江苏省泰州市兴化市2024-2025学年九年级上学期十月月考化学试卷
学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．下列培育新质生产力的研究领域中，不属于化学研究范畴的是( )
A.研制碳纳米管材料 B.研制新型显示材料
C.研发数字货币加密技术 D.研发二氧化碳人工合成淀粉技术
2．老师为大家演示了一个兴趣实验，将一张浸有酒精的棉手帕点燃，然后甩动手帕，当大火熄灭以后，手帕完好无损，你认为手帕没有燃烧的原因是( )
A.酒精燃烧产生了二氧化碳 B.棉手帕不是可燃物
C.温度没有达到棉手帕着火点 D.手帕没有与氧气接触
3．结构决定性质，性质决定用途。下列说法错误的是( )
A.氧气有助燃性，用作火箭燃料
B.氮气化学性质稳定，常用作保护气
C.石墨、金刚石的硬度不同，原因是碳原子排列方式不同
D.稀有气体制成多用途电光源（如霓虹灯）是利用了稀有气体的物理性质
4．规范的操作方法是实验安全和成功的重要保证。下列实验操作中错误的是( )
A.取用固体粉末
B.滴加液体
C.检查装置气密性
D.检验氢气纯度
5．化学课上同学们在研究人呼出的气体成分时，小颖同学提出，可用干燥的玻璃片来检验人呼出的气体是否含有水蒸气，该过程在科学探究中的属于( )
A.建立假设 B.设计实验 C.收集证据 D.做出结论
6．关于自然界中的“氧循环”，下列说法错误的是( )
A.自然界中的“氧循环”是通过发生物理变化实现的
B.绿色植物光合作用为自然界中的“氧循环”产生氧气
C.自然界中通过“氧循环”维持了相对稳定的大气含氧量
D.自然界中通过“氧循环”为生态系统的正常运转提供可靠的资源保障
7．以下实验现象的描述，正确的是( )
A.氯化氢和氨气混合，产生白色烟雾
B.小苏打和白醋混合后生成二氧化碳气体
C.“铜绿”中加入稀盐酸，产生大量气泡，溶液变成黄色
D.木炭在氧气中燃烧发出白光，放出大量的热，生成使澄清石灰水变浑浊的气体
8．博物馆常用空气中含量最多的气体保护文物。该气体是( )
A.氮气 B.氧气 C.稀有气体 D.二氧化碳
9．化学学科的发展离不开杰出科学家们的贡献。下列说法正确的是( )
A.英国道尔顿建立关于燃烧的氧化学说
B.俄国门捷列夫提出原子学说
C.中国徐光宪提出关于稀土分离的全新理论
D.法国拉瓦锡提出了元素周期律
10．如图是电解水的实验装置，下列相关说法正确的是( )
A.水由氢元素和氧元素组成
B.M、N气体体积比为1：2
C.点燃N气体产生淡蓝色火焰
D.电解水时，在水中加入少量氯化钠可以增强溶液的导电性
11．下列实验操作先后顺序正确的是( )
A.用托盘天平称量药品时，先称量，后调平
B.加热“铜绿”时，先均匀加热，后集中加热
C.检查装置气密性时，先用手捂住容器外壁，后将导管一端浸入水中
D.使用胶头滴管吸取液体时，先将胶头滴管伸入液体中，后挤压胶头吸入液体
某学习小组开展“自制简易净水器”的实践活动，作品如图。完成下面小题。
12．任务一：学习净水原理。下列净水过程涉及化学变化的是( )
A.静置沉淀 B.砂石过滤 C.活性炭吸附 D.投药消毒
13．任务二：设计并制作净水器。下列说法合理的是( )
A.小卵石和石英砂主要除去可溶性杂质
B.用活性炭净水是因为其结构疏松多孔
C.蓬松棉的主要作用是提高净水的速率
