高一年级第一次阶段性检测化学答题卡
班级 姓名
贴条形码处
考号
座号
第Ⅰ卷（用 2B 铅笔填涂）
1 [A][B][C][D] 6 [A][B][C][D] 11 [A][B][C][D]
2 [A][B][C][D] 7 [A][B][C][D] 12 [A][B][C][D]
3 [A][B][C][D] 8 [A][B][C][D] 13 [A][B][C][D]
4 [A][B][C][D] 9 [A][B][C][D] 14 [A][B][C][D]
5 [A][B][C][D] 10 [A][B][C][D] 15 [A][B][C][D]
第Ⅱ卷（用 0.5毫米的黑色墨水签字笔书写）
16.（除标注外，每空 2分，共 12分）
（1） （2） （1分） （1分） （3） （4）
（5） （6）
请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！
17.（除标注外，每空 2分，共 10分）
（1） （1分）
（2） （1分）
（3）
（4）
请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！
请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！
（5）
1
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18.（除标注外，每空 2分，共 12分）
（1）
（2） 请在 各题 目的答 题区 域内 作答 ，超 出黑（色1矩分形）边 框限 定区域的答案无效！
（3） （1分）
（4）①
②
19.（除标注外，每空 2 分，共 12 分）
（1）
（2）① （1分） ② （1分）
③
（3）①
②
③
20. （除标注外，每空 2分，共 14分）
Ⅰ.（1） g（1分）
（2） （1分）
（3） （1分）
（4）
（5） （1分）
请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！
Ⅱ.（6） （1分） （7） （1分）
（8） （9）
2
{#{QQABbQKQggAgABIAAQhCAQEACgAQkhACAagOgAAIoAAASAFABAA=}#}高一年级第一次阶段性检测化学试题
注意事项：
1.答题前，考生先将自己的学校、班级、姓名、考生号、座号填写在答题卡相应位置。
2.选择题答案必须使用2B铅笔（按填涂样例）正确填涂；非选择题答案必须使用0.5mm黑色签字笔书写在相应答题区域，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸和试卷上答题无效。
