贵州省部分学校2024-2025学年高三上学期10月联考化学
本试卷满分100分，考试用时75分钟。
注意事项：
1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
4.本试卷主要考试内容：高考全部内容。
5.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Fe 56
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.文物是历史的见证，能反映出当时的科技文化水平。下列贵州省博物馆馆藏文物中主要由金属材料制成的是（ ）
选项 A B C D
文物图示
文物名称 东汉舞蹈陶俑 宋代鹭鸟纹彩色蜡染褶裙 明刻花龙头金手镯 清光绪青花龙凤纹罐
2.下列化学用语表示错误的是（ ）
A.砷化氢（）分子的球棍模型：
B.3-氨基丁酸的结构简式为
C.基态镓原子的电子排布式为
D.过氧化钠（）的电子式：
3.劳动创造美好生活。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是（ ）
选项 劳动项目 化学知识
A 用小苏打和白醋疏通下水道 碳酸氢钠与醋酸反应生成气体
B 用石膏点卤制作豆腐 石膏是白色固体
C 用特氟龙不粘锅煎牛排 聚四氟乙烯耐高温、易清洁
D 用热的纯碱溶液洗碗 碳酸钠溶液呈碱性，可以去油污
4.利用下列实验装置能达到相应实验目的的是（ ）
A.过滤粗盐水 B.制备并收集氨气 C.配制一定浓度的稀硫酸 D.蒸馏时接收馏出物
5.齐墩果酸可以促进肝细胞再生，加速坏死组织的修复，对肝损伤具有一定的保护作用，其结构简式如图。下列有关齐墩果酸的说法错误的是（ ）
A.分子中含有3种官能团 B.分子中含有9个手性碳原子
C.分子中碳原子的杂化轨道类型只有2种 D.该物质可发生消去反应、加成反应和取代反应
6.W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，已知W、X、Y三种元素的原子序数呈等差数列，X的电负性在元素周期表中最大，Y的原子序数是W的2倍，Z的某种化合物具有臭鸡蛋气味。下列说法正确的是（ ）
A.离子半径： B.第一电离能：
C.中既有共价键又有离子键 D.仅由W、X形成的二元化合物均难溶于水
7.创新的不对称中性碱性微生物制氢装置如图所示，该装置能有效地产生氢气。下列说法错误的是（ ）
A.M为电源正极
B.电解总反应：
C.每转移，有通过质子交换膜
D.常温下，电解一段时间后，右室中电解质溶液的pH升高
8.宏观辨识与微观探析是化学学科的核心素养。下列离子方程式书写错误的是（ ）
A.铜置于硫酸铁溶液中：
B.在溶液中滴加少量澄清石灰水：
C.等体积等浓度的溶液与NaClO溶液混合：
D.将少量氯气通入溶液中：
9.资源化是实现“双碳”目标的重要途径。如催化加氢可合成高附加值产品乙醇，反应原理为。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A.含有的分子数为
B.含有的中子数为
C.25g质量分数为46%的乙醇水溶液含有的氧原子数为
D.与足量充分反应生成的分子数为
10.改良锌还原法制备高纯硅的流程如图，下列说法错误的是（ ）
A.粗硅的制备反应为
B.“氯化”时，粗硅磨成粉可以增大接触面积，加快反应速率
C.“还原”时，氧化剂和还原剂的物质的量之比为2：1
D.晶体和硅晶体的晶体类型相同
11.下列实验操作、现象和得出的结论均正确的是（ ）
选项 实验操作 现象 结论
A 向包着的脱脂棉上滴几滴水 脱脂棉剧烈燃烧 与水反应放热
B 将通入紫色石蕊试液中 紫色石蕊试液褪色 具有漂白性
C 常温下，将pH试纸插入某溶液中 pH试纸变红 该溶液呈酸性
D 向碳酸钠溶液中逐滴滴加少量稀盐酸 无明显现象 稀盐酸与碳酸钠不反应
