2025届高考化学人教版一轮复习特训 化学反应与能量变化
一、单选题
1．碱性锌锰电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应方程式为，下列说法正确的是( )
A.Zn作负极，被还原
B.电池工作时，得电子被氧化
C.电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极
D.理论上，锌的质量减小6.5g，通过外电路的电子为0.2mol
2．类比法是常见的研究物质性质的方法之一，可用来预测很多物质的性质，但类比是相对的，必须遵循客观实际，下列说法中正确的是( )
A.通入溶液中没有现象，通入溶液中也无明显现象
B.为直线型分子，因此也为直线型分子
C.Mg、Al与浓盐酸构成的原电池中较活泼的Mg作负极，故Mg、Al与氢氧化钠溶液构成的原电池中也是Mg作负极
D.向中加入少量水，伴随放热现象，则向中加入少量水，也伴随放热现象
3．已知是放热反应，下列关于和能量变化示意图正确的是( )
A. B.
C. D.
4．电子表所用的纽扣电池的两极材料为锌和氧化银，电解质溶液为KOH溶液，电池反应为，示意图如图。下列判断正确的是( )
A.锌为负极，被还原
B.纽扣电池工作时，移向
C.纽扣电池工作时，电解质溶液的碱性增强
D.该电池正极的电极反应：
5．一种可实现氢气循环利用的新型电池的放电工作原理如图所示，下列说法正确的是( )
A.放电时，电子由M极经外电路到N极
B.放电时，N极电极反应式为
C.放电过程中由左池通过交换膜向右池移动
D.充电时，电极M接电源的负极
6．普通水泥在固化过程中自由水分子减少并产生，溶液呈碱性。根据这一物理化学特点，科学家发明了电动势法测水泥初凝时间。此法的原理如图所示，反应的总方程式为：，下列有关说法正确的是( )
A.装置中电流方向由Cu经导线到
B.测量原理示意图中，为负极
C.负极的电极反应式为：
D.电池工作时，向正极移动
7．研究表明，在和下，异构化反应过程的能量变化如图所示.下列说法正确的是( )
A.比稳定
B.转化为需要吸收的热量
C.反应过程中断开旧化学键吸收的总能量大于形成新化学键放出的总能量
D.该异构化反应只有在加热条件下才能进行
8．W、X、Y三种金属按如下装置进行实验，下列说法错误的是( )
装置
现象 金属X上冒气泡 金属Y表面有红色固体生成
A.上述装置均可将化学能转化为电能
B.装置甲中电子流向：W极→导线→X极→稀硫酸→W极
C.装置乙中Y电极上的反应式为：
D.金属活动性强弱顺序为：W>X>Y
9．NO催化生成的过程由以下三步基元反应构成：
第1步： ；
第2步： ；
第3步：
下列说法正确的是 ( )
A. 第2步是总反应的决速步
B. 三步基元反应都是放热反应
C. 该过程共有两种中间产物
D. 总反应的焓变为
10．下列反应属于氧化还原反应且能量变化符合图像的是( )
A.
B.
C.
D.
11．热激活电池(又称热电池)可用作火箭、导弹的工作电源。一种热激活电池的基本结构如图所示，其中作为电解质的无水LiCl-KCl混合物一旦受热熔融，电池瞬间即可输出电能。该电池总反应为，下列说法正确的是( )
A.离子半径：
B.在铅酸蓄电池中，放电时，Pb电极上的电极反应式为
C.溶液的
D.该电池工作时，电极上发生还原反应，失去电子
12．1，2-丙二醇（）单分子解离反应相对能量姐图所示。路径包括碳碳键断裂解离和脱水过程。下列说法正确的是( )
A.解离过程中，断裂a处碳碳单键比b处碳碳单键所需能量高
B.1，2-丙二醇单分子脱水过程均为吸热反应
C.从能量的角度解题思路，TS1、TS2、TS3、TS4四种路径中TS4路径的速率最慢
D.脱水生成的四种产物中，丙烯醇[]最稳定
13．在碳中和愿景下，全球范围内可再生能源不断开发。一种新研发的电池系统是通过二氧化碳溶于水触发电化学反应，其工作原理如图所示（钠超离子导体只允许通过）。下列说法错误的是( )
