洪雅中学高2026届高二上期9月月考
化学试题
说明：1.全卷共100分，考试时间75分钟。 2.请将所有试题的答案填写在答题卡上。
2.可能用到的相对原子质量： H - 1 C-12 O -16 Na -23 Fe-56
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题3分，共42分）
1．现代社会的发展与进步离不开材料，下列说法错误的是
A．碳化硅是一种新型陶瓷材料，具有耐高温、耐磨的特点
B．晶体硅是一种半导体材料，常用于制造光导纤维
C．制普通玻璃的原料主要成分是纯碱、石灰石和石英砂
D．石墨烯是一种新型无机非金属材料，具有高电导率的特点
2. 下列说法正确的是
A．糖类、蛋白质均属于天然有机高分子化合物
B．FeO粉末在空气中受热，迅速被氧化成Fe3O4
C．SO2可漂白纸浆，不可用于杀菌、消毒
D．镀锌铁皮的镀层破损后，铁皮会加速腐蚀
3. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．1 mol N2与3 mol H2 混合反应生成NH3，转移电子数为6NA
B．15g －CH3 (甲基)含有的电子数为10 NA
C．标准状况下，11.2 L苯中所含的碳原子数为3 NA
D．11.2 L CH4和22.4 L Cl2(均为标准状况)在光照下充分反应后的分子数为1.5NA
4．已知2H2(g)＋CO(g)CH3OH(g)为放热反应，对该反应的下列说法正确的是
A. 因该反应为放热反应，故不加热就可以发生
B. 相同条件下，2 mol H2(g)的能量或1 mol CO(g)的能量一定高于1 mol CH3OH(g)的能量
C. 相同条件下，2molH2(g)和1mol CO(g)的总能量一定高于1molCH3OH(g)的能量
D. 达到平衡时，CO的浓度与CH3OH的浓度一定相等
5．丙烯酸（CH2=CH—COOH）的性质可能有
①加成反应 ②取代反应 ③酯化反应
④中和反应 ⑤氧化反应 ⑥还原反应
A．只有①③ B．只有①③④⑥
C．只有①②③④⑤ D．①②③④⑤⑥
6． 对下列粒子组在溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是
粒子组 判断和分析
A Na＋、Al3＋、Cl－、NH3·H2O 不能大量共存，因发生反应：Al3＋＋4NH3·H2O===[Al(OH)4] —＋4NH
B H＋、K＋、S2O、SO 不能大量共存，因发生反应：2H＋＋S2O===S↓＋SO2↑＋H2O
C Na＋、Fe3＋、SO、H2O2 能大量共存，粒子间不反应
D H＋、Na＋、Cl－、MnO 能大量共存，粒子间不反应
7. 电化学气敏传感器可用于监测环境中NH3的含量，其工作原理
如右图所示。下列说法不正确的是
A．反应消耗的NH3与O2的物质的量之比为4∶5
B．溶液中OH－向电极a移动
C．O2在电极b上发生还原反应
D．负极的电极反应式为2NH3－6e－＋6OH－===N2＋6H2O
8. 检测酒驾的“便携式乙醇测量仪”的工作原理是燃料电池原理，在酸性环境中，CH3CH2OH被
氧化为CH3CHO。下列说法中正确的是
A．乙醇在负极发生还原反应，电子经过外电路流向正极
B．电池负极的电极反应式为：CH3CH2OH－2e－==CH3CHO＋2H+
C．电池正极的电极反应式为：O2＋4e－＋2H2O==4OH－
D．电池电解质溶液中的H+向负极移动
9．关于氮的变化关系如右图所示，则下列说法不正确的是
A．路线①②③是工业生产硝酸的主要途径
B．路线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是雷电固氮生成硝酸的主要途径
C．上述所有反应都是氧化还原反应 D．上述反应中只有③属于氮的固定
10. 我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应历程。该历程示意图如下。下列说法错误的是
A．总反应为放热反应 B．第①步有C=O键断裂
C．第②步有C－C键形成 D．催化剂可有效提高化学反应速率
11. 某有机物的结构简式如图所示，下列关于该有机物的说法正确的是
A．分子式为C7H6O5
B．1 mol该物质能与4 mol Na发生反应
C．含有两种官能团
D．在水溶液中羧基和羟基均能电离出H+
12. 海水是巨大的资源宝库，从海水中提取食盐和溴的过程如下图所示。
下列描述错误的是
A. 以NaCl为工业原料可以生产烧碱、纯碱、金属钠、氯气、盐酸等化工产品
B. 用SO2水溶液吸收Br2的离子反应方程式为Br2＋SO2＋2H2O==4H＋＋SO＋2Br－
C. 步骤Ⅱ中鼓入热空气吹出溴，是因为溴蒸气的密度比空气的密度小
D. 淡化海水的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法
13．W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，Y的原子序数等于W与X的原子序数之和，Z的最外层电子数为K层的一半，W与X可形成原子个数比为2∶1的18e－分子(也可形成原子个数比为3∶1的10e－分子，该分子溶于水溶液显碱性）。下列说法正确的是
A．W与Y能形成含有非极性键的化合物 B．简单离子半径：Z>X>Y
C．X和Y的最简单氢化物的沸点：X>Y
D．由W、X、Y三种元素所组成化合物的水溶液均显酸性
14. 向铁和铜的混合物中加入一定量稀硝酸，充分反应后剩余固体m1 g（m1>0），再向反应后的溶液中加入一定量的稀硫酸，充分反应后剩余固体m2 g。则m1和m2的关系是
A．m1>m2 B．m1=m2 C．m1≥m2 D．不能确定
