1.3 化学中常用的物理量--物质的量—2024-2025学年高一化学鲁科版（2019）必修第一册同步课时训练
一、单选题
1．实验中要用的盐酸可由密度为、质量分数为36.5%的浓盐酸稀释得到，20mL该浓盐酸可以稀释得到盐酸的体积为( )
A.25mL B.30mL C.35mL D.40mL
2．下列说法中正确的是( )
A.同温同压下，气体的摩尔体积都约是22.4L/mol
B.标准状况下，1LHCl和1L的物质的量相同
C.标准状况下，1g和1gCO所占的体积相同
D.常温常压下，22.4L中含有个分子
3．以下有关物质的量浓度的叙述正确的是( )
A.等体积硫酸铁、硫酸铜、硫酸钾溶液分别与足量的氯化钡溶液反应，若生成的硫酸钡沉淀的质量比为1：2：3，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度比为1：2：3
B.150mL的氯化钾溶液中的与50mL的氯化铝溶液中的相等
C.20℃时，饱和KCl溶液的密度为1.174，物质的量浓度为4.0，则此溶液中KCl的质量分数为×100%
D.20℃时，100g水可溶解34.2gKCl，此时KCl饱和溶液的质量分数为34.2%
4．用NaOH固体配制1.0mol·L－1的NaOH溶液220mL，下列说法正确的是( )
A.首先称取NaOH固体8.8g
B.定容时仰视刻度线会使所配制的溶液浓度偏高
C.定容后将溶液均匀，静置时发现液面低于刻度线，于是又加少量水至刻度线
D.容量瓶中原有少量蒸馏水没有影响
5．设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( )
A.丙烯酸（）中含有双键的数目为0.1
B.密闭容器中，和催化反应后分子总数为2
C.乙烯和环丁烷（）的混合气体中含有的碳原子数为2
D.的过氧化氢溶液中氧原子数为0.2
6．表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A.与足量充分反应，转移的电子数为0.6
B.和的电子数均为10
C.标准状况下，中的氯原子数为0.4
D.中极性键的数目为0.4
7．设为阿伏伽德罗常数，则下列叙述中正确的是( )
A.个分子在水中可电离生成2个
B.在0℃、101kPa时，22.4L氢气中含有个氢原子
C.14g氮气中含有7个电子
D.个一氧化碳分子和0.5mol甲烷的质量比为7︰4
8．设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中错误的是( )
A.合成氨反应每生成标况下1.12L氨气，转移的电子数为0.15
B.1L的溶液中，阴、阳离子的总数大于0.3
C.的结构类似于，则1mol中所含σ键的数目为5
D.5.5g超重水()中含有的中子数目为3
9．设表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A.0.1mol/L溶液中的数目为0.2
B.标准状况下，22.4L氦气与22.4L氯气所含原子数均为2
C.含46g的和混合物中的阴离子数目为
D.18g所含电子数为11
10．设阿伏加德罗常数的值为，在标准状况下，某和的混合气体中含有b个分子，则该混合气体在相同状况下所占的体积应是( )
A. B. C. D.
11．科学家第一次让18个碳原子连成环，其合成过程如图所示。下列说法正确的是( )
（）
用表示阿伏加德罗常数的值
A.的摩尔质量为216 B.与石墨都是碳的同素异形体
C.含有的原子总数是 D. 1molC20O2转化为过程中反应生成44.8LCO
二、多选题
12．某实验需要使用的硫酸铜溶液，现用配制该溶液，下列仪器中，肯定不需要使用的是( )
A B C D
A.A B.B C.C D.D
13．用代表阿伏加德罗常数的数值.下列说法中正确的是( )
A.常温常压下，中含有的分子数日为0.1
B.氧气和氦气都含有2个原子
C.个占有的体积为
D.常温常压下，含有的离子数为0.02
14．黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭按一定比例混合而成的，爆炸时的反应是：，下列说法正确的是( )
A.0.1mol含有的离子总数为0.5
B.1mol中含有的质子数为8
C.1mol/L溶液中含有的钾离子个数为2
D.反应生成0.1mol转移电子的数目为0.4
三、填空题
15．相同物质的量的和的质量比为___________；分子个数比为___________，所含氧原子的个数比为___________。
16．根据所学知识填写下列空白。
（1）在标准状况下，3.4g氨气与同条件下______mol含有相同的质子数。
（2）在标准状况下，由CO和组成的混合气体体积为6.72L，质量为12g，此混合物中CO和物质的量之比是______。
（3）在溶质仅含、和的混合溶液中，，，，则此溶液中为______。
（4）0.2g、8.8g组成的混合气体，其密度是同样条件下的密度的______倍。
（5）某元素X的一种含氧酸化学式为，属于二元酸，则与过量氢氧化钠溶液反应生成的产物为和______（写化学式）。
（6）某密闭容器，中间有一可自由滑动的隔板（厚度忽略不计）将容器分成两部分，装置如右图所示（左、右两侧温度相同）。左侧充入1mol氦气；右侧充入CO和NO的混合气体，原子总数为1.6mol。则左右两室体积比为______。
17．有下列化学仪器：①玻璃棒、②烧杯、③量筒、④胶头滴管。
（1）现要配制480mL、1的硫酸溶液，需用质量分数为98％、密度为1.84的浓硫酸___________mL。（保留一位小数）
（2）要完成（1）实验尚缺的仪器___________。
（3）下列操作对硫酸的物质的量浓度有何影响（填“偏高”、“偏低”、“无影响”）。
①溶液未经冷却即转移到容量瓶：___________；
②容量瓶中原有少量蒸馏水：___________；
③量筒量取浓硫酸时，俯视刻度线：___________。
18．溶液组成的定量研究是化学学习的重要内容.
