2024-2025 学年高三 10 月检测
化学参考答案
一、选择题：本题共 10 小题，每小题 2 分，共 20 分。每小题只有一个选项符
合题目要求。
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
C C C A C D D B A B
二、选择题：本题共 5 小题，每小题 4 分，共 20分。每小题有一个或两个选项
符合题目要求，全部选对得 4分，选对但不全得 2分，有选错的得 0 分。
11 12 13 14 15
CD C B AD AB
答案详解
1.C【解析】蚕丝的主要成分为蛋白质，棉花的主要成分为纤维素，虽然都能水解但组成元
素有差异。纤维素含 C、H、O元素，蛋白质除 C、H、O元素以外还有 N、P等元素，C项
错误。
2.C【解析】C错误，SO2与有色物质结合成不稳定无色物质，受热易分解。
3.C【解析】放电影时形成光柱是胶体的丁达尔效应；明矾净水是利用明矾溶于水形成的氢
氧化铝胶体的吸附性；鸡蛋清溶液中滴加 CuSO4产生沉淀是蛋白质的变性，C 项与胶体性
质无关；向豆浆中加入盐卤制作豆腐利用胶体遇电解质聚沉的性质。
4.A【解析】霓虹灯发光是因为电子从激发态跃迁到基态或能量较低的激发态发射出光，A
项不是氧化还原反应；光合作用中 CO2和 H2O反应生成有机物和 O2，有元素化合价变化，
B项是氧化还原反应；刻蚀覆铜电路板时发生的反应为 2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+，元素 Fe、
Cu 的化合价变化，C 项是氧化还原反应；“84”消毒液漂白衣物利用次氯酸的强氧化性，D
项是氧化还原反应。
5.C【解析】金属氧化物不都是碱性氧化物，如Mn2O7为酸性氧化物，A选项错误；NO2与
水反应除生成 HNO3和 NO，故 NO2不是酸性氧化物，B选项错误；金刚石、石墨、C60均
为碳元素的不同单质，C选项正确；MgCl2熔融状态或水溶液均可以导电，MgCl2为电解质，
D选项错误。
6.D【解析】H2C2O4为弱酸，书写离子方程式时不拆分，A项错误；通入过量氨气时，氢氧
化铜会溶解生成四氨合铜离子，B项错误；Fe(OH)3和 HI反应时，Fe3+与 I-发生氧化还原反
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应，生成 Fe2+和 I2，C项错误；FeBr2溶液与足量 Cl2反应时，Cl2既可以完全氧化 Fe2+生成
Fe3+，也可以完全氧化 Br—生成溴单质，结合 FeBr2化学式可以判断 D选项正确。
7. D【解析】实验室将粗盐提纯时，需要将其溶于一定量的水中，然后将其中的硫酸根离子、
钙离子、镁离子依次用稍过量的氯化钡溶液、碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液除去，该过程中有
过滤操作，需要用到烧杯、漏斗和玻璃棒；将所得滤液加适量盐酸酸化后蒸发结晶得到较纯
的食盐，该过程要用到蒸发皿和酒精灯；用提纯后得到的精盐配制溶液的基本步骤有称量、
溶解、转移、洗涤、定容、摇匀等操作，需要用到天平、容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管
等。综上所述，本实验必须用到的有①天平、⑤容量瓶、⑥烧杯、⑧酒精灯，因此本题选 D。
8.B【解析】苯甲酸室温下溶解度较小，需加热溶解，故操作①用装置 I室温搅拌溶解无法
达到溶解目的，A项错误；操作④为过滤，B项正确；苯甲酸溶解度随温度变化大，冷却热
溶液即可获得苯甲酸晶体，操作③为冷却结晶，装置 III为错误的分液装置，C项错误；操
作②为趁热过滤，装置 IV用于灼烧固体，D项错误。
9.A【解析】过二硫酸(H2S2O8)中含有一个过氧键(—O—O—)，所以有 2 个-1 价 O、6 个-2
价 O，硫元素的化合价为+6价。K2S2O8与MnSO4反应时 O元素从-1价降为-2价，被还原，
Mn元素从+2价升为+7价，被氧化，A项错误；该反应的氧化剂为K2S2O8、氧化产物为KMnO4，
所以氧化性 K2S2O8> KMnO4，B项正确；参加反应的氧化剂与还原剂物质的量之比为 5:2，