A.将从a极移动到b极
B.该电池的有机电解液可以换成更易导电的饱和NaCl溶液
C.工作一段时间后，b极区可能会发生
D.系统工作时，主要将化学能转化为电能
14．一种高性能的碱性硼化钒－空气电池如下图所示，其中在电极发生反应：。该电池工作时，下列说法错误的是( )
A.负载通过0.04mol电子时，有0.224L（标准状况）参与反应
B.正极区溶液的pH降低、负极区溶液的pH升高
C.电池总反应为
D.电流由复合碳电极经负载、电极、KOH溶液回到复合碳电极
15．一种可植入体内的微型电池工作原理如图所示，通过CuO催化消耗血糖发电，从而控制血糖浓度。当传感器检测到血糖浓度高于标准，电池启动。血糖浓度下降至标准，电池停止工作。（血糖浓度以葡萄糖浓度计）
电池工作时，下列叙述错误的是( )
A.电池总反应为
B.b电极上CuO通过Cu（Ⅱ）和Cu（Ⅰ）相互转变起催化作用
C.消耗18 mg葡萄糖，理论上a电极有0.4 mmol电子流入
D.两电极间血液中的在电场驱动下的迁移方向为b→a
16．我国学者研发出一种新型水系锌电池，其示意图如下。该电池分别以Zn-TCPP（局部结构如标注框内所示）形成的稳定超分子材料和为电极，以和混合液为电解质溶液。下列说法错误的是( )
A.标注框内所示结构中存在共价键和配位键
B.电池总反应为：
C.充电时，阴极被还原的主要来自Zn-TCPP
D.放电时，消耗，理论上转移电子
二、多选题
17．某化学兴趣小组在三颈烧瓶中模拟雷雨条件下氮气和氧气反应，利用伽伐尼式氧气传感器测量反应过程中含量，实验装置、氧气含量及氧气传感器结构如图所示。已知三颈烧瓶高压放电过程中有大量等活性氧产生。下列说法错误的是( )
A.该传感器工作时Pt电极电势低于Pb电极
B.工作时Pb电极反应为
C.高压放电时，与均参与电极反应，导致氧气传感器数值异常增大
D.当空气中存在较多时，氧气传感器测量数值偏小
18．合成氨对解决粮食问题贡献巨大，反应如下：。该反应的能量变化及微观历程的示意图如图所示表示物质吸附在催化剂表面的形态）。下列说法错误的是( )
A.在催化剂表面只存在的断裂，不存在的形成
B.图2中②③的过程吸收能量
C.③④的过程可表示为：
D.其他条件相同，使用催化剂可以减少合成氨反应放出的热量
19．下列物质间的转化属于化学变化且能量变化符合图示变化的是( )
A. B.溶解
C.煅烧石灰石 D.乙醇燃烧
20．在潮湿的深层土壤中，钢管主要发生厌氧腐蚀，厌氧腐蚀的机理有多种，其中一种机理为厌氧细菌可促使与反应生成，加速钢管的腐蚀，其反应原理如图所示。下列说法中正确的是( )
A.正极的电极反应为
B.与的反应可表示为
C.钢管腐蚀的直接产物中含有FeS和
D.在钢管表面镀锌或铜可减缓钢管的腐蚀，镀层破损后仍对钢管有保护作用
21．NOCl常用于有机合成，其合成原理为，反应过程中的能量变化如图所示。下列有关说法正确的是( )
A.2molNOCl(g)所具有能量比2molNO(g)所具有能量低76kJ
B.该反应为吸热反应
C.该反应中每生成2molNOCl(g)放出热量76kJ
D.形成1molNOCl(g)中的化学键放出热量90kJ
三、填空题
22．人类利用二氧化碳合成淀粉对社会的发展起着重要作用，合成过程首先是利用二氧化碳制备甲醇，合成甲醇的反应为。回答下列问题：
（1）已知：
①；
②；
③a、b均为大于零的数，且a>b。
_______（用含a、b的式子表示）。某研究小组设计合成的路线及的部分应用如图所示，图中熔融碳酸盐燃料电池的正极电极反应式为_______。
（2）研究合成甲醇的催化剂时，在其他条件不变仅改变催化剂种类的情况下，对反应器出口产品进行成分解题思路，结果如图所示。在以上催化剂中，该反应应选择的最佳催化剂为_______。
（3）在研究该反应历程时发现：反应气中水蒸气含量会影响的产率。为了研究水分子对该反应机制的内在影响，我国学者利用计算机模拟，研究添加适量水蒸气前后对能垒较大的反应历程能量变化的影响（如图所示，吸附在催化剂表面的物种用*标注）。