（1）配制450mLNaOH溶液.
①计算并称量：用天平准确称量______g NaOH固体.
②溶解：将称量好的NaOH固体转移至烧杯中，______，得到NaOH溶液，冷却至室温.
③后续操作步骤正确的顺序是（填字母，限用一次，下同）______.
a.用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
b.将NaOH溶液沿玻璃棒注入500mL容量瓶中
c.将容量瓶盖紧，颠倒摇匀
d.改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切
e.继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1~2cm处
④配制过程中，下列操作导致所配制NaOH溶液的物质的量浓度偏小的是______.
a.容量瓶中有残留的蒸馏水
b.在定容时仰视刻度线
c.定容后把容量瓶倒转摇匀，发现液面低于刻度，再补充几滴蒸馏水至刻度线
⑤定容时，若加蒸馏水时不慎超过刻度线，处理方法是______.
（2）实验室盐酸试剂瓶上的标签见下图所示.
盐酸 化学式：HCl 相对分子质量：36.5 密度： 质量分数：36.5%
①该盐酸的物质的量浓度为______.
②小明同学认为该盐酸已经放置很久了，其中氯化氢或许已经挥发了一部分，为测定该盐酸实际的物质的量浓度，完成下列实验：取10.00mL该盐酸，向该溶液中滴加标准溶液至______为止，记录消耗溶液的体积为50.00mL，则该盐酸实际的物质的量浓度为______.
参考答案
1．答案：D
解析：密度为、质量分数为36.5%的浓盐酸的物质的量浓度为c==12.0mol/L，稀释前后溶质的物质的量不变，20mL该浓盐酸可以稀释得到盐酸的体积为=40mL，故选D。
2．答案：C
解析：
3．答案：C
解析：A.等体积硫酸铁、硫酸铜、硫酸钾溶液分别与足量的氯化钡溶液反应，若生成的硫酸钡沉淀的质量比为1：2：3，则根据硫酸根守恒可知＝1：2：3，因此三种硫酸盐溶液的物质的量浓度比为1：6：9，A错误；
B.150mL1的氯化钾溶液中的与50mL1的氯化铝溶液中的不相等，分别是1mol/L和3mol/L，B错误；
C.20℃时，饱和KCl溶液的密度为1.174，物质的量浓度为4.0，则根据可知此溶液中KCl的质量分数为×100%，C正确；
D.20℃时，100g水可溶解34.2gKCl，此时KCl饱和溶液的质量分数为×100%，D错误；
答案选C。
4．答案：D
解析：A.依题意，配制1.0的NaOH溶液220mL，要用250mL容量瓶来配制，则需要NaOH固体10.0g，选项A错误；
B.定容时仰视刻度线会使所配制的溶液浓度偏低，选项B错误；
C.定容后将溶液均匀，静置时发现液面低于刻度线，是因为少量溶液残留在刻度线上方的器壁上，此时又加少量水至刻度线，溶液浓度会偏低，选项C错误；
D.容量瓶中原有少量蒸馏水对实验结果没有影响，选项D正确；
故合理选项为D。
5．答案：C
解析：A.丙烯酸中含有碳碳双键、碳氧双键，则丙烯酸（）中含有双键的数目为0.2，故A错误；
B.二氧化硫和氧气的反应为可逆反应，则密闭容器中，和催化反应后分子总数小于2，故B错误；
C.乙烯和环丁烷的最简式都是，28g物质的量为2mol，则含有碳原子数为2，故C正确；
D.的过氧化氢溶液中，含有过氧化氢3.4g，其物质的量为0.1mol，过氧化氢中氧原子数为0.2，但溶液中含有水，则总共氧原子数大于0.2，故D错误；
故选C。
6．答案：D
解析：A.S与反应生成，转移4个电子，物质的量为，完全反应转移电子0.4，故A错误；
B.含9个电子，含有10个电子，故B错误；
C.标准状况下，为液态，不能用进行计算，故C错误；
D.中含有4个极性键，物质的量为，含有极性键的数目为0.4，故D正确；
故选D。
7．答案：C
解析：A.6.02个的物质的量为：n==0.1mol，0.1mol硫酸在水中能电离生成0.2mol氢离子，即0.2个氢离子，故A错误；
B.0℃、101kPa即标况，气体摩尔体积为22.4L/mol，则22.4L氢气的物质的量，n==1mol，1mol氢气含2mol氢原子，,即2个，故B错误；
C.14g氮气的物质的量为：n==0.5mol，而1mol氮气含14mol电子，故0.5mol氮气含7mol电子，即7个电子，故C正确；
D.个CO的物质的量是1mol，1molCO质量为：m=1mol=28g，0.5mol甲烷的质量m=0.5mol=8g，故质量比为28g:8g=7:2，故D错误；
