贵阳市第一中学2024-2025学年高二上学期10月月考化学试卷
本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。第I卷第1页至第5页，第II卷第6页至第10页。考试结束后，请将答题卡交回。满分100分，考试用时75分钟。以下数据可供解题时参考。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 S-32 Fe-56
第I卷（选择题，共42分）
注意事项：
1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚。
2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。
一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）
1.我们的家乡贵州拥有美丽的自然风光，也有各种丰富的资源。根据你学过的化学知识，判断下列说法错误的是（ ）
A.“朝坛雾卷，曙岭烟沉”，贵州的云雾非常美丽，其中的“雾”是一种胶体，能产生丁达尔效应是由于光的散射
B.贵州的风能、水能、煤等资源都非常丰富，风能、水能、原煤、氢能都属于一次能源
C.贵州的酒非常有名，酒变得醇香是因为酯化反应，属于取代反应类型
D.贵州的铝矿资源丰富，金属钠、镁、铝的冶炼一般采用电解法
2.下列化学用语正确的是（ ）
A.H元素的三种核素：、、 B.一氟乙烷的空间填充模型：
C.聚丙烯的结构简式： D.HClO的电离方程式：
3.分类法是化学学习中的一种重要方法。下列有关物质分类正确的是（ ）
选项 酸性氧化物 电解质 非电解质
A 二氧化氮 烧碱 干冰
B 二氧化硫 盐酸 氨气
C 二氧化硅 硫酸钡 蔗糖
D 七氧化二锰 氯化铜 氯气
4.下列关于热化学反应的描述正确的是（ ）
A.已知，则氢气的燃烧热
R.若，，则反应热的关系：
C.氢气的燃烧热为，则电解水的热化学方程式为
D.稀盐酸与稀氨水反应的中和热热化学方程式为
5.某实验小组学生用的稀硝酸与的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中放出的热量可计算中和反应的反应热。下列说法不正确的是（ ）
A.图中实验装置缺少玻璃搅拌器
B.向内筒加入稀碱液时，应当缓慢分批加入
C.实验中若改用盐酸跟原NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量不相等
D.烧杯间填满碎塑料泡沫的作用是减少实验过程中的热量损失，减小实验误差
6.表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A.溶液中含有的数目小于（忽略水的电离）
B.标准状况下，与充分反应，生成的分子数目为
C.标准状况下，22.4L HF中含有氟原子的数目为
D.完全分解，得到的分子数目为
7.不能正确表示下列变化的离子方程式是（ ）
A.草酸与酸性高锰酸钾溶液反应：
B.向酸性碘化钾溶液中滴加适量双氧水：
C.硅酸钠溶液中加入过量稀盐酸：
D.硫代硫酸钠溶液中加等量稀硫酸：
8.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。W元素的简单氢化物常温下呈液态，X元素在短周期主族元素中金属性最强，Y元素的简单离子半径在同周期最小，、和Z原子的最外层电子数之和为11。下列说法错误的是（ ）
A.原子半径：
B.简单气态氢化物的稳定性：
C.Y和Z可形成离子化合物
D.X元素形成的单质与W的简单氢化物的反应为放热反应
9.下列有关有效碰撞理论说法正确的是（ ）
A.活化分子间的碰撞一定是有效碰撞
B.催化剂能降低活化能，增大有效碰撞几率，也能改变反应热
C.升高温度，活化分子的百分数增大，有效碰撞的次数增多
