中山纪念中学高一年级20242025学年度上学期第一次段考
化学科试卷参考答案
1-5 BABBD
6-10 DCCBC
11-15 BACDB
16-22 AABDD CB
23.(14分)
1(1)②④⑧⑨(1分)】
(2)①③⑦⑨⑩(1分)
(3)⑤⑧(1分)
(有错不得分)
Ⅱ(4)NaHC0=Na*+HC0s(1分)(5)Fe(OH)=Fe3+30H(1分)(6)H3=H*+HSHS=H*42-(失1分)
Ⅲ.（⑦）CuO+2Ht-Cu2*+H20(2分)
(8)CHC00H+0H=CH3C00+H202分)
(9)Ca2*+OH+HC03=CaC03l+H20(2分)
(10)H+S02+Ba2+OH=BaS04l+H20(2分)
24.(14分)（每空2分）
(1)3C10+2NH++20H=N2↑+3C+5Hz0
(2)Br2>Fe3*>I2
(3)17,
160.5
(4)9
(5)3
(6)3C+_2Fe(OH朗+10OH=2Fe0&+6Cr+8H0
25.(14分)
060+0,点蓝2a04c2分
(2)②Na2C01:(1分)
(3)③(1分)，
NaOH中有氢元素而反应物中没有氢元素，根据质量守恒定律可知③错误(2分)
(④)C(炭)(1分)：
有白色沉淀生成(1分)
加入CuS04(或CuC2)溶液(1分)：
肯定有Na20(1分)
(⑤完全除去Na,CO,以免Na,CO干扰NaOH的检验(2分)
(6)酚酞（或紫色石蕊试液、或能与OH反应生成沉淀的可溶性物质）(1分)
(7)④(1分)
26.(14分)
1.(1)②(1分)
(2)C02+20H+Ca2+=CaC03l+H20(2分)
NaHC0(1分】
106yx100%
I.(3)①C032+Ba2+=BaC03↓(2分)
②197x
(2分)
(4)浓硫酸(1分)
不能(1分)
(5)防止空气中的水和二氧化碳干扰实验(2分)
(⑥将生成的二氧化碳全部赶入C中被吸收(2分)中山纪念中学2024-2025学年高一上学期第一次段考
化 学
可能用到的相对原子质量: H:1 C:12 N:14 0:16 Na:23 C1:35.5 Ba:137
第Ⅰ卷 (选择题 共44分)
一、单项选择题(本题共22小题，每小题2分，共44分)
1. 中国传统文化对人类文明贡献巨大，很早就把化学技术应用到生产生活中。下列与化学有关的说法不正确的是 ( )
A. 侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异
B. 《神农本草经》中提到：“白青 得铁化为铜”，其中白青属于碱
C. 《本草纲目》中记载“(火药)乃焰消(KNO )、硫磺、杉木炭所合，以烽燧铳极”这是利用了“KNO 的氧化性”
D. 《本草经集注》中记载了区分硝石(KNO )和朴消( 的方法：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，该方法应用了焰色试验
2. 下列物质中，含有自由移动的Cl 的是 ( )
A. MgCl 溶液 B. HCl气体
C. KCl固体 D. KClO 溶液
3. 下列对有关物质的分类不正确的是 ( )
选项 物质 分类 不同类物质
A 干冰、白酒、加碘盐、食醋 混合物 干冰
B Mn O 、CO、SO 、N O 酸性氧化物 Mn O
C Na O、HCl、NH 、CaCl 电解质 NH
D Na O、CaO、Na O 、MgO 碱性氧化物 Na O
4. 关于一些重要的化学概念有下列说法：
胶体和 CuSO 溶液都是混合物
是一种难溶于水的电解质
③由同种元素组成的物质一定属于纯净物
④复分解反应一定不属于氧化还原反应
⑤非金属氧化物一定是酸性氧化物
其中正确的是 ( )
A. ①②⑤ B. ①②④ C. ②③ D. ③④⑤
5.下列有关氧化还原反应的说法正确的是 ( )
该反应中氧化剂和还原剂个数比为3：1
B. 在氧化还原反应中，氧化剂与还原剂不可能是同一种物质
反应中，转移的电子数为6e
↑反应中，Ca(OH) 既不是氧化产物也不是还原产物
6. 关于胶体和溶液的叙述正确的是 ( )
A. 胶体带电荷，而溶液呈电中性 B. 胶体加入电解质可产生沉淀，而溶液不能
6 胶体不能通过滤纸，而溶液能通过滤纸 D. 胶体能够产生丁达尔效应，而溶液则不能
7. 在强酸性无色透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是( )
