化学参考答案
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题3分）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
答案 B A D D D B B A B B C A A B
非选择题（每空2分）
15．（16分）
（1）
（2）①BD ②分子筛膜具有分离出部分的功能，减小，根据勒夏特列原理，平衡正向移动 ③
（3）①I ②反应I是放热反应，反应Ⅱ是吸热反应，温度高于之后，温度对反应Ⅱ的影响大于对反应I的影响，反应转化率主要由反应Ⅱ决定
（4）
16．（14分）
(1)压强减小，防止蒸馏时温度过高过氧化氢分解
(2)恒压滴液漏斗；冷凝回流，提高产物产率
(3)NaOH
(4)
(5)
(6)偏高
17．（14分）
(1)升高温度或适当增大稀硫酸浓度等
(2)；防止双氧水受热分解
(3)；
(4)4；
18．（14分）
（1）液溴、FeBr3作催化剂 取代反应
（2）CH2O
（3）酮羰基
（4）
（5）16
（6）
Br
Br
羟醛缩合
O+HO
OH
AICls
羟醛缩合邵东市第一中学2024-2025学年高三上学期第三次月考
化学试卷
考试时间：75分钟 总分：100分
第I卷（选择题，共计42分）
一、单选题（每小题只有一个选项符合题意，每题3分）
1．化学与人类社会可持续发展息息相关。下列说法不正确的是( )
A.部分金属可在高温下用焦炭、一氧化碳、氢气等还原金属矿物得到
B.煤的气化是通过物理变化将煤转化为可燃性气体的过程
C.制作水果罐头时加入抗氧化剂维生素C，可延长保质期
D.加入混凝剂聚合氯化铝，可使污水中细小悬浮物聚集成大颗粒
2．超氧化钾可用作潜水或宇航装置的吸收剂和供氧剂，反应为，为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A.中σ键的数目为
B.晶体中离子的数目为
C.溶液中的数目为
D.该反应中每转移1 mol电子生成的数目为
3．下列反应的离子方程式不正确的是( )
A.盐酸中滴加溶液：
B.溶液中通入过量：
C.乙醇与酸性溶液反应：
D.溴与冷的溶液反应：
4．科学家发现某些生物酶体系可以促进和的转移(如a、b和c),能将海洋中的转化为进入大气层，反应过程如图所示。
下列说法正确的是( )
A.过程Ⅰ中发生氧化反应
B.a和b中转移的数目相等
C.过程Ⅱ中参与反应的
D.过程Ⅰ→Ⅲ的总反应为
5．处理某铜冶金污水（含）的部分流程如下：
已知：①溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的如下表所示：
物质
开始沉淀 1.9 4.2 6.2 3.5
完全沉淀 3.2 6.7 8.2 4.6
②。
下列说法不正确的是( )
A.“沉渣Ⅰ”中含有和
B.溶液呈碱性，其主要原因是
C.“沉淀池Ⅱ”中，当和完全沉淀时，溶液中
D.“出水”经阴离子交换树脂软化处理后，可用作工业冷却循环用水
6．部分含或含物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是( )
A.可存在c→d→e的转化
B.能与反应生成c的物质只有b
C.新制的d可用于检验葡萄糖中的醛基
D.若b能与反应生成，则b中含共价键
7．若将铜丝插入热浓硫酸中进行如图（a~d均为浸有相应试液的棉花）所示的探究实验，下列分析正确的是( )
A.Cu与浓硫酸反应，只体现的酸性
B.a处变红，说明是酸性氧化物
C.b或c处褪色，均说明具有漂白性
D.试管底部出现白色固体，说明反应中无生成
8．实验是探究化学的重要途径，用如图实验装置进行实验能达到相应实验目的的是( )
A.用装置甲除去废铁屑表面的油污 B.用装置乙制备胶体
C.用装置丙过滤得到氯化亚铁溶液 D.用装置丁蒸干溶液获得无水氯化铁
9．室温离子液体L由X、Y、Z、M、W五种原子序数依次增大的短周期元素组成，结构如图所示。已知Y、Z、M位于同一周期且基态原子中未成对电子数各不相同，Z与W同主族。下列说法不正确的是( )
A.简单氢化物的沸点：Z>W>Y
B.Y或Z与M元素均不能形成平面形分子
C.最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>W>Y
D.室温下，L的导电性强于X、Z、M组成的盐
10．实验室为测定镁铝合金中镁、铝的含量,设计如下实验流程:
下列说法不正确的是( )
A.所加盐酸体积不少于100 mL
B.沉淀1的质量为(m+4.25) g
C.向沉淀1加足量NaOH溶液反应的离子方程式为Al(OH)3+OH-═[Al(OH)4]-
D.镁铝合金中镁、铝质量之比为8∶9
11．下列化学用语表述不正确的是( )
A.NaOH的电子式：
B.异丙基的结构简式：
C.NaCl溶液中的水合离子：
D.分子中σ键的形成：
12．制造隐形眼镜的功能高分子材料Q的合成路线如下：
下列说法不正确的是( )
A.试剂a为NaOH乙醇溶液
B.Y易溶于水
C.Z的结构简式可能为
D.M分子中有3种官能团
13．下列实验方法或试剂使用合理的是( )
选项 实验目的 实验方法或试剂
A 检验溶液中是否含有 溶液
B 测定溶液中 用溶液滴定
C 除去乙醇中少量的水 加入金属，过滤
D 测定溶液的 使用试纸
A.A B.B C.C D.D
14．向一恒容密闭容器中加入和一定量的，发生反应：。的平衡转化率按不同投料比随温度的变化曲线如图所示。下列说法不正确的是( )
A.
