高一年级10月份化学月考卷（B）
时量：75分钟
相对原子质量：
一、选择题（3*14＝42分）
1．将通入溶液中，无明显实验现象。若将某气体与同时通入溶液中，生成白色沉淀。该气体不可能是（ ）。
A． B． C． D．
2．已知歧化反应：，下列说法正确的是（ ）。
A．氧化产物与还原产物的物质的量之比为
B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为
C．与足量水反应转移电子个数为
D．每生成，有被氧化
3．实验室制取并探究其性质的实验原理和装置能达到实验目的的是（ ）。
A．制取 B．收集
C．验证漂白性 D．吸收尾气中的
4．下列说法正确的是（ ）.
A．硫质脆，微溶于酒精和二硫化碳
B．硫与氢气反应，体现了硫的还原性
C．硫与铁粉和铜粉分别反应，都可生成二价金属硫化物
D．从硫的化合价角度分析，硫单质既可作氧化剂又可作还原剂
5．下列过程属于自然固氮的是（ ）.
A．氮气和氢气反应合成氨 B．分离液态空气获得氮气
C．镁条在氮气中燃烧生成氮化镁 D．豆科植物的根瘤菌将氮气转化为氨
6．第19届杭州亚运会采用石墨烯纳米防滑涂层以增加地面防滑性。石墨烯属于（ ）。
A．有机材料 B．无机非金属材料 C．金属材料 D．复合材料
7．在给定条件下，下列加点的物质在化学反应中能完全消耗的是（ ）。
A．向的稀硝酸中加入铜
B．标准状况下，将铁片投入的硫酸中
C．用浓盐酸与二氧化锰共热制取氯气
D．、500℃和铁触媒条件下，用氮气和氢气合成氨
8．为精制食盐，需采用如下流程除去粗盐中的、和杂质。
下列说法中，不正确的是（ ）。
A．试剂①、②、③可能分别是过量的、、溶液
B．除去的主要反应：
C．流程中的“过滤”和“加入盐酸”不可以颠倒
D．氯化钠固体可通过蒸发结晶得到
9．下列气体中，既可用浓硫酸干燥，又可用碱石灰固体干燥的是（ ）。
A． B． C． D．
10．下列物质不会钝化的是（ ）。
A．Fe和浓硫酸 B．Fe和稀硝酸 C．Al和浓硫酸 D．Al和浓硝酸
11．除去中混有的少量气体，最好选用的试剂是（ ）。
A．澄清石灰水 B．品红溶液 C．溶液 D．饱和溶液
12．下列实验中，能确证实验中有存在的是（ ）。
A．加入溶液有白色沉淀，再加仍有白色沉淀
B．加入溶液有白色沉淀，再加沉淀不消失
C．加入溶液有白色沉淀，再加沉淀不消失
D．先加入盐酸未看见任何现象，再加入溶液看见有白色沉淀
13．在实现下列物质的转化过程中，既表现出氧化性，又表现出酸性的是（ ）。
① ② ③ ④
A．②④ B．①③ C．①④ D．②③
14．如图所示为“双色双喷泉”实验装置。图中烧瓶内分别充了氨气和氯化氢。烧杯内盛放滴有石蕊试液的蒸馏水。下列说法错误的是（ ）。
A．喷泉结束后将烧瓶内的溶液混合后蒸干可得氯化铵的固体
B．在实验室中干燥氨气时可选用的干燥剂是碱石灰，而氯化氢不能用碱石灰干燥
C．实验中同时打开止水夹a、c、d即可分别形成蓝色和红色喷泉
D．在实验室中可用浓氨水和生石灰制备氨气
二、填空题
15．（2*7=14分）利用元素的化合价推测物质的性质是化学研究的重要手段。如图是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系。回答下列问题：
（1）从S元素的化合价变化角度分析，X__________（填“只有氧化性”“只有还原性”或“既有氧化性又有还原性”）。
（2）实验室通常用与Z反应制取气体Y，反应的化学方程式为__________。将Y通入紫色石蕊试液中，可观察到的现象是__________。
（3）将Y与按体积比通入水中，充分振荡，再将所得溶液滴入品红试液，品红溶液不褪色，理由是__________（用化学方程式表示）。
（4）工业上由S制取Z时，一般分三步：①由S生成Y；②由Y生成；③由生成Z，写出步骤②反应的化学方程式：__________，步骤③应用__________（填试剂）吸收。
（5）从氧化还原反应的角度分析，下列制备的方案理论上可行的是__________（填字母）。
A． B．
C． D．
16．（2*6=12分）硅单质及其化合物应用广泛。请回答下列问题：
（1）硅元素在元素周期表的位置是__________，它的氧化物属于__________氧化物（填酸性、碱性或两性）。
（2）硅单质可作为硅半导体材料。三氯甲硅烷还原法是当前制备高纯硅的主要方法，生产过程如图：
写出步骤①涉及的化学方程式：__________。该生产过程中可以循环使用的物质是__________。
（3）新型陶瓷材料氮化硅可应用于原子反应堆，一种制备氮化硅的反应如下：。若消耗时，反应过程中转移的电子为__________mol。
（4）装氢氧化钠溶液的玻璃试剂瓶，不选择玻璃塞，用化学方程式表明原因：__________。
17．（2*8=16分）氮的氧化物是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用将还原生成。在实验室利用如图装置探究能否被还原。
（1）A装置中盛放浓氨水的仪器名称是__________。
（2）试剂甲是__________，D中无水氯化钙的作用是__________。
（3）E装置中发生反应的离子方程式是__________。
（4）在一定温度和催化剂条件下，若能够被还原，发生反应的化学方程式为__________，空气中使用具有碱性的溶液来吸收，相关反应的化学方程式是__________。
（5）此实验装置存在一个明显的缺陷是__________。
（6）氨气是重要的化工原料，可制备铵盐，检验铵盐中阳离子的方法是__________。
18．（2*8=16分）下图是六种物质的相互转化关系，已知E是固体单质，六种物质均含有E元素。
（1）写出各物质的化学式：A__________； C__________；E__________；F__________。
（2）写出反应①的离子方程式__________。
（3）写出反应②的化学方程式__________。
（4）写出反应④的化学方程式__________。
（5）写出B→C反应的化学方程式__________。
参考答案
A 2、B 3、B 4.D 5.D 6.B 7、A 8.A 9.D 10.B 11.D 12.D 13.B 14.A
15.
16.
17.
18.
Na2SO3 SO2 S SO3 （2）
（3）
（4）
（5）