①依反应历程图所示，写出有水参与时反应的化学方程式：_______。
②结合图3及学过的知识推测，有水参与的历程，反应速率加快的原因是_______。
（4）在T℃时，将6mol（g）和12mol（g）充入容积为10L的恒容容器中，只发生，初始压强为kPa，测得体系中剩余（g）的物质的量随时间变化如图中状态Ⅰ所示。
①T℃时，0～1min内甲醇的反应速率_______，该反应的平衡常数_______。（用平衡分压代替平衡浓度计算，列出计算式）
②保持投料量不变，仅改变某一个条件后，测得随时间变化如图中状态Ⅲ所示，与状态Ⅰ相比，状态Ⅲ改变的条件可能是_______。
23．高铁电池作为新型可充电电池，具有放电曲线平坦，高能高容量，原料丰富，绿色无污染等优点。
I.下图为简易的高铁电池的工作装置。已知：放电后，两极都产生红褐色悬浮物。
请回答下列问题：
（1）该电池放电时的总反应为_________。
（2）放电时，此盐桥中阴离子的运动方向是_________（填“从左向右”或“从右向左”）。
（3）该电池充电时阳极反应的电极反应方程式为_________。
II.现用蓄电池为电源，制取少量高铁酸钾。反应装置如下图所示：
（1）电解时，石墨电极连接的a极上放电的物质为________（填“Fe”或“NiO2”）。
（2）写出电解池中铁电极发生的电极反应式________。
（3）当消耗掉0.1molNiO2时，生成高铁酸钾________g。
（4）Mg和Fe都是生产生活中的常用金属。加热锅炉时，水中的可以先转化为，然后转化为，求在80℃时的平衡常数________。（已知：80℃时的）。
24．丙烷作为奥运火炬的燃料，价格低廉，燃烧后只生成二氧化碳和水，不会对环境造成污染。丙烷燃烧产生的火焰呈亮黄色，比较醒目。
已知：①某些常见化学键的键能数据如下。
化学键
键能 803 463 348 413 497
②。
（1）写出表示丙烷燃烧热的热化学方程式：_______；该反应中反应物的总能量_______（填“>”、“<”或“=”）的生成物的总能量。
（2）丙烷的爆炸极限窄，故其为比较理想的便携式燃料电池的燃料。以丙烷为燃料的固体氧化物（能传导）燃料电池的结构示意图如图。该电池利用催化剂对正、负极气体选择催化性的差异而产生电势差进行工作。
①电池工作时，丙烷在_______（填“正”或“负”）极上发生_______（填“氧化”或“还原”）反应，电极反应式为_______。
②电池工作时，丙烷会与氧气反应转化成合成气（成分为CO和）而造成电能损失。若1mol丙烷先完全转化成合成气后再发生电极反应，则电能损失率为_______%，总反应消耗氧气的物质的量_______（填“增大”、“减小”或“不变”）。
四、实验题
25．通过电化学、热化学等方法，将转化为等化学品，是实现“双碳”目标的途径之一。请回答：
（1）某研究小组采用电化学方法将转化为，装置如图。电极B上的电极反应式是______________________。
（2）该研究小组改用热化学方法，相关热化学方程式如下：
Ⅰ：
Ⅱ：
Ⅲ：
①________。
②反应Ⅲ在恒温、恒容的密闭容器中进行，和的投料浓度均为，平衡常数，则的平衡转化率为__________。
③用氨水吸收，得到氨水和甲酸铵的混合溶液，298 K时该混合溶液的_________。[已知：298 K时，电离常数、]
（3）为提高效率，该研究小组参考文献优化热化学方法，在如图密闭装置中充分搅拌催化剂M的（有机溶剂）溶液，和在溶液中反应制备，反应过程中保持和的压强不变，总反应的反应速率为v，反应机理如下列三个基元反应，各反应的活化能。（不考虑催化剂活性降低或丧失）
Ⅳ：
Ⅴ：
Ⅵ：
①催化剂M足量条件下，下列说法正确的是__________。
A.v与的压强无关
B.v与溶液中溶解的浓度无关
