山东省泰安市肥城海亮外国语学校期中模拟质量检测
高一化学
（时间：90分钟 分值：100分）
2024.10.20
一、单选题
1．中国书画是世界艺术瑰宝，古人所用文房四宝制作过程中发生氧化还原反应的是( )
A.竹管、动物尾毫→湖笔 B.松木→油烟→徽墨
C.楮树皮→纸浆纤维→宣纸 D.端石→端砚
2．下列有关焰色试验的说法正确的是( )
A.可用玻璃棒代替铂丝进行焰色试验
B.某物质火焰呈紫色（透过蓝色钴玻璃），则该物质中含有K元素
C.任何物质均可用焰色试验鉴别
D.焰色试验为化学变化
3．下列物质中不能导电，但属于电解质的是( )
A.铜丝 B.熔融氯化钠 C.硝酸钾晶体 D.浓硫酸
4．我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子(直径为)恢复了磁性。“钴酞菁”分子的结构和性质与人体内的血红素和植物的叶绿素非常相似。下列关于“钴酞菁”分子的说法正确的是( )
A.其直径比的小
B.其在水中形成的分散系能产生丁达尔效应
C.其既能透过滤纸，也能透过半透膜
D.其在水中形成的分散系属于乳浊液
5．下列有关的说法中，不正确的是( )
A.是一种黄绿色的有毒气体 B.新制氯水应避光保存
C.工业上用和石灰乳制造漂白粉 D.红热的铁丝在中燃烧生成
6．下列应用中不涉及氧化还原反应的是( )
A.从海水中提取溴单质 B.植物的光合作用
C.用小苏打治疗胃酸过多 D.暖贴中的铁粉遇空气放热
7．用表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是( )
A.标准状况下，22.4L含有的分子数为1
B.常温常压下，1.06g含有的离子数为0.02
C.通常状况下，1个分子占有的体积为22.4L
D.物质的量浓度为0.5mol/L的溶液中，含有个数为1
8．下列反应中，属于氧化还原反应的是( )
A. B.
C. D.
9．在酸性溶液中能大量共存的离子组是( )
A. B.
C. D.
10．气体与足量溶液完全反应后，再加入溶液，发生如下反应：①；②。下列说法正确的是( )
A.氧化性：
B.若有6.72L完全反应，最终消耗0.2mol
C.反应①中被还原的物质是
D.反应②中，1mol参加反应，转移电子的数目为
11．下列离子方程式书写正确的是( )
A.实验室用大理石和稀盐酸制取：
B.将Cu丝插入溶液中：
C.往澄清石灰水中通入二氧化碳：
D.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：
12．下列反应中，电子转移方向和数目均正确的是( )
A.
B.
C.
D.
13．亚硒酸能与酸性溶液发生如下反应：。
下列叙述正确的是( )
A.氧化剂与还原剂的物质的量之比为
B.在该反应中表现强氧化性
C.完全反应转移电子
D.分离产物中宜采用分液操作
14．碳元素形成的化合物品种多样，常见有、酒精、醋酸等，它们在生活与生产中应用广泛。俗称小苏打，下列有关的说法正确的是( )
A.在水溶液中的电离方程式：
B.溶液呈酸性，可与NaOH溶液反应
C.可用石灰水区别溶液和溶液
D.粉末与相同浓度的盐酸反应比粉末更剧烈
二、填空题
15．“分类”的思想在化学学习及化学学科发展中起着重要作用.现有下列物质：
①固体
②熔融
③淀粉溶液
④液态氯化氢
⑤NaCl溶液
⑥
⑦金属铜
⑧
⑨酒精
⑩
回答下列问题：
（1）以上物质中属于电解质的是______（填序号，下同），属于非电解质的是______。
（2）②熔融能导电，其电离方程式为______。
（3）③淀粉溶液所属分散系为______，⑤NaCl溶液所属分散系为______，二者如果混合，可采用______方法分离.