D.增大压强，活化分子的百分数增大，有效碰撞的次数增多
10.稀土被称为新材料的宝库。稀土中的镧系离子可用离子交换法分离，其反应可表示为。某温度时，随时间变化关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A.时间段的平均反应速率为
B.时，向反应体系中加入少量固体，可使的转化率增大
C.时，当时，离子交换反应停止
D.时，增大、该平衡左移，平衡常数不变
11.在不同温度下，向a、b两个恒温、体积为2L的恒容密闭容器中均通入和，发生反应，测得容器a中CO物质的量、容器b中物质的量随时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A.反应的
B.两容器达到平衡时，b容器的气体总物质的量大于a容器的气体总物质的量
C.a容器前4min用表示的平均反应速率为
D.a容器达到平衡时，该反应的化学平衡常数
12.某有机物如图所示，下列说法正确的是（ ）
A.该物质的分子式为
B.该物质含有四种官能团
C.该有机物能发生加成、取代、氧化、聚合反应
D.与1mol该物质反应，消耗、的物质的量之比为
13.下列装置不能达到实验目的的是（ ）
A.模拟侯氏制碱法获得
B.若装置中反应速率①②，可以验证的催化效果比好
C.可通过该装置测定反应速率的快慢（忽略反应放热）
D.用该装置探究温度对平衡的影响
14.研究表明：MgO基催化剂广泛应用于的转化过程，下图是我国科研工作者研究MgO与作用最终生成Mg与的物质相对能量一反应进程曲线。下列说法不正确的是（ ）
A.MgO与作用生成Mg与反应的
B.中间体比更稳定
C.该反应的速率控制步骤对应的活化能是
D.转化为的焓变为
第II卷（非选择题，共58分）
注意事项：
第II卷用黑色碳素笔在答题卡上各题的答题区域内作答，在试题卷上作答无效。
二、填空题（本大题共4小题，共58分）
15.（14分）某同学在实验室对和反应进行探察，实验设计如图所示（部分夹持装置省略）：
（1）该实验的反应气体对环境有污染，搭建好实验装置后应该进行的操作是________。
（2）根据价态分析，推测和在装置M中反应生成两种对环境友好的物质，该反应的化学方程式为________。反应物恰好完全反应，为验证生成物，该同学在M装置之后增加了两个U型管，如图所示，U型管①所加的药品为________，U型管②的作用为________。
（3）装置A中发生反应的化学方程式为________；装置B和C的试剂是否相同？________。（填“相同”或“不相同”）。
（4）装置D中发生反应的离子方程式为________；该同学在实验中发现当D装置中的浓硝酸变稀以后生成的气体也能与A中产生的气体反应，为了使M装置中反应充分进行，当变稀后应该使哪边进气量减小？________（填“左”或“右”）。
16.（15分）绿矾（）可溶于水，不溶于乙醇，工业上用废铁锈（主要成分为，含少量的与Cu）制取绿矾的流程如图所示：
回答下列问题：
（1）滤渣1为________。滤渣1溶解前要进行多次洗涤，通过检验阳离子来判断滤渣是否洗涤干净的方法是：取最后的一次洗涤液，________。
（2）滤液1的主要成分为________。工业上冶炼金属Al一般采取的冶炼方法为________。
（3）“操作③”时加入的X为________（填化学式）。
（4）为了检测滤液2的阳离子，加入氢氧化钠，试写出该沉淀颜色变化的化学方程式：________。
（5）“操作④”中为了使更多的晶体析出，向合并液中直接加入的试剂为________。
（6）为探究绿矾分解过程，通过热重实验得到如图所示曲线（）。失重比为38.8%时，图中________。
17.（15分）氯乙悕是用途广泛的石油化工产品，工业上常利用乙烯氧氯化法生产，反应为
已知：i.
ii.
iii.
