高一年级（化学）质量检测三答案
（3）①CH3CH(OH)COOH + 2Na → CH3CH(ONa)COONa + H2↑
1-5：C、A、B、D、B 6-10：D、B、D、B、B ②酯基
11-15：D、BC、C、CD、CD ③聚乳酸可发生降解生成无毒无害物质，环保无污染
16、【答案】(1)①A 20【答案】
②Na2S2O3+H2SO4 Na2SO4+SO2↑+S↓+H (1)放出 40.42O
-1 -1
③反应温度 10.0 6.0 (2)0.09mol·L min 45% 1.26
- +
(2)①a (3)负极 CH4-8e +2H2O=CO2＋8H快 ②镁与硫酸的反应是放热反应,温度升高,反应速率加快 ③硫酸的浓度逐渐减小
(4)6.72L
17、【答案】（1） CH2 CH2 7 碳碳双键、羧基
（2）用 pH计分别测反应前后溶液的 pH，测得反应后溶液的 pH变大，证明乙烯与溴水发生加成
反应而不是取代反应
（3） 3
（4）
HOCH2CH2OH 2CH2 CHCOOH
浓
硫酸
CH2 CHCOOCH2CH2OOCCH CH2 2H2O
（5）
18 1 A 2NH Cl+Ca(OH) 、【答案】（ ） 4 2 CaCl2+2NH3↑+2H2O
（2）d→ c→f→e→i
（3）放热 4NH3+5O2 4NO+6H2O
（4）NH4NO3
19.【答案】（1）②③ 5
（2）①
②
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{#{QQABYQKEggCoABAAAQgCUQVgCEMQkgGCAQgOwFAAsAAACQNABAA=}#}潍坊市外国语高一年级（化学）质量检测三
第I卷(选择题40分)
一、选择题(共10个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共20分)
1.化学与生活、生产、科技、环境等密切相，下列说法正确的是( )
A.烷烃的分子组成都满足CnH2n+2(n≥1),且都互为同系物
B.纤维素、合成纤维、光导纤维都是有机高分子
C.塑料、合成橡胶、黏合剂、涂料都属于有机高分子材料
D.乙烯、氯乙烯、聚乙烯均可使溴水褪色
2.糖类、油脂、蛋白质是人体必需的基本营养物质，下列说法正确的是( )
A.植物油含不饱和脂肪酸甘油酯,能使溴的四氯化碳溶液褪色
B.糖类、油脂和蛋白质都是由C、H、O三种元素组成的
C.淀粉、油脂和蛋白质都是天然高分子
D.蛋白质溶液中加入醋酸铅溶液会产生沉淀,加水后沉淀又溶解
3.下列说法不正确的是( )
A.乙酸分子中羧基上的氢原子较乙醇中羟基上的氢原子更活泼
B.乙醇能与钠反应放出氢气，说明乙醇能电离出H＋而表现酸性
C.用金属钠分别与水和乙醇反应，可比较水分子中氢原子和乙醇羟基中氢原子的活泼性
D.食醋浸泡水垢，可比较乙酸和碳酸的酸性强弱
4.下列选项所示的物质间转化均能实现的是（ ）
A.
B.
C.
D.
5.设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是( )
A.高温下，5.6 g Fe与足量硫单质反应，转移的电子数为0.3NA
B.2.3g 金属钠与足量乙醇反应，产生氢气分子数为0.05NA
C.60g 乙酸与足量乙醇发生酯化反应，充分反应后断裂的C－O键数目为NA
标准状况下，2.24LCl2与2.24LCH4混合后光照反应，得到0.1NACH3Cl
6.下列说法中不正确的是( )
A.浓硝酸溅在皮肤上,使皮肤呈黄色,是由于浓硝酸与蛋白质发生显色反应
B.检验溶液中是否含有NH4+，向该溶液中滴加足量NaOH浓溶液并加热，生成的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明溶液中含有NH4+
C.检验皂化反应进行程度,取几滴反应液,滴入装有热水的试管中并振荡,若没有油滴浮在液面上,说明油脂已完全反应
D.检验淀粉在稀硫酸催化下水解程度的方法是取适量水解液于试管中,加入少量碘水,若出现蓝色,说明没有水解
7.热电厂尾气经处理得到较纯的SO2,可用于原电池法生产硫酸，下列说法正确的是 ( )
A.溶液中H+由b极区向a极区迁移
B.电极b周围溶液pH变大
