广州市真光中学2025届高三10月阶段测试
高三化学
本试卷10页，满分100分，考试用时75分钟
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 Cl 35.5 Fe 56 V 51
Cu 64 Zn 65 Ga 70 As 75
一、单选题
1．中国文物凝结着中华上下五千年的文化精华。短剧《逃出大英博物馆》引起热议，下列剧中所提及的流落在外的中国文物中主要由合金材料制成的是
选项 A B C D
文物
名称 中华缠枝纹薄胎玉壶 唐三彩陪葬俑 明代铜铸真武像 清代象牙鬼工球
2．利用人工湿地-微生物燃料电池进行脱氮，实现低能耗、环境友好型处理废水，其工作原理如图所示。下列说法正确的是
A．a极为原电池负极
B．a极附近与b极附近的微生物细菌均为厌氧型
C．电子由a极经电阻R流向b极
D．a极表面发生的电极反应包括：
3.化合物Z是合成维生素E的一种中间体，其合成路线如下图：
下列说法正确的是
A．X分子中所有碳原子均可能共平面 B．Y分子中杂化的碳原子个数有7个
C．Y分子中含有2个手性碳原子 D．Z能发生消去反应
4．下列实验装置及操作均合理的是
A．用装置甲测定污水样品中 B．用装置乙制备乙酸乙酯
C．用装置丙灼烧海带 D．用装置丁测定中和热
5．化学创造美好生活。下列生产活动中，没有运用相应化学知识的是
选项 劳动项目 化学知识
A 燃放五彩缤纷的烟花 电子跃迁的吸收光谱
B 用高温蒸煮消毒餐具 高温条件下，蛋白质变性
C 用汽油洗掉衣服上的油漆 物质相似相溶
D 向燃煤中添加生石灰以减少酸雨的形成 有碱性氧化物的通性
6．乙烯是一种重要的化工原料，某学习小组用如图所示装置设计实验制备乙烯并制备1，2-二溴乙烷。下列说法错误的是
A．装置A中温度计插入到反应溶液液面以下，便于控制温度在170℃
B．装置B中盛放酸性高锰酸钾溶液，目的是除去
C．装置C中盛放品红溶液，目的是检验是否被除净
D．随着反应的进行，装置D的试管中溴水颜色逐渐褪去，溶液分层
7．海洋中蕴藏着大量的化学资源，海水的综合利用示意图如下，下列有关说法正确的是
A．海水提溴工艺中“吹出”和“吸收”两个步骤的目的是富集溴
B．工业电解饱和食盐水制备金属钠与氯气
C．向海水中先通入，再通入来制备纯碱
D．利用高分子反渗透膜可将海水淡化，但是用传统的蒸馏法淡化更加节能
8．为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．25℃、下，氧气中质子的数目为
B．溶液中，的数目为
C．乙酸乙酯完全燃烧，生成的分子数目为
D．电解足量的溶液，阴极增重，外电路中通过电子的数目为
9．下列关于含S微粒间转化的方程式书写正确的是
A．的水解：
B．水溶液在空气中变浑浊：
C．将通入溶液中：
D．向硫代硫酸钠溶液中滴加稀硫酸：
10．下列陈述I与陈述II均正确且有因果关系的是
选项 陈述I 陈述II
A 钠可用作原子反应堆导热剂 Na是还原性很强的金属
B 干燥的氯气能使鲜花褪色 氯气有漂白性
C 沸点：邻羟基苯甲醛<对羟基苯甲醛 分子间氢键使物质沸点增大
D 键的极性：N—H>O—H>F—H 电负性：N
A．放电时，电子由左侧电极进入溶液后流向右侧电极
B．放电时电池内部移向右侧电极
C．充电时，阳极反应式为
D．若充电时转移，则左侧电极将增重
12．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是(夹持装置、加热装置省略)
A．检验淀粉在酸性条件下水解的最终产物为葡萄糖 B．验证SO2具有漂白性
C．制备晶体[Cu(NH3)4]SO4·H2O D．验证牺牲阳极的阴极保护法
13．NA是阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A．28g由乙烯与丙烯组成的混合物中含碳碳双键的数目为NA
B．90g 葡萄糖分子中，手性碳原子个数为2.5NA
C．标准状况下5.6 LC4H10中含有的s-sp3 σ键数为2.5NA
D．0.1mol·L-1 Na2SO3溶液中，数目小于0.1NA
