辽宁省部分名校2024-2025学年高二上学期联合质量检测化学试卷
本试卷满分100分，考试用时75分钟。
注意事项：
1．答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
4．本试卷主要考试内容：人教版必修第二册，选择性必修1第一章至第二章。
5．可能用到的相对原子质量：
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．化学与生产、生活具有紧密的联系。下列说法正确的是（ ）。
A．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理
B．二氧化硫具有抗氧化性，可大量用作葡萄酒的添加剂
C．含自然铜成分的中成药大七厘散（处方药），其包装上有“OTC”标识
D．富勒烯、碳纳米管、石墨烯都属于新型无机非金属材料
2．下列变化过程的、的是（ ）。
A． B．
C． D．
3．下列措施能提高合成氨反应速率的是（ ）。
A．降低温度 B．恒容条件下加入惰性气体
C．增大氮气的浓度 D．恒压条件下加入惰性气体
4．物质a和物质b在图甲装置中发生反应，一段时间后，U形管内红墨水的液面高度如图乙所示，则物质a和物质b可能是（ ）。
选项 物质a 物质b
A 水 生石灰
B 稀盐酸 固体
C 稀硫酸 锌粉
D 稀盐酸 小苏打
5．下列关于中和反应反应热测定实验的说法错误的是（ ）。
A．可以用铁棒代替玻璃搅拌器
B．用同一支温度计测量温度可减小实验误差
C．反应物应一次性加入，且不能有液体溅出
D．稀溶液中，与完全反应放出的热量等于
6．下列对活化分子的理解正确的是（ ）。
A．能发生碰撞的分子是活化分子 B．能发生有效碰撞的分子是活化分子
C．能量较低的分子是活化分子 D．能量高于普通分子的分子是活化分子
7．乙烯是一种重要的基本化工原料，主要用于制造塑料、合成橡胶、合成纤维等。利用氧化乙烷制备乙烯的反应为 ，该反应达到平衡后，下列措施不能提高平衡产率的是（ ）。
A．升高温度 B．移除部分
C．压缩容器体积 D．增大的浓度
8．下列事实能用勒夏特列原理解释的是（ ）。
A．打开冰镇啤酒，有大量气泡冒出 B．利用铝热反应焊接铁轨
C．利用干冰进行灭火 D．工业生产硫酸的过程中将黄铁矿粉碎后加入沸腾炉
9．某温度下，在密闭容器中充入一定量的，发生反应：① ；② 。已知：反应①的反应速率大于反应②。下列反应进程示意图符合题意的是（ ）。
A．B．C．D．
10．向的恒容密闭容器中加入一定量的和，发生反应：，后C的浓度增加了，下列说法正确的是（ ）。
A．向容器中充入惰性气体可以加快化学反应速率
B．内，
C．时，D的物质的量为
D．当时，反应达到平衡状态
11．下列数据表示反应在四种不同条件下的化学反应速率，其中化学反应速率最快的是（ ）。
A． B．
C． D．
12．往恒容密闭容器中通入，发生的反应为 ，在不同温度下达到平衡时，各物质的体积分数变化如图所示，下列说法错误的是（ ）。
A．该反应的反应物的总能量小于生成物的总能量
B．平衡常数：
C．曲线Ⅲ代表体积分数随温度的变化
D．d点时，
13．下列所选试剂中，能探究相应元素化合价变化的是（ ）。
选项 a b c 探究相应元素化合价变化
A 浓氨水 固体 浓硫酸 N：→0→
B 75％硫酸溶液 粉末 溴水 S：→→
C 浓盐酸 固体 溶液 Cl：→0→
D 稀硫酸 固体 溶液 Fe：→→
14．在的密闭容器中进行如下反应：。内用X表示的平均反应速率为，则内，物质Z的物质的量的变化量（ ）。
A．等于 B．小于
C．等于 D．大于，小于
15．对于反应 ，根据下列图示信息得到的结论正确的是（ ）。
A．甲图： B．乙图：
C．丙图：点1对应的 D．丁图：Ⅰ对应的反应温度大于Ⅱ对应的
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16．（14分）丙烷是一种重要的化工原料和能源产品，具有广泛的用途。
（1）①已知：在25℃、下，燃烧生成和时放出热量。的物质的量为__________mol；燃烧热的热化学方程式为__________。
②已知 ，该反应中，反应物的总键能__________（填“＞”或“＜”）生成物的总键能。
