怀宁二中2024-2025学年度第一学期高三第二次月考
化学试题
一、单选题（每题3分，共54分）
1．化学遵循哲学思想。下列变化不遵循“量变引起质变”的哲学思想的是
A．向盐酸中滴加溶液，刚开始没有明显现象，后产生白色絮状沉淀
B．向溶液中滴加氨水，先产生白色沉淀，后沉淀溶解变为澄清溶液
C．向酚酞溶液中加入粉末，溶液先变红色，后迅速褪色
D．向碳酸钠溶液里逐渐加稀盐酸，开始一段时间没有明显气泡，后来有气泡
2．化学用语是化学专业术语。下列术语错误的是
A．分子的模型：（VSEPR：外层电子云）
B．基态砷原子价层电子排布图：
C．的电子式：
D．2-氨基丁酸的结构简式：
3．华东理工大学马骧教授团队合成了波长不同的纯有机室温磷光(RTP)流体，应用于有机合成，部分制备流程如图所示(部分试剂和条件省略)。下列叙述错误的是
A．M和N都能与碳酸钠溶液反应
B．最多能与溴水中反应
C．M、N都能发生加成、取代反应
D．M易溶于水和酒精
4．下列相关反应的化学方程式书写正确的是
A．向浓氨水中滴加少量硫酸铜溶液：
B．铁粉在高温下与水蒸气反应：
C．常温下，与氧气反应：
D．向溶液中加入溶液制备：
5．根据下列操作和现象，得出的结论正确的是
选项 操作及现象 结论
A 分别在苯酚、环己醇中加入等量浓溴水，前者产生白色沉淀，后者无沉淀 苯酚中苯环使羟基变活泼
B 在铝片上分别滴加浓硝酸、稀硝酸，前者变化不明显，后者明显反应 浓硝酸的氧化性比稀硝酸弱
C 在含淀粉的溶液中滴加，溶液变蓝色 还原性：
D 将生锈的铁钉放入足量盐酸中，一段时间后，滴加溶液，溶液不变红色 说明生锈的铁钉不含价铁
A．A B．B C．C D．D
6．一种高分子材料G在生产、生活中用途广泛，其结构如图所示。合成G的两种单体为甲、乙，且甲的相对分子质量大于乙。下列叙述正确的是
A．G只有1种官能团 B．甲的沸点高于乙
C．乙熔化时断裂共价键 D．乙连续氧化不能生成甲
7．在醋酸杆菌(最适生长温度)作用下，酸性废水中有机物()可转化成，同时电还原硝酸盐，实现地下水厌氧条件下修复，模拟原理如图所示。下列叙述正确
A．放电时，电流由b极经外电路流向a极
B．其他条件相同，地下水修复效率高于
C．b极电极反应式为
D．若a极生成和共，则理论上一定转移电子
8．下列化学用语表述不正确的是
A．氯离子的结构示意图： B．乙炔的结构式：CH≡CH
C．乙烷的球棍模型： D．丙烷不是直线分子
9．我国努力争取在2060年前实现碳中和。下列说法不正确的是
A．广泛使用的太阳能电池其光电转换特别材料是SiO2, 因为其导电性能好
B．可利用CaO或氨水捕集废气中的CO2
C．一定条件下，将CO2转化为淀粉，实现CO2的资源化利用
D．研发新型催化剂将CO2分解成碳和O2，同时吸收热量
10．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A．NaOH溶液：Na+、K+、CO、Al3+
B．FeSO4溶液：H+、Mg2+、Cl-、NO
C．KHCO3溶液：Na+、Cl-、SO、CO
D．H2SO4溶液：K+、Ba2+、NO、CH3COO-
11．下列反应的离子方程式中正确的是
A．Fe2(SO4)3和Ba(OH)2溶液反应的离子方程式：
Fe3++SO42-+Ba2++3OH-=Fe(OH)3↓+BaSO4↓
B．碳酸钡加入稀硫酸：BaCO3+2H＋=Ba2＋+H2O+CO2↑
C．向碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠：
Ca2++2HCO3—+2OH—=CaCO3↓+2H2O+CO32—
D．等物质的量的MgCl2、Ba(OH)2和HCl溶液混合：Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓
12．下列难溶盐的饱和溶液中，Ag+浓度大小顺序正确的是（已知：Ksp（AgCl）=1.8×10-10，Ksp（AgI）=1.5×10-16，Ksp（AgBr）=7.7×10-13）（ ）
A．AgCl＞AgI＞AgBr B．AgCl＞AgBr＞AgI
C．AgBr＞AgCl＞AgI D．AgBr＞AgI＞AgCl
13．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是
A．27gAl3+所含离子数为3NA
B．11.2L氢气完全燃烧转移的电子数目为NA
C．常温常压下32g氧气所含的原子数目为2NA
D．标准状况下，22.4L水中含有的水分子数为NA
14．对于可逆反应4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O，下列叙述正确的是
A．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大
B．保持容器内气体压强不变的可变容器，向其中加入，化学反应速率不变
C．保持容器容积不变，向其中加入，化学反应速率增大
D．达到化学平衡时，4v正(O2)=5v逆(NO)
15．下列说法正确的有几个
①pH=0的溶液中Fe3+与S2﹣因发生双水解而不共存
②MgCl2溶液低温蒸干后得MgO固体，如果想要得到MgCl2固体应通入HCl的气流
③将0.1mol的Na2CO3溶于水中，形成溶液中阴离子总数小于0.1NA
④已知：AgCl(s)Ag+(aq)+Cl﹣(aq)，加少量的水稀释平衡右移，c(Ag+)一定减小
⑤HCO和AlO在溶液中因为互相抑制水解而大量共存