D.该净水器流出的水可以直接饮用
14．任务三：展示并评价作品。下列评价不合理的是( )
A.制作简单，操作简便 B.制作材料廉价易得
C.作品设计简洁美观 D.净化水硬度变得更小
15．某兴趣小组设计出的简易供氧器如图，下列说法错误的是( )
A.反应仓的药品可以是过氧化氢溶液和二氧化锰
B.加湿仓的目的是湿化氧气，减少对鼻腔的刺激
C.通过观察加湿仓排出气泡的量确定是否需要添加药品
D.该装置具有的优点是即用即反应、随停即可停
二、填空题
16．学习化学需要进行化学实验。请你回答下列问题：
(1)点燃蜡烛，把一根火柴梗放在蜡烛的火焰上约1秒后取出，可以看到图1的现象，由此说明蜡烛火焰的_______(填“外焰”或“内焰”或“焰心”)温度最高。
(2)蜡烛熄灭后产生的白烟的成分是______。
A.石蜡蒸气 B.石蜡固体 C.碳的小颗粒
(3)小明对物质燃烧是否都有火焰产生感到困惑，查阅资料得知蜡烛燃烧时的火焰是石蜡蒸气燃烧产生的，结合氢气和镁带的燃烧现象，推测物质燃烧产生火焰是由_______(填“固”、“液”或“气”)态物质燃烧形成的，小华查阅其他资料(如表)，推测钠燃烧_______(填“有”、或“无”)火焰产生，后经过实验验证了自己的推测。
物质 熔点/℃ 沸点/℃ 燃烧时的温度/℃
石蜡 50~70 300~550 约600
铁 1535 2750 约1800
钠 97.8 883 约1400
(4)如图2，夹持镁条的仪器a的名称_______，该反应的文字表达式是_______，镁可以制作照明弹利用了_______的性质。
(5)小颖利用如图3所示的装置做加热碳酸氢铵(化学式为_______实验。加热一段时间后小颖观察到烧杯中澄清石灰水变浑浊，她由此得出的实验结论是_______。实验时管口略向下倾斜的原因是_______。实验结束后，洗涤试管，洗干净的试管应_______(填“正放”或“倒放”)在试管架上。该反应的文字表达式是_______。由于碳酸氢铵固体有受热易分解的化学性质，碳酸氢铵化肥应密封保存于_______之处。
17．小花用图1所示装置测定空气中氧气的含量，实验过程如下：
第一步：按图1连接好装置；
第二步：_______；
第三步：在集气瓶内加少量水，并将水面上方的空间分为5等份，用弹簧夹夹紧胶皮管；
第四步：取红磷稍过量放入燃烧匙内，点燃后立即伸入集气瓶中，并把塞子塞紧；
第五步：待红磷熄灭后，待集气瓶冷却到室温后，把导管插入盛水的烧杯中，打开弹簧夹，观察现象。
回答下列问题
(1)第二步实验操作是_______。
(2)红磷过量的原因是_______，红磷燃烧的文字表达式是_______。
(3)红磷燃烧时的现象为_______，集气瓶内部预先放水的目的之一是_______，防止胶塞弹开。
(4)待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹，观察到烧杯中的水进入集气瓶，瓶内水面最终上升约至_______刻度处。由此可知氧气约占空气总体积的_______。
(5)上面的实验同时证明了氮气_______的化学性质和_______的物理性质。
(6)实验完毕，若进入集气瓶中水的体积大于理论值，可能的原因是_______。
(7)小莉对实验进行反思后，提出了改进方案，实验装置如图2所示，你认为改进后的优点是_______。(写两条)
