鄱阳一中 2024-2025 学年度第一学期高二年级第一次月考化学试卷 8．设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．标准状况下，22.4LHF 含有的分子数为 N
总分：100 分 时间：75 分钟 A
－
B．1 L 1 mol·L
1 硝酸溶液中 HNO3 分子数等于 NA
一、选择题（本题共 14 小题，每小题 3 分，共 42 分。每小题只有一个选项符合题目要求） C．1molCu 与含 2 mol H2SO4 的浓硫酸充分反应，生成的 SO2的分子数为 NA
1．下列应用涉及的反应属于吸热反应的是 D．10g 质量分数为 46%的乙醇溶液中，H 原子总数为 1.2NA
A．Al 和 Fe O 反应焊接钢轨 B．偏二甲肼与四氧化二氮作为火箭推进剂 9．已知W→Z的能量变化与反应进程的关系如图所示：
C．灼热的炭与 CO 反应制 CO D．乙炔与氧气反应用于切割金属
高温
2．工业制氢原理：C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)，改变下列条件能提高产生氢气的速率且提高活化
分子百分数的是
A．将炭块改为炭粉 B．加入高效催化剂 C．增大水蒸气浓度 D．降低反应温度
3．发展绿色甲醇产业有助于减少温室气体排放和空气污染。“零碳甲醇燃料”燃烧[2CH3OH(g)＋
3O2(g)=2CO2(g)＋4H2O(g)]的过程中焓变和熵变均正确的是
A．△H>0，△S<0 B．△H<0，△S<0 C．△H>0，△S>0 D．△H<0，△S>0 下列关于三个反应进程的说法错误的是
4．下列物质属于弱电解质的是 A．生成 Z 的速率:Ⅲ>Ⅱ>Ⅰ B．平衡时 W 的转化率：Ⅰ=Ⅱ=Ⅲ
A．HCl B．BaSO4 C．NH3·H2O D．CO2 C．△H(Ⅰ)=△H(Ⅱ)=△H(Ⅲ) D．X、Y 分别参与了进程Ⅱ、Ⅲ的反应
－
5．常温下，将 1 10 mL 0.1 mol·L H2C2O4 溶液加水稀释至 1 L，下列物理量保持不变的是
10．用 Na2CO3与醋酸(CH COOH)反应可制取 CO 。下列有关说法错误的是
c(H2C2O4 ) c(H
) 2
．电离方程式： ＋＋ － A． B． A H2CO3 2H CO3
c(HC 22O4 ) c(H2C2O4 ) B．该反应的离子方程式： － －CO3 ＋2CH3COOH=2CH3COO ＋H2O＋CO2↑
2 c(HC O
)
C．c(HC2O4 ) c(C2O )
C K(CH COOH)>K (H CO )
4 D．
2 4 ．常温下，电离常数： 3 a1 2 3
c(H ) c(C O 2 2 4 ) D．向醋酸溶液中加水，醋酸电离程度增大
6．扎染是中国传统的手工染色技术，染色的核心工艺流程如下。 111．已 知：①CH3CH2CH2CH3(g)＋15/2O2(g)=4CO2(g)＋5H2O(l) △H1=－
－
2878kJ·mol ；
1
②CH(CH3)3 (g)＋15/2O2(g)=4CO2(g)＋
－
5H2O(l) △H1=－2869kJ·mol 。下列说法错误的是
A．CH3CH2CH2CH3 与 CH(CH ) 互为同分异构体
B．稳定性：CH3CH2CH2CH3>CH(CH3)3
C．CH CH CH CH (g)══CH(CH ) (g) △H═－9 kJ·mol
D．反应①、②可分别表示 CH3CH2CH2CH3、CH(CH3)3 的燃烧热的热化学方程式
下列推论错误的是 12 ．下列根据图示所得出的结论错误的是
A．制备环节：改变还原剂可调控化学反应速率
B．退浆环节：催化剂大幅度加快化学反应速率
C．退浆环节：可以加热煮沸提高淀粉酶的活性
D．染色环节：升高体系温度加快化学反应速率
7．化学是以实验为基础的科学。下列实验操作或做法正确且能达到目的的是
选项 操作或做法 目的
向 2 支盛有 5mL 不同浓度 NaHSO3溶液的试管中同时加入
A 探究浓度对化学反应速率的影响 A．图甲表示一定温度下向一恒温恒容的密闭容器中充入 1 mol N2 和 3 mol H ，发生反应 3H (g)＋2mL 5%H2O2溶液，观察实验现象
2 2
取 溶液于试管中，加 N2(g) 2NH (g)，则 t min 时改变的条件为充入 NH 5mL 0.1mol/L KI 1mL 0.1mol/L FeCl 3 2 33
B 探究 KI 与 FeCl3 反应是可逆反应
溶液，充分反应后滴入 5 滴 15% KSCN 溶液 B．图乙表示恒温密闭容器中发生反应 CaCO3(s) CaO(s)＋CO2(g)时，c(CO2)随反应时间变化的曲
C 用玻璃棒蘸取 NaClO 溶液点到干燥的 pH 试纸中间 测 NaClO 溶液的 pH 值 线，则 t′时改变的条件可能是向容器中加入 CO2
室温下，用 pH 试纸分别测定 H3PO4 溶液和 CH3COOH 溶液 C．图丙表示密闭容器中发生反应 CH4(g)＋H2O(g) CO(g)＋3H2(g)时，CH4 的平衡转化率与压强、
D 比较H3PO4和CH3COOH 的酸性强弱
的 pH 温度的变化关系曲线，则 p1>p2
