2024～2025学年高三年级第一学期期中考前考一
化学试题
分值：100 分 时间：90 分钟
能用到的相对原子质量：H1 Li7 C12 N14 O16 S32 Na23 K39 Cl35.5
Ca 40 V51 Mn55 Fe56 Co 59 Ga70
第 I卷(共 40分)
一、选择题：本题共 10小题，每小题 2分，共 20分。每小题只有一个选项符
合题意。
1．我国古代发明或技术应用中，其工作原理不涉及化学反应的是
①指南针 ②黑火药 ③转轮排字 ④黏土制陶瓷 ⑤用玻璃瓶盛装“强水”（古书中记载一种能
腐蚀五金的液体）⑥用明矾溶液清洗铜镜表面的铜锈⑦湿法炼铜
A．①③④⑤ B．①③⑤ C．①③④⑦ D．①③⑤⑥
2. 下列反应的离子方程式正确的是
A. H O 182 中投入 Na2 O2 固体：
4H O 4Na 18 18 182 2 O2 8Na 2OH 6 OH O2 O2
B．过量铁粉加入稀硝酸中：Fe 4H NO 3 Fe
3 NO 2H 2O
C. 二元弱酸亚磷酸( H3PO3 )溶液中滴加少量的 NaOH 溶液：
H3PO
3 2OH HPO
2
3 2H2O
D. NH4Al SO4 2 溶液中滴加足量Ba OH 2 溶液：
NH Al3 2SO2 4 4 2Ba
2 5OH 2BaSO4 Al OH
NH
4 3
H2O
3．关于下列仪器使用的说法正确的是
A．①②③可用作反应容器 B．②③⑤常用于物质分离
C．②③④使用前必须先洗涤后润洗 D．①⑥用酒精灯加热时必须加石棉网
答案第 1页，共 11页
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4．2022 年我国空间站的建设举世瞩目，神舟十四号太空出差三人组在轨飞行多日。飞船的
天线用钛镍记忆合金制造，工业上用钛酸亚铁(FeTiO3)冶炼钛(Ti)的过程是：
高温
反应①：2FeTiO3+6C+7Cl2 2TiCl4+2FeCl3+6CO
高温
反应②：在氩气环境中，2Mg+TiCl4 Ti+2MgCl2
下列有关说法不正确的是
A．反应①中 Cl2是氧化剂，C、FeTiO3 是还原剂
B．反应①中每生成标准状况下 6.72LCO 气体，转移 0.7NA个电子
C．反应②中 Mg 被氧化，TiCl4 被还原
D．反应①、②中钛元素的化合价都发生了变化
5．如图所示，将气体 X、Y 通入溶液 Z 中，一定不能产生浑浊的是
气体 X 气体 Y 溶液 Z
A SO2 CO2 BaCl2 溶液
B NH3 CO2 饱和 NaCl 溶液
C H2S SO2 MgCl2 溶液
D CO2 HCl Na Al OH 4 溶液
6． NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．25℃，101kPa 下，11.2LSO2 中所含氧原子个数小于 NA
B．常温下，1L pH=l 的H2SO4溶液中的H 数目为 0.2 NA
答案第 2页，共 11页
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C．0.05 mol L 1 NaHSO4溶液中，阳离子的数目之和为 0.1 NA
D．含 0.2mol HCl 的浓盐酸与足量MnO2反应，生成Cl2 的个数为 0.1 NA
7．下列关于物质结构和性质的说法正确的是
A．键角：H2S>PH3>SiH4
B．熔点：CsCl>KCl>NaCl
C NO ． 3 、NO
2 的 VSEPR 模型相同
D．酸性：CH3COOH>CCl3COOH>CF3COOH
8. 已知 X、Y、Z、W 是原子序数依次增大的短周期主族元素，位于三个不同的周期。由 X、
Y、Z 组成的某有机物常用于合成高分子化合物，其结构如下图所示。W 原子的最外层电子
数比 Z 多。相关说法正确的是
A. 该有机物不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
B. 电负性：W 一定比 Z 强
C. Z 的氢化物熔点一定高于 Y 的氢化物
D. Y、Z、W 可以组成各原子均满足 8 电子稳定结构的某种微粒
9．下列关于自然界中氮循环(如图)的说法错误的是
答案第 3页，共 11页
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A．①和②均属于氮的固定
B．氢、氧元素也参与了自然界中的氮循环
C ．④中每生成 1 mol NO 3 ，消耗 1 mol O2
D．③和⑤过程中氮元素分别被氧化和还原
10．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A．pH=12 - -的无色溶液：Na+、K+、HCO3 、 NO3
B．0.1mol·L-1 氨水：Na+、K+、OH- NO-、 3
C + - 2-．5%H2O2溶液：NH4 、Na+、 NO3、SO3
D 0.1mol·L-1 Na+ K+ SO2- SiO2-． 盐酸： 、 、 4 、 3
二、选择题：本题共 5小题，每小题 4分，共 20分。每小题有一个或两个选项
符合题目要求，全部选对得 4分，选对但不全的得 2分，有选错的得 0分
11．下列实验能达到目的的是
实验目的 实验操作
向盛有SO2 水溶液的试管中滴加几滴品红溶液，振荡，加热试
A 验证SO2 具有漂白性
管，观察溶液颜色变化
实验室制备少量 在沸腾的自来水中滴加几滴饱和FeCl3 溶液，继续煮沸至液体
B
Fe OH 3胶体 为红褐色为止
判断反应后Ba 2 是否沉 将Na 2CO3 溶液与BaCl2溶液混合，反应后静置，向上层清液
C
淀完全 中再加 1 滴Na 2CO3 溶液
证明 Fe3 的氧化性强于
D 向Fe NO3 3溶液中加入 HI，再加入CCl4 ，下层呈紫红色
