2025届高考化学人教版一轮复习特训 硫及其化合物
一、单选题
1．硫在自然界的循环过程如图所示。下列说法中，不正确的是( )
A.火山喷发、森林火灾会产生
B.氢、氧两种元素没有参与硫的循环
C.工厂产生的烟气应经脱硫处理后再排放
D.硫在自然界的循环过程中，涉及了氧化还原反应
2．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是( )
A.
B.
C.
D.
3．下列事实与括号中浓硫酸的性质对应关系正确的是( )
A.空气中敞口久置的浓硫酸质量增大（挥发性）
B.浓硫酸在加热条件下与铜反应（脱水性）
C.浓硫酸在纸上书写的字迹变黑（氧化性）
D.浓硫酸可用来干燥某些气体（吸水性）
4．如图，利用培养皿探究的性质。实验时向固体上滴几滴浓硫酸，立即用另一表面皿扣在上面。
下表中对实验现象的描述或所做的解释不正确的是( )
选项 实验现象 解释
A 溶液变浑浊 与溶液反应产生了沉淀
B 溶液变浑浊 与溶液反应产生了S单质
C 酸性溶液褪色 具有还原性
D 品红溶液褪色 具有漂白性
A.A B.B C.C D.D
5．根据通入不同溶液中的实验现象，所得结论不正确的是( )
选项 实验 现象 结论
A 含HCl、的溶液 产生白色沉淀 有还原性
B 溶液 产生黄色沉淀 有氧化性
C 酸性溶液 紫色溶液褪色 有漂白性
D 溶液 产生胶状沉淀 酸性：
A.A B.B C.C D.D
6．连二亚硫酸钠俗称保险粉，是印染工业中常用的漂白剂。实验室制备流程如下：
下列说法错误的是( )
A.将锌粉溶于水形成悬浊液可以提高反应速率
B.生成的反应中氧化剂和还原剂物质的量之比为
C.温度超过会导致溶解度降低
D.加入有利于析出，提高产率
7．化学与生活息息相关，下列有关说法正确的是( )
A.二氧化硫有毒，严禁将其添加到任何食品饮料中
B.维生素C具有氧化性，可在人体内起抗氧化作用
C.泡沫灭火器可用于扑救一般的起火，也适用于扑救电器起火
D.含钠、铜、钙金属元素的化合物均可使火焰呈现出不同的颜色
8．下列实验操作及现象能得出相应结论的是( )
选项 实验操作及现象 结论
A 还原铁粉与水蒸气反应生成的气体点燃后有爆鸣声 具有还原性
B 待测液中滴加溶液，生成白色沉淀 待测液含有
C 和中均分别加入溶液和盐酸，只溶于盐酸，都能溶 比碱性强
D 溶液中滴加溶液，溶液由橙色变为黄色 增大生成物的浓度，平衡向逆反应方向移动
A.A B.B C.C D.D
9．下列物质结构与性质或物质性质与用途具有对应关系的是( )
A.MgO难溶于水，可用于制作耐高温材料
B.受热易分解，可用于治疗胃酸过多症
C.浓硫酸有脱水性，可用作干燥剂
D.分子间形成氢键，的沸点比的高
10．下列各物质的性质和用途都正确且有因果关系的是( )
选项 性质 用途
A 比的酸性强 通入到水玻璃中可以得到硅酸
B 和都有漂白性 混合后得到漂白性更强的漂白剂
C NaClO有强氧化性 可用于新型冠状病毒的消毒作用
D 纳水碳管比表面积大 可用作新型储氢材料
A.A B.B C.C D.D
11．下列实验操作及现象与实验结论不相符的是( )
选项 实验目的 实验操作及现象 实验结论
A 检验乙醇中是否含有水 向乙醇中加入无水硫酸铜固体，固体变浅蓝色 乙醇中含有水
B 检验某溶液中是否含 向某溶液中滴加硝酸酸化的溶液，有白色沉淀生成 该溶液中可能含有
C 配制1.00的溶液 称取10.6g固体于100mL容量瓶中，加入蒸馏水溶解至液面与容量瓶刻度线相平 成功配制1.00的溶液