回答下列问题：
（1）________。
（2）已知，反应可自发进行。若400K时反应ii中，此时反应ii________（“能”或“不能”）自发进行。
（3）为提高反应ii中氯乙烯的平衡产率，可采取的措施有________（填序号，下同）。
a.加入合适的催化剂 b.升高温度 c.增大压强 d.及时氧化HCl
（4）一定温度下，向体积为2L的恒容密闭容器中充入（乙烯）和发生反应i。测得反应物（或）浓度随时间的变化关系如图所示：
①M点时，________（填“”“”或“”）
②15min时仅改变了一个外界条件，改变的条件可能是________。
③内1，2-二氯乙烷的平均反应速率________。
（5）一定温度下，向恒容密闭容器（含催化剂）充入一定量乙烯和氯气，发生反应i。
①下列能说明反应达到化学平衡状态的是________。
A.混合气体的密度不再改变
B.混合气体的总压强不再改变
C.混合气体的平均摩尔质量不再改变
D.单位时间内减少的物质的量与增加的物质的量相等
②测得乙烯的平衡转化率与温度、（某物理量）的关系如图所示。其中，则代表的物理量是________。
18.（14分）“双碳”背景下，实现的转化与利用对人类社会发展具有重要意义。
I.可与作用生产甲醇燃料，涉及反应如下：
反应①：
反应②：
反应③：
（1）计算可知反应②的________。
（2）原料可通过捕获技术从工业尾气中获取，下列物质能作为捕获剂的是________（填序号，下同）。
A.NaOH溶液 B.氨水 C. D.溶液
（3）为同时提高反应体系中的平衡转化率和的平衡产率，除降低温度外，还可采取的措施有________（写出一条即可）。
（4）向体积为10L的恒容密闭容器中充入和，仅发生反应②，测得的平衡转化率与温度的关系如图所示：
温度条件下，5min达到平衡，则开始到平衡的平均反应速率为________，平衡常数表达式________。
II.与制的反应为。在2L的恒容密闭容器中，充入和，测得体系温度对平衡转化率（%）和催化剂催化效率的影响如图所示：
（5）下列说法不正确的是________。
A.平衡常数大小：
B.若体系压强或混合气体密度保持不变，均可说明反应已达平衡状态
C.其他条件不变时，加入合适的催化剂，可以降低该反应的活化能和
D.其他条件不变时，若不使用催化剂，则时的平衡转化率可能位于P点
III.（6）在某纳米级催化剂上，直接催化加氢生成甲酸，其反应历程如图所示，其中吸附在催化剂表面上的物质用*标注，TS为过渡态，该历程中决速步骤的化学方程式为________。
贵阳一中2023级高二年级教学质量监测卷（一）
化学参考答案
第I卷（选择题，共42分）
一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）
题号1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
答案B D C B B A A C C D D C B D
【解析】
1.“雾”是一种胶体，能产生丁达尔效应是由于光的散射，A正确。风能、水能、原煤都属于一次能源，氢能属于二次能源，B错误。酒变得醇香是因为酯化反应，属于取代反应类型，C正确。金属钠、镁、铝的冶炼一般采用电解法，D正确。
2.把具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子叫作核素，H元素的三种核素：、、，A错误。一氟乙烷的空间填充模型中氟原子的大小要小于碳原子，B错误。聚丙烯的结构简式为，C错误。HClO为弱酸，电离用“”，D正确。
3.为特殊氧化物，A错误。盐酸为混合物，不是电解质，B错误。C正确。氯气为单质，既不是电解质，也不是非电解质，D错误。
4.已知，因为氢气燃烧热应生成液态水，所以无法计算，A错误。气态水生成液态水还要放出更多热量，所以，a，b为负值，所以，B正确。根据燃烧热的定义，应为，C错误。氨水是弱碱，电离会吸热，所以放出的热量小于57.3，D错误。
5.根据图示可知，图中缺少玻璃搅拌器，A正确。酸碱中和反应时，为减少热散失，应迅速加入，B错误。实验中若改用盐酸跟原NaOH溶液进行反应，生成水的量不同，所放出的热量不相等，C正确。烧杯间填满碎塑料泡沫的作用是减少实验过程中的热量损失，减小实验误差，D正确。
