高考化学
一轮复习全套试卷(解析版)
专题一基础化学实验
Ⅰ实验基本操作
一、选择题
1.少量下列化学药品应保存在水里的是 ( )
A．金属钾 B．白磷 C．硫磺 D．苯
2.下列物质的溶液中，不易被氧化，不易分解，且能存放在玻璃试剂瓶中的是 ( )
A．氢氟酸 B．硝酸 C． 石炭酸 D．乙酸
3.下列仪器：①烧杯②坩埚③锥形瓶④蒸发皿⑤试管⑥烧瓶⑦表面皿，用酒精灯加热时．需垫石棉网的是 ( )
A②④⑤ B．①⑥⑦ C．⑦④⑥ D．①③④⑥
4.下列实验操作中，正确的是 ( )
A．把pH试纸浸入待测溶液中，测定溶液的pH
B．称NaOH固定质量时。将NaOH固体放在垫有滤纸的托盘上进行称量
C．苯酚沾在皮肤上，应立即用酒精清洗
D．浓硫酸溅在皮肤上，应立即用烧碱溶液冲洗
5.下列实验操作中。不正确的是 ( )
A．用分液漏斗分离除去溴苯中混入的溴
B．用渗析法除去Fe（OH）3，胶体中的Cl-离子
C．除去溴乙烷中的乙醇，用水洗后，再用分液漏斗分离
D．用盐析法分离硬脂酸钠和甘油
6.下列仪器①漏斗②容量瓶③蒸溜烧瓶④天平⑤分液漏斗⑥滴定管⑦燃烧匙。常用于物质分离的是 ( )
A.①③④ B.①②⑥ C．①③⑤ D．③④⑦
7.某学生做完实验后，采用下列方法清洗所用仪器： ( )
①用稀硝酸清洗做过银镜反应后的试管
②用酒精清洗做过碘升华的烧杯
③用浓盐酸清洗做过高锰酸钾分解实验的试管
④用盐酸清洗长期存放三氯化铁溶液的试剂瓶
⑤用氢氯化钠溶液清洗盛过苯酚的试管
⑥用氢氧化钠溶液清洗沾有硫磺的试管
下列对以上操作的判断。正确的是 ( )
A．除④外都对 B．除⑥外都对 C．④⑤不对 D．全都正确
8.提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法为 ( )
A．加入过量碳酸钠溶液，过滤．除去沉淀，溶液中补加适量硝酸
B．加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸
C．加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸
D．加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸
9.下列操作中错误的是 ( )
A．除去乙酸乙酯中的少量乙酸：加入乙醇和浓硫酸．使乙酸全部转化为乙酸乙酯
B．除去苯中的少量苯酚：加入NaOH溶液，振荡、静置分层后，除去水层
C．除去CO2中的少量S02：通过盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶
D．提取溶解在水中的少量碘：加入CCl4，振荡、静置分层后。取出有机层再分离
10.某溶液含有较多的Na2SO4和少量的Fe2（SO4）3若用该溶液制取芒硝，可供选择的操作有
①加适量珥H2SO4溶液 ②加金属Na ③结晶 ④加过量Na0H溶液 ⑤加强热脱结晶水 ⑥过滤。正确的操作步骤是 ( )
A．②⑥③ B．④⑥①③ C．④⑥③⑤ D．②⑥①③⑤
11.为实现中国2000年消除碘缺乏病的目标．卫生部规定食盐必须加碘。其中的碘以碘酸钾(KIO3)形式存在。巳知在溶液中I03-可和I-‘发生反应：I03-+5I-+6H+=3I2+3H20根据此反应．可用试纸和一些生活中常见的物质进行实验。证明在食盐中存在I03-；。可供选用的物质有：①自来水．②蓝色石蕊试纸。③碘化钾淀粉试纸．④淀粉，⑤食糖．⑥食醋，⑦白酒。进行上述实验时必须使用的物质是 ( )
A．①③ B.③⑥ C.②④⑥ D.①②④⑤⑦
12.下列各组溶液，不用其它试剂。就可以将它们区别开的是 ( )
A．盐酸 氢氧化钠 碳酸钠 硫酸钠
B．盐酸 硝酸铵 氢氯化钠 硝酸钠
C．氢氧化钠 硝酸镁 碳酸钠 硫酸氢钠
D．氯化钡 硫酸钠 氯化钙 硝酸钙
13.只用胶头滴管和试管，不用其他试剂就可以区别的下列溶液(浓度均为O.1mol·L-1，)是 ( )
A．CaCl2和Na2CO3, B．稀H2SO4,和Na2CO3
C．Ba(OH)2和NaHCO3 D．NaA102和盐酸
14．实验室进行NaCl溶液蒸发时，一般有以下操作过程
①放置酒精灯 ②固定铁圈位置 ③放上蒸发皿
④加热搅拌 ⑤停止加热、余热蒸干其正确的操作顺序为 （ ）
A．②③④⑤ B．①②③④⑤ C．②③①④⑤ D．②①③④⑤
15．用某种仪器量取液体体积时，平视时读数为nmL,仰视时读数为x mL,俯视时读数为y mL,若X＞n＞y，则所用的仪器可能为 ( )
A．量筒 B．容量瓶 C．滴定管 D．以上均不对
16．用pH试纸测定某无色溶液的pH值时，规范的操作是 ( )
A．将pH试纸放入溶液中观察其颜色变化,跟标准比色卡比较
B．将溶液倒在pH试纸上，跟标准比色卡比较
C．用干燥的洁净玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，跟标准比色卡比较
D．在试管内放入少量溶液、煮沸。把pH试纸放在管口，观察颜色。跟标准比色卡比较
17．下列每组各有三对物质，它们都能用分液漏斗分离的是 ( )
①乙酸乙酯和水，酒精和水，苯酚和水 ②二溴乙烷和水，溴苯和水，硝基苯和水
③甘油和水，乙醛和水，乙酸和乙醇 ④油酸和水，甲苯和水，乙烷和水
A．①② B．②④ C．③④ D．①②④
18．为了除去C02中的02、S02、H20(g)等杂质，可用①NaHC03饱和溶液②浓硫酸③加热的铜网，通过以上试剂顺序净化效果最好的是 ( )
A．②③① B．③②① C．②①③ D．①②③
19．下列物质中的杂质(括号内为杂质)不能用加热法直接除去的是 ( )
A．Fe粉(硫粉) B．Na2C03粉末(NaHC03) C．NaCl(碘) D．KMnO4(Mn02)
20 利用下述方法除去氮气中所含的杂质(HCl，H2，H2S)以得到干燥纯净氮气，在下列各步中应采用的正确顺序是 ( )
①通过装有变色硅胶的干燥管 ②通过氢氧化钠溶液 ③通过加热的氧化铜
A．①②③③ B．②①③① C．②③③① D．③②①③
21．关于粗盐提纯的下列说法正确的是 ( )
A．溶解粗盐时，应尽量使溶液稀些，防止食盐不全溶解
B．滤去不溶性杂质以后，将滤液移至坩埚内加热浓缩
C．当蒸发到剩有少量液体时，停止加热，利用余热将液体蒸干
D．将制得的晶体转移到新制过滤器中用大量水进行洗涤
22.只用水就能鉴别的一组物质是 ( )
A．乙醛、乙二酸、硝基苯 B．乙醇、乙醛、乙酸
C．苯、乙酸、四氯化碳 D．苯酚、乙醇、甘油
23.下列实验操作中错误的是 ( )
A．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出。
B．蒸馏时，温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口。
C．滴定时，左手控制滴定管活塞，右手握持锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视滴定管中的液面。
D．称量时，称量物放在称量纸上，置于托盘天平的左盘，砝码放在称量纸上置于托盘天平的右盘中。
24.常温下，下列各组物质不能用一种试剂通过化学反应区别的是 （ ）
A．MnO2 CuO FeO B．(NH4)2SO4 K2SO4 NH4CI
C．AgNO3 KNO3 Na2CO3 D．Na2CO3 NaHCO3 K2CO3
25．为确定下列置于空气中的物质是否变质，所选检验试剂（括号内物质）不能达到目的的是 （ ）
A.Na2SO3溶液（BaCI2） B.FeCI2溶液（KSCN）
C.KI（淀粉溶液） D.HCHO溶液（石蕊试液）
26．仅用一种试剂鉴别如下物质：苯、CCl4、Nal溶液、NaCl溶液、Na2SO3溶液，下列试剂中不能选用的是 （ ）
A．溴水 B．FeCl3溶液 C．酸性KMnO4 溶液 D．AgNO3溶液
二、填空题：
27.图中A-D是中学化学度验中常见的几种温度计装置示意图。
(1)请从①~⑧中选出必须使用温度计的实验，把编号填入最适宜的装置图A~C下的空格中(多选要倒扣分)。
①酒精和浓硫酸混合加热制乙烯 ②电石跟水反应制乙炔
③分离苯跟硝基苯的混合物 ④苯跟溴的取代反应
⑤石油分馏实验 ⑥浓盐酸和二氧化锰混合加热制氯气
⑦测定硝酸钾在水中的溶解度 ⑧食盐和浓硫酸混合加热制氯化氢
(2)选用装置D做苯的硝化实验，D中长玻璃管的作用是： 。
28.下面a~f是中学化学实验中常见的几种仪器：
a．量筒 b．容量瓶 c．普通试管 d．圆底烧瓶 e．温度计 f．托天盘平
(1)其中要标示出仪器具体使用温度的是(不考虑温度计) (填写编号)；
(2)可用作反应器并能进行加热的是 (填写编号)；
(3)由于下列错误操作，使得到的数据比正确操作所得数据偏小的是 (填写选项)；
A．记录量筒中液体的体积时，俯视液面读数
B．称取4.2gNaCI固体时，将砝码放到左盘，NaCI固体放到右盘
C．用容量瓶配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，溶解后的溶液没有冷却至室温就转移至容量瓶
(4)有下列实验：
①苯与溴的取代反应②苯的硝化反应
③乙醛的银镜反应 ④酚醛树脂的制取
⑤乙酸乙酯的制取 ⑥石油的分馏其中需要使用温度计的有 (填写编号)
29.物质的加热是中学化学实验的基本操作之一，常用的加热方式有三种：Ⅰ．直接用酒精灯加热；
Ⅱ。通过石棉网用酒灯加热；Ⅲ．通过水浴加热。下列实验中：
①电石与水反应制乙炔； ②氯化铵与碱石灰反应制取氨气；
③苯和液溴反应制取溴苯； ④苯酚和甲醛反应制取酚醛树脂；
⑤葡萄糖与银氨溶液发生银镜反应； ⑥浓盐酸与二氧化锰反应制取氯气；
⑦乙酸和乙醇反应制取乙酸乙酯； ⑧硝酸、硫酸和苯反应制取硝基苯。
请将上述实验的序号填入下列空格中：
(1)需要用酒精灯直接加热的是 ；(2)需要垫上石棉网再用酒精灯加热的是 ；
(3)需要通过水浴加热的是 。
30.在有乙离子存在的情况下．欲用试剂丙来检验溶液中是否含有甲离子，下表所加试剂丙能够对甲离子进行成功检验的是 ( )
(说明：在实验过程中不允许加热、过滤、萃取等操作)
选项 试剂丙 甲离子 乙离子
A 稀盐酸、BaCl2溶液 SO42- SO32-
B AgNO3 Cl- I-
C DSCN溶液 Fe2+ Fe3+
D 稀氨水 Al3+ Ag+
31.有一无色透明溶液，欲确定是否含有下列离子：
K+、Mg2+、A13、Ba2+、NO3-、SO42-、CI-、I- HCO-3．取该溶液实验如下：
实验步骤 实现现象
（1）取少量该溶液，加几滴甲基橙 溶液变红色
（2）取少量该溶液加热浓缩，加Cu片和浓H2SO4，加热 有无色气体产生，气体遇空气中以变成红棕色
（3）取少量该溶液，加BaCI2溶液 有白色沉淀生成
（4）取（3）中上层清液，加AgNO3溶液 有稳定的白色沉淀生成，且不溶于HNO3
（5）取少量该溶液，加NaOH溶液 有白色沉淀生成，当NaOH过量时沉淀部分溶解
由此判断：
(1)溶液中肯定存在的离子是 ，溶液中肯定不存在的离子是 。
(2)为进一步确定其他离子．应该补充的实验及 对应欲检离子的名称(如为溶液反应，说明使用试剂的名称。不必写详细操作步骤) 。
32.某学生用下图的装置通过实验除去N2中的02，CO2，H2S等气体杂质，制得干燥纯净的N2。请回答：
(1)分别指出A、B、C、D，4个装置中应加入的试剂及所要除去的杂质：
A． ， B． ，
C． ， D． ，
(2)A、B两装置里所用试剂有多种选择和组合，请再举一例，并简要说明其原理(能用化学方程式说明的要写化学方程式)：
33．某化学课外小组用海带为原料制取了少量碘水。现用CCl4从碘水中萃取碘，并用分液漏斗分离两种溶液。其实验操作可分解为如下几步：
A．把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；
B．把50 mL CCl4加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；
c．检验分液漏斗的活塞和上口的玻璃塞是否漏液；
D．倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；
E．旋开活塞，用烧杯接收溶液；
F．从分液漏斗上口倒出上层水溶液；
G．将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔；
H．静置，分层。
就此实验，完成下列填空：(1)正确操作步骤的顺序是：(用上述各操作的编号字母填
写) 。
A→G→ →E→F
(2)上述(E)步骤的操作中应注意 。上述(G)步骤操作的目的是 、 。
(3)能选用CCl4从碘水中萃取碘的原因是 。
(4)下列物质，不能作为从溴水中萃取溴的溶剂的是 、 。
A．热裂汽油 B．苯 C．酒精 D．正庚烷
34.有A、B、C、D、E、F、G7瓶不同物质的溶液，它们各是KCl、MgCl2、Na2SO4、Na2CO3、AgNO3 Ca（NO3）2、Ba（OH）2溶液中的一种。为了鉴别，各取少量溶液进行两两混合，实验结果如表所示。表中“↓”表示生成沉淀或微溶化合物，“一”表示观察不到明显变化。试回答下面问题：
（1）A的化学式是 ，G的化学式是 。判断理由是 。
（2）写出其余几种物质的化学式。B C D E F。
A B C D E F G
A — — — — — — ↓
B — — — — ↓ ↓ ↓
C — — — ↓ — ↓ ↓
D — — ↓ — ↓ ↓ ↓
E — ↓ — ↓ — ↓ —
F — ↓ ↓ ↓ ↓ — ↓
G ↓ ↓ ↓ ↓ ? ↓ ?
a（干燥气体） b（液体）
A NO2 水
B CO2 4mol·L-1NaOH溶液
C C12 饱和NaC1水溶液
D NH3 1mol·L-1盐酸
Ⅱ常见气体的实验室制法
一、选择题
1．按下述实验方法制备气体,合理而又实用的是 （ ）
A．锌粒与稀硝酸反应制备H2
B．向饱和氯化钠溶液中滴加浓硫酸制备HC1
C．亚硫酸钠与浓硫酸反应制备SO2
D．大理石与浓硫酸反应制备CO2
2．下图的装置可用于 （ ）
A．加热小苏打制二氧化碳 B．用铜与稀硝酸反应制一氧化氮
C．用氯化铵与浓氢氧化钠溶液反应制氨气 D．用氯化钠与浓硫酸反应制氯化氢
3．在上图装置中，烧瓶中充满干燥气体a,将滴管中的液体b挤入烧瓶内,轻轻振荡烧瓶，然后打开弹夹f,烧杯中的液体b呈喷泉状喷出，最终几乎充满烧瓶。刚a和b分别是 ( )
4．下图所示的装置最适宜于干燥、收集的气体是 ( )
A．NO2 B．HC1 C．CH4 D．NH3
5．下图是一套实验室制气装置。用于发生、干燥和收集气体。下列各组物质中，能利用这套装置进行实验的是 (填正确选硬的标号)。
A．铜屑和浓硝酸 B．二氧化锰和浓盐酸 C．电石和水 D．碳酸钙与稀盐酸
6.下列反应适用于实验室制备氧气的是 ( )
①高锰酸钾分解：2KMn04 K2Mn04+Mn02+02↑
②硝酸铵分解：2NH4N03 2N2↑十02↑+4H20
Mn02
③过氧化氢催化分解： 2H2O2 ==== O2↑+2H20
④ N02热分解：2N02 2NO+O2
A．只有① B．①和② C．①和③ D．①③④
7.在实验室可利用浓盐酸与二氧化锰共热制氯气，制备装置中须安装分液漏斗而不能使用长颈漏斗，有关原因叙述错误的是 ( )
A．防止氯气通过漏斗扩散到空气中造成污染 B．便于控制加入浓盐酸的量
C．因长颈漏斗加热时容易破裂 D尽量避免HC1挥发到空气中
8关于实验室制备乙烯的实验。下列说法正确的是 ( )
A．反应物是乙醇和过量的3 mol·L-1硫酸的混合液
B．温度计插入反应溶液液面以下，以便控制温度在140℃
C．反应容器(烧瓶)中应加入少许瓷片
D．反应完毕先灭火再从水中取出导管
9.按下列实验方法制备气体，合理而又实用的是 ( )
A．锌粒与稀硝酸反应制备H2 B．向饱和氯化钠溶液中滴加浓硫酸制备HCl
C．亚硫酸钠与浓硫酸反应制备S02 D．大理石与浓硫酸反应制备C02
二、填空题
10.图所示的装置制取氢气，在塑料隔板上放粗锌粒．漏斗和带支管的试管中装有稀硫酸，若打开弹簧夹。则酸液由漏斗流下，试管中液面上升与锌粒接触，发生反应，产生的氢气由支管导出；若关闭弹簧夹，则试管中液面下降，漏斗中液面上升，酸液与锌粒脱离接触．反应自行停止。需要时再打开弹簧夹，又可以使氢气发生。这是一种仅适用于室温下随制随停的气体发生装置。回答下面问题：
(1)为什么关闭弹簧夹时试管中液面会下降
(2)这种制气装置在加入反应物前，怎样检查装置的气密性
(3)从下面三个反应中选择一个可以用这种随制随停的制气装
置制取的气体，填写下表中的空白。
①大理石与盐酸反应制取二氧化碳 ②黄铁矿与盐酸反应制取
硫化氢 ③用二氧化锰催化分解过氧化氢制氧气
气体名称 收集方法 检查方法
(4)食盐跟浓硫酸反应制氯化氢不能用这种装置随制随停。试说明理由。
11.根据图实验，填空和回答同题：
(1)烧瓶中所发生的主要反应的化学方程式是 ，装置(Ⅱ)的烧杯中冷水所起的作用是 ，装置(Ⅲ)的烧杯中液体的作用是 。
(2)进行此实验时，烧瓶内的橡皮塞最好用锡箔包住，用橡皮管连接的两玻璃管口要相互紧靠，这是因为 。
(3)装置(Ⅲ)烧杯中使用倒置漏斗可防止液体倒吸，试简述其原因。
12.某学生利用氯酸钾分解制氧气的反应，测定氧气的摩尔质量。实验步骤如下：
①把适量的氯酸钾粉末和少量二氧化锰粉末混合均匀，放入干燥的试管中，准确称量，质量为ag
②装好实验装置。 ③检查装置气密性。 ④加热，开始反应，直到产生一定量的气味。 ⑤停止加热(如图，导管出口高于液面)。 ⑥测量收集到气体和体积。 ⑦准确称量试管和残留物的质量为b g。 ⑧测量实验室的温度。 ⑨把残留物倒入指定容器中，洗净仪器，放回原处，把实验桌面收拾干净。 ⑩处理实验数据，求出氧气的摩尔质量。
回答下列问题：
(1)如何检查装置的气密性 。
(2)以下是测量收集到气体体积必须包括的几个步骤：①调整量筒内外液面高度使之相同；②使试管和量简内的气体都冷却至室温；③读取量筒内气体的体积。这三步操作的正确顺序是： (请填写步骤代号)。
(3)测量收集到气体体积时，如何使量筒内外液面的高度相同？ 。
(4)如果实验中得到的氧气体积是eL(25℃、1．0l×l05Pa)．水蒸气的影响忽略不计，氧气的摩尔质量的计算式为(含a、b、c，不必化简)：M(O2)= 。
13.1，2一二溴乙烷可作汽油抗爆剂的添加剂．常温下它是无色液体．密度2．18g·cm-3，沸点131．4℃，熔点9．79℃．不溶于水．易溶于醇、醚、丙酮等有机溶剂。在实验室中可以用下图所示装置制备1，2一二溴乙烷。其中分液漏斗和烧瓶a中装有乙醇和浓硫酸的混台液．试管d中装有液溴(表面覆盖少量水)。
填写下列空白：
(1)写出本题中制备1，2一二溴乙烷的两个化学反应方程式
(2)安全瓶6可以防止倒吸，并可以检查实验进行时d管是否发生堵塞。请写出发生堵塞时瓶b中的现象。
(3)容器c．中NaOH溶液的作用是
(4)某学生在做此实验时，使用一定量的液溴，当溴全部褪色时，所消耗乙醇和浓硫酸混合液的量，比正常情况下超过许多。如果装置的气密性没有问题，试分析可能的原因，
14.制取氨气并完成喷泉实验(图中夹持装置均已略去)。
(1)写出实验室制取氨气的化学方程式：
(2)收集氮气应使用 法，要得到干燥的氨气可选用 做干燥剂。
(3)用图1装置进行喷泉实验．上部烧瓶已装满干燥氨气．引发水上喷的操作是
.