C.温度升高，v不一定增大
D.在溶液中加入，可提高转化率
②实验测得：298 K、下，v随催化剂M浓度c变化如图。时，v随c增大而增大：时，v不再显著增大。请解释原因______________________。
参考答案
1．答案：D
解析：A.在电池工作时，Zn失电子，价态升高，Zn作负极，被氧化，A错误；
B.电池工作时，得电子生成，Mn元素价态降低，被还原，B错误；
C.电池工作时，负极产生电子，电子由负极通过外电路流向正极，C错误；
D.理论上，锌的质量减小6.5g，参加反应的Zn的物质的量为0.1mol，通过外电路的电子为，D正确；
故选D。
2．答案：B
解析：
3．答案：B
解析：为放热反应，则反应物的能量大于生成物的能量，排除C和D选项；同种物质，气体的能量比液体的能量高，B正确。
4．答案：C
解析：
5．答案：B
解析：A.根据图示，放电时，氢气流入N极，N极氢气失电子发生氧化反应，N是负极、M是正极，电子由N极经外电路到M极，故A错误；
B.放电时，氢气流入N极，N极氢气失电子发生氧化反应，极电极反应式为，故B正确；
C.N是负极、M是正极，放电过程中由右池通过交换膜向左池移动，故C错误；
D.放电时，N是负极、M是正极，充电时，电极M接电源的正极，故D错误；
选B。
6．答案：C
解析：A.装置中Cu作负极，电流方向由经导线到Cu，故A错误；
B.测量原理示意图中，被还原为正极，故B错误；
C.负极的电极反应式为：，故C正确；
D.电池工作时，向负极（也是阳极）移动，故D错误。
答案选C。
7．答案：C
解析：
8．答案：B
解析：A.根据解题思路，甲和乙两种装置均为原电池装置，均可将化学能转化为电能，A正确；
B.甲装置中X为正极，W为负极，电子由W极流出，沿导线流向X极，电子不能通过电解质溶液，B错误；
C.乙装置中Y表面有红色固体生成，Y为正极，电极反应为：，C正确；
D.根据解题思路，金属活动性强弱顺序为：，D正确；
9．答案：C
解析：A.活化能越低，反应速率越快，第1步的活化能最高，反应速率最慢，总反应速率主要由第1步反应速率决定，故A错误；
B.由图可知，第1步反应是吸热反应，第2步和第3步反应均为放热反应，故B错误；
C.反应的中间体有和O，共有两种，故C正确；
D.总反应，由盖斯定律：第一步反应+第二步反应+第三步反应计算反应的，故D错误；
故选C。
10．答案：A
解析：A.碳与二氧化碳的反应为吸热反应，符合图像，且该反应元素化合价发生改变属于氧化还原反应，故A正确；
B.甲烷和氧气的反应为燃烧反应，燃烧为放热反应，故B错误；
C.酸碱中和反应为放热反应，故C错误；
D.该反应为吸热反应与图像符合，但该反应为复分解反应不属于氧化还原反应，故D错误；
故选：A。
11．答案：B
解析：A.根据“层多径大，序大径小”，可判断离子半径顺序，A错误；
B.在铅酸蓄电池中，放电时，Pb电极上的电极反应式为，B正确；
C.LiOH为弱碱，溶液的，C错误；
D.该电池工作时，电极上发生还原反应，得到电子，D错误；
故选B。
12．答案：C
解析：由图可知，断裂1mol a处碳碳单键所需能量为83.7kJ，断裂1molb处碳碳单键所需能量为85.1kJ，A错误；1，2-丙二醇单分子脱水生成丙酮为放热反应，B错误；TS4路径的活化能最高，速率最慢，C正确；由图可知，脱水产物中丙酮的能量最低，最稳定，D错误。
13．答案：B
解析：由电池工作原理示意图可知反应中Na被氧化为，为原电池的负极，则a电极反应式为，b为正极，水电离的得电子被还原生成，电极反应式为，原电池工作时，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。
A.a电极反应式为，从a极移动到b极，A正确；
B.电极a是金属钠，能与水反应，则电池的电解液不能换成更易导电的饱和NaCl溶液，B错误；
C.b正极上水电离的得电子被还原生成，电极反应式为，电解液中钠离子和碳酸氢根离子达到饱和时，b极区可能会发生，C正确；