D 探究的还原性 向盛有硫酸亚铁溶液的试管中滴加几滴KSCN溶液，振荡，再滴加几滴新制的氯水，溶液呈红色。 具有还原性
A.A B.B C.C D.D
12．下列关于和的说法正确的是( )
A.都是无色有毒的气体
B.都可用向下排空气法收集
C.与过量的混合后通入水中可得到两种常见的酸
D.盛满的试管倒扣在水槽中，水可充满试管
13．下列关于二氧化硫气体性质的描述错误的是( )
A.有刺激性气味 B.不溶于水
C.能使品红溶液褪色 D.能与NaOH溶液反应
14．一定温度下，在恒容密闭容器中发生反应：。当的浓度不再变化时，下列说法中，正确的是( )
A.和全部转化为 B.的浓度一定相等
C.正、逆反应速率相等且等于零 D.该反应已达化学平衡状态
15．恩格斯说“劳动创造了人本身”。下列劳动内容的具体做法或涉及的化学知识不合理的是( )
选项 劳动内容 化学知识
A 雕刻工人用溶液在铜板上刻出各种精美图案 溶液中具有氧化性
B 酿酒师往葡萄酒中添加适量保鲜 可以杀菌，且具有较强的还原性
C 电工将铝线和铜线直接相连导电 铝有耐蚀性，铜化学性质不活泼，可长时间使用
D 工业上铁质槽罐储运浓硫酸 常温下，铁遇浓硫酸钝化
A.A B.B C.C D.D
16．“价-类”二维图是研究物质性质的一种方法，图中a~f表示的均是含硫物质。下列说法正确的是( )
A.a可用硫化亚铁与稀硝酸反应制取
B.可发生反应：（未配平）
C.c能使溴水褪色，证明c有漂白性
D.f既有氧化性又有还原性
二、多选题
17．含硫煤燃烧会产生大气污染物二氧化硫（）。为防治污染，某科研机构研究出下图工艺流程消除污染物二氧化硫，同时得到化工产品。下列说法错误的是( )
A.得到的化工产品是（溶液）
B.反应Ⅰ的化学方程式：
C.该流程中化合价发生改变的元素为Fe和S
D.流程中总反应的化学方程式：
18．用如图所示装置（夹持装置已省略）进行下列实验，能得出相应实验结论的是( )
选项 ① ② ③ 实验结论
A 浓盐酸 高锰酸钾 碘化钾-淀粉溶液 氯气具有氧化性
B 浓硫酸 蔗糖 溴水 浓硫酸具有脱水性、氧化性
C 稀硫酸 溶液 可与氯化钙反应
D 浓硫酸 铜片 酸性高锰酸钾溶液 具有还原性
A.A B.B C.C D.D
19．下列实验现象描述不正确的是( )
A.将通入紫色石蕊溶液中，溶液先变红，后褪色
B.将二氧化硫通入溶液中，有淡黄色沉淀产生
C.铁丝在氯气中燃烧，产生红棕色的烟，加少量水，溶液呈浅绿色
D.将浓硫酸滴入蔗糖中，得到黑色蓬松的固体并产生有刺激性气味的气体
20．根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是( )
选项 实验操作和现象 实验结论
A 将通入溴水溶液中，溶液褪色 具有漂白性
B 向某白色粉末中滴加稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体 该粉末不一定是碳酸盐
C 取少量溶液于试管中，加入溶液，出现白色沉淀，再加足量盐酸，白色沉淀不溶解 溶液中一定含有
D 将某溶液与浓NaOH溶液共热，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，试纸变蓝 该溶液中一定含
A.A B.B C.C D.D
21．由下列实验操作和现象得出的结论不正确的是( )
选项 实验操作 现象 结论