14．下列叙述对应的方程式书写错误的是
A．向溶液中滴加溶液：
B．向饱和NaOH溶液通入过量CO2析出白色晶体： OH-+ CO2=
C．加热蓝色的CuCl2溶液，溶液变黄绿色：
[Cu(H2O)4]2+ (aq)[蓝色] + 4Cl-(aq) [CuCl4]2-(aq)[黄色] + 4H2O(l) △H>0
D．向FeSO4溶液中加入H2O2出现红褐色沉淀： 2Fe2+ + H2O2 + 4H2O = 2Fe(OH)3↓+ 4H+
15．某温度下，在密闭容器中充入一定量的X(g)，发生下列反应： X(g) Y(g)(△H1>0)、Y(g) Z(g)(△H2>0)，测得各气体浓度与反应时间的关系如图所示。
下列反应进程示意图符合题意的是
B．
C． D．
16．某锂盐的结构如图所示，其阴离子是由原子序数依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、W形成，X、Y与Z同一周期，Y与W同族。下列说法正确的是
A．第一电离能： Z>Y>X
B．高温或放电条件下，X单质与Y单质直接化合反应生成XY
C．氢化物的沸点： Y>Z>X
D．加热条件下，Cu单质与W单质直接化合反应生成CuW
二、非选择题（共4小题）
17．镓锗是重要的战略金属资源丹霞冶炼厂以锌精矿（主要成分为ZnS，还含有铁、铜、镓和锗等金属硫化物）为原料制备Zn、Ga、Ge的工艺流程如图所示：
已知：①该工艺条件下，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如表所示：
金属离子 Fe3+ Ga3+ Cu2+
开始沉淀时的pH 2.5 3.5 5.3
沉淀完全时的pH 3.3 4.6 6.4
②镓与铝同主族，化学性质相似。
（1）基态镓原子的核外电子排布式为_________________________。
（2）“氧压浸出”时，ZnS发生反应的化学方程式是_________________________。
（3）“滤渣I”的主要成分为_________________________（填化学式）。
（4）“萃取”的原理为Mn+(水相)+nHA(有机相)MAn(有机相)+nH+(水相)（M为Cu或Ga），则“反萃取”工序中的试剂X宜选用_________________________（填化学式）。
（5）反萃取后的水溶液中含有Ga3+、Cu2+,“沉镓”时应控制溶液的pH范围为_________。
（6）写出“碱溶”过程中发生反应的离子方程式_____________________________。
（7）砷化镓GaAs是一种重要的半导体材料，其晶体的立方体晶胞如图所示，设晶胞边长为apm，阿伏加德罗常数为NA，则晶胞的密度为_________________g/cm3（写出表达式）。
18．某学习小组将Cu与的反应设计为原电池，并进行相关实验探究。回答下列问题：
I．实验准备
(1)稀硫酸的配制
①配制的溶液，需溶液的体积为______mL。
②在实验室配制上述溶液的过程中，下图所示仪器，需要用到的是__________(填仪器名称)。
(2)Cu与在酸性条件下反应的离子方程式为__________。
II．实验探究
【实验任务】利用相关原电池装置进行实验，探究物质氧化性或还原性的影响因素。
【查阅资料】其他条件相同时，参与原电池反应的氧化剂(或还原剂)的氧化性(或还原性)越强，原电池的电压越大。
【进行实验】
(3)利用下表所示装置进行实验1～4，记录数据。
装置 实验序号 烧杯中所加试剂 电压表读数
30％
1 30.0 / 10.0
2 30.0 1.0 9.0
3 30.0 2.0 8.0
4 35.0 1.0
已知：本实验条件下，对电压的影响可忽略。
①根据表中信息，补充数据：__________。
②由实验2和4可知，______(填“大于”或“小于”或“等于”)，说明其他条件相同时，溶液的浓度越大，其氧化性越强。
(4)由(3)中实验结果，小组同学对“电压随pH减小而增大”可能的原因，提出了以下两种猜想：
猜想1：酸性条件下，的氧化性随pH减小而增强。
猜想2：酸性条件下，Cu的还原性随pH减小而增强。
