淄博五中2023-2024学年度第一学期期中教学质量检测
（化学试题）
本试卷共8页。满分100分。考试用时90分钟。考试结束后，将答题卡交回。
注意事项：1．答题前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、考试号和座号填写在答题卡和试卷规定的位置上。
2．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。答案写在试卷上无效。
3．非选择题必须用0.5毫米黑色签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应的位置，不能写在试卷上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不能使用涂改液、胶带纸、修正带。不按以上要求作答的答案无效。
可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 S 32
第Ⅰ卷（选择题，共40分）
一、单选题（每小题只有一个答案，每题2分，共20分）
1．化学科学的形成、发展与应用过程中，下列科学家与其成就不相对应的是（ ）
A．英国科学家波义尔提出化学元素的概念
B．法国科学家拉瓦锡提出原子论
C．意大利科学家阿伏加德罗提出分子学说
D．我国科学家屠呦呦发现了青蒿素，有效降低了疟疾患者的死亡率
2．分类法在化学学科发展中起到了非常重要的作用，下列说法正确的是（ ）
A．根据化学性质将氧化物分成酸性氧化物、碱性氧化物等
B．根据是否有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液
C．根据组成元素的种类多少将物质分为纯净物、混合物
D．根据在水溶液中能否电离出，判断该化合物是否属于酸
3．下列物质的分类正确的是（ ）
酸 碱 盐 酸性氧化物 碱性氧化物
A HCl 纯碱 NaCl NO CuO
B 碱石灰 NaClO CO CaO
C HClO 烧碱
D 火碱
A．A B．B C．C D．D
4．下列各组离子在给定条件下能大量共存的是（ ）
A．在酸性溶液中：
B．无色透明的水溶液中：
C．使酚酞变红的溶液中：
D．含有大量的溶液中：
5．下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是（ ）
A． B．
C． D．
6．下列反应的离子反应方程式正确的是（ ）
A．Na与溶液的反应：
B．溶液与溶液反应：
C．溶液与NaOH溶液混合：
D．溶液中通入少量
7．一定条件下，某容器中各微粒在反应前后变化的示意图如下：（其中●代表氧原子，o代表硫原子），关于此反应说法正确的是（ ）
A．一定属于离子反应 B．一定属于置换反应
C．一定属于化合反应 D．一定属于氧化还原反应
8．下列关于钠及其化合物的说法正确的是（ ）
A．将一小块钠投入盛有澄清的饱和石灰水的烧杯里，溶液变浑浊
B．碳酸氢钠的热稳定性强于碳酸钠
C．氧化钠在某些呼吸面具中用于制备氧气
D．将足量的分别加到酚酞试液中，最终溶液均为红色
9．氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，它具有较强的氧化性，下列正确的是（ ）
A．金属铁和铜在氯气里剧烈燃烧，均得到高价态的金属氯化物
B．纯净的在中安静地燃烧，发出蓝色火焰，集气瓶口出现白雾
C．氯气与澄清石灰水反应制备漂白粉，漂白粉可用来杀菌消毒
D．干燥的氯气能使鲜花褪色是因为氯气具有漂白性
10．下列叙述中，正确的是（ ）
A．相同条件下，1体积的与1体积的CO、的混合气体所含碳原子数相同
B．等质量的和中所含分子数相同
C．的摩尔质量是98
D．将溶解于500mL水中，所得溶液中硫酸的物质的量浓度为
二、不定项选择题：（本题包括5小题，每小题4分，共20分，每小题有一个或两个选项符合题意，若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且正确的给4分，但只要选错一个，该小题就为0分。）
11．唐代孙思邈的《伏硫磺法》中就记载了类似“一硫二硝三木炭”的黑火药配方。发生反应的化学方程式为：。下列说法错误的是（ ）
A．氧化剂：和S
B．上述反应中，每生成转移电子
C．氧化产物与还原产物的物质的量之比为3∶2
D．消耗32g单质硫，产生89.6L（标况下）气体
12．设表示阿伏加德罗常数值，下列说法中正确的是（ ）
A．通常状况下，和混合气体所含的氧原子数为
B．的溶液中，含有的氧原子数为
C．标准状况下，中含有的分子个数为
D．标准状况下，22.4L空气所含气体的分子总数为
13．为鉴别和两种白色固体，4名同学分别设计了4种不同的方法，其中不可行的是（ ）
A．分别配成的溶液，各取1mL滴加1滴酚酞溶液，比较颜色深浅
B．分别取样在试管中加热，将可能产生的气体通入澄清石灰水，观察有无白色浑浊
C．分别取样配成溶液，滴加澄清石灰水，观察有无白色沉淀
D．分别配成溶液，用铂丝蘸取溶液在酒精灯火焰上灼烧，观察火焰的颜色（必要时可透过蓝色钴玻璃）
14．某无色强碱性溶液中仅含有中的若干种，为了确定该溶液的组成，某同学进行如下实验：
①取少量溶液，加入过量溶液，有白色沉淀产生；
②向①所得白色沉淀中加入足量盐酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成；
③将②所得混合物过滤，向滤液中加入溶液，有白色沉淀生成。
分析上述实验，下列说法正确的是（ ）
A．一定含有
B．无法确定是否含有
C．可能含有
D．一定含有
15．滴有酚酞的溶液显红色，在该溶液中分别滴加X溶液后有下列现象。下列说法不正确的是（ ）
序号 装置 X溶液 现象
Ⅰ 盐酸 溶液红色褪去，无沉淀，灯泡亮度没有明显变化
Ⅱ 溶液红色不变，有白色沉淀生成，灯泡亮度没有明显变化
