威海一中高二学部2024-2025学年第一学期10月份模块考试
化学试题
本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共4页。满分100分。考试用时90分钟。答题前，考生务必用0.5毫米的黑色签字笔和2B铅笔将自己的姓名、座号、准考证号填涂在答题卡规定的位置。考试结束后将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Fe 56
第Ⅰ卷（选择题 共40分）
一、单选题（共10题，每题只有一个正确答案，每题2分，共20分）
1．下列不能用勒夏特列原理解释的事实是（ ）
A．红棕色的加压后颜色先变深后变浅
B．氢气、碘蒸气、碘化氢气体组成的平衡体系加压后颜色变深
C．黄绿色的氯水光照后颜色变浅
D．向含有的红色溶液中加铁粉，振荡，溶液红色变浅或褪去
2．可逆反应：在恒容密闭容器中进行，达到平衡状态的标志是（ ）
①单位时间内生成n mol 的同时生成2n mol
②单位时间内生成n mol 的同时生成2mol NO
③用、NO、表示的反应速率的比为2∶2∶1的状态
④混合气体的颜色不再改变的状态
⑤混合气体的密度不再改变的状态
⑥混合气体的压强不再改变的状态
⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
A．①④⑥⑦ B．②③⑤⑦ C．①③④⑤ D．全部
3．下列有关叙述正确的是（ ）
A．装置甲中阳极上析出红色固体
B．装置乙中铜片应与电源负极相连
C．装置丙中外电路电流方向：b极→a极
D．装置丁中阴极的电极反应式：
4．某温度下，反应在密闭容器中达到平衡，下列说法正确的是（ ）
A．增大压强，，平衡常数增大
B．加入催化剂，平衡时的浓度增大
C．恒压下，充入一定量的He，平衡转化率减小
D．恒容下，充入一定量的，的平衡转化率增大
5．下列有关电化学实验装置或图示的说法错误的是（ ）
A．不能用图甲装置组装铜锌原电池
B．用图乙装置可实现反应
C．用图丙装置可制得消毒剂NaClO同时减少的逸出
D．图丁所示为埋在地下的钢管道采用外加电流的阴极保护法防腐
6．下列关于反应能量的说法正确的是（ ）
A．若反应 ，说明物质比物质稳定，分子内共价键键能A比B大
B．若 ，则
C．101kPa时， ，则的燃烧热为
D． ，则相同条件下含1mol NaOH的氢氧化钠溶液与含0.5mol 的浓硫酸混合后放出57.3 kJ的热量
7．已知：①某些化学键的键能如表。
化学键
键能（kJ/mol） 154 500 942 a
②火箭燃料肼（）的有关化学反应的能量变化如图所示。则下列说法错误的是（ ）
A．比稳定
B．
C．表中的
D．图中的
8．一种新型镁硫二次电池的工作原理如图所示。
下列说法不正确的是（ ）
A．b电极添加石墨烯可以提高电极的导电能力
B．充电时间越长b极中MgS的含量越高
C．隔膜是阳离子交换膜，充电时移向a极
D．放电时，正极反应包括：
9．如图所示装置，通电后石墨电极Ⅱ上有生成，逐渐溶解，下列判断不正确的是（ ）
A．a是电源的负极
B．当通过质子交换膜的旷为0.2mol时，左侧电极Ⅰ所在区域溶液质量减轻了27g
C．通过阴离子交换膜由左向右移动
D．当0.01mol 完全溶解时，至少产生氧气0.336L（标准状况下）
10．对于可逆反应 ，下列四个图像及其描述正确的是（ ）
A．图1表示压强对B%的影响，且a的压强大 B．图2表示温度对该反应速率的影响
C．图3表示压强/温度对C%的影响，温度高 D．图4表示压强对该反应速率的影响
二、不定项选择题（共5题，每题4分，共20分，每题有1-2个正确答案）
11．下列实验装置和操作能达到实验目的的是（ ）
选项 实验目的 实验装置和操作
A 在铁上镀锌
B 验证对分解反应有催化作用
C 验证牺牲阳极保护法
D 证明与的反应是有限度的
A．A B．B C．C D．D
12．相同温度下，容积均为0.25L的两个恒容密闭容器中发生反应：
实验测得起始时的有关数据如下表：