C.电极a的电极反应式是SO2+2e-+2H2O=4H++SO42-
D.一段时间后,a极消耗的SO2与b极消耗的O2物质的量相等
8.下列实验装置或现象正确且能达到实验目的的是( )
A B C D
石蕊溶液先变红后褪色 收集乙烯并验证 试管内酸性KMnO4溶液不会褪色 Na2CO3溶液上出现一层无色透明的油状液体
9.我国科学家首次在实验室实现从CO2到淀粉的全合成,其合成路线如下，下列有关说法中正确的是 ( )
A.温度越高,反应②③的速率一定越快
B.反应②属于氧化反应
C.3.2 g CH3OH可与金属Na反应生成标准状况下的11.2 L H2
D.淀粉属于高分子,与纤维素互为同分异构体
10.下列有关说法中不正确的是 ( )
A.抗坏血酸的分子式为C6H8O6
B.抗坏血酸使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色的原因一致
C.脱氢抗坏血酸能发生酯化反应、水解反应
D.脱氢抗坏血酸能使酸性KMnO4溶液褪色
二、选择题(共5个小题，每小题有一个或两个选项符合题意，每小题4分，漏选得2分，错选不得分，共20分)
11.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是( )
选项 实验操作和现象 实验结论
A 向20%蔗糖溶液中加入少量稀硫酸,加热,再加入银氨溶液,水浴加热,未出现银镜 蔗糖未水解
B 向乙醇中加入一小粒金属钠，产生无色气体 乙醇中含有水
C 甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红 甲烷的氯取代物具有酸性
D 向2mL 0.01mol·L-1KI溶液中加入1mL 0.01mol·L-1FeCl3溶液，再滴入几滴0.01mol·L-1KSCN溶液，溶液变红 此反应存在限度
12.达菲(磷酸奥司他韦胶囊)能够有效治疗甲型和乙型流感，其合成中间活性物质莽草酸结构简式如图，下列关于莽草酸的说法错误的是( )
A．分子式为 C7H10O5
B．分子中含有3 种含氧官能团
C．分子中的所有 C 原子可能共平面
D．1 mol该化合物完全燃烧消耗7 mol O2
13.某温度下，在2L恒容密闭容器中充入一定量A，发生反应 aA(g) B(g)+cC(g)。反应达平衡时，测得 C(B)＝0.2mol·L-1，A、C 的物质的量浓度随时间的变化如图所示。下列说法错误的是( )
A．a＝2，c＝3
B．反应达平衡后，容器内A、B 的物质的量之比为3:2
C．M 点时，A 的消耗速率与 C 生成速率相等
D．容器内气体的平均相对分子质量不再改变说明反应达平衡
14.某化学兴趣小组对教材中乙醇氧化及产物检验的实验进行了改进和创新,其改进实验装置如图所示。下列有关改进实验的叙述不正确的是 ( )
A.点燃酒精灯,轻轻推动注射器活塞即可实现乙醇氧化及部分产物的检验
B.铜粉黑红变化有关反应为2Cu+O2 2CuO、C2H5OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O
C.硫酸铜粉末变蓝,说明乙醇氧化反应生成了水
D.在盛有新制氢氧化铜悬浊液的试管中能看到砖红色沉淀
15.利用如图装置可以探究SO2与BaCl2溶液反应生成白色沉淀的条件(夹持装置略)。下列有关说法错误的是( )
A.e、f两管中的试剂可以分别是浓氨水和NaOH固体
B.玻璃管的作用是连通大气,平衡压强
C.c、d导管必须插入BaCl2溶液中,保证气体与Ba2+充分接触
D.Y形管乙中产生的为氧化性气体,将BaSO3氧化为BaSO4沉淀
第Ⅱ卷非选择题（60分）
16.某课外兴趣小组实验探究影响化学反应速率的因素。
(1)硫代硫酸钠(Na2S2O3)俗称大苏打、海波,广泛应用于照相定影等领域。乙同学利用控制变量法探究影响硫代硫酸钠与稀硫酸反应速率的因素时,设计了如下系列实验:
实验序号 反应温 度/℃ Na2S2O3溶液 稀硫酸 H2O
V/mL c/(mol/L) V/mL c/(mol/L) V/mL
1 20 10.0 0.10 10.0 0.50 0
2 40 V1 0.10 V2 0.50 V3
3 20 V4 0.10 4.0 0.50 V5
