高二年级第一学期阶一考试考后百分化学试题
注意事项：
1．答题前填写好自己的姓名、班级、准考证号、座位号等信息
2．请将答案正确填写在答题卡上
相对原子质量 H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Cu-64 Ag-108
第I卷（选择题，共42分）
一、单选题（共14小题，每题3分）
1. 下列说法错误的是（ ）
A. 任何化学反应中都有能量的变化
B. 化学变化中的能量变化主要是由化学键的变化引起的
C. 二次电池充电时电能转化为化学能
D. 燃料电池是将燃料燃烧释放的热能转化为电能的装置
2．下列反应属于吸热反应的是（ ）
A．镁粉与稀硫酸反应 B．葡萄糖在人体内氧化分解
C．碳在氧气中的燃烧 D．氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应
3．如图为锌铜显示原电池装置图，下列说法不正确（ ）
A．电子由Zn极流向Cu极
B．该装置的总反应
C．一段时间后，A池带正电荷，B池带负电荷
D．取出盐桥，电流计指针不再偏转
4. 有A、B、D、E四种金属，当A、B组成原电池时，电子流动方向A→B；当A、D组成原电池时，A为正极；B与E构成原电池时，电极反应式为：E2++2e-=E，B-2e-=B2+则A、B、D、E金属性由强到弱的顺序为 （ ）
A. A﹥B﹥E﹥D B. D﹥A﹥B﹥E C. D﹥E﹥A﹥B D. A﹥B﹥D﹥E
5．某温度下，化学反应的能量变化如下图所示，分子内原子均以单键结合。则下列说法正确的是（ ）
A．该反应是放热反应
B．加入催化剂可以改变反应的热效应
C．断裂需要吸收的能量
D．和具有的能量为
6．C和在生产、生活、科技中是重要的燃料。
①
②
下列推断正确的是（ ）
A．的标准燃烧热为
B．
C．
D．欲分解2mol，至少需要提供的热量
7．下列说法正确的是（ ）
A．葡萄糖的标准燃烧热是2 800 kJ·mol-1，则C6H12O6(s)＋3O2(g)=3CO2(g)＋3H2O(l) ΔH=-1 400 kJ·mol-1
B．一定条件下，将0.5mol和1.5mol置于密闭的容器中充分反应生成，放热19.3kJ，热化学方程式为：
C．已知稀溶液中H+(aq)+ OH-(aq)=H2O(l) △H=-57.3 kJ/mol，则稀KOH与稀醋酸溶液的中和热△H1= -57.3 kJ/mol
D． C(s)＋O2(g)=CO(g) ΔH=-110.5 kJ·mol-1(标准燃烧热)(ΔH的数值正确)
8. 下列为四个常用的电化学装置，关于它们的叙述正确的是（ ）
A. 图(a)中，MnO2的作用是催化剂
B. 图(b)所示电池放电过程中，两极板的质量不断增大
C. 图(c)所示装置工作过程中，电解质溶液中Cu2+浓度始终不变
D. 图(d)所示电池充电过程中，Ag2O是氧化剂，电池工作过程中还原为Ag
9．对于有气体参加的化学反应来说，下列说法不正确的是（ ）
A．升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率增大
B．压缩容器容积，增大压强，活化分子百分数不变，化学反应速率增大
C．增大反应物浓度，活化分子百分数增大，化学反应速率增大
D．使用催化剂，降低反应所需的活化能，活化分子百分数增大，化学反应速率增大
10. 化学小组研究金属的电化学腐蚀，实验如下：
序号 实验I 实验Ⅱ
实验
下列说法错误的是（ ）
A．实验I、Ⅱ均发生吸氧腐蚀，正极的电极反应式为：O2+4H++4e =2H2O
B．实验Ⅱ中铁钉周边出现红色，锌片周边未见明显变化
C．实验Ⅰ中铁钉周边出现蓝色，铜片周边略显红色
D．对比实验I、Ⅱ可知，生活中镀锌铁板比镀铜铁板在镀层破损后更耐腐蚀
11. 反应过程中能量变化如图所示(图中表示正反应的活化能，表示逆反应的活化能)，下列有关叙述错误的是（ ）
A．若，则和反应放出的热量一定等于
B．有催化剂的两步反应中，第一步为该反应的决速步
C．该反应为放热反应，
D．使用催化剂可以降低反应的活化能，从而加快化学反应速率
12．镍镉(Ni﹣Cd)可充电电池在生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd+2NiOOH+2H2O Cd(OH)2+2Ni(OH)2，下列说法不正确的是（ ）
A．放电时，化学能不能全部转化为电能
B．充电时，阴极反应为：Cd(OH)2+2e－＝ Cd+2OH－
C．放电时，该电池的正极反应为：NiOOH+H2O+e－＝ Ni(OH)2+OH－
D．放电时，Cd为该电池的负极，充电时这一端应接直流电源的正极
13．电化学原理可应用于处理环境污染问题。一种能有效消除氮氧化物()污染物又能充分利用化学能的装置如图。下列说法正确的是（ ）
A．电极M为正极，电极N上发生氧化反应
B．电子流向：电极M→负载→电极N→溶液
→电极M
C．电极N上的电极反应式为
D．当生成(标准状况)时，反应中转移电子的物质的量为
14.我国科学家以LiI为催化剂，通过改变盐浓度或溶剂调节钾—氧气电池放电效率，模拟装置如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．充电时，a极与电源负极相连
B．充电时，转移2mol电子理论上产生11.2LO2(标准状况)
C．放电时，电子流向：a→用电器→b
D．放电时，b极的电极反应为O2+2e-+2Li+=Li2O2
第II卷（非选择题 共58分）
15．（每空2分，共18分）回答下列问题：
Ⅰ. N2O和CO均是有害气体，可在Pt2O+表面转化为无害气体，其反应原理如下：CO(g)+N2O(g)N2(g)+CO2(g) △H。反应过程的能量变化如下图所示。
