珲春二高中2024-2025学年度上学期第一次模拟考试
高三化学试卷
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一.选择题(45分)
1 A B C D 6 A B C D 11 A B C D
2 A B C D 7 A B C D 12 A B C D
3 A B C D 8 A B C D 13 A B C D
4 A B C D 9 A B C D 14 A B C D
5 A B C D 10 A B C D 15 A B C D
二.填空题(55分)
16 .（14分）
（1） ；（1分）
（2） ；(1分） ；（1分）
（ 3） ；（2分） ；（1分）
( 4 ) ；(2分） ；(2分）
( 5) ；(2分） ；(2分）
17 .（10分）
（1） ；（1分） ；（1分）
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请使用2B铅笔填涂选择题答案等选项及考号
（2） ；（1分）
（3） ；（1分） ；（1分）
（4）
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(5) ；（1分）
；（2分）
18.（16分）
（1） ；（1分） ；（2分）
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( 4 ) ；(1分）
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（8） ；（2分） ；(2分）
19. (15分）
（1） ；（2分） ；（2分）
（2） ；（1分）
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超出黑色矩形边框限定区域的答案无效
（3） ；（2分） ；（2分）
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；（2分）
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高三化学试卷
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 F-19 Na-23 P-31 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Pb-207
一、单选题（共45分）
1．2024年巴黎奥运会不仅是全球体育健儿的竞技舞台，也是各种创新材料和技术的展示窗口。下列有关化学材料描述错误的是
有关化学材料 相应描述
A 奥运火炬燃料丙烷、丁烷等 属于烃，燃烧热值高、化学性质较稳定
B 奥运违禁药物麻黄碱、吗啡等 止咳平喘药常含有麻黄碱，可在医生指导下合理用药
C 运动服装和运动鞋的制造材料聚酯纤维(如涤纶) 聚酯纤维属于合成纤维，耐磨、易洗、快干
D 奥运场馆建设常用的材料有钢材、混凝土、玻璃 钢材属于单质，混凝土、玻璃属于化合物
2．下列应用中涉及到氧化还原反应的是
A．使用明矾对水进行净化 B．雪天道路上撒盐融雪
C．暖贴中的铁粉遇空气放热 D．荧光指示牌被照发光
3．欲配制100 mL 1.0 mol·L－1硫酸钠溶液，不正确的方法是
A．将14.2 g 硫酸钠溶于100 mL水中
B．将32.2 g Na2SO4·10H2O溶于少量水中，再加水稀释至100 mL
C．将20 mL 5.0 mol·L－1硫酸钠溶液用水稀释至100 mL
D．将14.2 g 硫酸钠溶于水中得到100 mL溶液
4．下列化学用语表述错误的是
A．HClO的电子式：
B．中子数为10的氧原子：O
C．NH3分子的VSEPR模型：
D．基态N原子的价层电子排布图：
5．物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是
A．具有强氧化性，可用于饮用水处理
B．维生素C具有还原性，可帮助人体将食物中摄取的转化为
C．Na能与水反应且不与乙酸乙酯反应，可用钠来去除乙酸乙酯中少量水分
D．煤油不与Na反应、不溶解钠且密度比钠小，可用来保存金属钠
6．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A．氨水溶液：Na+、K+、OH-、NO
B．盐酸溶液：Na+、K+、SO、SiO
C．KMnO4溶液：NH、Na+、NO、I-
D．AgNO3溶液：NH、Mg2+、Cl-、SO
