武汉市洪山高级中学 2027 届高一第一学期 10 月考试
化 学 试 卷
试题分值：100 分 考试时长：75 分钟 2024.10.21
★祝考试顺利★
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 Ca 40
一．选择题：本题共 15 小题，每小题 3 分，共 45 分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1．中国传统文化和历史文物蕴含着丰富的化学知识。下列说法错误的是（ ）
A．《千里江山图》中的绿色颜料铜绿的主要成分是碱式碳酸铜
B．《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼为用”里的“石灰”指的是氧化钙
C．《抱朴子内篇·黄白》中“曾青涂铁，铁赤如铜”，其“曾青”是可溶性铜盐
D．《问刘十九》中“绿蚁新醅酒，红泥小火炉”的“酒”的主要成分有乙醇和水
2．磁流体是电子材料的新秀。制备某种磁流体时，将FeSO4溶液和Fe2 SO4 3溶液混合，再滴入稍
过量NaOH 溶液，随后加入油酸钠溶液，即可制得粒子直径为 36nm-55nm 的黑色磁流体，该粒
子带负电，在外加电场作用下可向与电源正极相连的电极移动。下列说法中正确的是（ ）
A．所得分散系不带电
B．所得分散系有与溶液相同的均一性和稳定性
C．所得分散系不能透过滤纸，也不能透过半透膜
D．所得分散系中的分散质为 Fe(OH)2、Fe(OH)3和油酸钠组成的混合物
3．滴有酚酞的Ba(OH)2溶液显红色，在该溶液中分别滴加 X 溶液后有下列现象（忽略溶液体积
的变化）．下列说法错误的是（ ）
序号 装置 X 溶液 现象
Ⅰ 盐酸 溶液红色褪去，无沉淀，灯泡亮度没有明显变化
Ⅱ Na2SO4 溶液红色不变，有白色沉淀生成，灯泡亮度没有明显变化
Ⅲ H2SO4 溶液红色褪去，有白色沉淀生成，灯泡逐渐变暗
A．实验Ⅰ中溶液红色褪去，说明发生了反应H OH H2O
B．将实验Ⅱ中Na2SO4溶液换成CuSO4溶液，现象与原实验Ⅱ中的现象相同
C．实验Ⅱ中溶液红色不变，灯泡亮度无明显变化，说明溶液中依然存在有大量的Na 与OH
D．实验Ⅲ中的实验现象说明发生了反应Ba 2 2OH 2H SO2 4 BaSO4 2H2O
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4．下列实验装置示意图正确且能达到实验目的的是（ ）
A B C D
证明盐酸和 NaOH 溶
检验钠与水反应的气体产物 证明 NaCl 是电解质 测新制氯水的 pH
液发生离子反应
5．分类法是学习和研究化学的一种常用科学方法，下列说法正确的个数有（ ）
①由同种元素组成的物质一定是单质
②蔗糖和水分别属于非电解质和电解质
③根据丁达尔现象可以将分散系分为溶液、胶体和浊液
④既有单质参加又有单质生成的反应一定是氧化还原反应
⑤Na2O2 、Na 2O都能与水反应生成NaOH ，二者均为碱性氧化物
⑥金属氧化物不一定都是碱性氧化物，但碱性氧化物一定都是金属氧化物
⑦根据氧化物能否与酸、碱反应将氧化物分为碱性氧化物和酸性氧化物等
⑧“火树银花”火树就是指焰火，俗称烟花，是金属的焰色试验，焰色试验属于物理变化
A．3 个 B．4 个 C．5 个 D．6 个
6．亚磷酸( H3PO3 )是一种弱酸，与足量的NaOH 反应为：2NaOH H3PO3 Na2HPO3 2H2O，亚磷酸
Δ
受热分解的方程式为：4H3PO3 3H3PO4 PH3 。下列说法正确的是（ ）
A．Na2HPO3属于酸式盐
B．亚磷酸受热分解的反应中，生成 1 个 PH3转移 6 个电子
C．Na2HPO3在水溶液中的电离方程式为：Na 2HPO
3 2Na H
PO3 3
D．亚磷酸受热分解的反应中，氧化产物与还原产物的个数之比为 1：3
7．下列说法正确的有几项 （ ）
①鉴别NaHCO3与Na2CO3溶液，可用澄清石灰水；
②Na2O2 投入到紫色石蕊试液中，溶液先变红，后褪色；