I2
12．用某软锰矿(主要成分是MnO2，还含有Al2O3、SiO2 等杂质)制备KMnO 4 的流程如下，
下列说法错误的是
答案第 4页，共 11页
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已知：K2MnO4 固体和溶液均为墨绿色
A．“熔融煅烧”时MnO2 参与反应的化学方程式为
高温
2MnO2 4KOH O2 2K2MnO4 2H2O
B．“调节 pH”可通入足量CO2
C．“滤渣Ⅰ”的成分为Al OH 和SiO3 2
D．“歧化”中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 1∶2，可以用盐酸代替冰醋酸
13. 某化学兴趣小组通过查阅文献，设计了从阳极泥(成分为Cu2S、Ag2Se 、Au 、Pt )中
2
回收贵重金属的工艺，其流程如图所示，已知：“酸溶”时 Pt、Au 分别转化为 PtCl6 和
AuCl 4 ，下列判断错误的是
A. “焙烧”时，Cu2S转化为CuO 的反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为 1:2
B. “酸浸氧化”时，O2 的作用之一是防止 NO 排放到空气中污染环境
C. “酸溶”时，金溶解的离子方程式为 2Au 3Cl2 2Cl
=2 AuCl4
D. 有机层中回收的金属元素是Pt，萃取分液用到的玻璃仪器是漏斗和烧杯
答案第 5页，共 11页
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14．已知氯气和空气按体积比 1∶3 混合通入潮湿的碳酸钠中能生成 Cl2O，且反应放热；不
含 Cl2的 Cl2O 易与水反应生成 HClO；Cl2O 在 42℃以上会分解生成 Cl2 和 O2。设计如图装
置(部分夹持装置略)制备 HClO，每个虚线框表示一个装置单元，其中存在错误的是
A．②③⑤ B．①④⑤ C．①②④ D．①③④
15．氮及其化合物的“价—类”二维图如下所示。
下列说法正确的是
A．X 可通过加热氯化铵固体制取
B．从物质类别角度分析，P 属于酸性氧化物
C．将 X 转化为 Q 的过程，属于氮的固定
D．3.2 g Cu 与 10 mol·L-1 的 Y 溶液恰好反应，生成 NO、NO2 混合气体 1.12 L(标准状况)，
则 Y 溶液的体积为 15 mL
答案第 6页，共 11页
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第 II卷(共 60分)
三、填空题
16．部分含硫、氮物质的类别与硫元素和氮元素化合价的对应关系如图所示。
回答下列问题：
(1)h 的电子式为 。
(2)下列有关 a 和 g 的叙述中，能说明 N 的非金属性比 S 强的是 (填序号)。
A．物质 a 的水溶液为酸性，而物质 g 的水溶液为碱性
B．物质 a 在 300℃左右分解生成 b，而物质 g 分解生成 h 的温度高于 300℃
C．物质 a 液化的温度为-60℃，而物质 g 液化的温度为-34℃
(3)将 pH 1的物质 k 的稀溶液倒入物质 f 的溶液中，会生成物质 e，该反应的离子方程式
是 。
(4)S4N4 (S 是＋2 价)具有很好的导电性，在光学、电学等行业有着重要的用途。将干燥的物
质 g 通入S2Cl2 的CCl4 浓液中，可制得该物质：6S2Cl2 16g S4N4 S8 12NH4Cl (已知S8是
硫单质中最稳定的)。
①上述制备反应中被氧化的元素是 (填元素符号)，物质 g 体现的性质有 。
②S4N4在常温下较稳定，但撞击或加热时会引起爆炸，生成非常稳定的单质产物，该爆炸
反应的化学方程式是 。
答案第 7页，共 11页
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17．硫、锌及其化合物在生产、生活和科研中应用广泛。回答下列问题：
(1)硫元素的三种微粒电子排布式分别为①[Ne]3s23p4②[Ne]3s23p3③[Ne]3s23p34s1，下列叙述
正确的是＿(填标号)。
A．微粒半径：③>①>② B．电子排布属于基态的是：①②
C．电离一个电子所需最低能量：①>②>③ D．得电子能力：①>②
(2)基态 S 原子核外电子的空间运动状态有 种，基态 Zn 原子核外能量不同的电
子有 种。
(3)许多物质的氧化物固态存在多聚体，例如：五氧化二磷实际的分子式是 P4O10。根据下表，
推测固态三氧化硫实际的分子式为 。
物质 P4O10 三氧化硫 Cl2O7
熔点 613K 289K 182K
(4) 咪唑( ) ＋具有平面结构，其中①号 N 原子能与 Zn2 形成配位键，②号 N 原子
不能形成的原因是 。
（5）含氧酸的通式可写为 HO ROm n ，，根据含氧酸的结构规律，下列酸中酸性与 H3PO4
相近的有_______(填字母)。
A. HClO B. H2SO4 C. HNO2 D. HNO3
（6）LiFePO4常用作电池的电极材料，LiFePO4中 P 的_______杂化轨道与 O 的 2p 轨道形
成 键。LiFePO4 属于简单磷酸盐，而直链的多磷酸盐则是一种复杂磷酸盐，如：焦磷酸钠、
三磷酸钠等。焦磷酸根离子、三磷酸根离子如下图所示，这类磷酸根离子的化学式可用通式
表示为_______(用 n 代表 P 原子数)。
18．新冠肺炎期间，化学消毒剂大显身手。高铁酸钾( K2FeO4 ，M=198g/mol)是一种高效多
功能的绿色消毒剂，广泛应用于生活用水和废水的杀菌、消毒。工业制备高铁酸钾的方法主
要有湿法和干法两种。实验室模拟湿法制备高铁酸钾的流程如下：
答案第 8页，共 11页
