清河中学2023级高二上学期第一次化学月考满分卷
一、单选题（每题3分，一共60分）
1．食品添加剂是现代食品加工技术发展的基础，食品添加剂的使用极大地满足了人们对食品的要求，下列使用食品添加剂的目的与反应速率有关的是
A．火腿中加入乳酸链球菌索延长保存期
B．炒菜时加入鸡精增加鲜味
C．向饮料中加入酒石酸增强酸味
D．面粉中添加过氧化苯甲酰使面粉更白
2．下列方程式书写正确的是( )
A．NaHSO4在水溶液中的电离方程式：NaHSO4===Na＋＋HSO4-
B．HF与NaOH溶液反应：H＋(aq)＋OH－(aq) = H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ/mol
C．1g H2燃烧生成液态水放出142．9 kJ的热量，其热化学方程式：2H2(g)+ O 2(g) = 2H2O (l) ΔH = —142．9 kJ·mol-1
D．的电离方程式：
3．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．标准状况下，2.24LSO3所含的电子总数为0.4NA
B．46gNO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3NA
C．1L0.1mol L-1稀硝酸中，所含的氧原子总数为0.3NA
D．含0.01molFeCl3的饱和溶液滴入沸腾的蒸馏水中，制得的氢氧化铁胶体粒子数为0.01NA
4．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．1 mol单质Fe与足量的高温水蒸气反应，失去3NA个电子
B．标准状况下，2.24 L NO与1.12 L O2混合后气体分子总数为0.1NA
C．0.1 mol/L的CH3COONa溶液中所含碳原子总数为0.2NA
D．标准状况下，H2和CO混合气体4.48 L在足量O2中充分燃烧消耗O2分子数为0.1NA
5．在某一恒容密闭容器中充入一定量的CO和H2，发生反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，其中CO的平衡转化率随温度(T)、压强(p)的变化如图所示，下列说法正确的是
A．压强：p1
C．无论反应进行到何种程度，一定为某一定值
D．仅加入合适的催化剂，该反应的正反应速率增大，逆反应速率减小
6．化学图象可以综合并直观地反映外界条件对化学反应的影响，如图所示图象是描述外界条件对化学反应的进程或结果的影响，下列说法正确的是
A．图①表示2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)在时扩大容器体积，v正随时间变化的曲线
B．若图②中A、B、C三点表示反应2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)在不同温度、压强下NO的平衡转化率，则压强最小的是点A，化学平衡常数最小的是B点
C．图③表示在恒温恒容的密闭容器中，按不同投料比充入CO(g)和H2(g)进行反应CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)，由图可知a=0.5
D．图④表示工业合成氨平衡时NH3体积分数随起始变化的曲线，则转化率：
7．一定温度下，在5L的恒容密闭容器中，充入0.1molCl2(g)、0.1molPCl3(g)及0.1molPCl5(g)，发生反应：。对于上述反应，下列数据合理的是
A．
B．反应进行到某时刻，混合气体中(g)的物质的量分数可能为
C．若tmin后该反应达到平衡时，可能有
D．若tmin后该反应达到平衡，则0～tmin内可能有
8．常温下，部分弱酸的电离平衡常数如表。下列离子方程式书写正确的是
化学式 H2CO3 HClO H2S
电离常数 Ka1=4×10-7 Ka2=5.6×10-11 Ka=4.7×10-8 Ka1=1.3×10-7 Ka2=7.1×10-15
A．向Na2CO3溶液中滴加少量氯水：＋2Cl2＋H2O=CO2↑＋2HClO＋2Cl-
B．向Na2S溶液中通入过量CO2：S2-＋2H2O+2CO2=H2S↑＋
C．向NaClO溶液中通入少量CO2：CO2＋ClO-＋H2O=H＋HClO
D．向NaClO溶液中通入过量H2S：H2S＋ClO-=HS-＋HClO
9．下列事实能证明草酸是弱电解质的方法有几个：
①草酸能使酸性KMnO4溶液褪色
②常温下，0.1mol/L的H2C2O4溶液的pH=2
③相同条件下，浓度均为1mol/L的H2C2O4溶液的导电能力比硫酸的导电能力弱
④常温下，pH=4的H2C2O4溶液稀释100倍，pH约为5
⑤H2C2O4溶液中存在H2C2O4分子，呈酸性
A．2个 B．3个 C．4个 D．5个
10．下列叙述的两个量，前者一定大于后者的是
A．将pH=3的盐酸和醋酸分别稀释成pH=5的溶液，所加水的量
B．纯水在0℃和80℃时的pH
C．常温下，等体积且pH=5的盐酸和pH=9氢氧化钠的溶液中已电离的水分子
D．pH=12的氨水和NaOH溶液的导电能力
11．常温下，pH均为2、体积均为V0的HA、HB 两种酸溶液，分别加水稀释至体积为V，溶液pH随lg的变化关系如下图所示，下列叙述错误的是
A．常温下电离平衡常数：K(HA)>K(HB)
B．a、b、c三点中水的电离程度：a=b>c
C．a、c两点消耗相同物质的量浓度的NaOH溶液的体积不相同
D．当lg=3时， 升高一定温度，可使a点变到b点
12．某温度下， ， 。现有体积均为 V0的 pH＝a 的两种酸溶液，加水稀释至体积为 V，两种溶液的 pH 随 lg 的变化如图所示。下列叙述正确的是
A．曲线Ⅱ代表HB
B．水的电离程度：b＞c
