2024-2025学年高二化学上学期第一次月考卷
一、选择题：本题共16个小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．生活处处都与化学反应有关，下列生活中发生的反应属于吸热反应的是（ ）
A．钢铁生锈 B．蒸馒头时小苏打受热分解 C．食物的腐败 D．生石灰制熟石灰
A．A B．B C．C D．D
2．我国科研人员提出了由小分子X、Y转化为高附加值产品M的催化反应历程。该历程可用如下示意图表示，下列说法不正确的是（ ）
A．①→②过程属于放热反应
B．由X、Y生成M的总反应原子利用率为100%
C．反应过程中有C﹣H键的断裂和C﹣C键、O﹣H键的生成
D．X的空间结构为正四面体，Y的结构式为O﹣C﹣O、M为乙醇(C2H5OH)
3．下列关于化学反应与能量的说法正确的是（ ）
A．已知正丁烷的燃烧热为2878，则表示正丁烷燃烧热的热化学方程式为
B．已知在一定条件下，2mol 与1mol 充分反应后，释放出98kJ的热量，则其热化学方程式为
C．已知稀盐酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3，则表示稀硫酸与稀NaOH溶液反应的热化学方程式为
D．已知C(石墨，s)＝C(金刚石，s) ，则金刚石比石墨稳定
4．对于反应，在不同条件下的化学反应速率如下，其中反应速率最快的是
A． B．
C． D．
5．反应C(s)＋H2O(g)=CO(g)＋H2(g)在一个容积可变的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是
①增加C(s)的量 ②将容器的体积缩小一半 ③保持体积不变，充入N2使体系压强增大 ④保持压强不变，充入N2使容器体积变大
A．①③ B．②③ C．①④ D．②④
6．某反应分两步进行：A→B→C，反应过程中的能量变化曲线如图所示，下列有关叙述错误的是
A．三种化合物的稳定性：C
7．下列关于化学反应速率的说法正确的是
A．催化剂通过改变反应历程、降低反应活化能，加快反应速率
B．升高温度使放热反应的正、逆反应速率都增大，且对正反应速率影响更大
C．增大压强一定可以增大反应速率
D．其它条件不变时，充入反应物，一定可以加快反应速率
8．某密闭容器中发生反应： <0，某一过程中反应速率与时间的关系如图所示，段为化学平衡状态，改变物质的浓度、压强、温度或催化剂等外界条件，平衡常数一定变化的时间段是
A． B． C． D．和
9．某课外兴趣小组用浓度均为0．1 mol/L的Na2S2O3溶液和稀硫酸探究影响化学反应速率的因素，设计实验方案如下表。下列说法不正确的是
实验编号 反应温度/°C 液体体积/mL
Na2S2O3 稀硫酸 H2O
① 25 10 20 0
② 25 V 20 5
③ 50 10 20 0
A．该实验的化学方程式为Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O
B．实验①和②是探究Na2S2O3溶液浓度对反应速率的影响，V=10
C．实验①和③是探究温度对反应速率的影响，③的反应速率更快
D．该实验可通过产生浑浊的时间或单位时间内产生气体的体积判断反应的快慢
10．反应物(S)转化为产物(P或P·Z)的能量与反应进程的关系如下图所示：
下列有关四种不同反应进程的说法正确的是
A．进程Ⅰ中正反应活化能Ea>逆反应Ea′ B．平衡时P的产率：Ⅰ<Ⅱ
C．生成P的速率：Ⅱ>Ⅲ D．进程Ⅳ中，Z是催化剂
11．已知 。若压强改变为通过改变容器体积实现，则下列图像正确的是
A．B．C．D．
12．下列实验方案能达到相应目的的是
选项 实验方案 目的
A 常温下，将等质量、等直径的铝粒分别加入和溶液中反应 比较浓度对化学反应速率的影响
B 常温下，向某密闭容器中充入气体，一段时间后压缩容器体积为原来的一半，观察气体颜色变化 探究压强对化学平衡的影响
C 向两份等浓度等体积的溶液中分别加入2滴等浓度的和溶液，观察产生气泡的速率 探究和的催化能力强弱