A 将稀硝酸中加入少量铁粉，充分反应后滴加KSCN溶液 有气体生成，溶液呈血红色 稀硝酸将Fe氧化为
B 向中滴加浓盐酸 产生黄绿色气体 氧化性：
C 蘸有浓氨水的玻璃棒靠近溶液X 有白烟 X可能是浓盐酸
D 将通入酸性高锰酸钾溶液中 溶液褪色 具有漂白性
A.A B.B C.C D.D
三、填空题
22．在化工生产中，硫资源应用广泛，利用含硫物质之间的转化有利于实现硫资源的综合利用。下图为硫及其化合物的“价—类”二维图。
请回答以下问题。
（1）从硫元素化合价变化的角度解题思路，图中既有氧化性又有还原性的物质有______，______（填化学式，任写两种）。
（2）写出Cu和Z的浓溶液发生反应的化学方程式__________________。
（3）将Y通入品红溶液中，可观察到的现象是______________________________。
（4）工业上处理废气时，通过步骤Ⅲ和步骤w将Y转化为再利用。
①实现步骤Ⅰ的转化所加试剂是______（写出一种即可）。
②实现步骤Ⅱ的转化可选择______试剂（填序号）。
A. B.KI C. D.
（5）欲制备，从氧化还原角度解题思路，合理的是______（填序号）。
A B. C. D.
（6）将与混合，可生成淡黄色固体。该反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为______。
23．下图表示物质A~F（均含S元素）之间的转化关系，其中A为淡黄色固体物质。请按要求回答下列问题。
（1）写出各物质的化学式：A__________，B__________，C__________，D__________，E__________，F__________。
（2）写出下列反应的化学方程式：
B→A__________，
B→C__________。
（3）写出C→F的离子方程式：__________。
（4）在A~F六种物质中，既有氧化性又有还原性的有__________（填字母）。
24．含硫化合物如、等对环境均有一定影响，其综合利用既可以消除污染，又可以带来一定的经济效益。
（1）含有、的硫酸盐的酸性溶液可用于吸收并回收硫单质，还能在常温下氧化实现的回收，其转化关系如图所示。
该图示中Ⅰ和Ⅱ的离子反应方程式分别为：Ⅰ___________；Ⅱ___________。
（2）为研究含硫化合物的性质，某兴趣小组在老师的指导下设计了如下实验。
①写出A装置中发生反应的化学方程式___________；B中溴水褪色，说明具有的性质是___________；
②D中与反应，每消耗，转移电子数为___________。
（3）实验室用如图所示装置制备，并制备硫代硫酸钠(夹持装置省略)
①写出B装置中发生反应的离子方程式___________；
②为提高上述反应中的吸收效率，除搅拌、使用多孔球泡外，可采用的方法有：___________(答两点)。
四、实验题
25．硫酸是重要的化工产品。
（1）目前工业上主要采用接触法制备硫酸，其中一步为与反应生成，实验室用如图所示装置模拟该过程。a装置中装有浓硫酸，写出a装置的作用：_________（写出两点）。b装置中发生反应的化学方程式是__________________。
（2）Cu与浓硫酸发生反应的化学方程式为________________，该反应体现了浓硫酸的_________（填化学性质）。当铜片与浓硫酸充分反应后，有白色固体产生，该白色固体是________（填化学式），请出检验该白色固体的方法：______________。
