2024-2025学年第一学期第一次月考
高二年级 化学试卷参考答案
1 2 3 4 5 6 7 8
C D B B A D C D
9 10 11 12 13 14
BC A B AD BD AD
15、（每空3分,共15分）（1）
（2）1067.5 （3）
（4）
（5）游客呼出的CO2可与钟乳石主要成分CaCO3发生可逆反应：，CO2增加，平衡正向移动，CaCO3减少，钟乳石被坏
16、（每空2分，共18分）(1) Na2SO3+H2SO4(较浓)=Na2SO4+SO2↑+2H2O A
(2) 还原性 酸性
(3)溶液由无色变为红色
(4) Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O SO2+2OH-=+H2O
(5)
17、（每空2分，共12分）(1)CO2+ClO-+H2O=HClO+HCO
(2)3
(3)B
(4) 1.010-13
(5) 0.01 1：1
18、（除了标注外其余每空2分，，共15分）
途径Ⅱ（1分）
取少量反应后的溶液于试管中，滴加几滴溶液，若没有蓝色沉淀产生，则说明已被氧化完全。
；；浓 2024-2025学年第一学期第一次月考
高二年级 化学试卷
考试时间：90分钟 分值：100分
注意事项：
1.本试卷分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
2.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
3.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如有改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Mg 24 Al 27 Fe 56
第I卷（40分）
选择题：本题共8小题，每题2分，共16分。在每小题给出的四个选项，只有一项是符合题目要求的。
1、2020年9月22日，中国向全世界宣布，努力争取2060年前实现碳中和。下列措施不利于大气中CO2减少的是
A.用氨水捕集废气中的CO2，将其转化为氮肥
B.大力推广使用风能、水能、氢能等清洁能源
C.大力推广使用干冰实现人工增雨，缓解早情
D.通过植树造林，利用光合作用吸收大气中的CO2
2、元末陶宗仪《辍耕录》中记载：“杭人削松木为小片，其薄为纸，熔硫磺涂木片顶端分许，名日发烛……，盖以发火及代灯烛用也。”下列有关说法错误的是
A.将松木削薄为纸片状有助于发火和燃烧
B. “发烛”发火和燃烧利用了物质的可燃性
C. “发烛”发火和燃烧伴随不同形式的能量转化
D. 硫磺是“发烛”发火和燃烧反应的催化剂
3、化学与日常生活息息相关。下列说法错误的是
A. 使用含氟牙膏能预防龋齿
B. 小苏打的主要成分是
C. 可用食醋除去水垢中的碳酸钙
D. 使用食品添加剂不应降低食品本身营养价值
4、制备水煤气的反应 ，下列说法正确的是
A. 该反应
B. 升高温度，反应速率增大
C. 恒温下，增大总压，H2O(g)的平衡转化率不变
D. 恒温恒压下，加入催化剂，平衡常数增大
5、在由水电离出的c(OH-)=1×10-13mol/L的溶液中，能大量共存的离子组是
A．Ba2+、Na+、NO、Cl- B．Fe2+、Na+、NO、Cl-
C．SO、SO、NH、Na+ D． Mg2+、Na+、Br-、ClO-
6、各相关物质的燃烧热数据如下表。下列热化学方程式正确的是
物质
A.
B.
C.
D.
7、常温下，将pH=9和pH=11的两种强碱溶液等体积混合，则混合溶液的pH为
A．9.3 B．10
C．10.7 D．11.3
8、NO与CO是燃油汽车尾气中的两种有害气体，常温常压下它们之间的反应：
CO(g)+ NO(g)=CO2(g)+N2(g) ΔH= -374.3 kJ·mol-1 K=2.5×1060， 反应速率较小。有关该反应的说法正确
K很大，NO与CO在排入大气之前就已反应完全
B. 增大压强，平衡将向右移动，K> 2.5×1060
C. 升高温度，既增大反应速率又增大K
D. 选用适宜催化剂可达到尾气排放标准
二、选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项是符合题目要求的。若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个得2分，选两个且都正确得4分，但只要错选一个就得0分
9、含有下列有害组分的尾气，常用NaOH溶液吸收以保护环境。吸收过程中发生歧化反应的是
A. SO3 B. Cl2
C. NO2 D. HBr
10、2023年5月28日，国产C919大飞机首次商业飞行圆满成功。C919使用了大量自主生产的高精尖铝合金材料，我国铝材工业水平处于世界领先行列。下列说法中，不正确的是