C项正确；K2S2O8是过二硫酸对应的正盐，所以过二硫酸为二元酸，D项正确。
10.B【解析】A项错误，FeS2煅烧只能生成 SO2,B项 H2S在足量氧气中可以生成 SO2 ,正确。
C项错误，S02与碳酸钠反应属于复分解反应，不会发生氧化还原反应。D项错误，稀硫酸
与铁反应得氢气，稀硫酸与 FeS反应得 H2S气体。
11.【答案】CD
【分析】由流程可知，加入稀硫酸溶解，生成气体为氢气，溶液中含Ni2+、Co2+、Cr3+、Fe2+
加入 Na2S分离出滤渣 1含 CoS和 NiS，Cr3+、Fe2+不会沉淀，再加入草酸除铁生成 FeC2O4，
过滤分离出硫酸铬，以此来解答。
【解析】A．四种金属均与稀硫酸反应生成 H2，A正确；
B．共有四种金属，由流程可知，沉铁后分离出硫酸铬，则“除杂"的目的是除去 Ni、Co元
素，B正确；
C．由上述分析可知，流程中未加氧化剂，所以流程中未产生六价铬化合物，C错误；
D．“滤渣 2”的主要成分是 FeC2O4，D错误；
故本题选 CD。
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12.【答案】C
【分析】图中所示铁元素不同化合价的物质：a为 Fe，b为 FeCl2、FeSO4、Fe(NO3)2等 Fe(II)
的盐类物质，c为 Fe(OH)2，e为 FeCl3、Fe2(SO4)3、Fe(NO3)3等 Fe(III)的盐类物质，d为 Fe(OH)3。
【解析】A．Fe与 Fe(III)的盐类物质可发生反应生成 Fe(II)的盐类物质，如 Fe+2FeCl3=3FeCl2，
故 A不选；
B．Fe(II)为铁元素的中间价态，既有还原性也有氧化性，因此既可被氧化，也可被还原，故
B不选；
C．Fe(III)的盐类物质与浓碱液反应生成 Fe(OH)3沉淀，制备 Fe(OH)3胶体操作为：向沸水中
滴加饱和 FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，故 C选；
D．b c d e b转化如
FeCl N aOH2 Fe(OH)
O2、
2
H2O Fe(OH) 稀 HC l3 FeCl
F
3
e FeCl2，故 D不选；
综上所述，答案为 C。
13. B【解析】A项高温下 SiO2+CaCO3=CaSiO3+CO2,应选铁坩埚。C项MgCl2加热条件下水
解生成Mg(OH)2与氯化氢气体，氯化氢气体挥发促进MgCl2水解。D项镁离子在水溶液中
不能被电解生成镁单质，阴极水电离氢离子放电生成氢气，镁离子生成氢氧化镁沉淀。
14.AD【解析】反应器Ⅰ中 CO、H2、Fe2O3反应生成 CO2、H2O和 Fe，氢、碳、铁三种元
素化合价发生变化，A项正确；反应器Ⅱ中发生的反应为：3Fe +4H2O(g) Fe3O4 + 4H2，
氧化产物为 Fe3O4、还原产物为 H2，物质的量之比为 1:4，B项错误；反应器Ⅲ中发生的反
应为：4Fe3O4+ O2 = 6Fe2O3，1 mol O2参加反应转移 4 mol电子生成 6 mol Fe2O3，则生成 160
g Fe2O3（1 mol）转移 2/3 mol 电子，C 项错误；CO、H2各 1 mol 参加反应，共转移 4mol
电子，生成 4/3 mol Fe，4/3 mol Fe 在反应器Ⅱ中发生反应生成 16/9 mol H2，D项正确。
15.AB【解析】钠单质能与乙醇反应生成氢气，会对钠与水的反应现象产生干扰，A项错误；
制检验葡萄糖用的新制氢氧化铜的操作为向过量 NaOH 溶液中滴加几滴 CuSO4溶液，B项
错误；乙酸乙酯中加入足量饱和碳酸氢钠溶液，若立即产生气体则存在乙酸，反之不存在。
C项正确；苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而甲苯可以使其褪色，D项正确。
三、非选择题，本题共 5小题，共 60分。
16. （12 分）
(1) As2O3 + 6Zn + 12HCl = 2AsH3↑ + 6ZnCl2 +3H2O（2分） 氧化（2分） AsH3（2分）
1.2 NA（或 7.224×1023）（2分）
