初2024级2023-2024学年度下期第一次月考
化 学 试 题
可能用到的相对原子质量H 1 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56 Zn 65
选择题（本大题共 16 小题，每小题 2 分，共 32 分。每小题只有一个选项符合题意）
1. 下列变化包含化学变化的是（ ）
A．海水晒盐 B．液氮制冷 C．蔗糖溶水 D．粮食酿酒
2. 把下列物质分别放入足量的水中，充分搅拌，可以形成溶液的是（ ）
A．面粉 B．碘 C．汽油 D．高锰酸钾
3. 空气是一种宝贵的资源。下列有关空气的说法正确的是（ ）
A．灯泡中充入氧气可以延长灯泡的使用寿命 B．空气中稀有气体的含量极少，没有任何用途
C．食品袋中充入氮气能起到防腐作用 D．二氧化碳是计入空气质量评价的主要污染物之一
4. 《中国成语大会》到《中国诗词大会》，中国传统文化大放异彩，很多成语、诗词中蕴含着丰富的科学道
理。下列说法不正确的是（ ）
A．“真金不怕火炼”说明黄金的熔点高
B．“一畦春韭绿，十里稻花香”是因为分子在不断地运动
C．“沙里淘金”与“抱薪救火”蕴含的化学原理不同
D．“松叶堪为酒，春来酿几多？”指清香的美酒来自粮食的缓慢氧化
5. 水是生命之源。下列关于水的说法正确的是（ ）
A．天然水在自然界中的循环是水分子不断运动的结果
B．农业上为了节约用水将喷灌改为漫灌
C．电解水时负极产生的气体可用带火星的木条检验
D．自来水厂净水过程包括沉淀、过滤、吸附、消毒和蒸馏
6. 规范操作是科学实验成功的关键，下列操作正确的是（ ）
A．称量氯化钠 B．配制一定质量分数的溶液 C．过滤 D． 检查装置气密性
7. 分类学习是化学学习的一种常用方法，下列物质的分类正确的是（ ）
A．混合物：冰水混合物、天然气 B．盐：氯化钾、石灰石
C．碱：石灰水、生石灰 D．酸：硫酸、碳酸
8. 下列关于实验现象的描述正确的是（ ）
A．红磷在空气中燃烧，产生大量白雾 B．硫粉在氧气中燃烧，产生微弱的淡蓝色火焰
C．碳还原氧化铜时，红色粉末会逐渐变黑 D．铁钉放入稀盐酸中，溶液由无色变为浅绿色
9. 消防用自动感温喷淋头如下图。当温度升高到设定值时，热敏玻璃球内密封的液态丙三醇迅速汽化，将
管胀破，喷淋头自动喷水灭火。下列说法不正确的是（ ）
A．热敏玻璃球能将外界的热量传递给丙三醇
B．热敏玻璃球胀破的原因是丙三醇汽化，使管内压强增大
C．喷水灭火的原理是降低了可燃物的着火点
D．生活中应避免将热源靠近自动感温喷淋头
10. 市场上有一种俗称“摇摇冰”的罐装饮料。在饮料罐的夹层中分别装入一种固体物质和水，饮用前摇动使它们混合，罐内饮料的温度就会降低。这种固体物质可能是（ ）
A．硝酸铵 B．氢氧化钠 C．蔗糖 D．氯化钠
11. 根据图中提供的信息，下列说法正确的是（ ）
A．氯和镉都属于非金属元素 B．镉在周期表中位于第四周期
C．镉与氯可形成化合物CdCl2 D．氯原子在化学反应中易失1个电子
12. 葡萄皮上的“白霜”是葡萄自身分泌的物质，其主要成分之一为齐墩果酸（C30H48O3），难溶于水，可溶于酒精，是葡萄的“天然卫士”。下列说法正确的是（ ）
A．齐墩果酸由30个碳原子、48个氢原子、3个氧原子构成 B．齐墩果酸中碳元素的质量分数最大
C．齐墩果酸在空气中完全燃烧的产物只有二氧化碳 D．可以用水洗净葡萄表面的“白霜”
13. 下列关于溶液的说法正确的是（ ）
A．从50g 10%的氯化钠溶液中取出5g，则该5g溶液中氯化钠的质量分数为1%
B．KNO3的饱和溶液降温析出晶体后溶液的溶质的质量分数一定减小
C．用洗洁精和汽油洗去衣服上的油污均利用了溶解的原理
D．配制一定质量分数的 NaCl 溶液，量取水时仰视读数，则所配溶液的浓度偏大
14. 雷电交加的天空发生的一个化学反应，其微观过程可用以下模型图表示。下列说法正确的是（ ）
