沪教版化学第2章 空气与水资源单元检测卷
一、选择题(共10题；共20分)
1．下列物质中属于纯净物的是
A．液态氧气 B．清洁的空气
C．加碘食盐 D．“喜旺”酸奶
2．（走进生活）不少膨化食品的包装袋中都填充着气体，该气体为空气中体积分数最大的气体。该气体是( )
A．氧气 B．氮气 C．水蒸气 D．稀有气体
3．小华通过微信公众号“胜哥课程”知道了关于氧气的一些性质。下列关于氧气的说法正确的是（ ）
A．鱼类能在水中生存，说明氧气易溶于水
B．硫在氧气中燃烧放热，产生微弱的淡蓝色火焰
C．氧气能支持燃烧，可用作火箭燃料
D．空气中的氧气主要来自于植物的光合作用
4．空气中能供给呼吸的气体是( )
A．氮气 B．氧气 C．二氧化碳 D．水蒸气
5．（社会热点）我国宣布力争于2060年前实现“碳中和”，即二氧化碳的排放与吸收相互平衡(如图)。下列途径中属于吸收二氧化碳的是（ ）
A．绿色植物的光合作用 B．化石燃料的燃烧
C．微生物的氧化分解 D．生物的呼吸作用
6．小华通过微信公众号“胜哥课程”知道了氧化的基本形式。下列变化属于缓慢氧化的是（ ）
A．天然气燃烧 B．火药爆炸
C．动植物体的腐烂 D．分离液态空气制氧气
7． “胜哥”用推拉注射器活塞的方法检查图中装置的气密性，当“胜哥”缓慢拉活塞时，如果装置气密性良好，可观察到( )
A．长颈漏斗内有液面上升 B．瓶中液面明显上升
C．注射器内有液体 D．长颈漏斗下端口产生气泡
8．（工业流程）工业制取氧气主要有下列步骤。将经过除尘、除二氧化碳、除水的空气进行下列操作：
下列有关说法不正确的是
A．以上步骤①②③不涉及化学变化
B．氮气的沸点比氧气的沸点低
C．步骤②得到的剩余液体为淡蓝色
D．储存在蓝色钢瓶里的“工业液氧”是纯净物
9．实验室制取氧气的操作：①将高锰酸钾固体加入试管中②用铁夹把试管固定在铁架台上③检查装置的气密性④加热试管⑤用排水法收集氧气⑥熄灭酒精灯⑦导气管移出水面。其正确的操作顺序是
A．①②③④⑤⑦⑥ B．③①②④⑤⑦⑥
C．③②①④⑤⑥⑦ D．③①②④⑤⑥⑦
10．下列关于催化剂的说法不正确的是
A．化学反应前后，催化剂的质量和化学性质都不变
B．催化剂可以提高某些化学反应的速率
C．催化剂不能增加生成物的质量
D．任何化学反应都需要催化剂
二、非选择题(共9题；共80分)
11．（4分）在下列物质中：①海水；②铜；③食盐水；④洁净的空气；⑤液氮；⑥冰水混合物；⑦二氧化碳；⑧过氧化氢溶液，属于混合物的有 ；属于纯净物的有 。(填序号)
12．（14分）（社会热点）每年的3月22日是世界水日，世界水日宗旨是唤起公众的节水意识，加强水资源保护。
（1）（6分）图为电解水的实验装置图，实验前先向水中加入少量氢氧化钠的目的是 。收集到氢气的是玻璃管 （选填“a”或“b”），该实验说明水由 组成。
（2）（4分）实验室中常通过 的操作来除去水中不溶性的杂质，该操作需要用到的玻璃仪器有烧杯、 、玻璃棒。
（3）（2分）生活中可利用 的吸附性来净化水质。
（4）（2分）井水中含有较多钙离子、镁离子，为降低其硬度，生活中常用 的方法。
13．（16分）化学是一门以实验为基础的科学。结合下列化学实验装置，回答有关问题：
（1）（2分）图1中仪器①的名称是 。
（2）（6分）用图1中装置A制取氧气，反应化学方程式为 ，此反应属于 基本反应类型。用装置C收集氧气，验满时应将带火星的木条放在 （选填“a”或“b”）端。
（3）（4分）实验室制取二氧化碳，发生装置应选图1中 ，用装置D检验二氧化碳，反应的化学方程式为 。
