沂源县第一中学2024-2025学年高三上学期10月月考
化学
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将自己的姓名、准考证号、座位号填写在本试卷上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
3.作答非选择题时，将答案写在答题卡上，书写在本试卷上无效。
可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Mg 24 S 32 Cl 35.5 Cu 64 Sn 119
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。1．《医学入门》中记载我国传统中医提纯铜绿的方法：“水洗净，细研水飞，去石澄清，慢火熬干”其中未涉及的操作是
A．洗涤 B．过滤 C．萃取 D．蒸发
2．甘蔗霉变产生的毒素3-(3-硝基苯基)丙酸(结构如图)是一种神经毒素。下列有关该有机物的说法正确的是
A．有三种官能团
B．分子中所有碳原子不可能共平面
C．核磁共振氢谱图峰面积比为1∶2∶2∶2∶2
D．可以发生酯化反应，不可以发生氧化反应
3．已知A、B、C、D、E为原子序数依次增大的前四周期元素。A是宇宙中含量最高的元素，B元素的一种核素可对文物进行年代测定，C元素核外电子有17种运动状态，D元素的焰色试验呈砖红色，基态E+的轨道全部充满。下列说法不正确的是
A．电负性大小：C>B>A>D
B．C的单质可用于自来水消毒
C．B形成的简单氢化物空间结构是正四面体形
D．工业上常用电解C和E的化合物来制备E单质
4．下列试剂实验室保存方法错误的是
A．四氯化碳保存在广口塑料瓶中 B．氢氧化钠固体保存在广口塑料瓶中
C．浓硝酸保存在棕色细口瓶中 D．液溴保存在棕色细口瓶中
5．物质性质决定用途，下列两者对应关系错误的是
A．石灰乳除去废气中二氧化硫，体现了的碱性
B．氯化铁溶液腐蚀铜电路板，体现了的氧化性
C．制作豆腐时添加石膏，体现了的难溶性
D．“黑面包”实验体现了浓硫酸的脱水性、强氧化性
6．实验室制备氨气的原理为：，以下说法不正确的是
A．的价层电子轨道式
B．的电子式
C．的VSEPR模型为：
D．基态原子占据的最高能级原子轨道
7．下列反应的离子方程式书写正确的是
A．铜与浓硝酸反应：
B．过量SO2通入NaClO溶液：
C．溶于醋酸：
D．将通入氢氧化钠溶液中：
8．如图所示，下列装置合理的是
A．图①可用于实验室制乙炔 B．图②可用于制备碳酸氢钠
C．图③可用于分离和 D．图④可用于制备胶体
9．工业上以SO2和纯碱为原料制备无水NaHSO3的主要流程如图，下列说法错误的是
A．吸收过程中有气体生成 B．结晶后母液中含有NaHCO3
C．气流干燥湿料时温度不宜过高 D．中和后溶液中含Na2SO3和NaHCO3
10．探究卤族元素单质及其化合物的性质，下列方案设计、现象和结论都正确的是
实验方案 现象 结论
A 向某溶液中加入适量饱和新制氯水，振荡后加入CCl4 分层，下层液体呈橙红色 该溶液中有溴离子
B 用玻璃棒蘸取次氯酸钠溶液点在试纸上 试纸变白 次氯酸钠溶液呈中性
C 向2mL0.1mol L-1AgNO3溶液中先滴加4滴0.1mol L-1KCl溶液，再滴加4滴0.1mol L-1KI溶液 先产生白色沉淀，再产生黄色沉淀 AgCl转化为AgI，AgI溶解度小于AgCl溶解度
D 取两份新制氯水，分别滴加AgNO3溶液和淀粉KI溶液 前者有白色沉淀，后者溶液变蓝色 氯气与水的反应存在限度
A．A B．B C．C D．D
二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11. 中国美食享誉世界，东坡诗句“芽姜紫醋炙银鱼”描述了古人烹饪时对食醋的妙用。食醋风味形成的关键是发酵，包括淀粉水解、发酵制醇和发酵制酸等三个阶段。下列说法正确的是
