2024—2025年度河南省高二年级第二次月考
化学
本试卷满分100分，考试用时75分钟．
注意事项：
1．答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上．
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑．如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号．回答非选择题时，将答案写在答题卡上．写在本试卷上无效．
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回．
4．本试卷主要考试内容：人教版选择性必修1第一章至第三章第三节．
5．可能用到的相对原子质量：
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．
1．化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是（ ）
A．煤燃烧时，将煤气化可减少二氧化碳的排放
B．明矾净水的原理和“84”消毒液消毒原理相同
C．在日常生活中，可用醋酸除去水垢中含有的
D．铁粉可用来除去工业废水中的，主要体现了铁粉的吸附性
2．下列物质在水中的电离方程式书写正确的是（ ）
A． B．
C． D．
3．下列过程属于放热反应的是（ ）
A．浓硫酸的稀释 B．甲烷在氧气中燃烧 C．氯化铵固体溶于水 D．高温煅烧大理石
4．下列物质属于强电解质的是（ ）
A． B． C． D．
5．下列溶液一定显酸性的是（ ）
A．的溶液 B．的溶液
C．使无色酚酞变红的溶液 D．与铝粉反应生成氢气的溶液
6．下列说法正确的是（ ）
A．加热才能发生的反应为吸热反应 B．化学反应一定伴随能量的变化
C．酸式滴定管使用前不需要检漏 D．碱式滴定管可用来量取一定体积的浓硝酸
7．常温下，下列措施有利于增大反应速率的是（ ）
A．硫酸钠固体溶于水时，用玻璃棒搅拌并适当升高温度
B．常温下，利用个制氢气时，将稀硫酸换成浓硫酸
C．利用制氧气时，加入适宜的催化剂
D．实验室利用制二氧化碳时，将稀盐酸换成同浓度的稀硫酸
8．常温下，溶液的约为（ ）
A．10 B．11 C．12 D．13
9．分别将由和组成的混合气体置于仪器a和b中，下列说法正确的是（ ）
已知：．
A．该反应的反应物的总能量小于生成物的总能量 B．一段时间后，仪器a中颜色比仪器b中颜色浅
C．反应达到平衡后，仪器b中可得到 D．标准状况下，的质量不是
10．常温下，关于氯化铵溶液的下列说法中，错误的是（ ）
A．加入适量的水，减小，增大
B．该温度下，水的离子积常数
C．生活中，可用该溶液来除铁锈
D．该溶液中一定存在
11．常温下，将的溶液加水稀释至的过程中，下列说法错误的是（ ）
A． B．
C．保持不变 D．稀释前后，溶液中的氧元素总质量保持不变
12．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．常温下，的稀硫酸中，所含的数为
B．常温下，溶液中，所含的数为
C．等物质的量的二氧化碳和二氧化硫气体中，所含的氧原子总数均为
D．常温下，的水溶液中，所含的数为
13．某恒容密闭容器中仅发生反应，的平衡转化率与反应温度和压强的关系如图所示．下列说法错误的是（ ）
A．
B．平衡常数：
C．当混合气体的总质量不再随时间变化时，该反应达到平衡
D．该反应的反应物的总键能大于生成物的总键能
14．常温下，将盐酸滴入氨水中，溶液随加入盐酸体积变化的曲线如图所示．下列说法错误的是（ ）
已知：不考虑溶液温度和体积的变化．
A．该反应的离子方程式为
B．常温下，a点对应的溶液中，
C．b点对应的溶液中，
D．溶液的导电能力：
二、非选择题：本题共4小题，共58分．
15．（14分）根据所学知识回答下列问题：
图1 图2
（1）由和反应生成和的能量变化如图1所示．
①由图1可知表示的_______的活化能．
②和生成和的反应属于_______（填“放热”或“吸热”）反应，该反应的焓变_______（用含和的代数式表示）．
③该反应中，每生成，转移的电子的物质的量为_______．
（2）进行测定中和反应反应热的实验时，某同学将的稀盐酸和未知浓度的稀溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图2所示．（实验中始终保持）
①该实验的环境温度为_______，判断的依据为_______．
②稀溶液的物质的量浓度为_______．
16．（14分）碘在科研与生活中有重要应用，某兴趣小组用溶液、淀粉溶液、溶液、溶液等试剂，探究反应物浓度对化学反应速率的影响，设计的实验方案如表所示．回答下列问题：
实验序号 体积
溶液 水 溶液 溶液 淀粉溶液
a 8.0 0 3.0 3.0 2.0
b 7.0 1.0 3.0 3.0 2.0
c 6.0 3.0 3.0 2.0
已知：反应I．（慢），反应Ⅱ．（快）．
（1）该实验中，淀粉溶液的作用为作_______（填“指示剂”或“催化剂”）．
（2）该实验中，决定反应速率的反应为_______（填“反应I”或“反应Ⅱ”）．
（3）对于（慢）：
①该反应中还原剂与还原产物的物质的量之比为_______．
②的用途有_______（填1种即可）．
③除了浓度外，改变该反应速率的因素有_______（填1种即可）．
（4）该实验中，当耗尽后，溶液颜色将由_______色变为_______色．
（5）由表中数据可知，_______，理由为_______．
17．（15分）用标准液滴定未知浓度的盐酸（含几滴酚酞）．
回答下列问题：
（1）用固体配制标准液时，使用的仪器除天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒外，还需要使用_______（填标号）．
A．水槽 B．容量瓶 C．坩埚钳 D．胶头滴管
（2）标准液装在_______（填“酸”或“碱”）式滴定管中，该实验到达滴定终点的标志为_______．
（3）该实验的滴定曲线如图所示．
①a点对应的溶液中，所含微粒共有_______种．
②b点对应的溶液中，_______（填具体数字）．
③往c点对应的溶液中，加入足量的溶液，理论上最多可得到氯化银沉淀的质量为_______g．
（4）对下列过程进行误差分析，用“偏高”“偏低”或“无影响”来回答：
①在配制标准液过程中，烧杯中溶液有部分溅出，则对盐酸浓度测定结果的影响为_______．
②滴定终点读数时，俯视滴定管刻度，则对盐酸浓度测定结果的影响为_______．
18．（15分）二氧化碳的回收利用是环保和能源领域研究的热点课题，回答下列问题：
已知：反应i．
反应ii．
（1）反应iii．，则_______（用含和的代数式表示），_______（用含和的代数式表示）．
（2）一定条件下，在恒容密闭容器中充入和，发生主反应和副反应．测得温度对平衡产率的影响如图所示．
①_______（填“>”或“<”）0．
②反应达到平衡后，保持温度和体积不变，向密闭容器中充入少量的稀有气体，则_______（填“增大”“减小”或“不变”），副反应的化学平衡_______（填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“不”）移动．
③时，反应达到平衡，此时测得的物质的量为的物质的量为，则副反应的_______．
（3）常温下，用氨水吸收可获得溶液．
已知：常温下，．
①溶液中，各离子浓度由大到小的顺序为_______（用离子符号表示）．
②反应的平衡常数_______．
