2024-2025学年度第一学期
徐州市第七中学高一年级9月学情调研
化学试题
注意事项
考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求
1.本试卷共4页，满分为100分，考试时间为75分钟。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
2.答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置。
3.请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符。
4.作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。作答非选择题，必须用0.5毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效。
5.如需作图，必须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗。
可能用到的原子量：H 1 C 12 O 16 N 14 S 32 Cl 35.5 Na 23 Ca 40 Mg 24 Al 27 Ba 137
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1.“垃圾是放错了位置的资源”，应分类回收利用。生活中废弃的塑料制品、旧轮胎、废纸等属于（ ）
A.单质 B.有机物 C.氧化物 D.无机物
2.下列物质的水溶液和熔融状态均能导电的是（ ）
A. B.NaCl C. D.
3.在水溶液中，下列电离方程式中正确的是（ ）
A. B.
C. D.
4.磁流体是电子材料的新秀，它既有固体的磁性，又有液体的流动性，磁流体中分散质粒子直径在之间。下列说法正确的是（ ）
A.磁流体属于溶液 B.磁流体很不稳定
C.磁流体能产生丁达尔效应 D.磁流体中分散质粒子不能通过滤纸
5.下列叙述中，正确的是（ ）
A.溶于水后，主要以和形式存在
B.在通电的条件下电离出和
C.稀硝酸能导电，所以属于电解质
D.难溶于水，不属于电解质
6.设为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A.晶体中N原子数为
B.4.0gNaOH与MgO的混合物中含有的质子数无法计算
C.标准状况下，中所含的H原子数为
D.和的混合物含有的分子数为
7.饮茶是中国人的传统饮食文化之一。为方便饮用，可通过以下方法制取罐装饮料茶，上述过程涉及的实验方法、实验操作和物质作用说法错误的是（ ）
A.①操作利用了物质的溶解性 B.③操作为分液
C.②操作为过滤 D.加入抗氧化剂是为了延长饮料茶的保质期
8.下列过程中发生了氧化还原反应的是（ ）
A.用铁矿石炼铁 B.用活性炭处理水面的油污
C.用明矾处理含悬浮物质较多的废水 D.利用反渗透膜从海水中分离出淡水
9.下列操作中正确的是（ ）
A.蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热
B.蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的底部
C.萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大
D.分液操作时，分液漏斗下端紧靠烧杯内壁
10.下列实验的先后顺序正确的是（ ）
选项 实验目的 实验操作
A 还原CuO 实验结束时，先停止通，再熄灭酒精灯
B 探究的可燃性 先检验的纯度，确认纯净后，再点燃
C 分解制 实验结束时，先停止加热，再从水槽中拿出导气管
D 用萃取碘水中的碘 静置后，先将上层溶液从分液漏斗上倒出
11.的溶液和溶液混合后（设混合溶液体积等于两溶液体积之和），溶液中离子的物质的量浓度为（ ）
A. B. C. D.
12.下列溶液中离子检验的结论正确的是（ ）
A.加稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，原溶液可能含有
B.加入溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不溶解，原溶液一定含有
C.加入溶液有白色沉淀产生，原溶液一定含有
D.加入溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，白色沉淀消失，原溶液一定含有
13.现有一混合物的水溶液，可能含有以下离子中的若干种：、、、、、。现取两份各200mL溶液进行如下实验：
①第一份加足量NaOH溶液，加热，收集到气体1.36g；②第二份加足量溶液后，得干燥沉淀12.54g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66g。根据上述实验，以下推测正确的是（ ）