A. 淀粉水解阶段可使用浓硫酸 B. 发酵制醇阶段有CO2产生
C. 发酵制酸阶段有酯类物质产生 D. 上述三个阶段均应在无氧条件下进行
12．某化学小组向盛有溶液的试管中逐滴加入氨水，直至得到深蓝色透明溶液，再加入8mL95%乙醇，析出深蓝色晶体，过滤、洗涤，将晶体溶于水，取两份相同的溶液a和b，向a中加入铁钉，无明显现象；向b中加入足量的稀盐酸，再加入溶液，产生白色沉淀。下列说法错误的是
A．该深蓝色晶体为
B．加入乙醇后，与乙醇发生反应
C．溶液a中不存在大量
D．向深蓝色透明溶液中加入固体，有利于获得较多的深蓝色晶体
13．足量的铜与一定量的浓硝酸完全反应，得到4.48L(标准状况)NO2与NO的混合气体，这些气体与一定体积的O2混合后通入水中，恰好被完全吸收生成硝酸。向所得硝酸铜溶液中加入100mL4mol·L-1NaOH溶液，Cu2+恰好沉淀完全。下列说法正确的是
A．与浓硝酸反应的Cu的质量为12.8g
B．消耗氧气的物质的量为0.5mol
C．参加反应HNO3的物质的量浓度为0.6mol/L
D．混合气体中NO的体积分数为50%
14．四瓶无色溶液NH4NO3、Na2CO3、Ba(OH)2、AlCl3，它们之间的反应关系如图所示。其中a、b、c、d代表四种溶液，e和g为无色气体，f为白色沉淀。下列叙述不正确的是
A. a呈弱酸性
B. f可溶于过量的b中
C. c中通入过量的e可得到无色溶液
D. b和d反应生成的沉淀不溶于稀硝酸
15．向物质的量浓度均为的、、的混合溶液中加入一定质量的粉，充分反应后过滤，得到固体A和溶液B。下列说法正确的是
A．若溶液呈蓝绿色，则固体中一定不含铁元素
B．若溶液无色透明，则固体中一定含有粉
C．向溶液中滴入几滴溶液，溶液可能变为血红色
D．将固体投入稀盐酸中，没有气泡生成，则溶液中可能含有大量和
三、非选择题：本题共5小题，共60分。
16．利用铁元素“价–类”二维图可以从不同角度研究含铁物质的性质及其转化关系，请据此图回答问题：
(1)Fe2O3属于 (填“碱性”“酸性”或“两性”)氧化物。
(2)从物质类别和元素价态视角，下列说法中不正确的是___________。
A．具有强氧化性，可以用作水体消毒剂
B．在空气中受热能迅速被氧化成
C．保存溶液时加入少量还原性铁粉，以防止溶液变质
D．过量的铁粉在氯气中燃烧可以实现的转化
(3)通过置换反应可以转化成，请写出该化学方程式 。
(4)电子工业常用的溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，从而制造印刷电路板，写出此过程的离子方程式 。某研究人员向上述印刷电路板的废液中加入一定量铁粉，充分反应后，准备过滤并收集滤渣。此时，滤渣的成分不可能是 。
A．只有 B．有和 C．只有
(5)FeCl3溶液可用于净水，请用离子方程式解释____________________________。
17.硫代硫酸盐是一类具有应用前景的浸金试剂。硫代硫酸根可看作是中的一个O原子被S原子取代的产物。回答下列问题：
(1)基态S原子核外电子排布式为 ；的空间结构为 。
(2)比较H2S和H2O的键角：H2S______H2O(填“>”，“<”或“＝”)，原因是_______________________
(3)同位素示踪实验可证实中两个S原子的化学环境不同，实验过程为。过程ⅱ中，断裂的只有硫硫键，若过程ⅰ所用试剂是和，过程ⅱ含硫产物是 。
(4)的晶胞形状为正交晶体，边长分别为apm、bpm、cpm，结构如图所示。
晶胞中个数为 。若阿伏加德罗常数为，计算晶体的密度 。
浸金时，作为配体可提供孤电子对与形成。请判断中______(填”中心”或”“端基”)S原子可做配位原子，说明理由： 。
18．四氯化锡(SnCl4)在有机合成有广泛应用，该物质极易水解，熔点为-33℃、沸点为114℃。某同学查阅资料后设计了如图所示装置(只省略了部分夹持装置)制备SnCl4。
回答下列问题：