③根据①②计算：在适量中完全反应生成、和，共放出热量，则反应过程中共生成了__________mol CO。
（2）T℃，向的密闭容器中充入和，仅发生反应 ，充分反应达到平衡状态时放出热量，则的平衡转化率为__________；下列措施中，能加快反应速率且能提高平衡转化率的为__________（填标号）。
a．压缩容器体积 b．加入催化剂 c．降低温度 d．增大的浓度
（3）可以制备丙烯和氢气，发生的反应为 ，该反应中，正反应的活化能__________（填“＞”“＜”或“＝”）逆反应的活化能。
17．（13分）以淀粉为原料制取食用香料F的路线如图所示。
回答下列问题：
（1）A中含有的官能团的名称为__________，F的分子式为__________。
（2）E的结构简式为__________，D＋E→F的反应类型为__________。
（3）B→C的化学方程式为__________。
（4）A、B、C、D、E、F中，__________（填标号）能与氢气发生加成反应。
（5）血糖是评估糖代谢正常的重要指标，血糖是指血液中的__________的含量。
（6）完全燃烧等物质的量的A、B、C、D、E，消耗氧气的量从大到小的顺序为__________（填标号）。
18．（13分）“价－类”二维图是学习元素化合物的重要工具。氮及其主要化合物的“价－类”二维图如图。
回答下列问题：
（1）物质b的电子式为__________。
（2）液态a可用作制冷剂的原因是___________；a的催化氧化是制备f的主要反应之一，写出a的催化氧化反应的化学方程式：__________。
（3）为提高氮元索的原子利用率，并减少环境污染，工业上用废铜屑、溶液和f的稀溶液制备，该反应的离子方程式为__________。
（4）工业生产需要大量的原料，消耗大量的能量，在得到产品的同时产生大量的废气、废水、废渣。可利用次氯酸钠来处理含a的废液和含e的废气。
①利用可除去污水中的a的污染，其反应原理可简要表示为图甲，该总反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为__________。
②利用溶液除去废气中的e，设计了如图乙所示的喷淋式吸收塔装置。从化学反应速率角度分析该装置的优点：__________。
（5）利用a与氧气设计的燃料电池工作原理如图所示。
电极N为电池的__________（填“正极”或“负极”）。
19．（15分）含碳化合物的转化利用是我国研究的一个重要课题。在恒容密闭容器中充入、，发生反应 ，在、两个不同温度下测得c（甲醇）与时间t的关系如图。据此回答下列问题：
（1）已知反应：ⅰ．
ⅱ．
则__________（填含、的表达式）。
（2）在温度下，内用表示的反应速率__________；时，CO的转化率为__________。
（3）图中反应温度：__________（填“＞”“＝”或“＜”，下同），__________0，反应在__________（填“高温”“低温”或“任意温度”）下能自发进行。
（4）在温度下，该反应的平衡常数为__________（不写单位），达到平衡后向容器中再充入CO、、各，此时反应速率：__________（填“＞”“＝”或“＜”）。
高二考试化学试卷参考答案
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15
D B C D A B C A A C D D C B C
16．（1）
①0.25（2分）； （2分）
②＜（2分）
③1（2分）
（2）30％（2分）；d（2分）
（3）＞（2分）
17．（1）羟基、醛基（2分）；（1分）
（2）（2分）；酯化反应（或取代反应，1分）
（3）（2分）
（4）A、C（2分）
（5）葡萄糖（1分）
（6）A＞B＝E＞C＞D（2分）
18．（1）（2分）
（2）液氨汽化时吸收大量的热，使周围温度急剧降低（2分）；（2分）
（3）（2分）
（4）①（2分）
②气液逆流法使得反应物充分接触，增大接触面积，反应速率加快（2分）
（5）正极（1分）
19．（1）（2分）
（2）0.2（2分）；50％（2分）
（3）＜（2分）；＜（2分）；低温（1分）
（4）0.25（2分）；＞（2分）