该实验的原理是 。
(4)如果只提供如图2的装置，请说明引发喷泉的方法。
答：
15.实验室可用氯气与金属铁反应制备无水三氯化铁，该化合物呈棕红色、易潮解，100"C左右升华。下图是两个学生设计的实验装置，左边的反应装置相同，右边的产品收集装置则不同，分别如
(I)(Ⅱ)所示。试回答：
(1)B中反应的化学方程式为：
(2)D中的反应开始前，需排除装嚣中的空气，应采取的方法是： 。
(3)D中反应的化学方程式为： 。
(4)装置(I)的主要缺点是： 。
(5)装置(Ⅱ)的主要缺点： 。
如果选用此装置来完成实验，则必须采取的改进措施 。
16.拟用下图装置制取表中的四种干燥、纯净的气体(图中铁架台、铁夹、加热及气体收集装置均已略去；必要时可以加热；。、b、c、d表示相应仪器中加入的试剂)。
气体 a b c d
C2H4 乙醇 浓H2SO4 NaOH溶液 浓H2SO4
C12 浓盐酸 MnO2 NaOH溶液 浓H2SO4
NH3 饱和NH4C1溶液 消石灰 H2O 固体NaOH
NO 稀HNO3 铜屑 H2O P2O5
(1)上述方法中可以得到干燥、纯净的气体是 。
(2)指出不能用上述方法制取的气体，并说明理由(可以不填满) 。
①气体 ，理由是 。 ②气体——，理由是 。
③气体 ，理由是 。 ④气体——，理由是 。
17.Ⅰ．合成氨工业对化学和国防工业具有重要意义，写出氨的两种重要用途
。
Ⅱ.实验室制备氨气，下列方法中适宜选用的是
①固态氯化铵加热分解 ②固体氢氧化钠中滴加浓氨水
③氯化铵溶液与氢氧化钠溶液共热 ④固态氯化铵与氢氧化钙混合加热
Ⅲ为了在实验室利用工业原料制备少量氨气，有人设计了如下装置（图中夹持装置均已略去）
[实验操作]
①检查实验装置的气密性后，关闭弹簧夹a、b、c、d、e，在A中加入锌粒，向长颈漏斗注入
一定量稀硫酸。打开弹簧夹c、d、e，则A中有氢气发生，在F出口处收集氢气并检验其纯度。②关闭弹簧夹c。取下截去底部的细口瓶C，打开弹簧夹a，将氢气经导管B验纯后点燃，然后立即罩上无底细口瓶C，塞紧瓶塞如图所示。氢气继续在瓶内燃烧，几分钟后火焰息灭。③用酒精灯加热反应管E继续通氢气，待无底细口瓶C内水位下降到液面保持不变时，打开弹簧夹b无底细口瓶C内气体经D进入反应管E，片刻后F中的溶液变红。
回答下列问题：
（1）检验氢气纯度的目的是
（2）C瓶内水位下降到液面保持不变时，A装置内发生的现象是 防止了实验装置中压强过大。此时再打开弹簧夹b的原因是 。C瓶内气体的成分是 。
（3）在步骤③中，先加热铁触媒的原因是 。反应管E中发生反应的化学方程式是 。
参考答案：
Ⅰ实验基本操作
一、选择题
1. 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13
B D D C A C D D A B B C BD
14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26
B C C B D AD B C C C D A D
二、填空题
27.（1）A① B.③⑤ C.⑦ （2）减少苯的挥发（或“起冷凝器作用”）
28.（1）a b （2）c d （3）B （4）②⑥
29.（1）②⑦ （2）⑥ （3）④⑤⑧
30．AD
31.（1）肯定存在Mg2+、Al3+、NO3-、SO2-4，肯定不存在Fe2+、Ba2+、HCO-3（2）用焰色反应确定K+存在；用原溶液、Ba（NO3）2溶液、稀HNO3和AgNO3溶液作沉淀反应来确定Cl的存在。
32.（1）A.酸性KMnO4溶液，除H2S，C2H2 B.NaOH溶液，除CO2C.浓H2SO4，除水气D.铜网，除O2（2）A中可盛Br2水，C2H2+2Br2→CHBr2-CHBr2H2S+Br2═S↓+2HBr
B中盛饱和Na2CO3溶液，Na2CO3+CO2+H2O═2NaHCO3
33.（1）C→B→D→A→G→H→E→F
（2）E步骤：应使漏斗下端管口紧靠烧杯内壁，及时关闭活塞，不要让上层液体流出
G步骤：使漏斗内外空气相通，以保证E操作时，漏斗里的液体能够流出
（3）CCl4与水不互溶，且碘在CCl4中的溶解度比在水中大很多
（4）AC
34.（1）KCl，AgNO3。混合时只生成一种沉淀的是KCl，生成的是AgCl，所以A是KCl，G是AgNO3。
（2）B：NaSO4 C：MgCl2 D：Na2CO3 E：Ca（NO3）2 F：Ba（OH）2
Ⅱ常见气体的实验室制法
1、 选择题
1 2 3 4 5 6 7 8 9
C B BD D AD C C C C
2、 填空题
10.（1）关闭弹簧夹时，反应产生的气体使试管内液面上的压力增加，所以液面下降。
（2)塞紧橡皮塞，夹紧弹簧夹后，从漏斗注入一定量的水，使漏斗内的水面高于试管内的水面，停止加水后，漏斗中与试管中的液面差保持不再变化，说明装置不漏气。
(3)
二氧化碳 向上排空气法 通入澄清石灰水中使石灰水变浑浊
硫化氢 向上排空气法 有臭鸡蛋味
(4)因为：此反应需要加热 食盐是粉末状
11.(1)2NaBr+2H2S04+Mn02?2NaHSO4+MnSO4+2H20+Br2↑
或2NaBr+2H2S04+Mn02?Na2HSO4+MnSO4+2H20+Br2↑
若分步写应为：NaBr+H2S04(浓)?NaHSO4+HBr↑
或2NaBr+H2S04(浓)?NaSO4+2HBr↑
4HBr+MnO2(浓)?MnBr2+2H2O+Br2↑
冷凝．吸收未冷凝的气体
（2）溴蒸气会腐蚀橡皮塞和橡皮管
（3）当气体被吸收时，液体上升到漏斗中。由于漏斗的容积较大，导致烧杯中液面下降．使漏斗口脱离液面，漏斗中的液体又流回烧杯中，从而防止了倒吸。
12.（1）将导管的出口浸入水槽的水中，手握住试管，有气泡从导管口逸出，放开手后，有少量水进入导管，表明装置不漏气。
（2）②①③ (3)慢慢将量筒下移
（4）[22.4L.mol-1 ×298K× (a-b)g]/ 273K × c L
13.（1）CH3CH2OH CH2↑+H2O
CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br
(2)b中水面会下降，玻璃管中的水柱会上升，甚至溢出。
(3)除去乙烯中带出的酸性气体，(或除去CO2，SO2)
(4)原因：①乙烯发生(或通过液溴)速度过快，②实验过程中，乙烯和浓H2SO4,的混合液没有迅速达到170℃(或答控温不当)
14.(1)2NH4Cl+Ca(OH)2?2NH3↑+CaCl2+2H2O
（2）向下排空气 碱石灰 (3)打开止水夹，挤出胶头滴管中的水
(4)打开夹子。用手(或热毛巾等)将烧瓶捂热，氨气受热膨胀，赶出玻璃导管内的空气，氨气与水接触，即发生喷泉。
15.(1)4HCl+MnO2?MnCl2↑+2H20+Cl2↑或16HCl+2KMn04═2KCl+2MnCl2+8H20+5Cl2↑
(2)B中的反应进行一段时间后，看到黄绿色气体充满装置，再开始加热D
(3)2Fe+3Cl2?2FeCl3
(4)导管易被产品堵塞；尾气排人空气，易造成环境污染
(5)产品易受潮解。在瓶E和F之间连接装有干燥剂的装置
16．(1)NO
(2)①C2H4 装置中没有温度汁，无法控制反应温度
②C12 反应生成的Cl2被c中的NaOH溶液吸收了
③NH3反应生成的NH3被c中的H2O吸收了
17.Ⅰ.制化肥、制硝酸 Ⅱ.②④
Ⅲ.（1）排除空气，保证安全
（2）锌粒与酸脱离 尽量增大氢气的浓度以提高氨气的转化氯 N2 H2
（3）铁触媒在较高温度时活性增大，加快氨合成的反应速率
N2+3H2 2NH3
专题二非金属元素及其化合物
一、选择题
1．目前，我国城市环境污染中的大气污染物主要是 （ ）
A．NH3、NO、CO2、雾 B．CO2、N2、Cl2、酸雨
C．SO2、NO2、CO、烟尘 D．HCl、SO2、N2、沙尘暴
2．宣传科学知识，介绍高新科技，揭露伪科学，是科学工作者的义务，下列各项中学的是)
A．高温高压下将石墨制成金刚石 B．用催化剂将水变成燃料油
C．将空气中游离的氮变成氮的化合物 D．用碘化银人工降雨
3．石墨炸弹爆炸时，能在方圆几百米范围内撤下大量石墨纤维，造成输电线、电厂设备损失，这是由于石墨 ( )
A．有放射性 B．易燃、易爆 C．能导电 D．有剧毒
4．国外有人用激光将置于铁室中石墨靶上的碳原子炸松，与此同时再用射频电火花喷射N2，此时碳氮原子结合成碳氮化合物薄膜。据称，这种化合物可能比金刚石更坚硬，其原因可能是 ( )
A．碳、氮原子构成网状结构的晶体 B．碳氮键比金刚石中的碳碳键更短
C．氮原子最外层电子数比碳原子最外层电子数多 D．碳、氮的单质化学性质均不活泼
5．氯胺(NH2Cl)在中性或酸性条件下是一种有效的强力消毒剂，据此判断，氯胺在水溶液中因水解产生的物质是 ( )
A．HCl0和HCl B．NH4C1和HCl C．NH4Cl和HCl0 D．NH4Cl和HClO3
6．下列各组物质均由一种干燥气体和一种液体组成，其中可以进行喷泉实验，且液体几乎充满烧瓶的组合是 ( )
A．Cl2，饱和食盐水 B．SO2 氨水 C．NH3，稀盐酸 D．NO2 水
7．1999年曾报导合成和分离了含高能量的正离子N5+的化合物N5ASF6，下列叙述错误的是
A．N5+共有34个核外电子 B．N5+中N-N原子间以共用电子对结合
C．化合物N5AsF6中As化合价为+l价 D．化合物N5AsF6中F化合价为-1价
8．为了同时施用分别含有氮、磷、钾3种元素的化肥，对于下列化肥：①草木灰 ②KCl ③Ca（H2PO4）2 ④(NH4)2SO4 ⑤氨水，适宜的组合是 （ ）
A．①③④ B．②③④ C．①③⑤ D．②③⑤
9.常见的污染物分为一次污染物和二次污染物。二次污染物是排入环境中的一次污染物在物理、化学因素或微生物作用下，发生变化所生成的新污染物。如反应2NO+O2═2NO2中，二氧化氮为二次污染物。下列三种气体：①二氧化硫②二氧化氮③硫化氢，其中能生成二次污染物的是 ( )
A．只有①② B．只有②③ C．只有①③ D．全部都是
lO．在20℃，1大气压下，将三个分别盛氨气，氯化氢，二氧化氮的等容积烧瓶分别倒置于盛水的水槽中，当水进入烧瓶中，并使气体充分溶解后，假定烧瓶中溶液无损失，所得溶液的物质的量浓度之比为 ( )
A．1：1：1 B．5：5：4 C．1：2：3 D．1：1：2
11．在一种酸性溶液中，存在NO3-、I一、Cl一、Fe3+中的一种或几种离子，向该溶液中加入溴水，溴单质被还原，由此推断溶液中 ( )
A．一定有碘离子，不能确定是否含有氯离子 B．一定含有硝酸根离子
C．一定含有碘离子、氯离子、硝酸根离子 D．不含铁离子和硝酸根离子
12．市售“家用消毒液发生器”是以精盐和自来水为原料。通电时，发生器内的电极板上产生大量气泡(同时使产生的气体充分与电解液接触)，所制得的混合液具有强烈的杀菌能力，且不致对人体造成伤害。该发生器配制消毒液所涉及到的化学反应有 ( )
①2NaCl+2H2O NaOH+H2↑+Cl2↑ ②Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H20
③H2+Cl2═2HCl ④Cl2+H20═HCl+HClO ⑤2HClO═2HCl+O2
A．①④⑤ B．①② C．③④⑤ D．②③④
13．工业上常用氨碱法制取纯碱，是将氨和二氧化碳先后通入饱和食盐水而析出小苏打，再经过滤，焙烧而得纯碱。但不能用氨碱法制取碳酸钾，原因可能是 ( )
A．KHCO3溶解度较大 B．KHCO3溶解度较小
C．K2CO3溶解度较小 D．K2CO3溶解度较大
14．氮化铝(AlN)熔融时不导电，常用作砂轮及耐高温材料，由此推知，它属于（ ）
A．离子晶体 B．原子晶体 C．分子晶体 D．无法判断
15．航天科学技术测得，三氧化二碳（C2O3）是金星大气层的成分之一。下列有关C2O3的说法错误的是 （ ）
A．C2O3和CO2都是碳元素的氧化物 B．C2O3和C02都是碳酸的酸酐
C．C2O3和C0都具有还原性 D．C2O3和C0燃烧产物都是C02
16．以下说法中能证明无色透明液体是纯净水的是 ( )
A．测得该液体pH=7
B．电解该液体得到氢气和氧气，且其体积比为2：1
C．向其中投入金属钠，钠于液面上迅速游动，并发出丝丝声
D．在l.0l×105Pa压强下测得沸点为373.15K
17．将足量C02通入KOH和Ca(OH)2的混合稀溶液中，生成沉淀的物质的量(n)和通入C02体积(V)的关系正确的是 ( )
18．在常温下四个容积相同的抽空的密闭容器内，分别注入下列各组气体(先注入一种，再注入另一种)，全部气体注入完毕后，容器中的压强从大到小的顺序是 ( )
①2mol氢气和1mol氧气 ②2mol硫化氢和1mol二氧化硫
③2mol一氧化氮和1mol氧气 ④2mol氨和lmol氯化氢
A．①=②=③>④ B．①>②=③>④ C．③>④>①>② D．①>③>④>②
19.向NaBr、NaI、Na2SO3混合液中，通入一定量氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到固体剩余物质的组成可能是 ( )
A．NaCl Na2S04 B．NaCl NaBr Na2S04 C．NaCl Na2S04 D．NaCl NaI Na2S04
20.下图中，锥形瓶内盛有气体x，滴管内盛有液体y，若挤压滴管胶头，使液体y滴入瓶中，振荡，过一会儿可见小气球a鼓气。下列叙述中正确的是 ( )
A．x是NH3，y是浓氨水 B．x是S02，y是氢氧化钠浓溶液
C．x是C02，y是稀硫酸 D．x是HCl，y是NaN03稀溶液
21. X(盐)和Y(酸)反应，可放出有气味的气体Z；Z跟NaOH反应又得到X(盐)；Z氧化的最终产物为W气，W气溶于水又得到Y(酸)。则 X(盐)和Y(酸)是 ( )
A．Na2S和稀硫酸 B．Na2SO3和盐酸 C．Na2S和盐酸 D．Na2SO3和稀硫酸
22.将SO2和X气体分别通入BaCl2溶液，未见沉淀生成，若同时通入，有沉淀生成，则X气体不可能是 ( )
A．CO2 B．NH3 C. C12 D．H2S
23.治理太湖污染是我国目前重要的环保工程，措施之一是在太湖流域推广无磷洗衣粉，这是继无氟冰箱、无铅汽油推广以来又一重要“绿色化工产品”，下列关于磷污染说法不正确的是 ( )
A．磷是营养元素，促进鱼类大量繁殖 B．磷是有毒物质，杀死水中的动植物
C．磷导致藻类疯长，鱼类因缺氧而无法生存 D．磷促进水中动植物尸体的分解
二、填空题
1．油画中的白色颜料是铅白[Pb3(OH)2(C03)2]，油画在空气中长期放置，由于空气中极少量的H2S作用，其白色部位可能变黑，这一反应的化学方程式为 。用过氧化氢水溶液小心擦拭变黑处，可恢复白色。其化学方程式为 。
2．在一烧杯中盛有100mL2mol·L-1的H2SO4溶液，溶液中有一表面光滑的塑料小球漂浮在溶液中央(如下图所示)。向此烧杯中缓缓注入0.4 mol·L-1的Ba(OH)2溶液至恰好完全反应，在此实验过程中：
(1)可观察到的实验现象有：
① ；
② ；
(2)产生上述现象的原因是： 。
(3)实验中反应的离子方程式是： 。
3．为防治酸雨，降低煤燃烧时向大气排放的SO2，工业上将生石灰和含硫煤混合后使用。请写出燃烧时，有关“固硫”(不使硫化合物进入大气)反应的化学方程式：
4．减少汽车尾气造成环境污染的方法之一是在汽车的排气管上安装“催化转换器”(用铂、钯合金作催化剂)，它的作用是使CO、NO反应生成可参与大气生态环境循环的无毒气体，并促使烃类充分燃烧和SO2的转化。
（1）写出CO与NO反应的化学方程式： 。
(2)“催化转换器”的缺点是在一定程度上提高空气的酸度，其原因是 。
5．环保检测中，有害气体的浓度常用1L气体样品中含有害气体的毫克值(mg/L)来表示，如对某气体样品中所含CO的浓度进行测定，其方法和步骤如下：
①首先将2.00L的气体样品通过盛有I2O5固体的加热管，反应后生成CO2和I2；
②用30.0mL5.00×10-3mol/L的硫代硫酸钠溶液吸收所产生的碘，发生的反应为：
I2+2S2032- =2I-+S4O62-；
③将②中溶液取出1／5，加入1.00mLl.00×10-2mol／L碘水，正好将所取溶液中过量的硫代硫酸钠完全氧化。
(1)写出步骤①中CO通过盛I2O5加热管的有关反应的化学方程式。
(2)计算样品中CO的浓度。
6．用Cl2消毒会使饮用水中的有机物发生氯化，生成有机氯化合物，于人体有害。世界环保联盟即将全面禁止用氯气对饮用水消毒。建议推广采用广谱性高效消毒剂ClO2。
(1)使用ClO2作饮用水消毒剂的优点是：
(2)目前，欧洲一些国家用NaClO3氧化浓盐酸制取ClO2，同时有Cl2生成，且Cl2体积为ClO2的一半，该反应的化学方程式是：
(3)我国最近研究成功ClO2氧化亚氯酸钠(N2保护下)制ClO2，其反应的化学方程式为：
这一反应的优点是：
(4)在H2SO4存在的条件下，用Na2SO3还原NaClO3也可制ClO2，其反应的化学方程式为：
7．如下图所示，已知：
①甲、乙、丙、丁均为前三周期元素的单质。
②在一定条件下甲与丙和甲与丁都按物质的量之比1：3反应，分别生成 X和Y，在产物中元素甲呈负价。
③在一定条件下乙与丙和乙与丁都按物质的量之比l：2反应，分别生成Z和W，在产物中元素乙呈负价；
请填空：
(1)甲是 ， 乙是 。
(2)甲与丙反应生成X的化学方程式是：
(3)乙与丁反应生成W的化学方程式是：
8.如图所示，甲、乙、丙是三种常见单质，X、Y、Z是常见化合物。它们之间有如下
转化关系：
(1)若甲是具有还原性的金属单质，X、Y、Z中有一种是离子晶体，试推断：
①X、Y、Z中含有丙元素的是 (填写物质的化学式)；
②此时，Z是 气的主要成分；
③X与甲反应的化学方程式是
(2)若甲是具有氧化性的黄绿色气体单质，丙通常是暗红色的液体，Y和Z具有相同的阳离子，X与Z含有相同的阴离子。试推断：
①写出甲、乙、丙三种物质的化学式 ；
②写出X与足量的甲在溶液中完全反应的离子方程式 。
9.X、Y、Z为三个不同短周期非金属元素的单质。在一定条件下有如下反应：Y+X→A(气)，Y+Z→B(气)。请针对以下两种不同情况回答：
(1)若常温下X、Y、Z均为气体，且A和B化合生成固体C时有白烟产生，则：
①Y的化学式是 ；
②生成固体C的化学方程式是 。
(2)若常温下Y为固体，X、Z为气体，A在空气中充分燃烧可生成B，则：
①B的化学式是 ；
②向苛性钠溶液中通入过量的A，所发生反应的离子方程式是 ；
③将Y与(1)中某单质的水溶液充分反应可生成两种强酸，该反应的化学方程式是
。
参考答案
1、 选择题
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12
C B B AB C BC C B D A AD A
13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23
A B B D D D AB BD A A C
2、 填空题
1． Pb3（OH）2（CO3）2+H2S═3PbS+4H2O+2CO2
PbS+4H2O2═PbSO4+4H2O
2.（1）①溶液中出现白色沉淀;②小球沉到烧杯底(2)向硫酸中加入氢氧化钡溶液至恰好完全反应,产生硫酸钡的白色沉淀,此时烧杯中的液体只是水,其密度比2mol·L-1硫酸密度小,则原悬浮与烧杯中央的小球沉到水底(小球的密度与2mol·L-1硫酸的密度几乎相同)
3.CaO+SO2═CaSO3;2CaSO3+O2═CaSO4
4.(1)2CO+2NO═N2+2CO2 (2)使SO2转化为SO3 3,SO2+H20═H2SO4产生硫酸烟雾
5．（1）5CO+I2O5═I2+5CO2
（2）根据5CO+I2O5═I2+5CO2和I2+2S2O2-3═2I-+S4O62-
CO的浓度：1.75mg/L
6．（1）ClO2有强氧化性，为高效消毒剂，不与有机物发生加成和取代反应
（2）2NaClO3+4CHl（浓）Cl2↑+ClO2+2NaCl+2H2O
（3）Cl2+2NaClO2═2ClO2+2NaCl
（4）Na2SO3+2NaClO3+H2SO4═2ClO2+2Na2SO4+H20
7．（1）N2，O2
点燃
（2）N2 + 3Mg == Mg3N2
点燃
（3）O2 + 2H2 == 2 H2O （或将其换位）
8.（1）①CO2、CO ②CO ③ CO2 + 2Mg == C + 2MgO
（2）①Cl2、Fe、Br2
9.(1) ①H2 ② NH3 + HCl == NH4Cl
(2) ① SO2 ② H2S + OH- == HS- + H2O
③ S+3Cl2 + 4H2O == H2SO4 + 6HCl
专题三基础计算
Ⅰ.有关物质的量的计算
一、选择题
1．质量相等的两份气体样品，一份是CO，另一份是CO2，这两份气体样品中，CO与CO2所含氧原子的原子个数之比是 ( )
A．1：2 B．1：4 C．11：14 D．1l：28
2．下列各组中两种气体的分子数一定相等的是 ( )