二、填空题（四个大题，共58分）
15．（18分）分子模型可以帮助同学们认识有机物的微观结构，几种烃的分子模型如下图。回答下列问题：
（1）A的分子式为________；C的名称为_________，写出C的同分异构体的结构简式：_________。
（2）以上分子模型中属于空间填充模型的是 ；等物质的量的B、D、E完全燃烧时，消耗氧气的质量从大到小依次排列为 （均填序号）。
（3）D是石油化工的重要产品，用其制备Z的转化关系如下图所示：
① D→X反应的化学方程式为 ；
② X＋Y→Z 的反应类型为 ，Z的结构简式为 。
（4）M是E的同系物（含有同样的六元环），分子量比E大28，M可能的结构为 （任写一种结构简式）。
16．（13分）浓硫酸与木炭在加热条件下可发生化学反应，为检验反应的产物，某同学设计了如图所示的实验。请据此回答下列问题。
(1)仪器a的名称是 。
(2)装置A中出现 现象，证明气体产物中有H2O。
(3)为验证产物中含有SO2，该同学思考如下：
①装置B可证明产物中有SO2，现象是 。
②该同学认为，如果去掉装置B也能实现产物SO2的验证，该同学依据的实验现象是 。
③在不影响实验检验结果的情况下，理论上以下试剂中可以用来代替装置B中的品红溶液的有 (填字母)。
A. H2O2溶液 B. 饱和NaHCO3溶液 C. 氯水 D. H2S溶液
(4)为验证产物中含有CO2，该同学思考如下:
①装置C的作用是 ，发生反应的离子方程式是 。
②如果装置C中溶液褪色，为避免SO2对CO2的检验造成干扰，可在原装置C与D之间插入下列装置,即C→ → →D(填字母)。
a.溴水 b.品红溶液 c.饱和Na2CO3 溶液 d.NaOH 浓溶液
17. （14分）CH4—CO2催化重整不仅可以得到合成气（CO和H2），还对温室气体的减排具有重要意义，该反应为：CH4(g)+CO2(g) 2CO(g)+2H2(g)。某温度下，在体积为2L的恒容密闭容器中加入2molCH4、1molCO2以及催化剂进行重整反应，5min时达到平衡，测得CO的浓度为0.5mol/L。回答下列问题：
（1）0～5min时间内用H2表示的化学反应速率为_______mol/(L·min)。
（2）达平衡时CH4的物质的量分数为_______，CO2的转化率是_______。
（3）反应前后混合气体的压强之比为_______。
（4）为了加快反应速率，可采取什么措施_______（写两条）。
（5）下表中的数据是破坏1mol物质中的化学键所消耗的能量：
物质 CH4 CO2 CO H2
能量/kJ 1660 1490 1072 436
该催化重整反应中反应物的总能量___生成物的总能量（填“大于”或“小于”）。
（6）下列不能表示该反应已经达到化学平衡状态的是___。
A. v逆(CH4)=2v正(CO) B. CO2的浓度保持恒定
C. 混合气体平均相对分子质量不变 D. 混合气体密度保持不变
18．（13分）钛（Ti）的性质稳定，有良好的耐高温、抗酸碱、高强度等特性，其合金应用于航天飞机。工业上常用钛铁矿（主要含FeTiO3和少量SiO2、Fe2O3等）冶炼获得金属钛，同时得到副产品FeSO4·7H2O晶体。其工艺流程如下图所示：
已知：Ti(SO4)2＋3H2OH2TiO3↓＋2H2SO4 ，Ti在高温下易被氧气氧化。回答下列问题：
（1）酸浸时为了提高浸取率，可采用的措施有______________（任写两点即可）。
（2）滤渣A为_______，滤液A中加入铁粉的目的是______________________。
（3）操作Ⅰ为_____________、_____________、过滤、洗涤、干燥。
（4）实验室用FeSO4·7H2O晶体配制100ml一定物质的量浓度的硫酸亚铁溶液，需要用到的玻璃仪器有_________、_________、烧杯和玻璃棒。
（5）反应②生成TiCl4和一种可燃性气体，其化学方程式为__________________。
（6）反应③须在隔绝空气的条件下进行的原因是__________________________。
参考答案
一、选择题（每题3分，共42分）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8
答案 B B D C D B A B
题号 9 10 11 12 13 14
答案 D B B C A A
二、非选择题（共58分）
15．（15分）
（1）C2H6（1分） 丁烷（或正丁烷）（1分） CH3CH(CH3)CH3（1分）
（2）D、E（2分） EBD（2分）
（3）①CH2＝CH2＋H2OCH3CH2OH（2分）
②酯化反应（或取代反应）（2分） CH3COOC2H5（2分）
（4）（2分）
16. (1)分液漏斗
(2)白色固体变为蓝色
(3) ①品红溶液褪色 ②酸性KMnO4溶液颜色变浅(或褪色)(2分)
③CD(2分)
(4) ①除去SO2,防止对CO2的检验产生干扰(2分)
2MnO4—+5SO2+2H2O 2Mn2++5SO42—+4H+(2分)
②a b
17. （14分）
(1). 0.1 (2). 37.5% 、50% (3). 3：4
(4). 升高温度、缩小容器体积（或增大反应物浓度）
(5). 小于
(6). AD
18．（13分）
（1）粉碎、搅拌、升温、适当提高硫酸浓度、延长浸取时间（任写两点即可）（2分）
（2）SiO2（1分） 将Fe3+还原为Fe2+（2分）
（3）蒸发浓缩（1分） 冷却结晶（1分）
（4）100ml容量瓶（1分） 胶头滴管（1分）
（5）TiO2＋2C＋2Cl2TiCl4＋2CO（2分）
（6）避免高温下Ti、Mg与氧气反应（或防止Ti、Mg被氧化）（2分）
