眉山市彭山区第一中学高二上10月化学考试试题
(考试时间75分钟，满分100分）（H:1,O:16,S:32,Cl:35.5,Fe：56)
第I卷(选择题共42分)
一、选择题(包括14个小题，每小题3分，每小题只有一个选项符合题意)。
1．下列关于能量变化的说法正确的是( )
A．“冰，水为之，而寒于水“说明相同质量的水和冰相比较，冰的能量高
B．已知，C(s，石墨)=C(s，金刚石)△H＞0，则金刚石比石墨稳定
C．灼热的碳与CO2反应既是吸热反应，又是氧化还原反应
D．放热反应都不需要加热，吸热反应都需要加热才能发生
2．实验设计的科学性反映了实验者的科学素养。下列有关测定中和反应反应热的实验，说法正确的是( )
A．用温度计测量酸溶液的温度后立即测量碱溶液的温度
B．为了使反应充分，可以向酸(碱)中分次加入碱(酸)
C．用铜丝代替玻璃搅拌器，会使中和反应放热测定值偏小
D．测定中和反应反应热时可用稀醋酸和NaOH稀溶液
3. “嫦娥五号”着陆月球采样返回，“天问一号”着陆巡视器在火星着陆，“祝融号”火星车在火星表面进行科学实验。腾飞中国离不开化学，长征系列运载火箭使用的燃料有液氢、液态肼()、煤油等化学品。肼的燃烧热为，下列有关说法错误的是（ ）
A．煤油是不可再生资源
B．“祝融号”火星车使用的太阳能电池板将太阳能转化为电能
C．运载火箭燃料使用的液氢燃烧的产物不污染环境，有利于实现“碳中和”
D．肼燃烧热的热化学方程式：
4．氯及其化合物的转化关系如图所示，为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．标准状况下，11.2 L Cl2中含有的质子数为
B．400 mL HClO溶液中，含有的数为
C．反应①中每消耗7.3 g HCl，生成的Cl2分子数为
D．反应②中每有0.3 mol Cl2作氧化剂，转移电子数为
5．下列指定反应的离子方程式书写正确的是( )
A．碘化亚铁溶液与等物质的量的氯气反应：
B．将少量的溶液加入NaOH溶液中：
C．铅酸蓄电池充、放电原理：
D．少量的通入溶液中：
6. 常温下，下列各组离子一定能大量共存的是（ ）
A．使试纸显红色的溶液中：
B．与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2+、Na+、、
C．水电离出的的溶液中：
D．能使紫色石蕊试液变蓝的溶液中：
7．已知反应A(g)+B(g)=C(g)+D(g)，过程中能量变化如图所示，下列说法中正确的是（ ）
A．A的能量一定低于C
B．反应物断键吸收的总能量大于产物新键形成放出的总能量
C．此反应的△H=E2-E1
D．物质的能量越高，稳定性越好
8. 某化学兴趣小组利用如图装置研究反应发生时能量的变化情况。当向试管中加入Y时，观察到U形管中甲处液面下降、乙处液面上升。设集气瓶的气密性良好，则下列关于该反应的叙述错误的是（ ）
A. 该反应的
B. 每1mol反应中，反应物的总能量高于生成物的总能量
C. 该反应过程中有外界热量转变成化学能“储存”于产物Z中
D. U形管中甲、乙处液面稳定后，此时集气瓶中的气压与起始时的不同
9. 下列对有关事实或解释不正确的是( )
事实 解释
① 锌与稀盐酸反应，加入氯化钠固体，速率加快 增大了氯离子浓度，反应速率加快
② 锌与稀硫酸反应，滴入较多硫酸铜溶液，生成氢气的速率减慢 锌置换铜的反应干扰了锌置换氢的反应，致使生成氢气的速率变慢
③ 5%的双氧水中加入二氧化锰粉末，分解速率迅速加快 降低了反应的焓变，活化分子数增多，有效碰撞增多，速率加快
④ 面粉生产车间容易发生爆炸 固体表面积大，反应速率加快
A.①④ B.②③ C.①②③ D.①②④
在1200℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应
① ；
② ；
③ ；
，则的正确表达式为（ ）
A． B．
C． D．
11. 取50 mL过氧化氢水溶液，在少量I-存在下分解：2H2O2 = 2H2O+O2↑。在一定温度下，测得O2的放出量，转换成H2O2浓度(c)如下表：
t/min 0 20 40 60 80
c/(mol·L-1) 0.80 0.40 0.20 0.10 0.050
下列说法不正确的是（ ）
A. 反应20 min时，测得O2体积为224 mL(标准状况)
B. 第30 min时的瞬时速率小于第50 min时的瞬时速率
C. 20~40 min，消耗H2O2的平均速率为0.010 mol·L-1·min-1