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已知：转化过程发生复分解反应。
回答下列问题：
(1)配制上述 NaOH 溶液，下列操作可能导致溶液浓度偏大的有 (填序号)。
A．将 NaOH 放在滤纸上称量
B．NaOH 在烧杯中溶解后，未经冷却就立即转移
C．容量瓶洗净之后未干燥
D．定容时俯视刻度线
E．摇匀后发现液面低于刻度线，再加水至刻度线
(2)NaOH 溶液应置于冰水浴中，否则温度升高将发生如下副反应：
Cl2 +NaOH NaCl+NaClO3 +H2O (未配平)
①若有 0.3 mol Cl2发生该副反应，转移的电子的数目为 ；
②若反应后溶液中 NaCl 和 NaClO3 的物质的量之比为 6：1，则生成 NaCl 和 NaClO 的物质
的量之比为 。
(3)氧化过程中溶液保持碱性。写出反应的离子方程式：
(4)产品经干燥后得到纯品 99g，则K2FeO4 的产率为 (用百分数表示)。
(5)工业干法制备高铁酸钾的第一步反应为：
2FeSO4 +6Na 2O2 =2Na 2FeO4 +2Na 2O+2NaSO4 +O2 ，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量
之比为 。第二步反应为：Na2FeO4+2KCl=K2FeO4+2NaCl，试解释该反应能发生的原
因
19．某课题组对含钴高炉渣(主要成分有Co2O3、Al2O3、Fe3O4、SiO2 、CaO 、 Fe2O3 )资源
化综合处理的流程如下：
答案第 9页，共 11页
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回答下列问题：
(1)“研磨”的目的为 ；物质A 是 (填化学式)。
(2) Co2O3参与“酸浸”的化学方程式为 。滤渣Ⅰ的主要成分是 (填化学式)。
(3)“中和沉淀”中， Fe3 生成高效净水剂黄钠铁矾[ NaFe3 SO4 (OH)2 6 ]存在于滤渣Ⅱ中。该
过程的离子方程式为 。在实验室中，向Fe(OH)3固体中加入等体积的
0.25mol L 1Na 12SO 4 溶液和 mol L H2SO4 溶液，使其恰好完全反应，经蒸发浓缩、
冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到黄钠铁矾。
(4)滤液③中的铝元素恰好完全转化为沉淀的 pH 为 。{通常认为溶液中离子浓度小于
10 5 mol L 1为沉淀完全； Al(OH) H Al(OH) H O K 1013.384 3 2 ；}
(5) CoC2O4 经充分焙烧质量减少2t ，则获得Co3O4的质量为 t。
20．氮化钙(Ca3N2)是一种重要试剂，常温下为棕色固体，在空气中会被氧化，遇水强烈水
解，产生刺激性气味气体。实验室设计如图装置用 Ca 与 N2反应制备 Ca3N2，并对 Ca3N2 纯
度进行测定。回答下列问题：
I. Ca3N2 的制备
(1)仪器 a 的名称为 ，E 装置的主要作用是 。
答案第 10页，共 11页
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(2)实验开始时应首先点燃 (填“A”或“C”)处酒精灯，当观察到 时点燃另一处酒精灯。
Ⅱ. Ca3N2纯度的测定(已知所含的杂质不与水反应产生气体)
(3)方案一：①按图 1 所示连接装置，检查装置气密性后加入试剂。②测定虚线框内装置及
试剂的质量 m1；③ ，用分液漏斗加入足量水，至不再产生气体；④ ；⑤再次测定
虚线框内装置及试剂的质量 m2。则产品中 Ca3N2 的质量分数表达式为 。
(4)方案二：按图 2 所示连接装置，检查装置气密性后加入试剂。打开分液漏斗活塞向三颈
烧瓶中加入蒸馏水，打开 K 持续通入水蒸气，将产生的氨全部蒸出，并用 100mL 1.00mol·L-1
的稀硫酸标准溶液完全吸收(液体体积变化忽略不计)。从烧杯中量取 10.00mL 的吸收液注入
锥形瓶中，用 1.00mol·L-1 NaOH 标准溶液滴定过量的稀硫酸，到终点时消耗 12.80mL NaOH
溶液。则产品中 Ca3N2的质量分数为 。若两个方案均操作无误，比较两方案测定的质量
分数，方案一 (填“偏高”“偏低”或“相等”)。
答案第 11页，共 11页
{#{QQABKQYQogigAAIAAQgCAQUiCACQkgECCSgGBAAMMAAAiQFABAA=}#}2024～2025 学年高三年级第一学期期中考前考一
化学试题答案
1．B
【详解】化学反应即化学变化，有新的物质生成的变化叫化学变化
①指南针，工作时是磁铁工作，不涉及化学变化，①符合题意；
②黑火药，在发生爆炸式要生成新的物质，是化学变化，②不符合题意；
③转轮排字，即利用转轮排版应刷文字，没有发生化学变化，③符合题意；
④黏土制陶瓷，在焙烧的过程中涉及化学反应，④不符合题意；
⑤用玻璃瓶盛装“强水”（古书中记载一种能腐蚀五金的液体），这里所说的强水应该是王水，
王水不会和玻璃（主要成分二氧化硅发生反应），没有化学变化⑤符合题意；
⑥用明矾溶液清洗铜镜表面的铜锈，明矾水解呈酸性，再与碱式碳酸铜发生反应，⑥不符合
题意；
⑦湿法炼铜，是用硫酸把矿石中的铜浸取出来，转化为可溶性的硫酸铜，在用铁把硫酸铜中
的铜置换出来，发生了化学变化，⑦不符合题意；
综上，①③⑤符合题意，答案选 B。
2.【答案】D
【解析】
【详解】A．H2O 中投入 Na
18
2 O2 固体，过氧化钠中氧部分发生氧化反应生成氧气、部分
18 + - 18 18
发生还原反应生成氢氧化钠，反应为： 2H2O+2Na2 O2 =4Na +2OH +2 OH+ O2 ，
A 错误；
B．过量的铁粉与稀硝酸反应生成硝酸亚铁、一氧化氮和水，离子方程式应为：