容器编号 起始时各物质的物质的量/mol 达到平衡时体 系能量的变化
① 1 3 0 放出热量23.0kJ
② 0.9 2.7 0.2 放出热量Q
下列叙述错误的是（ ）
A．容器①②中反应的平衡常数相等
B．平衡时，两个容器中的体积分数均为
C．容器②中达到平衡时放出的热量
D．若容器①容积为0.5L，则平衡时放出的热量小于23.0kJ
13．在一定体积下，分解时相关物质的相对能量与反应历程关系如图所示［已知和的相对能量为0］。下列说法错误的是（ ）
A．根据图像可知：
B．形成1mol 键时释放的能量为
C．的平衡转化率：历程Ⅰ=历程Ⅱ
D．在该历程中速率最快步骤的热化学方程式为
14．一种清洁、低成本的三步法氯碱工艺工作原理的示意图如下。下列说法正确的是（ ）
A．第一步的阳极反应式为
B．第二步为原电池，工作过程中两电极质量均增大
C．第三步中石墨为阴极，发生还原反应
D．第三步外电路上每转移4 mol电子，电解池中就有4 mol HCl被电解
15．一定温度时，向2.0L恒容密闭容器中充入2 mol 和1mol 发生反应：。经过一段时间后达到平衡，反应过程中测定的部分数据见下表：
t/s 0 2 4 6 8
/mol 0 0.8 1.4 1.8 1.8
下列说法正确的是（ ）
A．反应在前2s的平均速率
B．保持其他条件不变，体积压缩到1.0L，平衡常数将增大
C．相同温度下，起始时向容器中充入4mol ，达到平衡时，的转化率大于10%
D．保持温度不变，向该容器中再充入2mol 、1mol ，反应达到新平衡时增大
第Ⅱ卷（非选择题 共60分）
三、填空题
16．化学电池在日常生活中有着广泛的应用。回答下列问题：
（1）下列相关说法正确的是______（填字母）。
A．单位质量或单位体积所能输出能量的多少，可以判断电池优劣的指标之一
B．二次电池又称充电电池或蓄电池，这类电池可无限次重复使用
C．电能属于一次能源
D．原电池正极和负极必须是金属
（2）纯电动车采用了高效耐用的新型可充电电池，该电池的总反应式为
；
①该电池放电时负极的电极反应式为______。
②充电时每转移3mol电子，电解质溶液增重______g。
③如图1所示是一种锌—空气电池，适宜用作城市电动车的动力电源。该电池放电时Zn转化为［电极反应］。每转移0.1mol电子，消耗标准状况下空气的体积为______L（假设占空气体积的），溶液中______（填“增大”“减小”或“不变”）。
（3）利用电池原理治理各种污染是科研工作人员致力研究的重要课题之一：硫化氢是一种具有臭鸡蛋气味的有毒气体，我国在太阳能光电催化—化学耦合分解硫化氢研究中获得新进展，相关装置如图2所示。
①a极名称为______，b极电极反应式为______。
②气体去除的原理为______（语言叙述）。
17．甲醇是一种重要的化工原料，具有开发和应用的广阔前景。工业上使用水煤气（CO与的混合气体）转化成甲醇，反应为。
（1）CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。
①、的大小关系是______（填“>”“<”或“=”）。
②A、B、C三点的平衡常数、、的大小关系是______。
③下列叙述能说明上述反应能达到化学平衡状态的是______（填字母）。
a． b．的体积分数不再改变
c．混合气体的平均摩尔质量不再改变 d．同一时间内，消耗0.04mol ，生成0.02mol CO
（2）在℃、压强时，往一容积为2L的密闭容器内，充入0.3mol CO与0.4mol 发生反应。
①平衡时的体积分数是______；平衡后再加入1.0mol CO后重新到达平衡，则CO的转化率______（填“增大”“不变”或“减小”），CO与的浓度比______（填“增大”“不变”或“减小”）。
②若以不同比例投料，测得某时刻各物质的物质的量如下，CO：0.1mol、：0.2mol、：0.2mol，此时______（填“>”“<”或“=”）。
③若压强恒定为p，则平衡常数______（用气体平衡分压代替气体平衡浓度计算，分压=总压×气体的物质的量分数，整理出含p的最简表达式）。
