于都二中 2024年秋高三年级第一次月考化学试卷
可能用到的相对原子质量 H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Fe-56
一、单选题（每题仅一个选项符合题意，共 14小题，每小题 3分，计 42分）
1．下列有关“大运河文化”的叙述错误的是（ ）
A．“金钢桥”中使用的金钢材料属于铁的合金
B．“磁州窑瓷器”由黏土经化学变化烧制而成
C．“光岳楼”中木质材料属于人工合成高分子材料
D．石质“镇水神兽”趴蝮的主要材质是大理石，属于无机盐
2．“一勤天下无难事”。下列劳动项目所用的化学知识正确的是（ ）
选项 劳动项目 化学知识
A 医疗消毒：用苯酚水溶液进行环境消毒 苯酚有强氧化性
B 家务劳动：用醋酸去除热水壶中的水垢 醋酸能溶解硫酸钙
C 工业劳作：向工业废水中加入 FeS 除去废水中的Cu2 FeS 水解显碱性
D 家庭卫生：用“管道通”（含烧碱和铝粒）清通管道 使用过程中产生大量气体
A．A B．B C．C D．D
3．铁是人体必需的微量元素之一，对于维持健康起着重要的作用。螺旋藻中富含铁元素，螺旋藻中铁元素
1
的检验可经过以下四步完成：灼烧灰化→6.00mol L 硝酸溶解→过滤→检测滤液中的铁元素。下列说法错
误的是（ ）
A．“灼烧灰化”选用仪器①②③
B．④用于配制6.00mol L 1硝酸时需洗净、检查是否漏水，不需要烘干
C．“过滤”时需沿②向⑤中转移液体
D．检测铁元素时，⑥悬垂于⑦的上方滴加 KSCN 溶液
4．超氧化钾（KO2 ）与CO2 反应会生成K2CO3并放出O2 ，下列说法正确的是（ ）
A．KO2 中 K
2
的化合价为+2 B．CO3 的空间结构为平面三角形
C．CO2 的空间填充模型为 D．KO2 只含离子键
5．“类比”是研究物质的重要思想。下列有关“类比”对物质结构或性质的推测正确的是（ ）
A．少量CO2 与Ca ClO 2 反应生成CaCO3和 HClO，则少量SO2 与Ca ClO 2 反应生成CaSO3 和 HClO
B．CO2 通入BaCl2 溶液中不会产生沉淀，则SO2 通入BaCl2 溶液中也不会产生沉淀
C．Al 在空气中缓慢氧化生成致密的氧化膜保护 Al，则 Fe 在空气中也能缓慢氧化生成致密的氧化膜保护
Fe
D．FeS 与稀盐酸反应生成H2S，则 CuS 与稀盐酸也能反应生成H2S
6．用 NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．标准状况下，4.48LHF 中质子数目为 2NA
B．5.6gFe 与足量稀硝酸反应转移电子数为0.2NA
C．0.1molH 3PO4 晶体中含H 数目最多为0.3NA
D．2.1g 丙烯分子中含 键数目为0.4NA
7．下列实验方案能够达到目的的是（ ）
选项 实验目的实验方案
A 除去氯气中的水蒸气 将混合气体通过盛有碱石灰的干燥管
B 3 2 检验存在Fe 和Fe 的混合溶液中的Fe2 向溶液中先滴加 KSCN 溶液，再滴加氯水
C 鉴别碳酸钠和碳酸氢钠溶液 向溶液中分别滴加等浓度的稀盐酸
向氯化钙溶液中通入适量
CaCO CO2
至不再产生沉淀，
D 制备 3
过滤洗涤干燥
A．A B．B C．C D．D
8．下列选项中的物质按图示路径不能一步转化的是（ ）
选项 A B C D
X Al2O3 N2 Fe CO2
Y Na Al OH 4 NO Fe2O3 Na2CO3
Z Al OH NO3 2 Fe OH NaHCO3 3
A．A B．B C．C D．D
9．碳酸钠是重要的工业原料，下列根据实验方案所得结论正确的是（ ）
序号 方案设计 现象 结论
将 Na2CO3固体加入含酚酞的蒸馏水 水溶液变红，容器外壁 Na2CO3水解呈碱性，且水解A
发热
中，用手触摸容器外壁 过程放热
HCO 3 和AlO
2 混合发生双
向 NaHCO3 溶液中加入 NaAlOB 2
充分
产生白色沉淀
水解而生成Al OH 3白色沉反应
淀
向含有 Na2CO3、酚酞的红色溶液中C 溶液由红色变成无色 室温下，物质A水溶液的 pH<7
加入过量物质 A
向饱和 Na2CO
相同温度下，
3溶液中加入过量酸D 溶液中无明显气泡 Ka HB Ka1 H2CO HB 3
A．A B．B C．C D．D
10．在下列各组条件的水溶液中，可能大量共存的是（ ）
A 2 ．焰色试验呈绿色的溶液中：SO4 、OH 、K
B ．由水电离产生的 c H 10 13 mol L 1溶液中：Cl 、ClO 、 NH4
C 2 ．与铝反应能生成氢气的溶液中： NO3 、S 、 Na
D 2 2 ．甲基橙显红色的溶液中：SiO3 、S2O3 、K