12.萃取剂P204对钒（V）有强萃取力，萃取平衡：。常温下，溶液中的随时间的变化如图所示。下列叙述正确的是（ ）
A.时，正反应速率大于逆反应速率
B.时，萃取反应已停止
C.时，若增大，平衡向左移动，平衡常数减小
D.内平均速率
13.NiO为橄榄绿色结晶性粉末，不溶于水，主要用作搪瓷的密着剂和着色剂等，在冶金、显像管中也有应用。NiO晶体结构如图1所示。人工制备的NiO晶体（如图2）常存在缺陷：一个空缺，另有两个被两个所取代，其结果晶体仍呈电中性。已知某氧化镍样品组成为。下列说法错误的是（ ）
图1 图2
A.镍元素位于元素周期表的d区
B.图1中距离最近且等距离的有12个
C.基态价层电子轨道表示式为
D.中与的物质的量之比为3：8
14.常温下，在溶液中滴加NaOH溶液，溶液pH与pX[，、、]的关系如图所示。下列叙述正确的是（ ）
A.代表pH与的关系
B.a点溶液中存在：
C.T点坐标为
D.的平衡常数
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15.（14分）泻盐（）被广泛用于临床，如导泻、利胆等。以菱镁矿渣（主要成分是，含少量、FeO、CaO、、、MgO等）为原料制备泻盐的流程如图所示。
已知：常温下，部分金属阳离子开始沉淀和完全沉淀（离子浓度小于）时的pH如下表：
阳离子
开始沉淀时的pH 1.6 3.2 7.6 8.9
完全沉淀时的pH 3.1 4.7 9.6 10.9
回答下列问题：
（1）“酸浸”前常将菱镁矿渣磨成矿粉，其目的是______；滤渣的主要成分为______（填化学式）。
（2）写出加入时发生反应的离子方程式：______。
（3）“调pH”的范围为______~______。
（4）已知、两种物质的溶解度与温度的关系如图1所示。
图1 图2
“操作1”采用蒸发浓缩、______（填操作名称，采用如图2装置操作，夹持装置已略去）。
（5）的热失重曲线如图3所示。
图3
写出过程发生反应的化学方程式：______。
（6）MgO晶体的晶胞结构如图4，其密度为，设1号原子的坐标为，3号原子的坐标为，为阿伏加德罗常数的值。
图4
①2号原子坐标为______。
②和之间的最短距离为______pm。
③之间距离最近且等距离的4个和6个围成的空间结构分别为______、______。
16.（15分）焦亚硫酸钠（）是一种食品抗氧化剂，溶于水生成。
Ⅰ.制备
（1）装置A中盛装亚硫酸钠固体的仪器名称是______。
（2）装置B中长颈漏斗的作用是______。
（3）试剂X、Y分别是______、______。（填标号）
a.NaOH溶液
b.饱和溶液
（4）将通入装置C中制得，然后再结晶脱水制得，写出生成的化学方程式：______。
Ⅱ.探究的性质
（5）将制得的样品溶于水，得到的溶液分成甲、乙、丙三份，进行实验。实验记录如下：
实验 操作 现象
Ⅰ 在甲中滴加甲基橙溶液 溶液显红色
Ⅱ 在加有少量淀粉的碘水中滴加乙，振荡 蓝色溶液变为无色溶液
Ⅲ 在丙中滴加溶液 产生白色沉淀
①由实验Ⅰ推测溶于水后的溶液显酸性的原因：______。
②用离子方程式表示实验Ⅱ中蓝色溶液变为无色溶液的原因：______。
③设计实验证明实验Ⅲ中的沉淀成分是还是或者是二者的混合物：______。
17.（14分）乙醇广泛应用于食品化工领域，可利用和合成，在催化剂作用下涉及以下反应：
反应ⅰ：
反应ⅱ：
反应ⅲ：
（1）______，反应ⅰ在______（填“高温”“低温”或“任意温度”）条件下能自发进行。
（2）在一定条件下，向密闭容器中充入一定量的和，发生上述反应，下列说法正确的是______（填标号）。
A.当气体的平均相对分子质量保持不变时，说明反应体系已达到平衡
B.增大的浓度有利于提高的转化率
C.体系达到平衡后，若压缩体积，则反应ⅰ平衡正向移动，反应ⅱ平衡不移动
D.选用合适的催化剂可以提高在平衡时的产量
