（6）① ②< ③溶液酸碱性不同