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D．图丁表示在炭黑作用下 O2 生成活化氧过程中的能量变化，则生成活化氧分子的过程为放热过程 ②若起始时向容器中投入 2 mol CO 和 4 mol H ，测得某时刻上述总反应中放出的热量为 51.5 kJ，
-3
13．常温下，一种解释乙酰水杨酸（用 HA 表示，Ka=1.0×10 ）药物在人体内吸收模式如图（只有未电 此时 CO 的转化率为_______________。
离的 HA 可自由穿过组织薄膜且达到平衡），不考虑溶液体积变化。下列说法错误的是 (5)实验室用 50 mL 0.50 mol·L 盐酸与 50 mL 0.55 mol·L NaOH 溶液在如图所示
A．血液中 c(HA)与胃中 c(HA)相等 装置中反应，通过测定该反应过程中放出的热量计算中和反应的反应热。该装置
B．血液中 － －c(A )小于胃中 c(A ) 还缺少一种玻璃仪器，该仪器名称为_______________；若实验过程中分多次将
c A NaOH 溶液滴入盐酸中，则测定中和热△H 会___________(填“偏大”或“偏小”)。
C．在血液中， 1 104.4
c(HA) 16．（14 分）含碳化合物的转化利用是我国研究的一个重要课题。在 1 L 恒容密闭容器中充入 2 mol CO(g)、
4 mol H2(g)，发生反应 CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g) △H，在 T1、T2 两个不同温度下 c(甲醇)与时
c A 1
D．在胃中， 间 t 的关系如图。据此回答下列问题：
c(HA) c A 101 (1)在 T2温度下，0～10 min 内用 H2 表示的反应速率 v(H2)=______________；
14．在 3 个体积均为 2.0L 的恒容密闭容器中，反应 CO2(g)＋C(g) 2CO(g) △ H>0，分别在一定温 10 min 时，CO 的转化率为_____________。
度下达到化学平衡状态。下列说法正确的是 (2)图中反应温度：T1________（填“>”“<”或“=”，下同）T2，△H_______0。
起始时物质的量/mol 平衡时物质的量/mol (3)理论上，为了提高 CO 的平衡转化率，可采取的措施有___________________
容器 温度/K
n(CO2) n(C) n(CO) n(CO) _________________（填一条）。
I 977 0.28 0.56 0 0.4 (4)在 T2温度下，该反应的平衡常数为____________（不写单位），达到平衡后向容器中再充入 CO、
Ⅱ 977 0.56 0.56 0 x H2、CH3OH 各 1 mol，此时反应速率：2v 正(CO)________（填“>”“<”或“=”）v 逆(H2)。
Ⅲ 1250 0 0 0.56 y
17．（13 分）I．某化学实验小组同学拟用 2+Na2S2O8溶液与 H2C2O4溶液的反应(用 Mn 作指示剂)来探究“外
A．977K，该反应的化学平衡常数值为 2 界条件对化学反应速率的影响”，实验记录如下：
B．达到平衡时，向容器 I 中增加 C 的量，平衡正向移动 －1 －的 1V(0.20 mol·L V(0.10 mol·L 的
C．达到平衡时，容器Ⅱ中 CO 的转化率比容器 I 中的小 编号 T/℃ V(蒸馏水)/mL 变色时间/s 2 H2C2O4溶液)/mL Na2S2O8溶液)/mL
D．达到平衡时，容器 III 中的 CO 的转化率大于 28.6%
① 25 2.0 8.0 0.0 t
二、非选择题（共 58 分）
② 25 2.0 5.0 a t
15．（14 分）化学反应中均伴随有能量变化。回答下列问题：
③ 25 2.0 b 2.0 t
(1)下列反应中，反应物的总能量小于生成物的总能量的为__________(填字母)。
④ 30 2.0 8.0 0.0 t4
A．Na O 与水反应 B．碳酸钙高温分解
(1) Na2S2O8溶液与
2+
Mn 反应，溶液立即呈紫红色，写出该反应的离子方程式：___________________
C．Ba(OH)2·8H2O 晶体与 NH Cl 晶体反应 D．CO 燃烧生成 CO
______________________________________。
(2)用 CO 催化加氢可以制取乙烯：CO2＋3H2(g) 1/2C2H4(g)＋2H2O(g)。
(2)表格中 a=__________，t1、t2、t3 中数值最大的是____________。
若该反应体系的能量随反应过程变化关系如图所示，则该反应的△H=________
(3)实验编号①④的目的是探究____________对化学反应速率的影响。
(用含 a、b 的式子表示)。
II．氢硫酸、碳酸均为二元弱酸，其常温下的电离常数如下表：
(3)若适量 H (g)在 1 mol O (g)中充分燃烧,生成 2 mol H O(l),放出 571.6 kJ 的热量，则表示 H (g)燃
电离平衡常数 H2CO3 H2S
烧热的热化学方程式为________________________________________________。 -7 -7