18．化学实验是科学探究的重要手段。
(1)仪器名称：①_______，②_______。
(2)实验室选用高锰酸钾制氧气
①该反应的文字表达式为_______，该反应属于_______(填“化合”或“分解”)反应，制备并收集氧气选用的装置组合是_______(从A~E装置中选取)。
②若用F装置收集氧气，气体应从_______(填“a”或“b”)端进入，证明氧气已经集满的方法是_______。
(3)某同学在做探究铁丝燃烧实验时，待火柴梗即将燃尽时，将铁丝伸入盛有氧气的集气瓶中，并没有出现铁丝剧烈燃烧的现象。原因是_______。
19．氧气在医疗急数、化工生产等领域都有重要应用。
(1)从元素守恒角度看，下列物质不能用于制取氧气的是_______(填序号)。
A. B. C. D.
(2)A兴趣小组用图甲所示装置探究不同催化剂对过氧化氢分解的催化效果。取大小相同的新鲜土豆块和新鲜猪肝块作催化剂，分别加入10mL相同浓度的过氧化氢稀溶液后，用传感器测量装置中气压的变化，如图乙中曲线a、b所示。
①结合实验和曲线a、b分析，两种催化剂中催化效率更高的是_______。
②从曲线a、b的变化可以看出，过氧化氢产生氧气的反应是_______(填“放热”或“吸热”)反应，加猪肝块催化的过氧化氢完全反应所用的时间大约是_______s(填“30”、“65”或“120”)。
③曲线a、b最终达到相同的压强，说明_______。
(3)B兴趣小组进行了“催化剂等因素对过氧化氢分解的影响”的系列探究，该小组分别取1g不同的催化剂，再加入溶质质量分数5%的过氧化氢溶液20mL，进行了如表实验：
序号 催化剂 温度 实验现象
甲 粉末 常温 持续产生气泡，速率适中，气流平稳
乙 红砖粉末 60℃ 持续产生气泡，速率适中，气流平稳
丙 红砖小颗粒 常温 缓慢，有少量气泡逸出
丁 块状红砖 常温 十分缓慢，几乎看不到气泡
①写出实验甲中发生反应的文字表达式_______。
②粉末与红砖粉末对过氧化氢溶液分解具有相同的催化效果，你认为此结论是否科学 _______(填“是”或“否”)。理由是_______。
③能说明催化剂的催化效果与其形态有关的实验组合是_______(填实验序号)。
④在一定温度下，另取2g红砖小颗粒，向其中加入8%的过氧化氢溶液20mL，继续实验，发现产生气泡的速率明显比实验丙快。请分析可能的原因_______(至少写两条)。
⑤经过讨论，有的同学认为只有上述证据不能证明红砖粉末能作过氧化氢分解的催化剂，还要补充的探究实验：探究_______。
参考答案
1．答案：C
解析：A、研制碳纳米管材料，材料的开发和利用属于化学研究范畴，不符合题意；B、研制新型显示材料，材料的开发和利用属于化学研究范畴，不符合题意；C、研发数字货币加密技术，属于信息技术领域研究范畴，符合题意；D、研发二氧化碳人工合成淀粉技术，涉及到对物质的制备，属于化学研究范畴，不符合题意。故选C。
2．答案：C
解析：A、酒精燃烧产生了二氧化碳，不是手帕没有燃烧的原因，故A不正确； B、棉手帕可以燃烧，是可燃物，故B不正确；C、酒精中含有水，酒精燃烧释放的热量被水蒸发吸收，使温度没有达到棉手帕着火点，则棉手帕不能燃烧，故C正确；D、手帕与空气中的氧气接触，故D不正确。故选C。
3．答案：A
解析：A、氧气有助燃性，可作助燃剂，但氧气没有可燃性，不能用作火箭燃料，A选项错误；B、氮气化学性质稳定，常用作保护气，B选项正确；C、石墨、金刚石都是碳单质，都由碳原子构成，而二者硬度不同，原因是碳原子排列方式不同，C选项正确；D、稀有气体制成多用途电光源（如霓虹灯）是因为稀有气体通电时能发出不同颜色的光，该性质不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，D选项正确。故选：A。
4．答案：B