③足量O2和质量相等的Na 在常温和加热条件下反应，转移的电子数相等；
④等质量的NaHCO3与Na2CO3分别与足量的等浓度盐酸完全反应时，Na2CO3产生CO2更多；
A．1 B．2 C．3 D．4
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8．向Na2CO3、NaHCO3的混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的体积随盐酸体积的变化关系
如图所示，则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是（ ）
V(气体)
V(稀盐酸)
A a 2 ． 点对应的溶液中：Na 、OH 、SO4 、NO3
B．b 点对应的溶液中：K 、H 、Ag 、Cl
C．c 点对应的溶液中：Na 、Ca2 、NO 3 、Cl
D d ． 点对应的溶液中：Cl 、NO3 、ClO 、Mg
2
9．下列说法正确的是（ ）
A．为提高漂白液效果，可以将其和少量稀盐酸混合使用
B．氯气和氢气混合后点燃可安静的燃烧并产生苍白色火焰
C．新制氯水久置后会变质，其导电能力和漂白能力均增强
D．向硫酸铜溶液中分别加入钠和过氧化钠，均产生蓝色沉淀和同种气体
10．氯及其化合物的“价一类”二维图如图所示，下列有关说法错误的是（ ）
A．e 是一种新型自来水消毒剂
B．将 a 的浓溶液与 d 混合可制取 b
C - ．b→f 可通过反应3Cl2 +6OH =ClO3 5Cl 3H2O实现
D．c 是一种强酸，具有强氧化性，能漂白棉、麻等
- 3 -
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11．下列离子方程式书写正确的是（ ）
A ．醋酸滴在碳酸镁上：2H MgCO3 Mg
2 CO2 H2O
B．新制氯水中加入少量CaCO3：Cl2+H 2+2O+CaCO3=Ca +Cl-+CO2↑+ClO-
C 2 ．将碳酸氢钙溶液与过量的澄清石灰水混合：HCO3 Ca OH CaCO3 H2O
D．向NH4HSO4溶液滴加少量Ba(OH) Ba
2+ +2OH- +H+ +NH 2 2 溶液： 4 +SO4 =BaSO4 +H2O+NH3 H2O
12．某实验小组通过下图所示实验，探究 Na2O2 与水的反应：
下列说法中错误的是（ ）
A. ②中的大量气泡的主要成分是氧气
B. ③中溶液变红，说明有酸性物质生成
C. ④中现象可能是由于溶液中含有漂白性物质 H2O2 造成的
D. ⑤中 MnO2 的主要作用是作催化剂
13．下列实验方案中，不．能．测定出碳酸钠和碳酸氢钠混合物中各物质的质量分数的是（ ）
A．取 ag 该混合物充分加热，质量减少 bg
B．取 ag 该混合物与足量石灰水充分反应，干燥得到 bg 固体
C．取 ag 该混合物与足量稀盐酸反应，加热、蒸干、灼烧，得到 bg 固体
D．取 ag 该混合物与足量稀硫酸反应，逸出气体用碱石灰吸收，质量增加 bg
14 2 2 ．某无色溶液中可能大量存在Na 、K 、Cu2 、NH4 、Mg
2 、Ba 2 、CO3 、SO4 、Cl
、NO3
中的若干种，且各离子的数目相等，现对其进行以下实验：
①进行焰色反应，火焰呈黄色
②取少量溶液，加入足量 NaOH 溶液并加热，产生刺激性气体，能使湿润的石蕊试纸变蓝
③取少量溶液，加入足量BaCl2溶液，有白色沉淀产生，过滤
④取③中滤渣加入足量稀盐酸，沉淀完全溶解
⑤取原溶液加入足量AgNO3和稀硝酸，有白色沉淀产生。下列对原溶液说法正确的是（ ）
A．可能有NO 3 B．可能有Cl
C．可能有K D．最多存在上述离子中的五种
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15．以工业废渣[主要成分为Ca OH 和CaCO2 3 ]为原料制备KClO3的流程如下：
氯化时控制温度在 75℃左右进行，充分反应后过滤所得滤液为Ca ClO3 、Ca ClO CaCl2 2、 2的混合