（4）（4分）连接图1中装置B和图2中装置探究燃烧的条件，装置B中发生反应的化学方程式为 。图2中装置观察到的现象是 。
14．（10分）空气是宝贵的自然资源，如图是以空气等为原料合成尿素的流程。请按要求回答相关问题：
（1）（2分）空气属于 （选填“纯净物”或“混合物”）。
（2）（4分）X是空气中含量最多的物质，其体积分数为 ，它能与氢气在一定条件下化合成氨气（NH3），该反应的文字表达式为 。
（3）（4分）硫在氧气中燃烧发出 的火焰，生成有刺激性气味的气体；木炭在空气中燃烧的文字表达式为 。
15．（10分）小科通过微信公众号“胜哥课程”观看了一系列化学视频，掌握了一些基本实验操作技能。下图是实验室制取气体常用的发生装置和收集装置，结合图示，回答下列问题：
（1）（2分）图中仪器甲的名称是 。
（2）（6分）若实验室用装置A、D组合制取氧气，其反应的化学方程式为 。若用装置E收集氧气，应该从装置E的 （选填“a”或“b”）处通入，检验氧气是否装满的方法 。
（3）（2分）装置B、C均可用作实验室制取二氧化碳和氢气的发生装置，两者相比，装置C的优点是 。
16．（6分）阅读下面科普短文，回答问题。
地球是一个美丽的“水球”，表面约71%被水覆盖，淡水仅占总水量的2.5%；其余是海水或咸水，海水淡化是解决人类淡水资源短缺的有效措施。全球海水淡化水用途如图1所示。海水淡化技术主要有热分离法和膜分离法，热分离法利用蒸发和冷凝分离水与非挥发性物质，能耗大，成本高；膜分离法利用薄膜的选择透过性实现海水淡化，但现有薄膜的水通量低，应用受到限制，有科学家提出，给石墨烯“打上”许多特定大小的孔，制成单层纳米孔二维薄膜。可进行海水淡化。石墨烯海水淡化膜工作原理如图2所示。
（1）（2分）全球海水淡化水用途排在首位的是 。
（2）（2分）热分离法中，水发生了 (填“物理变化”或“化学变化”)。
（3）（2分）石墨烯海水淡化膜允许 (填化学式)通过。
17．（6分）人类的日常生活与工农业生产都离不开水。
（1）（3分）小丽利用图①所示的装置探究水的组成。通电一段时间后，试管B中所收集的气体为 ，如果该实验中产生氢气4mL，则同时会生成氧气 mL。该实验说明水是由 组成的。
（2）（2分）小明自制的简易净水器如图②所示，其中小卵石、石英沙和膨松棉的作用是 ，活性炭的作用是 。
（3）（1分）暴雨过后，河水的能见度很低，非常浑浊。小海取回河水进行研究，首先进行过滤，若采用如图③所示装置进行过滤，请问：该图操作中存在的一处明显错误是 。
18．（7分）某学习小组按图1所示装置，用红磷燃烧的方法探究空气中氧气的含量。
（1）（3分）实验1中，红磷在空气中燃烧，可观察到产生大量 。待红磷熄灭，集气瓶冷却至室温后，打开弹簧夹，由于红磷燃烧消耗了 (填物质名称)，使瓶内压力 (填“大于”、“小于”或“等于”)大气压，所以烧杯中的水倒吸入集气瓶。
（2）（2分）小组成员认为按图1实验不能获得空气中氧气含量的准确数据。为此，小组成员用传感器记录集气瓶内氧气浓度随时间变化的情况，得到图2的数据图像。据此分析，最终集气瓶中的氧气 (填“有”或“没有”)消耗完。推测若按照图1进行实验，集气瓶中水面上升的高度 五分之一的集气瓶高度(填“大于”、“小于”或“等于”)。
（3）（2分）小组成员为提高图1装置的准确性，寻找红磷的替代品。查阅资料，得知铁粉在潮湿的空气中可以与氧气反应生成铁锈。于是小组成员按图3所示装置，在集气瓶内壁均匀涂上铁粉(其中辅助成分不干扰实验)来测定空气中氧气的体积分数。实验过程中，连接数字传感器，测得图4中氧气的体积分数随时间变化的关系分别如图4所示。依据图1、图4信息，铁粉 (填“可以”或“不可以”)作为红磷的替代品，理由是 。