6.醋酸为弱电解质，不能完全电离，故溶液中含有的数目小于，A正确。与生成为可逆反应，不能生成，B错误。标准状况下，HF非气体，无法进行计算，C错误。完全分解，得到的分子数目为，D错误。
7.草酸为弱酸，不能拆，A错误。
8.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W元素的简单氢化物常温下呈液态，则W为O元素。X元素在短周期主族元素中金属性最强，则X是Na。Y元素的简单离子半径在同周期最小，则Y是Al。X、Y和Z原子的最外层电子数之和为11，则Z原子最外层电子数为7，Z为Cl元素。同周期元素从左到右，原子半径变小，同主族元素从上到下，原子半径变大，故原子半径顺序为，A正确。由于O的非金属性大于Cl的非金属性，故稳定性，B正确。Al和Cl可形成，为共价化合物，C错误。Na和的反应为放热反应，D正确。
9.活化分子的碰撞不一定是有效碰撞，A错误。催化剂能降低活化能，增大有效碰撞几率，但不能改变反应热，B错误。增大压强，增大了单位体积内分子总数，活化分子百分数不变，活化分子数增多，有效碰撞的次数增多，D错误。
10.化学反应速率之比等于化学计量数之比，即，A错误。向反应体系中加入固体，平衡不发生移动，的转化率不变，B错误。时反应该平衡左移，但温度不变，平衡常数不变，D正确。
11.a、b两个恒温、恒容的密闭容器中，充入和，生成的物质的量是CO的3倍，结合图像可知，b为的图像，a为CO的图像。a达到平衡所用的时间比b短，则a的温度高于b的温度，b曲线平衡时，则，，a达到平衡时，，即升高温度，物质的量增大，平衡正向移动，故正反应为吸热反应。反应是熵增的反应，则，A错误。由分析可知，a容器气体总物质的量比b多，B错误。根据图像，a容器前4min CO变化的物质的量为1mol，根据方程式，变化的物质的量也为1mol，所以用表示的平均反应速率为，C错误。a容器达到平衡时：
初始/mol 1.1 1.1 0 0
变化/mol 1 1 1 3
平衡 0.1 0.1 1 3
，D正确。
12.该物质的分子式为，A错误。该物质含有羟基、碳碳双键、羧基共三种官能团，B错误。该物质有碳碳双键，可以发生加成和加聚，有羟基和羧基可以取代，缩聚，存在，在催化剂存在的条件下可发生醇的催化氧化生成醛基，C正确。能和NaOH、反应的是羧基，因此消耗二者的物质的量比值为，D错误。
13.该装置模拟侯氏制碱法获得，因溶解度大，为防止倒吸，从短管进入，从长管进入，该装置可以实现，A不选。氯化铁、硫酸铜中阴离子不同，应控制阴离子相同，则图中装置不能证明的催化效果比好，B选。秒表测定时间，针筒测定气体的体积，图中装置可测定反应速率，C不选。氧化钙与水反应放热，氯化铵与氢氧化钡反应吸热，只有温度不同，可探究温度对平衡的影响，D不选。
14.从过程能量图可知MgO与作用生成Mg与的反应为放热反应，，A正确。物质能量越低越稳定，比更稳定，B正确。该反应的速率控制步骤是第二步，对应的活化能是，C正确。由图可知，转化为的焓变为，D错误。
第II卷（非选择题，共58分）
二、填空题（本大题共4小题，共58分）
15.（除特殊标注外，每空2分，共14分）
（1）检查装置气密性
（2） 无水硫酸铜（1分） 除去环境中的水（1分）
（3） 不相同
（4） 左
【解析】（1）该实验的反应气体对环境有污染，搭建好实验装置后应该进行的操作是检查装置气密性。
（2）根据价态分析，推测和反应生成两种对环境友好的物质氮气和水，发生反应，验证产物可以用无水硫酸铜检验生成的水，再接一个型管装碱石灰除去环境中的水。
（3）可以用氯化铵和氢氧化钙固体，用装置A制备氨气，反应的化学方程式为。装置B用于干燥氨气，不能使用无水氯化钙。
（4）装置D中铜和浓硝酸反应，发生反应的离子方程式是。浓硝酸变稀以后生成一氧化氮，和氨气反应系数比为，和二氧化氮与氨气反应系数相比，氨气的进气量需要减小，应该使左边进气量减小。
16.（除特殊标注外，每空2分，共15分）
（1）Cu和 焰色试验（用洗净的铂丝蘸取洗涤液，灼烧，火焰不呈黄色则证明洗净，反之，则未洗净）