（4）⑧与水的反应属于氧化还原反应，化学方程式为______，该反应中是______（“氧化剂”“还原剂”或“既是氧化剂又是还原剂”），每当有1mol参与反应，转移电子数为______（设为阿伏伽德罗常数的值）。
（5）已知⑨（次磷酸）与足量KOH溶液反应的化学方程式为，属于______（填“正盐”或“酸式盐”）。
16．化学兴趣小组制取，并测定制得的样品的纯度。
Ⅰ.制取。查阅资料：
①钠与空气在453~473K之间可生成，迅速提高温度到573~673K之间可生成。
②。
③加热后，Na不与反应。
（1）下图为兴趣小组制取的装置，得到的固体中可能混有的杂质是______。
A. B. C. D.NaOH
写出钠单质与水的反应的化学方程式______
（2）该小组若要得到相对纯净的，请从图中选择合适的装置净化空气，接口从左至右正确的连接顺序是______。
Ⅱ.测定制得的样品的纯度。
按图2装置中的F→B→C→A→D顺序连接，检查装置气密性后，将上述兴趣小组制得的10g样品放入F装置的烧瓶中，滴入水反应后，D中收集到1.12L气体（体积已转换为标况下）
（3）写出与水发生反应的化学方程式为______。
（4）C装置的作用是______。
（5）装置F中仪器的名称为______；仪器ⅰ烧瓶用一根导管连接，导管的作用是：______。
（6）该实验测得样品中纯度为______。
17．无水三氯化铁呈棕红色，易潮解，100℃左右时升华，冷却后易凝华。如图是两名学生设计的用氯气与铁反应制备无水氯化铁的实验装置。左边的反应装置相同，而右边的产品收集装置则不同，分别如图（Ⅰ）和（Ⅱ）所示。试回答：
（1）A仪器的名称是____________________。
（2）B中反应的离子方程式为____________________；其中浓盐酸表现出____________性。
（3）气体通过装置C的目的是____________________。
（4）D中的反应开始前，需进行的操作是___________________，应采取的方法是____________________。
（5）D中发生反应的化学方程式：____________________。
（6）装置（Ⅰ）的主要缺点是：____________________。
（7）装置（Ⅱ）中F中发生反应的化学方程式为____________________。如果选用装置（Ⅱ）来完成实验，则必须采取的改进措施是____________________。
18．实验室要配制1.84的稀硫酸500mL，回答下列问题：
（1）需要98%密度为1.84的浓硫酸_________mL
（2）配制时，必须使用的仪器有_________________（填代号）
①烧杯
②50mL量筒
③100mL量筒
④1000mL容量瓶
⑤500mL容量瓶
⑥托盘天平（带砝码）
⑦玻璃棒
还缺少的仪器是_________________________。
（3）配制时，该实验两次用到玻璃棒，其作用分别是___________、_______________。
（4）下列操作的顺序是（用字母表示）_________________________________________。
A.冷却
B.量取
C.洗涤两次
D.定容
E.稀释
F.摇匀
G.转移
（5）下列操作中，容量瓶所不具备的功能有____________（填序号）。
A.配制一定体积准确浓度的标准溶液
B.长期贮存溶液
C.用来加热溶解固体溶质
D.作为反应容器
（6）配制过程中出现以下情况，对所配溶液浓度有何影响（填“偏高”“偏低”“不影响”）
①用量筒量取浓硫酸时，仰视读数_____________________________________
②转移后，没有洗涤烧杯和玻璃棒_____________________________________
③定容时，俯视读数_________________________________________________
④定容时，添加蒸馏水超过刻度线后，吸出多余的溶液___________________
参考答案
1．答案：B
2．答案：B
3．答案：C
4．答案：B
5．答案：D
6．答案：C
7．答案：B
8．答案：C
9．答案：C
10．答案：C
11．答案：C
12．答案：B
13．答案：C
14．答案：D
15．答案：（1）①②④⑧⑩；⑥⑨
（2）
（3）胶体；溶液；渗析
（4）；既是氧化剂又是还原剂；
（5）正盐
16．答案：（1）①BCD；②
（2）edbc或者edfgbc也行
（3）
（4）检验是否除尽
（5）①分液漏斗；②使硫酸能顺利流下（平衡气压）
（6）78%
17．答案：（1）分液漏斗
（2）；酸性和还原
（3）吸收水蒸气，干燥氯气
（4）排出装置中的空气；B中的反应进行一段时间后，看到黄绿色气体充满整个装置，再开始加热D
（5）
（6）氯化铁升华后遇冷凝华，导管易被堵塞，尾气排入空气中，会造成环境污染
（7）；在E和F之间应连接装有干燥剂的装置
18．答案：（1）50
（2）①②⑤⑦；胶头滴管
（3）搅拌；引流
（4）BEAGCGDF
（5）BCD
（6）偏高；偏低；偏高；偏低