D. MnO2或Fe3+代替I-也可以催化H2O2分解
12. 氨气在工业上应用广泛，已知反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H＜0，反应相同时间，NH3的体积百分数随温度的变化情况如图所示，下列相关描述正确的是( )
A．线上的点均代表平衡时刻的点 B．逆反应速率：va＞vb
C．b点时v正
A．在a点对应的温度下，达到平衡时，CO2的体积分数约为33.3%
B．增大压强，平衡正向移动
C．向容器中继续充入CO，可使平衡常数K增大
D．曲线I代表的投料比为n(CO)：n(SO2)=1：1
14．通过反应Ⅰ：4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g)，可将有机氯化工业的副产品HCl转化为Cl2。在0.2MPa、反应物起始物质的量比=2条件下，不同温度时HCl转化率如图所示(图中虚线表示相同条件下HCl的平衡转化率随温度的变化)。向反应体系中加入CuCl2，能加快反应速率。
反应Ⅱ：2CuCl2(s)+O2(g)=2CuO(s)+2Cl2(g) △H=125.6kJ mol-1
反应Ⅲ：CuO(s)+2HCl(g)=CuCl2(s)+H2O(g) △H=-120.0kJ mol-1
下列说法正确的是( )
A．反应Ⅰ的△H=114.4kJ mol-1
B．230至300℃时，HCl转化率降低是因为温度升高，平衡向逆反应方向移动
C．保持其他条件不变，400℃时，使用CuCl2，能使HCl转化率从X点的值升至Y点的值
D．在0.2MPa、400℃条件下，若起始＜2条件下，HCl的转化率可能达到Y点的值
第Ⅱ卷(非选择题共58分)
15．（14分）弱电解质电离情况可以用电离度和电离平衡常数表示，下表是常温下几种弱酸的电离平衡常数(Ka)和弱碱的电离平衡常数(Kb)，请回答下面问题：
酸或碱 电离平衡常数(Ka或Kb)
CH3COOH 1.8×10-5
HNO2 4.6×10-4
HCN 5×10-10
HClO 3×10-8
NH3 H2O 1.8×10-5
（1）上表中酸性由强到弱排序关系是 。
（2）温度t℃时，某NaOH稀溶液中c(H+)=10-amol/L，c(OH-)=10-bmol/L，已知a+b=12，请回答下列问题：
①该温度下水的离子积常数Kw= 。
②该NaOH溶液中由水电离出的c(OH-)是 mol/L。
③给该NaOH溶液加热(水不挥发)，pH= 。(填变大、变小或不变)
（3）某浓度的氨水中存在下列平衡：NH3 H2O NH4+＋OH-，若想增大NH4+的浓度，而不增加OH-的浓度，应采取的措施是 。（填序号）
①适当升高温度②加入NH4Cl固体③通入NH3④通入少量HCl气体
（4）已知电离平衡常数，H2SO3：K1 = 1.54×10-2，K2 = 1.02×10-7；H2CO3：K1 = 4.3×10-7，K2 = 5.6×10-11； CH3COOH：Ka=1.8×10 5。
① H2SO3溶液与NaHCO3溶液反应的主要离子方程式为 。
②在25℃的条件下，向0.1mol·L 1 CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c(CH3COOH)∶c(CH3COO )=5∶9，此时溶液pH= 。
16．（16分）以硫铁矿为原料（主要成分是FeS2含少量CuO和SiO2等）制备铁红和硫酸流程如下：
（1）固体主要成分是 （填化学式，下同）。铁红是 。
（2）提高硫铁矿在空气中煅烧速率的措施有 （答两条）。在“沸腾炉”下部充入 （填“空气”或“矿粉”）。
（3）已知：固体与氧气完全反应生成红色粉末和相对分子质量为64的气体氧化物，放出热量为。写出热化学方程式： 。
（4）已知：SO3(g)+H2O(l)=H2SO4(aq) △H=-130.3KJ.mol-1，160gSO3溶于水得到硫酸溶液时放出热量 （填“大于”“小于”或“等于”）。
（5）已知：催化氧化生成，和(s)反应分两步进行：
①V2O4(s)+SO3(g)=V2O5（s）+SO2(g) △H=-24KJ.mol-1
②；
则 。
（6）催化氧化反应：。
实验测得平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。
简述工业生产中，选择常压和的理由： 。