参考答案
1．答案：B
解析：A.由图解题思路可知火山喷发、森林火灾都会产生，故A正确；B.动植物和微生物残体的腐败会产生，燃烧产生，所以氢、氧两种元素参与硫的循环，故B错误；C.工厂产生的烟气应经脱硫处理后再排放，可以减少二氧化硫生成，降低酸雨的形成；故C正确；D.由图可知：→，有化合价变化，属于氧化还原反应，所以硫在自然界的循环过程中，涉及了氧化还原反应，故D正确；答案：B。
2．答案：C
解析：A.与反应生成，A项错误；
B.与反应生成，B项错误；
C.高温分解生成，与在高温时反应生成，C项正确；
D.与H2O不反应，D项错误；
答案选C。
3．答案：D
解析：A项的对应性质是吸水性，B项的对应性质是强氧化性，C项的对应性质是脱水性。
4．答案：A
解析：A.盐酸的酸性强于亚硫酸，二氧化硫与氯化钡不反应，不会产生沉淀，故A错误；
B.二氧化硫具有弱的氧化性能够氧化硫离子生成硫单质，所以溶液变浑浊，故B正确；
C.二氧化硫具有还原性，能够与酸性的高锰酸钾发生氧化还原反应使高锰酸钾褪色，故C正确；
D.二氧化硫具有漂白性，能够使品红褪色，故D正确。
故答案选A。
5．答案：C
解析：A.通入含HCl、的溶液中，被氧化生成沉淀，体现的还原性，故A正确；
B.通入溶液中，，中S元素化合价降低，是氧化剂，表现氧化性，故B正确；
C.通入酸性 溶液，被还原为，表现的还原性，故C错误；
D.通入溶液，生成硅酸沉淀，证明酸性：，故D正确；
选C。
6．答案：B
解析：A.锌粉溶于水形成悬浊液可增大反应接触面积从而提高反应速率，A正确；
B.生成的反应为，氧化剂和还原剂物质的量之比为，B错误；
C.温度过高会降低气体溶解度，C正确；
D.根据同离子效应加入可降低溶解度，提高产率，D正确；
故选B。
7．答案：D
解析：A.二氧化硫具有较强的还原性，故常用作葡萄酒的抗氧化剂，A错误；
B.维生素C具有还原性，可在人体内起抗氧化作用，B错误；
C.泡沫灭火器可用于扑救一般的起火，但不适用于扑救电器起火，容易引起触电事故，C错误；
D.焰色反应，也称作焰色测试及焰色试验，是某些金属或它们的化合物在无色火焰中灼烧时使火焰呈现特殊颜色的反应；含钠、铜、钙金属元素的化合物均可使火焰呈现出不同的颜色，D正确；
故选D。
8．答案：C
解析：铁粉与水蒸气反应生成四氧化三铁和，H的化合价由+1降低为0，发生还原反应，作氧化剂，A错误；向待测液中滴加溶液，生成的白色沉淀也可能为AgCl或，故待测液中不一定含有，B错误；既可与酸反应又可与碱反应，而只可与酸反应，则的碱性强于的，C正确；向溶液中滴加NaOH溶液，溶液中存在平衡（橙色）（黄色），即增大反应物浓度，平衡正向移动，D错误。
9．答案：D
解析：A.氧化镁熔点高，可用于制作耐高温材料，与其难溶于水无关，故A不选；
B.碳酸氢钠具有弱碱性，能够与盐酸反应，可用于治疗胃酸过多，与碳酸氢钠受热分解的性质无关，故B不选；
C.浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂，与其脱水性无关，故C不选；
D.氨气与磷化氢都是分子晶体，氨气分子之间存在氢键，所以的沸点比的高，故D选。
答案选D。
10．答案：C
解析：A.二氧化硅难溶于水，属于酸性氧化物，不具有酸性，故A错误；
B.二氧化硫和在水溶液中会发生氧化还原反应，所以两者混合后得到漂白性减弱或消失，故B错误；
C.NaClO中氯处于+1价，能降低，所以次氯酸钠具有强的氧化性，能够使蛋白质变性，具有杀菌消毒作用，故C正确；
