2024-2025学年度第一学期高一年级第一次月考化学试题
可能用到的相对原子质量：
一、选择题（本题共14小题，每题3分，共42分．在每小题列出的四个选项中，只有一项最符合题意．）
1．2001年5月化学家访问我校，他曾因发现获诺贝尔奖，以下表述正确的是（ ）
A．金刚石、石墨、都是碳单质 B．和是同素异形体
C．白磷和红磷是同一物质 D．由石墨制备是物理变化
2．下列有关物质的分类不正确的是（ ）
A．都属于酸性氧化物
B．硝酸、烧碱、氯酸钾、干冰分别属于酸、碱、盐、氧化物
C．氯化钡、蔗糖、盐酸、碘酒都属于化合物
D．溶液、浊液、胶体、空气都属于混合物
3．有人设想将碳酸钙通过的加工方法使之变为纳米碳酸钙（碳酸钙粒子直径是几纳米至几十纳米），这将引起建筑材料的性能发生巨变．下列关于纳米碳酸钙的推测可能发生的是（ ）
A．纳米碳酸钙的水溶液会浑浊不清
B．纳米碳酸钙分散到水中能产生丁达尔效应
C．纳米碳酸钙化学性质已与原来碳酸钙完全不同
D．纳米碳酸钙的粒子不能透过滤纸，也不能透过半透膜
4．下列事实或现象的形成，未涉及氧化还原反应的是（ ）
A．铜器出现铜绿 B．铝锅表面生成致密的薄膜
C．《梦溪笔谈》：“石穴中水所滴者皆为钟乳” D．《淮南万毕术》：“曾青得铁则化为铜”
5．氯化镁是一种盐．下列途径，不能得到氯化镁的是（ ）
A．金属单质与非金属单质反应 B．酸性氧化物与碱反应
C．酸与碱发生中和反应 D．金属与酸反应
6．下列化学反应属于区域3的是（ ）
A． B．
C． D．
7．下列物质在水中的电离方程式书写正确的是（ ）
A． B．
C． D．
8．将氯化钠溶液通电后灯泡发亮，下列示意图能解释该现象的是（ ）
A． B．
C． D．
9．下列反应中水只作还原剂的是（ ）
A． B．
C． D．
10．下列条件下，可以大量共存的离子组是（ ）
A．某无色透明溶液中：
B．含有大量的溶液中：
C．的溶液中：
D．溶液中：
11．下列反应的离子方程式正确的是（ ）
A．向溶液中滴加稀硫酸：
B．用稀盐酸除水垢中的氢氧化镁：
C．用碳酸氢钠作为抗酸药中和胃酸：
D．向澄清石灰水中通入足量
12．某同学在烧水时，不小心把水洒在炉火上，结果发现炉火更旺了，原因是和炽热的木炭发生反应生成了水煤气：（未配平），下列关于该反应的说法不正确的是（ ）
A．该反应为氧化还原反应 B．该反应中C失去电子，被氧化
C．气体单质为 D．该反应属于置换反应
13．是重要的储氢材料，可与水发生反应：．下列说法中正确的是（ ）
A．该反应属于复分解反应 B．还原产物与氧化产物的质量比为
C．既是氧化剂又是还原剂 D．氢气既是氧化产物又是还原产物
14．工业上除去电石渣浆（含）清液中的，并制取石膏的常用流程如图，下列说法不正确的是（ ）
A．过程I、Ⅱ中起催化剂作用的物质是 B．上述流程中涉及的氧化还原反应共有4个
C．过程Ⅱ中被氧化为 D．该流程中涉及的S元素化合价有
二、填空题（每空2分，共58分）
15．回答下列问题：
I．纳米磁珠（纳米）颗粒中含有人体代谢生长必需的微量元素铁，不含其他有毒的金属元素，可以用于对比增强磁共振成像、免疫检测、组织修复、药物运输和细胞分离等方面．
【查阅资料】
为黑色固体，硬度较大，有磁性，不溶于、碱和，纳米在潮湿的中容易被氧化，高温下被氧化成，溶于溶液中，生成和．向含有一定配比的和的混合盐溶液中，加入过量的碱性物质，如、，使其达到某个范围，在适当的温度和高速搅拌下发生反应合成纳米颗粒．
（1），能导电的是_______（填编号，后同），属于非电解质的是_______；中，属于强电解质的是_______．
（2）将⑥气体通入⑩，写出发生反应的离子方程式：______________
Ⅱ．空气与我们的生存息息相关．是主要的大气污染物之一，是主要的温室气体．
（3）属于酸性氧化物，下列物质中可以与其发生反应的是_______．
A． B． C． D．
（4）双碱法脱硫过程如下图所示．
①的电离方程式是_____________________．
