长春市第二实验中学2024-2025学年高二上学期10月月考
化学试卷
考生注意：
1．满分100分，考试时间75分钟。
2．考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
3．本卷命题范围：人教版选择性必修1第一章至第三章第二节。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 P 31
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．下列生活中发生的反应属于吸热反应的是（ ）
A．食物的腐败 B．铁和稀盐酸反应
C．小苏打受热分解 D．生石灰制熟石灰
2．下列电离方程式中正确的是（ ）
A． B．
C． D．
3．下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是（ ）
选项类别 A B C D
强电解质 Fe NaCl
弱电解质 HClO
非电解质 蔗糖 酒精
4．某温度下，在一个容积为1L的密闭容器中进行以下化学反应：，其中反应物A的物质的量在5s内从2.0mol减少到1.0mol。在这段时间内，用A的浓度变化表示的平均反应速率为（ ）
A．0.2 B． C． D．
5．下列说法正确的是（ ）
A．非自发的反应一定可以通过改变条件使其成为自发反应
B．相同物质的量的同种物质气态时熵值最小，固态时熵值最大
C．反应在室温下可自发进行，则该反应的
D．恒温恒压下，且的反应一定不能自发进行
6．为了测定酸碱中和反应反应热，计算时至少需要的数据是（ ）
①酸溶液的浓度和体积 ②碱溶液的浓度和体
③比热容 ④反应后溶液的质量（单位：g）
⑤生成水的物质的量 ⑥反应前后温度变化 ⑦操作所需的时间
A③④⑤⑥ B．③④⑤⑦ C①②③④ D．全部
7．下列化学反应速率的测量中，测量依据不可行的是（ ）
选项 化学反应 测量依据（单位时间内）
A 颜色深浅
B 体积变化
C 压强变化
D 沉淀质量变化
8．下列离子组在由水电离出的氢离子浓度为的溶液中，一定不能大量存在的是（ ）
A．、、、 B．、、、
C．、、、 D．、、、
9．下列叙述正确的是（ ）
A．使甲基橙显黄色的溶液一定是碱性溶液
B．用润湿的pH试纸测定硫酸氢钠溶液的pH，结果偏高
C．一定温度下，的氨水，稀释10倍后，其，则
D．由水电离出来的的浓度为，则原溶液的
10．下列热化学方程式的有关描述或结论正确的是（ ）
选项 热化学方程式 有关描述或结论
A 丙烷比乙烯稳定
B 甲烷燃烧热
C
D
11．一定温度下，向容器中加入A可发生反应如下：①A→B，②A→C，③。反应体系中A、B、C的浓度随时间t的变化曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．反应①的活化能大于反应② B．该温度下，反应③的平衡常数大于1
C．时，B的消耗速率小于生成速率 D．升高温度，时体系中B的含量增大
12．某化学研究小组在探究外界条件对的反应速率和平衡的影响时，画出了如下图像。下列判断正确的是（ ）
A．由图1可知，，化学平衡常数
B．由图2可知，温度时的反应速率一定大于温度时的反应速率
C．图3中，表示反应正向移动的是点1
D．图4中，若，则a曲线一定使用了催化剂
13．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．溶液中含有的数为0.1
B．0.01mol氯气溶于1L水中，溶液中
C．pH=2的稀盐酸溶液中数目为0.01
D．2molNO与1mol在密闭容器中充分反应后的分子数为2
14．25℃时，在等体积的①0.5的溶液；②0.05的溶液；③1的NaCl溶液；④纯水。由水电离出的的物质的量之比是（ ）
A． B． C． D．
15．常温下，一种解释乙酰水杨酸（用HA表示，）药物在人体吸收模式如图（只有未电离的HA可自由穿过组织薄膜且达到平衡），不考虑溶液体积的变化，下列说法错误的是（ ）
A．血液中与胃中相等 B．血液中小于胃中
C．在血液中， D．在胃中
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16．（13分）酸、碱、盐的水溶液在生产生活及化学实验中有广泛的应用，请同学们运用所学知识
解决下列问题。
（1）某温度T下，0.1的NaOH溶液中，，此时水的离子积常数________，温度T________25℃（填“大于”“小于”或“等于”）；由水电离的________。
（2）已知水溶液中和的关系如图所示：
①图中A、B、C、D四点对应的水的离子积常数由大到小的顺序是________。
