雷州二中 2024-2025 学年度第一学期第一次月考
高一化学试题
一、单选题（每小题 3 分，共 42分）
1．某同学对胶体的有关认识正确的是（ ）
A．氯化钠注射液能产生丁达尔效应，属于胶体
B．通电时溶液中的溶质粒子向两极移动，而胶体分散质粒子向某一极移动
C．Fe(OH)3胶体具有吸附性，可用于净水
D．向饱和FeCl3溶液中滴加过量氨水，可制取Fe(OH)3胶体
2．中国传统文化对人类文明贡献巨大，很早就把化学技术应用到生产生活中。下列与化学有关的说法不正确的是
A．《本草纲目》中记载“(火药)乃焰消(KNO3)、硫磺、杉木炭所合，以烽燧铳极”这是利用了“KNO3 的氧化性”
B．《本草经集注》中记载了区分硝石(KNO3) 和朴消(Na2SO4)的方法：“以火烧之， 烟起，乃真硝石也”，二者也可以利用“焰色试验”区分
C．古人很早就掌握了用孔雀石和木炭一起加热进行火法炼铜的工艺，孔雀石的主要成分Cu2(OH)2CO3物质类别属于碱
D．夏天晒盐，冬天捞碱，是古人巧妙运用温度变化和溶解度差异获得资源的方法
3．中华民族有着光辉灿烂的发明史，下列发明创造的主要原理不涉及化学变化的是
A．黑火药的使用 B．用铁矿石炼铁 C．打磨磁石制备指南针 D．粮食酿酒
4．下列电离方程式书写不正确的是
A．HNO3=H++ B．Ba(OH)2=Ba2++OH-
C．NH4NO3=+NO D．NaHCO3=Na++
5．下列离子方程式书写正确的是
A．石灰乳中通入少量：
B．往溶液中通入少量：
C．碳酸氢钾溶液中滴少量氢氧化钡溶液：
D．向溶液中滴加溶液至中性：
6．下列各组反应，最终一定能得到白色沉淀的是
A．向Na2CO3溶液中加入CaCl2溶液
B．向CuSO4溶液中加入NaOH溶液
C．向FeCl2溶液中加入过量NaOH溶液
D．向Al2O3固体中加入过量NaOH溶液
7．下列离子方程式中正确的是
A．氯气与碘化钾溶液反应：Cl2+I-=Cl-+I2
B．氯化铝溶液与氨水反应：Al3++3OH-=Al(OH)3↓
C．碳酸钠溶液与足量稀盐酸反应：+2H+=H2O+CO2↑
D．钠与水反应：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
8．某Na2CO3样品中含有K2CO3、NaNO3和Ba(NO3)2三种杂质中的一种或两种。现将11g样品加入足量水中，样品全部溶解，再加入过量的CaCl2溶液，得到10g沉淀。对样品所含杂质的正确判断是
A．肯定有NaNO3
B．肯定有NaNO3，可能还含有K2CO3
C．肯定没有Ba(NO3)2，可能有NaNO3
D．肯定没有K2CO3和Ba(NO3)2
9．分类是学习和研究化学的一种重要思想方法，下列关于物质分类的说法中正确的是
A．漂白粉、胆矾都是混合物 B．烧碱、氯化钠都是离子化合物
C．二氧化碳、一氧化碳都是酸性氧化物 D．水、氨水都是弱电解质
10．在无色透明的碱溶液中，能大量共存的离子组
A．Fe3+、Na+、NO、Cl- B．Mg2+、NH、NO、Cl-
C．Na+、K+、CO、Cl- D．Cu2+、Na+、NO、SO
11．某溶液中大量含有、、、、、、、。将足量固体加入其中后，离子浓度基本不变的一组是(忽略溶液体积变化)
A．、 B．、 C．、 D．、
12．2022年4月16日，神舟十三号载人飞船返回舱成功着陆，中国航天又站在了一个新的起点。火箭和飞船升空所需的巨大能量可由下列化学反应提供：。有关该反应的说法正确的是
A．该反应是分解反应 B．反应中碳元素的化合价降低
C．反应中作氧化剂 D．属于烃
13．如图，是工业生产中除去电石渣浆(含CaO)中的并制取硫酸盐的一种常用流程。下列说法错误的是
A．碱性条件下，氧化性：
B．过程Ⅰ中氧化剂和还原剂物质的量之比为1∶2
C．过程Ⅰ中，反应的离子方程式为
D．将1mol 转化为理论上需要的体积为22.4L(标准状况)
14．嫦娥五号将月壤等样本成功带回地球，科学家用充满氮气的人造水晶容器进行了保存。深入研究表明月壤富含Fe、He、SiO2、Al2O3、FeO、CaO等物质，下列说法不正确的是
A．氮气可保护月壤样品中低化合价的成分
B．CaO属于碱性氧化物
C．通过月壤样品组分推测，该样品中Si元素的含量最高
D．科学家在分析月壤时，对物质进行分类，有利于更深入地研究
二、填空题
15．某兴趣小组的同学向一定体积的溶液中逐滴加入稀硫酸，并测得混合溶液的到点能力随时间变化的曲线如图所示。
(1)写出溶液与稀硫酸反应的离子方程式 。