3.本试卷满分100分，考试时间90分钟。
相对原子质量：O-16 H-1 C-12 N-14 S-32 Cl-35.5 Na-23 K-39 Fe-56 Cu-64 Ba-137
第1卷（选择题 共40分）
一、选择题（本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意）
1.下列说法错误的是（ ）
A.1803年，英国科学家道尔顿提出原子论，为近代化学的发展奠定了坚实的基础
B.将一块金属钠和一块铜片分别放在表面皿中，来研究它们在空气中的稳定性。该学生采用的研究方法是实验法和比较法
C.人们可以利用先进的技术和设备通过化学变化制造出新的原子和新的分子
D.化学模型有助于解释一些化学现象
2.下雪时，常用融雪剂清理路面，醋酸钾（）是常用的融雪剂，下列四个选项中，关于的叙述正确的是（ ）
A.的相对分子质量为 B.的摩尔质量为
C.含有氧 D.约含有个原子
3.下列叙述中，正确的个数是（ ）
①氯水、液氯是状态不同的同一种物质，均属于纯净物
②测定新制氯水的时，用玻璃棒蘸取液体滴在试纸上，与标准比色卡对照即可
③漂粉精在空气中容易失效的原因是次氯酸钙不稳定，易分解
④氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有分子
⑤通常状况下氯气不能和反应，所以可以用铁质容器储存氯气
⑥久制氯水、漂白粉、84消毒液均有漂白性，且漂白原理相同
⑦液氯、新制氯水、盐酸酸化的漂白粉、氯气的溶液均可使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色
A.2 B.3 C.4 D.5
4.已知是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（ ）
A.（标准状况）氩气含有的电子数为
B.碳酸钠溶液含有的数目
C.标准状况下，和的混合气体中原子数为
D.中含有的原子总数为
5.下列叙述中正确说法有几个（ ）
①钠元素在自然界只以化合态形式存在
②过氧化钠中阴阳离子个数比为
③可用水来确定某粉末中是否含有
④将足量的、分别加到酚酞试液中，最终溶液均为红色
⑤分别与水及反应产生相同量的时，需要水和的质量相等
⑥钠是一种活泼的金属，钠可以把锆、铌等金属从它们的化合物中置换出来
⑦和的混合气体在足量氧气中燃烧，将燃烧产物通过足量，增重的量为
A.2 B.3 C.4 D.5
6.下列各组中两种气体的分子数一定相等的是（ ）
A.温度相同、体积相同的和 B.质量相等、密度不等的和
C.体积相同、密度不相等的和 D.压强相同、体积相同的和
7.如图所示是配制一定物质的量浓度溶液的过程。下列说法中不正确的是（ ）
A.所配制的溶液中的物质的量浓度为
B.操作2中玻璃棒的下端应该抵在容量瓶的刻度线下方
C.操作4的操作为定容，胶头滴管加水至凹液面的最低处与环形刻度线相切
D.操作5中，定容摇匀后发现液面低于刻度线，不再需要加水
8.如图所示，处通入，关闭阀时，处干燥的红布看不到明显现象，当打开阀后，处干燥的红布条逐渐褪色，则下列说法错误的是（ ）
A.通入的氯气是湿润的
B.D瓶中的液体可以是饱和溶液
C.D瓶中的液体可以是浓硫酸、也可以是溶液、溶液
D.红布条褪色是因为有次氯酸生成，其漂白原理与过氧化钠相同
9.有、和的混合物，溶于水后恰好被一定量的盐酸反应完，反应后溶液显中性，则加入的盐酸中溶质的物质的量为（ ）
A. B. C. D.
10.用重量法可以测定中结晶水数目，准确称取该晶体，加入适量盐酸，加热完全溶解、冷却，配成溶液。取出该溶液，滴加溶液恰好使沉淀完全。等于（ ）
A.2 B.4 C.6 D.8
二、多选题（每小题有1个或2个答案，全对4分，选对不全2分，有选错的0分）
11.用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A.在的碳酸钠溶液中，氧原子总数为
B.物质的量浓度为的溶液中，含有个数为
C.常温常压下，中所含电子的数目为
D.标准状况下，与混合气体中含有分子的数目为
12.下列关于实验的叙述中，正确的是（ ）
选项 实验操作 实验现象或结论
A 把大量过氧化钠粉末投入水中，再滴加2滴酚酞试液 产生大量气泡，反应液先变红后褪色
B 把小块钠投入到滴有紫色石蕊试液的盛冷水中 钠熔化成闪亮的小球，在水面上四处游动，有“嘶嘶”的响声发出，反应后溶液变红
C 将有色鲜花放入盛有干燥氯气的集气瓶中，盖上玻璃片 鲜花褪色，证明氯气具有漂白性
D 将一小块钠放入盛有饱和石灰水的烧杯中 有白色固体析出，证明钠置换出了钙
A.A B.B C.C D.D
13.下列说法正确的是（ ）
A.同同下，质量相同的气体和的体积之比为，则二者密度之比为
B.在和的混合溶液（中性），若和的物质的量浓度相等，则和的物质的量浓度也相同
C.10℃时，的饱和溶液蒸发掉水后，恢复到10℃时，此时溶液的物质的量浓度仍然是
D.常温下，准确称取，配制的溶液
14.用等体积的的溶液，可使相同体积的、、三种溶液的完全沉淀，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为（ ）
A. B. C. D.
15.学习小组探究与水反应。取粉末加入到水中，充分反应得溶液（溶液体积几乎无变化），进行以下实验。
下列说法错误的是（ ）
A.由实验i、iii中现象可推知，中加发生反应：
B由实验ii、iii、iv可知，实验ii中溶液褪色与有关
C.由实验iv、v可知，实验iv中溶液褪色的原因是太小
D.向褪色后的实验ii溶液中，滴加少量的盐酸，溶液最终变成红色