B.反应速率：
C.点a、b、c对应的平衡常数：
D.反应温度为，当容器内压强不变时，反应达到平衡状态
第II卷（非选择题，共计58分）
二、填空题（每空2分）
15．（16分）我国在应对气候变化工作中取得显著成效，并向国际社会承诺2030年实现“碳达峰”，2060年实现“碳中和”。因此将转化为高附加值化学品成为科学家研究的重要课题。
I．已知利用合成甲醇过程中主要发生以下反应：
主反应I：
副反应Ⅱ：
（1）已知：，则为__________。
（2）在恒温恒压下，和按体积比分别在普通反应器（A）和分子筛膜催化反应器（B）中反应，测得相关数据如下表所示。
反应器 平衡转化率 甲醇的选择性 达到平衡时间
普通反应器（A） 10.0
分子筛膜催化反应器（B） 8.0
已知：ⅰ．分子筛膜催化反应器（B）具有催化反应、分离出部分水蒸气的双重功能；
i．的选择性。
①在普通反应器（A）中，下列能作为反应（主反应和副反应）达到平衡状态的判据是__________（填标号）。
A．体系压强不再变化 B．气体的密度不再改变
C． D．各物质浓度比不再改变
②在分子筛膜催化反应器（B）中，的平衡转化率明显高于普通反应器（A），可能的原因是______________________________。
③若普通反应器（A）中初始时，则平衡时与的物质的量之比为__________。
（3）不同条件下，按照投料，的平衡转化率如下图所示。
①在压强下，时反应以__________（填“I”或“Ⅱ”）为主，压强由大到小的顺序是__________。
②压强为时，温度高于之后，随着温度升高平衡转化率增大的原因是___________________________________________________________________________________________________________。
Ⅱ．近年来，有研究人员用通过电催化生成多种燃料如乙烯、甲醇等，实现的回收利用。
（4）酸性电解质溶液中乙烯燃料电池的负极反应方程式为_______________________________________。
16．（14分）过氧乙酸(简称PAA)是一种有机过氧化物，化学式为。它是一种无色液体，具有强烈的氧化性和杀菌能力，其氧化性比强，与酸性相近。实验室用的溶液与乙酸酐制备高浓度过氧乙酸并对其含量进行测定。制备反应为(放热反应且反应较剧烈)。
实验过程如下：
I.过氧化氢的浓缩：用减压蒸馏将溶液浓缩至。
(1)采用减压蒸馏的原因是_________。
Ⅱ.过氧乙酸的制备：如图所示(部分加热及夹持装置已略去)，在搅拌器不断搅拌下，向仪器a中加入乙酸酐，逐滴滴加溶液(过量)，再加浓硫酸，将装置置于水浴搅拌4小时，室温静置15小时即得过氧乙酸溶液。
(2)仪器b的名称为_________，仪器c的作用为_________。
(3)仪器d中盛装的试剂为_________(填化学式)。
Ⅲ.过氧乙酸(含杂质)的含量测定：取适量样品按下图示步骤依次进行实验，测定过氧乙酸的含量。
(4)第3步过氧乙酸与反应，过氧乙酸被还原为乙酸时发生反应的离子方程式为_________。
(5)若实验中所取样品体积为，第3步中加入溶液，第4步滴定中消耗溶液，则过氧乙酸的含量为_________。
(6)若在第3步操作时所用的溶液有少量被氧化，会使所得过氧乙酸含量的测定结果_________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。。
17．（14分）以炼锌钴渣(主要含有Co、Zn、Fe等金属元素)为原料制备(氢氧化高钴)的流程如图：
已知：①酸浸后溶液中的阳离子有、、、、；②难溶于稀酸。
回答下列问题：
(1)“酸浸”过程中，可加快反应速率的措施有________(任写两项)。
(2)“氧化”过程中发生反应的离子方程式为________，反应温度不宜超过55℃的原因是________。
(3)①“沉钴”使用的过硫酸铵的化学式为，25℃时，控制，钴将以形式沉淀。补充并配平下面反应的离子方程式：________。
_________________________________=______________________+___________
②“沉钴”滤液的溶质为________。
(4)新型储氢材料的晶胞形状为立方体，边长为anm，如下图所示。
①与距离最近且等距的有________个。
②已知的摩尔质量为Mg/mol，阿伏加德罗常数为，此晶体的密度为 。()
18. （14分）芳香化合物E中含有两个六元环，合成路线如下：
已知：
（羟醛缩合，酮类也有类似性质）
回答下列问题：
（1）反应①的试剂和条件是_________。反应②的反应类型是_________。
（2）有机小分子B的分子式是_________。
（3）芳香化合物C中含氧官能团的名称是_________。
（4）反应③的化学方程式是_________。
（5）有机化合物A的芳香族同分异构体中，能发生加聚反应并能与FeCl3发生显色反应的有_________种（不考虑立体异构）。
（6）设计以苯和乙酸为原料，制备的合成路线图。（无机试剂任选，合成中必须使用反应②的信息）
