溡水实验学校2024-2025学年九年级上学期第一次反馈化学试题
可能用到的相对原子质量：H 1 O 16
选择题（本题包括20个小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意）
1.某初四年级的同学正在筹备毕业晚会，预定有一下饮料，其中不属于溶液的是（ ）
A．啤酒 B．酸奶 C．矿泉水 D．可口可乐
2.下表是某同学的实验记录，以下说法不正确的是（ ）
溶质 碘 高锰酸钾
溶剂 水 汽油 酒精 水 汽油
溶解性 不溶 易溶 可溶 易溶 不溶
A．衣服不慎沾上碘酒，可用汽油擦洗
B．溶液都是均一、稳定、无色的混合物
C．水、汽油、酒精都可以做溶剂
D．同一物质在不同溶剂中溶解性不同
3.溶液是自然界中常见的物质。下列有关溶液的说法正确的是（ ）
A．溶液的上层浓度小，下层浓度大 B．溶液蒸干后，均能得到固体溶质
C．溶液中只有一种溶质时，溶液为纯净物
D．物质在溶解得到溶液的过程中，通常有放热或吸热的现象出现
4.下列溶液中的溶质，常温下为气体的是（ ）
A．稀盐酸 B．碘酒 C．白酒 D．KNO3溶液
5.下列溶液中，溶剂不是水的是（ ）
A．浓硫酸 B．医用酒精 C．生理盐水 D．碘酒
6.各种洗涤剂广泛进入人们的生活中，下列洗涤中所用洗涤剂不具有乳化功能的是（ ）
A.用汽油除去衣服上的油污 B.用餐具清洁精清洗餐具上的油污
C.用肥皂液洗衣 D.用沐浴露洗澡
7.小红同学为证明某硝酸钾溶液是否达到饱和状态，设计了以下方案。一定能达到目的是（ ）
A．温度不变，向溶液中加入饱和硝酸钾溶液 B．温度不变，向溶液中加入少量硝酸钾
C．给溶液加热，直至有硝酸钾晶体析出 D．给溶液降温，直至有硝酸钾晶休析出
8.下列有关饱和溶液的说法中正确的是（ ）
A．一定温度下，饱和溶液一定比不饱和溶液浓
B．某物质的饱和溶液是指不能再溶解该物质的溶液
C．饱和溶液降温析出晶体后的溶液一定是不饱和溶液D．加溶剂可以使饱和溶液变为不饱和溶液
9. 25℃时向一定量不饱和KNO3溶液中逐渐加入KNO3固体，则下列图象中能正确表示此过程溶质质量变化规律的是（ ）
A． B． C． D．
10. t℃时，欲使一接近饱和的溶液变成饱和溶液，分别采取下列措施：①降低温度，②升
高温度，③加水，④加入足量溶质。其中一定能达到目的是（ ）
A．只有① B． 只有④ C． ①③ D． ②④
11.对“15%的食盐溶液”的含义解释错误的是（ ）
A．100g食盐溶液中溶解了15g盐 B．将食盐与水按15:85的质量比配成的溶液
C．将30g食盐完全溶解于170g水中得到的溶液 D．100g水中溶解了15g食盐
12.在10%的硫酸铜溶液中，溶质、溶剂、溶液之间的质量关系正确的是（ ）
A．溶质质量:溶剂质量=1:10 B．溶质质量:溶液质量=1:10
C．溶剂质量:溶液质量=9:11 D．溶质质量:溶液质量=1:11
13.海水淡化可采用膜分离技术。如右图所示，对淡化膜右侧的海水加压，水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中的各种溶质离子不能通过淡化膜，从而得到淡水。对加压后右侧海水成分进行分析，正确的是（ ）
A.溶质质量增加 B.溶剂质量减少
C.溶液质量不变 D.溶质质量分数减小
14.在配制10%的氯化钠溶液的过程中，导致溶液中氯化钠质量分数小于10%的可能原因是：①用量筒量取水时俯视读数 ②配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗 ③在托盘天平的左盘称取氯化钠时，游码不在零位置就调节天平平衡，后将游码移动得到读数 ④盛装溶液的试剂瓶用蒸馏水润洗 ⑤氯化钠晶体不纯（ ）
A．①②③④⑤ B．只有①②④⑤ C．只有①②③ D．只有②③④⑤
15.20℃时，氯化钠的溶解度为36g。对这句话理解错误的是（ ）
A．20℃时，100g水中最多能溶解氯化钠36g B．20℃时，100g氯化钠饱和溶液中含氯化钠36g