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(2) AsH3 + 6Ag+ + 3H2O = H3AsO3 + 6H+ + 6Ag↓（2分） 0.0083 （2分）
【解析】(1)As2O3和 Zn 生成 AsH3和 ZnCl2，反应中 Zn元素从 0价升为+2价，As2O3中 As
元素从+3价降为-3 价，1 mol As2O3 参加反应转移 12 mol 电子，再结合元素守恒可得 As2O3
+ 6Zn + 12HCl = 2AsH3↑ + 6ZnCl2 +3H2O。该反应中 Zn做还原剂发生氧化反应，AsH3为还
原产物。生成 2 mol AsH3 转移 12 mol 电子，所以生成 0.2 mol AsH3移的电子数为 1.2 NA。
(2) AsH3和 AgNO3生成 H3AsO3和 Ag，反应中 AsH3中 As 元素从-3 价升为+3 价，AgNO3
中 Ag元素从+1价降为 0价，再结合元素守恒和电荷守恒可得 AsH3 + 6Ag+ + 3H2O = H3AsO3
+ 6H+ + 6Ag↓。古氏试砷法中存在关系：As2O3~2AsH3~12Ag
0.054
，则试样中 As2O3的质量为 ×108
1 × 198 = 0.00825 ≈ 0.0083 mg。
12
17.（12 分）
(1)SiO2 （1分）
(2)4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O （2分）
(3)ZnO或 Zn(OH)2或 ZnCO3等 （1分） 调节 pH，使 Fe3+转化为氢氧化铁被除去（2分）
(4)Zn+Ni2+=Ni+Zn2+ （2分）
(5)4Zn+2O2+3H2O+CO2=ZnCO3·3Zn(OH)2 （2分）
(6) ZnSO4·H2O （2分）
【解析】
(1)“焙烧”过程中，除 SiO2外其他金属硫化物均可以与氧气反应，生成金属氧化物和二氧化
硫，“酸浸”时，SiO2不溶解，金属氧化物溶解，得到 Zn2+、Fe2+、Fe3+、Cd2+、Ni2+等金属阳
离子，所以滤渣 1为 SiO2。
(2)“氧化”步骤中，O2作用是将 Fe2+氧化为 Fe3+，反应离子方程式为 4Fe2++ O2+ 4H+= 4Fe3++
2H2O；
(3)可以选用试剂 ZnO或 Zn(OH)2或 ZnCO3等调节溶液 pH，使 Fe3+转化为氢氧化铁沉淀而
被除掉。
(4)“还原除杂”用锌粉置换还原 Ni2+，Cd2+杂质，除的 Ni2+离子方程式为 Zn+Ni2+=Ni+Zn2+ 。
(5)Zn在潮湿空气中与 O2、H2O、CO2反应，方程式为 4Zn+2O2+3H2O+CO2=ZnCO3·3Zn(OH)2
(6)样品 n(ZnSO4·H2O)=0.04mol,加热至 100℃时，失水 m(H2O)=11.48-7.160=4.32g，
n(H2O)=0.24mol,即 0.04molZnSO4·H2O失水 0.24mol，所以 A固体为 ZnSO4·H2O。
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18. （12 分）
(1)球形干燥管（2分） 饱和食盐水（2分） C（2分）
(2) 2MnO 4 16H
10Cl 2Mn 2 5Cl2 8H 2O （2分）
(3) 2Fe(OH)3 3ClO
4OH 2FeO2 4 3Cl
5H2O（2分）
(4) 90%（2分）
【解析】（1）三颈烧瓶中需要加入氢氧化钠，在碱性条件下制备 Na2FeO4，所以需要把氯气
中氯化氢气体除掉，如果不除氯化氢会导致氢氧化钠消耗多或者制备失败。根据题目信息可
用氢氧化铁与 NaClO在强碱性条件下制取，说明需要先滴入氢氧化钠溶液制备氢氧化铁，
并且氢氧化钠需要过量，通氯气才能得到 NaClO，所以先打开开关 C。
（4）②n(BaCO3)=0.3546g/197g.mol-1=0.00185mol,根据碳守恒 CN-去除率
0.00185mol/0.002mol×100％=90%
19.（12 分）
(1)Mg(OH)2（2分）
(2)将Ca2+ 转化成 CaCO3沉淀除去，同时不引入新杂质（2 分）
(3)蒸发浓缩 趁热过滤（2分）
(4)不稳定（2分） 2Li++2HCO 3 Li2CO3↓+CO2↑+H2O （2分）
