高三化学
考生注意：
1.本试卷分选泽题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。
2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项月填写清楚。
3.考生作答时，诗将答案答在答题卡上。选泽题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题
目的答案标号涂黑；非选泽通请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区浅内
作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
4.太卷命题范图：元素及其化合物、物质结构和性质、热化学、电化学，速率和化学平衡。
5.可能用到的相对原子质量：H1C12N14()16F19Mg24S32Ca40
Hg201
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要
求的。
1.化学与生活密切相关。下列说法错误的是
A.豆浆能产生丁达尔效应是由于胶休粒子对光线的散射
B.维生茶C可用作水果罐头的抗氧化剂是因为其难以被氧化
C.将生铁进·步炼制减少含碳量，其韧性增伽
D.铜官窑彩瓷是以黏土为主要原料，经高温烧结而成的
2.HCI与NH相遇，可产生白烟，反应化学方程式为HCl十NH一NH,C1。下列有关化学用语或图示
表达正确的是
252p
A基态N原子价层电子排布式：个
H
B.NHCI的电子式：[H:N:H]CI
H
C,NH的VSEPR模型：
0
H
II CI HCI
D.HC分子中。键的形成：⊙◆00→00→○
3.完成下述实验，所选用装置及试剂均正确的是
B
D
滴有无色
要品红溶液
酚酞试液
的水
验证N:易溶于水且溶用瓷排埚加热焙化NOH
量取20.00ml.KMnO,
验证SO溶于水显酸性
液呈碱性
固体
溶液
【高三10月质量检测·化学
第1页（共6页）】
HB
.,、5
4.下列关于N2(g)十3H2(g)一2NH(g)△H-一92.4k·mol1的说法正确的是
A.一定条件下，1 mol Na(g》和3molH,(g)充分反应，释放能量92.4k!
B.加压或使用高效催化剂均能提高N2的平衡转化率
C.反应中每生成1mo!NH,转移电子的数日约为3×6.02×1023
D.反应的△IH-6E(N一H)一E(N=N)一3E(H一H)(E表示键能)
5.下列指定条件下物质问的转化能实现的是
A.Ca(C1O》,(a)G0,HC1O(ag)光gCL
B.S0,石灰孔CaS0,0aS0,
CNH.ANO,(g)LO心HNO
0
D.Si0O,%盐酸H,SiO,0H溶液Na.SiO,
6.X、Y、乙、W、P,Q为六种短周期元素，其中Y的原子序数最小，它们的最高正价与原子半径的关系如图
所示。下列说法错误的是
原子半径/pm
A.第一电离能：P>Z
200
B最简单氢化物的热稳定性：Q>P
150
C.ZW,是一种新型陶瓷材料
100
50
D.自然界中不存在Y,P的单质
7,一种利用废铜渣（主要成分CuO,及少量FezO、SiO2等杂质）制备超细
+1+2+3+4+5+6+7化合价
铜粉的流程如下：
硫酸
过量氨水
SO.
稀硫酸
发铜渣→酸没→沉钦→沉闹 -→CuNH,SO,.→转化→Cu
法渣a滤渣b
浝液a
滤液b
下列说法中错误的是
A.“酸浸”所得滤渣a的主要成分为S(O2
B.“沉铁”生成滤渣b反应的离子方程式为Fe+十3NHs·H2()一Fe(OI)a十3NII
C.“沉铜”发生的反应为复分解反应
D.“转化”后所得滤液b中含有的主要阳离子：NH时、H+、Cu+
8.某温度下，向1L恒容密闭容器中加人2.0molM(s)发生反应：2M(s)一X(g)十2Y(g),有关数据如
表所示。下列说法正确的是
时间段/min
产物Y的平均生戒速率/(mcl·L:·min)
0一2
0.20
04
0.15
0-6
0.10
A,1min时，Y的浓度为0.2mol·L.-J
B.3min时X的体积分数大于4min时X的体积分数
C.5min时，M的物质的量为1.4mol
D.6min时，加入0.20molM,此时vr>ve
【高三10月质量检测·化学第2贞（共6页）】
HB高三化学参考答案、提示及评分细则
1,B胶体具有丁达尔效应，是因为胶体粒子对光线发生了散射，豆浆属于胶体，产生丁达尔效应是由于胶体粒子对光线