C．20℃时，氯化钠饱和溶液中水与氯化钠的质量比为100:36
D．20℃时，将36g氯化钠溶解于100g水中，所得溶液为该温度下氯化钠的饱和溶液
16.下列关于溶解度的说法，不正确的是（ ）
A．溶解度能够表示物质溶解性的强弱程度 B．溶解度能够表示溶质在溶剂中溶解的程度
C．溶解度能够表示某种物质在某种溶剂中的溶解限量
D．在相同温度、相同溶剂的条件下，要判定不同物质的溶解度相对大小，可以根据其饱和溶液的溶质质量分数
17.检验糖尿病人的原尿，需要配制8%的硫酸铜溶液200g。下列配制过程中正确的是（ ）
A.只需托盘天平和量筒两种仪器 B.用量筒量取184mL水
C.将砝码放在左盘，称取16g硫酸铜 D.把硫酸铜放入量筒中搅拌溶解
18.某同学用25℃的水溶解一定量的NaCl，充分搅拌后发现杯底还有部分NaCl晶体没有溶解。然后该同学又用酒精灯加热至60℃，固体全部溶解。那么在加热前后，以下各量没有发生改变的是（ ）
A.NaCl的溶解度 B.溶质的质量 C.溶剂的质量 D.溶质的质量分数
19.在一定温度下，某固态溶质（不含结晶水）的水溶液甲，经历如下变化：
溶液甲溶液乙溶液丙。下列结论正确的是（ ）
A．溶液甲可能是饱和溶液 B．溶液乙和溶液丙中的溶质质量分数可能相等
C．溶液乙一定是饱和溶液 D．溶液丙若再蒸发5g水，析出的晶体等于2g
20.20℃时，将等质量的甲、乙固体（不含结晶水），分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图1，加热到50℃时现象如图2（不考虑水分蒸发），甲、乙固体的溶解度曲线如图3。下列说法正确的是（ ）
A．图1中乙溶液一定不饱和
B．图2中两溶液中溶质质量分数不一定相等
C．图3中N表示甲的溶解度曲线
D．图2中两溶液降温至30℃一定都不会析出晶体
二、理解与应用（本小题包括8个小题，共40分）
21.(3分)将下列溶液中的溶质名称填在相应的短线上。
稀硫酸_____________ 消毒酒精____________ 氢氧化钠溶液____________
22.（1分）某维生素泡腾片，每片含1g维生素C，将1片泡腾片投入适量的水中，最终的到250g溶液，此溶液中维生素C的质量分数是____________。
23.（4分）“84消毒液”广泛应用于物体表面的消毒，其有效成分是次氯酸钠。
（1）配制50g 12%的次氯酸钠溶液，需要固体次氯酸钠_________g，水_________mL；
（2）上述溶液可稀释成溶质质量分数为0.2%的次氯酸钠溶液 _________g。
24.（12分） 书写下列物质的化学式
盐酸______硫酸______硫酸铜______ 碳酸钙______氢氧化钠______氢氧化钙______
氧化铁______氧化铜______氯化银______氯化亚铁______碳酸钠________硫酸钡________
25.（2分）向100g 10%NaOH溶液中加入12.5g NaOH固体，完全溶解后，所得溶液中溶质质量分数为______________。
26.（2分）向溶质质量分数为20%的氯化钠溶液中，再加入3g氯化钠固体和12g水，所得溶液中溶质质量分数为_______________。
27.（4分）如图为氯化钠、碳酸钠在水中的溶解度曲线。请回答下列问题：
（1）10℃时，碳酸钠的溶解度为_________；
（2）30℃时，氯化钠的溶解度________碳酸钠的溶解度（填写“＞”、“＜”或“=”）；
（3）10℃时，向两只盛有100g水的烧杯中，分别加入氯化钠、碳酸钠两种物质，至不再溶解为止，所得溶液的溶质质量分数大的是____________溶液；
（4）如图所示，20℃时，将盛有饱和碳酸钠溶液的小试管放入盛水的烧杯中，向水中加入某物质后，试管中有晶体析出，加入的物质可能是___________（填字母序号）。
A. 氢氧化钠 B. 硝酸铵 C. 氯化钠
