南京市第二十九中学高二上市统考模拟2
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Cl-35.5 Ag-108
一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。
1.化学在我国高科技发展中起着重要的作用。下列说法正确的是（ ）
A.铁磁流体机器人中，驱动机器人的磁铁为
B.“墨子号”卫星成功发射，实现了光纤量子通信，生产光纤的主要原料是硅
C.“中国天眼”的球面射电板的材质是铝合金，因其表面具有氧化膜而耐大气腐蚀
D.量子通信材料螺旋碳纳米管与石墨烯互为同位素
2.土壤中的硝酸盐可通过其中的硫化物分解，其主要化学反应原理是：。下列表示相关微粒的化学用语正确的是（ ）
A.中子数为9的氮原子： B.KOH的电子式：
C.的结构示意图： D.的电离方程式：
3.实验室需制取少量并验证其性质，下列实验装置能达到相应实验目的的是（ ）
A.制取 B.验证的氧化性
C.收集 D.验证的漂白性
4.软钾镁矾（化学式）是重要的钾肥。下列说法正确的是（ ）
A.碱性： B.半径：
C.稳定性： D.酸性：
阅读下列材料，完成5～7题：
氮元素及其化合物在自然界广泛存在且具有重要应用。合成氨是最重要的人工固氮途径，不仅可生产氮肥（如）、火箭燃料（液态，燃烧热为），还能通过催化氧化生产：氘代氨常用于反应机理研究，可由与反应获得。
水体中的和大气中的均是污染物，纳米铁粉可用于水体中的去除，通过选择性催化还原技术，则可将柴油车尾气中的转化为。
5.下列物质性质与用途具有对应关系的是（ ）
A.无色无味，可用作焊接保护气 B.极易溶于水，液氨可用作制冷剂
C.易液化，可用于工业制硝酸 D.具有还原性，可用作火箭的燃料
6.下列化学反应表示正确的是（ ）
A.溶液吸收的离子反应：
B.的燃烧：
C.硝酸工业中的催化氧化：
D.与反应制
7.下列有关反应描述正确的是（ ）
A.合成氨中适时分离出氨，可提高氨在铁触媒表面的脱附速率
B.转化为，断裂了键，生成了键
C.相同条件下纳米铁粉中混有适量活性炭，对水体中-的去除率没有影响
D.使用合适的催化剂，不能提高还原生成的选择性
8.铁的单质及许多化合物均具有重要用途。可用作净水剂，在水中不稳定，会生成胶体，碱性条件下KClO氧化性大于。下列有关铁及其化合物的相关转化，在指定条件下能实现的是（ ）
A. B.
C.D.
9.氮元素具有多种化合价，可形成、、、和等离子，在一定条件下能发生相互转化。在新型催化剂作用下，氧化HCl可获得对于该反应下列说法正确的是（ ）
A.该反应
B.4mol HCl与反应转移电子数约为
C.的使用能降低该反应的焓变
D.反应的平衡常数
10.在气体分析中，常用的盐酸溶液吸收并定量测定CO的含量。某工艺通过如下流程制备氯化亚铜固体（已知CuCl容易被氧化）：下列说法正确的是（ ）
A.步骤①中可用稀硫酸代替稀盐酸
B.步骤②中的作用是作为氧化剂
C.步骤③中用到的玻璃仪器为分液漏斗、烧杯、玻璃棒
D.步骤③中用水溶液洗涤比较有效
11.下列实验探究方案能达到探究目的的是（ ）
选项 探究方案 探究目的
A 向溶液X中滴加少量稀盐酸，然后滴入几滴溶液，观察现象 检验溶液X是否含有
B 向、的混合稀溶液中滴入少量稀溶液，观察产生沉淀颜色
C 用pH计测定等浓度盐酸和HI溶液的pH Cl的非金属性比强
D 向含有溶液的试管中滴加几滴KSCN溶液，振荡，再滴加几滴新制氯水，观察溶液颜色变化 具有还原性
12.室温下，通过下列实验探究溶液的性质。
实验1：实验测得溶液pH为8.6。
实验2：向溶液中滴加等体积溶液，pH由8.6降为4.8。
实验3：向溶液中加入等体积溶液，出现白色沉淀。
实验4：向稀硫酸酸化的溶液中滴加溶液至溶液褪色。
已知室温时，下列说法正确的是（ ）
A.溶液中满足：
B.实验2滴加盐酸过程中不可能满足：
C.实验3所得上层清液中
D.实验4发生反应离子方程式为：
13.和联合重整能减少温室气体的排放.重整时发生如下反应：
反应I：
反应II：
其他条件相同，投料比为时，或的平衡转化率与温度变化关系如图所示，下列说法不正确的（ ）
A.其他条件不变，投料比为，则平衡时转化率一定高于
B.一定条件下，使用高效催化剂可以提高单位时间内氢气的产量
C.始终低于1.0，是因为发生了反应II