A．图中共三种氧化物 B．参加反应的甲与乙分子个数比为1:1
C．H2发生氧化反应 D．反应前后分子、原子的数目都没有改变
15. 依据实验目的，下列设计的实验方案中不合理的是（ ）
选项 实验目的 实验方案
A 区分硬水和软水 加入等量肥皂水
B 鉴别CH4和H2 点燃气体，在火焰上方罩一个冷而干燥的小烧杯
C 鉴别黄铜和铜 相互刻画
D 除去MgCl2 溶液中的CuCl2 加入过量的镁条
16. 向盛有饱和石灰水的烧杯中逐渐加入少量生石灰（忽略水挥发和CO2影响），下列图像不正确的有（ ）
A．1个 B．2个 C．3个 D．4个
二、填空题（本大题共 5 小题，共 21 分）
17. （4分）人类可利用多种方法杀菌消毒。请用化学用语填空。
（1）碘酒用于预防皮肤感染和消毒，其中的溶剂是 。
（2）食盐水具有一定的消毒和杀菌作用，其溶质是由 微粒构成的。
（3）高铁酸钠（Na2FeO4）是一种新型净水剂，标出高铁酸钠中铁元素的化合价为 。
（4）临床一般用一种暗紫色固体配成低浓度溶液给患处消毒，实验室用该固体制取氧气的化学方
程式为______________________________________。
18.(5分) 我国宣布在2060年前实现碳中和，“碳封存”与“碳转化”是实现碳中和目标不可或缺的技术选择。
（1）“碳封存”
2023年6月1日，我国首个海上二氧化碳封存示范工程项目成功投入使用，填补了我国海上二氧化碳封存技术的空白。该技术将二氧化碳通入压缩机加压和干燥，使其变成介于气态和液态之间的超临界状态。超临界状态二氧化碳密度高，接近液态二氧化碳；粘度小，流动快，接近气态二氧化碳。
①从微观角度分析二氧化碳易被压缩的原因___________________________。
②输送超临界二氧化碳的管道材料采用不锈钢或低铬钢等，为了防止酸对输送管道内部造成腐蚀，需要对二氧化碳进行干燥处理。请用化学方程式表示二氧化碳需要干燥的原因_______________________。低铬钢属于_______(填字母)。
A.纯净物 B.合金 C.金属材料
③下列对超临界二氧化碳的理解正确的是_______(填序号)。
A. 超临界二氧化碳与二氧化碳的组成不同
B. 超临界二氧化碳容易燃烧
C. 同等条件下，超临界二氧化碳的输送量比二氧化碳更大
D. 超临界二氧化碳存在于特定的条件下，条件改变，状态改变
（2）“碳转化”
利用二氧化碳资源开发化工原料，合成化工产品，有着广阔的前景。
在一定条件下，利用新型电解装置将二氧化碳转化为甲酸(HCOOH)，化学方程式为2CO2+2H2O 2HCOOH+X，X的化学式为_______。
19. （4分）为了学习金属的性质，某小组同学进行了一系列的学习。探究活动如下。
I.查阅资料
（1）《周礼·考工记》中记载了铸造各类青铜器的配方和特性。青铜经锻打、碾压可做成不同厚度的青铜片，说明青铜具有良好的_______。（填字母）
A.导电性 B.导热性 C.延展性
Ⅱ.探究金属的活动性
（2）为探究锌、铁、铜三种金属的活动性及它们和氢元素的位置关系，小明设计如下实验：
①试管C中发生反应的化学方程式为 _________________________。
②小莉认为省略上述实验中的 ____________ (填字母)，也能达到实验目的。
Ⅲ.金属的锈蚀与防护
（3）对钢铁制品进行“发蓝”处理，使其表面生成一层致密的氧化膜，能有效防止锈蚀。“发蓝”能防止
钢铁锈蚀的原理是 ____________________________________________。
20. （4分）甲、乙、丙三种固体物质在水中的溶解度曲线如右图所示。
（1）随着温度升高，溶解度减小的物质是_____。
（2）t1℃时，分别向100g水中加入20g甲和20g乙，
能形成饱和溶液的是_____。
（3）甲中含有少量的乙，若提纯甲，可采用_________结晶法。
（4）下列有关叙述正确的是__________ (填字母)。