①从物质类别的角度分析,硫代硫酸钠(Na2S2O3)属于 (填字母)。
A.盐 B.碱 C.酸 D.氧化物
②已知硫代硫酸钠与硫酸反应有刺激性气味气体和黄色沉淀产生，请写出相应的化学反应方程式:
。
③该实验1和2可探究 对反应速率的影响,因此V1是 。实验1和实验3可探究硫酸浓度对反应速率的影响,因此V5= 。
(2)为更精确地探究浓度对反应速率的影响,小组同学利用压强传感器等数字化实验设备,探究镁与不同浓度硫酸的反应速率,两组实验所用药品如下，实验结果如图所示。
实验序号 镁条的质量/g 硫酸
浓度/(mol/L) 体积/mL
Ⅰ 0.01 1.0 2
Ⅱ 0.01 0.5 2
①实验Ⅰ对应图中曲线 (填字母);图中曲线上的斜率越大,说明反应速率越 (填“快”“慢”或“无法确定”)。
②分析实验Ⅱ对应曲线可知,反应开始阶段反应速率不断加快,原因是
。
③随着反应的不断进行,反应速率减慢,原因是 。
17.A是来自石油的重要有机化工原料，其产量通常用来衡量一个国家的石油化工发展水平，F是一种油状液体，转化关系如下图所示(部分反应条件、产物省略)。
已知：。
回答下列问题：
（1）A的结构简式为 ；D分子中最多有 个原子共平面；E中官能团的名称为 。
（2）设计实验证明A与溴水发生加成反应而不是取代反应
_。
已知烃X中碳、氢元素的质量比为5：1，它的同分异构体共有_______种，其中一氯代物有4种的是 (写结构简式)。
（4）C+E→F的化学方程式为 。
（5）E可用于制取聚丙烯酸树脂漆，聚丙烯酸的结构简式为 。
18.某小组同学在实验室设计实验模拟工业生产。
I.用消石灰和氯化铵固体制备NH3
NH3的发生装置应选择图中的 （填字母代号），制备NH3的化学方程式为
。
（2）欲收集一瓶干燥的NH3，选择图中的装置，其连接顺序为：发生装置→ （按气流方向，用小写字母表示）。
Ⅱ.设计了如图所示的实验装置模拟工业生产制备少量硝酸。
（3）实验时先用酒精喷灯预热催化剂，然后通入反应气体，当催化剂红热后撤离酒精喷灯，催化剂始终保持红热，温度可达到700℃以上，由此可知该反应是_________（填“吸热”或“放热”）反应，反应的化学方程式是 。
（4）控制氨气和氧气的比例是制备硝酸的关键，当比例不合适时，A中不仅有红棕色气体产生，还伴有白烟。白烟的化学式是 。
19.苯乙烯是一种重要的有机化工原料，聚苯乙烯可用于制造一次性餐具。一种生产苯乙烯的流程如下：
（1）上述流程①～④的反应中属于取代反应的有_________（填序号），苯乙烯的一溴代物共有______种。
（2）写出化学反应方程式：
①以CH2=CH2为原料制备CH3CH2Cl： ；
②用苯乙烯合成聚苯乙烯： 。
（3）聚苯乙烯塑料性质稳定，会造成严重的“白色污染”，为此人们开发出一种聚乳酸塑料来替代聚苯乙烯。由乳酸合成聚乳酸的示意图如下：
①写出乳酸与足量金属钠反应的化学方程式： 。
②聚乳酸中含有的官能团名称为_______________________。
③分析用聚乳酸塑料替代聚苯乙烯塑料的好处是______________________________________。
20.碳及其化合物种类繁多，用途广泛，根据要求，回答下列问题：
(1)碳在氧气或臭氧中燃烧的能量变化如图所示：
试判断：16gO3(g)全部转化为 O2(g)需 (填“吸收”或“放出”)热量__________ kJ。
(2)用二氧化碳和丙烷(C3H8)为原料可制备丙烯(C3H6)。 一定温度下向 2L 恒容密闭容器中通入4molCO2(g)和3molC3H8(g)，发生反应： CO2(g)＋C3H8(g)C3H6(g)＋CO(g)＋H2O(g)，测得C3H8的物质的量随时间的变化如表所示。
t/min 0 5 10 15 20
n(C3H8)/mol 3 2.1 1.5 1.2 1.2
①0~5min 内 C3H6 的平均生成速率为 。
②达平衡时 CO2 的转化率为 。
③平衡时与初始时容器内压强的比值为 (保留两位小数)。
(3)甲烷（CH4）－空气燃料电池是一种高效能、轻污染的车载电池，其工作原理如图：
①图中左侧电极为电源______极，该电极的电极反应式为 。
②当电池消耗甲烷2.4g时，消耗的O2的体积为______L(标准状况下)。