A．温度相同、体积相同的O2和N2 B．质量相等、密度不等的N2和C2H4
C．体积相同、密度相等的CO和C2H4 D．压强相同、体积相同的O2和H2
3．由钾和氧组成的某种离子晶体含钾的质量分数是78/126，其阴离子只有过氧离子(O22-)和超氧离子(O2-)两种。在此晶体中，过氧离子和超氧离子的物质的量之比为 ( )
A．2：l B．1：l C．1：2 D．1：3
4．由CO2、H2和CO组成的混合气在同温同压下与氮气的密度相同。则该混合气体中CO2、H2和CO的体积比为 ( )
A．29：8：13 B．22：l：14 C．13：8：29 D．26：16：57
5．由X、Y两元素组成的气态化合物XY4，在一定条件下完全分解为A、B两种气体物质，己知标准状况下20mLXY4分解可产生标准状况下30mL A气体(化学式为Y2)和10mL B气体，则B的化学式为 （ ）
A．X2 B．Y2X2 C．XY2 D．X2Y4
6．将N02、NH3、O2混合气22．4L通过稀硫酸后，溶液质量增加了26.7g，气体体积缩小为4．48L．(气体体积均在标况下测定)剩余气体能使带火星的木条着火，则混合气体的平均分子量为 ( )
A．28.1 B．30.2 C．33.1 D．34.0
7．为方便某些化学计算，有人将98％浓硫酸表示成下列形式，其中合理的是 ( )
A．H2SO4· B．H2SO4 ·H2O C．H2SO4·SO3 D．SO3· H2O
8．两种气态烃组成的混合气体0.1mol，完全燃烧得O.16molCO2 T3.6g水。下列说法正确的是：混合气体中 ( )
A．一定有甲烷 B．一定是甲烷和乙烯 C．一定没有乙烷 D．一定有乙炔
9．用惰性电极电解M(NO3)x的水溶液，当阴极上增重ag时，在阳极上同时生b L氧气(标准状况)，从而可知M的原子量为 ( )
lO．b g某金属与足量的稀硫酸反应，生成该金属的三价正盐和a g氢气。该金属的相对原子质量为
11.下列叙述正确的是
A． 同温同压下，相同体积的物质，它们的物质的量必相等
B． 任何条件下，等物质的量的乙烯和一氧化碳所含的分子数必相等
C． 1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小
D. 等体积、等物质的量浓度的强酸中所含的H+ 数一定相等
12.下列说法不正确的是 （ ）
A．磷酸的摩尔质量与6.02×1023个磷酸分子的质量在数值上相等
B．6.02×1023个氮分子和6.02×l023个氢分子的质量比等于14：1
C．32g氧气所含的原子数目为2×6.02×1023。
D．常温常压下，0.5×6.02×1023个一氧化碳分子所占体积是11．2L
13.用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是 （ ）
A．0.1mol·L-1稀硫酸100mL中含有硫酸根个数为0·1NA
B．1mol CH3+(碳正离子)中含有电子数为10NA
C．2.4g金属镁与足量的盐酸反应，转移电子数为2NA
D. 12.4g白磷中含有磷原子数为O.4NA
14.NA代表阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是 （ ）
A．9g重水所含有的电子数为5NA
B．1molMgCl5中含有离子数为NA
C．7.1g氯气与足量NaOH溶液反应转移的电子数为0.2NA
D．1molC10H22分子中共价键总数为31NA
15.从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应：
14CuSO4+5FeS2+12H2O═7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4，下列说法正确的是 （ ）
A． Cu2S既是氧化产物又是还原产物
B． 5molFeS2发生反应，有10mol电子转移
C． 产物中的SO42-离子有一部分是氧化产物
D． FeS2只作还原剂
16.在120℃时分别进行如下四个反应：
A．2H2S+02═2H2O+2S B 2H2S+3O2═2H2O+2SO2
C．C2H4+3O2═2H2O+2CO2 D．C4H8+6O2═4H2O+4CO2
(1)若反应在容积固定的容器内进行，反应前后气体密度(d)和气体总压强(p)分别符合系式d前=d后和P前>P后的是 ；符合关系式d前=d后和P前=P后的是 (请填写反应的代号)。
(2)若反应在压强恒定容积可变的容器内进行,反应前后气体密度(d)和气体体积(V)分别符合系d前>d后和V前>V后的是 ；符合d前>d后和V前>V后的是 (请填写反应的代号)。
17.标准状况下1.68L无色可燃气体在足量氧气中完全燃烧。若将产物通足量澄清石灰水，得到的白色沉淀质量为15.0g；若用足量碱石灰吸收燃烧产物，增重9.3g。
(1)计算燃烧产物中水的质量。
(2)若原气体是单一气体，通过计算推断它的分子式。
(3)若原气体是两种等物质的量的气体的混合物，其中只有一种是烃，请写出它们的分子式(只要求写出一组)。
18.将一定量由C、H、O三种元素组成的有机化合物A的蒸气与3.2 g O2，混合点燃，再将生成的气体依次通过①盛有浓硫酸的洗气瓶 ②灼热的氧化铜 ③饱和石灰水(设每个装置中的反应物均过量)。经测定①中增重3.60 g ②中减重1.60 g ③中增重8.80g。A蒸气的密度为3．393 g·L-1(已换算成标准状况)。又测知A既能与碳酸钠溶液反应又能与金属钠反应，且均有气体生成，但分别得到的气体在相同条件下体积不同。试求该有机物的分子式，并写出其可能的结构简式。
Ⅱ有关溶液的计算
一、选择题
1．300mL某溶液的NaOH溶液中含有60g溶质。现欲配制lmol·L-1NaOH溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为 （ ）
A．1：4 B．1：5 C．2：l D．2：3
2．有三种不同浓度的稀硫酸、体积比较依次为3：2：l，它们分别与等物质的量的K2CO3、KHC03、Al恰好完全反应。这三种硫酸的浓度之比是 （ ）
A．1：l：l B．6：2：3 C．4：3：18 D．2：l：3
3．乙知25％氨水的密度为O.91g·cm-3，5％氨水的密度为O．98g·cm-3，若将上述两溶液等体积混合，所得氨水溶液的质量分数是 （ ）
A．等于15％ B．大于15％ C．小于15％ D．无法估算
4.用0.1mol L-1NaOH溶液滴定O.1 mol L-1盐酸，如达到滴定的终点时不慎多加了1滴NaOH溶液
(l滴溶液的体积约为0.05mL），继续加水至50ml，所得溶液的pH是 （ ）
A．4 B．7．2 C．10 D．3
5．有五瓶溶液分别是：①l0mL0.60mol L-1 NaOH水溶液，②20mL0.50 mol L-1H2SO4。③30mLO .4 mol L-1 HCl④40mL0．30 mol L-1HAc水溶液，⑤50ML0.20 mol L-1蔗糖水溶液。以上各瓶溶液所含离子、分子总数的大小顺序是 ( )
A．①>②>③>④>⑤ B．②>①>③>④>⑤
C．②>③>④>①>⑤ D．⑤>④>③>②>①
6．pH=9的Ba(OH)2溶液与pH=12的KOH溶液。按4：1的体积比混合，则混合溶液中的氢离子浓度(mol L-1)是 （ ）
A．1/5(4×l09+1×10-12) B．1/5(4×10-15+1×10-2)J
C.5×10-9 D．5×lO-12
7.在硫酸铝、硫酸钾和明矾的混合溶液中，如果[SO42-]=O．2 mol L-1，当加等体积的O．2 mol L-1的KOH溶液时，生成沉淀恰好溶解，则原混合物中K+的浓度是 ( )
A．0.2 mol L-1 B．O.25 mol L-1 C．O.45 mol L-1 D．O.225 mol L-1
8．在100g浓度为18mol／L、密度为ρ (g/cm3)的浓硫酸中加入一定量的水稀释成9mol/L的硫酸，则加入水的体积为 （ ）
A．大于100mL B．等于100mL C．大于100mL D．等于100/p mL
9．将标准状况下的aLHCl(气)溶于l00g水中，得到的盐酸密度为b·g·cm-3，则该盐酸的物质的量浓度是 ( )
10．已知：t℃时,某物质的不饱和溶液ag中含溶质m克。若该液蒸发b克水并恢复到t℃时，析出溶质m1克。若原溶液蒸发C克水并恢复到t℃时，则析出溶质m2克。用S表示该物质在t℃时的溶解度，下式中正确的是 ( )
11．在一定温度下，向足量的饱和Na2CO3溶液中加入1.06g无水Na2CO3，搅拌后静置，最终所得晶体的质量 （ ）
A．等于1.06g B．大于1.06g而小于2.86g C．等于2.86g D．大于2.86g
12．将40mL 1.5mol·L-1的CuSO4溶液30mL 与3mol·L-1的NaOH溶液混合，生成浅蓝色沉淀，假如溶液中[Cu2+]或[OH一]都已变得很小，可忽略，则生成沉淀的组成可表示为 ( )
A．Cu(OH)2 B．CuS04·Cu(OH)2 C．CuSO4·2Cu(0H)2 D．CuS04·3Cu(OH)2
13．某温度下，100g饱和氯化钠溶液中含有氯化钠26.5g。若向此溶液中添加3.5g氯化钠和6.5g水，则所得溶液的溶质量分数是 ( )
A．30% C.26.5%
14.在一定温度下，某无水盐R在水中溶解度为23g，向R的饱和溶液中加入Bg该无水盐，保持温度不变，析出R的结晶水合物Wg，从原饱和溶液中析出溶质R的质量为 （ ）
A.(W-B)g B.(W-B) g C.(W-B)g D.(W-B)g
15.20℃时，饱和KCl溶液的密度为1.174g·cm-3，物质的量浓度为4.0mol·L-1，则下列说法中不正确的是 （ ）
A.25℃时，饱和KCl溶液的浓度大于4.0mol·L-1
B.此溶液中KCl的质量分数为
C.20℃时，密度小于1.174g·cm-3的KCL溶液是不饱和溶液
D将此溶液蒸发部分水，再恢复到20℃时，溶液密度一定大于1.174g·cm-3
二、计算题
16.标准状况下，用一定量的水吸收氨气后制得浓度为12.0mol·L-1、密度为O.915g·L-1的氨水。试计算1体积水吸收多少体积的氨气可制上述氨水。(本题中氨的式量以17.O计，水的密为1.00g·cm-3计)
17.维生素C是一种水溶性维生素(水溶液呈酸性)，它的化学式是C6H806，人体缺少这种维生素容易得坏血症。维生素C易被空气中的氧气氧化。新鲜橙汁中维生素C的含量一般在5 00mg／L左右。现有一密封软包装橙汁，用移液管从管中吸出20.00 mL。滴入锥形瓶中，然后再滴加浓度为7.50×10 -3 mol／L的标准碘溶液15 mL和一定量淀粉，轻轻摇动锥形瓶，最终溶液呈蓝紫色。试由以上实验数据推算软包装内的橙汁是否是纯天然橙汁。
Ⅲ有关化学方程式的计算
一、选择题
1．将适量铁粉放入三氯化铁溶液中，完全反应后，溶液中的Fe3+和Fe2+浓度相等。则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比是 ( )
A．2：3 B．3：2 C．1：2 D．1：l
2.常温下，在密闭容器里充入两种气体各O.1mol，在一定条件下充分反应后，恢复到原温度时，压强降低为开始的 1/4 则原混合气体可能是 （ ）
A．H2和O2 B．HCl和NH3 C．H2和Cl2 D．CO和O2
3．甲、乙两烧杯中各盛有100mL 3mol／L的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为甲：乙=l：2，则加入铝粉的质量为 ( )
A．5.4g B．3.6g C．2.7g D．1.8g
4．等物质的量的Na2CO3·mH2O和BaCl2·nH20的混合物3.68g，加足量水搅拌，充分反应后可得到1．97g沉淀，则m和n值分别是 ( )
A．1和2 B．1和3 C．7和3 D．10和2
5．将20mL氯气和氨气的混合气体在一定条件下充分反应，化学方程式为：3C12+8NH3=6NH4 Cl+N2已知参加反应的氯气比氨气少5mL(同温同压下)，则原混合气体中氯气和氨气的物质的量之比是 ( )
A．3：2 B．2：3 C．3：8 D．3：17
6．沼气是一种能源，它的主要成分是CH4。0.5mol CH4完全燃烧生成C02和H20时，放出445kJ热量，则下列热化学方程式中正确的是 ( )
A.2CH4(g)+4O2(g)═2CO2(g)+4H20(1)
△H=+890kJ·mol-1
B.CH4 (g)+202(g)═C02(g)+2H20(1)
△H=+890kJ·mol-1
C.CH4(g)+202(g)═CO2(g)+2H20(1)
△H=一890kJ·mol-1
D. CH4(g)+02(g)═ C02(g)+H2O(1)
△H= - 890kJ·mol-1
7．向Fe2O3和Fe粉组成的混合物中，加入适量的稀硫酸，各物质恰好完全反应。测得所得溶液中不含Fe3+，且Fe2+与H2的物质的量之比为4：1，那么在反应前Fe2O3、Fe和H2S04之间物质的量之比为 ( )
A．1：l：l B．1：2：3 C．1：2：4 D．2：3：5
8．工业废气中氮的氧化物是重要的污染源，有一种治理污染的方法是通入适量氨气将其还原为无毒物质N2和H20，现有含氮氧化物NO和NO2的混合气体3L，用同条件下的NH33．50L恰好反应完全，则混合气体中NO和NO2的体积分数比为 ( )
A．1：4 B．1：3 C．1：2 D．1：l
9．mg铁粉和含ngHNO3,的硝酸溶液恰好完全反应，若m：n=1：3，则起氧化剂作用的HN03的质量为（ ）
A．mg B． mg C． g D． g
10．向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中，加入100mLl mol·L-1的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出2.24mL(标况)的气体。所得溶液中，加 入KSCN溶液无血红色出现，那么用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，得到铁的质量为 ( )
A．2.8g B．5.6g C．11.2g D．无法计算
11.已知相对原子质量：Li6.9，Na23，K39，Rb85。今有某碱金属M及氧化物M2O组成的混合物10.8g加足量水反应后溶液经蒸发和干燥得固体16g。据此可确定金属是
A.Li B.Na C.K D.Rb
12.取一根镁条置于坩埚内点燃，得到氧化镁和氮化镁混和物的总质量为0.470g，冷却后加入足量水，将反应产物加热蒸干并灼烧，得到氧化镁质量为0.486g。
(1)写出氮化镁与水反应生成氢氧化镁和氨的化学方程式
(2)计算燃烧所得混合物中氮化镁的质量分数
13.将10.000g氯化钠、溴化钾和氯化钙的混合物溶于水中，通入氯气充分反应，然后把溶液蒸干并灼烧(高温加热)，灼烧后残留物的质量为9.813g。若将此残留物再溶于水并加入足量的碳酸钠溶液，所得的沉淀经干燥后质量为O.721g。求原混合物中各化合物质量。
14．三聚氰酸C3N3(OH)3可用于消除汽车尾气中的氮氧化物(如NO2)。当加热至一定温度时，它发生如下分解：C3N3(OH)3=3HNCO HNCO(异氰酸，其结构是H-N=C=0)能和N02反应生成N2、C02和H20。
(1)写出HNCO和N02反应的化学方程式。分别指明化合物中哪种元素被氧化 哪种元素被还原 标出电子转移的方向和数目。
(2)如按上述反应式进行反应，试计算吸收1.Okg N02气体所消耗的三聚氰酸的质量。
15．在一定条件下，使H2和O2的混合气体26g充分发生反应。所得产物在适当温度下跟足量的固体Na2O2反应，使固定体增重2g。求原混合气体中O2和H2的质量。
16.下图是100mg CaC2O4·H2O受热分解时，所得固体产物的质量随温度变化的曲线。试利用图中信息结合所学的知识，回答下列各问题：
(1)温度分别为t1和t2时，固体
产物的化学式A是 ，B是
(2)由CaC2O4·H20得到A的化学方程式为
。
(3)由A得到B的化学方程式为
。
(4)由图计算产物C的分子量，并推断C的合理的化学式。
17．向300mL KOH溶液中缓慢通入一定量的C02气体，充分反应后，在减压低温下蒸发溶液，得到白色固体。请回答下列问题：
(1)由于CO2通入量不同，所得到的白色固体的组成也不同，试推断有几种可能的组成，并分别列出。
(2)若通入CO2气体为2.24L(标准状况下)，得到11.9g的白色固体。请通过计算确定此白色固体是由哪些物质组成的，其质量各为多少 所用的KOH溶液的物质的量浓度为多少
18.在空气中充分灼烧铜和硝酸铜的混合物，冷却后所得固体物质的质量和原混合物质的质量相同，求原混合物质中硝酸铜的质量分数。
19.12g含有2种化合物（由常见主族的短周期元素组成）的白色固体与过量的盐酸，放出2.94L某种气体(标准状况)，气体密度为同温同压下空气密度的1.52倍；剩余的不溶性残渣含氧53.3％，既不溶于水常温下又不易与稀碱溶液反应。通过计算分析这两种化合物可能是什么物质 (提示：此题为开放性试题，答案不止一种。请至少分析出两组合理的正确答案)
20.18.4g的NaOH和NaHCO3固体混合物，在密闭容器中加热到约250℃，经充分反应排出气体、冷却，称得剩余固体质量为16.6g（13.5g）。试计算原混合物中NaOH的质量分数？
Ⅳ综合计算
一、选择题
1．下图中横坐标表示完全燃烧时耗用可燃气体X(X=A、B、C)的物质的量n(X)，纵坐标表示消耗O2的物质的量n(O2)，A、B是两种可燃性气体，C是A和B的混合气体，则C中n(A)：n(B)为 ( )
A．2：l B．1：2 C．1：1 D．任意比
2．A、B、C、D都是含碳、氢、氧的单官能团化合物，A水解得B和C，B氧化可以得到C或D，D氧化也得到C。若M(X)表示X的摩尔质量，则下式中正确的是 ( )
A．M(A)=M(B)+M(C) B．2M(D)=M(B)+M(C) C．M(B)
A．4 B．3 C．2 D．1
4．在外界提供相同电量的条件下，Cu2+或Ag+分别按Cu2++2e-→Cu或Ag++e-→Ag在电极上放电，若析出铜的质量为1.92g,财析出银的质量为 ( )
A．1.62g B.6.48g C．3.24g D．12.96g
5．铜和镁的合金4．6g完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生4480mL的NO2气体和336mL的N2O4气体(都已折算到标准状况)，在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为 ( )
A．9.02g B．8.51g C．8.26g D．7.04g
6．有4.8g CuO、Fe2O3混合物与充足的CO于加热条件充分反应，反应后全部气体用0.6mol·L-1 Ba(OH)2溶液100mL处理，有白色沉淀生成。又知反应后，气体质量为3.52g，下列有关叙述中正却的是 （ ）
A．原混合物中CuO与Fe2O3物质的量的比为l：l
B．生成的CO2已被Ba(OH)2溶液完全吸收、Ba2+沉淀完全
C．在吸收CO2后的Ba(OH)2溶液中可能有Ba(HCO3)2
D．原混合物中CuO与Fe2O3的质量比为2：1
7．在100mL 0.10 mol·L-1的AgNO3溶液中加入100mL溶有0.01mol BaCl2的溶液，再加入100mL溶有0.01mol CuS04·5H20的溶液，充分反应。下列说法中正确的是 ( )
A．最终得到白色沉淀和无色溶液
B．最终得到的白色沉淀是等物质的量的两种化合物的混合物
C．在最终得到的溶液中Cl-的物质的量为0.02mol
D．在最终得到的溶液中，Cu2+的物质的量浓度为0.01 mol·L-1
8．用铂电极电解CuCl2溶液时，当电流为1A，通电时间为t min时，阴极增加的质量为mg，在阳极收集到气体体积(标准状况)为VL。又知1个电子的电荷量为QC，铜的摩尔质量为Mg mol·L-1，则计算阿伏加德罗常数NA的算式为 ( )
A．It／AV B．32It/mQ C．672It／QV D．30MIt／mQ
9．某烃的衍生物分子式可写成(CH2)m(CO2)n(H20)p，当它完全燃烧时，生成的CO2与消耗的02在同温同压下体积比为l：1，则m、n的比值为 ( )
A．1：1 B．2：3 C．1：2 D．2：1
10．某K2CO3样品中含有Na2CO3、KN03和Ba(ON3)2三种杂质中的一种或两种，现将13.8g样品中加入足量水，样品全部溶解，再加入过量的CaCl2溶液，得到9g沉淀。对样品所含杂质的正确判断是
( )
A.肯定没有KNO3 B．肯定有KNO3，可能还有Na2CO3
C.肯定没有Ba(NO3)2，可能有KNO3 D．肯定没有Na2CO3和Ba(NO3)2
