赤峰市多校2024-2025学年高三上学期10月联考化学试卷
本试卷满分100分，考试用时75分钟。
注意事项：
1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
4.可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Si28 S32 Cl35.5 Fe56 Cu64
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.化学与生产、生活密切相关。下列叙述错误的是（ ）
A.制作葡萄酒时加入，可延长保质期
B.单晶硅芯片的主要成分可被氢氟酸腐蚀
C.碳酸钡不可以用作消化系统X射线检查的内服药剂
D.煤的液化是通过物理变化将煤转化为液态燃料的过程
2.下列有关物质的俗称与化学式相对应的是（ ）
A.纯碱： B.胆矾： C.刚玉： D.水银：Ag
3.下列操作正确的是（ ）
A.浓硫酸测到皮肤上，应立即用的溶液冲洗
B.实验室用剩的金属钠可以放回原试剂瓶
C.高锰酸钾固体可与无水乙醇毗邻存放在同一个柜子中
D.实验室用玻璃瓶盛放氢氟酸
4.下列有关物质用途的解释错误的是（ ）
A用硬铝合金制造飞机，硬铝的密度小，强度高
B.CaO常用于燃煤脱硫以减少酸雨，CaO为碱性氧化物
C.常温下用铁质容器运输浓硫酸，常温下铁与浓硫酸不反应
D.常用于生产光导纤维，光导纤维通信容量大，效率高
5.实验室中利用下列装置组合制备纯净干燥的氨气，其中不能达到相应目的的是（ ）
A.制备氨气 B.于燥氨气 C.收集氨气 D尾气处理
6.下表所列各组物质中，物质之间按箭头方向不能通过一步反应实现如图所示转化的是（ ）
物质 选项 甲 乙 丙
A
B
C
D
7.关于Na久置于空气中的过程，下列说法正确的是（ ）
A.反应①产物的阴、阳离子个数比为1：1
B.反应④的产物为小苏打
C.风化过程中发生了化合价变化
D.各步骤涉及的含钠物质均能与盐酸反应
8.设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A.含有的极性共价键数目为
B.56g Fe与足量的反应转移的电子数为
C.标准状况下，含有的原子数为
D.浓硫酸与足量Cu反应产生的分子数为
9 下列各组物质仅借助水不能进行鉴别的是（ ）
A.NO和 B.和CaO
C.S和 D.和
10.宏观辨识与微观探析是化学学科的核心素养。下列离子方程式书写错误的是（ ）
A.铜置于硫酸铁溶液中：
B.在溶液中滴加少量澄清石灰水：
C.等体积等浓度的溶液与NaClO溶液混合：
D.将少量氯气通入溶液中：
11.Cl元素的“价-类”二维图如图所示。下列叙述正确的是（ ）
A.b、c、e均具有漂白性 B.d、g的中心原子的杂化方式不同
C.f与a的浓溶液反应可直接转化成b D.c的空间结构为直线形
12.下列实验操作、现象和得出的结论均正确的是（ ）
选项 实验操作 现象 结论
A 向包着的脱脂棉上滴几滴水 脱脂棉剧烈燃烧 与水反应放热
B 将通入紫色石蕊试液中 紫色石蕊试液褪色 具有漂白性
C 常温下，将pH试纸插入某溶液中 pH试纸变红 该溶液呈酸性
D 向碳酸钠溶液中逐滴滴加少量稀盐酸 无明显现象 稀盐酸与碳酸钠不反应
13.已知某澄清溶液中可能含有、、、、、、、中的几种。取100mL该溶液完成如下实验：
已知：无色气体A为纯净物且遇空气变为红棕色，气体体积均已换算为标准状况下的数据。下列说法正确的是（ ）
A.原溶液中
B.原溶液中可能含有，气体C为
C.若原溶液中含有，其浓度一定等于
D.原溶液中一定不含有
14.改良锌还原法制备高纯硅的流程如图，下列说法错误的是（ ）
A.粗硅的制备反应为
B.“氯化”时，粗硅磨成粉可以增大接触面积，加快反应速率
C.“还原”时，氧化剂和还原剂的物质的量之比为2：1
D.晶体和硅晶体的晶体类型相同
15.为探究在盐酸中与、的反应，某实验小组设计如图实验。
已知：，实验I中得到的黑色固体为。
下列说法正确的是（ ）
A.实验I、II中生成CuCl白色沉淀的原理不相同
B.在实验I、II中呈现的化学性质一致
C.实验I通入时反应的离子方程式为
D.实验II若消耗，则生成个
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16.（14分）某些物质之间的转化关系如图所示（注：部分产物未写出，部分反应条件略去），已知，常温下A、D、E均为无色无味的气体，C是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，B为常被人们誉为生命之源的液体，X分解得到的产物A、B、C的物质的量之比为1：1：2。
（1）X、G的化学式依次为__________、__________。