C．由c点到d点，溶液中 增大(X 代表A或B)
D．分别取b点、c点溶液与等浓度的NaOH溶液中和，恰好中和时消耗NaOH溶液的体积：b＞c
13．已知水的电离平衡曲线如图所示，下列说法正确的是
A．图中A、B、C、D、E五点的Kw间的大小关系是B>C>E>A>D
B．若从A点到D点，可采用的措施是加入少量的NaOH固体
C．点B对应温度条件下，某溶液c(H+)=1×10-7mol/L，此时溶液中c(OH-)为1×10-5mol/L
D．若处在A点时，将pH=2的醋酸与pH=12的氢氧化钾溶液等体积混合后，溶液显中性
14．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的有几项
①无色溶液中：、、、
②的溶液中：、、、
③水电离出的c(H+)=1×10 13mol/L的溶液中：、、、
④加入Mg能放出的溶液中：、、、
⑤通入的溶液中：、、、
A．1 B．2 C．3 D．4
15．下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．0.2mol/LFeCl3溶液：SCN -、Na+、、K+
B．能使试纸变深蓝色的溶液：、、、
C．由水电离出的的溶液中：、、
D．的溶液中：、、、
16．25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．酸度的溶液中：、、、
B．澄清透明的溶液中：、、、
C．久置的氯水中：、、、
D．加入铝粉能产生的溶液中：、、、
17．图为不同温度下水的电离平衡曲线，pOH=—lgc(OH—)，
下列说法错误的是
A．D点溶液显酸性，E点溶液显碱性
B．A点到B点可以通过降温来实现
C．Kw的关系是：B＜C＜A=D=E
D．T1时，pH=2的硫酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合后溶液呈中性
18．在不同温度下，水溶液中与有如图所示关系，下列有关说法正确的是
A．c点对应的溶液中大量存在的离子可能为：、、、
B．a点对应的溶液中水的电离程度可能大于c点对应的溶液中水的电离程度
C．将时的NaCl溶液加热到，则该溶液中的由b点变化到e点
D．bd线上的任意一点均有
19．常温下MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释时，变化如图所示。下列叙述中错误的是
A．是一种强碱，是一种弱碱
B．在点，
C．稀释前，
D．等物质的量浓度的与盐酸反应所得溶液呈中性，则
20．对室温下pH相同、体积相同的稀氨水与氢氧化钠稀溶液，分别采取下列措施，有关叙述正确的是
A．温度均升高20℃，两溶液的pH均不变
B．加入适量氯化铵固体后，两溶液的pH均减小
C．加水稀释至体积为原来的100倍后，氨水中的c(H+)比氢氧化钠溶液中的大
D．与足量的氯化铁溶液反应，产生的氢氧化铁沉淀一样多
二、填空题（每空2分，一共40分）
21.已知水的电离平衡曲线如下图所示。
（1）．点纯水的是 。造成点到点水的离子积变化的原因是 。
（2）．时若溶液中水电离出的，则溶液可能为 。(不定项)
A．溶液 B．氨水 C．氯化钠溶液 D．稀硝酸
向水中滴加NaOH溶液可实现A→D点的变化，则D点对应溶液的pH为 。
（3）．时，若溶液，溶液中 。(填“>”、“<”、“=”)；时，若某盐酸中，则由水电离产生的 。时，的NaOH溶液浓度为 mol/L。
（4）．A、B、C、D四点Kw大小比较 (用字母表示)。
（5）．时，将的稀硫酸和的苛性钠溶液混合(设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和)，所得混合溶液的，则 。
22．I．太空很神秘，水的世界也深不可测，从水作溶剂、水分子运动到水的电离、水与活泼金属反应等等。结合书本知识，回答下列问题：
(1)标准状况下，的NaOH 溶液的pH (填“>”“<”或“=”，下同)12，该温度下，水的离子积常数 。
(2)T℃下，水的离子积曲线如图所示。
①下列说法正确的是 (填字母)。
a．T℃小干25℃
b．A点溶液pH=8
c．B点溶液呈碱性
d．保持温度不变，加入少量的酸可以实现从B点到C点的变化
②该温度下，将溶液与硫酸混合。若所得混合溶液呈中性，且，，则 ；若，且，，则所得混合溶液的pH= 。
(3)现有以下五种电解质溶液，回答下列问题：
①；②NaOH；③；④；⑤
①浓度均为的五种溶液中导电能力最强的是 (填序号)。
②浓度均为的①②④三种溶液中由水电离出的氢离子浓度由大到小的排列顺序为 (填序号)。
(4)某温度时，水的则该温度 (填“低于”“高于”或“等于”)25℃。该温度下，的溶液呈 (填“酸性”“碱性”或“中性”)；将pH=2的硫酸与pH=14的KOH溶液混合后溶液pH=13，需氢氧化钾和硫酸的体积比为 。
(5)25℃时，下列物质的溶液，水电离出的由小到大的关系是 (填序号)。
① ② ③NaOH ④清河中学2023级高二上学期第一次化学月考满分卷
参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9
答案 A D B D C B B C C
题号 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19
答案 B B D C B D B D B C
题号 20
答案 B
21．B
22． 6 降低温度 23． ABD 13 24． < 10-10 0.1 25．Kw (C)> Kw (B)> Kw (A)= Kw (D) 26．11:90
27．(1) > <
(2) b 10
(3) ④ ①②④
(4) 低于 酸性
(5)②<①=③<④
答案第1页，共2页