的散射，A项正确：维生素C具有很强的还原性，用作水果罐头的抗氧化剂是由于其容易被氧气氧化，从而防止水果被
氧化，B项错误：铁合金中含碳量越小，韧性越大，C项正确：陶瓷是利用黏土在高温下烧结定型生成硅酸盐，D项正确。
H
2.D基态N原子价层电子排布式为2s22p,A项错误；NHCI的电子式为[H:N:H]+[:CI:]-,B项错误：NH的
H
VSEPR模型为四面体形，C项错误；HC1分子中H原子的1s.C1原子的3p轨道上有未成对电子，s和p轨道通过“头碰头”方
H
1
H(I
H(T
式重叠形成s一Pa键，形成过程为O◆←C0一→@O0→○D项正确。
3.A形成喷泉，说明NH易溶于水，无色酚酞变红，说明溶液呈碱性，A项正确：瓷坩埚中的SO,在加热条件下与NOH固体
反应，B项错误：SO使品红褪色，验证SO漂白性，C项错误：KMO溶液会腐蚀碱式滴定管下湍的橡胶管，D项错误
4.C1molN(g)和3molH(g)在一定条件下反应将达到化学平衡状态，反应放出的能量小于92.4kJ,A项错误；催化
剂不能提高反应物的平衡转化率，B项错误；每生成1olNH,转移电子的数目约为3×6.02×10，C项正确：反应的
△H=E(N=N)+3E(H一H)一6E(N一H),D项错误。
5.BHC1O光照下生成O2和HCl,A项错误；NH催化氧化生成NO,C项错误；SiO2不与HCl反应，D项错误。
6.D由题干图示信息可知，X为十1价，原子半径最大，则X为Na,Y为十2价，原子序数最小，Y为Be,Z为十4价，原子
半径大于Y,则Z为Si,W为+十5价，原子半径小于Y,W为N,P为十6价，则P为S,Q为+7价，则Q为C1。第一电离
能：P>Z,即S>Si,A项正确；非金属性：Q>P,故最简单氢化物的热稳定性：Q>P,B项正确；SN是一种新型陶瓷材
料，C项正确：自然界中存在硫单质，如火山口处，D项结误
7.C废铜渣（主要成分CuO,及少量F2O,SiO2等杂质）“酸浸"”时CuO、少量FeO与HSO,反应生成疏酸铜、疏酸铁，
SiO2不溶于H2SO4,所以滤渣a的成分是SiO2,A项正确；NH·HO是弱碱，在离子方程式中不能拆，B项正确；滤液
中加过量氨水沉铁除去Fe+,Cu+转化为[Cu(NH),]+,“沉铜”时含有[Cu(NH),]+和过量氨水的混合溶液中通入
SO2生成CuNH SO2沉淀，铜元素化合价降低，则发生氧化还原反应，不为复分解反应，C项结误；转化时，CuNH SO
在稀硫酸中发生歧化反应，得到Cu+和Cu,结合元素守恒可知，“转化”后所得滤液b中含有的主要阳离子：H、H、
Cu+,D项正确。
8.C反应开始一段时间，随着时间的延长，产物Y的平均生成速率逐渐减小，侧0~1in内Y的平均生成速率大于
0~2min内的平均生成速率，故1min时，Y的浓度大于0.2mol·L.1,A项错误；反应生成的X与Y的物质的量之比
恒等于1：2，反应体系中只有X和Y为气体，相同条件下，体积之比等于物质的量之比，故X的体积分数始终约为
33.3%,B项错误；由表中数据知4min时生成Y0.6mol,6min时生成Y也是0.6mol,则说明4min时反应就达到平
衡，故5min时反应处于平衡状态，此时生成Y为0.6mol,则M的转化量为0.6mol,初始M的物质的量为2.0mol,剩
余M的物质的量为1.4mol,C项正确；M为固体，加入M,反应速率不变，正=噬，D项错误。
9.B NaClO氧化NSO生成SO和CI,无明显现象，A项不符合题意；温度高，HO2分解速率加快，B项符合题意；
FCl过量，无法确定反应的可逆性，C项不符合题意；大理石和纯碱的成分不同，性质不同，与盐酸反应的快慢不同，D
项不符合题意。
10.C利用M、N曲线相同时间段平均速率之比等于化学计量数之比可知，速率之比为1：2，N曲线代表NO2,A项正
确；由图像可知，在相同条件下，催化剂2速率较快，即活化能较小，催化效率较高，B项正确；O,速率是0速率的子，
(O2)=0.125mol·L1·min1,C项错误；由反应可知，该反应的△S>0,D项正确。
11.D同一压强下，温度升高，平均摩尔质量减小，气体质量守恒，物质的量增大，说明平衡向逆反应方向进行，由于升温
平衡向吸热反应方向进行，因此正反应是放热反应，△H<0,A项错误；正反应是放热反应，温度越高平衡常数越小，
K(a)>K(c),c,d两点温度相同，平衡常数相等，即K(c)=K(d),B项错误；压强：P>Pz,C项结误；设起始时n(HF)
2m,转化率为x,生成(HF):为xmo1,之=32x=75%,D项正确
【高三10月质量检测·化学参考答案第1页（共2页）】
HB