D.纳米碳管因吸附能力强，可用于做储氢材料；不是因为纳水碳管比表面积大，才用作新型储氢材料，故D错误；
故选：C。
11．答案：C
解析：配制的溶液时，不能将固体直接置于容量瓶中加水溶解，其溶于水的过程中会产生热效应（放热），导致配得的溶液的浓度偏高，C项符合题意。
12．答案：C
解析：A.二氧化氮为红棕色，且都有毒，故A错误；
B.和密度都比空气大，可以通过向上排空气法收集，故B错误；
C.与过量的混合通入水中可得到硫酸和硝酸，生成两种酸，故C正确；
D.二氧化氮和水反应生成硝酸和NO，NO难溶于水，故不可充满试管，故D错误；
故选：C。
13．答案：B
解析：二氧化硫气体有刺激性气味，故A正确；二氧化硫易溶于水，1体积的水能溶解40体积的二氧化硫，故B错误；二氧化硫能和有色物质反应生成无色物质而体现漂白性，故C正确；二氧化硫为酸性氧化物，能与碱反应，反应的离子方程式为：，故D正确。
14．答案：D
解析：A.该反应为可逆反应，无论是否达到平衡状态，均不会完全转化为，故A错误；
B.反应平衡时各物质的浓度是否相等取决于起始时各物质的量的关系和转化的程度，达到平衡时，不一定相等，故B错误；
C.反应达到平衡时，正逆反应速率相等，但反应并没有停止，不等于零，故C错误；
D.由解题思路可知，该反应已达化学平衡状态，故D正确；
故选D。
15．答案：C
解析：溶液中具有氧化性，，A正确；
具有较强的还原性，可以在葡萄酒中添加作为抗氧化剂，用作食品保鲜，还可以起到杀菌的作用，B正确；
铜线和铝线直接相连易形成原电池，加快腐蚀，C错误；
铁遇冷的浓硫酸形成致密氧化膜，阻止了浓硫酸与铁的进一步接触，故可用铁质槽罐储运浓硫酸，D正确。
16．答案：D
解析：A.硝酸具有强氧化性，硫化亚铁与稀硝酸发生氧化还原反应，无法生成，故A错误；
B.硫单质与氢氧化钠溶液反应生成硫化钠、亚硫酸钠，得不到二氧化硫和亚硫酸盐，故B错误；
C.将通入溴水中溴水褪色，证明具有还原性，故C错误；
D.亚硫酸盐中S为+4价，可被强氧化剂氧化成硫酸盐表现还原性，也可与发生归中反应生成S单质体现氧化性，故D正确；
故选D。
17．答案：CD
解析：A.根据工艺流程所示可知，该流程中可得到化工产品，故A正确；
B.流程中涉及到的反应Ⅰ为：，故B正确；
C.根据工艺流程所示可知，该工艺不仅吸收了二氧化硫，还得到了化工产品硫酸亚铁和硫酸，过程中化合价发生变化的元素有Fe、S、，故C错误；
D.流程中总反应的化学方程式：，故D错误。
故选：CD。
18．答案：AB
解析：A.高锰酸钾氧化浓盐酸生成氯气，氯气可氧化KI生成碘，淀粉遇碘变蓝，③中变蓝可知氯气具有氧化性，故A正确；
B.浓硫酸使蔗糖脱水后，C与浓硫酸反应生成二氧化硫，二氧化硫可使溴水褪色，③中褪色，可知浓硫酸具有脱水性、强氧化性，故B正确；
C.盐酸的酸性大于碳酸的酸性，与氯化钙不反应，③中无现象，故C错误；
D.Cu与浓硫酸反应需要加热，③中高锰酸钾溶液不褪色，故D错误；
故选：AB。
19．答案：AC
解析：A.能使紫色石蕊溶液变红色，但不能漂白紫色石蕊试液，所以石蕊试液不褪色，故A错误；
B.和溶液发生氧化还原反应生成S，所以有淡黄色的固体生成，故B正确；
C.铁丝在氯气中剧烈燃烧，产生红棕色的烟，生成，在水溶液中呈黄色，所以加少量水，溶液呈黄色，故C错误；
D.浓硫酸使蔗糖脱水后，C与浓硫酸反应生成二氧化硫，则得到黑色蓬松的固体，并产生有刺激性气味的气体，故D正确；
故选：AC。