19．（7分）如图所示，还原铁粉（Fe）与水蒸气在高温下反应，生成磁铁矿的主要成分，以及一种可燃性气体。
（1）（1分）反应方程式为： 。
（2）（2分）实验过程：组装仪器→ →装入药品→用酒精灯预热大试管→加热湿棉花→固定加热还原铁粉→导管口吹起肥皂泡→点燃肥皂泡。听到尖锐的爆鸣声，说明，点燃可燃性气体前应 。
（3）（2分）反应结束，先 再 。
（4）（1分）图中反应温度不够高，实验改进的方法是 。
（5）（1分）写出一个能用上图作发生装置的反应的化学方程式 。
答案解析部分
1．【答案】A
【知识点】空气的组成；纯净物和混合物
【解析】【解答】A、液态氧气中只含有氧气（O2）一种物质，符合纯净物的定义，故A符合题意；
B、清洁的空气中含有氧气、氮气、二氧化碳等多种物质，不符合纯净物的定义，故B不符合题意；
C、加碘食盐中有氯化钠、碘酸钾，不符合纯净物的定义，故C不符合题意；
D、“喜旺”酸奶中含有有机物、糖等多种物质，不符合纯净物的定义，故D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】 纯净物的定义是由一种单质或一种化合物组成的物质。
2．【答案】B
【知识点】空气的组成；氮气及稀有气体的用途
【解析】【解答】解：空气中含量最多的气体为氮气，占空气体积分数的78%，氧气占21%，稀有气体0.94%，二氧化碳0.03%，其它气体和杂质0.03%；而氮气的化学性质在常温下稳定，常用作食品包装中的填充气。
故答案为：B.
【分析】根据空气中含量最多的气体是氮气，氮气的化学性质稳定，常用作食品的保护气来解答。
3．【答案】D
【知识点】氧气的物理性质；氧气的化学性质；自然界中的物质循环
【解析】【解答】A、氧气的物理性质中溶解性是氧气不易溶于水，在室温下，1L水中只能溶解约30mL氧气；故A不符合题意；
B、硫在氧气中燃烧放热，产生明亮的蓝紫色火焰，硫在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰，故B不符合题意；
C、氧气可支持燃烧，但氧气没有可燃性，所以氧气不能作火箭燃料；故C不符合题意；
D、植物光合作用原理是吸收二氧化碳释放出氧气，故D符合题意。
故答案为： D。
【分析】A、根据氧气的微溶性分析；
B、根据硫在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰分析；
C、根据氧气的助燃性分析；
D、根据光合作用原理分析。
4．【答案】B
【知识点】氧气的化学性质
【解析】【解答】空气中氧气可供给呼吸。
故选B。
【分析】根据氧气的化学性质分析。
5．【答案】A
【知识点】自然界中的物质循环
【解析】【解答】A、绿色植物的光合作用吸收二氧化碳 ，符合题意；
B、化石燃料的燃烧释放二氧化碳，不符合题意；
C、微生物的氧化分解释放二氧化碳，不符合题意；
D、生物的呼吸作用释放二氧化碳，不符合题意；
故选：A。
【分析】根据光合作用的原料是二氧化碳，化石燃料燃烧、微生物分解、生物呼吸释放二氧化碳分析。
6．【答案】C
【知识点】氧化反应及其应用
【解析】【解答】A.天然气燃烧是甲烷与氧气发生的氧化反应，时间短、较为迅速，属于剧烈氧化，错误；
B.火药爆炸过程涉及到燃烧，属于剧烈的氧化反应，错误；
C.动植物的腐烂过程有氧气参与，但是较为缓慢，属于缓慢氧化，正确；
D.分离液态空气制氧气，整个过程属于物理变化，不涉及缓慢氧化，错误；
故答案为C。
