自贡一中高2026届高二上期10月月考化学试题
75分钟 共100分
可能用到的相对原子质量
第一部分
一、单项选择题（每题3分，共42分）
1．化学与人类生活和工业生产密切相关。下列说法正确的是（ ）
A．使用漂白液漂白衣物时滴加几滴白醋能增强其漂白效果
B．实验室可用小苏打与盐酸反应制备，此反应放热有利于的逸出
C．高炉炼铁时可通过增加塔高来降低体系中的百分含量
D．硫酸工业使用作催化剂，能提高催化氧化的平衡转化率
2．下列有关反应热的说法正确的是（ ）
A．化学反应过程中，吸热反应需不断从外界获得能量，放热反应不需从外界获得能量
B．甲烷的摩尔燃烧焓，则甲烷燃烧的热化学方程式为：
C．甲烷气体和氧气的总能量小于二氧化碳气体和液态水的总能量
D．已知：；，则
3．在一密闭容器中的一定量混合气体发生反应：，达到平衡后，测得的浓度为，保持温度不变，将容器体积变为原来的两倍，当达到新的平衡时，测得的浓度为，则下列叙述错误的是（ ）
A．平衡向正反应方向移动了 B．物质C的质量分数增大了
C．物质的转化率减小了 D．
4．如图所示为工业合成氨的流程图。下列说法错误的是（ ）
A．步骤①中“净化”可以防止催化剂“中毒”
B．步骤③、④、⑤均有利于提高原料的平衡转化率
C．步骤②中“加压”既可以提高原料的转化率，又可以加快反应速率
D．工业合成氨反应，该反应能在低温自发进行
5．催化剂（简写为）在表面催化反应：，历程示意图如图。已知该反应低温条件下能自发进行。下列说法正确的是（ ）
A．该反应的、
B．该反应的平衡常数
C．羟基磷灰石的作用使通过减小，加快反应速率
D．图中反应机理可理解为中的与的分别与催化剂之间相互作用，同时中的与中的之间又分别相互作用
6．下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的有几项（ ）
①用高压氧舱治疗中毒
②铁钉放入浓中，待不再变化后，加热能产生大量红棕色气体
③铁在潮湿的空气中易生锈
④实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气
⑤红棕色加压后颜色先变深后变浅
⑥加入催化剂有利于合成氨的反应
⑦由、和组成的平衡体系加压（缩小体积）后颜色变深
⑧可用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气
⑨炎热的夏季，打开啤酒瓶盖，逸出大量气泡
⑩合成氨时，将氨液化分离，可提高原料利用率
A．0项 B．2项 C．4项 D．6项
7．根据以下热化学方程式，和的大小比较错误的是（ ）
A．，，则
B．，，则
C．，，则
D．已知；，则
8．已知某化学反应的平衡常数表达式为，在不同的温度下，该反应的平衡常数如表所示，下列说法正确的是（ ）
温度 700 800 830 1000 1200
平衡常数 1.7 1.1 1.0 0.6 0.4
A．时反应的平衡常数
B．该反应达平衡后，升高温度，的体积分数变大
C．时若在的密闭容器中通入和各，后测得为，则该反应达到平衡状态
D．若平衡浓度符合下列关系式：，则此时的温度为
9．亚磷酸是一种二元弱酸。常温下电离常数，。下列正确的是（ ）
A．与足量的溶液反应生成
B．对亚磷酸溶液升温，溶液中减小
C．向亚磷酸溶液中加入少量固体，增大
D．的溶液中
10．向恒容密闭容器中充入和，发生反应。与的消耗速率与温度的关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．正反应的活化能大于逆反应的活化能
B．点时与的转化率相等，
C．、、、四点对应状态下，只有达到平衡状态
D．下达到平衡，再充入一定量的重新平衡后，的百分含量不变
11．工业上，冶炼铁的有关热化学方程式如下：
①；②；
③
④
上述热化学方程式中，、、、均不等于0。下列说法不正确的是（ ）
A．
B．
C．
D．
12．向的恒容密闭容器中加入和，发生反应.的转化率随温度的变化情况如图所示（图中不同温度下的转化率是第时的数据）。下列正确的是（ ）
A．时，反应，容器内剩余物质的浓度
B．、点对应的大小关系：
C．若经过足够长的反应时间，、两点最终的大小关系：
D．保持温度不变，点条件下，若再向容器中投入和，达平衡后，生成物的体积分数将减小
13．下列叙述与图像不相对应的是（ ）
A．图1表示反应速率时间图像，时改变的条件可能是减小压强
B．图2是温度和压强对反应影响的示意图，则均为气态
C．图3表示与足量盐酸的反应速率时间图像，其中段速率增大的原因是反应放热，溶液温度逐渐升高
D．图4表示用捕碳的反应：，其中三点的平衡常数从大到小的顺序为
14．相同温度下，三种酸的电离平衡常数如表所示，下列判断正确的是（ ）
酸
电离平衡常数
A．三种酸的强弱关系：
B．反应不能发生
C．等体积、等浓度的三种酸，分别与相同浓度的溶液反应，消耗溶液的体积：