A. Fe 、K 、Cl 、NO B. Ag 、Na 、NO 、MnO .
D. Na 、NH 、Cl 、HCO
8. 宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有关于银针验毒的记载，“银针验毒”的原理是 下列说法不正确的是( )
A. X 的化学式为 Ag S
B. 银针验毒时，空气中氧气得到电子
C. 反应中 Ag和H S均是还原剂
D. 每生成1个X, 反应转移2个e
9. 常温下，向H O 溶液中滴加少量)Fe (SO ) 溶液，反应原理如图所示。关于该反应过程的说法正确的是(
A. 该反应过程中, M是Fe , M' 是 Fe
B. 当有1个O 生成时，转移2个电子
C. 在 H O 分解过程中，溶液的pH逐渐降低
D. 在上述过程中H O 都只做氧化剂
10. 欲除去粗盐中含有的 加入三种除杂试剂顺序不可行的是( )
A. NaOH BaCl Na CO
11. 已知还原性： 下列离子反应不能发生的是 ( )
D. 少量 Cl 通入 FeI 溶液中:(
12. 下列离子方程式正确的是 ( )
A. 烧碱溶液与小苏打溶液混合：
B. 碳酸钙溶于稀硝酸：
C. 稀盐酸与氨水反应：
D. 钠和水反应：
13. 已知X 和Y是两种单质， 下列叙述正确的是 ( )
①X 被氧化 ②X 是氧化剂 ③Y 是还原产物
④X 具有氧化性 ⑤Y 具有还原性 ⑥Y 单质氧化性比 X 氧化性强
A.①②③ B.①②⑥ C.①③④⑤⑥ D.①③④⑤
14.实验过程中，下列溶液的离子总浓度变化最小的是 ( )
A. 醋酸溶液中滴入氨水至恰好反应
B. Ba(OH) 溶液中滴入H SO 溶液至恰好反应
C、澄清石灰水中通入CO 至恰好沉淀
D. HCl溶液中加入NaOH 固体至恰好反应
15. 美国《时代杂志》选出了十大最具抗氧化能力的食物，其中最好的是番茄，这是因为番茄中含有丰富的茄红素。下列有关说法中正确的是 ( )
A. 茄红素具有较强的氧化性
B. 茄红素在抗氧化过程中某元素的化合价升高
C. 茄红素在抗氧化过程中得到电子
D. 茄红素在抗氧化过程中某元素发生还原反应
16.在甲、乙两烧杯中，大量含有的离子有 共六种。且两溶液中大量存在的离子种类互不相同。已知甲烧杯的溶液呈蓝色，则有关结论正确的是( )
A. 甲中一定有：
B. 甲中一定有 Cl
C. 乙中不可能有
D. 乙中不可能有OH
17.某溶液中含有大量的 和M离子，经测定 和M离子的个数之比为1: 1: 2: 1, 则M离子可能是 ( )
A.Cl
C. OH
18. 下列关于钠及其化合物的说法中，正确的是 ( )
A. 钠放置在空气中，会迅速被氧化而生成淡黄色的氧化钠
B. Na O与Na O 中的阴、阳离子个数比均为1: 2
C. 向酚酞溶液中加入足量的Na O 粉末，有气泡生成，溶液最终变约
D. Na O 与Na O 都能和水反应生成碱，它们都是化合反应
19. 下列实验方案中，不能测定出Na CO 和NAHCO 的混合物中. 质量分数的是 ( )
A. 或ag混合物充分加热，质量减少 bg
B. 取ag混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得到bg固体
C. 取ag混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体经干燥后用碱石灰吸收，质量增加 bg
D. 取 ag混合物与足量 NaOH 溶液充分反应，得到 bg溶液
20. 某无色溶液可能由 溶液中的一种或几种组成。取样，向溶液中加入烧碱溶液出现白色沉淀； 另取样，加入稀硫酸也出现白色沉淀并放出气体 据此分析，下列判断中正确的是 ( )