11．白色粉末 X 可能是由 NaHCO3 、 NaHSO4 、 NaHSO3 和Ba OH 2 中一种或几种组成。为了确定其
组成，分别进行如下实验：
实验 操作 现象
① 取少量 X 溶于水 固体粉末全部溶解，产生无色气体
② 向酸性KMnO4 溶液中加入 X 溶液褪色
根据实验，下列关于 X 的推断错误的是（ ）
A．可能是 NaHSO4 和 NaHSO3 B．可能是 NaHSO4 和 NaHCO3
C．不可能含Ba OH 2 D．不能确定是否含 NaHCO3
12．下列相关离子方程式书写正确的是（ ）
A．向Mg HCO3 2 溶液中加入过量的 NaOH 溶液：Mg2 2HCO 3 2OH MgCO 2 3 CO3 2H2O
B Na Al OH NaHCO Al OH HCO Al OH H O CO 2 ． 溶液与 溶液混合：4 3 4 3 3 2 3
C．向硫酸铜溶液中加入 NaHS 溶液生成黑色沉淀：Cu2 S2 CuS
2 3 D．K3 Fe CN 溶液滴入FeCl2 溶液中：Fe Fe CN Fe Fe CN 6 6 6
13．所有铬的化合物都有毒性，在化学实验中可利用下图将含铬物质循环利用，从而减少直接排放对环境
的污染。下列说法正确的是（ ）
A．反应④、⑥、⑦中，铬元素均被氧化
B 1L0.2mol L 1． K2CrO
2
4的溶液中含有的CrO4 数目为0.2NA
C．加入浓盐酸可实现第①步转化，当0.1molK 2Cr2O7 完全反应时，生成标准状况下气体 3.36L
D．已知Cr OH 3 为两性氢氧化物，则第⑦步转化加入的试剂可与第③步相同
14．铝土矿是生产金属铝的最佳原料，其用量占世界铝土矿总产量的 90%以上。以铝土矿（主要成分为Al2O3 ，
含SiO2 和Fe2O3等杂质）为原料制备有机合成中的重要还原剂铝氢化钠（ NaAlH4 ）的一种工业流程如图
（已知二氧化硅在“碱溶”时生成硅酸钠沉淀）：
下列说法中错误的是（ ）
A．为了提高“碱溶”效率，在“碱溶”前对铝土矿进行粉碎
B．“反应Ⅰ”的部分化学原理与泡沫灭火器的原理相同
C．“电解Ⅱ”中电解质溶液是碳酸钠溶液
D．“反应Ⅲ”的化学方程式为 4NaH AlCl3 NaAlH 4 3NaCl
二、解答题（共 58分）
15．（每空 2 分，共 14 分）亚硫酸钠是一种食品添加剂、防腐剂。
1
（1）某次实验需要配制 450mL0.2mol L 的亚硫酸钠溶液。
①实验中需要用托盘天平称取__________g 亚硫酸钠。
②配制过程中需要使用图Ⅰ中的__________（填仪器名称），定容时若视线如图Ⅱ所示，则对配制结果的影
响情况是__________（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。
（2）亚硫酸钠在存放中可被空气氧化。检验亚硫酸钠样品溶液已经变质的实验方法是__________（简要与
出实验方案及现象）。
（3）为了测量亚硫酸钠样品的纯度，某同学取 25.00mL 上述配制的亚硫酸钠样品溶液加入锥形瓶中，然后
用0.1mol L 1的酸性KMnO4 标准溶液滴定。
①滴定终点时的标志是__________。
②下表记录的是三次平行实验的数值，其中第三次滴定结束时读数如图 c，则V __________，Na 2SO3 样
品的纯度为__________。
实验序号 待测溶液体积/mL 标准溶液开始时读数/mL 滴定结束时的读数/mL
1 25.00 0.20 19.21
2 25.00 19.21 38.20
3 25.00 0.00 V
16．（每空 2 分，共 16 分）金属及其化合物在日常的生活中应用广泛，请回答下列问题：
（1）海水中能提取出金属钠，3.45gNa 与足量的氧气反应生成 Na 2O2 时转移的电子数目是__________；
Na 2O2 是一种强氧剂，能与许多还原性物质反应，请写出 Na 2O2 与SO2 反应的化学方程式__________。
（2）海水中存在的钾元素、镁元素是农作物生长发育所必需的重要营养元素。已知某种土壤营养液中
c K : c Mg2 : c Cl : c SO2 4 9 : 4 : 9 : 4，用MgCl2 、KCl、 K2SO4 来配制该营养液，则这三种
盐的物质的量之比为__________。
（3）某炼铁废渣中含有大量 CuS 及少量铁的化合物，工业上以该废渣为原料生产CuCl2 2H2O 的工艺流
程如下：
已知：Fe OH 2 、Fe OH 3、Cu OH 2 沉淀完全时的 pH 值分别为：9.7、3.2、6.4。试回答下列问题：
①焙烧过程中发生的主要反应为：
高温
_____ CuS _____ NaCl _____ O2 _____ CuCl2 _____ Na 2SO4 。配平上述化学方程式。
②试剂 A 应选用___________。（填编号）