D．相同温度下，溶液的电离平衡常数等于溶液的电离平衡常数
第二部分
二、非选择题（共58分）
15．（14分）催化加氢制甲醇是实现碳达峰、碳中和的途径之一
（1）该反应一般认为通过如下步骤来实现：
①
②
请写出加氢制和的热化学方程式____________________。
（2）原料气可通过反应获取，已知该反应中，初始混合气中的恒定时，温度、压强对平衡混合气中含量的影响如图所示：
①图中压强的关系是____（填“”“”或“”）。
②该反应为反应____（填“吸热”或“放热”）。
（3）一定条件下，向体积为的恒容密闭容器中通入和发生反应生成甲醇，每次反应10分钟，测得转化率随温度变化关系如图所示。
①催化加氢制甲醇的平衡常数表达式______。
②若密闭容器为绝热刚性容器，下列事体不能够说明反应已达到平衡的是____。
A．混合气体的密度不再改变
B．混合气体的平均相对分子质量保持不变
C．当有断裂的同时有键断裂
D．和的体积分数相等
E．混合气体的浓度商不再改变
③已知A点为平衡状态，此时体系压强为，求该反应的平衡常数____（用“平衡气体分压代替平衡浓度计算，气体分压气体总压体积分数），时，的转化率随温度升高逐渐增大的原因是____________________。
16．（16分）硫代硫酸钠为无色透明晶体，易溶于水，难溶于乙醇。在中性或碱性环境中稳定，酸性环境中不稳定，受热易分解，有较强的还原性。工业上常用硫化碱法制备，反应原理为。某实验探究小组模拟该工业原理在实验室制备,实验装置如图所示。
回答下列问题：
（1）仪器的名称为________，装置D中溶液的作用是____________。
（2）实验开始时，先关闭开关，打开开关，再打开活塞。制备过程中必须监测装置C中溶液的，当溶液的降至7时，反应完成，立即停止反应，停止反应的操作是________。如果导致溶液的小于7时，的产率会下降，其原因是________（用离子方程式解释）。
（3）该制备方法得到的粗产品中常含有少量等杂质，设计实验，验证超产品含有杂质的方法是____________（写出操作步骤、现象和结论）。
（4）利用硫代硫酸钠探究影响反应速率的因素，设计实验如下：
【实验用品】溶液、溶液、蒸馏水、秒表、试管、温度计、量筒、胶头滴管等。
【实验方案】
实验编号 溶液 溶液 蒸馏水 温度 溶液出现浑浊时间
Ⅰ 1.5 3.5 10 25
Ⅱ 2.5 3.5 25
Ⅲ 3.5 10 30
①实验Ⅰ、Ⅱ探究____对化学反应速率的影响，____，________。
②实验Ⅰ、Ⅲ探究温度对化学反应速率的影响。实验表明，实验Ⅲ的反应速率最快，支持这一结论的实验现象是____。
17．（14分）研究碳或碳的化合物的化学反应有较好的应用价值。回答下列问题。
（1）在一定压强（用表示）下，向某体积可变的恒压密闭容器中加入与足量的碳，发生反应，平衡时体系中氢体体积分数与温度的关系如图所示：
①达到平衡时容器容积恰好为，若向平衡体系中再充入一定量的混合气体，平衡________（填“正向”“逆向”或“不”）移动。
②时，容器体积为，化学平衡常数________。
（2）用活性炭还原法处理氮氧化物，有关反应为。某研究小组向某密闭容器中加入足量的活性炭和一定量的，保持温度和体积不变，反应过程 中的物质的量随时间变化的关系如图所示：
①下列描述能说明上述反应已达平衡的是______（填标号）。
a．活性炭的质量不再发生变化 b．
c．容器中气体的压强保持不变 d．保持不变
②内，的平均反应速率________，的平衡转化率为________，，的最大体积分数为____。
③压强为时，催化剂的催化效率、氮气的生成速率与温度的关系如图所示，当氮气的生成速率主要取决于温度时，对应的温度范围是________。
18．（14分）回答下列问题。
Ⅰ.已知有下列物质：盐酸、稀硫酸、硫化钠、氨水、二氧化硫、铜、冰醋酸、硫化氢。请回答问题：
（1）上述物质中属于强电解质且其水溶液能导电的是__________（填化学式）。
（2）硫化氢的水溶液称为氢硫酸，写出氢硫酸第二步电离的方程式______________。
（3）一定温度下冰醋酸稀释过程中溶液的导电能力变化如图所示，三点中浓度最大的是____点，电离程度最大的是____点。在室温下，向醋酸溶液中不断通入，______（填“增大”“不变”或“减小”）。
Ⅱ.已知亚磷酸为二元弱酸，常温下，向某浓度的亚磷酸溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的溶液，混合溶液的与离子浓度的关系如图所示。
（4）表示与的变化关系的曲线是______（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）。
（5）根据图像计算亚磷酸的____。