A.一定存在、、，一定不存在、
B.一定存在、、、，可能存在
C.，
D.若溶液中存在、、、、五种离子，则
14.镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积与时间关系如图所示（设气体体积是在相同条件下测定）。则反应中镁和铝的（ ）
A.体积之比为3:2 B.质量之比为3:2 C.摩尔质量之比为2:3 D.物质的量之比为3:2
二、填空题（共58分）
15.（10分）下图所示的装置是化学实验中常见混合物分离和提纯的方法，也是学生应具备的实验基本技能。回答下列问题（填代表装置图的字母）：
（1）从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，选择______装置。
（2）氯化钠固体中混有碘，选择______装置。
（3）河水样品中加入少量明矾后，选择______装置。
（4）除去自来水中的、杂质离子，选择______装置。
（5）装置E在分液时为使液体顺利滴下，在打开旋塞前，还应进行的具体操作是______。
16.（10分）按要求填空。
（1）标准状况下，中有______个氯原子。
（2）含的中所含的的物质的量是______。
（3）阻燃剂碱式碳酸铝镁中与质量之比为51:300，则这两种离子的物质的量之比为______。
（4）质量相同的、、、四种气体中，含有分子数目最少的是______。
（5）标准状况下，的体积为______。
17.（8分）“皮鞋很忙”的恶搞段子曾经风靡网络，揭露了某些行业用烂皮鞋制造酸奶或毒胶囊的不法行为。央视《每周质量报告》曝光了河北省一些明胶企业将皮革废料熬制成工业明胶，出售给浙江绍兴某些制药企业，最终变成药用胶囊。由工业明胶制成的胶囊往往含有超标的重金属铬，会对人体造成伤害。明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。
（1）已知中铬元素是+3价，则其中铁元素是______价。是一种酸根离子，则属于______（填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”）。
（2）明胶的水溶液和溶液共同具备的性质是______（填序号）。
a.都不稳定，密封放置沉淀
b.能产生丁达尔效应
c.分散质粒子可通过滤纸
（3）现有10mL明胶的水溶液与溶液混合装入半透膜内，将此半透膜袋浸入盛蒸馏水的烧杯中，设计实验证明能够透过半透膜：______。
18.（10分）某学生设计了如图所示的实验方案，从、的固体混合物中分离出NaCl和。
回答下列问题：
（1）物质B的名称为______；
（2）此实验分离得到的NaCl固体，经分析含有杂质，这是由于上述方法中某一步设计的错误造成的，请写出这一步正确的设计方案：______；
（3）写出上述过程中所涉及的化学反应方程式：______、______；
（4）若实验结束时，称量得到的NaCl固体的质量为，固体的质量为11.1g，则原混合物中NaCl和的物质的量之比为______。
19.（10分）根据信息书写反应的化学方程式或物质的化学式：
（1）NO是制备硝酸的中间产物，生成NO的化学方程式为：，则的化学式为：______。
（2）三氧化二铬（，碱性氧化物）溶于硫酸的化学方程式：______。
（3）我国科学家侯德榜先生发明了“联合制碱法”，其原理是向饱和食盐水中通入足量的再通入足量会有固体析出，写出该反应的化学方程式：______。
（4）用NaOH溶液吸收工厂烟气中的，能有效减少对空气的污染，写出用足量的NaOH溶液吸收的化学方程式：______。
（5）写出一例铵盐与强碱在加热条件下反应的化学方程式：______。
20.（10分）广泛用于造纸工业、污水处理等。工业上生产的工艺流程如下：
发生器中的反应为。
（1）中Cl元素的化合价为______，上述反应是______（填反应类型）。
（2）吸收器中反应温度不能高于5℃的可能原因有______。
（3）理论上当发生器中完全反应时，可制得标况下的体积为多少？（写出计算过程）
9月月考参考答案
单选题，每题3分，共42分
BBDCA CBADB CADD
15、每空2分共10分
（1）B（2）F（3）C（4）A
（5）打开分液漏斗上端的玻璃塞
16、每空2分共10分，不写单位不给分
（1）（2）0.6mol（3）3:5（4）（5）4.48L
17.每空2分共8分
+2 盐 C
取烧杯中的液体少量，向其中滴加盐酸，无明显变化，
然后再滴加溶液，有白色沉淀产生
18、每空2分共10分
（1）碳酸钙
（2）在滤液中加入稍过量的盐酸，然后将溶液蒸发结晶
（3）；
（4）1:1
19.每空2分共10分（不写沉淀、气体符合或不配平扣1分）
（1）
（2）
（3）
（4）
（5）
20.（10分）
（1）+5（2分）氧化还原反应（2分）
（2）防止过氧化氢分解，提高的吸收率（2分）
（3）（1分）
根据反应：
1 2
0.3mol
解得。（2分）
（1分）