D.原电池工作时，主要将化学能转化为电能，D正确。
14．答案：B
解析：根据图示的电池结构可知，左侧发生失电子的反应生成和，反应的电极方程式为，右侧空气中的氧气发生得电子的反应生成，反应的电极方程式为，电池总反应为。当负极通过0.04mol电子时，正极也通过0.04mol电子，根据正极的电极方程式，通过0.04mol电子消耗0.01mol氧气，在标准状下的体积为0.224L，A正确；反应过程中正极上生成大量的使正极区pH升高，负极消耗使负极区浓度减小，pH降低，B错误；根据以上解题思路可知，C正确；电池中，电子由电极经负载流向复合碳电极，电流流向与电子流向相反，则电流流向为复合碳电极→负载→电极→KOH溶液→复合碳电极，D正确；
故选B。
15．答案：C
解析：由题图可知，在a电极上得电子生成，a电极为原电池正极，在b电极上失电子转化成CuO,b电极为原电池负极。在负极区，葡萄糖被CuO氧化为葡萄糖酸，CuO被还原为，该电池的总反应为，A正确；由题图可知，b电极上发生转化：，反应前后CuO的性质和数目不变，故b电极上CuO通过Cu（Ⅱ）和Cu（Ⅰ）相互转变起催化作用，B正确；根据负极的电极反应式可知当消耗18 mg（0.1 mmol）葡萄糖时，转移0.2 mmol电子，故理论上a电极有0.2 mmol电子流入，C错误；原电池中，阳离子向正极迁移，由解题思路知，b电极为负极，a电极为正极，故两电级间血液中的在电场驱动下的迁移方向为b→a，D正确。
16．答案：C
解析：标注框内Zn和N之间存在配位键，N和C、C和C、C和H之间存在共价键，A正确；放电时Zn为负极，电极反应式为，Zn-TCPP为正极，电极反应式为，则电池总反应为，B正确；充电时Zn为阴极，阴极反应式为来自电解质溶液，C错误；根据放电时负极反应式：知，消耗0.65 g Zn，即0.01 mol Zn，理论上转移0.02 mol电子，D正确。
17．答案：AD
解析：A.该传感器工作时Pt电极是正极，Pb电极是负极，因此Pt电极电势高于Pb电极，A错误；B.工作时Pb电极是负极，失去电子转化为PbO，则Pb电极反应为，B正确；C.三颈烧瓶高压放电过程中有大量等活性氧产生，从而导致高压放电时，与均参与电极反应，因此氧气传感器数值异常增大，C正确；D.当空气中存在较多时，氯气会得到电子，参与反应，因此氧气传感器测量数值偏大，D错误；答案选AD。
18．答案：AD
解析：A.在催化剂表面存在、H-H的断裂，故A错误；
B.图2中②③是断键的过程，断键吸收能量，故B正确；
C.根据图示③④是吸附状态的N原子、H原子形成吸附状态的NH3分子，该过程可表示为：，故C正确；
D.根据图1，催化剂不能改变反应物和生成物的能量，使用催化剂不能减少合成氨反应放出的热量，故D错误；
选AD。
19．答案：D
解析：A. 是化学键形成过程是放热过程，但不属于化学反应，A错误；
B.NaOH(s)溶解是物理过程，B错误；
C. 煅烧石灰石是吸热的化学反应，C错误；
D. 乙醇燃烧是放热的化学反应，D正确。
20．答案：BC
解析：由题意可知，钢管主要发生厌氧腐蚀，即发生析氢腐蚀，正极上发生还原反应生成，电极反应为，故A项错误；与在厌氧细菌的作用下反应生成和，离子方程式为，故B项正确；钢管腐蚀的过程中，负极上Fe失去电子发生氧化反应生成，与正极周围的和反应分别生成FeS和，故C项正确；在钢管表面镀锌或铜可减缓钢管的腐蚀，但镀铜破损后容易形成原电池，会加速铁的腐蚀，故D项错误。
21．答案：CD
解析：A.根据图示，2 mol NOCl(g)所具有能量比2 mol NO(g)和1 mol所具有的总能量低(180-104)kJ=76 kJ，故A错误；
B.反应物的能量总和大于生成物的能量总和，为放热反应，故B错误；
C.根据图示，2 mol NOCl(g)所具有能量比2 mol NO(g)和1 mol所具有的总能量低(180-104)kJ=76 kJ，故C正确；