11.在一密闭容器中，用等物质的量的A和B发生如下反应：A（气）+2B（气）?2C（气），反应达到平衡时，若混合气体中A和B的物质的量之和与C的物质的量相等，则这时A的转化率为 （ ）
A．40% B．50% C．60% D．70%
12. x m L CO2通入足量的Na2O2层后，与y mL NO混合，已知x与y之和为V mL，混合后气体体积缩小到 V/2 mL，原混合气体CO2和NO的物质的量之比不可能是 （ ）
A．2：1 B．1：1 C．5：4 D．2：3
二、填空题
13.有一平均相对分子质量为30.4的C0、C2H4和O2的混合气体，经点燃完全反应后，测得反应后混合气体中不再有CO和C2H4。试通过计算填空：
(1)原混合气体中氧气所占的体积分数为 。
(2)原混合气体中一氧化碳的体积分数(用X表示)的取值范围为(用百分比表示) 。
原混合气体中乙烯的体积分数(用Y表示)的取值范围为(用百分比表示) 。
14.在25℃，10lkPa条件下，将15L O2通入10L CO和H2的混合气中，使其完全燃烧，干燥后，恢复至原来的温度和压强。
(1)若剩余气体的体积是15L,则原CO和H2的混合气中V（CO）= L，V(H2)= L。
(2)若剩余气体的体积为aL,则原C0和H2的混合气中V(CO)：V(H2)= 。
(3)若剩余气体的体积为aL,则a的取值范围是 。
15.恒温下，将amolN2与bmolH2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)
(1)若反应进行到某时刻t时，nt(N2)=13mol，nt(NH3)=6mol，计算a的值。
（2）反应达平衡时，混合气体的体积为716.8L(标准状况下)，其中NH3的含量(体积分数)为25％。计算平衡时NH3的物质的量。
(3)原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比(写出最简整数比，下同)，n(始)：n(平)= 。
(4)原混合气体中，a：b= 。
(5)达到平衡时，N2和H2的转化率之比，a(N2)：a(H2)= 。
(6)平衡混合气体中，n(N2)：n(H2)：n(NH3)= 。
16.有三种不同质量比的氧化铜与炭粉的混合物样品①、②、③。甲、乙、丙三同学各取一种样品，加强热充分反应，测定各样品中氧化铜的量。
(1)甲取样品①强热，若所得固体为金属铜，将其置于足量的稀硝酸中微热。产生1.12L气体(标准状况)，则样品①中氧化铜的质量为 g。
(2)乙取样品② a g强热，生成的气体不能使澄清的石灰水变浑浊。再将反应后的固体与足量的稀硝酸微热，充分反应后，有b g固体剩余，该剩余固体的化学式为 。样品②中氧化铜质量为 g(以含a、b的代数式表示)。
(3)丙称量样品③强热后剩余的固体，质量比原样品减小了c g，若该固体为金属铜，
则样品③中氧化铜物质的量(n)的取值范围为 。
参考答案：
Ⅰ.有关物质的量的计算
1 2 3 4 5 6 7 8
C BC C CD B C AD AC
9 10 11 12 13 14 15
C C B D D D C
16.（1）B (2)D A
17. (1)2.7g (2)C2H4 (3)C4H6和H2(或C3H8和CO,C3H6和CH20等)
18. C2H4 O3 CH2(OH)COOH
Ⅱ.有关溶液的计算
1 2 3 4 5 6 7 8
A C C C D D B A
9 10 11 12 13 14 15
D C D D C A D
16.378体积
17.这是一道应用型生物与化学渗透的综合题。设含有维生素C的物质的量浓度为C维，由反应原理：C6H8O6+I2→C6H6O6+2H++2I-
1∶ 1
C维×20.00mL∶7.5×10-3mol/L×15.00mL
得C维=5.6×10-3mol/L。故溶液中含有C6H8O6的质量为m=5.6×10-3mol/L×176g/mol=985.6mg/L＞500mg/L,大大超过正常橙汁中维生素C的含量,说明该橙汁是纯天然食品
Ⅲ.有关化学方程式的计算
一、选择题
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11
A A A A AD C C B B A B
二、计算题
12.(1)Mg3N2+6H2O=2NH3↑+3Mg(OH)2 (2)氮化镁质量分数为17%
13.NaCl 18．700g KBr 0.500g CaCl2 0.800g
14．(1)HNCO中N元素被氧化;NO2中的N元素被还原
(2)1．2kg
15．(1)若过量的气体是8gO2，则原混合气体中O2∶24g，H2：2g
(2)若过量的气体是8g H2,则原混合气体中02：16g,H2：10g
16．(1)A：CaC2O4
(2)CaC2O4·H20═CaC2O4+H2O
(3)CaC2O4?CaCO3+CO↑
(4)C的式量约为56，组成为CaO
17．(1)四种 ① KOH，K2CO3 ②K2CO3 ③K2CO3，KHCO3 ④KHC03
(2)K2CO3 6.9g KHC03 5.0g
KOH溶赦浓度为0.50mol／L
18.原混合物中Cu(N03)2的质量分数为27.5％
19.原2种化合物中有一种是碳酸盐或碳酸氢盐，另一种不溶性物质是Si02，MgC03 Na2CO3 NaHCO3 NH4HCO3 Mg(HCO3)2 均符合题意
20.①54.3% ②21.7%
Ⅳ.综合计算
1、 选择题
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12
A D B B B AC B CD D B A D
二、填空题
13.(1)60% (2)24%≤X＜40% 0＜Y≤16%
14.(1)5,5 (2)α-10 20-α (3)10＜α＜20
15.（1）a=16 （2）8mol （3）5∶4 （4）2∶3 （5）1∶2 （6）3∶3∶2
16.（1）6.0 （2）C； （3） mol≤n≤ mol
专题四基础理论
Ⅰ物质结构元素周期律
一、选择题
1．最近美国在阿富汗战场上又使用了贫铀弹，贫铀弹的主要成分是低放射性的铀238，它与制造原子弹的铀235属于 ( )
A．同位素 B．同种原子 C．同分异构体 D．同素异形体
2．下列各组物质发生状态变化时，所克服的微粒间的相互作用，属于同种类型的是 ( )
A．钠和硫的熔化 B．食盐和石蜡的熔化
C．碘和干冰的升华 D．二氧化硅和氧化钠的熔化
3．136C-NMR(核磁共振)可以用于含碳化合物的结构分析。136C表示的碳原子 ( )
A．核外有13个电子，其中6个能参与成键
B．核内有6个质子，核外有7个电子
C．质量数为13，原子序数为6，核内有7个中子
D．质量数为13，原子序数为6，核外有7个电子
4．已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC3-、dD-一都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是 ( )
A.原子半径A>B>C>D B．原子序数a>b>c>d
C．离子半径C3->D一>B+>A2+ D．单质的还原性A>B>D>C
5．已知自然界氧的同位素160、17O、18O，氢的同位素有H、D，从水分子的原子组成来看。自然界的水一共有 ( )
A．3种 B．6种 C．9种 D．12种
6．据报道，某些建筑材料会产生放射性同位素氡22286Rn，从而对人体产生伤害。该同位素原子的中子数与质子数之差是 ( )
A．136 B．50 C．86 D．222
7．物质的量均为a mol的氦气与氢气．一定具有相同的 ( )
A质子数 B．中于数 C．体积 D．质量
8．下列离子化合物中，阴、阳离子所含的电子数不相等的是 ( )
A．Na2O2 B．NaNH2 C．NaF D．Mg(OH)2
9．下列化合物中，阴离子和阳离子的半径之比最大的是 ( )
A．CsI B．NaF C．LiI D．KCl
lO．下列所述性质中能证明化合物微粒间一定存在离子键的是 ( )
A．易溶于水 B．具有较高的熔点
C．熔融状态下能导电 D．溶于水能电离出离子
11．与羟基具有相同质子数和电子数的微粒是 ( )
A．OH- B．N C．-NH2 D．CH3+
12．已知R为ⅡA族元素，L为ШA族元素．它们的原子序数分别为m和n，且R、L为同一周期元素，下列关系式错误的是 ( )
A．n=m+1 B．n=m+10 C．n=m+11 D．n=m+25
13．两种微粒的质子数和电子数均相等，下列关于两种微粒间关系的说法错误的是 ( )
A．它们可能是不同的分子 B．它们可能是不同的离子
C．它们可能互为同位素 D．它们可能是分子和离子
14．已知AB、CD、EF均为1：l型离子化合物，根据下列数据判断它们的熔点由高至低的是 ( )
AB CD EF
离子电荷数 1 1 2
键长（10-10m） 2.31 3.18 2.10
A．CD>AB>EF B．AB>EF>CD C．AB>CD>EF D．EF>AB>CD
15．核电荷数为l—18的元素中，下列叙述正确的是 ( )
A．最外层只有1个电子的元素一定不是非金属元素
B．最外层只有2个电子的元素一定是金属元素
C．原子核外各层电子数相等的元素一定是金属元素
D．核电荷数为17的元素的原子容易获得1个电子
16．某元素X最高价含氧酸的分子量为98，且X的氢化物的分子式不是H2X则下列说法正确的是( )
A．X的最高价含氧酸的分子式可表示为H3XO4 B．X是第二周期VA族元素
C．X是第二周期ⅥA族元素 D．X的最高化合价为+4
17．两种元素原子的核外电子层数之比与最外层电子数之比相等，则在周期表的前10号元素中，满足上述关系的元素共有 ( )
A．1对 B．2对 C．3对 D．4对
18．甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能是( )
A．x+2 B．x+4 C．x+8 D．x+18
19．下列关于稀有气体的叙述不正确的是 ( )
A．原子的最外电子层都有8个电子
B．其原子与同周期IA、ⅡA族阳离子具有相同的核外电子排布
C．化学性质非常不活泼
D．原子半径比同周期ⅦA族元素原子的大
20．X是元素X的一种同位素，则元素X在元素周期表中的位置是 ( )
A.第4周期第VA族 B．第4周期第ⅦA族
C．第3周期第ⅦA族 D．第5周期第ⅠA族
21．下列分子结构中，原子的最外层电子不能都满足8电子稳定结构的是 ( )
A．CH4 B.PCl3 C.CO2 D.BF3
22．关于IA族和ⅡA族元素的下列说法中正确的是 ( )
A.在同一周期中，I A族单质的熔点比ⅡA族的高
B．浓度都是0.01mol·L-1时，氢氧化钾溶液的pH比氢氧化钡的小
C．氧化钠的熔点比氧化镁的高
D．加热时，碳酸钠比碳酸镁易分解
23．下列微粒的电子式书写正确的是 ( )
24．x、y为短周期元素，x原子K、L、M各电子层的电子数之比为1：4：1，它比y原子多3个电子，下列叙述正确的是 ( )
A．x离子半径大于y离子半径 B．x单质在空气中燃烧可生成两种化合物
C．x、y形成的化合物与浓硫酸共热可在烧瓶中进行
D．电解x、y形成的化合物的水溶液可得到y单质
25．根据中学化学教材所附元素周期表判断，下列叙述不正确的是 ( )
A．K层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的K层电子数相等
B．L层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等
C．L层电子为偶数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等
D．M层电子为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的M层电子数相等
26．根据判断，下列各元素一定属于主族元素的是 ( )
A．X元素能形成+7价的含氧酸及其盐 B．Y元素的原子最外电子层上有2个电子
C．Z元素的阴离子与同一周期稀有气体元素原子的电子层结构相同
D．R元素的氧化物是两性氧化物
27．下列叙述正确的是 ( )
A．同主族元素原子半径越大熔点越高 B．同主族两种短周期元素原子序数之差不可能是4
C．熔融时化学键没有破坏的晶体一定是分子晶体 D．含有离子的晶体一定是离子晶体
28．根据原子序数，下列各组原子能以离子键相结合的是 ( )
A．2与8 B．6与16 C．8与14 D．9与11
29．下列叙述中，正确的是 ( )
A．离子化合物中可能含有共价键 B．共价化合物中可能含有离子键
C．金属离子一定满足最外层2电子或8电子结构
D．共价化合物中各原子都一定满足最外层8电子结构
30．关于晶体的下列说法正确的是 ( )
A．在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子 B．在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子
C．原子晶体的熔点一定比金属晶体的高 D．分子晶体的熔点一定比金属晶体的低
31.在人体所需的十多种微量元素中，有一种称为“生命元素”的R元素，对延长人类寿命起着重要的作用，已知R元素的原子有四个电子层，其最高价氧化物的分子式为RO3，则R元素的名称为
A．硫 B．砷 C.硒 D．硅
32.13C—NMR(核磁共振)15N—NMR可用于测定蛋白质，核酸等生物大分子的空间结构，Kurt．Wuthrich等人为此获得2002年诺贝尔化学奖，下面有关13C、15N叙述正确的是 ( )
A．13C与15N有相同的中子数 B．13C与C60互为同素异形体
C．15N与14N互为同位素 D. 15N的核外电子数与中子数相同
33.短周期的三种元素分别为X、Y和Z，已知X元素的原子最外层只有一个电子，Y元素原子的M电子层上的电子数是它的K层和L层电子总数的一半，Z元素原子的L电子层上电子数比Y元素原子的L电子层上的电子数少2个，则这三种元素所组成的化合物的分子式不可能是 ( )
A．X2YZ4 B.XYZ3 C.X3YZ4 D.X4Y2Z7
34.近期《美国化学会志》报道，中国科学家以二氧化碳为碳源，金属钠为还原剂，在470℃、80MPa下合成出金刚石，具有深远意义。下列说法不正确的是 （ ）
A．由二氧化碳合成金刚石是化学变化 B．金刚石是碳的一种同位素
C．钠被氧化最终生成碳酸钠 D．金刚石中只含有非极性共价键
35.下列指定微粒的个数比为2：1的是 （ ）
A.Be2+离子中的质子和电子 B.21H原子中的中子和质子
C.NaHCO3晶体中的阳离子和阴离子 D.BaO2（过氧化钡）固体中的阴离子和阳离子
二、填空题
1.制冷剂是一种易被压缩、液化的气体，液化后在管内循环，蒸发时吸收热量，使环境温度降低，达到制冷目的。人们曾采用过乙醚、NH3、CH3Cl等作制冷剂，但他们不是有毒，就是易燃。于是科学家根据元素性质的递变规律来开发新的制冷剂。据现有知识，某些元素化合物的燃性、毒性变化趋势如下：
（l）氢化物的易燃性：第二周期 > >H2O、HF；第三周期SiH4>PH3> >
（2）化合物的毒性：PH3>NH3 H2S H2O；CS2 CO2 CCl4>CF4（选填>或<）。于是科学家们开始把注意力集中在含F、Cl的化合物上。
(3)已知CCl4的沸点为76.9℃，CF4的沸点为-128℃，新制冷剂的沸点范围应介于其间。经过较长时间反复试验，一种新的制冷剂氟里昂CF2Cl2终于诞生了。其他类似的还可以是 。
(4)然而，这种制冷剂造成了当今的某一环境问题是 。
但求助于周期表中元素及其化合物的 变化趋势来开发制冷剂的思维方法是值得借鉴的。(填写字母)
①毒性 ②沸点 ③易燃性 ④水溶性 ⑤颜色
A．①②③ B．②④⑤ C．②③④
2.A、B、C、D是短周期元素，A元素的最高价氧化物的水化物与它的气态氢化物反应得到离子化合物，1摩该化合物含有42摩电子，B原子的最外层电子数是次外层的3倍。C、D两原子的最外层电子数分别是内层电子数的一半。C元素是植物生长的营养元素之一。试写出：
(1)A、B元素形成的酸酐的化学式 。
(2)D元素的单质与水反应的化学方程式 。
(3)A、C元素气态氢化物的稳定性大小 < (用分子式表示)。
3.A、B、C是短周期IA和ⅡA族元素的碳酸盐，它们的质量分别为mA、mB、mC，与足量盐酸完全反应，消耗盐酸的物质的量分别为nA(HCl)、nB(HCl)、nc(HCl)。已知：，mA?mB+mc，na(HCl)=nB(HCl)+nc(Hcl)。请填空：
(1)写出短周期IA和ⅡA族元素形成的所有碳酸盐的名称： 。
(2)若以MA、MB和MC分别表示A、B、C的相对分子质量，试写出．MA、MB和MC三者的相互关系式 。
(3)A的正确选择有 种，其化学式为： 。
B
A X C
D
(4)若A和B为ⅡA族元素的碳酸盐，C为IA族元素的碳酸盐，则A、B、C的化学式依次是 ，mB：mc=1： 。保留2位小数、
4.A、B、C、D四种元素在周期表中分别处于元素X的四周(如图)已知
元素X最高价氧化物的化学式为X2()5，且五种元素中有一种元素的原
子半径是它们所处的同族元素中最小的。
确定：(1)写出各元素的名称：A B C D X 。
(2)写出C、D、X气态氢化物最高价氧化物对应水化物的化学式，其酸性由强到弱的顺序为 。
(3)写出A、B、X气态氢化物的化学式，其稳定性由强到弱的顺序为 。
5.某主族元素R有两种氯化RClm、RCln。其相对分子质量之差为71，若RClm含氯元素为85.13％，RCln含氯元素77.45％，则m与n的关系数学表达式① ；R的相对原子质量为② ，若R原子核中质子比中子少1个，则R位于周期表中③ 周期，④ 族，其最高价氧化物的水化物的化学式可能为⑤ 或⑥ 。
6．BGO足我国研制的一种闪烁晶体材料，曾用于诺贝尔奖获得者丁肇中的著名实验，它是锗酸铋的简称。若知：①在BGO中，锗处于其最高价态；②在BGO中，铋的价态与铋跟氯形成共价氯化物所呈的价态相同，在此氯化物中铋具有最外层8个电子的稳定结构；③BGO可看成是由锗和铋两种元素的氧化物所形成的复杂氧化物，且在BGO晶体的化学式中，这两种氧化物所含氧的总质量相同。请填空：
(1)锗和铋的元素符号分别是 和
(2)BGO晶体的化学式是
(3)BG0晶体中所含铋氧化物的化学式是 。
Ⅱ化学反应速率、化学平衡
一、选择题
1．使反应4NH3（g）+3O2(g)=2N2(g)+6H20(g)在2L的密闭容器中进行，半分钟后N2的物质的量增加了O.6mol。此反应的平均速率v(X)为 ( )
A. v（NH3）=0.02mol·L-1·s-1 B. v（O2）=0.015mol·L-1·s-1
C. v（N2）=0.02mol·L-1·s-1 D. v（H2O）=0.02mol·L-1·s-1
2.反应：A(气)+3B(气)?2C(气)放热达平衡后，将气体混合物的温度降低，下列叙述正确的是
A．正反应速率增大，逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动
B．正反应速率变小，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动
C．正反应速率和逆反应速率都变小， 平衡向正反应方向移动
D．正反应速率和逆反应速率都变小， 平衡向逆反应方向移动
3．A、B、c为三种气体，把a molA和b molB充入一密闭容器中，发生反应A+2B2C达到平衡时，若它们的物质的量满足n(A)+n(B)=n(C)，则A的转化率为 ( )
4．对于反应2SO2+O22SO3，下列判断正确的是
A.2体积SO2和足量O2反应,必定生成2体积SO3
B.其他条件不变，增大压强，平衡必定向右移动
C.平衡时SO2消耗速度必定等于O2生成速度的两倍
D平衡时SO2浓度必定等于O2浓度的两倍
5．下图表示反应A(气)+B(气)nC(气)+Q在不同条件下反应混合物中C的百分含量和反应过程所需时间的关系曲线。下列有关叔述正确的是 ( )
A．a表示有催化剂,b表示无催化剂 B．若其它条件相同，a比b的温度高
C．反应由正反应开始 D．反应由逆反应开始
6．同温同压下，当反应物分解了8％，总体积也增加了8％的是 ( )
A．2NH3(气)N2(气)+3H2(气) B．2NO(气)N2(气)+02(气)
C．2N2O5(气)4N0(气)+02(气) D．2SO2(气)02(气)+2SO2(气)
7．在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图，下列表述中正确的是 ( )
A．反应的化学方程式为：2MN B．t2时，正逆反应速率相等，达到平衡
C．t3时，正反应速率大于逆反应速率 D. t1时，N的浓度是M浓度的2倍
8．下列事实不能用勒沙特列原理解释的是 ( )
A．加入催化剂能加快SO2转化为SO3的速率