D 向溶液中滴加溶液5~6滴，充分反应，测得溶液中除含有外，还含有 判断该反应是可逆反应
A．A B．B C．C D．D
13．一定条件下的密闭容器中：，平衡时测得A的浓度为0.50 mol/L。保持温度不变，将容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得A的浓度为0.30 mol/L。下列说法正确的是
A． B．平衡向正反应方向移动
C．B的浓度增大 D．C的体积分数减小
14．在恒温恒容密闭容器中，投入一定量X，发生反应：，下列叙述中能说明该反应达到平衡状态的是①单位时间内生成n mol Z的同时消耗2n mol Y ②Y的浓度不再改变
③Y与Z的物质的量之比为2：1 ④2v(Y)正=v(Z)逆
⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变 ⑥容器内密度不再改变
A．①②③ B．①②⑤ C．②③⑤ D．②④⑥
15．一定温度下，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0mol，发生反应：。反应中测定的部分数据见下表：
t/s 0 50 150 250 350
/mol 0 0.16 0.19 0.20 0.20
下列说法错误的是
A．时，正反应速率最大，逆反应速率为0
B．150s时，正反应速率大于逆反应速率
C．250s时，反应恰好达到平衡，的转化率为20%
D．当时，反应处于停止状态
16.在密闭容器中，一定量的X和Y发生反应： ，平衡时，气体平均摩尔质量随温度的变化如图所示。下列说法正确的是
A．X、Y、W可能都是固体 B．X、Y可能为液体，W可能为气体
C．X、Y、W一定都是气体 D．若X、W为气体，则Y可能是固体
二、填空题（本题共4大题，共52分。）
17．（16分）回答下列问题。
（1）在化学反应中，只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才可能发生化学反应，这些分子称为活化分子，使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其单位通常用kJ/mol表示。请认真观察下图，图中所示反应是 (填“吸热”或“放热”)反应，该反应的 (用、的代表示)；下列4个反应中，不符合示意图描述的反应的是 （填字母）。
A．铝热反应 B．灼热的碳与反应 C．盐酸与NaOH反应 D．Na与反应生成
（2）已知碳的燃烧热为-393.15kJ/mol，氢气的燃烧热为，一氧化碳的燃烧热为，请写出碳的燃烧热对应的热化学反应方程式 ，那么热化学反应 kJ/mol(用a、b表示)。
（3）用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热(实验测得反应放出w kJ的热量)。从实验装置上看，图中还缺少的一种玻璃仪器是 ，如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 (填“相等”或“不相等”)，若用等浓度等体积的醋酸代替盐酸进行实验，则实验中测得的中和反应的反应热ΔH将 (填“偏大”“偏小”或“不变")。
请以本实验测得数据为准，写出盐酸与NaOH反应中表示中和热的热化学反应方程 。
。
18．（8分）研究化学反应中的能量变化具有重要价值。定量计算和测量则是常用的研究方法。
(1)通过化学键的键能可计算化学反应的反应热。已知几种共价键的键能数据如下：
共价键 C—H H—H H—O C=O
键能/kJ mol-1 413 436 463 745
则CO2和H2反应生成CH4和气态H2O的热化学方程式为 。
(2)利用简单碰撞理论和活化能概念可解释反应过程中的能量变化。
①下列关于简单碰撞理论的说法正确的是 (填字母)。
A．发生有效碰撞的分子不一定是活化分子
B．某些反应的点燃或加热条件是为了使普通分子获得能量转变为活化分子