3Fe+8H++2N O 3 =3Fe2++2NO↑+4H2O，故 B 错误；
C．二元弱酸亚磷酸( H3PO3 )溶液中滴加少量的 NaOH 溶液反应生成 NaH2PO3和水：
H3PO
-
3 +OH =H
-
2PO3 +H2O ，C 错误；
D． NH4Al SO4 Ba OH2 溶液中滴加足量 2 溶液，铵根离子、硫酸根离子完全反应生成
一水合氨、硫酸钡，铝离子完全反应转化为四羟基和铝离子：
答案第 1页，共 12页
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NH Al3 2SO2 2Ba2 5OH 2BaSO Al OH 4 4 4 NH3 H4 2O，D 正确；
故选 D。
3．D
【详解】A．②为容量瓶和③分液漏斗不能作为反应容器，故 A 错误；
B．②为容量瓶只用于配制溶液，不能用于分离，故 B 错误；
C．容量瓶、分液漏斗、量筒都不能用待装液润洗，故 C 错误；
D．圆底烧瓶、锥形瓶的表面积较大，为防止因局部受热，使仪器炸裂，要垫石棉网加热，
故 D 正确；故选 D。
4．D
【详解】A.FeTiO3中 Fe 显+2 价，O 显-2 价，化合价的代数和为 0，则 Ti 的价态为+4 价，
根据反应①，Cl2 中 Cl 的化合价降低，Cl2 为氧化剂，C 的价态升高，C 作还原剂，铁元素
的价态升高，FeTiO3作还原剂，其余元素的化合价没发生变化，故 A 说法正确；
B.根据A选项分析，生成6molCO，转移电子物质的量为14mol，即每生成标准状况下6.72LCO
6.72L 14
气体，转移电子物质的量为 22.4L/mol =0.7mol，故 B 说法正确；
6
C.反应②中 Mg 的化合价由 0 价升高为+2 价，Mg 为还原剂，TiCl4中 Ti 的化合价由+4 价降
低为 0 价，TiCl4为氧化剂，故 C 说法正确；
D.根据上述分析，反应①中 Ti 的价态没有发生变化，反应②中 Ti 的价态发生变化，故 D 说
法错误；答案为 D。
5．A
【详解】A．SO2 和CO2 通入BaCl2溶液中，不能产生沉淀，A 符合题意；
B．NH3和CO2 通入饱和 NaCl 溶液中，发生反应：NaCl+H2O+CO2 +NH3 =NaHCO3 +NH4Cl ，
产生 NaHCO3 晶体，B 不符合题意；
C． 2H2S+SO2 =3S +2H2O，产生 S单质，溶液浑浊，C 不符合题意；
D Al(OH)- +CO =Al(O H) - - +． 4 2 3 +HCO3，Al(OH)4 +H =Al(OH)3 +H2O，溶液变浑浊，D 不
符合题意； 故选 A。
6．A
【详解】A．25℃，101kPa 下，气体摩尔体积大于 22.4L/mol，11.2LSO2的物质的量小于 0.5mol，
答案第 2页，共 12页
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所含氧原子个数小于 NA，A 正确；
B．常温下，pH=1 的 H2SO4溶液中氢离子浓度是 0.1mol/L，1L pH=1 的 H SO 溶液中的 H＋2 4
数目为 0.1NA，B 错误；
C．NaHSO4溶液的体积未知，故无法计算其物质的量，也就无法求微粒数目，C 错误；
D．二氧化锰固体和浓盐酸在加热条件下生成氯气，制备 Cl 的离子方程式为 MnO ＋4H＋2 2
＋2Cl- Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O，若用含有 0.2mol HCl 的浓盐酸与足量 MnO2 反应制取 Cl2，制
得 Cl2的个数小于 0.1NA，原因是 HCl 挥发以及随着反应进行，盐酸浓度降低，MnO2与稀
盐酸不反应，D 错误；故选 A。
7．C
【详解】A．孤电子对对成键电子对的作用力大于成键电子对之间的作用力，硫化氢含有两
对孤电子对，磷化氢含有一个孤电子对，硅烷没有孤电子对，所以键角 H2S＜PH3＜SiH4，
故 A 错误；
B．离子化合物晶格能越大熔点越高，离子所带电荷相同原子离子半径越小晶格能越大熔点
越高，熔点：CsCl＜KCl＜NaCl，故 B 错误；
5 1 2 3C．NO 3 价层电子对数= 3=3是 sp2
杂化， NO 2 价层电子对数=2
5 1 2 2
2=3是 sp2 杂化，所以它们 VSEPR 模型相同，故 C 正确；
2
D． H 的电负性小于氯原子，氯原子小于氟原子，电负性越强羟基上的氢原子越容易电离，
酸性越强，所以酸性：CH3COOH＜CCl3COOH＜CF3COOH，故 D 错误；故选：C。
8.【答案】D
【解析】
【分析】已知 X、Y、Z、W 是原子序数依次增大的短周期主族元素，位于三个不同的周期，
则 X 为 H 元素，Y 位于第二周期，W 位于第三周期。根据由 X、Y、Z 组成的某有机物常
用于合成高分子化合物，结合有机物结构图，该有机物中含有不饱和的碳碳双键，可知 Y
为 C 元素，Y、Z 之间形成 1 个三键，且 Z 的原子半径比 C 小，则 Z 为 N 元素，由于 W 原
子的最外层电子数比 Z 多，W 可能为 S 或 Cl 元素，据此分析解答。
【详解】根据以上分析可知：X 是 H，Y 是 C，Z 是 N，W 是 S 或 Cl 元素。
A．该有机物中含有碳碳双键，性质活泼，可以使酸性 KMnO4溶液褪色，A 错误；
B．W 为 S 或 Cl，Z 为 N，则元素的电负性 N＞S 或 N＜Cl，B 错误；
C．Z 为 N 元素，可以形成简单气态氢化物 NH3 为气态，可以形成液态氢化物 N2H4；Y 为 C
答案第 3页，共 12页
{#{QQABKQYQogigAAIAAQgCAQUiCACQkgECCSgGBAAMMAAAiQFABAA=}#}
元素，可以形成简单气态氢化物 CH4，还可以形成以苯等许多的液体烃类，还可以形成固态