D.其他条件不变，，升高温度更有利于反应II进行
二、非选择题：共4题，共61分。
14.著名化学家徐光宪获得2008年度“国家最高科学技术奖”，以表彰他在稀土串级萃取理论方面所作出的贡献。以氟碳铈矿（主要含）为原料制备的一种工艺流程如图（铈常见的化合价为和）
（1）氟碳铈矿“氧化焙烧”生成，冷却后，不需要机械加工粉碎成细颗粒，就能与盐酸充分反应，其原因是________。
（2）“酸浸”过程中产生大量黄绿色气体，写出与盐酸反应的离子方程式：________。
（3）有机物HT能将从水溶液中提取出来，该过程可表示为比（水层）（有机层）（有机层）（水层）。保持其它条件不变时，分配比D（分别在有机层中与水层中存在形式的物质的量浓度之比）随起始料液中变化如图1所示。“反萃取”工业上常选用，其作用为：________；同时还加入一定量的的原因：________。
图1 图2
（4）是汽车尾气净化催化剂中最重要的助剂，工作原理如图2所示。写出过程①发生反应的化学方程式________。尾气消除过程中________。
15.以水氯镁石样品（主要成分，含少量有机色素和、、、）为原料，制备氯化铁的流程如下：
（1）脱色
①此过程中能产生（羟基自由基），可使部分有机色素转化为和。体现的性质是________。
②相同时间内，测得不同温度下脱色率的变化如图所示。前脱色率随着温度升高而升高，原因是________。
（2）沉淀
①加氨水调节pH时，转化成的离子方程式为________。加入之前需进行的操作________及原因是________。
②已知：室温下、，溶液中离子浓度小于或等于即认为已经除尽。除、离子时，、均沉淀完全，此时需控制溶液中不低于________。
（3）测定产品中含量的实验方案如下：
取一定量样品溶于水，加水定溶至500mL。取10.00mL所得溶液于锥形瓶中，滴加的溶液20.00mL，充分反应后，过滤。向滤液中加入指示剂，用溶液滴定至终点。重复上述实验3次，消耗的溶液10.00mL
已知：
样品中的物质的量为________。（写出计算过程）
16.草酸亚铁晶体可作为制备电池正极材料磷酸铁锂的原料。以溶液制备电池级草酸亚铁晶体的实验流程如图：
（1）“沉淀”步骤的离子反应方程式为________，得到的混合体系不宜在空气中久置，其原因是________。
（2）“转化”过程在如图所示的装置中进行。导管A的作用是________。
（3）检验“洗涤”完全的实验操作是________。
（4）以废渣（主要含、、等）为原料制备实验所需的溶液。请补充实验方案：向废渣中分批加入稀硫酸，边加边搅拌，当固体不再溶解时，过滤：在搅拌下向滤液中滴加NaOH溶液至________时，过滤：用蒸馏水洗涤滤渣次后，在搅拌下向滤渣中加入________至滤渣完全溶解；在搅拌下向所得溶液中分批加入________，直至向取出的少量溶液中滴加________溶液不再出现红色，过滤。
[实验中可供使用的试剂：稀硫酸、铁粉、NaOH溶液、KSCN溶液、蒸馏水]
17.研究工业尾气处理是环境保护、促进社会可持续发展的重要课题。
（1）脱除NO。已知：
①脱硝反应的________
②一定条件下，的气体与Ar混合，匀速通过催化脱硝反应器，测得NO去除率和转化率随反应温度的变化如图1。
图1
分析NO的去除率随温度变化的原因________。
（2）脱除。工业上用纳米MgO分散到一定浓度的溶液中，配制成烟气脱硫试剂。将含有的烟气以一定流速持续通入到该脱硫试剂中，实时监测出口处气体中脱除效率及脱硫试剂溶液的pH值，如图2所示。
图2 烟气脱硫效率与溶液pH值 图3含硫粒子物质的量分数与pH的关系
已知：i.纳米MgO活性较高，常温可与水反应：ii.难溶于水，可溶。
①为提高烟气的脱硫效率，在不增加化学试剂情况下，可采取措施有：提高分散系中MgO与的浓度、________（写出两点）。
②烟气脱硫开始阶段溶液呈碱性，很快pH值降到4左右。请分析原因________。
③实验发现：随着的脱除，600s以后溶液pH值几乎不变，但浓度逐渐升高。结合图2和图3分析，可能是因为溶液中的转化为。写出该反应的离子方程式________。
（3）脱除。催化剂对反应有高选择性，理论计算得到反应主要路径如下图4所示，表示状态2的为________（填选项）。
图4
A. B. C.