B．配制FeCl3溶液时，向溶液中加入少量盐酸
C．往醋酸溶液中加碱溶液，有利于CH3C00-的增多
D．水中加入酸可以抑制水的电离
9．在一个容积为VL的密闭容器中放入：2L A(气)和lL B(气),在一定条件下发生下列反应：3A(气)+B(气)nC(气)+2D(气)达到平衡后，A物质的量浓度减少，混合气体的平均摩尔质量增大，则该反应的化学方程中n的值是 ( )
A．1 B．2 C．3 D．4
10．乙酸蒸气能形成二聚分子：2CH3COOH(g)(CH3COOH)2(g)+Q。现欲测定乙酸的相对分子质量,应采用的措施有 ( )
A．高温、高压 B．低温、高压 C．低温、低压 D.高温、低压
11．在密闭容器中，aA(气)bB(气)达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增加l倍，当达到新平衡时,B的浓度是原来的60％，下列说法正确的是 ( )
A．平衡向正反应方向移动了 B．物质A的转化率减少了
C．物质B的质量分数增加了 D．a>b
12．可逆反应aA(气)+bB(气)cC(气)+dD(气)+Q同时符合下列两图中各曲线的规律是 ( )
A．a+b>c+d T1>T2 Q>O B．a+b>c+d T1
A．M>N B．M
A．均减半 B．均加倍 C．均增加lmol D．均减少1mol
15．X、Y、Z为三种气体，把a molX和b molY克入一密闭容器中，发生反应X+2Y2Z．达到平衡时，若它们的物质的量满足：n(X)+n(Y)=n(Z)，则Y的转化率为 ( )
16．一定量高考化学：一轮复习
全套试卷（原卷版）
专题一基础化学实验
Ⅰ实验基本操作
一、选择题
1.少量下列化学药品应保存在水里的是 ( )
A．金属钾 B．白磷 C．硫磺 D．苯
2.下列物质的溶液中，不易被氧化，不易分解，且能存放在玻璃试剂瓶中的是 ( )
A．氢氟酸 B．硝酸 C． 石炭酸 D．乙酸
3.下列仪器：①烧杯②坩埚③锥形瓶④蒸发皿⑤试管⑥烧瓶⑦表面皿，用酒精灯加热时．需垫石棉网的是 ( )
A②④⑤ B．①⑥⑦ C．⑦④⑥ D．①③④⑥
4.下列实验操作中，正确的是 ( )
A．把pH试纸浸入待测溶液中，测定溶液的pH
B．称NaOH固定质量时。将NaOH固体放在垫有滤纸的托盘上进行称量
C．苯酚沾在皮肤上，应立即用酒精清洗
D．浓硫酸溅在皮肤上，应立即用烧碱溶液冲洗
5.下列实验操作中。不正确的是 ( )
A．用分液漏斗分离除去溴苯中混入的溴
B．用渗析法除去Fe（OH）3，胶体中的Cl-离子
C．除去溴乙烷中的乙醇，用水洗后，再用分液漏斗分离
D．用盐析法分离硬脂酸钠和甘油
6.下列仪器①漏斗②容量瓶③蒸溜烧瓶④天平⑤分液漏斗⑥滴定管⑦燃烧匙。常用于物质分离的是 ( )
A.①③④ B.①②⑥ C．①③⑤ D．③④⑦
7.某学生做完实验后，采用下列方法清洗所用仪器： ( )
①用稀硝酸清洗做过银镜反应后的试管
②用酒精清洗做过碘升华的烧杯
③用浓盐酸清洗做过高锰酸钾分解实验的试管
④用盐酸清洗长期存放三氯化铁溶液的试剂瓶
⑤用氢氯化钠溶液清洗盛过苯酚的试管
⑥用氢氧化钠溶液清洗沾有硫磺的试管
下列对以上操作的判断。正确的是 ( )
A．除④外都对 B．除⑥外都对 C．④⑤不对 D．全都正确
8.提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法为 ( )
A．加入过量碳酸钠溶液，过滤．除去沉淀，溶液中补加适量硝酸
B．加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸
C．加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸
D．加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸
9.下列操作中错误的是 ( )
A．除去乙酸乙酯中的少量乙酸：加入乙醇和浓硫酸．使乙酸全部转化为乙酸乙酯
B．除去苯中的少量苯酚：加入NaOH溶液，振荡、静置分层后，除去水层
C．除去CO2中的少量S02：通过盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶
D．提取溶解在水中的少量碘：加入CCl4，振荡、静置分层后。取出有机层再分离
10.某溶液含有较多的Na2SO4和少量的Fe2（SO4）3若用该溶液制取芒硝，可供选择的操作有
①加适量珥H2SO4溶液 ②加金属Na ③结晶 ④加过量Na0H溶液 ⑤加强热脱结晶水 ⑥过滤。正确的操作步骤是 ( )
A．②⑥③ B．④⑥①③ C．④⑥③⑤ D．②⑥①③⑤
11.为实现中国2000年消除碘缺乏病的目标．卫生部规定食盐必须加碘。其中的碘以碘酸钾(KIO3)形式存在。巳知在溶液中I03-可和I-‘发生反应：I03-+5I-+6H+=3I2+3H20根据此反应．可用试纸和一些生活中常见的物质进行实验。证明在食盐中存在I03-；。可供选用的物质有：①自来水．②蓝色石蕊试纸。③碘化钾淀粉试纸．④淀粉，⑤食糖．⑥食醋，⑦白酒。进行上述实验时必须使用的物质是 ( )
A．①③ B.③⑥ C.②④⑥ D.①②④⑤⑦
12.下列各组溶液，不用其它试剂。就可以将它们区别开的是 ( )
A．盐酸 氢氧化钠 碳酸钠 硫酸钠
B．盐酸 硝酸铵 氢氯化钠 硝酸钠
C．氢氧化钠 硝酸镁 碳酸钠 硫酸氢钠
D．氯化钡 硫酸钠 氯化钙 硝酸钙
13.只用胶头滴管和试管，不用其他试剂就可以区别的下列溶液(浓度均为O.1mol·L-1，)是 ( )
A．CaCl2和Na2CO3, B．稀H2SO4,和Na2CO3
C．Ba(OH)2和NaHCO3 D．NaA102和盐酸
14．实验室进行NaCl溶液蒸发时，一般有以下操作过程
①放置酒精灯 ②固定铁圈位置 ③放上蒸发皿
④加热搅拌 ⑤停止加热、余热蒸干其正确的操作顺序为 （ ）
A．②③④⑤ B．①②③④⑤ C．②③①④⑤ D．②①③④⑤
15．用某种仪器量取液体体积时，平视时读数为nmL,仰视时读数为x mL,俯视时读数为y mL,若X＞n＞y，则所用的仪器可能为 ( )
A．量筒 B．容量瓶 C．滴定管 D．以上均不对
16．用pH试纸测定某无色溶液的pH值时，规范的操作是 ( )
A．将pH试纸放入溶液中观察其颜色变化,跟标准比色卡比较
B．将溶液倒在pH试纸上，跟标准比色卡比较
C．用干燥的洁净玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，跟标准比色卡比较
D．在试管内放入少量溶液、煮沸。把pH试纸放在管口，观察颜色。跟标准比色卡比较
17．下列每组各有三对物质，它们都能用分液漏斗分离的是 ( )
①乙酸乙酯和水，酒精和水，苯酚和水 ②二溴乙烷和水，溴苯和水，硝基苯和水
③甘油和水，乙醛和水，乙酸和乙醇 ④油酸和水，甲苯和水，乙烷和水
A．①② B．②④ C．③④ D．①②④
18．为了除去C02中的02、S02、H20(g)等杂质，可用①NaHC03饱和溶液②浓硫酸③加热的铜网，通过以上试剂顺序净化效果最好的是 ( )
A．②③① B．③②① C．②①③ D．①②③
19．下列物质中的杂质(括号内为杂质)不能用加热法直接除去的是 ( )
A．Fe粉(硫粉) B．Na2C03粉末(NaHC03) C．NaCl(碘) D．KMnO4(Mn02)
20 利用下述方法除去氮气中所含的杂质(HCl，H2，H2S)以得到干燥纯净氮气，在下列各步中应采用的正确顺序是 ( )
①通过装有变色硅胶的干燥管 ②通过氢氧化钠溶液 ③通过加热的氧化铜
A．①②③③ B．②①③① C．②③③① D．③②①③
21．关于粗盐提纯的下列说法正确的是 ( )
A．溶解粗盐时，应尽量使溶液稀些，防止食盐不全溶解
B．滤去不溶性杂质以后，将滤液移至坩埚内加热浓缩
C．当蒸发到剩有少量液体时，停止加热，利用余热将液体蒸干
D．将制得的晶体转移到新制过滤器中用大量水进行洗涤
22.只用水就能鉴别的一组物质是 ( )
A．乙醛、乙二酸、硝基苯 B．乙醇、乙醛、乙酸
C．苯、乙酸、四氯化碳 D．苯酚、乙醇、甘油
23.下列实验操作中错误的是 ( )
A．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出。
B．蒸馏时，温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口。
C．滴定时，左手控制滴定管活塞，右手握持锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视滴定管中的液面。
D．称量时，称量物放在称量纸上，置于托盘天平的左盘，砝码放在称量纸上置于托盘天平的右盘中。
24.常温下，下列各组物质不能用一种试剂通过化学反应区别的是 （ ）
A．MnO2 CuO FeO B．(NH4)2SO4 K2SO4 NH4CI
C．AgNO3 KNO3 Na2CO3 D．Na2CO3 NaHCO3 K2CO3
25．为确定下列置于空气中的物质是否变质，所选检验试剂（括号内物质）不能达到目的的是 （ ）
A.Na2SO3溶液（BaCI2） B.FeCI2溶液（KSCN）
C.KI（淀粉溶液） D.HCHO溶液（石蕊试液）
26．仅用一种试剂鉴别如下物质：苯、CCl4、Nal溶液、NaCl溶液、Na2SO3溶液，下列试剂中不能选用的是 （ ）
A．溴水 B．FeCl3溶液 C．酸性KMnO4 溶液 D．AgNO3溶液
二、填空题：
27.图中A-D是中学化学度验中常见的几种温度计装置示意图。
(1)请从①~⑧中选出必须使用温度计的实验，把编号填入最适宜的装置图A~C下的空格中(多选要倒扣分)。
①酒精和浓硫酸混合加热制乙烯 ②电石跟水反应制乙炔
③分离苯跟硝基苯的混合物 ④苯跟溴的取代反应
⑤石油分馏实验 ⑥浓盐酸和二氧化锰混合加热制氯气
⑦测定硝酸钾在水中的溶解度 ⑧食盐和浓硫酸混合加热制氯化氢
(2)选用装置D做苯的硝化实验，D中长玻璃管的作用是： 。
28.下面a~f是中学化学实验中常见的几种仪器：
a．量筒 b．容量瓶 c．普通试管 d．圆底烧瓶 e．温度计 f．托天盘平
(1)其中要标示出仪器具体使用温度的是(不考虑温度计) (填写编号)；
(2)可用作反应器并能进行加热的是 (填写编号)；
(3)由于下列错误操作，使得到的数据比正确操作所得数据偏小的是 (填写选项)；
A．记录量筒中液体的体积时，俯视液面读数
B．称取4.2gNaCI固体时，将砝码放到左盘，NaCI固体放到右盘
C．用容量瓶配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，溶解后的溶液没有冷却至室温就转移至容量瓶
(4)有下列实验：
①苯与溴的取代反应②苯的硝化反应
③乙醛的银镜反应 ④酚醛树脂的制取
⑤乙酸乙酯的制取 ⑥石油的分馏其中需要使用温度计的有 (填写编号)
29.物质的加热是中学化学实验的基本操作之一，常用的加热方式有三种：Ⅰ．直接用酒精灯加热；
Ⅱ。通过石棉网用酒灯加热；Ⅲ．通过水浴加热。下列实验中：
①电石与水反应制乙炔； ②氯化铵与碱石灰反应制取氨气；
③苯和液溴反应制取溴苯； ④苯酚和甲醛反应制取酚醛树脂；
⑤葡萄糖与银氨溶液发生银镜反应； ⑥浓盐酸与二氧化锰反应制取氯气；
⑦乙酸和乙醇反应制取乙酸乙酯； ⑧硝酸、硫酸和苯反应制取硝基苯。
请将上述实验的序号填入下列空格中：
(1)需要用酒精灯直接加热的是 ；(2)需要垫上石棉网再用酒精灯加热的是 ；
(3)需要通过水浴加热的是 。
30.在有乙离子存在的情况下．欲用试剂丙来检验溶液中是否含有甲离子，下表所加试剂丙能够对甲离子进行成功检验的是 ( )
(说明：在实验过程中不允许加热、过滤、萃取等操作)
选项 试剂丙 甲离子 乙离子
A 稀盐酸、BaCl2溶液 SO42- SO32-
B AgNO3 Cl- I-
C DSCN溶液 Fe2+ Fe3+
D 稀氨水 Al3+ Ag+
31.有一无色透明溶液，欲确定是否含有下列离子：
K+、Mg2+、A13、Ba2+、NO3-、SO42-、CI-、I- HCO-3．取该溶液实验如下：
实验步骤 实现现象
（1）取少量该溶液，加几滴甲基橙 溶液变红色
（2）取少量该溶液加热浓缩，加Cu片和浓H2SO4，加热 有无色气体产生，气体遇空气中以变成红棕色
（3）取少量该溶液，加BaCI2溶液 有白色沉淀生成
（4）取（3）中上层清液，加AgNO3溶液 有稳定的白色沉淀生成，且不溶于HNO3
（5）取少量该溶液，加NaOH溶液 有白色沉淀生成，当NaOH过量时沉淀部分溶解
由此判断：
(1)溶液中肯定存在的离子是 ，溶液中肯定不存在的离子是 。
(2)为进一步确定其他离子．应该补充的实验及 对应欲检离子的名称(如为溶液反应，说明使用试剂的名称。不必写详细操作步骤) 。
32.某学生用下图的装置通过实验除去N2中的02，CO2，H2S等气体杂质，制得干燥纯净的N2。请回答：
(1)分别指出A、B、C、D，4个装置中应加入的试剂及所要除去的杂质：
A． ， B． ，
C． ， D． ，
(2)A、B两装置里所用试剂有多种选择和组合，请再举一例，并简要说明其原理(能用化学方程式说明的要写化学方程式)：
33．某化学课外小组用海带为原料制取了少量碘水。现用CCl4从碘水中萃取碘，并用分液漏斗分离两种溶液。其实验操作可分解为如下几步：
A．把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；
B．把50 mL CCl4加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；
c．检验分液漏斗的活塞和上口的玻璃塞是否漏液；
D．倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；
E．旋开活塞，用烧杯接收溶液；
F．从分液漏斗上口倒出上层水溶液；
G．将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔；
H．静置，分层。
就此实验，完成下列填空：(1)正确操作步骤的顺序是：(用上述各操作的编号字母填
写) 。
A→G→ →E→F
(2)上述(E)步骤的操作中应注意 。上述(G)步骤操作的目的是 、 。
(3)能选用CCl4从碘水中萃取碘的原因是 。
(4)下列物质，不能作为从溴水中萃取溴的溶剂的是 、 。
A．热裂汽油 B．苯 C．酒精 D．正庚烷
34.有A、B、C、D、E、F、G7瓶不同物质的溶液，它们各是KCl、MgCl2、Na2SO4、Na2CO3、AgNO3 Ca（NO3）2、Ba（OH）2溶液中的一种。为了鉴别，各取少量溶液进行两两混合，实验结果如表所示。表中“↓”表示生成沉淀或微溶化合物，“一”表示观察不到明显变化。试回答下面问题：
（1）A的化学式是 ，G的化学式是 。判断理由是 。
（2）写出其余几种物质的化学式。B C D E F。
A B C D E F G
A — — — — — — ↓
B — — — — ↓ ↓ ↓
C — — — ↓ — ↓ ↓
D — — ↓ — ↓ ↓ ↓
E — ↓ — ↓ — ↓ —
F — ↓ ↓ ↓ ↓ — ↓
G ↓ ↓ ↓ ↓ ? ↓ ?
a（干燥气体） b（液体）
A NO2 水
B CO2 4mol·L-1NaOH溶液
C C12 饱和NaC1水溶液
D NH3 1mol·L-1盐酸
Ⅱ常见气体的实验室制法
一、选择题
1．按下述实验方法制备气体,合理而又实用的是 （ ）
A．锌粒与稀硝酸反应制备H2
B．向饱和氯化钠溶液中滴加浓硫酸制备HC1
C．亚硫酸钠与浓硫酸反应制备SO2
D．大理石与浓硫酸反应制备CO2
2．下图的装置可用于 （ ）
A．加热小苏打制二氧化碳 B．用铜与稀硝酸反应制一氧化氮
C．用氯化铵与浓氢氧化钠溶液反应制氨气 D．用氯化钠与浓硫酸反应制氯化氢
3．在上图装置中，烧瓶中充满干燥气体a,将滴管中的液体b挤入烧瓶内,轻轻振荡烧瓶，然后打开弹夹f,烧杯中的液体b呈喷泉状喷出，最终几乎充满烧瓶。刚a和b分别是 ( )
4．下图所示的装置最适宜于干燥、收集的气体是 ( )
A．NO2 B．HC1 C．CH4 D．NH3
5．下图是一套实验室制气装置。用于发生、干燥和收集气体。下列各组物质中，能利用这套装置进行实验的是 (填正确选硬的标号)。
A．铜屑和浓硝酸 B．二氧化锰和浓盐酸 C．电石和水 D．碳酸钙与稀盐酸
6.下列反应适用于实验室制备氧气的是 ( )
①高锰酸钾分解：2KMn04 K2Mn04+Mn02+02↑
②硝酸铵分解：2NH4N03 2N2↑十02↑+4H20
Mn02
③过氧化氢催化分解： 2H2O2 ==== O2↑+2H20
④ N02热分解：2N02 2NO+O2
A．只有① B．①和② C．①和③ D．①③④
7.在实验室可利用浓盐酸与二氧化锰共热制氯气，制备装置中须安装分液漏斗而不能使用长颈漏斗，有关原因叙述错误的是 ( )
A．防止氯气通过漏斗扩散到空气中造成污染 B．便于控制加入浓盐酸的量
C．因长颈漏斗加热时容易破裂 D尽量避免HC1挥发到空气中
8关于实验室制备乙烯的实验。下列说法正确的是 ( )
A．反应物是乙醇和过量的3 mol·L-1硫酸的混合液
B．温度计插入反应溶液液面以下，以便控制温度在140℃
C．反应容器(烧瓶)中应加入少许瓷片
D．反应完毕先灭火再从水中取出导管
9.按下列实验方法制备气体，合理而又实用的是 ( )
A．锌粒与稀硝酸反应制备H2 B．向饱和氯化钠溶液中滴加浓硫酸制备HCl
C．亚硫酸钠与浓硫酸反应制备S02 D．大理石与浓硫酸反应制备C02
二、填空题
10.图所示的装置制取氢气，在塑料隔板上放粗锌粒．漏斗和带支管的试管中装有稀硫酸，若打开弹簧夹。则酸液由漏斗流下，试管中液面上升与锌粒接触，发生反应，产生的氢气由支管导出；若关闭弹簧夹，则试管中液面下降，漏斗中液面上升，酸液与锌粒脱离接触．反应自行停止。需要时再打开弹簧夹，又可以使氢气发生。这是一种仅适用于室温下随制随停的气体发生装置。回答下面问题：
(1)为什么关闭弹簧夹时试管中液面会下降
(2)这种制气装置在加入反应物前，怎样检查装置的气密性
(3)从下面三个反应中选择一个可以用这种随制随停的制气装
置制取的气体，填写下表中的空白。
①大理石与盐酸反应制取二氧化碳 ②黄铁矿与盐酸反应制取
硫化氢 ③用二氧化锰催化分解过氧化氢制氧气
气体名称 收集方法 检查方法
(4)食盐跟浓硫酸反应制氯化氢不能用这种装置随制随停。试说明理由。
11.根据图实验，填空和回答同题：
(1)烧瓶中所发生的主要反应的化学方程式是 ，装置(Ⅱ)的烧杯中冷水所起的作用是 ，装置(Ⅲ)的烧杯中液体的作用是 。
(2)进行此实验时，烧瓶内的橡皮塞最好用锡箔包住，用橡皮管连接的两玻璃管口要相互紧靠，这是因为 。
(3)装置(Ⅲ)烧杯中使用倒置漏斗可防止液体倒吸，试简述其原因。
12.某学生利用氯酸钾分解制氧气的反应，测定氧气的摩尔质量。实验步骤如下：
①把适量的氯酸钾粉末和少量二氧化锰粉末混合均匀，放入干燥的试管中，准确称量，质量为ag
②装好实验装置。 ③检查装置气密性。 ④加热，开始反应，直到产生一定量的气味。 ⑤停止加热(如图，导管出口高于液面)。 ⑥测量收集到气体和体积。 ⑦准确称量试管和残留物的质量为b g。 ⑧测量实验室的温度。 ⑨把残留物倒入指定容器中，洗净仪器，放回原处，把实验桌面收拾干净。 ⑩处理实验数据，求出氧气的摩尔质量。
回答下列问题：
(1)如何检查装置的气密性 。
(2)以下是测量收集到气体体积必须包括的几个步骤：①调整量筒内外液面高度使之相同；②使试管和量简内的气体都冷却至室温；③读取量筒内气体的体积。这三步操作的正确顺序是： (请填写步骤代号)。
(3)测量收集到气体体积时，如何使量筒内外液面的高度相同？ 。
(4)如果实验中得到的氧气体积是eL(25℃、1．0l×l05Pa)．水蒸气的影响忽略不计，氧气的摩尔质量的计算式为(含a、b、c，不必化简)：M(O2)= 。
13.1，2一二溴乙烷可作汽油抗爆剂的添加剂．常温下它是无色液体．密度2．18g·cm-3，沸点131．4℃，熔点9．79℃．不溶于水．易溶于醇、醚、丙酮等有机溶剂。在实验室中可以用下图所示装置制备1，2一二溴乙烷。其中分液漏斗和烧瓶a中装有乙醇和浓硫酸的混台液．试管d中装有液溴(表面覆盖少量水)。
填写下列空白：
(1)写出本题中制备1，2一二溴乙烷的两个化学反应方程式
(2)安全瓶6可以防止倒吸，并可以检查实验进行时d管是否发生堵塞。请写出发生堵塞时瓶b中的现象。
(3)容器c．中NaOH溶液的作用是
(4)某学生在做此实验时，使用一定量的液溴，当溴全部褪色时，所消耗乙醇和浓硫酸混合液的量，比正常情况下超过许多。如果装置的气密性没有问题，试分析可能的原因，
14.制取氨气并完成喷泉实验(图中夹持装置均已略去)。
(1)写出实验室制取氨气的化学方程式：
(2)收集氮气应使用 法，要得到干燥的氨气可选用 做干燥剂。
(3)用图1装置进行喷泉实验．上部烧瓶已装满干燥氨气．引发水上喷的操作是
.