7．下列关于物质工业制备的说法正确的是
A．接触法制硫酸时，在吸收塔中用水来吸收三氧化硫获得硫酸产品
B．工业上生产玻璃、水泥、漂白粉和陶瓷均需要用纯碱为原料
C．可以采取电解熔融氯化钙的方法制取金属钙
D．工业炼铁时，常用焦炭做还原剂在高温条件下直接还原铁矿石
8．下列对图示的解释不正确的是
A．NaCl=Na++Cl- B．b时刻溶液中含有较多的Ba2+和OH-
C．元素R在周期表中位于第四周期第ⅡA族 D．可能是HClO分解使溶液pH降低
A．A B．B C．C D．D
9.下列离子方程式正确的是
A．制备84消毒液：
B．食醋去除水垢中的：
C．将稀硫酸滴入溶液中：
D．电解水溶液：
10．铝土矿的主要成分是Al2O3，还含有SiO2和Fe2O3等杂质，以铝土矿为原料制备铝的一种工艺流程如图：
已知：SiO2在“碱溶”时转化为铝硅酸钠沉淀。下列说法正确的是
A．“过滤I”所得的滤渣除铝硅酸钠外还有Fe(OH)3
B．向“过滤I”所得滤液中加入NaHCO3溶液，同时有沉淀和气体生成
C．“电解I”冶炼铝时可选用不锈钢材料做电极
D．通过“电解II”可实现NaOH和NaHCO3的循环利用
11.D-乙酰氨基葡萄糖(结构简式如下)是一种天然存在的特殊单糖。下列有关该物质说法正确的是
A．分子式为 B．能发生缩聚反应
C．与葡萄糖互为同系物 D．分子中含有键，不含键
12．过氧化钙微溶于水，溶于酸，可作分析试剂、医用防腐剂、消毒剂。实验室常用为原料制备过氧化钙，流程如图：下列说法错误的是
A．过氧化钙可与酸反应，属于碱性氧化物
B．逐滴加入稀盐酸后，将溶液煮沸的作用是除去溶液中多余的
C．生成的反应需要在冰浴下进行的原因是温度过高时过氧化氢分解
D．产品依次用蒸馏水、无水乙醇洗涤，其中乙醇洗涤的目的是为了除去晶体表面的水分
13．我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，其主要过程如图所示。
下列有关说法正确的是
A．先通入沉淀池，然后再通入
B．沉淀池中发生反应的离子反应方程式为：
C．循环的作用是提高了的利用率，循环中的物质是
D．该流程的母液中提取的副产品为NaCl
14．氧化还原电对的标准电极电势()可用来比较相应氧化剂的氧化性强弱，相关数据(酸性条件)如下。
氧化还原电对(氧化剂/还原剂) 电极反应式 /V
0.77
0.54
1.36
1.07
1.84
下列分析错误的是
A．氧化性：
B．向溶液滴加溶液，反应的离子方程式为
C．向淀粉KI溶液中滴加溶液，溶液变蓝色
D．向含有KSCN的溶液中滴加少量氯水，溶液变红色
15．将与的混合物加入的盐酸中，氧化物恰好完全溶解，在所得的溶液中通入
(标准状况)氯气时，恰好使溶液中的完全转化为，则该混合物中和的物质的量之比为
A． B． C． D．
二、解答题（共55分）
16．（本题14分）某工业含铜废料含有Cu、CuO、CuS、CuSO4等成分，利用该含铜废料可生产硝酸铜晶体[Cu(NO3)2·3H2O]，生产的工艺流程如图所示：
回答下列问题：
(1)“焙烧”过程中除生成SO2的反应外，另外一个反应的化学方程式是 。
(2)“酸化”过程为加快反应速率，可采用的措施有 (写出一条即可)，“酸化”的目的是 。
(3)若试剂a为Zn，则“置换”的离子方程式为 ，滤液中溶质的化学式是 。
(4)“淘洗”的作用是 ，若图中淘洗液的主要溶质与滤液的溶质相同，则试剂b是 。
(5)“反应”一步中使用20% HNO3和10% H2O2，整个过程无红棕色气体产生，则发生反应的化学方程式为 ；若该步骤只使用20% HNO3，随着反应的进行，温度升高，出现大量红棕色气体，则还原剂与氧化剂的物质的量之比为 。
17．（本题10分）ⅣA族元素具有丰富的化学性质，其化合物有着广泛的应用。回答下列问题：
（1）该族元素基态原子核外未成对电子数为 ，在与其他元素形成化合物时，呈现的最高化合价为 。
（2）俗称电石，该化合物中不存在的化学键类型为 (填标号)。
a．离子键 b．极性共价键 c．非极性共价键 d．配位键
（3）一种光刻胶薄膜成分为聚甲基硅烷，其中电负性最大的元素是 ，硅原子的杂化轨道类型为 。
（4）早在青铜器时代，人类就认识了锡。锡的卤化物熔点数据如下表，结合变化规律说明原因： 。
物质
熔点/ 442 29 143
结晶型可作为放射性探测器元件材料，其立方晶胞如图所示。其中的配位数为 。
设为阿伏加德罗常数的值，则该晶体密度为 (列出计算式)。
18．（本题16分）次氯酸和次氯酸盐都是重要的含氯化合物，应用于杀菌消毒、漂白等领域。