（3）用平衡分压代替平衡浓度可以得到平衡常数，反应ⅰ和反应ⅱ对应的随温度的倒数（）的变化关系如图所示。（已知：分压=总压×该气体的物质的量分数，压强的单位为kPa）
反应ⅱ的变化关系对应图中______（填“a”或“b”），判断的理由是______。
（4）一定温度下，向2L某恒容密闭容器中充入和，仅发生上述反应ⅰ和反应ⅱ，测得起始压强为，20s后达到平衡，此时测得CO的物质的量为0.2mol，的物质的量为1.1mol。
①在0~20s内，用表示的平均反应速率______。
②该对应温度下体系达到平衡时的转化率为______%；反应ⅰ的分压平衡常数______（用含的代数式表示）。
（5）一定条件下，将等物质的量的CO与混合气体分别通入体积均为1L的恒温恒容密闭容器甲和绝热恒容密闭容器乙中，仅发生反应ⅲ，反应一段时间后两容器内达到平衡状态，则两容器内混合气体的密度______（填“大于”“小于”或“等于”，下同）；CO的转化率______。
18.（15分）H是合成某药物的中间体，一种合成路线如下：
回答下列问题：
（1）A的名称为______。
（2）的化学方程式为______。
（3）对应的反应类型是______；G中含氧官能团的名称为______。
（4）K是C的一种同分异构体，则同时满足下列条件的K的结构简式为______、______。
①能发生银镜反应
②能与溶液发生显色反应
③核磁共振氢谱显示有4组峰，且峰的面积比为1：2：2：9
（5）还可以通过下列路线合成：
J的结构简式为______；氧化剂不能选酸性溶液，其主要原因是______。
高三联考化学参考答案
1.C【解析】本题主要考查化学与生产、生活之间的关系，侧重考查学生对化学知识的认知能力。东汉舞蹈陶俑和清光绪青花龙凤纹罐的主要成分为硅酸盐，A、D项不符合题意；宋代鹭鸟纹彩色蜡染褶裙的主要成分为有机高分子，B项不符合题意。
2.C【解析】本题主要考查化学用语的规范使用，侧重考查学生的认知能力。镓是31号元素，基态镓原子的电子排布式为，C项错误。
3.B【解析】本题主要考查劳动与化学的关系，侧重考查学生对基础知识的认知能力。石膏能使蛋白质聚沉，与其是否为白色固体无关，B项符合题意。
4.A【解析】本题主要考查化学实验，侧重考查学生对化学实验装置的使用及基本操作能力。氯化铵分解生成的氯化氢和氨气在试管口又会结合成氯化铵，得不到氨气，B项不符合题意；浓硫酸不能直接加到容量瓶中，需要在烧杯里先进行稀释，C项不符合题意；接馏出物时，锥形瓶不能密封，D项不符合题意。
5.B【解析】本题主要考查有机物的结构与性质，侧重考查学生对基础知识的理解与应用能力。（*号标记的为手性碳原子）含有手性碳原子的个数为8，B项错误。
6.D【解析】本题主要考查元素周期律与元素周期表，侧重考查学生对基础知识的综合应用能力。X的电负性在元素周期表中最大，故X元素为F；Z的某种化合物具有臭鸡蛋气味，且有臭鸡蛋气味，故Z元素为S；Y的原子序数是W的2倍，则Y的原子序数必为偶数，短周期主族元素原子序数为偶数且在F、S之间的只有Mg和Si，代入可知符合条件的组合为C和Mg，故W元素为C，Y元素为Mg。离子半径，A项错误；第一电离能，B项错误；中只含离子键，C项错误。
7.D【解析】本题主要考查电解原理的应用，侧重考查学生对电化学知识的理解和应用能力。由信息可知，M极为正极，附着有微生物的碳刷为阳极，阳极反应式为；钌/碳纳米管为阴极，阴极反应式为，生成的结合从阳极转移过来的又生成了，故阴极室KOH溶液的浓度不变，pH不变，D项错误。
8.D【解析】本题主要考查离子方程式的正误判断，侧重考查学生对基础知识的理解和应用能力。的还原性强于，先与反应，D项错误。
9.C【解析】本题主要考查阿伏加德罗常数的计算，侧重考查学生对基础知识的综合应用能力。未指明气体所处的状态，无法计算其物质的量，A项错误；的物质的量小于1mol，B项错误；可逆反应不能进行彻底，D项错误。