解析：A、取用粉末状药品时，先将试管横放，使用药匙或纸槽将药品送入试管底部，然后竖起试管。不符合题意；B、使用胶头滴管滴液时，滴管竖直放在容器口的正上方，不得伸入容器内，更不能接触容器内壁。符合题意；C、检查装置气密性，先将导管放入水中，然后用手捂住试管，如导管口有气泡冒出则装置气密性良好。不符合题意；D、氢气的验纯方法是用小试管收集一试管氢气，试管口向下，用拇指堵住试管口，移近酒精灯火焰，松开拇指，若听到尖锐的爆鸣声说明氢气不纯。若声音很小，则表示氢气较纯。不符合题意；故选B。
5．答案：B
解析：A、建立假设是根据探究者自己的经验、知识以及所探究问题的科学事实进行猜想，如人呼出的气体中可能含有水蒸气，不符合题意；B、设计实验是结合相关的知识设计实验方案，故用干燥的玻璃片来检验人呼出的气体是否含有水蒸气属于设计实验，符合题意；C、收集证据是根据问题和假设搜集相关的资料和数据，不符合题意；D、做出结论是根据相关知识和实验现象等得出结论，不符合题意。故选B。
6．答案：A
解析：A、植物光合作用吸收二氧化碳，释放出氧气，生物呼吸、可燃物燃烧和物质（如食物、钢铁等）缓慢氧化消耗氧气，该过程中有新物质生成，故自然界中的“氧循环”是通过化学变化实现的，说法错误；B、绿色植物光合作用吸收二氧化碳，释放出氧气，因此绿色植物光合作用为自然界中的“氧循环”产生氧气，说法正确；C、自然界中通过“氧循环”维持了相对稳定的大气含氧量，说法正确，不符合题意；D、植物光合作用吸收二氧化碳，释放出氧气，生物呼吸、可燃物燃烧和物质（如食物、钢铁等）缓慢氧化消耗氧气，因此自然界中通过“氧循环”为生态系统的正常运转提供可靠的资源保障，说法正确，不符合题意。故选A。
7．答案：D
解析：A、氯化氢和氨气反应生成氯化铵固体，产生白烟，不会出现雾。符合题意；B、生成二氧化碳气体是实验结论，不是实验现象。不符合题意；C、“铜绿”碱式碳酸铜和盐酸反应生成氯化铜、水和二氧化碳，氯化铜溶液为蓝色，所以产生大量气泡，溶液变成蓝色。不符合题意；D、木炭在氧气中燃烧发出白光，放出大量的热，生成使澄清石灰水变浑浊的气体。不符合题意；故选D。
8．答案：A
解析：空气的成分按体积计算，大约是:氮气78%、氧气21%、稀有气体0.94%、二氧化碳0.03%、其他气体和杂质0.03%，所以空气中含量最多的气体是氮气。故选A。
9．答案：C
解析：A、英国道尔顿提出了原子学说。不符合题意；B、俄国门捷列夫发现元素周期律，编制第一张元素周期表。不符合题意；C、中国徐光宪提出关于稀土分离的全新理论。符合题意；D、法国拉瓦锡用定量的方法研究空气的组成。不符合题意；故选C。
10．答案：A
解析：A、电解水生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，可得水是由氢元素和氧元素组成，符合题意；B、在电解水实验中，“正氧负氢”，生成氢气和氧气的体积比约为2:1，左端与负极相连，故M气体是氢气，右端与正极相连，故N气体是氧气，故M、N气体体积比为2:1，不符合题意；C、N气体为氧气，氧气具有助燃性，能使燃着的木条燃烧的更旺，不能燃烧，不符合题意；D、氯化钠和水能在通电的条件下反应生成氢氧化钠、氢气和氯气，反应生成了氯气，会对实验产生干扰，故电解水时，水中不能加入氯化钠，不符合题意。故选A。
11．答案：B
解析：A、用托盘天平称量药品时，先调平，后称量，以确保称量前天平平衡。不符合题意；B、加热“铜绿”时，先均匀加热，后集中加热，以防止试管受热不均匀而炸裂。符合题意；C、检查装置气密性，先将导管放入水中，然后用手捂住试管，如导管口有气泡冒出则装置气密性良好。不符合题意；D、使用胶头滴管吸取液体时，先将胶头滴管伸入液体中，后挤压胶头吸入液体，会导致滴管内空气被挤入瓶内液体中，可能造成药品变质。不符合题意；故选B。
12．答案：D
解析：A、静置沉降过程中只是将固体杂质与水分离，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；B、砂石过滤过程中只是将固体杂质与水分离，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；C、活性炭吸附过程中只是将色素、气味与水分离，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；D、投药消毒过程中把细菌等微生物杀死，有新物质生成，属于化学变化，符合题意。故选D。