烃，因此不能比较两种元素形成的氢化物的熔点高低，要指出是否是元素简单的氢化物，C
错误；
D．Y 为 C 元素，Z 为 N 元素，W 为 S 或 Cl 元素，它们可以组成各原子均满足 8 电子稳定
结构的可以是(SCN)2 或为 CSCl2，D 正确；故合理选项是 D。
9．C
【详解】A．氮的固定指将 N2 转化为氮的化合物，反应①将 N2 转化为 NO，属于氮的固定，
反应②属于植物固氮，A 正确；
B．由图示知，氮循环过程中涉及氢、氧元素，B 正确；
C．反应④是 O2 将 NH3氧化为硝酸根离子，N 元素化合价由-3 价升高到+5 价，失去 8 个电
子，即 1 mol 氨气生成 1mol 硝酸根失去电子 8 mol，失去的电子被 O2得到，根据转移电子
关系 O2~4e-，知得 8 mol 电子需要 2 mol O2，C 错误；
D．反应③中 NO 转化为硝酸根，氮元素化合价由+2 升高到+5 价，被氧化，反应⑤中硝酸
根转化为氮气，氮元素化合价由+5 降低到 0 价，被还原，D 正确；故答案选 C。
10．B
-
【详解】A．pH=12 的溶液呈强碱性，HCO3 因与氢氧根离子反应生成碳酸根离子和水而不
能大量存在，选项 A 错误；
B．0.1mol·L-1 氨水中 Na+、K+、OH- -、NO3及氢氧根离子、铵根离子之间相互不反应，能大
量共存，选项 B 正确；
C．5%H O 2-2 2 溶液具有强氧化性，能将SO3 氧化而不能大量共存，选项 C 错误；
D．0.1mol·L-1 盐酸中存在大量 H+，与SiO2-3 反应生成硅酸沉淀而不能大量共存，选项 D 错
误；答案选 B。
11．AC
【详解】A．向盛有SO2 水溶液的试管中滴加几滴品红溶液，振荡，溶液褪色，加热试管，
观察溶液颜色又恢复，可以验证二氧化硫的漂白性，A 正确；
B．在沸腾的蒸馏水中滴加几滴饱和FeCl3 溶液，继续煮沸至液体为红褐色，立即停止加热
即可制备氢氧化铁胶体，B 错误；
C．将 Na 2CO3 溶液与BaCl2溶液混合，反应后静置，向上层清液中再加 1 滴 Na 2CO3 溶液，
答案第 4页，共 12页
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若有白色沉淀则说明钡离子未沉淀完，若无沉淀则说明钡离子完全沉淀，C 正确；
D．酸性溶液中的硝酸根可氧化碘离子，由操作和现象不能说明三价铁离子和碘单质氧化性
的强弱，D 错误；故选 AC。
12．CD
【分析】软锰矿(主要成分为 MnO2，还含有 Al2O3、SiO2 等杂质)与 KOH 在空气中熔融煅烧，
主要的反应为：2MnO2＋4KOH＋O2 2K2MnO4＋2H2O ，Al2O3、SiO2 得到 KAlO2和 K2SiO3，
高温
冷却浸取，向浸取液中通入 CO2调节其 pH，KAlO2 和 K2SiO3转化为 Al(OH)3和 H2SiO3，过
滤，滤渣 I 主要为 Al(OH)3和 H2SiO3，墨绿色溶液主要含有 K2MnO4，加入冰醋酸歧化，促
进平衡3MnO2 4 2H2O 2MnO
4 MnO2 4OH
右移，过滤，滤渣 II 为 MnO2，滤液为高
锰酸钾溶液，结晶得到产品，以此解答该题；
【详解】A．根据题目信息，“熔融煅烧”出来的产物显墨绿色可得 K2MnO4，A 正确；
B．通入 CO2 可将可溶性铝盐转化为氢氧化铝，将硅酸盐转化为硅酸沉淀，所以 B 正确；
C．根据分析，滤渣 I 主要为 Al(OH)3 和 H2SiO3，C 错误；
D．盐酸中氯离子可还原高锰酸根，影响目标产物的产量，D 错误；故答案为：CD。
13.【答案】AD
【解析】
【分析】由题给流程可知，阳极泥焙烧时，硫化亚铜与氧气高温条件下反应生成氧化铜、二
氧化硫，硒化亚铜与氧气高温条件下反应生成氧化铜、二氧化硒；烧渣酸浸氧化时，铜、氧
化铜与氧气、稀硝酸溶液反应转化为硝酸铜，二氧化硒与氧气、硝酸溶液反应转化为硒酸，
金、铂不与氧气、硝酸溶液反应，过滤得到含有硝酸铜、硒酸的滤液和含有金、铂的滤渣；
滤渣酸溶时，金、铂与氯气、盐酸反应转化为四氯合金离子、六氯合铂离子；萃取分液时，
加入磷酸三丁酯萃取、分液得到含有六氯合铂离子的有机相和含有四氯合金离子的水层；水
层中加入氢氧化钾和亚硫酸铵混合溶液，将四氯合金离子四氯合金离子转化为二亚硫酸根合
金化铵。
【详解】A．由分析可知，阳极泥焙烧时，硫化亚铜与氧气高温条件下反应生成氧化铜、二
高温
氧化硫，反应的化学方程式为Cu2S 2O2 2CuO SO2，反应中氧化剂氧气与还原
剂硫化亚铜物质的量之比为 2:1，故 A 错误；
B．由分析可知，烧渣酸浸氧化时，铜、氧化铜与氧气、硝酸溶液反应转化为硝酸铜，二氧
答案第 5页，共 12页
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化硒与氧气、硝酸溶液反应转化为硒酸，酸浸氧化时通入氧气可防止稀硝酸被还原为一氧化
氮，从而保护环境，故 B 正确；
C．由分析可知，滤渣酸溶时，金与氯气、盐酸反应转化为四氯合金离子，反应的离子方程
式为 2Au 3Cl2 2Cl
=2 AuCl 4 ，故 C 正确；
D．由分析可知，萃取分液时，加入磷酸三丁酯萃取、分液得到含有六氯合铂离子的有机相
和含有四氯合金离子的水层，萃取分液时需要使用的仪器是分液漏斗和烧杯，故 D 错误；
故选 AD。
14．D
【详解】①用 MnO2 和浓盐酸制备氯气需要加热装置，错误；②是将制备的 Cl2 通入饱和食
盐水来除去一起挥发出来的 HCl，同时可以控制通入氯气和空气的比值，并在实验结束后可
以将多余的氯气排除进行尾气处理，正确；③由题干信息可知，制备 Cl2O 是一个放热反应，
且 Cl2O 在 42℃以上会分解生成 Cl2和 O2，则发生装置③需防止在冰水浴中，错误；④为除
