2024~2025学年上海市师范大学附属中学高一10月月考试卷
化学 试卷
（考试时间60分钟 满分100分）
考生注意：
1.带2B铅笔、黑色签字笔、橡皮擦、计算器等参加考试，考试中途不得传借文具，计算器，草稿纸
2.考试期间严格遵守考试纪律，听从监考员指挥，杜绝作弊，违者由教导处进行处分。
3.选择题如无说明，则为单选
4.相对原子质量： H-2 Li-7 C-12 Si-28
一、灰霾天气——城市环境的阴影
近年来，人类生产、生活所产生的污染，如机动车、燃煤、工业等排放的废气，使灰霾天气逐渐增多。灰霾粒子比较小，平均直径大约在1000～2000nm左右。
1. 下列有关说法正确的是（ ）
A．灰霾是一种分散系 B．灰霾能产生丁达尔效应
C．灰霾形成的是稳定的体系 D．戴口罩不能阻止吸入灰霾粒子
2. 近年来，雾霾天气逐渐增多，灰霾粒子直径比较小，平均直径大约在1000~2000nm左右。下列分散系中，分散质粒子直径与其具有相同数量级的是（ ）
A．稀豆浆 B．石灰乳 C．稀盐酸 D．氢氧化铁胶体
3. 雾是由大量悬浮在近地面空气中的微小水滴或冰晶组成的气溶胶系统，是近地面层空气中水汽凝结(或凝华)的产物，当有一束光通过雾时，会看到一条明亮的通路，这是_____现象的体现。霾也称为灰霾，当雾霾粒子聚集成较大颗粒时，在重力作用下会发生沉降的现象，这是雾霾所属分散系中的_____现象。空气中的灰尘(如煤炭及三氧化二铁粉尘)、一氧化氮、二氧化碳、二氧化氮、二氧化硫、硫酸、有机碳氢化合物等粒子使大气浑浊，造成视野模糊并导致能见度较低，形成灰霾的主要物质中能发生若干反应，其中金属铁的氧化物与硫酸反应的离子方程式为___________
4. 雾是气溶胶，氢氧化铁胶体是液溶胶，写出实验室制备氢氧化铁胶体的化学方程式：___________，提纯胶体的方法是___________。
5. 雾丁达尔效应与水蒸气有关，欲在树林中观察到丁达尔效应，你认为一天中最有可能观察到该现象的时间是___________，理由是___________。
二,84消毒液
84消毒液是一种以次氯酸钠为主要成分的含氯消毒剂，具有强氧化性，能杀灭多种细菌和病毒。它被广泛用于宾馆、旅游、医院、食品加工行业及家庭等场所的消毒。使用时需稀释，并注意通风和个人防护，避免与其他洗涤剂或消毒剂混用。
已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示，现实验室欲用NaClO固体配制500mL该浓度的消毒液。
84消毒液 (有效成分)NaClO
(规格)1000mL
(质量分数)25%
(密度)1.19g/cm3
6. 该“84消毒液”的物质的量浓度约为___________mol·L-1(保留一位小数)；需NaClO固体___________克。
7. 配液过程中所用仪器除药匙、玻璃棒外还有的玻璃仪器___________(填仪器名称)。
8. 下图是配制溶液的几个关键实验步骤和操作。
将上述实验步骤A~E按实验过程先后次序排列___________。
9. 若所配制的次氯酸钠溶液浓度偏小，原因可能是下列分析中的___________。（1~2个正确选项）
A．配制前，容量瓶中有少量蒸馏水 B．洗涤液未转移到容量瓶中
C．定容时水多、超过刻度线，用胶头滴管吸出 D．定容时，俯视溶液的凹液面最低处
E．溶解后未冷却就进行下一步操作
10. 有关漂白粉的叙述不正确的是__________（1~2个正确选项）
A．生产原料是消石灰和氯气 B．不宜长久储存
C．其有效生成分是CaCl2 D．消毒后无残渣，不会堵塞管道
11. 在使用过程中，能提高“漂水”漂白能力的措施是__________（1~2个正确选项）
A．加入少量稀硫酸 B．加入大量水稀释 C．通入适量二氧化碳 D．加入适量烧碱
12. 漂白粉在空气中久置容易变质、失效，写出有关反应的化学方程式：___________。