溶液。下列有关说法正确的是（ ）
A．转化过程可能是KCl被氧化成KClO3
B ．滤液中ClO 与Cl 3 的个数之比可能大于1: 5
C ．滤液中ClO 、ClO3 与Cl 的个数之比可能为 4 :1: 9
D．氯化过程中需提高Cl2的转化率，可加快通入Cl2的速率
二．非选择题（本题共 4 小题，共 55 分）
16．(14 分)
常温下，有下列 10 种物质：①H2SO4 、②NaHSO4 溶液、③Mg、④CaO 、⑤NaCl 溶液、⑥氨水、
⑦ KClO3、⑧C2H5OH、⑨CuSO4 H2O和⑩ Fe(OH)3胶体。请按要求填空。
(1) 上述物质中属于强电解质的有 (填序号，下同)，
在该条件下能导电的有 。
(2) 实验室制备⑩的化学方程式 ，
向制备的⑩中逐滴加入②的实验现象为 。
(3) 把盛有⑤和⑩的烧杯置于暗处，用红色激光笔照射烧杯中的液体，在与光束 （填
“平行”或“垂直”）的方向进行观察。当光束通过⑩时，可以看到一条光亮的“通路”，而光
束通过⑤时，则看不到此现象。这条光亮的“通路”是由于⑩中粒子对光线 （填“反
射”或“散射”或“透射”）
(4) 实验室可用⑦与浓盐酸制备 Cl2。其反应方程式为：KClO3+6HCl(浓) KCl+3Cl2↑+3H2O
用双线桥法表示电子转移的方向和数目 。
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17．(14 分)
近年来有科学家提出，使用 Cl2 对自来水消毒时，Cl2 会与水中的有机物发生反应，生成的有机氯
化物可能对人体有害。所以，国家规定了饮用水中余氯含量的标准，而且已经开始使用新的自来
水消毒剂如 ClO2； O3；过氧乙酸(CH3COOOH) ；高铁酸钾(K2FeO4)。回答下列问题：
(1) 储存液氯的钢瓶上应贴有的化学品安全使用标识为 (填字母)。
A． B． C． D．
毒性物质 加压气体 环境危害 氧化性物质
(2)判断 O3 和 O2 的氧化性强弱，O3 O2(填“大于”或“小于”)。
(3)资料卡片：ClO2 常温下为黄绿色气体，易溶于水而不与水反应，11℃时液化成红棕色液体，在
空气中的体积分数超过 10%时有爆炸性，ClO2 溶于碱溶液生成亚氯酸盐和氯酸盐。
①下列有关 ClO2 的说法错误的是___________(填字母)；
A．ClO2 属于酸性氧化物
B．ClO2 与 Cl2 从颜色上难以区分
C．ClO2 用于杀菌、消毒是因为它具有强氧化性
D．ClO2 可以用向上排空气法收集，但不能用排水法收集
②与传统消毒剂 Cl2 比较，ClO2 的消毒效率是 Cl2 的 倍。（用单位质量消毒剂得到的电子
数表示消毒效率，结果精确到 0.01）
(4)过氧乙酸(CH3COOOH)在一定条件下可通过醋酸（CH3COOH）与双氧水反应制得，用化学方程
式表示过氧乙酸的制备原理
(5) 资料卡片：K2FeO4 为紫色固体，微溶于 KOH 溶液；在酸性或中性溶液中快速产生 O2，在碱性
溶液中较稳定。实验室可用浓盐酸与 KMnO4反应产生的 Cl2 制备 K2FeO4 装置如图。
饱和食盐水
①用化学方程式表示丙中 K2FeO4 的制备原理
②用离子方程式表示 K2FeO4 在酸性溶液中的不稳定性
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18． (13 分)
化工专家侯德榜发明的侯氏制碱法为我国纯碱工业和国民经济发展做出了重要贡献，某化学兴趣
小组在实验室模拟并改进侯氏制碱法制备 NaHCO3，进一步处理得到产品 Na2CO3 和 NH4Cl，实验
流程如图：(提示：饱和氨盐水中氨以 NH3·H2O 形式存在)
回答下列问题：
(1)下列仪器按一定顺序连接可制备 NaHCO3，正确的连接顺序是 (按气
流方向，用小写字母表示)。
饱和
氨盐水 d e f
a b c
A． B． C． D．
(2)B 中使用雾化装置的优点是 。
(3)生成 NaHCO3 的总反应的化学方程式为 。