【分析】物质与氧气发生的反应属于氧化反应。缓慢氧化反应是不容易被人察觉的、时间较长的反应，如：铁生锈、食物腐烂、酿酒、发酵、动植物的呼吸作用等；燃烧属于发光、发热的剧烈的氧化反应。
7．【答案】D
【知识点】检查装置的气密性
【解析】【解答】若装置的气密性良好，缓慢拉活塞时，锥形瓶内的气体被部分抽入注射器，导致装置内压强减小，大气压将空气压进锥形瓶，会观察到长颈漏斗下端口产生气泡，
故答案为：D。
【分析】根据装置内气体体积与压强的变化综合分析。
8．【答案】D
【知识点】氧气的物理性质；氧气的工业制法；物理变化、化学变化的特点及其判别；纯净物和混合物
【解析】【解答】A. 工业制取氧气方法是分离液态空气法，工业制氧气的过程中没有新物质生成，发生的属于物理变化，故正确，不符合题意；
B. 由图示可知，氮气先蒸发出来，说明氮气的沸点比氧气的沸点低，故正确，不符合题意；
C. 氮气与氧气的沸点不同，氮气沸点低，先汽化，因此，剩余的液体主要是液氧，液氧是淡蓝色的，故正确，不符合题意；
D. 储存在蓝色钢瓶里的“工业液氧”中含有氧气、稀有气体等多种物质，属于混合物，故错误，符合题意；
故答案为：D。
【分析】A、根据工业制取氧气方法是分离液态空气法，没有新物质生成的变化属于物理变化分析。
B、根据图示可知，氮气先蒸发出来分析。
C、根据氮气沸点低，先汽化，因此，剩余的液体主要是液氧，液氧是淡蓝色的分析。
D、根据储存在蓝色钢瓶里的“工业液氧”中含有氧气、稀有气体等多种物质，结合混合物的概念分析。
9．【答案】B
【知识点】氧气的实验室制法
【解析】【解答】用高锰酸钾制取氧气的实验步骤为：组装仪器；检查装置的气密性，将高锰酸钾固体加入试管中；用铁夹把试管固定在铁架台上；加热试管；用排水法收集氧气；待收集完毕，先将导管移出水面，然后熄灭酒精灯，防止冷凝水倒流，炸裂试管，故操作顺序是：③①②④⑤⑦⑥。
故答案为：B。
【分析】根据实验室制取氧气的口诀：“查装定点收移熄”分析。
10．【答案】D
【知识点】催化剂的特点与催化作用
【解析】【解答】A. 化学反应前后，催化剂的质量和化学性质都不变，故正确，不符合题意；
B. 催化剂可以提高某些化学反应的速率，也可以减慢某些化学反应的速率，故正确，不符合题意；
C. 催化剂只能改变反应速率，不能增加生成物的质量，故正确，不符合题意；
D. 一些化学反应不需要催化剂，如碳在氧气中燃烧，故错误，符合题意。
故答案为：D。
【分析】催化剂是指在化学反应里能改变反应物化学反应速率（提高或降低），且本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有发生改变的物质（固体催化剂也叫触媒）。
一种催化剂并非对所有的化学反应都有催化作用，例如二氧化锰在氯酸钾受热分解中起催化作用，加快化学反应速率，但对其他的化学反应就不一定有催化作用。某些化学反应并非只有唯一的催化剂，例如氯酸钾受热分解中能起催化作用的还有氧化镁、氧化铁和氧化铜等等。
11．【答案】①③④⑧；②⑤⑥⑦
【知识点】纯净物和混合物
【解析】【解答】①海水由水、氯化钠等混合而成，属于混合物；
②铜由同种物质组成，属于纯净物；
③食盐水由食盐和水混合而成，属于混合物；
④洁净的空气由氮气、氧气等混合而成，属于混合物；
⑤液氮是液态氮气，由同种物质组成，属于纯净物；
⑥冰是固态的水，冰水混合物由水一种物质组成，属于纯净物；
⑦二氧化碳由同种物质组成，属于纯净物；
⑧过氧化氢溶液由过氧化氢和水混合而成，属于混合物，
故属于混合物的是：①③④⑧；属于纯净物的是：②⑤⑥⑦。
【分析】由单一物质组成的物质称为纯净物。