(5)能达到相同效果,通入过量的 CO2时 LiOH 转化为 LiHCO3,结合(4)的探究结果,LiHCO3会
很快转化成 Li2CO3 （2 分）
【解析】浓缩卤水(含有Na+、Li+、Cl- 和少量Mg2+、Ca2+ )中加入石灰乳[Ca(OH)2]后得到
含有Na+、Li+、Cl- 和Ca2+ 的滤液 1，沉淀 1为Mg(OH)2，向滤液 1中加入 Li2CO3后，得
到滤液 2，含有的离子为Na+、Li+、Cl- 和 OH-，沉淀 2为 CaCO3，向滤液 2中加入 Na2CO3，
得到 Li2CO3沉淀，再通过蒸发浓缩，趁热过滤，洗涤、干燥后得到产品 Li2CO3。
【小问 1详解】浓缩卤水中含有Mg2+ ，当加入石灰乳后，转化为Mg(OH)2沉淀，所以沉淀
1为Mg(OH)2；
【小问 2详解】滤液 1中含有Na+、Li+、Cl-和Ca2+ ，结合已知条件：LiOH的溶解度和
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化合物的溶度积常数，可推测，加入 Li CO 的目的是将Ca2+2 3 转化成 CaCO3沉淀除去，同时
不引入新杂质；
【小问 3详解】由 Li2CO3的溶解度曲线可知，温度升高，Li2CO3的溶解度降低，即在温度
高时，溶解度小，有利于析出，所以为提高 Li2CO3 的析出量和纯度，需要在较高温度下析
出并过滤得到沉淀，即依次蒸发浓缩，趁热过滤，洗涤。故答案为：蒸发浓缩，趁热过滤；
【小问4详解】饱和LiCl和饱和NaHCO3等体积混合后，产生了LiHCO3和NaCl，随后LiHCO3
分解产生了 CO2和 Li2CO3。故答案为：不稳定，Li+ + HCO 3 = LiHCO3，2LiHCO3= Li2CO3↓
+ CO2↑+ H2O；
【小问 5详解】“滤液 2”中含有 LiOH，加入Na 2CO3，目的是将 LiOH转化为 Li2CO3。若
改为通入过量的CO2，则 LiOH转化为 LiHCO3，结合(4)的探究结果，LiHCO3也会很快分
解产生 Li2CO3，所以这一改动能达到相同的效果。故答案为：能达到相同效果，因为改为
通入过量的CO2，则 LiOH转化为 LiHCO3，结合(4)的探究结果，LiHCO3也会很快分解产
生 Li2CO3，所以这一改动能达到相同的效果。
20. （12 分）
(1) 2 （1分） 防止CN 水解产生HCN污染环境 （2分）
CN H O H O HCO 2 2 2 3 NH3 （2分）
(2)①吸收多余 SO2防空气污染（1分）
②PH 过高导致硫化钠和碳酸钠转化不充分，PH 过低导致硫代硫酸钠与酸反应，硫代硫酸钠
产品损失。（2 分）
③淀粉溶液 （2分）
④99.2%（2分）
【解析】（1）根据信息 NaCN易水解，NaCN属于强碱弱酸盐，水解显碱性，所以溶解时加
入 NaOH是为了抑制 NaCN水解。离子方程式根据信息推测酸式盐应该是 HCO3-和 NH3,根
CN H O H O HCO 据电子转移守恒和电荷守恒、原子守恒配平即可 2 2 2 3 NH3
（2）①二氧化硫属于有毒气体，需要进行尾气处理，所以氢氧化钠作用就是吸收多余二氧
化硫气体防污染。
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②因为有 I2参与反应，碘单质遇淀粉变蓝，所以选用淀粉溶液做指示剂
③2Na2S2O3——I2
4×10-3mol 20.00mL×0.1000molL-1×10-3L/ml
4×10-3mol×10倍×248g/mol=9.92g
9.92g/10g ×100％=99.2％
{#{QQABBQCUogAIAAIAAAgCAQUSCgEQkhECCSgOBAAIsAAAyAFABAA=}#}2024-2025学年高三10月检测
5,下列说法正摊的足
10.疏循环在生态系统的诸多领域凡有重奖意义.在指定条件下，下列迷项所示的物质间转化
13.模拟从海水中提取的实鉴装置、授作及目的如图所示，能达到实鉴日的的是〔
A.金属氧化物是性氧化物
能实现的是
B
、0
化学
B.NO,与H0反应尘成了HNO,枚NO,是酸性氧化物
