承德县第一中学等校2024-2025学年高三上学期10月月考化学
考生注意：
1．本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。
2．答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。
3．考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
4．本卷命题范围：元素及其化合物、物质结构和性质、热化学、电化学、速率和化学平衡。
5．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Mg 24 S 32 Ca 40 Hg 201
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．化学与生活密切相关。下列说法错误的是（ ）
A.豆浆能产生丁达尔效应是由于胶体粒子对光线的散射
B.维生素C可用作水果罐头的抗氧化剂是因为其难以被氧化
C.将生铁进一步炼制减少含碳量，其韧性增加
D.铜官窑彩瓷是以黏土为主要原料，经高温烧结而成的
2．HCl与相遇，可产生白烟，反应化学方程式为。下列有关化学用语或图示表达正确的是（ ）
A.基态N原子价层电子排布式：
B.的电子式：
C.的VSEPR模型：
D.HCl分子中键的形成：
3．完成下述实验，所选用装置及试剂均正确的是（ ）
A B C D
验证易溶于水且溶液呈碱性 用瓷煤埚加热熔化NaOH固体 验证溶于水显酸性 量取溶液
A.A B.B C.C D.D
4．下列关于的说法正确的是（ ）
A.一定条件下，和充分反应，释放能量92.4kJ
B.加压或使用高效催化剂均能提高的平衡转化率
C.反应中每生成，转移电子的数目约为
D.反应的（表示键能）
5．下列指定条件下物质间的转化能实现的是（ ）
A.
B.
C.
D.
6．为六种短周期元素，其中的原子序数最小，它们的最高正价与原子半径的关系如图所示。下列说法错误的是（ ）
A.第一电离能：
B.最简单氢化物的热稳定性：
C.是一种新型陶瓷材料
D.自然界中不存在Y、P的单质
7．一种利用废铜渣（主要成分CuO，及少量等杂质）制备超细铜粉的流程如下：
下列说法中错误的是（ ）
A.“酸浸”所得滤渣a的主要成分为
B.“沉铁”生成滤渣b反应的离子方程式为
C.“沉铜”发生的反应为复分解反应
D.“转化”后所得滤液b中含有的主要阳离子：
8．某温度下，向1L恒容密闭容器中加入发生反应：，有关数据如表所示。下列说法正确的是（ ）
时间段 产物Y的平均生成速率
0.20
0.15
0.10
A.1min时，Y的浓度为
B.3min时X的体积分数大于4min时X的体积分数
C.5min时，M的物质的量为1.4mol
D.6min时，加入0.20molM，此时
9．室温下，下列实验探究方案能达到探究目的的是（ ）
选项 探究目的 探究方案
A 浓度对化学反应速率的影响 向2支盛有3mL不同浓度溶液的试管中同时加入NaClO溶液，观察实验现象
B 温度对化学反应速率的影响 在两支试管中各加入溶液，将其中一支用水浴加热，观察并比较实验现象
C 反应的可逆性 向溶液中滴加溶液，振荡，用苯多次萃取后，取水层分装在两支试管，向其中一支滴加几滴KSCN溶液，对比两试管中溶液的颜色
D 探究固体表面积对反应速率的影响 称取相同质量的大理石和纯碱，加入到盛有浓度、体积均相同的盐酸中的小烧杯中，观察实验现象
A.A B.B C.C D.D
10．在相同条件下研究催化剂1、催化剂2对反应的影响，充入一定物质的量浓度的进行反应，中部分物质随时间变化曲线如图所示。下列说法错误的是（ ）
A.M代表代表
B.催化剂1的催化效能低于催化剂2
C.内无催化剂条件下速率为
D.上述反应为熵增加过程
11．已知HF分子在一定条件下会发生二聚反应：。经实验测得，不同压强下，体系的平均摩尔质量随温度的变化曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）
A.该反应的
B.平衡常数：
C.压强：
D.点时，HF的转化率为
12．一种炔键嵈基化合成环酯的历程如图所示（Ar为芳基，X为卤原子，Ln为配体）。下列说法错误的是（ ）
A.该历程中，有非极性键的断裂和形成
B.为该反应的催化剂
C.该历程的总反应原子利用率为
D.中Pd提供空轨道形成配位键
13．一种由高选择性完全转化为高附加值的的电化学装置如图所示（电解液为碱性溶液）。下列说法正确的是（ ）
列说法正确的是（ ）
A.Pt电极与电源的正极相连接
B.该电化学装置能将电能全部转化成化学能
C.Pt极电极反应式为
D.每生成理论上生成44.8L（标准状况下）
14．硫化汞的立方晶系型晶胞如图所示，晶胞参数为原子的分数坐标为，阿伏加德罗常数的值用表示。下列说法正确的是（ ）
A.基态S原子核外有4个未成对电子
B.点分数坐标为
C.晶体密度
D.S与Hg之间的最短距离为
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15．（14分）亚硝酸钙常用作水泥硬化促进剂和防冻阻锈剂。某兴趣小组在实验室利用如图所示实验装置制备，反应原理为。