②下列反应中，能用同一离子方程式表示的是_______（填序号）．
A．溶液和稀 B．和稀
C．溶液与稀 D．和稀盐酸
③过程I的离子方程式是____________________．
④双碱法脱硫过程中，循环利用的物质是_______（填化学式）．
（5）我国科学家研发了一种室温下“可呼吸”的充电电池．电池的总反应为：．该电池消耗时，生成还原产物的质量是_______
16．元素在工业上应用广泛．请回答下列问题：
I．次磷酸常用于化学镀银，发生的反应如下：
（1）该反应中，表现氧化性与表现还原性的微粒个数之比为_______．
（2）已知是一元弱酸，其与足量溶液反应产生的盐属于_______（填“正盐”、“酸式盐’、“碱式盐”），化学方程式为______________
Ⅱ．氮元素也是植物不可缺少的一种主要营养元素．分子不能被大多数动植物直接吸收．植物吸收和利用效果最好的是（铵根离子），其次是．将分子转化为含氮化合物主要有三种方法：
①在雷电作用下，在大气中转化为
②高温高压下，与反应生成（哈伯法合成氨）
③根瘤菌固氮（生活在植物的根部或土壤中）
（3）中氮元素的化合价是_______
（4）②中的化学方程式是_______________．
（5）将转化为需要与_______（填“酸”或“碱”）反应．
（6）将转化为需要_______（填“还原剂”或“氧化剂”）．
17．有三种物质，其中一种是碱，其余两种是盐．它们均可溶于水，电离只产生下表中的离子：
阳离子
阴离子
为鉴别它们，分别完成以下实验，其结果如下：
①A溶液与B溶液反应生成无色气体X，气体X可以与C溶液反应生成沉淀E，沉淀E可与B溶液反应；
②B溶液与C溶液反应生成白色沉淀D，沉淀D不溶于稀硝酸．
请回答下列问题：（1）X的名称是
（1）X的名称是_______，X_______（填“是”或“不是”）电解质．
（2）C在水中的电离方程式为______________．鉴别C溶液中阴离子的实验操作方法______________．
（3）写出以下水溶液中反应的离子方程式．
①A溶液与B溶液反应生成无色气体X：______________．
②B溶液与C溶液反应至溶液呈中性：______________．
18．实验小组探究，胶体的制备方法及其性质．
制备胶体：
实验 实验操作 丁达尔效应
1 向沸腾的蒸馏水中滴入5滴饱和溶液（浓度约为） 迅速出现
2 向蒸馏水中滴入5滴溶液，然后滴入1滴溶液，边滴边搅拌 迅速出现
3 加热饱和溶液 一段时间后出现
（1）①实验1中反应的化学方程式_________________．
②实验2与实验1对比，优点是______________（写出1条即可）．
③综合上述实验：制备胶体时，提供的物质可以是或_______（填化学式），控制反应条件即可制得．
胶体的性质：
资料：I．时，胶体溶解．
Ⅱ．固体易升华（物质从固态不经过液态直接变成气态的过程）．
实验4．取实验3得到的液体于蒸发血中，继续加热，待蒸发血中液体变为粘稠状，罩上漏斗，可观察到漏斗内出现棕褐色的烟，且有棕褐色固体附着在漏斗的内壁上．继续加热，蒸发血中最终得到红棕色固体．
（2）①根据资料，推测漏斗内棕褐色的烟中主要含有_______（填化学式）．
②研究表明：胶体可净化水中的砷酸，砷酸浓度较低时以吸附为主，砷酸浓度较高时以反应为主．不同时，测得溶液中胶体对砷酸的吸附效率如图．为时，胶体对砷酸的吸附效率高，较高时，吸附效率降低的原因是______________．
③去除水中高浓度砷酸的原理是胶体与砷酸反应生成砷酸铁沉淀，化学方程式是______________________．
参考答案
A 2、B 3、B 4.C 5.B 6.B 7、C 8.D 9.C 10.C
B 12.C 13.D 14.B
（1）①⑩ ② ⑥⑦⑧⑨ （2） （3）AD （4） BCD
、
（5）1.2
（1）4∶1 （2） 正盐
（3)—3
（4）N2 + 3H2 2NH3
（5）酸
（6）氧化剂
17.
18.
无需加热，FeCl3溶液的浓度小 NaOH