C金M万、石思和C是碳元密的目赛异形这
D.[gC1,I体六层电.所以MC12不是电程
本试卷满分1侧分，考试用时0分钟。
6.下列离子方程式书写正确的是
主意事项
-+
A.段性KM0:溶液与HC0a溶液反应：2Mn0+5C0:+16H2Mn+10C0,t+8H
洗出每小
B.向CuSO溶液中通入试量NH:Cr2+2NHH0=CuOH+2NH时
附改动，用像皮擦干净后，再选涂其他答室标与。回答非进择通时，将答室写在答题卡
A工业制酸：s,→S0,
C.FeOH5H的反应：FeOH)+3H=Fe+-3HzO
D.FeBn溶液与足Cl反应：2Fe2*+4Br+3C-2Fe*+6C+2Br
B.火山喷发：1s一s0,
C.尼气吸收：30，mNaS0
搬烧贝壳至
浓缩海水。加生石
燕发MCL,湾
7.实险室将相盐是纯并军制D10ml:L-的NC落液。
下列校器中，本实验必须用到的有
900℃，得到生灰反应后泣滤，得液，得到无水
电料MCL,溶液，荆备金
Mg
可能同到的相对原质量：H
①天平②温度计州埚④分液漏斗容瓶烧杯滴定管 酒粘灯
C-120-16N1-23S-32Fc-56Z65
A.①④
5小题，每
小4分，共20分
每小题有一个或两个选项符合题目要求，
到Mg(OH,
Mgcl,
B.①④6@
D.①地@8
全部洗时得分洗
得1
有洗错的得分
C、迷择：东题共10小题，”每小蓝2分，共20分。每小题只有-个选项符合题日要求。
8.某粗举甲酸样品中含有少量杂质(NaC1和泥沙)，利师重结品法提纯装甲酸的流程如图列
1山.用铬铁合金（含少景N,C0单万）牛产硫酸铬的工艺流积如下：
1.化学与科议、
14.气能被誉为“21世纪终极能原"，也足在碳达择、碳中和的大背景下，加速开发利用的
计会
密切相关
布关说法请误的是
态乙
化时大量吸热
具有冷冻麻静作，可印于速镇箱
种清洁能源。利用铁及共氧化物硒环制氧原理如图所示。下列有关说法正确的是
铬铁合金→浸出→除梨一贷一C,(S0,
H,0
B.刀聚乳但塑料代替传统塑料可以城少白色污染
C蚕丝和棉花生成元素相同，且一定条件下均能发生水解
D.骏四氣乙烯化学性质稳定，逍常可以用被不粘祸的涂层材料
1.0粗苯甲酸→操作
操作操作0
海流2
c0-一→复皮补心，（反道D一→H,
下列说法进误的共
Fe.O,
2化学与生活密：切相关，下列说法特误的是
反应器m、一空气
ACO.可十自来水消毒，体现了C0,的氧化村
“浸出”产生的气体含有H:
A.反应器中化合价发生变化的元素有3种
B.生煮C具有还原性，可以做抗敏化剂
装望
C,流程中产生六价铬化合物
B.反应紫中氢化产物与还原产物物质的量比为41
C,S0.可用于丝织品部白是因为S0.能氧化型织品中有色成分
C.反应装中生成160a下0时，移1m0l中子
D.湾精消毒杀南的原理是吸收细南蛋白中的水分，使其税水变性
已知：甲酸辛温下浴解度较小
D.“波液2”的主要成分是Fe,C,0,。
下列操作对应装置正确的是
12,部分舍铁物成的分类与相应化合价关系如空所示。卜列推断不台现的是
3.下列级述与散体性质无关的是
A改也影时，放机到银幕间形成光心
A.完成燥作①无琴共置【
B.使明对水进行
实验目的
实验没计
B.完成操作④品映装冒川
C.鸡蛋清渊液中滴加CS04养液产生沉淀
C完成操作③
A检验乙中是否含有水
向乙醉中加入一小拉金属销，观是否产生无色气
D.向豆浆中加入盐卤制作豆腐
D.完成操作②短数
单质
4.下列变化中，不沙及氧化还原反应的是
9.已知过二酸分了中含有一个过氧谜(0一0一)，过二硫酸仰KS,OM04反应的1
B数授花所阳的新
A意虹灯出红色的光
学方程式为5KS,0,+2MnS0+8I,0一2KMn0,十8S0十4KS04.下列说法错误的是
化合价
B.绿色忙物的光合作用
A。反应h班元墙转不原
A.可与e反应生成b
食7金7金中是奇石晒样可足程超限家纺发.头将我释是6内
气泡
C.FeC液刻蚀覆铜电路
B.勾化性：K,S-Os KMnO
B.可氧化也可被还
D.“84”消毒液梁白衣物
C,参加反成的氧化剂与还原剂物厌的量之比为52
D可在在bc
→b的循环转化关系
D检验苯中是杏含有中苯
D.过一碗酸为二元酸
化学第1页（共8页）
化学第2可〔共8页
化学第3页〔些8页
化学第4（共8页）