A. 常温下，铝制品耐腐蚀是因为铝不活泼
B. 铝制餐具不宜长时间盛放酸性食物
C. 铝合金密度小、强度高，广泛应用于航空领域
D. 工业上可以用NaOH溶液去除铝表面的氧化膜
11、水是最常见的溶剂。下列说法正确的是
A．水的电离方程式为H2O=H＋＋OH-
B．升高温度，水的离子积常数增大
C．常温下，由水电离出c(H＋)=1×10-12mol·L-1的溶液呈碱性
D．水是非极性分子
12、在25 ℃时，水的离子积Kw＝1.0×10－14，在35 ℃时，水的离子积Kw＝2.1×10－14，则下列叙述正确
A．c(H＋)随着温度的升高而升高
B．35 ℃时，c(H＋)
D．水的电离是吸热的
13、某学生做如下实验：第一步，在淀粉－KI溶液中，滴入少量NaClO溶液，并加入少量稀硫酸，溶液立即变蓝；第二步，在上述蓝色溶液中，滴加足量的Na2SO3溶液，蓝色逐渐消失。下列有关该同学对实验原理的解释和所得结论的叙述不正确
A. 氧化性：ClO－＞I2＞SO
B. 蓝色消失的原因是Na2SO3溶液具有漂白性
C. 淀粉－KI溶液变蓝是因为I－被ClO－氧化为I2，I2使淀粉变蓝
D. 已知Cl2能使淀粉－KI溶液变蓝，则将Na2SO3溶液加入氯水中，氯水不褪色
14、某燃料电池主要构成要素如图所示，下列说法正确的是
A. 电池可用于乙醛的制备
B. b电极为正极
C. 电池工作时，a电极附近pH降低
D. a电极的反应式为O2+4e-+4H+ =2H2O
第Ⅱ卷（60分）
三、非选择题（共3道题，共60分）
16、碳及其化合物间的转化广泛存在于自然界及人类的生产和生活中。已知25℃，时：
①葡萄糖完全燃烧生成和，放出热量。
② 。
（1）25℃时，与经光合作用生成葡萄糖和的热化学方程式为
。
（2）25℃，时，气态分子断开化学键的焓变称为键焓。已知、键的键焓分别为、，分子中碳氧键的键焓为___________。
（3）溶于水的只有部分转化为，大部分以水合的形式存在，水合可用表示。已知25℃时，的平衡常数，正反应的速率可表示为，逆反应的速率可表示为，则___________(用含的代数式表示)。
（4）25℃时，潮湿的石膏雕像表面会发生反应：，其平衡常数___________。[已知，]
（5）溶洞景区限制参观的游客数量，主要原因之一是游客呼吸产生的气体对钟乳石有破坏作用，从化学平衡的角度说明其原因
。
17、化学小组为了证明SO2和Cl2的漂白性，设计了如图所示的实验装置：
(1)他们制备SO2的反应原理 ，应选用图中A、E装置中的 (填序号)制SO2。
(2)他们制取Cl2时使用了浓盐酸，结合另一发生装置的特点，写出他们制Cl2的原理
(写化学方程式)，并指出反应中浓盐酸所表现出的性质是 、 。
(3)反应开始后，发现B、D两个试管中的品红溶液都褪色，停止通气后，给B、D两个试管中的液体加热，B试管中的现象是 。
(4)NaOH溶液分别与两种气体反应的离子方程式是 、
。(5)该小组同学将两种气体混合后通入品红溶液，一段时间后，品红溶液几乎不褪色。查阅资料得知：两种气体按体积比1：1混合，再与水反应可生成两种常见的酸，因而失去漂白作用，该反应的离子方程式是
。
18、已知25 ℃时有关弱酸的电离平衡常数如表所示。
弱酸的化学式 CH3COOH HClO H2CO3
电离平衡常数 1.0×10-5 4.7×10-8 Ka1=4.2×10-7 Ka2=5.6×10-11
(1)将少量CO2通入到NaClO溶液中发生反应的离子方程式 。
(2)25℃，0.1mol·L-1 CH3COOH的pH= 。
(3)保持温度不变，在CH3COOH溶液中通入NH3，下列量会变小的是___________。
A．c(CH3COO-) B．c(H+)
C．水的离子积常数Kw D．CH3COOH的电离平衡常数
(4)某温度时，测得0.01 mol·L-1 NaOH溶液的pH=11，则水的离子积常数Kw = mol2·L-2 。
(5)25℃下，pH=2的H2SO4其c(H+)= mol·L-1，若将pH=2的H2SO4溶液V1 L与pH=12的NaOH溶液V2 L混合，所得混合液呈中性，则V1∶V2= 。
19、工业生产中会产生大量废料，下图为化学兴趣小组探索含铝、铁、铜的金属废料分离再利用的实验设计，请根据问题填空：Ⅰ回收金属废料中的铝：
通入过量过程中，生成滤渣Ⅱ的离子反应方程式为 。
从工业生产实际角度分析，由滤液制得溶液有两条途径，你认为合理的是 。
Ⅱ回收金属废料中的铁：
“氧化”过程中发生反应的离子方程式为 。
如何确定“氧化”过程中滤液Ⅲ中的已被完全氧化，简述实验过程
。
“沉铁”过程中发生反应的离子方程式为 。
Ⅲ回收金属废料中的铜：
(6)由滤渣Ⅲ制备溶液，可设计如图三种途径，从环境污染、耗酸量角度分析，途径 为最优途径。用途径制备溶液时，混酸中硫酸和硝酸的最佳物质的量之比为 ；
写出途径中反应的化学方程式： 。