（2）写出C的一种常见用途：__________；E、F的大量排放会造成雾霾、__________（填一种）等环境问题。
（3）反应⑤中每生成0.1mol E时，参与反应的还原剂在标准状况下的体积为__________L；已知，反应⑦为加热条件下G的浓溶液与H的反应，写出反应⑦的化学方程式：____________________。
（4）写出反应⑧的离子方程式：____________________。为验证某集气瓶中充满的未知气体为E，请设计合理的操作步骤并预设现象：____________________。
17.（13分）以辉铜矿（主要成分是，含少量、、等）为原料制备胆矾、硫代硫酸钠（），流程如图所示。回答下列问题：
已知：，与硫酸反应生成。
（1）滤渣2的主要成分是__________（填化学式）。
（2）向和的混合溶液中通入制备硫代硫酸钠的化学方程式为__________。
（3）某小组探究外界条件对相关反应的反应速率的影响，实验方案如下：
已知：①（慢），②（快）。
体积
实验序号 溶液 KI溶液 溶液 淀粉溶液
1 10.0 4.0 5.0 2.0
2 5.0 4.0 5.0 2.0
上述反应中，活化能较大的反应是_______（填“①”或“②”）。下列叙述错误的是________（填标号）。
A.在KI-淀粉溶液中滴加过量溶液，溶液始终不会变蓝
B.上述方案可以探究浓度对反应速率的影响
C.当的值小于2时会出现蓝色
（4）检验溶液2中含的试剂可能是__________（填标号）。
A.KSCN溶液 B.溶液
C.酸性溶液 D.NaOH溶液
（5）受热分解，残留固体的质量与温度的关系如图所示。
①时，固体的成分是__________（填化学式）。
②已知之间产生了两种气体和一种固体，写出发生反应的化学方程式：__________。
18.（15分）某同学利用以下提供的装置（夹持装置已省略）进行氯气的相关实验。
已知：Ⅰ处为湿润的有色布条，Ⅱ处为，Ⅲ处为干燥的有色布条。
（1）写出装置A中发生反应的化学方程式__________；
（2）盛装高锰酸钾固体的仪器名称为__________；装置D中长颈漏斗的作用是__________。
（3）完成整个实验，适宜的装置连接顺序为a→__________（填接口标号）→h。
（4）设置装置B的实验目的是__________；I、Ⅲ处的现象分别为_________、__________。
（5）设计装置C的目的是比较氯、溴、碘的非金属性。向仪器甲中缓缓通入氯气，当无色溶液逐渐变为棕黄色，即停止通入氯气，然后打开活塞，将仪器甲中少量溶液加入装置C中的锥形瓶中，振荡后静置，观察现象。
①证明氯气的非金属性强于溴的反应的离子方程式为__________。
②当无色溶液逐渐变为棕黄色，即停止通入氯气的原因是____________________。
19.（13分）某工厂采用如下工艺处理镍钴矿硫酸浸取液（含、、、、和），实现锦、钴、镁元素的回收。
已知：①“氧化”中，混合气在金属离子的催化作用下产生具有强氧化性的过一硫酸（，结构为）。
②“滤渣”的主要成分为、、。
③、、、、。
回答下列问题：
（1）写出混合气在金属离子的催化作用下产生过一硫酸反应的化学方程式：__________。
（2）被氧化为的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为__________。
（3）“氧化”中石灰乳的作用为__________。
（4）“沉钴镍”时__________（填“能”或“不能”）用代替NaOH，原因为__________。
（5）分离出“滤渣”的操作为_______；写出检验“沉渣”是否洗涤干净的操作：________________。
高三化学试卷参考答案
1.D【解析】本题主要考查化学知识在生产、生活中的应用，侧重考查学生对化学知识的理解能力。煤的液化过程发生了化学变化，D项错误。
2.C【解析】本题主要考查化学用语，侧重考查学生的认知能力。纯碱为，A项不符合题意；胆矾为，B项不符合题意；水银为Hg，D项不符合题意。
3.B【解析】本题主要考查实验室安全，侧重考查学生对基础知识的认知能力。浓硫酸测到皮肤上，应先用大量水冲洗，再涂的溶液，A项错误；氧化性物质与还原性物质不能放在一起存放，C项错误；氢氟酸可以腐蚀玻璃，D项错误。
4.C【解析】本题主要考查物质的性质与用途，侧重考查学生对基础知识的认知能力。常温下，铁遇浓硫酸发生钝化，表面生成致密的氧化膜，C项错误。
5.B【解析】本题主要考查化学实验，侧重考查学生的实验设计能力。氯化钙可以吸收氨气，干燥氨气应用碱石灰，B项符合题意。
6.C【解析】本题主要考查物质转化，侧重考查学生对基础知识的理解和应用能力。不能一步转化成，C项符合题意。