去 Cl2O 中的 Cl2，导管应该长进短出，错误；⑤经 CCl4 除去 Cl2 的 Cl2O 通入⑤中进行反应，
生成 HClO，正确；综上分析可知，①③④错误，故答案为：D。
15．BD
【分析】根据氮及其化合物的物质类别和化合价可以推断：X 是 NH3，Y 是 HNO3，Z 是 NO2，
W 是 NH3·H2O，P 是 N2O5，Q 是 NO。
【详解】A．X 是 NH3，氯化铵固体受热分解成氨气和氯化氢，但是这两种气体又易化合成
氯化铵固体，不能通过加热氯化铵固体制取氨气，A 错误；
B．P 是 N2O5，是酸性氧化物，B 正确；
C．氮的固体是指氮元素由游离态生成化合物，X 是 NH3、Q 是 NO，氨气转化为 NO 不属
于氮的固定，C 错误；
D．Y 是 HNO3，3.2 g Cu 为 0.05 mol，生成 NO、NO2混合气体 1.12L(标准状况)，则气体总
物质的量为 0.05mol，根据铜元素守恒，反应生成 0.05 molCu(NO3)2，据 N 原子守恒可知原
硝酸中 n(HNO3)=0.05mol×2+0.05mol=0.15mol，所以硝酸溶液的体积为 0.15mol
÷10mol·L-1=0.015L=15mL，D 正确；选 BD。
16．(1)
(2)B
(3) 2H 2NO 3SO2 2 3 3 3SO4 2NO H2O或
答案第 6页，共 12页
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2NO 3 3H2SO 3SO
2
3 4 2NO 4H
H 2O或3HSO3 2NO
3 3SO
2
4 2NO H 2O H
撞击或加热
(4) N、S 还原性、碱性 2S4N4 S8 4N2
【分析】根据含硫元素或氮元素的物质的类别和元素化合价，能判断出 a 为 H2S，b 为 S，c
为 SO2，d 为 SO3，e 为 H2SO4或硫酸盐，f 为 H2SO3或亚硫酸盐，g 为 NH3，h 为 N2，i 为
NO，j 为 NO2或 N2O4，k 为 HNO3 或硝酸盐。
【详解】（1）h 为 N2，电子式: N N : ，答案： : N N :；
（2）A．H2S 的水溶液为酸性，而物质 NH3 的水溶液为碱性，无法判断非金属性强弱，A
错误；
B．H2S 在 300℃左右分解生成 S，而 NH3分解生成 N2 的温度高于 300℃，气态氢化物热稳
定性：NH3>H2S，已知气态氢化物越稳定，元素的非金属性越强，可以说明 N 的非金属性
比 S 强，B 正确；
C．H2S 液化的温度为-60℃，而 NH3液化的温度为-34℃，NH3沸点高，是因为氨分子间可
形成氢键，无法说明 N 的非金属性比 S 强，C 错误；
故答案选 B。
（3）K 溶液 pH 1，则 k 为 HNO3，将 HNO3 倒入物质 f（H2SO3 或亚硫酸盐）的溶液中，
2
会生成物质 e（H SO 或硫酸盐），该反应是 HNO 氧化 H SO 或SO 或HSO 2 4 3 2 3 3 3 ，同时得到
NO，离子方程式为 2H 2NO 3SO2 2 3 3 3SO4 2NO H2O或
3HSO 2 3 2NO3 3SO4 2NO H 2O H
或 2NO 3 3H2SO 3SO
2
3 4 2NO 4H H2O；
（4）①g 为 NH3，6S2Cl2 16NH3 S4N4 S8 12NH4Cl ，该反应中 S2Cl2 中部分 S 元素由
+1 升高到+2，被氧化，部分 S 元素由+1 降低到 0，被还原，NH3 中部分 N 元素由-3 升高到
-2，被氧化，NH3表现还原性，部分 NH3 生成铵盐，表现碱性，所以该反应中被氧化的元素
为 N、S，NH3 体现的性质是还原性、碱性。答案：N、S；还原性、碱性；
②S4N4在常温下较稳定，但撞击或加热时会引起爆炸，生成非常稳定的单质产物，已知S8是
撞击或加热
硫单质中最稳定的，所以生成单质为 N2和S8，化学方程式 2S4N4 S8 4N2 。
撞击或加热
答案： 2S4N4 S8 4N2 ；
答案第 7页，共 12页
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17．(1)AB
(2) 9 7
(3)S3O9 或(SO3)3
(4)①号 N 原子有孤对电子，能形成配位键；②号 N 的孤对电子参与形成大π键，使电子云
密度降低，配位能力减弱
（5）C
P O (n 2) sp36 . . n 3n 1（ ） ① ②
【详解】（1）A．③[Ne]3s23p34s1电子占用 4 个电子层，半径最大；①[Ne]3s23p4、②[Ne]3s23p3
电子层数相同，[Ne]3s23p3 电子数最少，半径最小，所以微粒半径：③>①>②，故 A 正确；
B．①[Ne]3s23p4、②[Ne]3s23p3符合能量最低原理，电子排布属于基态的是①②，故 B 正确；
C．①[Ne]3s23p4为基态 S 原子，电离一个电子所需最低能量为 S 的第一电离能；②[Ne]3s23p3
为 S+，电离一个电子所需最低能量为 S 的第二电离能；③[Ne]3s23p34s1为激发态 S 原子，电
离一个电子所需最低能量最小；所以电离一个电子所需最低能量②>①>③，故 C 错误；
D．②[Ne]3s23p3 为 S+，带 1 个正电荷，得电子能力大于 S 原子，得电子能力②>①，故 D
正确；选 AB。
（2）基态 S 原子核外电子占用 9 个原子轨道，空间运动状态有 9 种；同一能级上的电子能
量相同，基态 Zn 原子核外电子占用 1s、2s、2p、3s、3p、3d、4s，能量不同的电子有 7 种。
（3）分子晶体的相对分子质量越大熔点越高，根据三氧化硫的熔点推测，固态三氧化硫实
际的分子式为 S3O9。