A．t2℃时，甲的饱和溶液中溶质的质量分数为50%
B．分别将甲和乙的饱和溶液从t2℃降温到t1℃时，析出固体的质量为甲>乙
C．t2℃时，分别将50g甲、乙、丙固体溶于水，配成饱和溶液，需要水的质量为甲<乙<丙
D．将t1℃时等质量的三种物质的饱和溶液升温至t2℃后，三种溶液质量大小关系为甲=乙>丙
21.（4分）氢气是最理想的清洁、高能燃料。工业上用煅烧黄铁矿（主要成分FeS2）产生二氧化硫，再通过下列工艺流程制取氢气。
（1）HI进入膜反应器中发生的化学反应属于_____________。（填基本反应类型）
（2）该生产流程中可循环利用的物质是______。（填化学式）
（3）反应器中发生反应的化学方程式为_______________________________________。
（4）该生产流程的优点不仅可制得氢气和副产品硫酸，还可以_________________________________。
三、实验题（本大题包括2个小题，共 11 分）
22. （6分）在实验室中，我们常用如图所示装置制取和收集某些气体。
（1）仪器a的名称是 。
（2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气的化学反应方程式为 ，若用F装置收集氧气，当观察到 的现象时再开始收集。
（3）甲烷是一种没有颜色、没有气味、难溶于水、密度比空气小的气体。实验室常用加热碱石灰（氧化钙和氢氧化钠固体的混合物）和醋酸钠固体制取甲烷气体，应选用的发生装置是 （填字母，下同），若用G装置收集时，则气体要从 端通入。
（4）A、B装置都可以制取氧气、二氧化碳和氢气，若要控制液体滴加速率，获得平稳气流，应选择的发生装置是 。
23. （5分） 丙酸钙[Ca(C3H5O2)2]具有防霉作用，常用作面食 糕点等食品的防霉剂 小组同学通过实验探究其性质和防霉的效果
Ⅰ.探究丙酸钙的性质
【查阅资料】丙酸钙[Ca(C3H5O2)2]是白色固体，易溶于水，受热易分解生成水、碳酸钙及一些气体。
【进行实验】用如图装置(夹持仪器已略去)完成实验，记录如下:
序号 ① ②
装置
现象 加热一段时间后，试管内壁有水雾 注入酸后，有气泡产生，石灰水变浑浊
（1）②中石灰水变浑浊的化学方程式为
（2）小明同学由实验①②得出丙酸钙受热易分解生成水和碳酸钙的结论 小组同学一致反对，因为实验方案不够严谨，还需要补做实验或查阅的资料是 混合后能否产生气泡
Ⅱ.探究影响丙酸钙防霉效果的因素
【进行实验】分别用 50g面粉 0.75g酵母按下列① ~⑧的配料方案制作 8个馒头，冷却后置于密封袋中，记录开始发霉时间，实验数据如下:
组别 第1组 第2组
序号 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
配料方案 蔗糖/g 0 0 0 0 8 8 x 8
丙酸钙/g 0 0.06 0.10 0.15 0 0.06 0.10 0.15
开始发霉时间 第3天 第4天 第5天 第6天 第3天 第4天 第5天 第6天
（3）第 2组⑦中的 x=
（4）第 1组实验的结论是
（5）对比第 1组 第 2组实验可知，其他条件都相同时，蔗糖对丙酸钙防霉效果______（填“有”或“无”）影响。
四、计算题（本大题包括 1 个小题，共 6 分）
24. 次氯酸钠（NaClO）常用作消毒剂和漂白剂。工业上制备次氯酸钠的化学方程式为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O。向40g溶质质量分数为20%的氢氧化钠溶液中通入一定量氯气，恰好完全反应。计算：
（1）次氯酸钠中钠、氯元素的质量比为 （填最简整数比）
（2）反应结束后，溶液中次氯酸钠的质量分数（结果精确到0.1%）。
（3）用溶质质量分数为10%的NaOH溶液浓缩成上述所需溶液，需要蒸发水的质量。