17．(16分)CO2可用来生产燃料甲醇。CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH2=- 49kJ·mol-1。在体积为1L的恒容密闭容器中，充入1molCO2和2molH2，一定条件下发生上述反应，测得的浓度随时间的变化如表所示：
时间/ 0 3 5 10 15
浓度/mol/L 0 0.3 0.45 0.5 0.5
(1)H2的平衡转化率=_______。该条件下上述反应的平衡常数K=_______。
(2)下列措施中能使平衡体系中增大且不减慢化学反应速率的是_______。
A．升高温度 B．充入He(g)，使体系压强增大
C．再充入1molH2 D．将H2O(g)从体系中分离出去
(3)当反应达到平衡时，H2的物质的量浓度为c1，然后向容器中再加入一定量H2，待反应再一次达到平衡后，H2的物质的量浓度为c2，则c1_______c2(填“>”、“＜”或“=”)。
(4)T℃时，向恒容密闭容器中充入CO2和H2，发生反应CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g) △H。在使用不同催化剂时，相同时间内测得CO2的转化率随温度的变化如下图所示。
则催化效果最佳的是催化剂_______(填“I”、“II”或“III”)。如果a点已经达到平衡状态，则b点的v正_______v逆(填“>”、“<”或“=”)，c点转化率比a点低的原因是_______。
18．(12分) NOx、CO都是常见空气污染物，对它们研究有着重大意义。
(1)反应C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)在常温下能自发进行，据此判断此反应的焓变△H___________0(填“＞”、“＜”、“=”)
(2)利用催化处理汽车尾气中的NO和CO的技术已投入实际使用，其反应为2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) △H。某一恒容容器起始时只有2molNO和2molCO，平衡时测得混合气体中CO2的物质的量分数[φ(CO2)]与温度(T)、压强(p)之间的关系如图。
①温度T1_____T2(填“<”“=”或“>”)，理由是____。
②若恒温(T1)恒容条件下，测得平衡时混合气体的压强为p1kPa，则T1时NO的转化率为________，该反应的平衡常数Kp=_____。[对于气相反应，用某组分B的平衡压强p(B)代替物质的量浓度c(B)，也可表示平衡常数，记作Kp，p(B)=p x(B)，x(B)为平衡体系中B的物质的量分数]
③下列说法正确的是________________________。
A．增大催化剂的比表面积可以提高NO的平衡转化率
B．v(NO)正=2v(N2)逆时，反应达到最大限度
C．充入一定量的氦气有利于提高反应速率
D．实际过程中适当升高温度有利于提高NO去除效率
④一种焦炭催化NO还原反应的反应历程如下，请补充完整(“*”表示吸附态)：
Ⅰ．NONO*；
Ⅱ．2NO*ON—NO*；
Ⅲ．_____________________；
Ⅳ．ON—NO—CO*ON—N*+CO2；
Ⅴ．_____________________________。
参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
答案 C C D A B D B C C A B D A D
15.（14分、每空2分）
HNO2 ＞ CH3COOH ＞ HClO ＞ HCN
10-12 10-a 变小
②④
H2SO3 + HCO3- = HSO3- + CO2↑+ H2O 5
16.（16分、每空2分）
（1）
（2）搅拌、适当通入过量空气、加压等 空气
（3）
（4）大于
（5）－351
（6）常压下，SO2转化率已经很高，再增大压强，材料、能源等成本增大快：而转化率增大慢，不经济，时平衡转化率已经很大，升高温度平衡转化率降低，如果温度过低，反应减慢且催化剂需要活化温度（合理即可给分）
17. (14分、每空2分)
(1) 75% 4 (2)CD
(3)＜ (4) Ⅰ ＞ 该反应放热，温度升高，平衡逆向移动
18. （14分、按要求给分）
(1)△H＜0 (2分）
(2) ① < (2分) 该反应为自发反应，△S<0，故△H<0，相同压强下，温度升高，平衡逆向移动，φ(CO2)减小，故T1
③BD(2分)
④NO—NO*+CONO—NO—CO*(1分) NO—N*+CON2+CO2(1分)