（4）①号 N 原子有孤对电子，能形成配位键；②号 N 的孤对电子参与形成大π键，使电子
云密度降低，配位能力减弱。
（5）H3PO4 可写为 (HO)3 PO ，HClO可写为HOCl，H2SO4 可写为 (HO)2SO2 ，HNO2
可写为HONO，HNO3可写为HONO2 ，HNO2 和H3PO4 的非羟基氧原子数 n相同，酸
性相近；
3 5 3
（6） PO4 中价层电子对数为 4，采取 sp
3 杂化方式，杂化轨道与配位原子只能形
2
成 键，故与O原子的2p轨道形成 键。由题给焦磷酸根离子、三磷酸根离子的结构式可
答案第 8页，共 12页
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PO3 3 看出，多磷酸盐中存在 4 结构单元，n个PO4 结构单元共用( n 1)个O原子，则O原
子总数为4n (n 1) 3n 1 (n 2) ，离子所带电荷数为 (n 2) ，故通式为 PnO3n 1 ；
18．(1)BD
(2) 0.5NA 6：1
(3)3ClO-+2Fe3++10OH-=2 FeO2-4 +3Cl-+5H2O
(4)75%
(5) 5：3 相同温度下，反应体系中高铁酸钾溶解度较小
【分析】根据流程图，结合题问可知，氯气与氢氧化钠反应，生成次氯酸钠，次氯酸钠具有
强氧化性，会将硝酸铁氧化为高铁酸钠；在溶液中加入稀氢氧化钾，可以除去过量的铁离子；
高铁酸钠与浓氢氧化钾发生复分解反应，生成高铁酸钾；再经过系列操作，可以得到产品。
【详解】（1）A．将 NaOH 放在滤纸上称量，NaOH 吸收空气的水蒸气而导致称量的固体质
量偏小，配制浓度偏低，A 项不选；
B．NaOH 在烧杯中溶解后，未经冷却就立即转移，导致容量瓶内液体温度较高，加入水量
偏小，配制浓度偏高，B 项选；
C．容量瓶洗净之后未干燥，对浓度无影响，C 项不选；
D．定容时俯视刻度线，使溶液的体积偏低，所配溶液浓度偏高，D 项选；
E．摇匀后发现液面低于刻度线，再加水至刻度线，使溶液的体积增大，所配溶液浓度偏低，
E 项不选；
综上，符合题意的为 BD，故答案为：BD；
（2）Cl 元素发生歧化反应，从 0 降为-1、从 0 升至+5，则 NaCl 前配 5，NaClO3 前配 3，
Cl2 前配 3，结合原子守恒配平方程式：3Cl2 +6NaOH=5NaCl+NaClO3 +3H2O，
①3mol Cl2~5mole-，若有 0.3 mol Cl 2发生该反应，则通过副反应转移的电子的数目为 0.5NA，
故答案为：0.5NA；
②若反应后溶液中 NaCl 和 NaClO3 的物质的量之比为 6∶1，则 1molNaCl 由主反应生成，主
反应的化学方程式为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，则生成 NaClO 是 1mol，则生成 NaCl
和 NaClO 的物质的量之比为 6∶1，故答案为：6∶1；
（3）K2FeO4 中 Fe 元素为+6 价，氧化过程 Fe 元素化合价升高，由+3 价升高到+6 价，被氧
答案第 9页，共 12页
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化，Cl 元素化合价由+1 价降低到-1 价，被还原，反应的离子方程式为：
3ClO-+2Fe3++10OH-=2 FeO2-4 +3Cl-+5H2O，故答案为：3ClO-+2Fe3++10OH-=2 FeO
2-
4 +3Cl-+5H2O；
（4）标况下 22.4L Cl2的物质的量为 1mol，NaOH 的物质的量为 n=cV=4×0.5mol=2mol，反
应 Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，可知恰好反应生成 1mol NaClO，结合离子方程式为：
3ClO-+2Fe3++10OH-=2 FeO2- +3Cl-4 +5H2O，可知生成 2/3mol K2FeO4 ，理论上质量为
m=nM=2/3mol×198g/mol=132g，产率为 99g/132g×100%=75%，故答案为：75%；
（5）对于反应 2FeSO4 +6Na 2O2 =2Na 2FeO4 +2Na 2O+2NaSO4 +O2 ，该反应中 H2O2的-1 价 O
元素降至-2 价，也有升至 0 价，Fe 元素元素从+2 升至+6 价，该反应中的氧化剂是 Na2O2，
还原剂是 Na2O2和 FeSO4，氧化剂是和还原剂的物质的量之比为 5：3；第二步反应为：
Na2FeO4+2KCl=K2FeO4+2NaCl，是因为：相同温度下，反应体系中高铁酸钾溶解度较小，
故答案为：5：3；相同温度下，反应体系中高铁酸钾溶解度较小。
【点睛】本题重点在于解析流程图的每个过程，解析时，要充分利用已知信息，当图示推导
模糊时，要充分结合题问，做到准确定位。
19．(1) 减小炉渣粒径，增大接触面积，加快反应速率，提高炉渣利用率 Fe3O4
(2) Co2O3 2H2SO4 H2O2 2CoSO4 O2 3H2O SiO2 、CaSO4
(3) 3Fe3 Na 2SO2 4 6HCO3 NaFe3 SO4 (OH)2 6 6CO2 0.75
(4)8.38
(5)2.41
【分析】高炉渣经研磨磁选，得到磁性氧化物Fe3O4；加入硫酸后Co2O3、Al2O3、CaO 、Fe2O3
转化为相应的盐，H2O2 还原Co(Ⅲ) 为Co(Ⅱ) ，滤渣Ⅰ主要为SiO2 和CaSO4；加入 NaHCO3，
促进Al3+ 和Fe3+ 水解，生成NaFe3 SO4 (OH)6 和Al(OH)2 3沉淀，滤渣Ⅱ主要为
NaFe3 SO4 (OH)6 和Al(OH)3 ，加入过量 NaOH，Al(OH)2 3 转化为NaAlO 2，滤液③溶质含