(4)反应完成后，将 B 中 U 形管内的混合物处理得到固体 NaHCO3 和滤液：
①对固体NaHCO3充分加热，产生的气体先通过足量浓硫酸，再通过足量Na2O2，Na2O2增重0.14g，
则固体 NaHCO3 的质量为 g。
②向滤液中加入 NaCl 粉末，存在 NaCl(s) + NH4Cl (ag)→ NaCl (ag)+ NH4Cl(s) 过程。
(“s”表示某种物质的固态，“aq”表示某种物质的水溶液)为
使 NH4Cl 沉淀充分析出并分离，根据 NaCl 和 NH4Cl 溶解度曲
线，需采用的操作为 、 、洗涤、
干燥。
(5)产品 Na2CO3 在生活、生产中有着广泛的用途，任意写出一
种用途 。
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19. (14 分)
某小组欲探究物质的氧化性和还原性的强弱与物质浓度的一般规律。
资料卡片：还原性强弱 I－>Br－>Cl－。
AgCl、AgBr、AgI 均为难溶于稀硝酸的沉淀。
(1)实验一：浓盐酸与 MnO2 混合加热生成氯气。
当氯气不再逸出时，发现固液混合物 A 中仍存在盐酸和 MnO2。
①生成氯气的离子方程式
②分析 A 中仍存在盐酸和 MnO2 的原因，小组成员提出以下两种猜测：
i.随 H+浓度降低或 Mn2+浓度升高，MnO2 氧化性减弱
ii.随 Cl－浓度降低，Cl－还原性 （填“增强”或“减弱”）
③小组成员补充以下三个实验证实了②中两种猜测的正确性：
实验操作 试剂 产物
I 较浓 H2SO4 有氯气
II a 有氯气
III a＋b 无氯气
a 是 固体（填化学式），b 是 固体（填化学式）
(2) 实验二：Ag 分别与同浓度的盐酸、氢溴酸(HBr)和氢碘酸(HI)混合，发现 Ag 只能与氢碘酸(HI)
发生置换反应。
①Ag 与氢碘酸(HI)反应的化学方程式
②经过查阅资料证实了 Ag 与氢碘酸能反应的原因是：在相同温度下，AgCl、AgBr、AgI 中溶解
度最小的是 （填化学式），产物中 Ag+浓度越小，Ag 还原性越强。
(3)结论：物质氧化性和还原性强弱变化的一般规律是：氧化剂(还原剂)的浓度越大，其氧化性(还
原性)越强；氧化产物(还原产物)的浓度越大，还原剂(氧化剂)的还原性(氧化性) 。
（填“越强”或“越弱”）
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参考答案
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15
B A B C A B A C A D C B D D C
16．(14分，每空2分)
(1) ①④⑦⑨ ②③⑤⑥⑩
(2) FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl
先产生红褐色沉淀，而后沉淀溶解，溶液呈黄色。
(3)垂直 散射
(4)
17．(14分，每空2分)
(1) ABCD（全对2分，错选0分，漏选1分）
(2)大于
(3) ①AD（全对2分，错选0分，选对1个1分）
②2.63
(4)CH3COOH+H2O2 CH3COOOH+H2O (不考虑连接符号→的使用)
(5)①3Cl2+2Fe(OH)3+10KOH2K2FeO4+6KCl+8H2O
②4FeO42 + 20 H + 4Fe3+ + 3O2↑ + 10H2O
(13分，第（5）1分，其余每空2分)
(1)a e f b c d
(2)氨盐水雾化，增大与二氧化碳的接触面积，提高产率（或其他合理答案）
(3)NH3H2O+NaCl+CO2=NH4Cl+NaHCO3↓
(4) ①0.84
②冷却结晶 过滤
纺织、制皂、造纸、制玻璃、食用碱、工业用碱，去油污等。（合理即可，1分）
19．(14分，每空2分)
(1)①MnO2＋4H+＋2Cl－ Mn2+＋Cl2↑＋2H2O
②减弱
③KCl或NaCl MnSO4或MnCl2
(2) 2Ag＋2HI===2AgI＋H2↑ AgI
(2)越弱