28.（5分）如图为甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线示意图，根据图回答：
（1）P点的含义是__________________________________；
（2）t2℃时，将30g甲物质放入到50g水中，充分搅拌，所得溶液的溶质质量分数是______________（计算结果保留小数点后1位）；
（3）将t3℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别降温到t1℃，所得溶液仍为饱和溶液的是_______，溶质质量分数由大到小的顺序是__________；
（4）用一定的方法，将某温度时甲的不饱和溶液变为饱和溶液，下列说法正确的是( )
a．溶剂的质量可能不变 b．溶质质量分数一定变大
c．溶液的质量可能不变 d．溶质的质量一定变大
29.（7分）右图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，据图回答：
(1) t1℃时A、B、C三种物质的溶解度由大
到小的顺序是 ；
(2) t1℃时30gA物质加入到50g水中不断搅拌，
形成的溶液质量是 g；
（3））B物质中混有少量A,要提纯B采用的方法为 结晶；
(4) P点的含义是
（5）M点属于B的 溶液（饱和/不饱和），要想达到N点可采用的措施是 。
（6） 将t1℃时A、B、C三种物质饱和溶液的温度升高到t2℃时，三种溶液的溶质质量分数由大到小关系是 。（2分）
三、实验与探究（本题1个小题，共9分）
30.某实验小组进行“配制质量分数一定的氯化钠溶液”的实验：
（1）按实验要求，图1中还缺少的玻璃仪器是_________，它在实验中的作用是___________。
（2）完成此实验正确的操作步骤是：________、________、________、装瓶存放。
（3）小婧按图2的操作称取氯化钠，其错误是_________；她称取的氯化钠实际质量为____________。
（4）小民所取蒸馏水的体积如图3所示，则该实验小组原计划配制的氯化钠溶液中溶质的质量分数为（水的密度约为1g/cm3）__________，试剂瓶上的标签应该填写________________。
四、分析与计算（本题包括1个小题，共11分）
31.(6分)实验室有一瓶标签已破损的过氧化氢溶液，同学们为了测定瓶内溶液的溶质质量分数，他们取该溶液34g于烧杯中，加入2gMnO2完全反应后，称得烧杯内剩余物质的总质量为32.8g，请你和他们一起计算：（1）反应后生成氧气的质量是多少？（2）所取溶液中溶质的质量是多少？
（3）该瓶过氧化氢溶液的溶质质量分数是多少？
32.（5分）现有200g溶质质量分数为10%的硝酸钾溶液，若使溶液的溶质质量分数增加一倍，可将溶液蒸发掉多少水或加入硝酸钾多少克。参考答案
一、选择题
1-5 BBDAD 6-10 ABDCB 11-15 DBBDB 16-20 BBCBD
二、理解与应用
21.硫酸；酒精；氢氧化钠
22. 0.4%
23.（1）6 ;44 （2）3000
24. HCl H2SO4 CuSO4 CaCO3 NaOH Ca(OH)2 Fe2O3 CuO AgCl FeCl2 Na2CO3 BaSO4
25. 20%
26. 20%
27.（1）10g （2）= （3）NaCl （4）B
28.（1）t2℃时，甲的溶解度为50g
（2）33．3%
（3）甲、乙； 乙>甲>丙
（4）a、c
29.(1)BCA (2)65 (3)蒸发 （4）t3℃时A、B的溶解度相等 （5）不饱和 增加溶质、恒温蒸发溶剂 （6）BCA
三、实验与探究
30（1）玻璃棒；搅拌，加速溶解
（2）计算、称量、溶解
（3）NaCl与砝码防反了；12g
（4）18%；NaCl溶液，12.8%
四、分析与计算
31.（1）3.2g
（2）6.8g
（3）20%
32.100；25