第II卷（非选择题 共60分）
三、非选择题，共5题
16.回答下列问题。
（1）相同质量的和所含硫原子的个数之比为________。
（2）已知、的混合气体质量共，标准状况下体积为，则可推知该混合气体平均相对分子质量为________，的物质的量为________。
（3）将的溶液由稀释至，稀释后溶液中的物质的量浓度是________（用含、的代数式表示）。
（4）质量比为的和，其所含的质子数之比为________。
（5）中和浓度为，体积为溶液，需要的质量为________。
（6）含、和的混合液，已知其中，，，则此溶液中为________。
17.甲、乙、丙均为化合物，其中甲为淡黄色固体，乙在常温下为无色无味液体，丙为常见的无色无味气体，丙可使澄清石灰水变浑浊。它们有如图所示的转化关系（生成物中有水生成的，框图中没有表示出来），已知D为黄绿色气体，按要求回答下列问题：
（1）甲为________（填名称）。
（2）乙和足量甲反应可生成________，甲与丙反应的化学方程式为：________。
（3）D与A溶液反应的化学方程式为：________。
（4）C与G溶液反应的化学方程式为：________。
（5）D能使湿润的有色布条褪色，其褪色原因是________（结合化学方程式描述原因）。
18.化学兴趣小组为探究与的反应，设计如图所示实验装置。已知：能被还原得到黑色的金属。
回答下列问题：
（1）组装仪器后首先进行的操作是________
（2）装置中的试剂是________。
（3）点燃酒精灯前应通入一段时间，其目的是________，当观察到________现象时，点燃酒精灯。
（4）小组同学根据氧化还原理论和相关实验现象，分析与反应的产物。
①同学甲预测会有生成。能确认甲预测正确的实验现象是________。
②同学乙预测反应后装置中残留固体的主要成分为，同学丙预测还应该有，丙的理由是________（用化学方程式表示），若要验证丙同学的预测，需要的试剂为________。
19.“化学——我们的生活，我们的未来”，学习化学应该明白“从生活中来，到生活中去”的道理。请填空：
（1）氯水和漂白粉都有漂白作用，也可用于水体的杀菌消毒。工业上利用氯气和氢氧化钙反应可制得漂白粉，其化学方程式为________。
（2）①下列收集的正确装置是________。
②将灼热的铜丝伸入盛有氯气的集气瓶中，反应现象为________。
③将反应后的产物溶于水配成饱和溶液，向溶液中加入一小块金属钠，反应的方程式有________。
（3）某同学设计了下图实验装置进一步研究氯气的漂白性，已知通入的氯气中还含有空气和水蒸气。回答下列问题：
①浓的作用是________。
②与研究目的直接相关的实验现象是________。
③该实验设计存在事故隐患，应该如何改进________。
20.I.实验室用碳酸钠固体配制溶液，结合所给仪器回答下列问题。
（1）需要用天平称量纯净的固体________g。
（2）配制溶液过程中，肯定不需要的仪器是________（选填字母序号），实验过程中玻璃棒的作用是________。
（3）若其它操作均正确，定容时俯视，则所配溶液的浓度________（选填“偏高”“偏低”或“无影响”）。
（4）下列关于容量瓶的使用方法或操作正确的是________。
A.使用前检查是否漏水
B.洗净后的容量瓶中有少量蒸馏水，不用处理
C.将称取的固体直接加入容量瓶，加水溶解
D.定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后液面低于刻度线，再加水至刻度线
（5）若实验过程中加蒸馏水时不慎超过了刻度线应该如何处理________。
II.用质量分数为98%、为的浓来配制的稀。可供选择的仪器有：①玻璃棒 ②烧瓶 ③烧杯 ④药匙 ⑤量筒 ⑥托盘天平。请回答下列问题：
（6）上述仪器中，在配制稀时还缺少的仪器是________。
（7）经计算，需浓的体积为________（精确到0.1）。
（8）配制过程有以下操作：A.移液 B.量取 C.洗涤 D.定容 E.稀释 F.摇匀。其正确的操作顺序应是________（填序号）。
（9）在配制过程中，其他操作都准确，下列操作中，能引起误差偏高的有________（填代号）。
A.定容时，俯视标线
B.稀释后的溶液未等冷却至室温就转移到容量瓶中
C.摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线
D.转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水
E.用量筒量取浓硫酸，读数时俯视刻度线
F.转移溶液时未洗涤烧杯
高一年级第一次阶段性检测化学试题参考答案
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15
C D A B C B A B C C CD A AC C CD
16.（1） （2）37 （3）（或） （4）
（5） （6）
17.（1）过氧化钠 （2）0.25
（3）
（4）
（5），有漂白性
18.（1）检验装置的气密性
（2）浓硫酸 （3）①排尽装置中空气 ②D中出现较多白色沉淀
（4）①装置中出现黑色固体 ②
③稀盐酸和澄清石灰水
19.（1）
（2）① ②剧烈燃烧，产生棕黄色的烟
③、
（3）①干燥氯气 ②B中有色布条不褪色，C中有色布条褪色
③C装置后接一个盛有氢氧化钠溶液的烧杯
20.（1）5.7 （2）b 搅拌加速溶解，引流 （3）偏高
（4）AB （5）重新配制 （6）胶头滴管、容量瓶
（7）5.4 （8）BEACDF （9）AB