A．Cl2 B．NaClO C．HNO3 D．浓硫酸
（4）实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低．现
有一定量铝粉和铁粉的混合物与一定体积某浓度的稀硝酸充分反应，反应过程中无气体放出（N 元素被还
1
原为 NH4 ）。在反应结束后的溶液中，逐滴加入 4mol L 的 NaOH 溶液，所加 NaOH 溶液的体积（ml）与
产生的沉淀的物质的量关系如图所示．则①反应过程中，写出铝与硝酸反应的离子方程式：__________。
②混合物与硝酸反应后，Fe 的存在形式是__________。
③B 与 A 的差值为__________mol。
17．（每空 2 分，共 14 分）钴是国民经济建设和国防建设不可缺少的重要原料之一，我国钴资源缺乏，二
次回收利用非常重要。从锂离子二次电池正极废料——铝钴膜（含LiCoO2 、乙炔黑导电剂涂层的铝箔）中
回收 Li、Co 的工艺流程如下：
回答下列问题：
（1）碱浸时，绝大部分铝被浸出，滤液中含铝元素的离子符号为__________。
（2）酸溶时，LiCoO2 转化为Li2SO4 、CoSO4 ，该反应的离子方程式为__________；若用盐酸代替H2SO4
和H2O2 溶液，酸溶也可得到 LiCl 和CoCl2 溶液，但缺点是__________。
（ 3 ）碱浸后少量残余的铝在酸溶时进入溶液，需调 pH 至 5.0 以上将铝离子沉淀除去。若
c Co2 0.16mol L 1 ，调 pH 的范围是__________。（已知K 15sp Co OH 1.6 10 ）2
（4）鉴别Li2CO3 和固体 Na2CO3常用方法的名称是__________。
（5）将Li2CO3 和Co3O4 按物质的量之比 3：2 混合，在空气中煅烧可制得LiCoO2 ，该反应的化学方程式
为__________。
（6）CoC2O4 2H2O （M 183g / mol）热分解质量变化过程如图所示（其中 600℃前隔绝空气，600℃
后在空气中）。A 点残留固体为CoC2O4 ，则 x __________。
18．（每空 2 分，共 14 分）硫酸亚铁可用作农药防治小麦黑穗病，制造磁性氧化铁、铁催化剂等。回答下
列问题：
（1）写出基态Fe2 的价层电子轨道表示式：__________。
（2）已知下列热化学方程式：FeSO4 7H2O s FeSO4 s 7H2O g H1 akJ mol 1
FeSO4 4H2O s FeSO 14 s 4H2O g H2 bkJ mol
FeSO4 H2O s FeSO4 s H2O g H3 ckJ mol 1
则FeSO4 7H2O s FeSO4 H2O s 2FeSO4 4H2O s 的 H __________ kJ mol 1。
（3）将FeSO4 置入抽空的刚性容器中，升高温度发生分解反应：
2FeSO4 s Fe2O3 s SO2 g SO3 g 。平衡时 pSO T 的关系如下图所示。3
①检验该反应生成的气体产物应先将气体通过__________（填序号，后同）溶液，然后再通过__________
溶液，最后进行尾气处理。
a．Ba NO3 2 b．品红 c．NaOH d．BaCl2
2
②720K 时，该反应的平衡总压 p __________kPa；该温度下，若某时刻体系内的
总 Qp 5 kPa ，则此
时反应__________（填“正向进行”“逆向进行”或“处于平衡状态”），v正 SO2 __________ v逆 SO3 （填
“<”“>”或“=”）。
于都二中 2024年秋高三年级第一次月考化学答案
1-5．CDABB 6-10．DCCDC 11-14．BBDB
15．（1）12.6 玻璃棒、烧杯 偏小
2
（2）向样品溶液中加入足量盐酸及BaCl2 ，仍有白色沉淀生成，则说明有SO4 生成， Na 2SO3 已经变质
了
（3）当滴入最后半滴酸性KMnO4 标准溶液时，溶液由无色变为浅红色且在 30s 内不变色 20.10 95%
16．（1）0.15NA （或9.03 10
22） Na 2O2 SO2 Na 2SO4
（2）4：1：4
（3）1 2 2 1 1
（4）B
（5）8Al 3OH 3NO3 3NH
4 8Al
3 9H O Fe3 2 0.008mol
17
．（1）AlO2 或 Al OH 4
2 2LiCoO H 2 （ ） 2 2O2 6H 2Li 2Co 4H2O O2 产生氯气，污染环境
（3）5 pH 7
（4）焰色试验
煅烧
（5） 4Co3O4 6Li2CO3 O2 12LiCoO2 6CO2
（6）14.70
18．（1）
（2） a c 2b
（3）d b 5.0 正向进行 >