⑥将I2加入NaHSO3溶液中（电离大于水解）发生反应：HSO+I2+3OH﹣=SO+2I﹣+2H2O
⑦pH=2的盐酸和醋酸，均稀释到pH=5，醋酸加水量大
⑧NaHSO3溶液中加入少量NaOH固体，将增大
A．2个 B．4个 C．5个 D．7个
16．下列反应既是氧化还原反应,又是放热反应的是
A．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应 B．铝与稀盐酸的反应
C．灼热的碳与二氧化碳的反应 D．氢氧化钠与盐酸的反应
17．室温下，称取一定质量的邻苯二甲酸氢钾置于锥形瓶中，加入一定体积蒸馏水将其溶解，然后用待测的NaOH溶液进行滴定，到生成正盐Na2X。已知：室温下，邻苯二甲酸(用H2X表示)在水溶液中含X微粒(H2X、HX 、X2 )的分布分数随pH变化的关系曲线如图所示。
下列有关说法正确的是
A．根据终点PH值，滴定时，用甲基橙做指示剂
B．取NaOH溶液的滴定管洗涤后未进行润洗即用于装液并滴定，则测定的NaOH溶液浓度偏低
C．室温下，0.10 mol L 1邻苯二甲酸氢钾 NaHX溶液呈碱性
D．根据图中信息，可计算出C点pH为4.5
18．四瓶无色溶液，它们之间的反应关系如图所示。其中a、b、c、d代表四种溶液，e和g为无色气体，f为白色沉淀。下列叙述正确的是
A．a溶液为碱性
B．b为Ba(OH)2溶液
C．c为Na2CO3溶液
D．d为AlCl3 溶液
二、非选题
（6分）写出亚硫酸钠溶液和双氧水 、酸性高锰酸钾、次氯酸钠溶液反应的离子方程式，（+7价Mn在在酸性环境一般还原为+2价）
1. ______________________________________________
2. ______________________________________________
3. 写出酸性高锰酸钾溶液和双氧水反应的离方程式_________________。
20．（10分）以菱镁矿(主要成分是，含少量、、和等)为原料制备镁和铁红，流程如下，回答下列问题：
(1)默认双氧水为酸性环境，写出“氧化”的离子方程式________；以石墨为电极，“电解”中阳极的电极反应式为________。
(2)“脱水”中的作用是________。
(3)已知：。“除铜”中，的平衡常数________。
(4)镁铁晶胞如图所示。已知：晶胞参数为(边长)，为阿伏加德罗常数的值。
相对原子质量：Mg :24 Fe: 56
2个最近的Fe原子之间距离为______nm，该晶体密度为______g/cm3(以上两空均用含字母的式子表示)。1m=109 nm
21．（14分）连四硫酸钠()能延长血液凝结时间，是生物酶、生物键的修复剂。某研究小组设计实验探究连四硫酸钠的性质，装置如图所示，回答下列问题：
实验中，发现A中产生气体和浅黄色固体。B中溶液褪色，C中溶液变红色，D中不产生沉淀，E中产生白色沉淀。
(1)工业上用双氧水和反应制备连四硫酸钠。写出该反应的化学方程式____________。
(2)B中现象说明A中产生了_______ (填化学式)，用文字解释C中现象_____。
(3)分析D和E中现象说明E中产生的白色沉淀是_________ (填化学式)。从环保角度分析，本实验需要改进之处是_________。
(4)实验完毕后，取E中上层清液于试管中，加入铜片，片刻后，溶液变为蓝绿色，并产生气泡，由此推知，E中主要发生的反应是_________ (填序号)。
①
②
(5)写出A中发生反应的离子方程式_________。
(6)连四硫酸钠保存不善会变质，设计简单实验证明连四硫酸钠已变质：_________。
22．（16分）化合物F可用于治疗急性上呼吸道炎症，F的一种合成路线如下：
回答下列问题：
(1)A的化学名称为_________。
(2)B中官能团的名称是_________。
(3)试剂X的分子式为，其结构简式为_________。
(4)1个C分子含有______个手性碳原子。
(5)由E生成F的化学方程式为_________，其反应类型为_________。
(6)在D的同分异构体中，同时满足下列条件的有_______种(不包括立体异构)，其中核磁共振氢谱显示为4组峰的同分异构体的结构简式为_________。
①苯环上只有两个取代基且在对位；
②能与银氨溶液反应生成单质银；
③能发生水解反应，且水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应。
高三化学月考参考答案
一、单选题（ 每题3分，共54分）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 C A A D C B C B A C
题号 11 12 13 14 15 16 17 18
答案 C B C D A B B B
19.略
20．(1)
(2)抑制MgCl2水解
(3)54
(4)
(5)
21．(1)
(2) SO2 SO2和H2O反应生成H2SO3，H2SO3能使紫色石蕊溶液变红，但不能漂白石蕊溶液
(3) BaSO4 E之后连接装有NaOH溶液的装置
(4)②
(5)
(6)取少量连四硫酸钠溶于水，加入足量盐酸，再滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，则连四硫酸钠已变质
22．(1)2-羟基丙酸
(2)羟基、酯基
(3)
(4)1
(5) 取代反应
(6) 4