该实验的原理是 。
(4)如果只提供如图2的装置，请说明引发喷泉的方法。
答：
15.实验室可用氯气与金属铁反应制备无水三氯化铁，该化合物呈棕红色、易潮解，100"C左右升华。下图是两个学生设计的实验装置，左边的反应装置相同，右边的产品收集装置则不同，分别如
(I)(Ⅱ)所示。试回答：
(1)B中反应的化学方程式为：
(2)D中的反应开始前，需排除装嚣中的空气，应采取的方法是： 。
(3)D中反应的化学方程式为： 。
(4)装置(I)的主要缺点是： 。
(5)装置(Ⅱ)的主要缺点： 。
如果选用此装置来完成实验，则必须采取的改进措施 。
16.拟用下图装置制取表中的四种干燥、纯净的气体(图中铁架台、铁夹、加热及气体收集装置均已略去；必要时可以加热；。、b、c、d表示相应仪器中加入的试剂)。
气体 a b c d
C2H4 乙醇 浓H2SO4 NaOH溶液 浓H2SO4
C12 浓盐酸 MnO2 NaOH溶液 浓H2SO4
NH3 饱和NH4C1溶液 消石灰 H2O 固体NaOH
NO 稀HNO3 铜屑 H2O P2O5
(1)上述方法中可以得到干燥、纯净的气体是 。
(2)指出不能用上述方法制取的气体，并说明理由(可以不填满) 。
①气体 ，理由是 。 ②气体——，理由是 。
③气体 ，理由是 。 ④气体——，理由是 。
17.Ⅰ．合成氨工业对化学和国防工业具有重要意义，写出氨的两种重要用途
。
Ⅱ.实验室制备氨气，下列方法中适宜选用的是
①固态氯化铵加热分解 ②固体氢氧化钠中滴加浓氨水
③氯化铵溶液与氢氧化钠溶液共热 ④固态氯化铵与氢氧化钙混合加热
Ⅲ为了在实验室利用工业原料制备少量氨气，有人设计了如下装置（图中夹持装置均已略去）
[实验操作]
①检查实验装置的气密性后，关闭弹簧夹a、b、c、d、e，在A中加入锌粒，向长颈漏斗注入
一定量稀硫酸。打开弹簧夹c、d、e，则A中有氢气发生，在F出口处收集氢气并检验其纯度。②关闭弹簧夹c。取下截去底部的细口瓶C，打开弹簧夹a，将氢气经导管B验纯后点燃，然后立即罩上无底细口瓶C，塞紧瓶塞如图所示。氢气继续在瓶内燃烧，几分钟后火焰息灭。③用酒精灯加热反应管E继续通氢气，待无底细口瓶C内水位下降到液面保持不变时，打开弹簧夹b无底细口瓶C内气体经D进入反应管E，片刻后F中的溶液变红。
回答下列问题：
（1）检验氢气纯度的目的是
（2）C瓶内水位下降到液面保持不变时，A装置内发生的现象是 防止了实验装置中压强过大。此时再打开弹簧夹b的原因是 。C瓶内气体的成分是 。
（3）在步骤③中，先加热铁触媒的原因是 。反应管E中发生反应的化学方程式是 。
专题二非金属元素及其化合物
一、选择题
1．目前，我国城市环境污染中的大气污染物主要是 （ ）
A．NH3、NO、CO2、雾 B．CO2、N2、Cl2、酸雨
C．SO2、NO2、CO、烟尘 D．HCl、SO2、N2、沙尘暴
2．宣传科学知识，介绍高新科技，揭露伪科学，是科学工作者的义务，下列各项中学的是)
A．高温高压下将石墨制成金刚石 B．用催化剂将水变成燃料油
C．将空气中游离的氮变成氮的化合物 D．用碘化银人工降雨
3．石墨炸弹爆炸时，能在方圆几百米范围内撤下大量石墨纤维，造成输电线、电厂设备损失，这是由于石墨 ( )
A．有放射性 B．易燃、易爆 C．能导电 D．有剧毒
4．国外有人用激光将置于铁室中石墨靶上的碳原子炸松，与此同时再用射频电火花喷射N2，此时碳氮原子结合成碳氮化合物薄膜。据称，这种化合物可能比金刚石更坚硬，其原因可能是 ( )
A．碳、氮原子构成网状结构的晶体 B．碳氮键比金刚石中的碳碳键更短
C．氮原子最外层电子数比碳原子最外层电子数多 D．碳、氮的单质化学性质均不活泼
5．氯胺(NH2Cl)在中性或酸性条件下是一种有效的强力消毒剂，据此判断，氯胺在水溶液中因水解产生的物质是 ( )
A．HCl0和HCl B．NH4C1和HCl C．NH4Cl和HCl0 D．NH4Cl和HClO3
6．下列各组物质均由一种干燥气体和一种液体组成，其中可以进行喷泉实验，且液体几乎充满烧瓶的组合是 ( )
A．Cl2，饱和食盐水 B．SO2 氨水 C．NH3，稀盐酸 D．NO2 水
7．1999年曾报导合成和分离了含高能量的正离子N5+的化合物N5ASF6，下列叙述错误的是
A．N5+共有34个核外电子 B．N5+中N-N原子间以共用电子对结合
C．化合物N5AsF6中As化合价为+l价 D．化合物N5AsF6中F化合价为-1价
8．为了同时施用分别含有氮、磷、钾3种元素的化肥，对于下列化肥：①草木灰 ②KCl ③Ca（H2PO4）2 ④(NH4)2SO4 ⑤氨水，适宜的组合是 （ ）
A．①③④ B．②③④ C．①③⑤ D．②③⑤
9.常见的污染物分为一次污染物和二次污染物。二次污染物是排入环境中的一次污染物在物理、化学因素或微生物作用下，发生变化所生成的新污染物。如反应2NO+O2═2NO2中，二氧化氮为二次污染物。下列三种气体：①二氧化硫②二氧化氮③硫化氢，其中能生成二次污染物的是 ( )
A．只有①② B．只有②③ C．只有①③ D．全部都是
lO．在20℃，1大气压下，将三个分别盛氨气，氯化氢，二氧化氮的等容积烧瓶分别倒置于盛水的水槽中，当水进入烧瓶中，并使气体充分溶解后，假定烧瓶中溶液无损失，所得溶液的物质的量浓度之比为 ( )
A．1：1：1 B．5：5：4 C．1：2：3 D．1：1：2
11．在一种酸性溶液中，存在NO3-、I一、Cl一、Fe3+中的一种或几种离子，向该溶液中加入溴水，溴单质被还原，由此推断溶液中 ( )
A．一定有碘离子，不能确定是否含有氯离子 B．一定含有硝酸根离子
C．一定含有碘离子、氯离子、硝酸根离子 D．不含铁离子和硝酸根离子
12．市售“家用消毒液发生器”是以精盐和自来水为原料。通电时，发生器内的电极板上产生大量气泡(同时使产生的气体充分与电解液接触)，所制得的混合液具有强烈的杀菌能力，且不致对人体造成伤害。该发生器配制消毒液所涉及到的化学反应有 ( )
①2NaCl+2H2O NaOH+H2↑+Cl2↑ ②Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H20
③H2+Cl2═2HCl ④Cl2+H20═HCl+HClO ⑤2HClO═2HCl+O2
A．①④⑤ B．①② C．③④⑤ D．②③④
13．工业上常用氨碱法制取纯碱，是将氨和二氧化碳先后通入饱和食盐水而析出小苏打，再经过滤，焙烧而得纯碱。但不能用氨碱法制取碳酸钾，原因可能是 ( )
A．KHCO3溶解度较大 B．KHCO3溶解度较小
C．K2CO3溶解度较小 D．K2CO3溶解度较大
14．氮化铝(AlN)熔融时不导电，常用作砂轮及耐高温材料，由此推知，它属于（ ）
A．离子晶体 B．原子晶体 C．分子晶体 D．无法判断
15．航天科学技术测得，三氧化二碳（C2O3）是金星大气层的成分之一。下列有关C2O3的说法错误的是 （ ）
A．C2O3和CO2都是碳元素的氧化物 B．C2O3和C02都是碳酸的酸酐
C．C2O3和C0都具有还原性 D．C2O3和C0燃烧产物都是C02
16．以下说法中能证明无色透明液体是纯净水的是 ( )
A．测得该液体pH=7
B．电解该液体得到氢气和氧气，且其体积比为2：1
C．向其中投入金属钠，钠于液面上迅速游动，并发出丝丝声
D．在l.0l×105Pa压强下测得沸点为373.15K
17．将足量C02通入KOH和Ca(OH)2的混合稀溶液中，生成沉淀的物质的量(n)和通入C02体积(V)的关系正确的是 ( )
18．在常温下四个容积相同的抽空的密闭容器内，分别注入下列各组气体(先注入一种，再注入另一种)，全部气体注入完毕后，容器中的压强从大到小的顺序是 ( )
①2mol氢气和1mol氧气 ②2mol硫化氢和1mol二氧化硫
③2mol一氧化氮和1mol氧气 ④2mol氨和lmol氯化氢
A．①=②=③>④ B．①>②=③>④ C．③>④>①>② D．①>③>④>②
19.向NaBr、NaI、Na2SO3混合液中，通入一定量氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到固体剩余物质的组成可能是 ( )
A．NaCl Na2S04 B．NaCl NaBr Na2S04 C．NaCl Na2S04 D．NaCl NaI Na2S04
20.下图中，锥形瓶内盛有气体x，滴管内盛有液体y，若挤压滴管胶头，使液体y滴入瓶中，振荡，过一会儿可见小气球a鼓气。下列叙述中正确的是 ( )
A．x是NH3，y是浓氨水 B．x是S02，y是氢氧化钠浓溶液
C．x是C02，y是稀硫酸 D．x是HCl，y是NaN03稀溶液
21. X(盐)和Y(酸)反应，可放出有气味的气体Z；Z跟NaOH反应又得到X(盐)；Z氧化的最终产物为W气，W气溶于水又得到Y(酸)。则 X(盐)和Y(酸)是 ( )
A．Na2S和稀硫酸 B．Na2SO3和盐酸 C．Na2S和盐酸 D．Na2SO3和稀硫酸
22.将SO2和X气体分别通入BaCl2溶液，未见沉淀生成，若同时通入，有沉淀生成，则X气体不可能是 ( )
A．CO2 B．NH3 C. C12 D．H2S
23.治理太湖污染是我国目前重要的环保工程，措施之一是在太湖流域推广无磷洗衣粉，这是继无氟冰箱、无铅汽油推广以来又一重要“绿色化工产品”，下列关于磷污染说法不正确的是 ( )
A．磷是营养元素，促进鱼类大量繁殖 B．磷是有毒物质，杀死水中的动植物
C．磷导致藻类疯长，鱼类因缺氧而无法生存 D．磷促进水中动植物尸体的分解
二、填空题
1．油画中的白色颜料是铅白[Pb3(OH)2(C03)2]，油画在空气中长期放置，由于空气中极少量的H2S作用，其白色部位可能变黑，这一反应的化学方程式为 。用过氧化氢水溶液小心擦拭变黑处，可恢复白色。其化学方程式为 。
2．在一烧杯中盛有100mL2mol·L-1的H2SO4溶液，溶液中有一表面光滑的塑料小球漂浮在溶液中央(如下图所示)。向此烧杯中缓缓注入0.4 mol·L-1的Ba(OH)2溶液至恰好完全反应，在此实验过程中：
(1)可观察到的实验现象有：
① ；
② ；
(2)产生上述现象的原因是： 。
(3)实验中反应的离子方程式是： 。
3．为防治酸雨，降低煤燃烧时向大气排放的SO2，工业上将生石灰和含硫煤混合后使用。请写出燃烧时，有关“固硫”(不使硫化合物进入大气)反应的化学方程式：
4．减少汽车尾气造成环境污染的方法之一是在汽车的排气管上安装“催化转换器”(用铂、钯合金作催化剂)，它的作用是使CO、NO反应生成可参与大气生态环境循环的无毒气体，并促使烃类充分燃烧和SO2的转化。
（1）写出CO与NO反应的化学方程式： 。
(2)“催化转换器”的缺点是在一定程度上提高空气的酸度，其原因是 。
5．环保检测中，有害气体的浓度常用1L气体样品中含有害气体的毫克值(mg/L)来表示，如对某气体样品中所含CO的浓度进行测定，其方法和步骤如下：
①首先将2.00L的气体样品通过盛有I2O5固体的加热管，反应后生成CO2和I2；
②用30.0mL5.00×10-3mol/L的硫代硫酸钠溶液吸收所产生的碘，发生的反应为：
I2+2S2032- =2I-+S4O62-；
③将②中溶液取出1／5，加入1.00mLl.00×10-2mol／L碘水，正好将所取溶液中过量的硫代硫酸钠完全氧化。
(1)写出步骤①中CO通过盛I2O5加热管的有关反应的化学方程式。
(2)计算样品中CO的浓度。
6．用Cl2消毒会使饮用水中的有机物发生氯化，生成有机氯化合物，于人体有害。世界环保联盟即将全面禁止用氯气对饮用水消毒。建议推广采用广谱性高效消毒剂ClO2。
(1)使用ClO2作饮用水消毒剂的优点是：
(2)目前，欧洲一些国家用NaClO3氧化浓盐酸制取ClO2，同时有Cl2生成，且Cl2体积为ClO2的一半，该反应的化学方程式是：
(3)我国最近研究成功ClO2氧化亚氯酸钠(N2保护下)制ClO2，其反应的化学方程式为：
这一反应的优点是：
(4)在H2SO4存在的条件下，用Na2SO3还原NaClO3也可制ClO2，其反应的化学方程式为：
7．如下图所示，已知：
①甲、乙、丙、丁均为前三周期元素的单质。
②在一定条件下甲与丙和甲与丁都按物质的量之比1：3反应，分别生成 X和Y，在产物中元素甲呈负价。
③在一定条件下乙与丙和乙与丁都按物质的量之比l：2反应，分别生成Z和W，在产物中元素乙呈负价；
请填空：
(1)甲是 ， 乙是 。
(2)甲与丙反应生成X的化学方程式是：
(3)乙与丁反应生成W的化学方程式是：
8.如图所示，甲、乙、丙是三种常见单质，X、Y、Z是常见化合物。它们之间有如下
转化关系：
(1)若甲是具有还原性的金属单质，X、Y、Z中有一种是离子晶体，试推断：
①X、Y、Z中含有丙元素的是 (填写物质的化学式)；
②此时，Z是 气的主要成分；
③X与甲反应的化学方程式是
(2)若甲是具有氧化性的黄绿色气体单质，丙通常是暗红色的液体，Y和Z具有相同的阳离子，X与Z含有相同的阴离子。试推断：
①写出甲、乙、丙三种物质的化学式 ；
②写出X与足量的甲在溶液中完全反应的离子方程式 。
9.X、Y、Z为三个不同短周期非金属元素的单质。在一定条件下有如下反应：Y+X→A(气)，Y+Z→B(气)。请针对以下两种不同情况回答：
(1)若常温下X、Y、Z均为气体，且A和B化合生成固体C时有白烟产生，则：
①Y的化学式是 ；
②生成固体C的化学方程式是 。
(2)若常温下Y为固体，X、Z为气体，A在空气中充分燃烧可生成B，则：
①B的化学式是 ；
②向苛性钠溶液中通入过量的A，所发生反应的离子方程式是 ；
③将Y与(1)中某单质的水溶液充分反应可生成两种强酸，该反应的化学方程式是
。
专题三基础计算
Ⅰ.有关物质的量的计算
一、选择题
1．质量相等的两份气体样品，一份是CO，另一份是CO2，这两份气体样品中，CO与CO2所含氧原子的原子个数之比是 ( )
A．1：2 B．1：4 C．11：14 D．1l：28
2．下列各组中两种气体的分子数一定相等的是 ( )
A．温度相同、体积相同的O2和N2 B．质量相等、密度不等的N2和C2H4
C．体积相同、密度相等的CO和C2H4 D．压强相同、体积相同的O2和H2
3．由钾和氧组成的某种离子晶体含钾的质量分数是78/126，其阴离子只有过氧离子(O22-)和超氧离子(O2-)两种。在此晶体中，过氧离子和超氧离子的物质的量之比为 ( )
A．2：l B．1：l C．1：2 D．1：3
4．由CO2、H2和CO组成的混合气在同温同压下与氮气的密度相同。则该混合气体中CO2、H2和CO的体积比为 ( )
A．29：8：13 B．22：l：14 C．13：8：29 D．26：16：57
5．由X、Y两元素组成的气态化合物XY4，在一定条件下完全分解为A、B两种气体物质，己知标准状况下20mLXY4分解可产生标准状况下30mL A气体(化学式为Y2)和10mL B气体，则B的化学式为 （ ）
A．X2 B．Y2X2 C．XY2 D．X2Y4
6．将N02、NH3、O2混合气22．4L通过稀硫酸后，溶液质量增加了26.7g，气体体积缩小为4．48L．(气体体积均在标况下测定)剩余气体能使带火星的木条着火，则混合气体的平均分子量为 ( )
A．28.1 B．30.2 C．33.1 D．34.0
7．为方便某些化学计算，有人将98％浓硫酸表示成下列形式，其中合理的是 ( )
A．H2SO4· B．H2SO4 ·H2O C．H2SO4·SO3 D．SO3· H2O
8．两种气态烃组成的混合气体0.1mol，完全燃烧得O.16molCO2 T3.6g水。下列说法正确的是：混合气体中 ( )
A．一定有甲烷 B．一定是甲烷和乙烯 C．一定没有乙烷 D．一定有乙炔
9．用惰性电极电解M(NO3)x的水溶液，当阴极上增重ag时，在阳极上同时生b L氧气(标准状况)，从而可知M的原子量为 ( )
lO．b g某金属与足量的稀硫酸反应，生成该金属的三价正盐和a g氢气。该金属的相对原子质量为
11.下列叙述正确的是
A． 同温同压下，相同体积的物质，它们的物质的量必相等
B． 任何条件下，等物质的量的乙烯和一氧化碳所含的分子数必相等
C． 1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小
D. 等体积、等物质的量浓度的强酸中所含的H+ 数一定相等
12.下列说法不正确的是 （ ）
A．磷酸的摩尔质量与6.02×1023个磷酸分子的质量在数值上相等
B．6.02×1023个氮分子和6.02×l023个氢分子的质量比等于14：1
C．32g氧气所含的原子数目为2×6.02×1023。
D．常温常压下，0.5×6.02×1023个一氧化碳分子所占体积是11．2L
13.用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是 （ ）
A．0.1mol·L-1稀硫酸100mL中含有硫酸根个数为0·1NA
B．1mol CH3+(碳正离子)中含有电子数为10NA
C．2.4g金属镁与足量的盐酸反应，转移电子数为2NA
D. 12.4g白磷中含有磷原子数为O.4NA
14.NA代表阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是 （ ）
A．9g重水所含有的电子数为5NA
B．1molMgCl5中含有离子数为NA
C．7.1g氯气与足量NaOH溶液反应转移的电子数为0.2NA
D．1molC10H22分子中共价键总数为31NA
15.从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应：
14CuSO4+5FeS2+12H2O═7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4，下列说法正确的是 （ ）
A． Cu2S既是氧化产物又是还原产物
B． 5molFeS2发生反应，有10mol电子转移
C． 产物中的SO42-离子有一部分是氧化产物
D． FeS2只作还原剂
16.在120℃时分别进行如下四个反应：
A．2H2S+02═2H2O+2S B 2H2S+3O2═2H2O+2SO2
C．C2H4+3O2═2H2O+2CO2 D．C4H8+6O2═4H2O+4CO2
(1)若反应在容积固定的容器内进行，反应前后气体密度(d)和气体总压强(p)分别符合系式d前=d后和P前>P后的是 ；符合关系式d前=d后和P前=P后的是 (请填写反应的代号)。
(2)若反应在压强恒定容积可变的容器内进行,反应前后气体密度(d)和气体体积(V)分别符合系d前>d后和V前>V后的是 ；符合d前>d后和V前>V后的是 (请填写反应的代号)。
17.标准状况下1.68L无色可燃气体在足量氧气中完全燃烧。若将产物通足量澄清石灰水，得到的白色沉淀质量为15.0g；若用足量碱石灰吸收燃烧产物，增重9.3g。
(1)计算燃烧产物中水的质量。
(2)若原气体是单一气体，通过计算推断它的分子式。
(3)若原气体是两种等物质的量的气体的混合物，其中只有一种是烃，请写出它们的分子式(只要求写出一组)。
18.将一定量由C、H、O三种元素组成的有机化合物A的蒸气与3.2 g O2，混合点燃，再将生成的气体依次通过①盛有浓硫酸的洗气瓶 ②灼热的氧化铜 ③饱和石灰水(设每个装置中的反应物均过量)。经测定①中增重3.60 g ②中减重1.60 g ③中增重8.80g。A蒸气的密度为3．393 g·L-1(已换算成标准状况)。又测知A既能与碳酸钠溶液反应又能与金属钠反应，且均有气体生成，但分别得到的气体在相同条件下体积不同。试求该有机物的分子式，并写出其可能的结构简式。
Ⅱ有关溶液的计算
一、选择题
1．300mL某溶液的NaOH溶液中含有60g溶质。现欲配制lmol·L-1NaOH溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为 （ ）
A．1：4 B．1：5 C．2：l D．2：3
2．有三种不同浓度的稀硫酸、体积比较依次为3：2：l，它们分别与等物质的量的K2CO3、KHC03、Al恰好完全反应。这三种硫酸的浓度之比是 （ ）
A．1：l：l B．6：2：3 C．4：3：18 D．2：l：3
3．乙知25％氨水的密度为O.91g·cm-3，5％氨水的密度为O．98g·cm-3，若将上述两溶液等体积混合，所得氨水溶液的质量分数是 （ ）
A．等于15％ B．大于15％ C．小于15％ D．无法估算
4.用0.1mol L-1NaOH溶液滴定O.1 mol L-1盐酸，如达到滴定的终点时不慎多加了1滴NaOH溶液
(l滴溶液的体积约为0.05mL），继续加水至50ml，所得溶液的pH是 （ ）
A．4 B．7．2 C．10 D．3
5．有五瓶溶液分别是：①l0mL0.60mol L-1 NaOH水溶液，②20mL0.50 mol L-1H2SO4。③30mLO .4 mol L-1 HCl④40mL0．30 mol L-1HAc水溶液，⑤50ML0.20 mol L-1蔗糖水溶液。以上各瓶溶液所含离子、分子总数的大小顺序是 ( )
A．①>②>③>④>⑤ B．②>①>③>④>⑤
C．②>③>④>①>⑤ D．⑤>④>③>②>①