13．答案：B
解析：A、小卵石和石英砂主要除去难溶性杂质，错误；B、活性炭结构疏松多孔，具有较强的吸附性，可以吸附水中的色素和异味，正确；C、蓬松棉的主要作用是的活性炭具有支撑作用，错误；D、该简易净水器中的小卵石和石英砂可以除去水中的难溶性杂质，其中的活性炭具有吸附性，可以除去水中的色素和异味，不能除去中微生物，不能直接饮用，错误。故选B。
14．答案：D
解析：A、根据图示可知，该作品制作简单，操作简便，评价合理，不符合题意；B、小卵石、石英砂、活性炭等是生活中常见物品，制作材料廉价易得，评价合理，不符合题意；C、根据图示可知，作品设计简洁美观，评价合理，不符合题意；D、该简易净水器中的小卵石和石英砂可以除去水中的难溶性杂质，活性炭可以吸附水中的色素和异味，但不能除去水中的可溶性钙、镁化合物，即不能降低水的硬度，评价不合理，符合题意。故选D。
15．答案：D
解析：A、反应仓中反应物为固液混合物，在常温下制取氧气，可用过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，故反应仓中的药品可以是过氧化氢溶液和二氧化锰，选项正确；B、加湿仓的目的是湿化氧气，减少对鼻腔的刺激，选项正确；C、通过观察加湿仓排出气泡的量确定是否需要添加药品，选项正确；D、该装置不能将固液分离，不能控制反应的发生与停止，选项错误；故选D。
16．答案：(1)外焰
(2)B
(3)气；有
(4)坩埚钳；镁+氧气氧化镁；镁燃烧时发出耀眼白光
(5)；碳酸氢铵受热反应产生二氧化碳；防止冷凝水流至热的试管底部，导致试管炸裂；倒放；碳酸氢铵二氧化碳+氨气+水；阴凉
解析：（1）点燃蜡烛，把一根火柴梗放在蜡烛的火焰上约1秒后取出，可以看到木条两端发黑，而中间部位未发黑，木条两端与蜡烛火焰的外焰接触，说明蜡烛火焰的外焰温度最高。
（2）白烟是固体小颗粒分散到空气中形成的，蜡烛熄灭产生的白烟是石蜡蒸汽凝成的石蜡固体，故选：B。
（3）蜡烛燃烧时的火焰是石蜡蒸气燃烧产生的，氢气燃烧时产生淡蓝色火焰，镁带燃烧时发出耀眼白光，没有火焰，说明物质燃烧产生火焰是由气态物质燃烧形成的；
根据表格信息，钠的沸点为883℃，燃烧时的温度约1400℃，此时钠处于气态，因此钠燃烧有火焰产生。
（4）根据图2，夹持镁条的仪器a是坩埚钳；
镁条燃烧生成氧化镁，反应的文字表达式为：镁+氧气氧化镁；
镁可以制作照明弹利用了镁燃烧时发出耀眼白光的性质。
（5）根据“顺写反读”的规则，碳酸氢铵的化学式为；
二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，加热一段时间后小颖观察到烧杯中澄清石灰水变浑浊，她由此得出的实验结论是：碳酸氢铵受热反应产生二氧化碳；
实验时管口略向下倾斜的原因是：防止冷凝水流至热的试管底部，导致试管炸裂；
实验结束后，洗涤试管，洗干净的试管应倒放在试管架上；
碳酸氢铵受热分解产生二氧化碳、氨气、水，反应的文字表达式为：碳酸氢铵二氧化碳+氨气+水；
由于碳酸氢铵固体有受热易分解的化学性质，碳酸氢铵化肥应密封保存于阴凉处。
17．答案：(1)检查装置气密性
(2)确保集气瓶中的氧气被完全消耗；红磷+氧气五氧化二磷
(3)剧烈燃烧，产生白烟，放出热量；吸收热量
(4)1；五分之一
(5)不可燃，不助燃；难溶于水
(6)弹簧夹未夹紧或伸入红磷速度过慢
(7)实验结果更准确，更环保
解析：（1）按图1连接好装置；再检查装置气密性，以免装置漏气。所以第二步实验操作是检查装置气密性。
（2）该实验需要将氧气全部消耗，从而根据气体体积变化得出氧气的体积分数。所以红磷过量的原因是确保集气瓶中的氧气被完全消耗。红磷燃烧生成五氧化二磷，文字表达式为：红磷+氧气五氧化二磷。
