2024-2025 学年上学期高一月考化学试卷
（考试时间：60分钟 试卷满分：100分）
一、选择题：本题共 15 个小题，每小题 3 分，共 45 分。（在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求
的。）
1、近年来我国大力弘扬中华优秀传统文化体现了中华民族的文化自信。下列有关说法不正确的是（ ）
A．成语“百炼成钢”中均涉及了氧化还原反应
B．“野火烧不尽，春风吹又生”的场景描述主要是化学变化
C．《梦溪笔谈》中“又石穴中水，所滴者皆为钟乳……”涉及氧化还原反应
D．《荷塘月色》中“薄薄的青雾浮起在荷塘里”中的“青雾”属于胶体
2、下列说法或者有关化学用语的描述不正确的是（ ）
A．NaCl不导电但是电解质
B．NH4NO
3电离时产生了NH4和NO3 ，无金属离子，所以 NH4NO3不是盐
C．非金属氧化物不一定是酸性氧化物
D．溶液和胶体的本质区别是分散质粒子的直径大小
3、下列物质分类不正确的是（ ）
A. H2SO4、HNO3、H2CO3都属于酸
B. 烧碱、纯碱、熟石灰都属于碱
C. 水、过氧化氢、氧化铝都属于氧化物
D. NaHSO4、CuSO4、KMnO4都属于盐
4、下列过程相应方程式的书写正确的是（ ）
2+
A.稀盐酸滴在铜片上的离子反应：Cu 2H H2 Cu
B.食醋与Na2CO3溶液反应的离子方程式：CO
2-
3 +2H
+ = H2O+CO2 ↑
C.KHSO4在水中的电离方程式为：KHSO =K H 4 SO
2
4
2 2
D.稀硫酸和氢氧化钡反应的离子方程式：Ba OH H SO4 BaSO4 H2O
5、下列化学反应属于区域 3 的是（ ）
1
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A.K2Cr2O7 14HCl 浓 2CrCl3 2KCl 3Cl2 7H2O
MnO2
B. 2KClO3 2KCl 3O2
C.Cl2 2KBr Br2 2KCl
D.Cl2 2FeCl2 2FeCl3
6、向某无色溶液中加入 BaCl2溶液，生成白色沉淀；加入稀硝酸，沉淀不溶解，则有关该溶液的下列说法正确的是
（ ）
A.一定有SO 2-4 B.一定没有SO
2-
4
C.一定有Ag+ D.可能有SO 2-4 ，也可能有Ag
+，但二者不能同时存在
7、硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2和CuCl2的混
合溶液中回收 S ，其转化如下图所示（CuS不溶于水）。下列说法中，不．正．确．的是（ ）
A．过程①中，生成CuS的反应为H2S Cu
2+ CuS 2H
B．过程②中， Fe3 作氧化剂
C．过程③中，各元素化合价均未改变
催化剂
D．回收 S 的总反应为 2H2S O2 2H2O 2S
8、某同学在实验室中进行如下实验：
编号 I Ⅱ Ⅲ
2
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实验
现象 没有明显变化，溶液仍为无色 有白色沉淀生成，溶液为蓝色 有无色气体放出
以下结论正确的是（ ）
A．I中无明显变化，说明两溶液不反应
B．Ⅱ中的白色沉淀为CuCl2
2+ -
C．Ⅱ中的离子方程式为Cu +2Cl =CuCl2 ↓
D．Ⅲ中的无色气体是还原产物
9、在一定条件下，能跟某些酸、碱、盐发生反应的物质是（ ）
A. CO2 B. CuO C. CaCO3 D. Na2CO3
10、下列氧化还原反应中电子转移数目及方向都正确的是（ ）
A． B．
C． D．
11、发令枪所用“火药”主要成分是氯酸钾、硫磺、木炭，撞击时发生反应为：
2KClO3 S 2C 2KCl SO 2 2CO 2 ，形成烟和响声。下列叙述不．正．确．的是（ ）
A．氧化产物只有SO2 B．氯酸钾是氧化剂
C．发令时白烟主要是KCl固体颗粒 D．消耗 2 个氯酸钾时，转移电子数 12 个
12、实现下列物质之间的转化，需要加入还原剂才能实现的是（ ）
2-
A．KMnO4→MnO2 B．SO2→SO4
C．Cu→Cu（NO3）2 D．CO→CO2
13、在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的是（ ）
A．K 、MnO 、Na 、Cl B．K 、Na 、NO 2+4 3 、Ba
C．Na 、H 、NO 、SO2 2+D．Cu 、Na 、Cl 、SO2 3 4 4
- 3+ n- - +
14、已知酸性条件下可发生反应：ClO3 +2M +4H2O =M2O7 +Cl +8H ，下列说法错误的是（ ）
3
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A.方程式中n=2
B. M n-2O7 中M的化合价为+6价
C.氧化性强弱关系：ClO -3 > M O
n-
2 7
D.该反应中作氧化剂与作还原剂的离子个数比为2：1
15、某无色溶液中只可能含有K 、Ag 、Ba 2 、Cu 2 、Cl 、OH 、CO 2 2 3 、SO 4 中的一种或几种，对其进行如下实验
操作：
①取少量溶液，滴加酚酞试液，溶液变红；
②另取少量溶液，加入足量BaCl2溶液，产生白色沉淀；
③向②所得混合物中加足量盐酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成；