(1)试剂X可选用高锰酸钾，请写出A中发生的离子方程式 。
(2)关于该实验，下列说法正确的是 (填标号)。
A．装置B中盛放的是饱和NaCl溶液，吸收杂质气体HCl
B．装置C中盛放的是浓硫酸，干燥气体
C．装置G中的用于干燥左边过来的气体
D．装置H中的石灰乳用于吸收右边空气中的气体
E．当装置D的蒸馏烧瓶中充满黄绿色气体时，才可点燃装置D中的酒精灯
(3)用上述方法制得的产品中含有少量杂质，利用如下方法可测定其纯度：取0.4000g产品，加入稀盐酸溶解，用已配制好的0.0100mol/L的标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液6.00mL。反应原理为(已知：，)。
①在该测定纯度的实验中，需要使用下列仪器中的 (填仪器名称)。
②滴定实验中选用的指示剂为 溶液，请描述滴定终点的现象 。
③产品的纯度为 %(结果保留2位小数)；若滴定前未用标准溶液润洗滴定管，则测得产品的纯度会 (填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
19．历史悠久的淄博陶瓷，在美术陶瓷的生产方面有着突飞猛进的发展，Al2O3和Fe3O4掺杂工艺也不断进步。现以高硫铝土矿(主要成分为Al2O3、Fe2O3，还含有少量SiO2、FeS2)为原料生产Al2O3和Fe3O4的部分工艺流程如下所示。
(1)加入少量CaO的主要作用为 。
(2)烧渣分离可采取___________(填操作名称)分离Fe3O4。
(3)向“过滤”得到的滤液中通入过量CO2，含金属元素的阴离子发生反应的离子方程式为 。
(4)“隔绝空气焙烧”发生反应的化学方程式为 。
(5)纯度检验：将少量产品溶于稀硫酸，再滴入酸性KMnO4溶液，若酸性KMnO4溶液褪色， (填“能”或“不能”)说明产品中含有FeO，理由是 。
(6)“焙烧”的过程中采用多层逆流焙烧，优点是 (任答一点)。
20．有机化合物W是一种镇痛药物的中间体，其一种合成路线如图所示：
已知：
①(R为烃基或H，下同)；
②
回答下列问题：
(1)W中的含氧官能团名称为 。
(2)E的结构简式为 。C→D的反应类型为 。
(3)B的同分异构体中可使溶液显紫色有 种(不考虑立体异构)。
(4)F-G反应的化学方程式为 。
(5)结合上述信息，以为原料三步合成的路线为，其中“一定条件”为 ，M的结构简式为 。化学参考答案
1.C 2.C 3.D 4.A 5.C 6.B 7.D 8.D 9.B 10A
11.BC 12.B 13.AD 14.CD 15.A
16.(1)碱性
(2)D
高温
(4) 2Fe3+ + Cu = Cu2+ + 2Fe2+ C
(5) Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+
17(1)1s22s22p63s23p4 四面体形
(2)＜，二者中心原子均为 sp3 杂化，且都有 2 对孤电子对，电负性：O>S ，对成键电子对吸引能力更强，键角更大
(3) Na232SO4 和Ag235S (4) 4 ×1032
(5)端基 端基 S 原子含有孤电子对，可以做配位原子
18(1)2MnO4-+10Cl-+16H+===2Mn2++5Cl2↑+8H2O (2)ABE (3) ①锥形瓶
②淀粉 当最后半滴标准液时，溶液由无色变为蓝色，且 30s 不变色
③91.45 偏低
19.(1)吸收 SO2 ，防止污染空气 (2)磁铁吸引
(3)AlO2-+2H2O+CO2=Al(OH)3↓+HCO3- (4)FeS2+16Fe2O3 高温 11Fe3O4+2SO2↑
(5)不能 Fe3O4 和稀硫酸反应会生成 Fe2+和 Fe3+ ，生成的 Fe2+能使酸性高锰酸钾褪色
(6)增大接触面积，使反应充分
20(1)羧基、醚键、（酮）羰基
(2) 加成反应 (3)8
+NaOH —+2H2O
(5) 浓硫酸，加热