D.断裂化学键吸收能量，形成化学键放出能量，故D正确；
故选CD。
22．答案：（1）；
（2）
（3）；有水参与的历程，活化能较小，反应速率加快
（4）0.2；；升高温度
解析：（1）根据方程式可知其等于已知反应①加上反应②，由盖斯定律可求得；图中燃料电池以熔融碳酸盐为电解质，氧气进入正极，正极电极反应式为；
（2）根据解题思路，催化剂为得到的甲醇最多且CO少，该反应应选择的最佳催化剂为；
（3）依反应历程图所示，有水参与时反应的化学方程式为：有水参与的历程，反应速率加快的原因是有水参与的历程，活化能较小，反应速率加快；
（4）从图中可知，1min时的物质的量为6mol，起始的的物质的量为12mol，变化的的物质的量为6mol，故变化的甲醇的物质的量为2mol，0～1min内甲醇的反应速率根据图示，8min后的物质的量保持不变，体系达到平衡状态，的物质的量为2mol，根据题意有，
平衡时候总的物质的量，，，该反应的平衡常数==；状态Ⅲ与状态Ⅰ相比，的物质的量增加，参与反应的氢气的物质的量减少，平衡逆向移动，同时从图中可知达到平衡的时间变短，该反应是一个放热反应，综合可知改变的条件可能是升高温度。
23．答案：（1）
（2）从右向左
（3）
（1）Fe
（2）
（3）6.6
（4）
解析：I.（1）由装置图可知，左侧铁作负极，右侧石墨为正极，高铁酸钾为正极反应物，放电后，两极都产生红褐色悬浮物可知，两电极产物均为氢氧化铁，则总反应为，故答案为：；
（2）原电池电解质溶液中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，则盐桥中的阴离子向负极铁移动，即由右向左移动，故答案为：由右向左；
（3）充电时阳极为原电池正极的逆过程，电极方程式为：，故答案为：；
II.（1）由题意可知，通过电解制备高铁酸钾，铁应作电解池的阳极失电子，产生高铁酸根离子，则石墨作阴极，石墨所连电极为原电池的负极，结合原理反应可知，负极Fe失电子，故答案为：Fe；
（2）由题意可知铁电极失电子应得到高铁酸根，电极反应为：，故答案为：；
（3）当消耗掉0.1mol时，转移电子物质的量为0.2mol，结合阳极反应，转移0.2mol电子时，产生的高铁酸根离子为，产生的高铁酸钾的质量为：，故答案为：6.6g；
（4）在80℃时的平衡常数K==，故答案为：。
24．答案：（1）；>
（2）负；氧化；；30；不变
解析：（1）焓变=反应物总键能-生成物总键能，①，，根据盖斯定律①+②×4得丙烷燃烧热的热化学方程式该反应放热，反应物的总能量>生成物的总能量。
（2）①电池工作时，负极发生氧化反应、正极发生还原反应，丙烷在负极上失电子发生氧化反应生成二氧化碳和水，电极反应式为。
25．答案：（1）
（2）①+14.8；②；③10
（3）①CD；②当时，v随c增大而增大，因M是基元反应Ⅳ的反应物（直接影响基元反应Ⅵ中反应物L的生成）；时，v不再显著增加，因受限于和在溶液中的溶解速度（或浓度）
解析：和在DMSO溶液中制备。
（1）电极B上转化为，发生还原反应，电极反应式为。
（2）①根据盖斯定律，由Ⅲ=Ⅱ-Ⅰ可得。②设转化的的浓度为，可列三段式：
则，解得，则的平衡转化率为。③甲酸铵水解：，由氨水和甲酸铵的浓度知，甲酸铵的水解受抑制，由电离和水解都很微弱知，溶液中，，根据，知，，故。
（3）①v与的压强有关，压强越大，溶液中的浓度越大，v越大，A错误；v与溶液中溶解的量有关，氢气浓度越大，反应速率越快，B错误；温度升高，气体在溶液中溶解度变小，总反应速率不一定增大，C正确；会与反应，使得反应Ⅳ、Ⅴ、Ⅵ平衡均正向移动，可提高的转化率，D正确。②因各反应的活化能，反应Ⅵ为快速步骤，但L的浓度取决于反应Ⅴ和Ⅳ，故v与催化剂M的浓度、反应物和的浓度有关。当时，催化剂M活性位点数量不够，v取决于催化剂M的浓度；当时，催化剂M活性位点数量足够，v取决于反应物和的浓度。