I．探究不同条件下84消毒液的漂白效果
(1)84消毒液的有效成分是次氯酸钠，次氯酸钠溶液呈 ，理由是
(用离子方程式解释)。
A．酸性 B．中性 C．碱性
(2)在3只编号分别为甲、乙、丙的烧杯中进行如下操作：
编号 84消毒液 蒸馏水 白醋 品红溶液 相同时间的现象
甲 2 mL 20 mL / 5滴 无明显现象
乙 2 mL 19 mL 1 mL 5滴 红色变浅
丙 a mL b mL 2 mL 5滴 红色迅速褪去
①关于表格中a、b的数值合理的是 。
A．a=2，b=18 B．a=2，b=19 C．a=2，b=20
②由实验现象可得出的结论是 。
(3)将84消毒液按一定比例稀释，并将稀释液放置在空气中一段时间。在此过程中测定溶液的氧化还
原电势变化如图所示。(已知：氧化还原电势越大，氧化性越强。)
解释曲线变化的原因 。
II．某学习小组以Cl2O为原料制备HClO。
i．常温常压下Cl2O是一种黄绿色气体。
ii．将氯气和空气(不参与反应)通入足量的Na2CO3溶液，发生反应生成Cl2O。
iii．Cl2O易溶于水并与水立即反应生成HClO。
iv．已知：HClO+2I-+H+=I2+Cl-+H2O，I2+2S2O32-=2I-+S4O62-。
(4)各装置的连接顺序为①→ 。
A．②④③⑤ B．④②③⑤ C．④③②⑤
(5)装置②中发生的化学反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为 。
A．1：1 B．2：1 C．1：2
(6)Cl2O不会被装置③吸收的原因是 。
(7)装置④的作用有：吸收Cl2中的HCl、___________。
A．防倒吸 B．吸收Cl2O
C．将空气、氯气混合均匀 D．通过观察气泡调节气体流速
(8)测定HClO的物质的量浓度：量取10.00 mL样品稀释至100.00 mL，取出10.00 mL于锥形瓶中，
加入足量KI溶液，滴加几滴淀粉溶液，用0.08 mol·L-1标准Na2S2O3溶液滴定，当 即达
到滴定终点，消耗25.00 mL标准液。原溶液中c(HClO)= mol·L-1。
19．（本题15分）特立氟胺是一种口服嘧啶合成酶抑制剂和免疫调节剂，其合成路线如下：
已知：①图中为为
②
回答下列问题：
(1)已知共平面的原子可能通过平行的电子轨道相互作用形成离域键，例如：在形成过程中，共轭双键的成键原子可以提供一个为成键p电子，其余原子提供与之平行的P轨道电子。
则有机物中，存在 中心 电子的大键。
(2)B中含有 种官能团。
(3)D的结构简式是 ；的反应类型为 。
(4)的化学方程式为 ；该反应中的作用是 。
(5)G是C的同分异构体，满足下列条件的G的结构简式为 (不考虑立异构体任写一种)。
①含有氨基且直接连在苯环上
②能与溶液反应
③核磁共振氢谱中有4组峰且峰面积比为
参考答案：
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 D C A C C A C C A D
题号 11 12 13 14 15
答案 B A C B D
（除标注外，每空2分，共14分）
(1)2Cu＋O22CuO（1分）
(2)将焙烧物粉碎、升高酸化温度、适当提高硫酸浓度(任写一条)（1分） 将CuO转化为Cu2＋（1分）
(3) Zn＋Cu2＋=Zn2＋＋Cu ZnSO4（1分）
(4) 除去过量的Zn 稀硫酸
(5) Cu＋H2O2＋2HNO3=Cu(NO3)2＋2H2O 1∶2
17．（除标注外，每空2分，共10分）
(1) 2 （1分） +4（1分）
(2)bd（1分）
(3) C （1分） （1分）
(4)SnF4属于离子晶体，SnCl4、SnBr4、SnI4属于分子晶体，离子晶体的熔点比分子晶体的高，分子晶体的相对分子量越大，分子间作用力越强，熔点越高
(5) 6 (1分）
18.（每空2分，共16分）
(1) C （1分） ClO-+H2OHClO+OH-
(2) A （1分） 酸性越强，NaClO溶液漂白性越强，褪色越快
(3)NaClO结合空气中的水和二氧化碳生成HClO，HClO氧化性强于ClO-，溶液氧化性增强，氧化还原电
势增大
(4)B（1分）
(5)C （1分）
(6)Cl2O是极性分子，CCl4是非极性分子 （1分）
(7)CD（1分）
(8)加入最后半滴标准液，溶液由蓝色变为无色，且半分钟不变色 1.00
19．（除标注外，每空2分，共15分）
(1) 5 6
(2) 4（1分）
(3) 取代反应或水解反应
(4) 消耗反应生成的，使反应不断向正反应进行
(5)或