(2)该小组的同学关于如图的下列说法中，正确的是 （填序号）。
①AB段溶液的导电能力不断减弱，说明电解质逐渐转变为非电解质
②B处溶液的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子
③BC段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的电离出的离子导电
④a时刻溶液与稀硫酸恰好完全中和
16．化学是一门研究物质的组成结构、性质及变化规律的自然学科。
Ⅰ.现有下列10种物质：①铝，②纯醋酸，③，④，⑤，⑥氢氧化钡固体，⑦盐酸，⑧，⑨晶体，⑩乙醇。
(1)上述物质中属于电解质的有 。
(2)已知为一元弱酸，则⑤在物质的分类中属于 (填“酸式盐”“正盐”或“碱式盐”)。
(3)⑥与⑧在溶液中反应使溶液呈中性的离子方程式为 。
(4)Ⅱ.已知离子还原性，则氧化性 (填“＞”“=”或“＜”)。有一混合溶液，其中只含有、、，其中、的个数比为，向该溶液中通入少量氯气，定会发生的反应的离子方程式是 。如果要使上述溶液中、的个数比为，通入氯气与溶液中剩余的物质的量之比为 。
三、解答题
17．某小组以Ba(OH)2、水、H2SO4、Na2SO4为实验对象探究离子反应发生的条件。
实验1：向烧杯中依次加入下列试剂，记录灯泡变化
①Ba(OH)2粉末：灯泡不亮 ②加入蒸馏水：灯泡变亮 ③逐滴滴加0.1mol/L H2SO4，灯泡变化如下：
(1)Ba(OH)2与H2SO4在溶液中能发生 反应。
a.置换反应 b.酸碱中和反应 c.复分解反应
(2)用离子方程式解释过程Ⅰ中灯泡变暗的原因 。
(3)实验2：用Na2SO4溶液替代稀H2SO4，重复实验进行对照，Na2SO4溶液的浓度是 。通过实验1和2可知：离子反应发生的条件之一是生成沉淀。
(4)查阅有关物质溶解度数据如下表：
物质 Ba(OH)2 BaSO4
溶解度g 5.6 0.00025
已知：常温下，饱和BaSO4溶液中，SO的物质的量浓度乘以Ba2+的物质的量浓度等于一个固定值，即c(SO)×c(Ba2+)=A(A是一个常数)。
比较实验1中溶液1和溶液2的c(SO)的大小： > 。
(5)在两份相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4溶液和NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如下图所示。下列分析不正确的是_______。
A．①代表滴加H2SO4溶液的变化曲线
B．b点，溶液中大量存在的离子是Na+、OH-、SO
C．c点，两份溶液中含有相同量的OH-
D．a、d两点对应的溶液均显中性
18．某金属单质A及其化合物间的转化关系如下图(某些产物和反应条件已略去)，其中C为淡黄色的固体，D的水溶液加酚酞显红色，请回答下列问题：
(1)下列说法正确的是 (填字母)。
a.A、B均可和反应生成D和氢气 b.C可用作供氧剂
c.A到B和B到C的反应均为化合反应 d.D中加入紫色石蕊显红色
(2)写出A直接转化为C的化学反应方程式 ，并用单线桥法标明电子转移方向 ；写出A直接转化为D的离子反应方程式 ，并用双线桥法标明电子转移方向 。
(3)各取1molA、B、C、D分别放在1L水中，充分反应后形成的水溶液溶质的物质的量浓度从大到小依次为 。(用字母ABCD表示)
(4)已知C易与空气中的二氧化碳和水蒸气反应，若用A和空气制备纯度较高的C(不考虑空气中的)，可利用的装置如下。
若规定气流的方向为从左到右，且上述仪器每种最多使用一次，则各仪器的连接顺序从左到右依次是：空气→ (按导管口字母顺序填写)参考答案：
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 C C C B D A C C B C
题号 11 12 13 14
答案 D C D C
15．(1)
(2)②④
16．(1)②④⑤⑥⑧⑨
(2)正盐
(3)Ba2++2OH-+SO+2H+=BaSO4↓+2H2O
(4) ＞ 2I-+Cl2=I2+2Cl- 3:7
17．(1)bc
(2)Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2O
(3)0.1 mol/L
(4) 溶液2 溶液1
(5)BC
18．(1)bc
(2)
(3)B=C>A>D
(4)h→g→f→e→a→b→c。
2e"
2NtA-Na.O
2
失e×2
2Na+2H2O-2NaOH+H
得e×2