④将③所得混合物过滤，向滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。
下列对该溶液的说法正确的是（ ）
A.一定含有OH-、CO 2-、Cl- B． 可能含有Cu2+、SO 2-3 4
C．可能含有Cl-、K+ D．一定不含有Ag+、Ba2+
二、非选择题(本题共3小题,共55分）
16、（19分）现有以下物质：①NaHCO3溶液；②干冰；③CaCO3固体；④HCl；⑤Fe OH3 胶体；⑥铜；⑦熔融Na2O；
⑧NaOH固体；⑨蔗糖。
(1)上述物质中能导电的是 (填序号，下同)，属于电解质的是 。
(2)写出①的电离方程式： 。
(3)写出④的水溶液与③反应的离子方程式： 。
(4)实验室制备物质⑤的方法为：在烧杯中加入适量蒸馏水，加热煮沸，向沸水中逐滴加入几滴 溶液，
继续煮沸至溶液呈 色，停止加热，即制得Fe OH 3胶体。写出该反应的化学方程式
，鉴别胶体和溶液的方法是 。
(5)制备Fe OH 3胶体时，加热煮沸时间过长，结果出现红褐色沉淀，滴加稀硫酸沉淀又溶解。沉淀溶解的离子方
程式为： 。
17、（18分）填空。
(1)有下列四个反应：
①SO3+H2O=H2SO4
②Cl2+H2O=HCl+HClO
4
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③2F2+2H2O=4HF+O2
④SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
上述反应中不属于氧化还原反应的是 (填序号，下同)；H2O只作还原剂的是 ；属于氧化还原
反应，但其中的H2O既不被氧化，又不被还原的是 。
(2)工业盐的主要成分是NaNO ，以前有许多起因误食NaNO 而中毒的事件，其原因是NaNO 把人体内的Fe2+2 2 2 转化为Fe
3+
而失去与O2结合的能力，这说明NaNO2具有 性。可通过服用维生素C来缓解NaNO2中毒，这说明维生素C具
有 性。
(3)已知氧化性Fe3＋>Cu2＋>Fe2＋，在溶有Fe2(SO4)3和CuSO4的溶液中加入一定量的铁粉，下列说法正确的是___________。
(填字母)
A．若铁粉无剩余，溶液中一定有Fe2＋，一定无Cu2＋
B．若铁粉无剩余，且溶液中有Cu2＋，则溶液中可能有Fe3＋
C．若铁粉有剩余，则溶液中一定有Fe2＋和Cu2＋
D．若铁粉有剩余，则不溶物一定有铜
(4)我国古代炼丹术中用的铅丹与硝酸反应方程式是：X(铅丹)+4HNO3=PbO2+2Pb(NO3)2+2H2O，则铅丹的化学式
为 ，其中+2价的Pb和+4价的Pb个数之比为 。
(5)治理汽车尾气方法之一是在汽车的排气管上安装“催化转化器”，CO和NO可以转化为两种无毒的气体，写出化
学方程式，用单线桥标出电子转移的方向和数目： 。
18、（18分）某化学兴趣小组通过实验对硫酸。 氢氧化钙的化学性质进行了验证和总结，如图所示“——”表示
物质两两之间能发生化学反应，请据图回答问题。
总结一：硫酸的化学性质
(1)写出氧化铁与硫酸反应的化学方程式： 。
(2)请补充一个实验，完善硫酸的化学性质，X可以是 (用化学式表示)。
(3)图示关系中发生中和反应的化学方程式为 。
总结二：氢氧化钙的化学性质
(已知：CaCl2溶液呈中性)
(4)乙同学将酚酞试液滴入氢氧化钙溶液中，观察到溶液变红，得出结论：氢氧化钙溶液呈 (填“酸性”“碱
5
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性”或“中性”)。
(5)丙同学将过量的稀盐酸加入乙同学所得溶液中，观察到红色褪去，此时所得溶液中含有的溶质有(酸碱指示剂除
外) ，请设计实验证明盐酸过量： 。
(6)丁同学将碳酸钠溶液加入滴有酚酞的氢氧化钙溶液中，充分反应后，观察到的现象为 ；
反应后溶液中的溶质一定有 （填名称）。
6
{#{QQABDQCAogigAgAAAAgCQQkSCgIQkhACCYgORFAEIAAAiBNABAA=}#}高一月考化学答案
一、选择题
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 C B B C A D C D D B
题号 11 12 13 14 15
答案 A A B D D
二、填空题
16、（19 分）【答案】(1) ①⑤⑥⑦ （3分） ③④⑦⑧（3分）
(2)NaHCO3 Na
HCO 3 （2分）
CaCO 2 (3) 3 2H Ca CO2 H2O（2 分）
(4) 饱和FeCl3（2分） 红褐（1 分）
FeCl3＋3H2O == Fe(OH)3(胶体)＋3HCl（2 分） 丁达尔效应（2分）
(5) Fe OH 3H Fe3 3H3 2O（2 分）
17、（18 分）【答案】(1) ①④ （2 分） ③（2 分） ②（2 分）
(2) 氧化 （2 分） 还原（2 分）
(3)BD（2 分）
(4) Pb3O4 （2 分） 2：1（2 分）
(5) （2 分）
18、（18 分）【答案】(1)Fe2O3＋3H2SO4=Fe2(SO4)3＋3H2O（2 分）
(2)Na2CO3（2 分）
(3)2NaOH＋H2SO4=Na2SO4＋2H2O（2 分）
(4)碱性（2 分）
(5)HCl、CaCl2 （2 分） 向溶液中加入锌粒，观察是否有气泡产生（3 分）
(6)有白色沉淀生成（3 分） 氢氧化钠（2 分）
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