13. 某消毒小组人员用18.4mol·L-1的浓硫酸配制500ml 2.3mol·L-1的稀硫酸用于增强84消毒液的消毒能力，需取用浓硫酸的体积为_____________。（保留3位有效数字）将质量分数为a%，物质的量浓度为c1的稀H2SO4蒸发掉一定量的水，使之质量分数变为2a%，此时刻H2SO4的物质的量浓度为c2，则的取值范围为__________
三,叠氮化钠——优质防腐剂
叠氮化钠（NaN3）是一种防腐剂和分析试剂，在有机合成和汽车行业有着重要应用。学习小组对叠氮化钠的制备和产品纯度测定进行相关探究。查阅资料得知：
①氨基钠（NaNH2）熔点为208℃，易潮解和氧化；
②N2O有强氧化性，易被还原为N2，不与酸、碱反应；
③
14.制备叠氮化钠
（1）按气流方向，上述装置合理的连接顺序为______（填仪器接口字母）。
（2）D的作用为______
（3）实验时E中生成SnO2·XH2O沉淀，则反应的化学方程式为______。
（4）C处充分反应后，需继续进行的操作为_______________________________。
15. 用如图所示装置测定NaN3产品纯度
（1）仪器F的名称为______，其中发生反应生成无色无味无毒气体，写出其离子方程式______。
（2）在标准状况下，若G的初始读数为V1ml、末读数为V2ml，则产品中NaN3的质量分数为______×100%（保留最简分数形式）。反应结束读数时，若G中液面高于球形干燥管液面，则测定结果______（填“偏高”、“偏低”或不影响）。
四,伟大化学家舍勒与氯及其化合物的重要性
瑞典化学家舍勒最先用软锰矿和浓盐酸制出了一种黄绿色气体，并探究了这种气体的某些性质，但他却认为，该气体是一种化合物，由于长时间的研究吸入大量氯气，舍勒年仅44岁英年早逝。直到1810年，英国化学家戴维才确认这种气体是一种单质——氯气。
16. 伟大化学家舍勒为化学献身的故事告诉我们实验操作规范，注意安全的重要性，下列实验操作正确的有______
①闻氯气气味 ②干燥氯气 ③稀释浓硫酸 ④证明Cl2可与NaOH反应
17. 下列氯化物中，既能由金属和氯气直接制取，又能由金属和盐酸直接制取的是（ ）
A． B． C． D．
18. 实验室用二氧化锰与浓盐酸在加热条件下制取氯气，写出该反应的化学方程式： 。
19. 实验室按照制备、净化、收集、性质检验及尾气处理的顺序进行实验。下列装置(“→”表示气流方向)能达到实验目的的是 。
20. 验证氯水中HClO光照分解的产物。将新制的氯水加入三颈烧瓶内，将pH传感器、氯离子传感器、氧气传感器分别插入三颈瓶中(如图)，用强光照射氯水，进行实验并采集数据，获得相关变化曲线。(溶液中，越大，pH越小，溶液酸性越强)
①将氯气持续通入紫色石蕊试液中，溶液颜色呈如图变化：
关于溶液中导致变色的微粒Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的判断正确的是___________。
A．、HClO、 B．、、
C．HCl、、 D．HCl、HClO、
②若能够证明氯水中HClO在光照下发生了分解反应，则如图中纵坐标不能表示的物理量是 。
A．氧气的体积分数 B．氯离子的浓度 C．氯水的pH
21. 今有、混合气560mL(标准状况)，其中一种气体体积为224mL。光照使两种气体发生反应后恢复到标况，气体体积为 mL。为了确认剩余的气体是还是，使气体通过水洗气，并使剩余气体干燥后恢复到标况，测量剩佘气体的体积，如果剩余112mL，证明有剩余；理由是 。
22. 某化工厂用氯气与石灰乳生产漂白粉。产品出厂说明书如图：
①从物质类别看，漂白粉属于________。
②制备漂白粉的化学方程式是________。
③漂白粉需“避光保存于阴凉处”是因为漂白粉的有效成分与空气中的、反应生成不稳定的次氯酸而易失效。生成次氯酸的化学方程式为 。
④使用漂白粉时最好“随用随配”。某次使用时，取漂白粉2.54g溶解于1000g水中，所得溶液中次氯酸钙的物质的量浓度为 。(假设漂白粉中只含有次氯酸钙和氯化钙，不含其它杂质，且所得溶液的体积为1L)
五,氯碱工业