混合物是由两种及两种以上纯物质(元素或化合物)没有经化学变化而组成的物质。
12．【答案】（1）增强水的导电性；b；氢元素和氧元素
（2）过滤；漏斗
（3）活性炭
（4）煮沸
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；电解水实验；水的净化
【解析】【解答】（1）电解水时向水中加入少量氢氧化钠的目的是增强水的导电性；
根据正氧负氢，与负极相连的玻璃管内产生氢气，所以收集到氢气的玻璃管是b；
电解水生成氢气和氧气，根据质量守恒定律，水是由氢元素和氧元素组成；
（2）除去不溶性杂质的方法是过滤；
过滤用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒；
（3）活性炭具有吸附性，生活中利用活性炭的吸附性来净化水质；
（4）生活中常用煮沸的方法来达到硬水软化的目的。
【分析】（1）水中的离子浓度越大，导电性越强；
利用正氧负氢进行分析；
电解水的实验验证了水是由氢元素和氧元素组成；
（2）利用过滤的原理分析；
利用过滤用到的玻璃仪器分析；
（3）利用活性炭的用途分析；
（4）硬水软化的方式有两种，煮沸和蒸馏，生活中常用的方法是煮沸。
13．【答案】（1）铁架台
（2）；分解反应；b
（3）B；
（4）；甲中无现象、乙中白磷燃烧
【知识点】实验室常见的仪器及使用；气体反应装置的选取；氧气的实验室制法；分解反应及其应用
【解析】【解答】（1）仪器①的名称为铁架台；
故答案为：铁架台；
（2）用装置A制取氧气，要求反应物是固体，反应需要加热，氯酸钾在二氧化锰的催化下加热分解生成氯化钾和氧气，故该化学方程式为，此反应的反应物是两种，生成物是一种，属于分解反应，如果用高锰酸钾受热分解制取氧气，需要在试管内导管口附近放一团棉花，装置C收集氧气，氧气密度比空气大，由a通入，氧气具有助燃性，验满时应将带火星的木条放 b端，如果木条复燃，则氧气已经收集满；
故答案为：；分解反应；b；
（3）实验室制取二氧化碳的反应原理是碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，发生装置为固液常温型，选择B；二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，反应原理是二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，用装置D检验二氧化碳，故该反应的化学方程式为；
故答案为：B；；
（5）连接图1中装置B和图2装置探究燃烧的条件，氧气具有助燃性，装置B中产生的气体是氧气，此装置为固液常温型气体发生装置，发生的反应为过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧，故该反应的化学方程式为 ，甲中温度达不到白磷的着火点，乙中温度达到白磷的着火点，没有通氧气前白磷不与氧气接触，观察到的现象是没有通氧气前两支试管中白磷都不燃烧，通氧气后甲中白磷不燃烧，乙中白磷燃烧，产生白烟，放出热量；
故答案为：；甲中无现象、乙中白磷燃烧。
【分析】（1）根据常见仪器的名称进行分析解答；
（2）根据发生装置选择的条件及基本反应类型进行分析解答；
（3）根据实验室制取二氧化碳及检验二氧化碳的原理进行分析解答；
（4）根据固液常温制取氧气的原理及燃烧的条件进行分析解答。
14．【答案】（1）混合物
（2）78%；氮气＋氢气氨气
（3）明亮的蓝紫色；碳＋氧气二氧化碳