C．基元反应的实质是活化分子有合适取向的碰撞
D．反应活化能越大，则反应过程中单位体积内的有效碰撞次数越多
②水煤气变换反应为CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)。若无催化剂时该反应体系的相对能量随反应过程变化如图所示，则该反应的ΔH= kJ/mol(用含E1、E2的代数式表示)。
已知该反应在固体催化剂M催化下分两步完成：
Ⅰ.M(s)＋H2O(g)MO(s)＋H2(g) ΔH1>0
Ⅱ.MO(s)＋CO(g)M(s)＋CO2(g) ΔH2<0
在图中画出该反应在M催化下的相对能量-反应过程示意图(已知M的相对能量为0) 。
19．（14分）回答下列问题
(1)时，在体积的密闭容器中发生反应，随时间的变化如下表：
时间 0 1 2 3 4 5
0.020 0.010 0.008 0.007 0.007 0.007
①如图中点处，(正) (逆)（填“<”、“=”或“>”）。
②图中表示的变化的曲线是 。
③下列不能使该反应的反应速率增大的是 。
A．及时分离出气体 B．适当升高温度 C．增大的浓度 D．选择高效的催化剂
(2)某研究性学习小组利用溶液和酸性溶液之间的反应来探究“外界条件改变对化学反应速率的影响”，实验如下：（不考虑溶液混合所引起的体积缩小）
实验序号 实验温度/K 参加反应的物质 溶液颜色褪至无色时所需时间/s
溶液（含硫酸） 溶液
A 293 2 0.02 4 0.1 0 6
B T1 2 0.02 3 0.1 8
C 313 2 0.02 0.1 1 t
①通过实验，可探究出浓度的改变对反应速率的影响，通过实验 （实验序号）可探究出温度变化对化学反应速率的影响。
②组实验中溶液褪色时间t （填“<”、“=”或“>”）8s，C组实验的反应速率 。（用含有的式子表示）
③同学们在实验中发现反应速率总是如图所示，其中时间内速率变快的主要原因可能是：①产物（或）是反应的催化剂：② 。
20．（14分）回答下列问题
(1)在密闭容器中，使1mol X和4mol Y混合发生下列反应：。
①反应过程中X和Y的转化率之比 1（填“＞”“＜”或“＝”）。
②当达到平衡时，保持恒温，压缩容器体积，平衡将 （填“正向”“逆向”或“不”）移动，化学平衡常数K （填“变大”“变小”或“不变”）。
(2)在密闭真空容器中发生反应：达到平衡。保持温度不变，缩小容器容积，体系重新达到平衡，则浓度 （填“变大”“变小”或“不变”）。
(3)已知反应： 。其他条件相同时，该反应使用两种不同催化剂，反应相同的反应时间，测得的转化率随温度变化的影响如图所示。
①工业生产中应选择的温度和催化剂分别是 、 。
②温度高于320℃时，转化率减小的原因可能是 。
2024-2025学年高二化学上学期第一次月考卷
一、选择题：本题共16个小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．【答案】B
2．【答案】D
3．【答案】C
4．【答案】C
5．【答案】A
6．【答案】A
7．【答案】A
8．【答案】A
9．【答案】B
10．【答案】C
11．【答案】C
12．【答案】B
13．【答案】D
14．【答案】B
15．【答案】D
16.【答案】D
二、填空题（本题共4大题，共52分。）
17．【答案】（1）放热 B
（2）
（3） 环形玻璃搅拌棒 不相等 偏大
18．【答案】（10分）(1)CO2(g)＋4H2(g)= CH4(g)＋2H2O(g) ΔH= -270 kJ/mol（2分）
(2) BC（1分） E1-E2 （1分） （2分）
19．【答案】（10分）(1) （1分） b （1分） A（2分）
(2) BC （2分） （1分） （2分） 该反应为放热反应（1分）
20．【答案】（10分）(1) ＞（1分） 正向 （1分） 不变（1分） (2)不变（1分）
(3) 320℃ （2分）催化剂2 （2分） 升温使催化剂活性降低（或温度升高平衡逆向移动）（2分）