NaAlO 2，通入CO 2+2 得到Al(OH)3；滤液②中含Co ，加入草酸铵得到CoC2O4 ；
【详解】（1）研磨使颗粒物减小炉渣粒径，增大接触面积，加快反应速率，提高炉渣利用率；
Fe3O4具有磁性，磁选时被分离出来，故填减小炉渣粒径，增大接触面积，加快反应速率，
答案第 10页，共 12页
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提高炉渣利用率、Fe3O4；
（2）Co2O3在酸性条件下与H2O2 反应的化学方程式为
Co2O3 2H2SO4 H2O2 2CoSO4 O2 3H2O ，加入硫酸后SiO2 不反应，CaO 与硫酸生成
CaSO4，故填Co2O3 2H2SO4 H2O2 2CoSO4 O2 3H2O 、SiO2 、CaSO4；
（3）根据题意，加入碳酸氢钠，Fe3 生成高效净水剂黄钠铁矾[ NaFe3 SO4 (OH)2 6 ]的反应
3Fe3 为 Na 2SO2 4 6HCO
3 NaFe3 SO4 (OH)6 6CO 2 2 ；根据反应方程式
6Fe(OH)3 +Na2SO4 +3H2SO4 =2NaFe3 SO4 (OH) 6 +6H 2O2 ，设体积为 1L，则
1L 0.25mol L 1Na 2SO 4 溶液含 Na 2SO4 的物质的量为 0.25mol，恰好反应消耗H2SO4物质的量
0.75mol
为0.75mol，浓度为 =0.75mol/L，故填
1L
3Fe3 Na 2SO2 4 6HCO
3 NaFe3 SO4 (OH)6 6CO2 2 ，0.75；
1
（4）根据反应 Al(OH) 4 H Al(OH)3 H 2O ，K= c(Al(OH) ) c(H ) ，当4
5 1 1c(Al(OH)4 ) 10 mol L
1 8.38
时恰好沉淀，则 c(H )= 10 mol/Lc(Al(OH) ) K 10 13.38 10 5 ，4
pH=8.38，故填 8.38；
高温
（5）CoC2O4 焙烧时发生反应3CoC2O4 +2O2 Co3O4 +6CO2 ，质量减少 2t，设生成Co3O4
的质量为 xt，则
3CoC 高温 2O4 +2O2 Co3O4 +6CO2 m
241 200
xt 2 t
241 200
可得 ，解得 x 2.41，故填 2.41。
xt 2t
20．(1) 蒸馏烧瓶 液封(或隔绝空气中的氧气进入硬质玻璃管与 Ca 和 Ca3N2反应)
(2) A E 装置中有均匀的气泡产生
37(m -m )
(3) 关闭 K1，打开 K2 打开 K1，通一段时间的 N 2 12 ×100%51
(4) 88.8% 偏低
【分析】I．根据实验目的实验室利用 Ca 与 N2 反应制备 Ca3N2，A 装置为 N2 的发生装置，
答案第 11页，共 12页
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B 为除去 N2 中混有的水蒸气，C 为氮气与 Ca 反应生成氮化钙的反应装置，D 防止 E 中的水
蒸气进入 C 中，E 防止外界空气中 O2进入到 C 中，防止 O2 与 Ca 及氮化钙发生反应；
Ⅱ．目的测定 Ca3N2纯度，利用 Ca3N2 与水反应生成氢氧化钙和氨气，利用浓硫酸来吸收氨
气，通过测定硫酸的量，方案 1 根据硫酸的增重得知氨的量，从而可知知道 Ca3N2的质量，
从而可知 Ca3N2纯度；方案 2 利用过量的硫酸和氨先反应，再与氢氧化钠反应，间接的求出
氨的物质的量，从而可知知道 Ca3N2 的质量，从而可知 Ca3N2 纯度，但是如何尽可能将氨吸
收完全，是此题中关键，以此来解析。
【详解】（1）仪器 a 的名称为蒸馏烧瓶，E 装置作用液封(或隔绝空气中的氧气进入硬质玻
璃管与 Ca 和 Ca3N2 反应)；
（2）实验开始时应首先点燃 A 处酒精灯，当观察到 E 装置中气泡均匀时点燃另一处酒精灯；
（3）①按图 1 所示连接装置，检查装置气密性后加入试剂，②测定虚线框内装置及试剂的
质量 m1，③关闭开关 K1，打开开关 K2，用分液漏斗加入足量水，至不再产生气体，④打开
开关 K1，通入足量的 N2把产生的气体全部压入浓硫酸，⑤再次测定虚线框内装置及试剂的
质量 m2；根据 Ca3N2+6H2O=3Ca(OH)2+2NH3 ，根据 Ca3N2～2NH3，可知 148g Ca3N2～34g
148 (m -m ) 37(m -m )
NH3，产品中 Ca3N2的质量分数 34 2 1 ×100%= 2 1 ×100%；
6.0g 51
（4）根据反应 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O，可知 2NaOH～H2SO4则与氢氧化钠反应的硫
1
酸的物质的量为 ×12.80×10-3L×1.00mol·L-1=6.4×10-3mol，再根据
2
2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4+H2O，可知 2NH3～H2SO4，可知反应产生氮化钙与水反应产生的氨
100ml
气的物质的量为：2×(100×10-3L×1.00mol·L-1-6.4×10-3mol× )=7.2×10-2mol，根据
10ml
Ca3N2+6H2O=3Ca(OH)2+2NH3 ，根据 Ca3N2～2NH3，可知 148g Ca3N2～2mol NH3，产品中
148 7.2 10 -2
Ca3N2 的质量分数 2 ×100%=88.8%；
6.0g
若两个方案均操作无误，一个用氮气将氨排到后面装置，一个利用水蒸气排氨气，氮气不能
将溶解在水中的氨气排除去，故得到氨气相对少一些，故方案一偏低。
答案第 12页，共 12页
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