18．Ⅰ．某同学利用控制变量法探究影响硫代硫酸钠与稀硫酸反应速率的因素时，设计了如下系列实验：
实验序号 反应温度/℃ 浓度 稀硫酸
V/mL c/mol/L V/mL c/mol/L V/mL
① 20 10.0 0.10 10.0 0.50 0
② 40 0.10 0.50
③ 20 0.10 4.0 0.50
（1）该实验①、②可探究______对反应速率的影响，因此______。
（2）实验______（填实验序号）可探究硫酸浓度对反应速率的影响，因此______。
Ⅱ．用0.5的盐酸与0.55的NaOH溶液在下图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。请回答下列问题：
（3）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是______，该装置图还有一处错误是______。
（4）取50mL NaOH溶液和50mL盐酸进行实验，实验数据如表。
（密度都是 ）______
温度实验次数 起始温度/℃ 终止温度/℃
HCl NaOH 平均值
1 26.2 26.0 26.1 29.5
2 259 25.9 25.9 30.4
3 26.4 26.2 26.3 29.9
根据实验数据，计算中和热反应的______
（5）上述实验值与-57.3有偏差，产生偏差的原因可能是______
a．实验装置保温、隔热效果差
b．量取盐酸溶液时仰视读数
c．分多次把NaOH倒入盛有盐酸的小烧杯中
d．用温度计测量NaOH溶液后直接测量盐酸溶液的温度
（6）将一定量的稀氨水、稀氢氧化钡溶液、稀氢氧化钠溶液分别与0.5的盐酸恰好完全反应，其反应热分别是、、，则、、的大小关系为______。
19．Ⅰ．已知下列热化学方程式：
①
②
③
（1）上述反应中属于放热反应的是______（填序号）。
（2）已知反应的反应热是，则______（填“>”、“=”或“<”）。
（3）若反应③使用催化剂，那么将______（填“增大”、“减小”或“不变”）。
（4）反应的______
Ⅱ．以、为原料生产尿素［］的反应历程与能量变化示意图如下：
（5）图中的两步反应属于放热反应的______（用、、或表示）。
（6）根据上述反应历程与能量变化示意图，过程______（填“第一步反应”或“第二步反应”）为决速步。
（7）根据图象写出以、为原料生产尿素的热化学方程式为（反应热用、、或表示）。
20．运用化学反应原理研究化学反应有重要的意义。请回答下列问题：
（1）一种新型催化剂能使和发生反应：。已知增大催化剂的比表面积可提高反应速率。为了验证温度、催化剂的比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，如表所示。
实验编号 T/℃ NO初始浓度/（mol/L） CO初始浓度/（mol/L） 催化剂的比表面积/（）
Ⅰ 280 82
Ⅱ 280 124
Ⅲ 350 a 82
①表中______。
②能验证温度对化学反应速率影响规律的是实验______（填编号）。
③实验Ⅰ和实验Ⅱ中，NO的物质的量浓度［］随时间（t）的变化曲线如图所示，其中表示实验Ⅱ的是曲线______（填“甲”或“乙”）。
（2）某种利用硫化氢气体生产硫黄的工艺为，在2L恒容密闭容器中充入2mol 发生反应，20min时测得气体质量减少了16g。
①前20min内平均反应速率______。
②下列曲线表示反应中某物理量随时间的变化，其中错误的是______（填字母）。
A． B． C． D．
（3）如图是探究不同条件下化学能转变为电能的装置。
①当电极a为Al、电极b为Cu、电解质溶液为稀硫酸时，正极的电极反应式为______；当电路中有0.2mol电子通过时，负极的质量减少
②当电极a为Al、电极b为Mg、电解质溶液为氢氧化钠溶液时，该装置的正极材料为______（填化学式），外电路中电子的移动方向为______（填“Al→Mg”或“Mg→Al”）。