②若A点到E点，可采用的措施是________（填标号，下同）；从A点到C点，可采用的措施是________；促进水的电离平衡的措施是________。
a．升温 b．加入少量的盐酸 c．加入少量的NaOH
（3）常温下的HA溶液中，，写出HA的电离方程式________，水电离的________。
17．（15分）化学学习小组的同学为探究测定草酸晶体（）中x的值，通过查阅资料和网络可知，草酸易溶于水，水溶液可以用酸性溶液进行滴定：。学习小组的同学设计了滴定的方法测定x值。
①称取1.260g纯草酸晶体，将其制成100.0mL水溶液为待测液；
②取25.00mL待测液放入锥形瓶中，再加入适量的稀；
③用浓度为0.1000的标准溶液进行滴定，达到终点记录消耗体积。
（1）滴定时，将酸性标准液装在如图中的________（填“甲”或“乙”）滴定管中。
（2）滴定时，左手操作滴定管，右手轻轻摇动锥形瓶，眼睛注视________。
（3）判断滴定终点的现象是：________。
（4）如图是某同学滴定时的滴定管中的液面，其读数为________mL。
（5）为了提高实验的准确性，学习小组共进行3次实验，记录数据如下表：
待测液/mL
25.00 0.00 9.98
25.00 1.08 11.10
25.00 0.50 15.50
通过上述数据，可知消耗的溶液平均体积为________mL，求得x=________。
（6）误差分析：
①若滴定终点时俯视滴定管刻度读数，则由此测得的x值会________（填“偏大”“偏小”或“不变”，下同）。
②锥形瓶用蒸馏水洗涤后再用待测液润洗，则由此测得的x值会________。
18．（13分）在一个容积可变的密闭容器中充有5mol和10mol，在催化剂作用下发生反应：。CO的平衡转化率（α）与温度（T）、压强（p）的关系如图所示。回答下列问题。
（1）若 ， ，则的K=________（用、表示）。
（2）图中压强________（填“>”或“<”，下同）。温度为、压强为时，D点反应速率：________。
（3）A、B、C三点平衡常数、、的大小关系为________。
（4）A点的正反应速率________（填“>”或“<”）C点的逆反应速率。
（5）恒温恒压条件下，下列能说明反应达到平衡状态的是________（填标号）。
a．
b．容器内混合气体的密度不再改变
c．CO和的物质的量之比不再改变
d．混合气体的平均相对分子质量不再改变
（6）若达到平衡状态A时，容器的容积为5L，则在平衡状态B时容器的容积为________L。
（7）C点时，若再充入5mol，保持恒温恒压，再次平衡时CO的物质的量分数________（填“增大”“减小”或“不变”）。
19．（14分）25℃时，几种弱酸的电离常数如下：
弱酸 HCN
电离常数
（1）根据上表数据填空：
①物质的量浓度相同的四种酸，其pH由大到小的顺序是________（用化学式填写）。
②分别向等体积、相同pH的盐酸溶液和醋酸溶液中加入足量的Zn粉，反应刚开始时产生的速率：________（填“>”“<”或“=”，下同），反应完全后，所得氢气的质量：________。
（2）①25℃时，pH=4的盐酸中水的电离程度________（填“>”“<”或“=”）pH=10的溶液中水的电离程度。
②25℃时，在0.5的醋酸溶液中由醋酸电离出的约是由水电离出的的________倍。
（3）写出向氰化钠溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：________。
（4）25℃时，与的混合溶液，若测得混合液，则溶液中________（填准确数值）。
长春二实验中学高二上学期月考化学
参考答案、提示及评分细则
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15
答案 C A C A C A C D B D B A B A B
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16．（1） 大于（1分）
（2）① ②c a a （各1分）
（3）（1分） （除标注外，每空2分）
17．（1）甲（1分）
（2）锥形瓶内溶液颜色变化
（3）当最后半滴酸性高锰酸钾溶液滴入时，溶液由无色变成浅紫红色，且半分钟内不褪色
（4）22.40（22.39~22.41都给分）
（5）10.00 2
（6）①偏大 ②偏小（除标注外，每空2分）
18．（1） （2）< <（各1分） （3）
（4）<（1分） （5）b d （6）1 （7）不变（除标注外，每空2分）
19．（1）① ②= <
（2）①= ②
（3）
（4）（每空2分）