6．pH=9的Ba(OH)2溶液与pH=12的KOH溶液。按4：1的体积比混合，则混合溶液中的氢离子浓度(mol L-1)是 （ ）
A．1/5(4×l09+1×10-12) B．1/5(4×10-15+1×10-2)J
C.5×10-9 D．5×lO-12
7.在硫酸铝、硫酸钾和明矾的混合溶液中，如果[SO42-]=O．2 mol L-1，当加等体积的O．2 mol L-1的KOH溶液时，生成沉淀恰好溶解，则原混合物中K+的浓度是 ( )
A．0.2 mol L-1 B．O.25 mol L-1 C．O.45 mol L-1 D．O.225 mol L-1
8．在100g浓度为18mol／L、密度为ρ (g/cm3)的浓硫酸中加入一定量的水稀释成9mol/L的硫酸，则加入水的体积为 （ ）
A．大于100mL B．等于100mL C．大于100mL D．等于100/p mL
9．将标准状况下的aLHCl(气)溶于l00g水中，得到的盐酸密度为b·g·cm-3，则该盐酸的物质的量浓度是 ( )
10．已知：t℃时,某物质的不饱和溶液ag中含溶质m克。若该液蒸发b克水并恢复到t℃时，析出溶质m1克。若原溶液蒸发C克水并恢复到t℃时，则析出溶质m2克。用S表示该物质在t℃时的溶解度，下式中正确的是 ( )
11．在一定温度下，向足量的饱和Na2CO3溶液中加入1.06g无水Na2CO3，搅拌后静置，最终所得晶体的质量 （ ）
A．等于1.06g B．大于1.06g而小于2.86g C．等于2.86g D．大于2.86g
12．将40mL 1.5mol·L-1的CuSO4溶液30mL 与3mol·L-1的NaOH溶液混合，生成浅蓝色沉淀，假如溶液中[Cu2+]或[OH一]都已变得很小，可忽略，则生成沉淀的组成可表示为 ( )
A．Cu(OH)2 B．CuS04·Cu(OH)2 C．CuSO4·2Cu(0H)2 D．CuS04·3Cu(OH)2
13．某温度下，100g饱和氯化钠溶液中含有氯化钠26.5g。若向此溶液中添加3.5g氯化钠和6.5g水，则所得溶液的溶质量分数是 ( )
A．30% C.26.5%
14.在一定温度下，某无水盐R在水中溶解度为23g，向R的饱和溶液中加入Bg该无水盐，保持温度不变，析出R的结晶水合物Wg，从原饱和溶液中析出溶质R的质量为 （ ）
A.(W-B)g B.(W-B) g C.(W-B)g D.(W-B)g
15.20℃时，饱和KCl溶液的密度为1.174g·cm-3，物质的量浓度为4.0mol·L-1，则下列说法中不正确的是 （ ）
A.25℃时，饱和KCl溶液的浓度大于4.0mol·L-1
B.此溶液中KCl的质量分数为
C.20℃时，密度小于1.174g·cm-3的KCL溶液是不饱和溶液
D将此溶液蒸发部分水，再恢复到20℃时，溶液密度一定大于1.174g·cm-3
二、计算题
16.标准状况下，用一定量的水吸收氨气后制得浓度为12.0mol·L-1、密度为O.915g·L-1的氨水。试计算1体积水吸收多少体积的氨气可制上述氨水。(本题中氨的式量以17.O计，水的密为1.00g·cm-3计)
17.维生素C是一种水溶性维生素(水溶液呈酸性)，它的化学式是C6H806，人体缺少这种维生素容易得坏血症。维生素C易被空气中的氧气氧化。新鲜橙汁中维生素C的含量一般在5 00mg／L左右。现有一密封软包装橙汁，用移液管从管中吸出20.00 mL。滴入锥形瓶中，然后再滴加浓度为7.50×10 -3 mol／L的标准碘溶液15 mL和一定量淀粉，轻轻摇动锥形瓶，最终溶液呈蓝紫色。试由以上实验数据推算软包装内的橙汁是否是纯天然橙汁。
Ⅲ有关化学方程式的计算
一、选择题
1．将适量铁粉放入三氯化铁溶液中，完全反应后，溶液中的Fe3+和Fe2+浓度相等。则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比是 ( )
A．2：3 B．3：2 C．1：2 D．1：l
2.常温下，在密闭容器里充入两种气体各O.1mol，在一定条件下充分反应后，恢复到原温度时，压强降低为开始的 1/4 则原混合气体可能是 （ ）
A．H2和O2 B．HCl和NH3 C．H2和Cl2 D．CO和O2
3．甲、乙两烧杯中各盛有100mL 3mol／L的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为甲：乙=l：2，则加入铝粉的质量为 ( )
A．5.4g B．3.6g C．2.7g D．1.8g
4．等物质的量的Na2CO3·mH2O和BaCl2·nH20的混合物3.68g，加足量水搅拌，充分反应后可得到1．97g沉淀，则m和n值分别是 ( )
A．1和2 B．1和3 C．7和3 D．10和2
5．将20mL氯气和氨气的混合气体在一定条件下充分反应，化学方程式为：3C12+8NH3=6NH4 Cl+N2已知参加反应的氯气比氨气少5mL(同温同压下)，则原混合气体中氯气和氨气的物质的量之比是 ( )
A．3：2 B．2：3 C．3：8 D．3：17
6．沼气是一种能源，它的主要成分是CH4。0.5mol CH4完全燃烧生成C02和H20时，放出445kJ热量，则下列热化学方程式中正确的是 ( )
A.2CH4(g)+4O2(g)═2CO2(g)+4H20(1)
△H=+890kJ·mol-1
B.CH4 (g)+202(g)═C02(g)+2H20(1)
△H=+890kJ·mol-1
C.CH4(g)+202(g)═CO2(g)+2H20(1)
△H=一890kJ·mol-1
D. CH4(g)+02(g)═ C02(g)+H2O(1)
△H= - 890kJ·mol-1
7．向Fe2O3和Fe粉组成的混合物中，加入适量的稀硫酸，各物质恰好完全反应。测得所得溶液中不含Fe3+，且Fe2+与H2的物质的量之比为4：1，那么在反应前Fe2O3、Fe和H2S04之间物质的量之比为 ( )
A．1：l：l B．1：2：3 C．1：2：4 D．2：3：5
8．工业废气中氮的氧化物是重要的污染源，有一种治理污染的方法是通入适量氨气将其还原为无毒物质N2和H20，现有含氮氧化物NO和NO2的混合气体3L，用同条件下的NH33．50L恰好反应完全，则混合气体中NO和NO2的体积分数比为 ( )
A．1：4 B．1：3 C．1：2 D．1：l
9．mg铁粉和含ngHNO3,的硝酸溶液恰好完全反应，若m：n=1：3，则起氧化剂作用的HN03的质量为（ ）
A．mg B． mg C． g D． g
10．向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中，加入100mLl mol·L-1的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出2.24mL(标况)的气体。所得溶液中，加 入KSCN溶液无血红色出现，那么用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，得到铁的质量为 ( )
A．2.8g B．5.6g C．11.2g D．无法计算
11.已知相对原子质量：Li6.9，Na23，K39，Rb85。今有某碱金属M及氧化物M2O组成的混合物10.8g加足量水反应后溶液经蒸发和干燥得固体16g。据此可确定金属是
A.Li B.Na C.K D.Rb
12.取一根镁条置于坩埚内点燃，得到氧化镁和氮化镁混和物的总质量为0.470g，冷却后加入足量水，将反应产物加热蒸干并灼烧，得到氧化镁质量为0.486g。
(1)写出氮化镁与水反应生成氢氧化镁和氨的化学方程式
(2)计算燃烧所得混合物中氮化镁的质量分数
13.将10.000g氯化钠、溴化钾和氯化钙的混合物溶于水中，通入氯气充分反应，然后把溶液蒸干并灼烧(高温加热)，灼烧后残留物的质量为9.813g。若将此残留物再溶于水并加入足量的碳酸钠溶液，所得的沉淀经干燥后质量为O.721g。求原混合物中各化合物质量。
14．三聚氰酸C3N3(OH)3可用于消除汽车尾气中的氮氧化物(如NO2)。当加热至一定温度时，它发生如下分解：C3N3(OH)3=3HNCO HNCO(异氰酸，其结构是H-N=C=0)能和N02反应生成N2、C02和H20。
(1)写出HNCO和N02反应的化学方程式。分别指明化合物中哪种元素被氧化 哪种元素被还原 标出电子转移的方向和数目。
(2)如按上述反应式进行反应，试计算吸收1.Okg N02气体所消耗的三聚氰酸的质量。
15．在一定条件下，使H2和O2的混合气体26g充分发生反应。所得产物在适当温度下跟足量的固体Na2O2反应，使固定体增重2g。求原混合气体中O2和H2的质量。
16.下图是100mg CaC2O4·H2O受热分解时，所得固体产物的质量随温度变化的曲线。试利用图中信息结合所学的知识，回答下列各问题：
(1)温度分别为t1和t2时，固体
产物的化学式A是 ，B是
(2)由CaC2O4·H20得到A的化学方程式为
。
(3)由A得到B的化学方程式为
。
(4)由图计算产物C的分子量，并推断C的合理的化学式。
17．向300mL KOH溶液中缓慢通入一定量的C02气体，充分反应后，在减压低温下蒸发溶液，得到白色固体。请回答下列问题：
(1)由于CO2通入量不同，所得到的白色固体的组成也不同，试推断有几种可能的组成，并分别列出。
(2)若通入CO2气体为2.24L(标准状况下)，得到11.9g的白色固体。请通过计算确定此白色固体是由哪些物质组成的，其质量各为多少 所用的KOH溶液的物质的量浓度为多少
18.在空气中充分灼烧铜和硝酸铜的混合物，冷却后所得固体物质的质量和原混合物质的质量相同，求原混合物质中硝酸铜的质量分数。
19.12g含有2种化合物（由常见主族的短周期元素组成）的白色固体与过量的盐酸，放出2.94L某种气体(标准状况)，气体密度为同温同压下空气密度的1.52倍；剩余的不溶性残渣含氧53.3％，既不溶于水常温下又不易与稀碱溶液反应。通过计算分析这两种化合物可能是什么物质 (提示：此题为开放性试题，答案不止一种。请至少分析出两组合理的正确答案)
20.18.4g的NaOH和NaHCO3固体混合物，在密闭容器中加热到约250℃，经充分反应排出气体、冷却，称得剩余固体质量为16.6g（13.5g）。试计算原混合物中NaOH的质量分数？
Ⅳ综合计算
一、选择题
1．下图中横坐标表示完全燃烧时耗用可燃气体X(X=A、B、C)的物质的量n(X)，纵坐标表示消耗O2的物质的量n(O2)，A、B是两种可燃性气体，C是A和B的混合气体，则C中n(A)：n(B)为 ( )
A．2：l B．1：2 C．1：1 D．任意比
2．A、B、C、D都是含碳、氢、氧的单官能团化合物，A水解得B和C，B氧化可以得到C或D，D氧化也得到C。若M(X)表示X的摩尔质量，则下式中正确的是 ( )
A．M(A)=M(B)+M(C) B．2M(D)=M(B)+M(C) C．M(B)
A．4 B．3 C．2 D．1
4．在外界提供相同电量的条件下，Cu2+或Ag+分别按Cu2++2e-→Cu或Ag++e-→Ag在电极上放电，若析出铜的质量为1.92g,财析出银的质量为 ( )
A．1.62g B.6.48g C．3.24g D．12.96g
5．铜和镁的合金4．6g完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生4480mL的NO2气体和336mL的N2O4气体(都已折算到标准状况)，在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为 ( )
A．9.02g B．8.51g C．8.26g D．7.04g
6．有4.8g CuO、Fe2O3混合物与充足的CO于加热条件充分反应，反应后全部气体用0.6mol·L-1 Ba(OH)2溶液100mL处理，有白色沉淀生成。又知反应后，气体质量为3.52g，下列有关叙述中正却的是 （ ）
A．原混合物中CuO与Fe2O3物质的量的比为l：l
B．生成的CO2已被Ba(OH)2溶液完全吸收、Ba2+沉淀完全
C．在吸收CO2后的Ba(OH)2溶液中可能有Ba(HCO3)2
D．原混合物中CuO与Fe2O3的质量比为2：1
7．在100mL 0.10 mol·L-1的AgNO3溶液中加入100mL溶有0.01mol BaCl2的溶液，再加入100mL溶有0.01mol CuS04·5H20的溶液，充分反应。下列说法中正确的是 ( )
A．最终得到白色沉淀和无色溶液
B．最终得到的白色沉淀是等物质的量的两种化合物的混合物
C．在最终得到的溶液中Cl-的物质的量为0.02mol
D．在最终得到的溶液中，Cu2+的物质的量浓度为0.01 mol·L-1
8．用铂电极电解CuCl2溶液时，当电流为1A，通电时间为t min时，阴极增加的质量为mg，在阳极收集到气体体积(标准状况)为VL。又知1个电子的电荷量为QC，铜的摩尔质量为Mg mol·L-1，则计算阿伏加德罗常数NA的算式为 ( )
A．It／AV B．32It/mQ C．672It／QV D．30MIt／mQ
9．某烃的衍生物分子式可写成(CH2)m(CO2)n(H20)p，当它完全燃烧时，生成的CO2与消耗的02在同温同压下体积比为l：1，则m、n的比值为 ( )
A．1：1 B．2：3 C．1：2 D．2：1
10．某K2CO3样品中含有Na2CO3、KN03和Ba(ON3)2三种杂质中的一种或两种，现将13.8g样品中加入足量水，样品全部溶解，再加入过量的CaCl2溶液，得到9g沉淀。对样品所含杂质的正确判断是
( )
A.肯定没有KNO3 B．肯定有KNO3，可能还有Na2CO3
C.肯定没有Ba(NO3)2，可能有KNO3 D．肯定没有Na2CO3和Ba(NO3)2
11.在一密闭容器中，用等物质的量的A和B发生如下反应：A（气）+2B（气）?2C（气），反应达到平衡时，若混合气体中A和B的物质的量之和与C的物质的量相等，则这时A的转化率为 （ ）
A．40% B．50% C．60% D．70%
12. x m L CO2通入足量的Na2O2层后，与y mL NO混合，已知x与y之和为V mL，混合后气体体积缩小到 V/2 mL，原混合气体CO2和NO的物质的量之比不可能是 （ ）
A．2：1 B．1：1 C．5：4 D．2：3
二、填空题
13.有一平均相对分子质量为30.4的C0、C2H4和O2的混合气体，经点燃完全反应后，测得反应后混合气体中不再有CO和C2H4。试通过计算填空：
(1)原混合气体中氧气所占的体积分数为 。
(2)原混合气体中一氧化碳的体积分数(用X表示)的取值范围为(用百分比表示) 。
原混合气体中乙烯的体积分数(用Y表示)的取值范围为(用百分比表示) 。
14.在25℃，10lkPa条件下，将15L O2通入10L CO和H2的混合气中，使其完全燃烧，干燥后，恢复至原来的温度和压强。
(1)若剩余气体的体积是15L,则原CO和H2的混合气中V（CO）= L，V(H2)= L。
(2)若剩余气体的体积为aL,则原C0和H2的混合气中V(CO)：V(H2)= 。
(3)若剩余气体的体积为aL,则a的取值范围是 。
15.恒温下，将amolN2与bmolH2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)
(1)若反应进行到某时刻t时，nt(N2)=13mol，nt(NH3)=6mol，计算a的值。
（2）反应达平衡时，混合气体的体积为716.8L(标准状况下)，其中NH3的含量(体积分数)为25％。计算平衡时NH3的物质的量。
(3)原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比(写出最简整数比，下同)，n(始)：n(平)= 。
(4)原混合气体中，a：b= 。
(5)达到平衡时，N2和H2的转化率之比，a(N2)：a(H2)= 。
(6)平衡混合气体中，n(N2)：n(H2)：n(NH3)= 。
16.有三种不同质量比的氧化铜与炭粉的混合物样品①、②、③。甲、乙、丙三同学各取一种样品，加强热充分反应，测定各样品中氧化铜的量。
(1)甲取样品①强热，若所得固体为金属铜，将其置于足量的稀硝酸中微热。产生1.12L气体(标准状况)，则样品①中氧化铜的质量为 g。
(2)乙取样品② a g强热，生成的气体不能使澄清的石灰水变浑浊。再将反应后的固体与足量的稀硝酸微热，充分反应后，有b g固体剩余，该剩余固体的化学式为 。样品②中氧化铜质量为 g(以含a、b的代数式表示)。
(3)丙称量样品③强热后剩余的固体，质量比原样品减小了c g，若该固体为金属铜，
则样品③中氧化铜物质的量(n)的取值范围为 。
专题四基础理论
Ⅰ物质结构元素周期律
一、选择题
1．最近美国在阿富汗战场上又使用了贫铀弹，贫铀弹的主要成分是低放射性的铀238，它与制造原子弹的铀235属于 ( )
A．同位素 B．同种原子 C．同分异构体 D．同素异形体
2．下列各组物质发生状态变化时，所克服的微粒间的相互作用，属于同种类型的是 ( )
A．钠和硫的熔化 B．食盐和石蜡的熔化
C．碘和干冰的升华 D．二氧化硅和氧化钠的熔化
3．136C-NMR(核磁共振)可以用于含碳化合物的结构分析。136C表示的碳原子 ( )
A．核外有13个电子，其中6个能参与成键
B．核内有6个质子，核外有7个电子
C．质量数为13，原子序数为6，核内有7个中子
D．质量数为13，原子序数为6，核外有7个电子
4．已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC3-、dD-一都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是 ( )
A.原子半径A>B>C>D B．原子序数a>b>c>d
C．离子半径C3->D一>B+>A2+ D．单质的还原性A>B>D>C
5．已知自然界氧的同位素160、17O、18O，氢的同位素有H、D，从水分子的原子组成来看。自然界的水一共有 ( )
A．3种 B．6种 C．9种 D．12种
6．据报道，某些建筑材料会产生放射性同位素氡22286Rn，从而对人体产生伤害。该同位素原子的中子数与质子数之差是 ( )
A．136 B．50 C．86 D．222
7．物质的量均为a mol的氦气与氢气．一定具有相同的 ( )
A质子数 B．中于数 C．体积 D．质量
8．下列离子化合物中，阴、阳离子所含的电子数不相等的是 ( )
A．Na2O2 B．NaNH2 C．NaF D．Mg(OH)2
9．下列化合物中，阴离子和阳离子的半径之比最大的是 ( )
A．CsI B．NaF C．LiI D．KCl
lO．下列所述性质中能证明化合物微粒间一定存在离子键的是 ( )
A．易溶于水 B．具有较高的熔点
C．熔融状态下能导电 D．溶于水能电离出离子
11．与羟基具有相同质子数和电子数的微粒是 ( )
A．OH- B．N C．-NH2 D．CH3+
12．已知R为ⅡA族元素，L为ШA族元素．它们的原子序数分别为m和n，且R、L为同一周期元素，下列关系式错误的是 ( )
A．n=m+1 B．n=m+10 C．n=m+11 D．n=m+25
13．两种微粒的质子数和电子数均相等，下列关于两种微粒间关系的说法错误的是 ( )
A．它们可能是不同的分子 B．它们可能是不同的离子
C．它们可能互为同位素 D．它们可能是分子和离子
14．已知AB、CD、EF均为1：l型离子化合物，根据下列数据判断它们的熔点由高至低的是 ( )
AB CD EF
离子电荷数 1 1 2
键长（10-10m） 2.31 3.18 2.10
A．CD>AB>EF B．AB>EF>CD C．AB>CD>EF D．EF>AB>CD
15．核电荷数为l—18的元素中，下列叙述正确的是 ( )
A．最外层只有1个电子的元素一定不是非金属元素
B．最外层只有2个电子的元素一定是金属元素
C．原子核外各层电子数相等的元素一定是金属元素
D．核电荷数为17的元素的原子容易获得1个电子
16．某元素X最高价含氧酸的分子量为98，且X的氢化物的分子式不是H2X则下列说法正确的是( )
A．X的最高价含氧酸的分子式可表示为H3XO4 B．X是第二周期VA族元素
C．X是第二周期ⅥA族元素 D．X的最高化合价为+4
17．两种元素原子的核外电子层数之比与最外层电子数之比相等，则在周期表的前10号元素中，满足上述关系的元素共有 ( )
A．1对 B．2对 C．3对 D．4对
18．甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能是( )
A．x+2 B．x+4 C．x+8 D．x+18
19．下列关于稀有气体的叙述不正确的是 ( )
A．原子的最外电子层都有8个电子
B．其原子与同周期IA、ⅡA族阳离子具有相同的核外电子排布
C．化学性质非常不活泼
D．原子半径比同周期ⅦA族元素原子的大
20．X是元素X的一种同位素，则元素X在元素周期表中的位置是 ( )
A.第4周期第VA族 B．第4周期第ⅦA族
C．第3周期第ⅦA族 D．第5周期第ⅠA族
21．下列分子结构中，原子的最外层电子不能都满足8电子稳定结构的是 ( )