A. 一定有 MgCl .
B. 一定有 MgCl 和NaHCO
G. 一定有 K CO
D. 一定有 BcCl 和 NaHCO
21. 下列叙述中错误的是 ( )
A. Na投入水中会熔成小球，并四处游动，说明 Na与水反应放热并生成气体，且 Na的熔点低
B. Na 和O 在加热时反应生成Na O , 在常温下反应生成Na O
C. Na O与CO 发生化合反应生成Na CO , Na O 与CO 发生置换反应生成(
D. 44gCO 被Na O 完全吸收, 固体增重28g
22. 有两份质量相同的NaHCO ，向第一份中加入盐酸使其充分反应； 将第二份加热使其完全分解，冷却至原温度再加入相同浓度的盐酸，充分反应，则它们所耗用的盐酸的体积比为( )
A.2:1 B.1:1
C.1:2 D.4:1
第Ⅱ卷 (填空题 共56分)
二、填空题
23.(14分) 掌握电解质和非电解质的概念、判断一种物质是否是电解质，是认识电解质的性质、研究离子反应的前提。
I. 有以下几种物质：①氢氧化钠固体 ②铜丝 ③氯化氢气体 ④稀硫酸 ⑤二氧化碳气体 ⑥氨水
⑦碳酸钠粉末 ⑧蔗糖晶体 ⑨熔融氯化钠 晶体 请按要求回答下列问题。
(1)上述物质可导电的是 (填序号，下同)。
(2)上述物质属于电解质的是 。
(3)上述物质属于非电解质的是 。
Ⅱ. 写出下列物质在水溶液中的电离方程式。
(6)H S: 。
Ⅲ. 写出下列反应的离子方程式。
(7)氧化铜与稀盐酸反应：
(8)醋酸与氢氧化钠溶液反应：
(9)澄清石灰水与少量碳酸氢钠溶液反应：
(10)硫酸氢钠溶液与过量氢氧化钡溶液反应：
24. (14分) 回答下列问题:
(1) 某反应体系中有H O、ClO 、NH;、OH 、N 、Cl 等微粒, 其中N 、 ClO 的微粒数目(n)随时间变化的曲线如图所示，写出该反应的离子方程式
(2) 已知常温下在溶液中可发生如下两个反应：
由此可以确定 的氧化性由强到弱的顺序是
(3) 根据反应: 当有68gNH 参加反应时，被氧化的物质为 g，生成的还原产物为 g。
(4) 已知反应: (反应已配平)，如反应中转移了 15个电子，则产生物质X的分子数为 个。
在碱性溶液中可被 NaClO 氧化为 , 而 NaClO 被还原为NaCl, 若反应中 与 NaClO的微粒个数之比为1：10，则x的值为 。
可用作水处理剂，它可由以下反应制得，请配平下列离子方程式：
25.(14分) 学习了CO 的有关知识之后，同学们查阅资料发现 Mg能在( 中燃烧： ，所以镁着火不能用CO 来灭火。但没有找到有关钠能否与( 反应的介绍。于是同学们展开钠着火能否用 CO 来灭火的探究。
【提出猜想】
(1)钠能发生类似于 CO 与镁的反应，可能的化学方程式为： 。
【实验】将燃着的钠伸入装有CO 的集气瓶中，钠能在CO 中继续燃烧。
进一步【查阅资料】得知：
①Na O 是白色固体, 能与CO 反应生成Na CO , 与H O 反应生成NaOH。
溶于水而 B CO 不溶于水。
的存在会干扰NaOH 的检测。
基于以上资料，同学们认为钠在CO 中燃烧的产物应该与 Mg在CO 中燃烧的产物情况有所不同，并对产物提出了以下几种猜想：
(2)①Na O、C; ② . C; ③NzOH、C; ④Wa O、Na CO 、C;
(3)通过理论分析， 猜想 (填序号)肯定是错误的， 理由是： 。
【验证猜想】
(4)完善下列表格
步骤 实验操作 主要实验现象 结论(燃烧产物判断)
1 将产物溶于适量水中 部分溶解， 试管底部有黑色固体 燃烧产物中肯定有_______；
2 取1中所得少量上层清液，加入过量的BaCl 溶液。 _______________________。 燃烧产物中肯定有 Na CO ；
3 取2所得少量上层清液，加入___________溶液。 有蓝色沉淀生成。 燃烧产物中肯定有_______
(5)在步骤(2)中 BaCl 溶液为什么要加入至过量 。
(6)在步骤(3)中也可以通过加入 试剂的方法进行检验(任写一种试剂)。
【结论】
(7)猜想 (填序号)正确。
26.(14分)某校化学课外小组为了鉴别 和 两种白色固体，以及测定某 和 混合物中 的质量分数，用不同的方法开展了实验，具体情况如图所示。
I. 鉴别碳酸钠和碳酸氢钠固体
(1)根据图①、②所示实验，能够达到实验目的的是 (填数字)。
(2)图③、④所示实验均能鉴别这两种物质，写出其中属于离子反应的离子方程式 。
若用图④所示实验确定碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性，则试管B 中装入的固体最好是 、填化学式)。
Ⅱ. 测定某 和 混合物中 的质量分数
方案一、用沉淀分析法，按如下图所示的实验流程进行实验：
(3)①该方案中涉及有关反应的离子方程式为 ，
②该试样中碳酸钠的质量分数的计算式为 。
方案二、按如下图所示装置及主要流程进行实验：
(4)装置B盛放的物质是 ，能否用盐酸代替稀硫酸进行实验 (填“能”或“不能”)。
(5)在装置C 中装碱石灰来吸收净化后的气体。装置D的作用是 。
(6)有同学认为，为了减少实验误差，在反应前和反应后都要通入N ，反应后通入N 的目的是