10.C【解析】本题主要考查高纯硅的制备，侧重考查学生对基础知识的理解和应用能力。“还原”时，发生反应，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：2，C项错误。
11.A【解析】本题主要考查化学实验，侧重考查化学实验操作规范及学生对化学实验现象的观察和分析推理能力。不能使紫色石蕊试液褪色，B项错误；pH试纸不能插入待测溶液中，C项错误；向碳酸钠溶液中逐滴滴加少量稀盐酸，发生反应，该反应无明显现象，D项错误。
12.A【解析】本题主要考查化学反应速率与平衡，侧重考查学生对基础知识的理解和应用能力。时，反应达到平衡状态，正、逆反应仍在进行，只是速率相等，B项错误；平衡常数只与温度有关，与浓度无关，C项错误；从反应式看出，物质的量浓度的变化量，内平均速率，D项错误。
13.D【解析】本题主要考查晶体结构与性质，侧重考查学生对基础知识的理解和应用能力。设中和的物质的量分别为x、y，、，联立求解，得、，故中与的物质的量之比为8：3，D项错误。
14.C【解析】本题主要考查电解质溶液，侧重考查学生的分析推理和计算能力。根据电离常数表达式可知，，根据图像数据可知，、、对应的依次为11.53、6.93、2.21。越大，电离常数越小，所以，，，。故代表与pH的关系，A项错误；a点对应第一步电离，，B项错误；，，C项正确；的平衡常数，D项错误。
15.（1）增大接触面积，使反应快速而充分（1分）；、（每个1分，共2分）
（2）（2分）
（3）4.7（1分）；8.9（1分）
（4）趁热过滤（1分）
（5）（2分）
（6）①（1分） ②（1分） ③正四面体（1分）；正八面体（1分）
16.（1）圆底烧瓶（1分） （2）平衡压强（2分） （3）b（2分）；a（2分）
（4）（2分）
（5）①的电离常数大于的水解常数（2分）
②（2分）
③取白色沉淀，加入足量的稀盐酸，若沉淀全部溶解并有有刺激性气味的气体生成，则白色沉淀为；若沉淀不溶解，则沉淀为；若沉淀部分溶解，则为二者的混合物（或其他合理答案，2分）
17.（1）（1分）；低温（1分） （2）A（1分）
（3）b（1分）；反应ⅱ为吸热反应，温度越高，越小，越大（2分）
（4）①0.05（2分） ②80（2分）；（2分）
（5）等于（1分）；大于（1分）
【解析】本题主要考查化学反应原理，考查学生分析、整合化学信息及解决问题的能力。
（3）反应ⅰ的正反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，则平衡常数减小，而反应ⅱ的正反应为吸热反应，升高温度平衡正向移动，则平衡常数增大，即反应ⅰ的随着增大而增大，反应ⅱ的随着的增大而减小，结合题干图示可知，反应ⅱ对应图2中b。
（4）设平衡时反应ⅰ和反应ⅱ中转化的物质的量分别为2xmol、ymol，根据已知条件列出三段式：
由已知信息知，CO的物质的量为0.2mol，的物质的量为1.1mol，即，，解得，。
②；平衡时，、、、、的物质的量分别为0.2mol、1.0mol、0.3mol、0.2mol、1.1mol，气体总物质的量为。同温同体积条件下，压强之比等于气体物质的量之比，即，解得；故平衡时，、、，的分压分别为、、、，将数据代入反应ⅰ的平衡常数表达式可得答案。
18.（1）苯酚（1分）
（2）+HCl（2分）
（3）消去反应（2分）；醚键（2分）
（4）（2分）；（2分）（此两空不分先后）
（5）（2分）；酸性溶液具有强氧化性，能氧化碳碳双键（2分）
【解析】本题主要考查有机化学基础，考查学生对基础知识的理解和综合运用能力以及学生能否正确提取陌生信息、分析信息及灵活运用信息的能力。
（4）C分子有3个氧原子，根据信息，可知其同分异构体K含醛基、酚羟基、叔丁基，符合条件的结构有2种。
（5）根据信息推知J含羟基，会被氧化成酮羰基，所以的结构简式为。重铬酸钾是强氧化剂，可同时氧化碳碳双键和羟基，导致产率降低。