A．CH4 B.PCl3 C.CO2 D.BF3
22．关于IA族和ⅡA族元素的下列说法中正确的是 ( )
A.在同一周期中，I A族单质的熔点比ⅡA族的高
B．浓度都是0.01mol·L-1时，氢氧化钾溶液的pH比氢氧化钡的小
C．氧化钠的熔点比氧化镁的高
D．加热时，碳酸钠比碳酸镁易分解
23．下列微粒的电子式书写正确的是 ( )
24．x、y为短周期元素，x原子K、L、M各电子层的电子数之比为1：4：1，它比y原子多3个电子，下列叙述正确的是 ( )
A．x离子半径大于y离子半径 B．x单质在空气中燃烧可生成两种化合物
C．x、y形成的化合物与浓硫酸共热可在烧瓶中进行
D．电解x、y形成的化合物的水溶液可得到y单质
25．根据中学化学教材所附元素周期表判断，下列叙述不正确的是 ( )
A．K层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的K层电子数相等
B．L层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等
C．L层电子为偶数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等
D．M层电子为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的M层电子数相等
26．根据判断，下列各元素一定属于主族元素的是 ( )
A．X元素能形成+7价的含氧酸及其盐 B．Y元素的原子最外电子层上有2个电子
C．Z元素的阴离子与同一周期稀有气体元素原子的电子层结构相同
D．R元素的氧化物是两性氧化物
27．下列叙述正确的是 ( )
A．同主族元素原子半径越大熔点越高 B．同主族两种短周期元素原子序数之差不可能是4
C．熔融时化学键没有破坏的晶体一定是分子晶体 D．含有离子的晶体一定是离子晶体
28．根据原子序数，下列各组原子能以离子键相结合的是 ( )
A．2与8 B．6与16 C．8与14 D．9与11
29．下列叙述中，正确的是 ( )
A．离子化合物中可能含有共价键 B．共价化合物中可能含有离子键
C．金属离子一定满足最外层2电子或8电子结构
D．共价化合物中各原子都一定满足最外层8电子结构
30．关于晶体的下列说法正确的是 ( )
A．在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子 B．在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子
C．原子晶体的熔点一定比金属晶体的高 D．分子晶体的熔点一定比金属晶体的低
31.在人体所需的十多种微量元素中，有一种称为“生命元素”的R元素，对延长人类寿命起着重要的作用，已知R元素的原子有四个电子层，其最高价氧化物的分子式为RO3，则R元素的名称为
A．硫 B．砷 C.硒 D．硅
32.13C—NMR(核磁共振)15N—NMR可用于测定蛋白质，核酸等生物大分子的空间结构，Kurt．Wuthrich等人为此获得2002年诺贝尔化学奖，下面有关13C、15N叙述正确的是 ( )
A．13C与15N有相同的中子数 B．13C与C60互为同素异形体
C．15N与14N互为同位素 D. 15N的核外电子数与中子数相同
33.短周期的三种元素分别为X、Y和Z，已知X元素的原子最外层只有一个电子，Y元素原子的M电子层上的电子数是它的K层和L层电子总数的一半，Z元素原子的L电子层上电子数比Y元素原子的L电子层上的电子数少2个，则这三种元素所组成的化合物的分子式不可能是 ( )
A．X2YZ4 B.XYZ3 C.X3YZ4 D.X4Y2Z7
34.近期《美国化学会志》报道，中国科学家以二氧化碳为碳源，金属钠为还原剂，在470℃、80MPa下合成出金刚石，具有深远意义。下列说法不正确的是 （ ）
A．由二氧化碳合成金刚石是化学变化 B．金刚石是碳的一种同位素
C．钠被氧化最终生成碳酸钠 D．金刚石中只含有非极性共价键
35.下列指定微粒的个数比为2：1的是 （ ）
A.Be2+离子中的质子和电子 B.21H原子中的中子和质子
C.NaHCO3晶体中的阳离子和阴离子 D.BaO2（过氧化钡）固体中的阴离子和阳离子
二、填空题
1.制冷剂是一种易被压缩、液化的气体，液化后在管内循环，蒸发时吸收热量，使环境温度降低，达到制冷目的。人们曾采用过乙醚、NH3、CH3Cl等作制冷剂，但他们不是有毒，就是易燃。于是科学家根据元素性质的递变规律来开发新的制冷剂。据现有知识，某些元素化合物的燃性、毒性变化趋势如下：
（l）氢化物的易燃性：第二周期 > >H2O、HF；第三周期SiH4>PH3> >
（2）化合物的毒性：PH3>NH3 H2S H2O；CS2 CO2 CCl4>CF4（选填>或<）。于是科学家们开始把注意力集中在含F、Cl的化合物上。
(3)已知CCl4的沸点为76.9℃，CF4的沸点为-128℃，新制冷剂的沸点范围应介于其间。经过较长时间反复试验，一种新的制冷剂氟里昂CF2Cl2终于诞生了。其他类似的还可以是 。
(4)然而，这种制冷剂造成了当今的某一环境问题是 。
但求助于周期表中元素及其化合物的 变化趋势来开发制冷剂的思维方法是值得借鉴的。(填写字母)
①毒性 ②沸点 ③易燃性 ④水溶性 ⑤颜色
A．①②③ B．②④⑤ C．②③④
2.A、B、C、D是短周期元素，A元素的最高价氧化物的水化物与它的气态氢化物反应得到离子化合物，1摩该化合物含有42摩电子，B原子的最外层电子数是次外层的3倍。C、D两原子的最外层电子数分别是内层电子数的一半。C元素是植物生长的营养元素之一。试写出：
(1)A、B元素形成的酸酐的化学式 。
(2)D元素的单质与水反应的化学方程式 。
(3)A、C元素气态氢化物的稳定性大小 < (用分子式表示)。
3.A、B、C是短周期IA和ⅡA族元素的碳酸盐，它们的质量分别为mA、mB、mC，与足量盐酸完全反应，消耗盐酸的物质的量分别为nA(HCl)、nB(HCl)、nc(HCl)。已知：，mA?mB+mc，na(HCl)=nB(HCl)+nc(Hcl)。请填空：
(1)写出短周期IA和ⅡA族元素形成的所有碳酸盐的名称： 。
(2)若以MA、MB和MC分别表示A、B、C的相对分子质量，试写出．MA、MB和MC三者的相互关系式 。
(3)A的正确选择有 种，其化学式为： 。
B
A X C
D
(4)若A和B为ⅡA族元素的碳酸盐，C为IA族元素的碳酸盐，则A、B、C的化学式依次是 ，mB：mc=1： 。保留2位小数、
4.A、B、C、D四种元素在周期表中分别处于元素X的四周(如图)已知
元素X最高价氧化物的化学式为X2()5，且五种元素中有一种元素的原
子半径是它们所处的同族元素中最小的。
确定：(1)写出各元素的名称：A B C D X 。
(2)写出C、D、X气态氢化物最高价氧化物对应水化物的化学式，其酸性由强到弱的顺序为 。
(3)写出A、B、X气态氢化物的化学式，其稳定性由强到弱的顺序为 。
5.某主族元素R有两种氯化RClm、RCln。其相对分子质量之差为71，若RClm含氯元素为85.13％，RCln含氯元素77.45％，则m与n的关系数学表达式① ；R的相对原子质量为② ，若R原子核中质子比中子少1个，则R位于周期表中③ 周期，④ 族，其最高价氧化物的水化物的化学式可能为⑤ 或⑥ 。
6．BGO足我国研制的一种闪烁晶体材料，曾用于诺贝尔奖获得者丁肇中的著名实验，它是锗酸铋的简称。若知：①在BGO中，锗处于其最高价态；②在BGO中，铋的价态与铋跟氯形成共价氯化物所呈的价态相同，在此氯化物中铋具有最外层8个电子的稳定结构；③BGO可看成是由锗和铋两种元素的氧化物所形成的复杂氧化物，且在BGO晶体的化学式中，这两种氧化物所含氧的总质量相同。请填空：
(1)锗和铋的元素符号分别是 和
(2)BGO晶体的化学式是
(3)BG0晶体中所含铋氧化物的化学式是 。
Ⅱ化学反应速率、化学平衡
一、选择题
1．使反应4NH3（g）+3O2(g)=2N2(g)+6H20(g)在2L的密闭容器中进行，半分钟后N2的物质的量增加了O.6mol。此反应的平均速率v(X)为 ( )
A. v（NH3）=0.02mol·L-1·s-1 B. v（O2）=0.015mol·L-1·s-1
C. v（N2）=0.02mol·L-1·s-1 D. v（H2O）=0.02mol·L-1·s-1
2.反应：A(气)+3B(气)?2C(气)放热达平衡后，将气体混合物的温度降低，下列叙述正确的是
A．正反应速率增大，逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动
B．正反应速率变小，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动
C．正反应速率和逆反应速率都变小， 平衡向正反应方向移动
D．正反应速率和逆反应速率都变小， 平衡向逆反应方向移动
3．A、B、c为三种气体，把a molA和b molB充入一密闭容器中，发生反应A+2B2C达到平衡时，若它们的物质的量满足n(A)+n(B)=n(C)，则A的转化率为 ( )
4．对于反应2SO2+O22SO3，下列判断正确的是
A.2体积SO2和足量O2反应,必定生成2体积SO3
B.其他条件不变，增大压强，平衡必定向右移动
C.平衡时SO2消耗速度必定等于O2生成速度的两倍
D平衡时SO2浓度必定等于O2浓度的两倍
5．下图表示反应A(气)+B(气)nC(气)+Q在不同条件下反应混合物中C的百分含量和反应过程所需时间的关系曲线。下列有关叔述正确的是 ( )
A．a表示有催化剂,b表示无催化剂 B．若其它条件相同，a比b的温度高
C．反应由正反应开始 D．反应由逆反应开始
6．同温同压下，当反应物分解了8％，总体积也增加了8％的是 ( )
A．2NH3(气)N2(气)+3H2(气) B．2NO(气)N2(气)+02(气)
C．2N2O5(气)4N0(气)+02(气) D．2SO2(气)02(气)+2SO2(气)
7．在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图，下列表述中正确的是 ( )
A．反应的化学方程式为：2MN B．t2时，正逆反应速率相等，达到平衡
C．t3时，正反应速率大于逆反应速率 D. t1时，N的浓度是M浓度的2倍
8．下列事实不能用勒沙特列原理解释的是 ( )
A．加入催化剂能加快SO2转化为SO3的速率
B．配制FeCl3溶液时，向溶液中加入少量盐酸
C．往醋酸溶液中加碱溶液，有利于CH3C00-的增多
D．水中加入酸可以抑制水的电离
9．在一个容积为VL的密闭容器中放入：2L A(气)和lL B(气),在一定条件下发生下列反应：3A(气)+B(气)nC(气)+2D(气)达到平衡后，A物质的量浓度减少，混合气体的平均摩尔质量增大，则该反应的化学方程中n的值是 ( )
A．1 B．2 C．3 D．4
10．乙酸蒸气能形成二聚分子：2CH3COOH(g)(CH3COOH)2(g)+Q。现欲测定乙酸的相对分子质量,应采用的措施有 ( )
A．高温、高压 B．低温、高压 C．低温、低压 D.高温、低压
11．在密闭容器中，aA(气)bB(气)达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增加l倍，当达到新平衡时,B的浓度是原来的60％，下列说法正确的是 ( )
A．平衡向正反应方向移动了 B．物质A的转化率减少了
C．物质B的质量分数增加了 D．a>b
12．可逆反应aA(气)+bB(气)cC(气)+dD(气)+Q同时符合下列两图中各曲线的规律是 ( )
A．a+b>c+d T1>T2 Q>O B．a+b>c+d T1
A．M>N B．M
A．均减半 B．均加倍 C．均增加lmol D．均减少1mol
15．X、Y、Z为三种气体，把a molX和b molY克入一密闭容器中，发生反应X+2Y2Z．达到平衡时，若它们的物质的量满足：n(X)+n(Y)=n(Z)，则Y的转化率为 ( )
16．一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的 ( )
A．NaOH(固体) B．H2O C．NH4Cl(固体) D．CH3COONa(固体)
17．已知常温下，N2(气)和H2(气)生成2mol NH3(气)放出92.4 kJ热量。现有甲、乙两个容积相同的密闭容器，在常温下：①向密闭容器甲中通入1 molN2和3 mol H2，达到平衡时放出热量Q1kJ。②向密闭容器乙中通入0.5 mol N2和1.5 mol H2，达到平衡时放出热量Q2kJ。则下列关系式正确的是 ( )
A．Q1=2Q2=92.4 B．Ql>2Q2 C．Q1<2Q2 D．Q1=2Q2≠92.4
18．在一密闭容器中，用等物质的量的A和B发生如下反应：A(气)+2B(气)2C(气)反应达到平衡时，A的转化率为0.4。则平衡混合物中物质的量n(A)、n(B)和n(C)应满足的关系是( )
A．n(A)=n(C) B．n(B)=n(C) C．n(A)+n(B)=n(C) D．n(B)+n(C)=n(A)
19．下图I、Ⅱ、Щ分别代表反应①③、②、④，则y轴是指 ( )
①N2+3H22NH3 H<0
②H2+I2（g）2HI H<0
③CO+2H2CH3OH（g）H<0 ④2SO3 2SO2+O2 H>0
A．平衡混合气中一种生成物的百分含量 B．平衡混合气中一种反应物的百分含量
C．平衡混合气中一种生成物的转化率 D．平衡混合气中一种反应物的转化率
20．在一定温度下，一定体积的密闭容器中有如下平衡：H2（气）+I2（气）?2HI（气）。已知H2和I2的起始浓度均为0.1molL-1，达平衡时HI的浓度为0.16molL-1。若H2和I2的起始浓度均变为0.2 molL-1时，则平衡时H2的浓度（molL-1）是 （ ）
A．0.16 B.0.08 C.0.04 D.0.02
21．一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2 molSO2和1 molO2，发生下列反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）达到平衡后改变下述条件，SO3气体平衡浓度不改变的是
A．保持温度和容器体积不变，充入1 molSO2（g）
B．保持温度和容器内压强不变，充入1 molSO3（g）
C．保持温度和容器内压强不变，充入1 molO2（g）
D．保持温度和容器内压强不变，充入1 molAr（g）
二、填空题
1．某化学反应2A?B+D在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为O。反应物A的浓度(mol·L-1)随反应时间(min)的变化情况如下表：
实验序号 时间浓度温度 0 10 20 30 40 50 60
1 800℃ 1．0 0.80 0.67 0.57 0.50 0.50 0.50
2 800℃ C2 0.60 0.50 0.50 0.50 0.50 0.50
3 800℃ C3 0.92 0.75 0.63 0.60 0.60 0.60
4 820℃ 1．0 0.40 0.20 0.20 0.20 0.20 0.20
2.根据上述数据，完成下列填空：
(1)在实验1，反应在10至20分钟时间内平均速率为 mol·L-1·min-1。
(2)在实验2，A的初浓度C2= ，mol·L-1，反应经20分钟就达到平衡，可推测实验
2中还隐含的条件是 。
(3)设实验3的反应速率为V3，实验1的反应速率为V1，则V3 V1(填>、=、<)。且C3
1· mol·L-1 (填>、=、<)。
(4)比较实验4和实验l，可推测反应是 反应(选填吸热、放热)。理由是 。
2．在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：C02(g)+H2(g)?C0(g)+H2O(g)，其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：
t℃ 700 800 830 1000 1200
K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6
回答下列问题：
(1)该反应的化学平衡常数表达式为K= 。
(2)该反应为 反应(选填吸热、放热)。
(3)能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是 。
a．容器中压强不变 b．混合气体中c(C0)不变 c．v正(H2)= v逆(H20) d．c(CO2)=c(C0)
(4)某温度下，平衡浓度符合下式：c(CO2)·c(H2)=c(CO)·c(H20)，试判断此时的温度为 ℃。
3.在830 K时，可逆反应CO+H2O?H2+CO2，及其平衡具有某些特殊性。若起始浓度[CO]为2 mol／L，[H2O]为3 mol／L，反应达到平衡时，CO转化为CO2的转化率为60％；如果将H2O的起始浓度加大到6 mol／L，则CO的转化率为75％。
请观察上述有关数据，找出规律，填写以下空白。
设830K时，起始浓度[CO]为a mol／L，[H2O]为b mol／L，反应达到平衡时[H2]为c mol／L。(1)当b不变，a减小，重新达到平衡时，CO的转化率 ，H2O的转化率 。(填“增大”、“减少”或“不变”)
（2）a=5，c= 20/9 时，b= 。 （3）当a=b时，c/a = 。
（4）a、b、c在该平衡中的关系式是 。
4.恒温下，将a mol N2与b mol H2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应：
N2（g）+3H2（g）2NH3（g）
若反应进行到某时刻t时，nt（N2）=13mol ； nt（NH3）=6 mol，计算a的值。
（2）反应达平衡时，混合气体的体积为716.8L（标况下），其中NH3的含量（体积分数）为25%。计算平衡时NH3的物质的量。
（3）原混合物气体与平衡混合气体的总物质的量之比（写出最简整数比，下同），n（始）：n（平）= 。
（4）原混合气体中，a：b= 。
（5）达到平衡时，N2和H2的转化率之比，α（N2）：α（H2）= 。
（6）平衡混合气体中，n（N2）：n（H2）：n（NH3）= 。
Ⅲ 电解质溶液
一、选择题
1.下列过程需要通电才可进行的是：①电离；②电解；③电镀：④电泳；⑤电化腐蚀。 ( )
A．①②③ B．②③④ C．②④⑤ D．全部
2．从下列现象可以判断某酸是强酸的是 ( )
A．加热该酸至沸腾也不分解 B．该酸可以分解石灰石放出CO2
C．该酸可以把Al(OH)3沉淀溶解 D．该酸浓度为O.1mol·L-时的pH为l
3．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是 ( )
A．CH3CH2COOH B．Cl2 C．NH4HCO3 D．SO2
4．用水稀释O.1mol·L-1氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是 ( )
A．[OH- ]/[NH3·H20] B．[NH3·H20]／[OH一 ]
C．[H+]和[OH一 ]的乘积 D．OH-的物质的量
5．将20mL0.4mol·L-1硝酸铵溶液跟50mL0.1mol·L-1氢氧化钡溶液混合，则混合溶液中各离子浓度的大小顺序是 ( )
A．[NO3- ]>[OH一 ]>[NH4+]>[Ba2+] B．[NO3- ]>[Ba2+]>[OH一 ]>[NH4+]
C．[Ba2+]>[ NO3-]>[OH一 ]>[ NH4+] D．[NO3- ]>[ Ba2+]>[ NH4+]>[OH一 ]
6．有①、②、③三瓶体积相等，浓度都是lmol·L-1的HCl溶液，将①加热蒸发至体积减少一半，在②中加入少量CH3COONa固体(加入后溶液仍呈强酸性)③不作改变，然后以酚酞作指示剂，用NaOH溶液滴定上述三种溶液，所消耗的NaOH的溶液体积是 ( )
A．①=③>② B．③>②>① C．③=②>① D．①=②=③
7．将pH=1的盐酸平均分成2份，1份加适量水，另1份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量 NaOH溶液后，pH都升高了l，则加入的水与NaOH溶液的体积比为
A．9 B．10 C．11 D．12
8．室温下，在pH=12的某溶液中，由水电离的[0H一]为 ( )
A．1.0×10-7mol·L-1 B．1.0×10-6mol·L-1
C．1.0×10-2mol·L-1 D．1.0×10-12mol·L-1
9.常温下，将甲酸和氢氧化钠溶液混合，所得溶液pH=7，则此溶液中 ( )
A．[HCOO一 ]>[Na+] B．[HCOO- ]<[ Na+]
D．(HCOO一)=[ Na+] D．无法确定[HCOO一 ]与[Na+]的关系
10.下列物质能跟镁反应并生成氢气的是 (