20．答案：BD
解析：A.将通入溴水溶液中，溶液褪色，原理为：，体现的还原性而不是漂白性，A不合题意；
B.能使澄清石灰水变浑浊的气体不仅仅是，还有，故向某白色粉末中滴加稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，该粉末不一定是碳酸盐还可能是碳酸氢盐或者亚硫酸盐、亚硫酸氢盐，B符合题意；
C.取少量溶液于试管中，加入溶液，出现白色沉淀，再加足量盐酸，白色沉淀不溶解，溶液中不一定含有，可能有的干扰，C不合题意；
D.将某溶液与浓NaOH溶液共热，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，试纸变蓝，原理为：，则该溶液中一定含，D符合题意；
故答案为：BD。
21．答案：D
解析：A.将稀硝酸中加入少量铁粉，充分反应后滴加硫氰化钾溶液，有气体生成，铁离子遇硫氰化钾溶液呈血红色，溶液呈血红色说明稀硝酸将铁氧化为铁离子，故A正确；B.向三氧化二钴中滴加浓盐酸，产生黄绿色气体说明氯元素化合价升高被氧化，则钴元素的化合价降低被还原，三氧化二钴是反应的氧化剂、氯气是氧化产物，由氧化剂的氧化性强于氧化产物可知，氯气的氧化性弱于三氧化二钴，故B正确；C.蘸有浓氨水的玻璃棒靠近溶液X，有白烟说明X是挥发性酸，可能是浓盐酸或浓硝酸，故C正确，D.二氧化硫与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应使溶液褪色，溶液褪色说明反应中二氧化硫表现还原性，故D错误；故选：D。
22．答案：（1）S；
（2）
（3）品红溶液褪色
（4）①CaO；②AC
（5）B
（6）1:2
解析：（1）从硫元素化合价变化的角度解题思路，图中既有氧化性又有还原性的物质应该处在S的中间价态，可以为S、；
（2）浓硫酸与Cu在加热条件下会发生氧化还原反应产生、、，化学方程式：；
（3）有漂白性，所以通入品红溶液中，可观察到的现象是：品红溶液褪色；
（4）①根据图示可知：步骤Ⅰ可以是被溶液吸收反应产生沉淀和，属于碱，也可以与CaO反应产生，CaO属于碱性氧化物；
②根据图示可知：步骤Ⅱ是转化为，在该转化过程中S元素化合价升高，失去电子被氧化，因此在转化过程中需要加入氧化剂，则：
A.与反应产生，A符合题意；
B.KI具有还原性，不能使转化为，B不符合题意；
C.具有还原性，具有强氧化性，可以使与反应产生、，C符合题意；
D.、都具有还原性，二者不能反应产生，D不符合题意；
故合理选项是AC；
（5）中硫的化合价为+2价，需要化合价高于+2价含硫的氧化剂和低于+2价含有硫的还原剂，只有B满足，故选B；
（6）与混合，可生成淡黄色固体，方程式为：，其中为氧化剂，为还原剂，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2。
23．答案：（1）S；；；；；
（2）；
（3）
（4）A、B、D、E
解析：由题意及转化图可知，A是S，则D为，B为，E为，C为，F为。
24．答案：（1）；
（2）；还原性 ；
（3）；为提高装置B中的吸收效率，可通过控制的流速、适当增大B中混合液的浓度、适当升高B中溶液温度等
解析：
25．答案：（1）干燥气体、调节气流速度；
（2）；酸性、强氧化性；；取少量白色固体溶于水，观察到溶液呈蓝色，证明有；再滴加适量盐酸酸化的溶液，有白色沉淀生成，证明有
解析：（2）Cu与浓硫酸生成的未能全部溶解，故白色固体是。