为验证猜想，小组同学在(3)中实验1～4的基础上，利用下表装置进行实验5～-7，并记录数据。
装置 实验序号 操作 电压表读数
5 /
6 ①向______(填“左”或“右”)侧烧杯中滴加溶液。
7 向另一侧烧杯中滴加溶液
②实验结果为：、______，说明猜想2不成立，猜想1成立。
(5)已知Cu与反应时，加入氨水可形成深蓝色的。小组同学利用(4)中实验5的装置继续探究，向左侧烧杯中滴加5.0mL一定浓度的氨水，相比实验5，电压表读数增大，分析该电压表读数增大的原因：__________。
【实验结论】物质的氧化性(或还原性)强弱与其浓度、pH等因素有关。
19．乙醇可以通过部分氧化制氢气，涉及的相关反应方程式如下：
a)
b)
c)
d)
(1)若发生反应，可提高乙醇中氢原子的利用率，反应的
△H=_______(用代数式表示)。
(2)用平衡分压代替平衡浓度时，平衡常数可表示为，各反应的随温度的变化如图1所示。
①以上反应中，属于吸热反应的有_______(填字母)。
②平衡常数大于时可认为反应完全，则时，反应完全进行的有_______(填字母)。
(3)恒压条件下往反应容器中通入和少量，平衡时体系中各物质(、、、、)的物质的量分数随温度的变化如图2所示。
①图中表示的曲线为_______。(填“”或“”)。
②下列说法正确的是_______(填编号)。
A．当气体密度不再发生变化时，反应达到平衡状态
B．温度升高，反应的增大，减小
C．达到平衡时分离出部分，反应c的平衡常数增大
D．加入稀有气体，重新达到平衡时的物质的量增加
③下达到平衡时和均反应完全，、和的物质的量分数分别为0.20、0.32、0.12，则平衡时的物质的量为_______，反应c的平衡常数K=_____。
20. 利用不对称催化合成方法选择性的引入手性碳原子，对天然分子的人工合成意义重大，一种天然产物的部分合成路线如下图所示(加料顺序、部分反应条件略)：
（1）I的名称是_______，Ⅱ中含氧官能团的名称是_______。
（2）根据化合物Ⅲ的结构特征，分析预测其可能的化学性质，完成下表。
序号 反应试剂、条件 反应形成的新结构 反应类型
a _______ 加成反应
b _______ _______
（3）反应③的化学方程式可表示为，则化合物的分子式为_______。
（4）关于反应⑥的说法中，正确的有_______。(填字母)
A. 反应过程中，有键断裂和键、键形成
B. 反应过程中，不涉及键的断裂和形成
C. 化合物Ⅵ中原子的杂化轨道类型只有和
D. 每个Ⅵ和Ⅶ分子的手性碳原子个数相同
（5）化合物是Ⅳ的同分异构体，能与反应且在核磁共振氢谱上只有3组峰。的结构简式为_______。
（6）以甲苯和为有机原料，利用反应⑤的原理，制备高分子化合物Ⅷ。基于你设计的合成路线，回答下列问题：
(a)最后一步反应中，有机反应物为_______(写结构简式)
(b)相关步骤涉及卤代烃制醇反应，其化学方程式为_______。
(c)从甲苯出发第一步反应的试剂及反应条件为_______。
2025届高三10月阶段测试高三化学参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 C D A D A B A C B C
题号 11 12 13 14 15 16
答案 A C C B D B
（每空2分）
（1） （2）
（3）Fe(OH)3 （4）H2SO4 （5）[4.6,5.3)
（6）或 （7）
（除标注外，其余每空2分）
(1) ①5.0 （1分） ② 100mL容量瓶 （1分） (2)
(3) ① 4.0 ② 小于 (4) ① 左 ②
(5)加入氨水后形成，使减小，促进铜失电子，使电压表读数增大
19．（每空2分）
(1) (2) ① ad ② ab (3) ① n ② AD ③
20． (1) 2-甲基丙醛（1分） 酯基 （1分）
(2) （1分） 乙酸，浓硫酸、加热 （1分） 取代反应 （1分）
(3) C4H10O（1分） (4) AC （2分） (5) （2分）
(6)（a） （1分）
(b)+NaOH+NaCl （2分） (c) Cl2、光照（1分）