Ka1 4.4×10 1.3×10
(4)二甲醚(CH OCH )是重要的化工原料，也可用 CO 和 H 制得，总反应的热化学方程式如下： -11 -15
Ka2 4.7×10 7.0×10
－1
2CO(g)＋4H2(g) CH3OCH3(g)＋H2O(g) △H=－206.0kJ·mol 。
工业中采用“一步法”，通过复合催化剂使下列甲醇合成和甲醇脱水反应同时进行： (4)煤的气化过程中产生的 H2S 可用足量的 Na2CO3溶液吸收，该反应的离子方程式为______________
i．甲醇合成反应：________________________________。 __________________________________________________________。
1
ii．甲醇脱水反应： －2CH3OH(g) CH3OCH3(g)＋H2O(g) △H=－24.0kJ·mol 。 ＋ (5)常温下，在某酸性溶液中通入 H2S 至饱和时，测得 c(H )=0.30mol/L，硫化氢的平衡浓度为 0.10
①补全甲醇合成反应的热化学方程式：______________________________________________。 mol/L，计算此时溶液中 2c(S －)=________________mol/L（保留两位有效数字）。
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18．（17 分）一氯化碘（ICl）是一种卤素互化物，具有强氧化性，能与 NO 发生反应，可用作有机合成 0 ~ t min内，v I2 ________________ kPa min 1 ，Kp4 __________________（保留一位小数）。
中的碘化剂。
(1)已知：由多步基元反应组成的总反应称为复杂反应，其反应速率取决于慢反应的反应速率。总反
应 2NO g O2 g 2NO2 g 的快、慢反应及相关信息如表（ k1正 、 k1逆和 k2正为反应速率
常数，仅受温度影响）：
快反应 2NO g N2O2 g v正=k
2 ，
正 c (NO) v逆=k 逆 c(N O ) 1 1 2 2
慢反应 N2O2 g O2
g 2NO2 g v正=k2正 c(N2O2) c(O2)
反应活化能较高的是_____________（填“快反应”或“慢反应”），“快反应”的平衡常数
K ______________________（用含 k1正 、 k1逆的代数式表示）。
(2)已知反应 1：2NO g 2ICl g 2NOCl g I2 g H1 0 Kp1
反应 2：2NOCl g 2NO g Cl2 g H2 0 Kp2
通过实验测定和计算，确定了反应 1 和反应 2 在 136~180℃范围内的压强平衡常数Kp （用各气体
1 1
物质的平衡分压替代物质的量浓度计算的平衡常数）。得到的 lg Kp1 ~ 和 lg Kp2 ~ 均为线
T T
性关系，如图所示：
反应2ICl g Cl2 g I2 g H ______________（用 H1和 H2表示）；图中__________
1
（填“a”或“b”）表示 lg Kp2 ~ 的线性关系曲线，反应 2 在__________（填“高温”“低温”
T
或“任意温度”）下能自发进行。
(3)温度为 T℃时，向某恒容密闭容器中加入过量 BaPtCl6(s)，并通入碘蒸气（初始压强为 20kPa），发
生下列反应：
反应 3：BaPtCl6 s BaCl2 s Pt s 2Cl2 g K
4 2
p3 T℃ 1 10 Pa
反应 4：Cl2 g I2 g 2ICl g Kp4
当反应进行 tmin 后达到平衡，此时容器内气体总压强为 32.5kPa，则平衡时 p Cl2 _________kPa，
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参考答案
1-14 CBDCD CBDAA BCBC
15．（14 分，每空 2 分）
（1）BC
1
（2）－(b－ －a)kJ·mol
1 1
（3） －H2(g)＋ O2(g)=H2O(l) △H=－285.8kJ·mol
2
－1
（4）CO(g)＋2H2(g)=CH3OH(g) △H=－91kJ·mol 25%
（5）玻璃搅拌器 偏大
16．（14 分，每空 2 分）
－ －
（1）0.2mol·L 1·min 1 50%
（2）< <
（3）降低温度（或其他合理答案）
（4）0.25 >
17．（13 分，除注明外每空 2 分）
2 2 2
（1）2Mn ＋＋ － － － ＋5S2O8 ＋8H2O=10SO4 ＋2MnO4 ＋16H
（2）3.0 t2
（3）温度
2
（ ） ＋ － － －4 H2S CO3 =HS ＋HCO3
－21
（5）1.0×10 （3 分）
18．（17 分，除注明外每空 2 分）
k
1正
（1）慢反应
k
1逆
（2）△H1+△H2 a 高温
12.4
（3）0.1 809.3（3 分）
t
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