【知识点】空气的组成；氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；纯净物和混合物
【解析】【解答】（1）空气中含有氮气、氧气、二氧化碳、稀有气体等多种成分，属于混合物；
（2）空气的成分按体积计算，大约是：氮气78%、氧气21%、稀有气体0.94%、二氧化碳0.03%、其他气体和杂质0.03%；X是空气中含量最多的物质，则X是氮气，其体积分数为78%，它能与氢气在一定条件下化合成氨气（NH3），该反应的文字表达式为：氮气＋氢气氨气；
（3）硫在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色的火焰，生成有刺激性气味的气体；木炭在空气中燃烧的文字表达式为：碳＋氧气二氧化碳。
【分析】（1）根据混合物的概念是由多种物质混合而成的物质来解答；
（2）根据空气是78%的氮气，21%氧气，0.94%的稀有气体等的气体组成，氮气和氢气在一定条件下反应生成氨气来解答；
（3）根据硫在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色的火焰，生成有刺激性气味的气体；木炭在空气中燃烧生成二氧化碳来解答。
（1）空气中含有氮气、氧气、二氧化碳、稀有气体等多种成分，属于混合物；
（2）空气的成分按体积计算，大约是：氮气78%、氧气21%、稀有气体0.94%、二氧化碳0.03%、其他气体和杂质0.03%；X是空气中含量最多的物质，则X是氮气，其体积分数为78%，它能与氢气在一定条件下化合成氨气（NH3），该反应的文字表达式为：氮气＋氢气氨气；
（3）硫在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色的火焰，生成有刺激性气味的气体；木炭在空气中燃烧的文字表达式为：碳＋氧气二氧化碳。
15．【答案】（1）锥形瓶
（2）2KClO3 2KCl+O2↑；a；将带火星的木条放在导管口b处，木条复燃，则说明氧气已装满
（3）可以控制反应的发生与停止
【知识点】实验室常见的仪器及使用；气体反应装置的选取；氧气的实验室制法；氧气的收集方法；分解反应及其应用
【解析】【解答】（1）图中仪器甲的名称是锥形瓶；
（2）根据反应物的状态是固体，反应条件是加热，选择AD组合制取氧气反应的化学方程式为2KClO3 2KCl+O2↑ ，氧气的密度比空气的密度大，若用装置E收集氧气，应该从装置E的a处通入，检验氧气是否装满的方法：将带火星的木条放在导管口b处，木条复燃，则说明氧气已装满；
（3）C装置的优点是可以控制反应的发生与停止。
【分析】（1）根据实验室常用仪器及用途分析；
（2）根据反应物的状态和反应条件确定发生装置，根据气体的密度和溶解性确定收集装置，根据验满氧气的方法分析；
（3）根据C装置的优点是可以控制反应的发生与停止分析。
16．【答案】（1）市政供水
（2）物理变化
（3）H2O
【知识点】水的性质和应用；物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】（1）由图示可知， 全球海水淡化水用途排在首位的是市政供水。
（2）热分离法利用蒸发和冷凝分离水与非挥发性物质，只是水的状态的变化，没有新物质生成，发生的物理变化。
（3） 由图示可知，石墨烯海水淡化膜允许H2O通过。
【分析】（1）根据图示淡化水的用途分布分析；
（2）根据没有新物质生成的变化为物理变化分析；
（3）根据所给图示确定膜分离时水分子通过分析。
17．【答案】（1）氧气；2；氢、氧元素
（2）除去水中难溶性杂质；吸附水中的杂质和异味