Ⅲ 溶液红色褪去，有白色沉淀生成，灯泡逐渐变暗
A．实验Ⅰ中溶液红色褪去，说明发生了反应
B．实验Ⅱ中溶液红色不变，且灯泡亮度没有明显变化，说明溶液中依然存在有大量的与
C．实验Ⅲ中溶液红色褪去，有白色沉淀生成，灯泡逐渐变暗，说明发生了反应
D．将实验Ⅱ中溶液换成溶液，现象与原实验Ⅱ中的现象相同
第Ⅱ卷（非选择题，共60分）
三、非选择题：
16．（12分）元素的价类二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具，它指的是以元素的化合价为纵坐标，以物质的类别为横坐标所绘制的二维平面图像。下图是钠的价类二维图：
请回答以下问题：
（1）NaH在野外可用作生氢剂，其与水反应的化学方程式为________________________。
（2）写出二维图中缺失①中某种淡黄色固体的化学式____________，其阳离子与阴离子的个数比为____________。
（3）溶液常因温度过高而分解，导致含有少量，除去杂质的方法为____________（用离子方程式表示）。
（4）向300mL某物质的量浓度的NaOH溶液中缓慢通入一定量的（忽略溶液体积的变化），充分反应。将上述所得溶液，逐滴滴加的盐酸，所得气体的体积与所加盐酸的体积关系如图所示：
①原NaOH溶液的浓度为____________。
②AB段发生反应的离子方程式____________。
17．（12分）回答下列问题：
（1）现有下列物质：①小苏打 ②晶体 ③ ④溶液 ⑤液态的HCl ⑥酒精 ⑦铜。上述物质中：能导电的是____________（填序号，下同）；溶于水后形成的水溶液不能导电的是____________。
（2）同学们吃的食品包装袋中经常有一个小纸袋上面写着“干燥剂”，主要成分是生石灰（CaO）。生石灰可作干燥剂的理由是（用化学方程式表示）____________。
（3）某课外活动小组进行氢氧化铁胶体的制备实验并检验其性质。
①现有甲、乙、丙三名同学进行氢氧化铁胶体的制备实验，其中正确的是____________（填序号）。
a．甲同学的操作：取一小烧杯，加入25mL蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入5~6滴氯化铁饱和溶液，继续煮沸至混合液呈红褐色，停止加热；
b．乙直接加热饱和氯化铁溶液；
c．丙向沸水中滴加饱和氯化铁溶液，为了使反应进行充分，煮沸10分钟；
②制备氢氧化铁胶体的化学方程式是____________。
③证明有氢氧化铁胶体生成的实验操作是____________。
18．（12分）物质的量是高中化学常用的物理量，请完成以下有关计算：
（1）能与____________molNaOH完全中和。
（2）某气体氧化物的化学式为，在标准状况下，1.28g该氧化物的体积为448mL，则该氧化物的摩尔质量为____________，R的相对原子质量为____________。
（3）标准状况下有①，②个分子，③三种气体，对这三种气体的物质的量从大到小的顺序是____________（填序号）。
（4）在一定的温度和压强下，1体积气体与3体积气体化合生成2体积气体化合物，则该化合物的化学式是____________（用X、Y表示）。
（5）某混合盐溶液中含有离子：，测得和Cl的物质的量浓度依次为：，则_________。
19．（12分）某化学实验室需要硫酸溶液480mL。根据溶液的配制情况回答下列问题：
（1）如图所示的仪器中配制溶液需要用到的是____________（填序号），配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是____________（填仪器名称）。
（2）现用质量分数为98%、密度为的浓硫酸来配制480ml、的稀硫酸。计算所需浓硫酸的体积为____________mL（保留1位小数），现有
①10mL ②25mL ③30mL ④100mL四种规格的量筒，你选用的量筒是____________（填代号）。
（3）在配制过程中，下列操作中错误的是____________（填代号，下同），其他操作都准确，能引起误差偏低的有____________。
①洗涤量取浓硫酸后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中
②未等稀释后的溶液冷却至室温就转移到容量瓶中
③将浓硫酸直接倒入烧杯，再向烧杯中注入蒸馏水来稀释浓硫酸
④转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水
⑤定容时，加蒸馏水超过刻度线，又用胶头滴管吸出
⑥定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线
⑦定容时，俯视刻度线
20．（12分）疫情防控期间，含氯消毒剂功不可没，研究消毒剂的性质意义重大。回答下列问题。
（1）（还原产物为）、84消毒液等物质常被用作消毒剂。等物质的量的上述物质的有效成分消毒效率（消毒效率是用单位物质的量的消毒剂得电子数来表示）最高的是____________（填序号）。
a． b． c． d．84消毒液
（2）工业上常通过反应____________制备氯气，请补充完整并配平该化学方程式____________，反应中转移电子数为时，理论上生成标况下气体体积是____________L。
（3）洁厕灵的主要成分为浓盐酸，家庭室内切不可将84消毒液和洁厕灵混合使用的原因（用离子方程式表示）____________。实验室中可用NaClO与浓盐酸反应制取干燥、纯净的，装置如图所示。
上述仪器的连接顺序为：____________接____________接____________接____________，乙装置中盛放的药品是____________。