氯碱工业是通过电解饱和氯化钠溶液来制取氢氧化钠、氯气和氢气，并以这些产品为原料生产一系列化工产品的工业。它是基础原材料工业，产品广泛应用于多个领域，对国民经济发展具有重要地位。其中中国味精大王吴蕴初带领技术人员经过艰难的探索，创造了天原化工厂，为振兴民族工业做出了卓越贡献。
23. 氯化钠是氯碱工业的重要化工材料，粗盐中除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4(即含有、、等杂质离子)以及泥沙等杂质，需要提纯后才能综合利用。某同学利用给定试剂NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液和盐酸，设计了如图粗盐精制的实验流程。
（1）以下关于试剂a、b、c的顺序合理的是_______。
A．NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液
B．BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液
C．NaOH溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液
D．Na2CO3溶液、BaCl2溶液、NaOH溶液
（2）加入Na2CO3后，得到的沉淀是 (填化学式)。
（3）若称取粗盐为m1克，最后所得精盐为m2克，则该粗盐样品中氯化钠含量______，理由是：____________
（4）粗盐水进水管中由于微生物的附着滋生会阻碍进水效率。为解决这一问题，工程师在管道口安装如图所示装置，并接通电源：
在管道中可以生成NaClO可以杀灭附着在管道上的微生物(少量不影响后续流程)，在管道出口只检验到氢气一种气体产物，请写出发生的反应方程式 。装置运行过程中在电源 (填“正”或“负”)极所连电极上会产生大量水垢，需要定期清理，水垢的主要成分为 。
24. 在氯碱工业中，常用电解饱和食盐水的方法制备氯气。中国最早的氯碱工厂是上海天原电化厂，其使用的电解饱和食盐水的装置原理简图如图所示。
（1）电解饱和食盐水的化学方程式为 。氯气在___________极上产生，检验氯气的方法___________。
（2）实验后U形管中得到的NaOH溶液中还混有少量NaCl(两种物质的溶解度曲线如图所示)，分离得到NaOH的实验方法是 。
（3）氯碱工厂按下面的流程生产：电解→合成吸收，该流程中用稍过量的氢气和氯气的燃烧反应来制备氯化氢，氢气要稍过量的原因是 ，合成氯化氢的化学方程式为 ，燃烧时火焰呈 色，生成的氯化氢溶于水即得盐酸。
参考答案：
一. 灰霾天气——城市环境的阴影
1． A
2． B
3． 丁达尔 聚沉 Fe2O3+6H+==2Fe3++3H2O
4． Fecl3+3H2O（沸水）==Fe(OH)3（胶体）+3HCl 渗析
5． 清晨 清晨水被太阳加热，形成水雾，可能构成1~100nm的分散质，阳光透过树叶形成光束，穿过这些水雾产生丁达尔现象
二. 84消毒液
6． 4 149
7． 烧杯 500ml容量瓶 胶头滴管
8． CBDFAE
9． BC
10． CD
11． AC
12． Ca（ClO）2+H2O+CO2==2HClO+CaCO3↓
13． 89.4L (0,)
三. 叠氮化钠——优质防腐剂
14.（1）． afgdebch
（2）． 吸收氧化氮中混有的硝酸氢，氯化氢和水蒸气
（3）． Sncl2+N2O+(x+1)H2O==SnO2·XH2O↓+N2+2HCl
（4）． B
15.（1）． 蒸馏烧瓶 ClO-+2N3-+H2O==Cl-+3N2↑+2OH-
（2）．
四. 伟大化学家舍勒与氯及其化合物的重要性
16． ①④
17． B
18．
19． ABCDE
20． C
21． ①C ②氢气不溶于水，也不与水反应
22． 混合物 0.01mol/L
五. 氯碱工业
23． （1）AB
（2）CaCO3、BaCO3
（3）＜ 在除杂过程中引进了Na+和Cl-，生成了新氯化钠
（4）NaCl+H2OH2↑+NaClO 负 Mg(OH)2
24． （1） 阳（负） 通入淀粉碘化钾溶液中，若溶液变蓝，则为氯气
（2）降温结晶
（3）提高氯气的转化率 苍白