（3）没有用玻璃棒引流
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；电解水实验；水的净化
【解析】【解答】（1）电解水时正极产生氧气，负极产生氢气，试管B与电源正极相连，则收集的气体为氧气；由于生成的氢气和氧气的体积比为2：1，若该实验中产生氢气4mL，则同时会生成氧气4mL÷2=2mL；氢气是由氢元素组成，氧气是由氧元素组成，根据反应前后元素的种类不变，则水是由氢、氧元素组成。
（2）小卵石、石英沙和膨松棉能除去水中难溶性杂质；活性炭具有吸附性，能吸附水中的色素和异味。
（3）过滤时，液体需用玻璃棒引流，而图中没有用玻璃棒引流。
【分析】（1）根据电解水实验正极产生氧气，分解产生氢气，二者的体积比是1：2；水是由氢氧元素组成来解答；
（2）根据活性炭具有吸附性，可以吸附色素和异味，小卵石过滤作用分离不溶于水的物质来解答；
（3）根据过滤操作的玻璃棒的作用是引流来解答。
（1）电解水时，正极产生氧气，负极产生氢气，试管B与电源正极相连，则收集的气体为氧气；
由于生成的氢气和氧气的体积比为2：1，若该实验中产生氢气4mL，则同时会生成氧气4mL÷2=2mL；
氢气是由氢元素组成，氧气是由氧元素组成，根据反应前后元素的种类不变，则水是由氢、氧元素组成。
（2）小卵石、石英沙和膨松棉能除去水中难溶性杂质；
活性炭具有吸附性，能吸附水中的色素和异味。
（3）过滤时，液体需用玻璃棒引流，而图中没有用玻璃棒引流。
18．【答案】（1）白烟；氧气；小于
（2）没有；小于
（3）可以；铁粉比红磷消耗氧气更彻底，便于测定的实验结果更准确
【知识点】测定空气中的氧气含量
【解析】【解答】（1）红磷在空气中燃烧，可观察到产生大量白烟，并放出大量的热，生成一种白色固体；
红磷与空气中的氧气发生反应，消耗了氧气；
红磷消耗氧气，生成固体，瓶内压力小于大气压。
（2）图2可知，反应结束后，瓶中氧气的体积分数在5%到10%，不再下降，说明集气瓶中氧气没有消耗完；
氧气没有被完全消耗，集气瓶中水面上升的高度小于五分之一集气瓶的高度。
（3）依据图1、图4信息，反应结束后，使用铁粉的瓶中氧气的体积分数少，铁粉可以作为红磷的替代品；
从两图的对比信息可看出：铁粉比红磷消耗氧气更彻底，便于测定的实验结果更准确。
【分析】（1）根据红磷在空气中燃烧，可观察到产生大量白烟，并放热，生成一种白色固体分析。
根据红磷与空气中的氧气发生反应，消耗了氧气，生成固体，瓶内压力小于大气压分析。
（2）根据图2可知，反应结束后，瓶中氧气的体积分数在5%到10%，不再下降分析。
根据氧气没有被完全消耗分析。
（3）根据图1、图4信息，反应结束后，使用铁粉的瓶中氧气的体积分数少分析。
根据两图的对比信息可看出：铁粉比红磷消耗氧气更彻底，便于测定的实验结果更准确分析。
（1）红磷在空气中燃烧，可观察到产生大量白烟，并放出大量的热，生成一种白色固体；
红磷与空气中的氧气发生反应，消耗了氧气；
红磷消耗氧气，生成固体，瓶内压力小于大气压。
（2）图2可知，反应结束后，瓶中氧气的体积分数在5%到10%，不再下降，说明集气瓶中氧气没有消耗完；
氧气没有被完全消耗，集气瓶中水面上升的高度小于五分之一集气瓶的高度。
（3）依据图1、图4信息，反应结束后，使用铁粉的瓶中氧气的体积分数少，铁粉可以作为红磷的替代品；
从两图的对比信息可看出：铁粉比红磷消耗氧气更彻底，便于测定的实验结果更准确。
19．【答案】（1）
（2）检查装置气密性；验纯
（3）移开导管；熄灭酒精灯
（4）在酒精灯火焰上加一个网罩（或改用酒精喷灯）