（3）红磷燃烧的现象是剧烈燃烧，产生白烟，放出热量。集气瓶内部预先放水的目的是吸收热量，使集气瓶内温度快速恢复到室温，及吸收五氧化二磷防止污染空气。根据防止胶塞弹开，则需要填写的目的是吸收热量。
（4）氧气约占空气体积的五分之一，进入水的体积与消耗的氧气的体积相同。所以瓶内水面最终上升约至1刻度处。由此可知氧气约占空气总体积的五分之一。
（5）集气瓶内剩余的气体主要是氮气，红磷不能继续燃烧，说明氮气的化学性质是不可燃也不助燃，水上升到刻度1后就不再上升，说明氮气的物理性质难溶于水。
（6）若进入集气瓶中水的体积大于理论值，可能的原因是弹簧夹未夹紧，集气瓶内气体从导管口逸出，或伸入红磷速度过慢，气体受热逸出，减少气体体积偏大，进入的水偏多。
（7）改进后实验不需要打开瓶塞，放入红磷。所以防止了燃烧匙伸入集气瓶中时导致的部分气体受热膨胀逸出，实验结果更准确，同时防止了反应生成的五氧化二磷扩散到空气中污染环境，更环保。
18．答案：(1)分液漏斗；锥形瓶
(2)高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气；分解；AC或AD；a；将带火星木条放在b管口，若复燃则集满
(3)氧气不纯，铁丝表面有杂质等
解析：（1）①是分液漏斗，②是锥形瓶。
（2）①高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，文字表达式为：高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气。该反应是一变多的反应，属于分解反应。该反应是固体加热型，发生装置选择A，氧气密度比空气大可用向上排空气法收集。氧气不易溶于水，可用排水法收集，所以收集装置可以选择C或D。则装置组成和AC或AD。
②氧气密度比空气大，则使用F收集，应该从a通入。氧气具有助燃性，可使带火星木条复燃。则验满方法是将带火星木条放在b管口，若复燃则集满。
（3）没有出现铁丝剧烈燃烧的现象，则说明氧气和铁丝没有发生反应，则可能是氧气不纯，铁丝表面有杂质等。
19．答案：(1)BD
(2)猪肝块；放热；30；催化剂不会影响生成物的质量
(3)过氧化氢水+氧气；否；甲、乙实验除了催化剂种类不同外，温度也不同；丙、丁；过氧化氢溶液浓度更高，使反应更快或温度更高，造成催化效果更好或红砖小颗粒的质量大，与过氧化氢溶液接触更充分；红砖粉末在反应前后质量和化学性质是否改变
解析：（1）化学反应前后元素的种类不变。则从元素守恒角度看能制取氧气的物质必须含有氧元素。硝酸钾、水含有氧元素，可用于制取氧气。氨气、氯化钠不含有氧元素，不能制取氧气。故选BD。
（2）①猪肝块对应曲线压强增大的快，所以两种催化剂中催化效率更高的是猪肝块。
②从a、b曲线可知，压强达到最大后压强会下降，则说明反应结束到温度恢复到室温压强减小，则反应结束时温度较高，所以过氧化氢分解是放热反应。
加猪肝块催化的过氧化氢完全反应所用的时间大约是30s，此时压强最大。
③加入过氧化氢稀溶液的量相同，加入的催化剂不同，最终压强相同则产生的氧气相同，可以说明催化剂不会影响生成物的质量。
（3）①甲发生的反应是过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，文字表达式为：过氧化氢水+氧气。
②甲、乙温度不同，催化剂种类不同，不符合单一变量原则，无法对比得出结论。所以结论不科学（填否），理由是甲、乙实验除了催化剂种类不同外，温度也不同。
③说明催化剂的催化效果与其形态有关，则催化剂种类相同、温度相同，但催化剂的形状不同，所以实验组合是丙、丁。
④新增实验与实验丙对比变量为：质量和过氧化氢溶液的浓度，（温度也可能不同）。所以造成产生气泡速率明显比实验丙快，可能是过氧化氢溶液浓度更高，使反应更快；也可能是温度更高，造成催化效果更好；或是红砖小颗粒的质量大，与过氧化氢溶液接触更充分，使催化效果更好。
⑤催化剂可以改变反应速率，反应前后质量和化学性质不变。该实验丙、丁对比后可以说明红砖对过氧化氢分解有加速作用。所以还要补充的探究实验：探究红砖粉末在反应前后质量和化学性质是否改变。