已知：①亚硝酸不稳定，易分解，且有一定的氧化性；在酸性条件下，能将氧化为，反应
为；
②。
回答下列问题：
（1）盛放铜片的仪器名称是__________。
（2）装置A中反应的化学方程式为__________。
（3）装置B中逸出NO与的物质的量之比为，则装置B中发生反应的化学方程式为__________。其他条件不变，增大硝酸的浓度，则会使逸出的气体中__________（填“=”“>”或“<”）。
（4）装置D的作用是__________。
（5）利用的氧化性来测定其纯度，可供选择的试剂有：a．稀盐酸b．的KI溶液c．的溶液d．的酸性溶液
实验步骤：准确称取样品于锥形瓶中，加适量水溶解，先加入__________（填具体试剂，下同）并滴人几滴淀粉溶液，然后滴加__________，用的溶液滴定至终点，读取消耗溶液的体积，重复以上操作3次。若3次消耗溶液的平均体积为，则的纯度为__________。
16．（14分）化学反应中的能量变化多种多样，如化学能与热能的转化、化学能与电能的转化等，研究化学反应中的能量变化具有重要意义。回答下列问题：
（1）丙烯是一种重要的化工原料，利用丙烷制备丙烯的原理为直接脱氢：，断裂或形成1mol化学键吸收或放出的能量如下表：
化学键
断裂或形成1mol化学键吸收或放出的能量 413 615 436 348
则__________。
（2）已知：；
。
若用CO还原至，当消耗标准状况下3.36LCO时，放出的热量为__________kJ（用含有a和b的代数式表示）。
（3）一定条件下，由和CO反应生成S和的能量变化如图所示，则和CO反应生成和的热化学方程式为__________。
（4）已知某反应器中发生如下反应：
ⅰ．
ⅱ．
ⅲ．
ⅳ．
若，则反应iv热化学方程式为__________。
（5）酸性锌锰干电池（电池总反应为）和碱性锌锰干电池[电池总反应为]的剖面图如图所示：
①酸性锌锰干电池工作时，向__________（填“正极”或“负极”）移动。
②碱性锌锰干电池负极电极反应式为__________。
③已知酸性锌锰干电池负极电极反应式为，写出正极电极反应式：__________。
17．（15分）砷的化合物可用于半导体领域。一种从酸性高浓度含砷废水[砷主要以亚砷酸）形式存在]中回收的工艺流程如下：
已知：①；
②。
回答下列问题：
（1）的名称是__________。
（2）“沉砷”过程中的作用是__________。
（3）浸渣的主要成分是__________（填化学式）。
（4）写出“脱硫”时反应的离子方程式：__________，相同条件下，单质硫在水、、酒精三种溶剂中溶解度最小的是__________。
（5）写出“还原”时反应的化学方程式：__________。
（6）是三元弱酸，第一步和第二步电离是通过和水中的结合实现的，第三步则直接电离出，第一步电离方程式为，则第三步电离方程式为__________。
（7）用去除酸性废水中的机理如下（“”为自由基，“”表示孤电子），方框中X的化学式为__________。
18．（15分）开发高效催化剂，将转化为高附加值的等，仍是当前研究重点。回答下列问题：
（1）在催化剂作用下，CO和合成，其能量变化如图1所示。曲线__________（填“a”或“b”）代表加入催化剂。该反应在__________（填“高温”或“低温”）能自发进行。
图1 图2
（2）制备的反应为，一定温度下，向密闭容器中充入等物质的量的和，发生上述反应，当混合气体中物质的量分数为，该反应__________（填“一定”或“不一定”）达到平衡，理由是__________。
（3）已知反应：，其速率方程式为，温度的关系如图2所示，其中，曲线__________（填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”）符合题意，判断理由是__________。
（4）向体积相同的甲、乙密闭容器中分别充入和，发生反应：，在“恒温恒容”、“绝热（体系与环境之间无热量交换）恒容”条件下，测得体系总压强与时间的关系如图3所示。
图3
①进行绝热恒容反应的容器是__________（填“甲”或“乙”）。
（2）__________填（“>”“＜”或“=”）。
（3）乙容器中，该温度下的平衡常数__________（分压代替浓度，分压总压体积分数）。
高三化学参考答案、提示及评分细则
1．B
2．D
3．A
4．C
5．B
6．D
7．C
8．C
9．B
10．C
11．D
12．C
13．D
14．D
15．（1）圆底烧瓶
（2）
（3）；>
（4）作安全瓶，防止倒吸
（5）过量（或足量）的KI溶液；稀盐酸；或其他合理形式
16．（1）
（2）或等表达形式正确即可
（3）
（4）
（5）①正极
②
③
17．（1）亚砷酸钠
（2）沉淀过量，使平衡左移，提高沉砷效率
（3）FeS
（4）；水
（5）
（6）（写成也可）
（7）
18．（1）b；低温
（2）不一定（1分）；该反应在任何时刻体积分数均为
（3）Ⅰ；正反应是吸热反应，，升高温度，增大
（4）①甲 ②> ③1.44或