（2）（多答NaOH不扣分，1分）电解法（电解熔融状态的）（1分）
（3） （4） （5）乙醇 （6）1（3分）
【解析】以废铁锈（主要成分为，含少量的与Cu）为原料制备绿矾，加入过量NaOH时，溶于NaOH溶液生成溶液，过滤，得到滤液1{和NaOH的混合溶液}和滤渣1（和），过滤得到Cu和的混合固体，固体在过量稀硫酸中溶解，得到含有、和的溶液，再加入足量铁粉，、被铁还原生成和Cu，过滤得到滤液2为硫酸亚铁溶液，滤渣2为铜和铁的混合物，向滤渣中加入稀硫酸，过滤得到滤液3，滤液3溶质为硫酸亚铁，滤液2与滤液3混合经过一系列操作得到绿矾晶体。
（1）滤渣1（和）取最后的一次洗涤液进行焰色试验，通过观察火焰颜色确定。
（2）为了得到滤液1中的金属单质Al，可以在滤液1中通入二氧化碳，过滤沉淀后加热分解得到氧化铝，再用电解法得到单质。
（3）分析可知，滤渣2为铜和铁的混合物，向滤渣中加入稀硫酸，过滤得到滤液3，滤液3溶质为硫酸亚铁，则加入试剂X为。
（5）由于绿矾溶于水，不溶于乙醇，则加入乙醇后析出晶体。
（6）根据公式：，即，解得。
17.（除特殊标注外，每空2分，共15分）
（1） （2）不能 （3）bd （4）① ②升高温度（或者增加1，2-二氯乙烷） ③0.06
（5）①BC ②压强（起始时投入和乙烯的物质的量之比）（1分）
【解析】（1）根据盖斯定律可知，
（2），所以反应ii不能自发进行。
（3）催化剂不影响反应平衡，不能提高氯乙烯产率，a错误。反应ii是吸热反应，升高温度，反应ii正向移动，可以提高氯乙烯产率，b正确。反应ii是气体系数增加的反应，增大压强，平衡逆向移动，不能提高氯乙烯的产率，c错误。及时氧化HCl，会使HCl的浓度减小，平衡正向移动，能提高氯乙烯的产率，d正确。故选bd。
（4）①M点时，反应物的浓度还有增大的趋势，说明反应正朝着逆向进行，。
②15min后，反应朝逆向进行，改变的条件可能是增大温度或增加1，2-二氯乙烷的浓度。
③方程式中各物质的系数比为，故1，2-二氯乙烷的浓度增加了，
（5）①容器体积和气体总质量始终不变，则混合气体的密度始终不变，因此不能说明反应已达平衡，A不符合题意。反应是气体分子数改变的化学反应，物质的量与压强成正比，则混合气体的压强不随时间的变化而变化，达到平衡状态，B符合题意。混合气体的平均摩尔质量为，气体质量不变，但是气体的总物质的量随反应进行而改变，所以会发生改变，当不变时，反应达到平衡，C符合题意。反应的物质的量等于其系数比，单位时间内减少的物质的量与增加的物质的量必定相等，不是变量，不能说明反应达到平衡，D不符合题意。故选BC。
②相同温度时，条件下乙烯的平衡转化率最高，代表的物理量是压强或者起始时投入和乙烯的物质的量之比。
18.（除特殊标注外，每空2分，共14分）
（1）
（2）AB （3）增大体系压强、移出水蒸气等（1分）
（4）
（5）BCD（3分） （6）
【解析】（1）根据盖斯定律：③-①得反应②，所以反应②的。
（2）为酸性气体，能与NaOH溶液反应，生成碳酸钠或碳酸氢钠，A正确。氨水呈碱性，能吸收酸性气体，B正确。呈中性，与不反应，不能作为捕获剂，C错误。溶液呈酸性，不能吸收酸性气体，D错误。
（3）增大体系压强、移出水蒸气等，都能使反应③平衡正向移动，可以同时提高反应体系中的平衡转化率和的平衡产率。
（5）由图可知，升高温度，二氧化碳平衡转化率下降，说明该反应为放热反应，升高温度，K值减小，所以平衡常数大小：，A正确。根据质量守恒，混合气体的质量始终不变，容器体积不变，则恒容容器中混合气体的密度始终不变，不能说明反应达到平衡状态，而该反应为气体体积变化的反应，则随着反应进行，容器的压强发生改变，体系压强保持不变，说明反应已达平衡状态，B错误。其他条件不变时，加入合适的催化剂，可以降低该反应的活化能，但不能改变，C错误。催化剂不能改变反应的平衡状态，所以其他条件不变时，若不使用催化剂，则时的平衡转化率不可能位于P点，D错误。故答案为BCD。
（6）由图中信息可知，纵坐标是反应时的相对能量，横坐标是反应历程，催化加氢的过程中会出现3个过渡态，与相对能量的差值是最高的，所以决速步骤的化学方程式为。