本题答案为C。
8．答案：C
解析：A.依据，成氨反应每生成标况下1.12L氨气，物质的量为,转移的电子数为0.15，故A正确；
B.1个碳酸根离子水解生成1个碳酸氢根离子和氢氧根离子，导致离子个数增加，所以1L的溶液中，阴、阳离子的总数大于0.3，故B正确；
C.的结构类似于即，1个含有4个N-H键，则1mol中所含σ键的数目为4，故C错误；
D.5.5g超重水()的物质的量为,而超重水中含中子为12个中子，故0.25mol超重水中含中子为3个，故D正确；
故选：C。
9．答案：C
解析：
10．答案：A
解析：标准状况下，和的混合气体中含有b个分子，则该混合气体含有的分子数为，所以在相同状况下所占的体积为，故选A。
11．答案：B
解析：的摩尔质量为216g mol 1，A错误；
与石墨都是碳元素形成的不同单质，二者互为同素异形体，B正确；
216gC18的物质的量为，其中含有的原子总数是，C错误；
，转化为过程中生成，即标准状况下生成，但题中没有说明标准状况，D错误。
12．答案：BC
解析：配制的硫酸铜溶液需要使用500mL的容量瓶；配制一定物质的量浓度的溶液，所需的步骤有计算、称量、溶解（冷却）、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴签；图中需要使用500mL的容量瓶、托盘天平，不需使用量筒、坩埚；
故选BC。
13．答案：AD
解析：A.常温常压下，3.2g中含有的分子数目为，故A正确；B.1mol氧气含有2个原子，1mol氦气含有个原子，故B错误；C.个的物质的量为1mol，在标准状况下占有的体积为22.4L，故C错误；D.常温常压下，1.06g含有的离子数为，故D正确。
14．答案：D
解析：A.硝酸钾是由钾离子和硝酸根离子组成的离子化合物，0.1mol含有的离子总数为0.2，故A错误；B.碳元素的质子数是6，1mol中含有的质子数为6，故B错误；C.1mol/L溶液的体积未知，无法计算其物质的量，故C错误；D.反应中只有单质碳是还原剂，碳元素化合价从0价升高到+4价，所以生成0.1mol转移电子的数目为0.4，故D正确；故选：D。
15．答案：2：3；1：1；2：3
解析：根据m=nM可知，相同物质的量的和的质量之比=摩尔质量之比=32g/mol：48g/mol=2：3；由可知，分子数目之比等于物质的量之比=1：1；氧气所含氧原子数目为氧气分子2倍，臭氧所含氧原子数目为臭氧分子的3倍，故相同物质的量的和含有氧原子数目之比=1×2：1×3=2：3，故答案为：2：3；1：1；2：3。
16．答案：（1）0.2
（2）1∶3
（3）0.9
（4）15
（5）
（6）5∶4
解析：
17．答案：（1）27.2
（2）500mL容量瓶
（3）偏高；无影响；偏低
解析：（1）现要配制480mL、1的硫酸溶液，需用质量分数为98％、密度为1.84的浓硫酸,浓硫酸的物质的量浓度，需浓硫酸体积。
（2）要完成（1）实验尚缺的仪器为500mL容量瓶
（3）①溶液未经冷却即转移到容量瓶：热胀冷缩，体积膨胀，则加水体积小，浓度偏高；
②容量瓶中原有少量蒸馏水：容量瓶定容时要继续加蒸馏水，所以无影响；
③量筒量取浓硫酸时，俯视刻度线：俯视时读数偏大，实际量取硫酸少了，溶质少，浓度偏低。
18．答案：（1）2.0；加适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌，至固体全部溶解；baedc；b、c；重新配制；
（2）；静置向上层清液中继续滴加溶液不再产生白色沉淀；
解析：（1）①配制450mL溶液，使用450mL容量瓶，；故答案为：2.0g；
②将称量好的NaOH固体转移至烧杯中，加适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌，至固体全部溶解，冷却；
③根据配制步骤是计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶可知操作顺序为：baedc；
④a.容量瓶中有残留的蒸馏水，对结果无影响，a不符合题意；
b.仰视刻度线，所加的液体体积偏大，浓度偏低,b符合题意；
c.定容后再滴加蒸馏水，则所加液体体积偏大，浓度偏低，c符合题意；
故答案为：bc；
⑤如果水加多了，需要重新配制；
（2）
②取盐酸，加溶液，静置向上层清液中继续滴加溶液不再产生白色沉淀，则盐酸被完全消耗；，，。