7.D【解析】本题主要考查Na在空气中的变化过程，侧重考查学生对基础知识的理解和应用能力。反应①的产物为，其阴、阳离子个数比为，A项错误；反应④的产物为碳酸钠，B项错误；风化是碳酸钠晶体失水过程，无化合价变化，C项错误。
8.A【解析】本题主要考查阿伏加德罗常数的计算，侧重考查学生对基础知识的综合应用能力。Fe与反应的产物为，因此56g Fe与足量的反应转移的电子数为，B项错误；标准状况下，为固体，C项错误；浓硫酸变稀后不再与铜发生反应，D项错误。
9.D【解析】本题主要考查元素化合物的性质，侧重考查学生对基础知识的理解和应用能力。和均为无色易溶于水的液体，无法用水鉴别，D项符合题意。
10.D【解析】本题主要考查离子方程式的正误判断，侧重考查学生对基础知识的理解和应用能力。的还原性强于，先与反应，D项错误。
11.C【解析】本题主要考查Cl元素的“价-类”二维图，侧重考查学生对基础知识的理解和应用能力。不具有漂白性，A项错误；、中中心原子的价层电子对数均为4，故中心原子的杂化方式相同，B项错误；的空间结构为V形，D项错误。
12.A【解析】本题主要考查化学实验，侧重考查化学实验操作规范及学生对化学实验现象的观察和分析推理能力。不能使紫色石蕊试液褪色，B项错误；pH试纸不能插入待测溶液中，C项错误；向碳酸钠溶液中逐滴滴加少量稀盐酸，发生反应，该反应无明显现象，D项错误。
13.B【解析】本题主要考查离子推断，侧重考查学生的分析推理能力。由无色气体A为纯净物且遇空气变为红棕色可知，A为NO，故原溶液中发生反应，结合NO的体积可知原溶液中含有，又知红棕色固体为，其物质的量为0.015mol，则原溶液中含；实验②中加入过量碳酸钠，和发生双水解反应生成，由实验③可知，沉淀E为和，由盐酸和反应产生可知，原溶液中含，不含和；原溶液中阳离子所带电荷数为，大于阴离子所带电荷数，因为溶液呈电中性，故原溶液中一定含有。综合以上分析，B项正确。
14.C【解析】本题主要考查高纯硅的制备，侧重考查学生对基础知识的理解和应用能力。“还原”时，发生反应，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：2，C项错误。
15.D【解析】本题主要考查化学实验，侧重考查学生对化学实验的理解能力。实验I、II中生成CuCl白色沉淀的原理相同，均为，A项错误；实验I、II分别体现了的氧化性和还原性，B项错误；实验I通入时反应的离子方程式为，C项错误；实验II通入时反应的离子方程式为，实验II若消耗64g ，则生成的数为，D项正确。
16.（1）（2分）；（2分）
（2）作制冷剂（或其他合理答案，1分）；酸雨（或其他合理答案，1分）
（3）2.24（2分）；（浓）（2分）
（4）（2分）；打开集气瓶盖，在集气瓶口观察到有红棕色气体出现（2分）
【解析】本题主要考查物质转化及物质推断，考查学生对元素化合物知识的理解能力。
（1）由信息可知，B为水，C为氨气，X和盐酸反应产生的气体A能和过氧化钠反应生成D，说明A是二氧化碳，X是碳酸盐或碳酸氢盐，D是氧气。X和氢氧化钠反应产生的气体是氨气；由X的分解产物A、B、C物质的量之比为1：1：2可知，X为；氨气和氧气反应生成，和氧气反应生成，和水反应生成硝酸，硝酸和铜反应既能生成，又能生成NO，可知G为。
17.（1）（2分）
（2）（2分）
（3）①（1分）；B（2分）
（4）BC（2分）
（5）①（2分）
②（2分）
【解析】本题主要考查以辉铜矿为原料制备胆矾和硫代硫酸钠的工艺流程，考查学生对元素化合物的理解能力和综合运用能力。
（3）KI和不发生反应，A项正确；实验1和实验2加入溶液的体积不同，溶液总体积不同，溶液浓度大小无法确定，不能判断浓度对速率的影响，B项错误；当的值等于2时恰好完全反应，溶液中碘元素以碘离子形式存在，当量较少时，生成的不能完全转化成碘离子，溶液变蓝，C项正确。
（4）溶液2含有铁离子、亚铁离子，检验亚铁离子时要考虑铁离子的干扰，阴离子是硫酸根离子，故加入酸性高锰酸钾溶液、铁氰化钾溶液检验亚铁离子。
（5）硫酸铜晶体失重时铜元素质量不变，即固体中铜元素质量守恒。25.0g胆矾为0.1mol，在失水过程中，依次生成、、。硫酸铜失水生成的两种气体是二氧化硫、氧气。
18.（1）浓（2分）
（2）蒸馏烧瓶（2分）；平衡压强（1分）
（3）fgbcde（2分）
（4）验证氯气是否有漂白性（2分）；湿润的有色布条褪色（1分）；干燥的有色布条不褪色（1分）
（5）①（2分）
②防止氯气过量，干扰后续实验（2分）
【解析】本题主要考查化学实验，考查学生对化学实验知识的综合应用能力。
（5）②向装置C的漏斗中通入氯气时，不能过量。
19.（1）
（2）1：1
（3）调节溶液的pH，促使转化为（2分）
（4）不能（2分）；、、的相差不大，不能完全分离钴镍和镁（2分）
（5）过滤（1分）；取最后一次洗涤液少许于试管中，加入氯化钡溶液，若无白色沉淀生成，则“沉渣”已洗涤干净；反之，则未洗涤干净（2分）