（5）
【知识点】实验室常见的仪器及使用；氢气、一氧化碳、甲烷等可燃气体的验纯
【解析】【解答】(1)还原铁粉（Fe）与水蒸气在高温下反应，生成磁铁矿的主要成分，以及一种可燃性气体，磁铁矿的主要成分是四氧化三铁，根据质量守恒定律，生成的可燃性气体为氢气，故化学方程式为：；
(2)装入药品前先检查装置的气密性；若可燃性气体不纯，燃烧时听到尖锐的爆鸣声，所以点燃可燃性气体前应验纯；
(3)反应结束，先撤导管，再熄灭酒精灯，防止肥皂液倒吸入试管，使试管炸裂；
(4)图中反应温度不够高，实验改进的方法是在酒精灯火焰上加一个网罩或改用酒精喷灯；
(5)图中发生装置为固体加热装置，可加热氯酸钾和二氧化锰制氧气，化学方程式为：。
【分析】（1）铁和水蒸气在高温下反应生成四氧化三铁和氢气；
（2）组装好仪器后应先检查装置的气密性；氢气是可燃性气体，点燃前应验纯；
（3）反应结束，先撤导管，再熄灭酒精灯；
（4）反应温度不够高可在酒精灯火焰上加一个网罩或改用酒精喷灯；
（5）发生装置为固体加热装置。
试题分析部分
1、试卷总体分布分析
总分：100分
分值分布 客观题（占比） 20.0(20.0%)
主观题（占比） 80.0(80.0%)
题量分布 客观题（占比） 10(52.6%)
主观题（占比） 9(47.4%)
2、试卷题量分布分析
大题题型 题目量（占比） 分值（占比）
选择题 10(52.6%) 20.0(20.0%)
非选择题 9(47.4%) 80.0(80.0%)
3、试卷难度结构分析
序号 难易度 占比
1 普通 (57.9%)
2 容易 (36.8%)
3 困难 (5.3%)
4、试卷知识点分析
序号 知识点（认知水平） 分值（占比） 对应题号
1 气体反应装置的选取 26.0(26.0%) 13,15
2 检查装置的气密性 2.0(2.0%) 7
3 氧气的物理性质 4.0(4.0%) 3,8
4 氧气的工业制法 2.0(2.0%) 8
5 自然界中的物质循环 4.0(4.0%) 3,5
6 氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象 10.0(10.0%) 14
7 水的性质和应用 6.0(6.0%) 16
8 纯净物和混合物 18.0(18.0%) 1,8,11,14
9 电解水实验 20.0(20.0%) 12,17
10 空气的组成 14.0(14.0%) 1,2,14
11 分解反应及其应用 26.0(26.0%) 13,15
12 氧气的化学性质 4.0(4.0%) 3,4
13 水的净化 20.0(20.0%) 12,17
14 氮气及稀有气体的用途 2.0(2.0%) 2
15 氧化反应及其应用 2.0(2.0%) 6
16 氢气、一氧化碳、甲烷等可燃气体的验纯 7.0(7.0%) 19
17 物理变化、化学变化的特点及其判别 8.0(8.0%) 8,16
18 实验室常见的仪器及使用 33.0(33.0%) 13,15,19
19 氧气的收集方法 10.0(10.0%) 15
20 过滤的原理、方法及其应用 20.0(20.0%) 12,17
21 测定空气中的氧气含量 7.0(7.0%) 18
22 催化剂的特点与催化作用 2.0(2.0%) 10
23 氧气的实验室制法 28.0(28.0%) 9,13,15
精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
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