(1)有关化学反应的能量变化过程如上图所示。
①图中反应是 (填“放热”或“吸热”)反应，该反应的活化能为 ，该反应的△H= 。
②加入Pt2O+作为该反应的催化剂，则Ea (填“增大”“减小”或“不变”，下同)，△H 。
(2)利用NH3还原法可将NOx，还原为N2进行脱除。已知：若有0.5molNO被还原，放出的热量为172.5KJ,其产物水为气态，则该反应的热化学方程式为 。
Ⅱ.(3)在25℃、101kPa下，2g甲烷(CH4)燃烧生成CO2和液态水时放热25kJ．则表示
甲烷标准燃烧热的热化学方程式为 ．
(4)氢能是极具发展潜力的清洁能源，以氢燃料为代表的燃料电池有良好的应用前景。
已知：2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g) ΔH1=－484 kJ·mol－1 ①
H2O(l)=H2O(g) ΔH1=＋44 kJ·mol－1 ②
表示H2标准燃烧热的热化学方程式为 。
III．已知反应N2(g)+3H2 (g) 2NH3(g) △H=-92.4kJ mol-1 断开化学键所需的能量如下表。
化学键 H—H N—H
键能/ 945 436 ？
(5)则断开 N—H键所需的能量是 KJ 。
16. （每空2分，共20分）化学反应与生产研究息息相关，我们不仅关注能量变化，还需要关注化学反应的快慢和程度。请根据要求，回答下列问题：
(1)下面四个化学反应理论上不可以用于设计原电池的化学反应是_____(填字母，下同)
A. B.
C. D.
(2)某学生欲完成2HCl＋2Ag=2AgCl＋H2↑反应，设计了下列四个实验，你认为可行的实验是 .
A. B. C. D.
(3)甲醇（CH3OH）是一种重要的化工原料和新型燃料。如图是甲醇燃料电池工作的示意图，工作一段时间后，断开K。
①A电极的名称是 。
②甲中负极的电极反应式为 。
③若A、B、C、D均为石墨，W为饱和氯化钠溶液，回答下列问题。
a．写出丙池总反应的化学方程式 。
b．工作一段时间后向乙池中加入0.1molCuO后恰好使电解质复原，则标准状况下丙中D电极上生成气体的体积为 。
④若丙池中为AgNO3溶液，
a写出丙池总反应的离子方程式 。
b当丙池中C电极的质量增加10.8 g时，此时乙池某电极析出金属质量为 ，乙池中氢离子浓度为 (假设反应前后溶液体积无变化)。
⑤若把乙装置改为精炼铜的装置(粗铜含Zn、Fe、Ag、Au等杂质)，下列说法正确的是___________。
A．电解过程中，阳极减少的质量与阴极增加的质量相等
B．A为粗铜，发生氧化反应
C．CuSO4溶液的浓度保持不变
D．杂质都将以单质的形式沉淀到池底
17．（每空2分，共14分）在一定条件下，容积为2L的密闭容器中，将2mol L气体和3mol M气体混合，发生如下反应：2L(g)+3M(g) xQ(g)+3R(g)，10s末达到平衡状态，生成2.4mol R，并测得Q的浓度为0.4mol L-1。计算：
(1)10s末L的物质的量浓度为 。
(2)前10s内用M表示的化学反应速率为 。
(3)化学方程式中x值为 。
(4)L(g)的转化率为 。
(5)在恒温恒容条件下，往容器中加入1mol氦气，反应速率 。(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(6)反应后与反应前压强之比为 。
(7)已知反应2A(g)＋B(g)3C(g)＋4D(g)在不同条件下的化学反应速率如下：
①v(A)=0.5 mol·L-1·s-1 ②v(B)=0.2 mol·L-1·s-1
③v(C)=0.8 mol·L-1·s-1 ④v(D)=6 mol·L-1·min-1
该化学反应在上述4种条件下由快到慢的顺序为 。
18． （每空2分，共6分）
(1)灯塔可用镁海水电池提供能源，其装置如图。
①该电池放电时正极的电极反应式为 ；
②每消耗24 gMg,有 mol H+有由离子交换膜右侧向左侧迁移。
(2) 高铁酸钾(K2FeO4)的还原产物常常是Fe(OH)3，常常用于水处理剂，而且高铁电池的研制也在进行中。如图是高铁电池的模拟实验装置。回答下列问题：
该电池放电时正极的电极反应式为 ；
高二年级第一学期阶一考后百分化学答案
1-5 DDCBC 6-10 BABCA 11-14 ADCB
15（每空2分，共18分）
(1) 放热 134kJ·mol-1 -226kJ·mol-1 减小 不变
(2) 4NH3(g)+6NO(g)=5N2(g)+6H2O(g) △H=-2070 kJ mol-1，
(3) CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)△H=﹣200KJ mol-1
(4) H2(g)＋O2(g)=H2O(l) ΔH=－286 kJ·mol－1
(5) 390.9
16. （每空2分，共20分）
(1) AC （2）A
(3) ① 阳极 ②CH3OH-6e-+8OH-=CO+6H2O
③ a. 2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑ b. 2.24L
④ a. 4Ag + ＋2H2O 4Ag ＋O2↑＋4H+
b. 3.2 g 1mol·L-1
⑤B
17. （每空2分，共14分）
(1)0.2mol/L (2)0.12 mol/(L s) (3)1
(4)80% (5)不变 （6）21：25
(7) ③>①>②>④
18. （每空2分，共6分）
(1) ①H2O2+2e-+2H+=2H2O ②2
(2)
